La materia y el átomo

7/31/2019 La materia y el tomo

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Alexandra Prada Alonso

La Materia y el tomoLa Materia y el tomo


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NDICE1.LA EVOLUCIN DEL TOMO1.1 Los filsofos griegos1.2 Dalton

1.3 Thomson1.4 Rutherford1.5 Born

1.6 Schrdinger y Heisenberg2. EL TOMO CLSICO Y CUNTICO3. MATERIA NEUTRA Y NO NEUTRA


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1. La evolucin del tomoA lo largo de la historia el ser humano se ha visto

atrado por los sucesos relacionados con la materia: por qu hay productos que cambian de forma?

por qu algunos reaccionan con otros? por qu este material atrae al hierro y este cambia

el color del agua? Para ello, el ser humano se ha planteado de qu

estaba constituida la materia.


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Los filsofos griegos

Los principales filsofos griegos que trataron eltema de la materia fueron:

EmpdoclesDemcritoAristteles

Todos ellos pertenecen a lo que se conoce comoFsica Antigua


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EmpdoclesVivi en Sicilia, en losaos 490-430 a. C.Empdocles postul quela materia estaba

formada por 4elementos: tierra, aire,agua y fuego.Todas las sustancias

conocidas estabancompuestas de estoselementos en distintasproporciones.


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Demcrito

Vivi en el s.V a.C.Consider que la materia

estaba constituida por

pequesimas partculasque no podan serdivididas en otras mspequeas.

Por ello, llam a estaspartculas tomos, queen griego quiere decir"indivisible".


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La filosofa atomista de Demcrito poda resumirseen:

1.- Los tomos son eternos, indivisibles,homogneos e invisibles.

2.- Los tomos se diferencian en su forma ytamao.

3.- Las propiedades de la materia varan segn el

agrupamiento de los tomos


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Aristteles

Vivi en el s.V a.C.Postula que la materia

estaba formada por esos4 elementos: tierra,

agua, aire y fuegoNiega la idea de tomo,

hecho que se mantuvohasta 2000 aos despusen el pensamiento de lahumanidad.Posteriormente, Aristteles agreg al modelo un

quinto elemento , el ter o quinta esencia paraexplicar la composicin de los astros.


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Teora de Dalton

En 1808, John Dalton enuncisu teora atmica para explicarlas leyes de las reaccionesqumicas, segn la cual:

La materia est formada porpartculas muy pequeasllamadas tomos, que son

indivisibles y no se puedendestruir.


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Los tomos de unmismo elemento soniguales entre s, tienensu propia masa ycualidades propias. Los tomos de losdiferentes elementos

tienen masasdiferentes.


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Modelo de Thomson

Joseph John Thomson (ReinoUnido, 1856 - 1940) descubri elelectrn en 1897 demostrandoas que el modelo de Dalton era

incorrecto.Se determin que la materia secompona de dos partes:una negativa (constituida por

electrones) yotra positiva (masa dondeestaban inmersos loselectrones).


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A este modelo se le conoce comoplum-pudding

model(pastel de pasas). La masa del bollo serala parte positiva y las pasas los electrones.


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Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford (NuevaZelanda, 1871 - 1937) descubriel protn en 1918 demostrando

as que el modelo de Thomsonera incorrecto mediante suexperimento de bombardeo departculas alfa sobre lminas de

metal.


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Experimento de Rutherford


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El tomo est formado por dos partes: ncleo y

corteza.

El ncleo es la parte central, de tamao muypequeo, donde se encuentra toda la carga

positiva y, prcticamente, toda la masa del tomo.Es el responsable de que las partculas alfa reboteno se desven.La corteza es casi un espacio vaco, inmenso en

relacin con las dimensiones del ncleo. Eso

explica que la mayor parte de las partculas alfaatraviesan la lmina de oro sin desviarse. Aqu seencuentran los electrones con masa muy pequeay carga negativa.


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Como en un diminutosistema solar, loselectrones giranalrededor del ncleo,igual que los planetas

alrededor del Sol.

Los electrones estn

ligados al ncleo por laatraccin elctrica entrecargas de signo contrario.


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Modelo de Bohr

Niels Bohr (Dinamarca, 1885 1962).En 1913 public una explicacinterica para el espectro atmico

del hidrgeno.Supuso que el tomo solopuede tener ciertos niveles deenerga definidos.Los electrones solo puedengirar en ciertas rbitas de radiosdeterminados.


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El electrn solo puede tomar as los valores deenerga correspondientes a esas rbitas. Los saltos de

los electrones desde niveles de mayor energa a otrosde menor energa o viceversa suponen,respectivamente, una emisin o una absorcin deenerga electromagntica (fotones de luz).


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Modelo de Schrdinger y Heisenberg

El modelo de Heisenberg y Schrdinger se conocetambin como Modelo Actual. Con este modeloabandonamos la Fsica Clsica y pasamos a la Fsica

Cuntica.


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En este modelo se abandona la concepcin de loselectrones como esferas diminutas con carga quegiran en torno al ncleo. Ya no existen las rbitas,sino los ORBITALES (regiones del espacio donde

existe una mayor probabilidad de encontrar unelectrn). Existen cuatro tipos de orbitales: s, p, dyf


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s p

df


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2. El tomo clsico y cuntico

Como hemos estado viendo en la evolucin deltomo, a lo largo de la historia hemos pasado de unaconcepcin de tomo clsico a un tomo cuntico.

Por lo tanto, las partculas que forman el tomo y sudistribucin tambin han cambiado.

En los siguientes esquemas veremos como son el

tomo clsico y el cuntico


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En los distintos modelos atmicos, los tomos sediferencian entre s por el nmero de protones,neutrones y electrones que contienen. Para identificarel nmero de estas partculas, se determinan el nmeromsico y el nmero atmico.

El nmero atmico:- Es el nmero de protones de un tomo de dicho

elemento.

- Se representa por la letra Z e identifica a loselementos qumicos.

- Los tomos de un mismo elemento qumicotienen el mismo nmero de protones.


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El nmero msico:Es el nmero de partculas que un tomo

tiene en su ncleo, es decir, la suma delnmero de protones y de neutrones de un

tomo.Se representa con la letra A

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