laboratorio 2. quimica

Ao de promocin de la industria responsable y el compromiso

climtico

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

FACULTAD DE INGENIERA MECNICA

QUMICA GENERAL MB312

PROFESORA: Ing. Turriate Manrique, Clara Marina

TRABAJO: Informe de laboratorio N2

TEMA: Tabla peridica y propiedades peridicas

INTEGRANTES:

Mendoza Huaman, Fernando

Oroncoy Vilca, Yoel lex (Jefe de grupo)

Orosco Velarde, Luis Enrique

SECCIN: B

FECHA DE ENTREGA: jueves, 8 de mayo de 2014

20140182I

20140311C

20140155A

pg. 2

Universidad Nacional de Ingeniera Facultad de ingeniera mecnica

NDICE

DATOS DE LABORATORIO ............................................................................... 2

INTRODUCCIN .............................................................................................. 2

OBJETIVOS ..................................................................................................... 3

CUERPO DEL TRABAJO .................................................................................... 5

4.1. Fundamento terico ....................................................................................... 5

4.2. Parte experimental ......................................................................................... 5

4.3. Procedimiento .............................................................................................. 10

4.4. Clculos y resultados .................................................................................... 10

4.5. Observaciones y conclusiones ...................................................................... 10

4.6. Cuestionario ................................................................................................. 10

4.7. Recomendaciones ........................................................................................ 18

4.8. Referencias bibliogrficas ............................................................................ 22

INFORME DE JEFE DE GRUPO ........................................................................ 25

pg. 3


INTRODUCCIN

En la actualidad, la tabla peridica sigue siendo la herramienta ms importante con la que cuentan

los qumicos para organizar y recordar hechos qumicos. Como vimos en el captulo 6, la naturaleza

peridica de la tabla surge de la repeticin de patrones en las configuraciones electrnicas de los

elementos. Los elementos que se encuentran en la misma columna de la tabla tienen el mismo

nmero de electrones en sus orbitales de valencia, es decir, en los orbitales ocupados donde se

encuentran los electrones involucrados en un enlace. Por ejemplo, O y S son miembros del grupo

VIA. La similitud de la distribucin electrnica en sus orbitales de valencia s y p da lugar a similitudes

en las propiedades de estos dos elementos.

Sin embargo, cuando comparamos al O y al S, es evidente que tambin tienen diferencias, una

primordial es que el oxgeno es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que el azufre es

un slido amarillo. Una de las diferencias ms importantes entre los tomos de estos dos elementos

son sus configuraciones electrnicas: los electrones externos del O se encuentran en la segunda

capa, mientras que los del S se encuentran en la tercera capa.

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OBJETIVOS

El objetivo fundamental de la presente prctica de laboratorio es el de realizar un estudio

experimental de la Ley peridica de los elementos.

Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas qumicas y fsicas que pongan de manifiesto las

relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades fsicas y qumicas de las

diferentes series de elementos de la tabla peridica.

La importancia de esta prctica es evidente ya que en base a la clasificacin peridica vamos a

estudiar posteriormente los diversos elementos qumicos y sus compuestos, adems ir de la mano

con el conocimiento terico obtenido en las aulas ayudando en gran medida a consolidar lo ya

conocido con una firme base experimental.

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CUERPO DEL TRABAJO

1.1. Fundamento terico

Por qu determinados elementos tienen propiedades semejantes?, esta pregunta se puede

contestar con la moderna teora atmica en funcin de las estructuras electrnicas. Elementos

diferentes cuyos tomos tienen estructuras electrnicas semejantes en sus capas externas o niveles

de valencia tienen muchas propiedades en comn. Esta idea que relaciona la semejanza en la

estructura con la semejanza en las propiedades es base de la ley peridica.

La clasificacin peridica que vamos a estudiar es la que corresponde a la llamada Tabla Larga,

que consta de 13 grupos (columnas verticales) y 7 perodos (filas horizontales).

