1.-OBJETIVOS:

Los experimentos desarrollados en el laboratorio tienen por objetivo que

podamos visualizar los cambios cualitativos(cambio de color, formación de

precipitados).Además buscar la relación cuantitativa entre las fórmulas y las

reacciones químicas.

Observar diferentes tipos de reacciones químicas(deshidratación , adición ,

desplazamiento , metátesis, etc ) , así como determinar la eficiencia de las

reacciones mediante el concepto de rendimiento.}

Determinar por medio de la descomposición la formula de un hidrato.

Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.

Establecer la diferencia entre el calcinar yeso y la caliza.

Reconocer el proceso de carbonatación y asociarlo a la carrera de ingeniería

civil.

2.-DESCRIPCIÓN GRÁFICA:

EXPERIMENTO N°1: OBTENCIÓN DEL PRECIPITADO

En este experimento se lleva a cabo la siguiente reacción:

Al mezclar en un tubo de ensayo 5 ml. de solución 0,2M de con 5ml. de

solución 0.2M de .Obtuvimos un precipitado de color blanco.

Procederemos a efectuar la siguiente reacción

Cloruro de

bario

Carbonato

de sodio

Carbonato

de bario

Cloruro de

sodio

Carbonato de bario

Pesamos el papel filtro

Preparamos el equipo de filtración

Pasamos a filtrar la mezcla de carbonato de bario con cloruro de sodio.

Papel filtro

PAPEL FILTRO

EMBUDO DE CUELLO

LARGO

Instalamos el radiador, para realizar el secado de la muestra.

Luego de realizar el secado, pasamos al secado de la muestra.

EXPERIMENTO N°2: DESPRENDIMIENTO DE UN GAS

Pesamos el tubo de ensayo con salida lateral.

Radiador

Rejilla

Mechero

Carbonato de bario

Papel filtro

Rejilla

Carbonato de bario Papel filtro

Agregamos el óxido de manganeso con clorato de potasio.

En un vaso llenamos agua de caño y procedemos a realizar el calentamiento del

clorato de potasio.

Clorato de

potasio (1gr.) Cloruro de

potasio

MnO2

Oxido de

manganeso

(0.1g)

Tubo de ensayo

pinzas

mechero

Tubo de ensayo con salida

lateral

Vaso de

precipitado

Pinzas

Manguera

Al obtener el cloruro de potasio pasamos a realizar el pesado.

Luego agregamos agua para poder filtrar.

Preparamos el equipo para realizar la filtración. Y realizamos el filtrado.

Y agregamos las gotas de nitrato de plata, para obtener el cloruro de plata un

precipitado blanco que sedimenta en el fondo del tubo .

Se realiza la siguiente reacción:

EXPERIMENTO N°3

Determinación de la fórmula de un hidrato.

Pesamos el crisol.

Luego calentamos por cinco minutos.

Aumentamos la temperatura y calentamos unos 8 minutos.

Dejamos enfriar y pesamos la sal anhídrida.

EXPERIMENTON°4

Obtención de yeso mate.

Yeso natural Yeso mate

Calentamos el tubo de ensayo en un ángulo de 45°.

Por medio de una bagueta agregamos sulfato de calcio.

Yeso mate

Experimento N°5

Reacción de carbonatación.

Hidroxido de calcio dióxido de carbono carbonato de calcio

Mediante un sorvete dotamos al hidróxido de calcio de dióxido de carbono.

3.CUADRO DE RESULTADOS:

o EXPERIMENTO 1:

MATERIAL MASA EXPERIMENTAL MASA TEORICA %DE

RENDIMIENTO

PRECIPITADO 0.19 g 0.1973 96.3%

o EXPERIMENTO 2:

→

MATERIAL MASA EXPERIMENTAL MASA TEORICA %DE

RENDIMIENTO

KCl 0.60g 0.607g 98.84%

O2 0.39g 0.392g 99.49%

o EXPERIMENTO 3:

W0=masa inicial del crisol vacío= 21.33g

W1=c/muestra inicial= 23.33g

Wh1=masa de hidrato inicial=(w1-w2)= 2g

W2=masa del crisol con anhidro= 22.60g

W Anhidro= 1.27g

W Agua= 0.73g

X=5.09339 FORMULA DEL HIDRATO

4.CUESTIONARIO:

2.- Calcular el peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114ml.De una

solución de 0.5M de BaCl2 .