En 1869 Mendeleiev y Meyer trabajando independientemente, observaron que si ordenaban los

elementos en el orden creciente de sus pesos atmicos, comenzando una nueva hilera cada vez

que se repitieran las propiedades fsicas y qumicas de los elementos, estos quedaban agrupado

por familias de propiedades anlogas. Al agrupar los elementos de esta forma, se vio en la

necesidad de dejar huecos correspondientes a elementos an no conocidos; por esta razn

Mendeleiev no slo predijo la existencia de algunos elementos as como sus propiedades,

observando como varan estos en los periodos y grupos. Al formar su cuadro Mendeleiev se vio

obligado a modificar el orden de la ubicacin de algunos elementos, debido a que dicha ubicacin

no concordaba con las propiedades observadas para dicho elementos (ejemplo: situ primero al

Cobalto con peso atmicos 58,933 y luego al Nquel con P.A. 58.70); Mendeleiev no pudo explicar

este obligatorio cambio en la ubicacin de estos elementos.

Actualmente, con el descubrimiento de los istopos, se ha permitido modificar la Tabla Peridica

Moderna (Tabla larga) basado en la actual Ley peridica que establece:

Las propiedades de los elementos varan peridicamente cuando los elementos se arreglan en

orden creciente de sus nmeros atmicos.

Los elementos de la tabla peridica estn dispuestos segn lo siguiente:

a) Orden creciente de su nmero atmico (Z).

b) En hilera horizontales (perodos), segn el aumento o disminucin de una serie de

propiedades de los elementos. El nmero del periodo indica la cantidad de capas

electrnicas en el tomo; a excepcin del elemento del V perodo, el paladio, en cuyo

tomo hay 5 capas electrnicas.

c) En hileras verticales (grupos) que renen elementos con propiedades similares fsicas y

qumicas) y estructuras electrnicas) (en sus niveles energticos superiores).

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Tomando en cuenta estos criterios de ordenamiento podemos establecer correspondencias entre

los diferentes elementos de cada grupo y la forma cmo influye en determinadas propiedades el

llamado ELECTRON DIFERENCIANTE que no es sino el ltimo electrn aadido que diferencia a un

tomo de su predecesor, debido a su propia rbita atmica y la naturaleza de sus interacciones con

los electrones ya presentes. La ley peridica permite sistematizar y organizar el estudio qumico de

los elementos; algunas de estas propiedades se relacionan muy claramente con las configuraciones

electrnicas de los tomos tal como sucede con: la energa de ionizacin, la afinidad electrnica,

estados de oxidacin posibles, el tamao atmico, la menor o mayor facilidad para la conduccin

del calor y la electricidad, etc.

Se tratar de dar especial atencin a las propiedades caractersticas de uno o dos de los elementos

comunes en cada grupo y las relaciones entre sus propiedades y aquellas de sus congneres en el

grupo.

Estudiaremos experimentalmente las variaciones en el carcter electropositivo y electronegativo

de los elementos. El carcter electropositivo ser identificado con las tendencias bsicas de los

derivados metlicos y el carcter electronegativo con las tendencias cidas de los compuestos que

forman los no metales. Para ello hemos escogido los elementos de los grupo I, II y III (metales) y el

grupo VII (no metales).

Se estudiar la reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII. En unos tomos

prevalece la tendencia a perder electrones transformndose en iones positivos mientras que otros

tienden a ganar electrones pasando a ser iones negativos. Para la relativa apreciacin de estas

propiedades se ha introducido una caracterstica especial denominada electronegatividad. Cuanto

mayor es la electronegatividad de un elemento con tanta mayor fuerza atraer el tomo a los

electrones.

El elemento ms electronegativo es el flor, el agente oxidante es ms poderoso. El que menos

acusa esta propiedad es el francio, el agente reductor ms fuerte.

El estudio de la tabla de los elementos muestra que stos pueden clasificarse en principio en tres

grandes grupos: Metales, No metales y Metaloides, cada uno con propiedades netamente

diferentes; segn hemos estudiado en las experiencias anteriores; los metales forma xidos que

reaccionan con el agua para formar bases, mientras que los no metales forman compuestos

oxigenados (anhdridos) que al reaccionar con el agua formarn cidos. Los metaloides en cambio

formarn compuestos de naturaleza anfotrica, es decir, capaces de reaccionar tanto con una base

como con un cido. Para poder apreciar esto, simplemente observamos si el xido en cuestin es

soluble tanto en cido como en base.

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1.2. Parte experimental

1.2.1. Materiales y equipos

2 vasos de 250 ml.

2 tubos de ensayo de 18 x 150 mm.

6 tubos de ensayo de 15 x 150

1 luna de reloj.

1 Erlenmeyer de 125 ml

Indicador de fenolftalena, alambre.

1 pinza de crisol

Papel indicador de pH.

4 goteros para las soluciones.

Na(s), K(s), Mg(s), Ca(s), Fe (s)

Solucin acuosa de Na, Mg, Al, P, S, Br, I y Cl (en goteros)

KBr (0,1 M), KI (0,1 M), NaCl (0,1 M), cido clorhdrico 3N, tetracloruro de carbono.

Solucin acuosa de tricloruro de aluminio (5% peso).

Solucin acuosa de amonaco (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de cido clorhdrico (1:2 en volumen)

Solucin acuosa de hidrxido de sodio (10% peso).

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PROCEDIMIENTO

Experimento N 1.- Relacin de familias de elementos Qumicos.

Prueba A.- Grupo I (metales alcalinos)

a) Eche 60 ml de agua en cada uno de los vasos de 250 ml (limpios) 15 cm.

b) Adicione 4 gotas de fenolftalena en cada vaso, mezcle y observe si hay algn cambio de

color.

c) Saque del frasquito el trocito de sodio (con el alambre que se le ha proporcionado para ese

fin) y squelo rpidamente con los retazos de papel de filtro (sin tocar con los dedos y

evitando que se caiga al suelo o a la mesa de trabajo), deje caer el metal (con mucho

cuidado, no acerque la cara).

d) Repita lo indicado en la parte c), para emplear el potasio.

e) Observe y compare los resultados.

Prueba B.- Grupo II (Metales alcalino trreos).

a) Eche 60 ml de agua en un vaso de 250 (limpio).

b) Llene el tubo de ensayo con agua hasta el borde, y adicinele 4 gotas de indicador de

fenolftalena. Sostngalo con una mano sobre el vaso.

c) Prepare un pedazo de papel peridico humedecido (de unos 3 x 3) sostngalo con la mano

libre, bien prximo a la boca del tubo y lista para taparlo.

d) Su compaero echar dentro del tubo con agua un trocito de calcio que se le ha

proporcionado.

e) Inmediatamente despus tape el tubo con el papel, invirtalo o introdzcalo en el agua del

vaso, dejndolo parado sobre el fondo. Observe lo que sucede y explquelo.

f) Llene con agua hasta la mitad su baln de 100 ml y hgalo hervir.

g) Coloque sus dos tiras de magnesio juntas y retorcidas, sujetada por un extremo por la pinza

para crisol.

h) Encienda el magnesio con el mechero y acrquelas a la boca del baln, cuando el vapor de

agua en ebullicin haya desalojado todo el aire, observe bien la llama de magnesio.

Prueba C: Comparacin de velocidades relativas de reaccin.

a) Eche aproximadamente 3 ml de HCl (3N) en cada uno de los 3 tubos de ensayo (limpios).

b) En forma simultnea, eche los elementos metlicos que dispone a los tubos de ensayo (uno

para cada tubo).

c) Observe y anote las velocidades relativas de reaccin de estos 4 elementos.

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Prueba D: Grupo VII (Halgenos)

a) Eche 2 ml de KBr (0,1 M) en un tubo de ensayo limpio y en el otro eche 2 ml de KI (0,1 M).

b) Adicione 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubos de ensayo.

c) Adicione 1 ml de tetracloruro de carbono y agite los tubos en forma enrgica (tapndolos

con la mano limpia).

d) Observe los colores de cada halgeno libre disuelto en tetracloruro de carbono y antelos.

e) Repita lo realizado en a, b, c y d en forma similar, ensaye la reactividad de 2ml de NaCl

(0,1M) y 2 ml de KI (0,1M) y en lugar de pelar agua de cloro use 1 ml de agua de bromo.

Vuelva a usar 1 ml de tetracloruro de carbono y decida si ha ocurrido o no una reaccin

qumica.

f) Repita lo realizado en a, b y c, empleando los siguientes reactivos: 2 ml de NaCl (0,1 M), 2

ml de KBr (0,1 M), aadiendo una solucin de Yodo acuosa (agua de Iodo 1 ml) y CC14

(1ml); anote sus observaciones.

Prueba E. Propiedades peridicas. Comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos

del tercer perodo.

a) Sobre la luna de reloj, distribuya 6 porciones de papel indicador.

b) A cada porcin de papel indicador de pH dejar caer 1 o 2 gotas de una de las soluciones

disponibles (una solucin diferente en cada porcin).

c) Compare el color del papel humedecido con una de las soluciones, por ejemplo NaOH, con

el disco comparador de pH y anotar este valor.

d) Una vez obtenidos los valores de pH para todas las soluciones resumirlos en un cuadro.