1 mol 1 mol

0.057 mol 0.057 mol

𝐶𝑢𝑆𝑂 5𝐻 𝑂 𝑠

n×M=W

0.057×197.3=11.25g

.

4.-Considerando la descomposición del y la eficiencia calculada en el experimento.

Determine la masa de este compuesto que se debe emplear para obtener 500ml de

medidos a C.N.

V= 22.4n

1 mol 1 mol

0.0223mol 0.0223mol

×

6.- Escriba dos aplicaciones en construcción de la carbonatación y apagado de la cal y la

reacción de formación del bicarbonato de calcio soluble.

Apagado de la cal. Cuando hidratamos la cal obtenemos los siguientes beneficios:

Resistencia a la intemperie.

Adherencia

Impermeabilidad al agua y a los cloruros

Resistencia a la difusión de gases, tales como CO2 , vapor de agua y oxígeno.

Permeabilidad al vapor de agua para permitir que el hormigón transpire.

Resistencia a los cambios térmicos.

Resistencia a la abrasión

Resistencia a los agentes químicos..

0.0223x100= 2.23g

Apagado de cal en un hoyo Cuando carbonatamos la cal obtenemos beneficios como encontrar el equilibrio que necesita el

carbonato de calcio, además encontramos mayor dureza y consistencia. Tiene una doble aplicación medioambiental: por un lado se produce una reducción del CO2 atmosférico

ya que se inyectaría en residuos cerámicos de la construcción y por el otro, se reduciría el impacto

paisajístico negativo provocado por los residuos cerámicos de la construcción.

Investigue sobre los diferentes tipos , ubicación y aplicaciones de la piedra caliza

en el Perú. Cuadro 1

Producción minera no metálica, 1° Grupo (TM)

Productos 2005 % del total

Caliza 7 252 293 53,49

Hormigón 1 710 497 12,61

Sal Común 1 494 898 11,02

Arena (Gruesa/Fina) 800 607 5,90

Arcilla/Arcilla refr. 419 715 3,10

Yeso 334 595 2,47

Puzolana 190 327 1,40

Boratos y Ulexita 147 463 1,09 Fuente: MEM.

Cuadro N° 3

Principales empresas explotadoras de

minerales no metálicos

Empresa Producción (TM)

Cementos Lima S.A. 4 033 817

Unión de Concreteras S.A. 1 345 633

Cemento Andino S.A. 1 267 213

Yura S.A. 850 278

Cementos Pacasmayo S.A. 835 375 Fuente: MEM.

Las tres empresas más importantes de explotación de caliza en el Perú en el 2005 fueron: Cementos

Lima S.A., con un volumen de producción que asciende a 3,9 millones de toneladas, seguido de

Cemento Andino (1,2 millones de toneladas) y Cementos Pacasmayo con alrededor de 700 mil

toneladas.

Cuadro N° 4

Principales empresas explotadoras de caliza

Empresa Producción (TM)

Cementos Lima S.A. 3 924 374

Cemento Andino S.A. 1 231 716

Cementos Pacasmayo S.A. 708 933 Fuente: MEM.

De manera similar, las empresas que realizaron la mayor producción de arena (gruesa y fina)

en el 2005 fueron: Firth Industries Perú S.A. (267,5 mil toneladas), Chicama 1 (98,9 mil toneladas) y

Compañía Minera Luren con una producción superior a 98 mil toneladas.

Cuadro N° 5

Principales empresas explotadoras de arena

(gruesa y fina)

Empresa Producción (TM)

Firth Industries Perú S.A. 267 528

S.M.R.L. Chicama 1 98 915

Compañía Minera Luren S.A. 98 406

Fuente: MEM.

MINERALES NO METALICOS:

CARBON: Aflora en los núcleos de los anticlinales, donde la dislocación tectónica se presenta al

máximo. Generalmente se encuentra plegado con la cuarcita, se frecuenta de una forma muy

irregular y plástica, siendo además muy fallado y fracturado, lo que dificulta su explotación por

lo que se hacen pequeños socavones en la parte de Oyón.