Prueba F. Propiedad Anfotrica

a) En un tubo de ensayo (A) eche aproximadamente 5 ml de tricloruro de aluminio (5% peso)

que contiene iones Al3+ y iones Cl-. En realidad el ion aluminio est hidratado bajo la forma

de Al (H2O)6.

b) Adicione al tubo solucin acuosa de amoniaco (1:2) gota a gota hasta que se forme

hidrxido de aluminio, que es precipitado gelatinoso.

c) Divida el contenido del tubo anterior en otro tubo limpio marcado (B).

d) Agregue al tubo (A), gota a gota, solucin acuosa de HCl (1:2) hasta notar un cambio bien

marcado. Anote sus observaciones.

e) Adicione gota a gota, al tubo B, solucin acuosa de NaOH (10%) hasta notar un cambio bien

notorio. Anote sus observaciones.

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1.3. CLCULOS Y RESULTADOS

1.3.1. Resultados experimentales

Prueba A.

Es evidente el cambio luego de adicionar cada metal, pues se pueden apreciar a simple vista:

Sodio (Na): Luego de aadir este metal del grupo I se observa cmo se descompone lentamente

cambiando de color a rojo grosella sin llegar a hundirse en la solucin, a la misma vez que se

observa como desprende humos

Potasio (K): al preciso instante de hacer contacto el potasio con la solucin (fenolftalena + agua)

se produjo liberacin de energa asimismo como chispas en la superficie este elemento se

descompone rpidamente en la solucin.

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Prueba B.

En este procedimiento se demuestra que cada elemento tiene diferentes tipos de reactividad

frente a una solucin veamos:

Calcio (Ca): al hacer reaccionar el pedazo de calcio reacciona instantneamente con la solucin

(fenolftalena + agua) cambiando de color rojo grosella despus se tuvo que invertir el tubo de

ensayo y asi en la parte superior de este se produce hidrogeno y en la parte baja se forma

hidrxido de calcio.

Magnesio (Mg): al trmino del calentamiento del agua se tuvo que colocar el trozo de magnesio

en la boquilla del mechero el cual en un determinado tiempo se libera una luz blanca luminosa y

se procede a colocarlo encima del baln.

Al final

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Prueba C.

En este proceso comprobaremos que elemento qumico tiene ms velocidad relativa con respecto

a otro elemento.

Colocamos 3ml de HCL (3N) a cada tubo de ensayo, luego se introduce los elementos qumicos:

calcio (Ca), magnesio (Mg), hierro (Fe) y podremos ver quien reacciona ms rpido.

Prueba D.

En este proceso experimentaremos que es lo que realmente suceden con los elementos qumicos

del grupo VII (algenos) veamos:

En primer lugar

Echamos 2mL de KBr 0.1M, 2mL de KI 0.1M

Echamos 2mL de NaCl 0.1M y 2mL de KI 0.1M.

Echamos 2mL de NaCl 0.1M y 2mL de KBr 0.1M.

despues

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Adicionamos 1mL de agua de cloro a los dos primero tubos, 1mL de agua de bromo a los

dos siguientes y finalmente 1mL de agua de iodo a los dos ltimos

A los seis tubos se le agrega 4 gotas de CCl4

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Finalmente se observa que hay un cambio de color en cada tubo

Prueba E.

En este proceso se buscara la comparacin de la acidez y basicidad relativa de los elementos del

tercer periodo.

En una luna de reloj colocamos por medio de un gotero unas cuantas gotas de soluciones

acuosas:

Las soluciones acuosas sodio (Na),cloro (Cl),azufre (S),aluminio (Al),magnesio (Mg) se

colocan encima de papel indicador pH.

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Los cambios de color observados se apuntaron en este cuadro:

Cuadro de resumen de los valores de pH:

ELEMENTO COLOR PH

Na Morado azulino fuerte 13

Mg Verde claro 7

Al Morado azulino fuerte 13

S Rojizo fuerte 2

Cl Rojizo fuerte 1

P Rojizo 2

Prueba F.

Se coloc 5mL de tricloruro de aluminio, luego adicionamos amoniaco gota a gota

hasta que se forme hidrxido de aluminio

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Dividimos el contenido en dos tubos, al primero le adicionamos HCl hasta notar un

cambio y al otro NaOH, hasta notar un cambio en su composicin o en su color.

TUBO DE

ENSAYO MEZCLA DESCRIPCION

A AlCl3 + NH3 Se forma hidrxido de aluminio hasta tener una

sustancia gelatinosa transparente

B AlCl3 + NH3 +HCl Al parecer la reaccin fue rpida, se observa al

comienzo que se va formando una especie gelatinosa

blanca que luego se hace transparente.

C AlCl3+ NH3 + NaOH Se forma una sustancia gelatinosa de color blanca en la

mezcla.

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1.4. Observaciones y conclusiones

El margen de error est presente en absolutamente toda prctica experimental, por supuesto la

presente prctica concuerda con esto, por lo que todo resultado u observacin es aproximado.

Pero esto no impide que el laboratorio sea exitoso, pues gracias a este se pueden visualizar las

principales propiedades tanto fsicas como qumicas de los elementos qumicos utilizados, por esto

se puede concluir mediante la comparacin de los diversos elementos que existe entre ellos una

similitud de propiedades, por lo que segn las propiedades de la tabla peridica significa que estos

pertenecen a un mismo grupo de la misma.

As mismo tambin se procedi a comprobar la variacin de las propiedades peridicas conforme se

dirige la direccin en un grupo o periodo.

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CUESTIONARIO

1. Por qu los metales alcalino-trreos son agentes reductores menos fuertes en

comparacin con los metales alcalinos?

Se explica que sean menos fuertes pues estos poseen un carcter metlico mayor que

los metales alcalinos.

2. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar la fenolftalena al agua?

Se esperara que no ocurra ningn cambio de color al agregar la fenolftalena, pero

experimentalmente se ve que en el momento exacto de agregar las gotas de dicha

sustancia se produce en el agua, digmoslo as, una pequea mancha roja que

desaparece al instante, esto producto de que el agua utilizada en el laboratorio

contiene sustancias (en mnima cantidad) ajenas a su composicin.

3. En la prueba (A), hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua

con fenolftalena?, si los hubo, qu indica dicho color?

S, la solucin se pone de un tono violeta, cabe agregar que por la teora (ahora

confirmada con la prctica) se hace evidente que los metales alcalinos reaccionan

violentamente al entrar en contacto con el agua.

4. Cmo se guarda el sodio y el potasio?, por qu?

El sodio, as como el potasio deben almacenarse dentro de un hidrocarburo inerte

lquido, como el queroseno o el aceite mineral seco.

Esto debido a que estas sustancias reaccionan violentamente con al agua, as como

con el aire.

5. Escriba la reaccin del sodio con el agua.

6. Cules de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?, por qu?

El potasio vendra a ser el metal que se oxida ms fcilmente ya que el carcter

metlico aumenta como el nmero atmico

7. Explique por qu el CsOH es un lcali ms fuerte que el KOH.

Ya que el cesio posee un mayor carcter metlico que el potasio se logra concluir lo

mencionado en el enunciado.

8. Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elemento?

, por qu?, necesita ms datos?

Si se puede predecir ello de acuerdo con los datos de laboratorio que fundamentan

la similitud en las propiedades tanto fsicas como qumicas (liberacin de energa al

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contacto con el agua), adems conociendo su nmero atmico se los puede ubicar

fcilmente en la tabla peridica, pero se tiene que tener en cuenta que el litio no

form parte de la experiencia, por lo que sera conveniente conocer sus propiedades.

9. Qu observ en la reaccin del calcio con el agua? Seale las caractersticas que

establecen diferencias con los elementos del grupo I.

Al momento de agregar el calcio al agua se origin una reaccin violenta con la

presencia de un gas el que posteriormente se lleg a concluir que era hidrgeno.

EI calcio es menos reactivo que el sodio ya que se le es ms difcil perder su par de

electrones para estabilizarse en cambio el sodio ya que solo tiene un electrn en la

ltima capa se le es mucho ms fcil.

10. Qu diferencias encuentra entre la reaccin del magnesio con el agua con

respecto a las reacciones anteriores?

La velocidad es mucho ms lenta y se puede notar la presencia de burbujas de

hidrgeno en la superficie del metal, adems de la luminosidad que se libera.