YESO: Presente en la quebrada de Pachangara, cerca de Churín, esta área está intensamente

contorsionada por un plegamiento disarmónico, de manera que la capa de yeso es difícil de

predecir. Es trbajado en pequeña escala en un afloramiento superficial cerca de Churín.

SAL: Al sur de Guacho, llamadas salinas, son pequeñas lagunas ubicadas bajo el nivel del mar.

En este proceso de evaporación y renovación el agua se vuelve más salina, estas son explotadas

a gran escala principalmente por ALCALI PERUANO-ITALA.

En las zonas de Chancay, Lima y Chosica: piedra para hormigón , arenas, arcillas, calizas, rocas

ornamentales, etc; que abastecen la industria de construcción civil, la explotación de la Baritina

de gran importancia económica por su vinculación con la industria del petróleo y usos

múltiples usos de la industria química.

MATERIALES DE CONSTRUCCIÓN:

GRAVAS Y ARENAS: Explotados en el valle del Rímac y del Lurín para ser usados como

hormigón, se explota en La Molina, Manchay, Canto Grande, y es minado a tajo abierto.

ARCILLA: En Ate Vitarte, Canto Grande, para la fabricación de ladrillo.

ROCAS ANDESITICAS: En los alrededores de Lima, aprovechada en la construcción como

piedra chancada, hormigón, sometiéndolo a proceso de fragmentación con equipo mecánico.

CALIZA: Materia prima para la fabricación de cemento. En Atocongo, Quebrada de San

Fernando, Pucará, Lúcumo, al este de Lurín.

ROCAS ORNAMENTALES: Se utiliza para recubrir muros de edificios y residencias , caliza

arenosa, cuarcita,y rocas intrusivas explotadas en Cieneguilla. Granito Rosado en Amancaes.

Granodiorita en Quirio(a 1km de Chosica).

BARITINA: Constituida por sulfato de bario, útil en la perforación de pozos petroleros, le da

consistencia a los barros que lubrican la broca.

En las zonas de Matucana y Huarochirí los yacimientos no metálicos se explota travertino en

canteras, a pocos Km. Al oeste de San Mateo y calizas negras en bancos gruesos, en las canteras

cerca de Sangrar.

Calizas marmolizadas: Unidades de caliza marmolizada brechoide hay en el abra entra Milloc y

la carretera Marcapomacocha y al este de las minas Puca-Oico.

Calizas para cemento: Los afloramientos de calizas jurasicas y cretáceas del area d estudio,

constituyen buena fuente de materia prima para una fabrica de cemento, previo muestreo y

análisis sistemático de dichas rocas .

Minas de arcilla en Canto Grande

San Juan de Lurigancho

Investigue una nueva forma para no obtener residuos y generar reaciones químicas.

5.CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:

Al término de la experiencia nos damos cuenta que en una reacción de propiedades en

los reactantes.

Cambios de color.

Formación de precipitados.

Elevación de temperatura.

Nuevas sustancias.

Liberación de energía.

Emisión de gases.

EXPERIMENTO 1:

Observamos notablemente el cambio en las propiedades químicas de los reactantes,

pues se formo un precipitado blanco.

Las reacciones tienen un cierto porcentaje de eficiencia porque pueden quedar

residuos en los tubos que contienen los reactantes.

EXPERIMENTO 2:

Determinamos mediante cálculos estequiométricos la emisión del oxigeno, esto

demuestra que no siempre va a ser observable los productos obtenidos en la

reacción.

EXPERIMENTO 3:

Determinando las diferencias entre la masa del hidrato y el anhidro obtenemos la

masa de agua que contenía al inicio, podemos obtener entonces la cantidad de agua

que contenía el hidrato por ende su formula química.

6.BIBLIOGRAFIA:

http://www.quiminet.com

http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeestequiometria

MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA-Ing. Noemí Quintana A.

PROINVERSIÓN – INVERSIÓN MINERA EN EL PERÚ

MINISTERIO DE ECONOMÍA Y FINANZA

Universidad de Sevilla . PROYECTO DE CARBONATACIÓN

QUIMICA GENERAL CON EXPERIMENTOS – GARZON

LABORATORY MANUAL FOR COLLEGE CHEMISTRY -THIRD EDITION WILLIAM

T. SMITH – UNIVERSITYOF TENNESSE 1961