11. Indique como proceden las reacciones en la prueba (C).

El experimento consiste en echar los metales en una solucin de HCl y llegar a

verificar la diferencia en los tiempos de reaccin.

12. Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicar

todos los cambios de color observados.

Se usaran 6 tubos de ensayo en los cuales se les agregara KBr, KI, NaCl y a estos se

les adicionar agua de cloro, agua de bromo y agua de iodo respectivamente.

Sal Se agrega (ac) Color resultante

KI Cloro Incoloro

KBr Cloro Incoloro

KI Bromo Naranja oscuro

NaCl Bromo Amarillo

KBr Iodo Naranja

NaCl Iodo Naranja

hierro magnesio calcio

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13. Qu volumen de cloro a 15 C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta iodo

libre) el Ioduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustin de

10 ton de algas marinas, si estas ltimas contienen 0.64% de NaI?

10 . 0.64% 10 1000 =

64 =

2 + 2 2 + 2 299.8 71 64

X=15.175 Kg

760 =15.175

71 100 62.4 288

=

14. Qu volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un

recipiente con 20 litros de cloro lquido?, si la densidad del cloro lquido es 1.5

gr/m.

= 1.5/

=

=1.5

=

20 103

= 3 104

:

= 22.4

= 22.4 3 104

35.5

= . = .

15. Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halgenos en

relacin a sus posiciones en la tabla peridica.

La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo y con ello tambin aumenta la

electronegatividad

pg. 21


16. Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme se

encuentran en la clasificacin peridica y mediante flechas indique el orden de

reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.

En el siguiente esquema las flechas indica la direccin hacia la que aumenta la

reactividad

17. Cmo varan las propiedades cidas en un periodo?

En un periodo las propiedades cidas aumentan de derecha a izquierda

18. Defina electroafinidad y electronegatividad.

Electroafinidad: Es la energa involucrada cuando un tomo gaseoso neutro en su

estado fundamental captura un electrn y forma un ion.

Electronegatividad: Es una propiedad qumica que mide la capacidad de un tomo

para atraer hacia l los electrones cuando forma un enlace covalente en una

molcula.

19. Cmo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo

I hacia el grupo VII?

La electroafinidad aumenta si se va del grupo I hacia el grupo VII

20. Cmo vara el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del

grupo VII al grupo I?

La electronegatividad disminuye si se dirige del grupo VII hacia el grupo I

21. En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las 2 porciones separadas (tubos A y B).

Tubo principal:

3+ + 3 + 3(N4)+ + Al(OH)3 + 3NH4Cl

Tubo A:

3 + ()3 AlCl3 + 3H2O

Tubo B:

+ ()3 NaAl(OH)4

pg. 22


1.6. RECOMENDACIONES

Como en toda prctica de laboratorio, especialmente del curso de qumica es deber del alumno

informarse acerca de las propiedades de las sustancias a utilizar para que pueda llegar al laboratorio

con el conocimiento necesario para poder entrar en contacto con determinadas sustancias que puedan

perjudicar su salud.

As en especial en esta prctica es importante el cuidado con determinadas sustancias tales como el

hidrgeno gaseoso o metales corrosivos.

pg. 23


1.7. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS

1. Apolaya, M.; Turriate, C.; Maldonado, R.; Manual de laboratorio de qumica general

2. Chang, R. (2002), Qumica. (7.a ed.). Colombia: Mc Graw hill

3. Brown, (2009), Qumica, la ciencia central (11.a ed.). Mxico: Pearson education

pg. 24


INFORME DE JEFE DE GRUPO

.

Teniendo en cuenta la primera experiencia que tuvimos en el laboratorio y conociendo

ms sobre los instrumentos tuvimos ms aprovechamiento de estos lo cual nos

favoreci en este trabajo finalizando con mucho xito lo cual el trabajo se dividi en

partes iguales con los integrantes del grupo teniendo en cuenta que cada uno tuvo la

experiencia completa por medio de la observacin y comprensin del proceso.

En este trabajo surgieron problemas al final del trabajo los cuales fueron de salud esto

le sucedi a mi compaero Mendoza Huamani Fernando pero contribuyo con su parte

que se le encomend al inicio del trabajo.

As el que le manifiesta este informe concluye con la satisfaccin de la participacin de

mis compaeros con lo que todos contribuimos homogneamente y espero que sea

satisfactorio

Jefe de grupo

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