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República de Panamá

Universidad Nacional de Panamá

Facultad de Medicina

Laboratorio de Química

Tema:

CINÉTICA QUÍMICA

Profesora: Magalys Clarke.

Integrantes:

1) Daniel Rey. 8-914-96

2) Hernán Vargas 6-719-1878.

Fecha de entrega:

29/05/2015

Grupo: 1.4 A.

Química

I Semestre 2015.

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La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la

reacción del bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua

para formar ácido carbónico, que se descompone:

NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH

H2CO3 CO2 + H2O

A. Efecto de la temperatura.

Efecto de la temperatura

Tabletas Peso Forma de la

tableta

Tiempo

Tableta 1 1,926 g 10 °C 425 s

Tableta 2 1,926 g 80° C 101 s

Tomamos la tableta de

Alka Seltzer

Utilizamos dos vasos precipitados, colocamos una

tableta encada vaso

Calentamos en un vaso de precipitados unos 10 ml de agua

hasta unos 80 °C.

En otro vaso de precipitados enfriamos unos 10 ml de agua a

unos 10 C

Seleccionamos con una de las jeringas de 10 ml de agua caliente y con la otra 10 ml

de agua fría. Adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que

contienen la tableta de Alka Seltzer

Con el cronometro medimos el tiempo que tardan las tabletas en disolverse y anotamos el tiempo en cada reacción

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B.

Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.

Efecto de la concentración

Tabletas Peso Forma de la

tableta

Tiempo

Tableta 1 1,926 g Ácido acético 320 s

Tableta 2 1,926 g Agua 520 s

Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una tableta de Alka Seltzer.

Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas.

Anotamos el tiempo en cada reacción

Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.

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C.

Efecto del Tamaño de la Partícula.

Cuestionario

Preparamos al igual que en la parte A, dos vasos de precipitados que contengan una

tableta de Alka Seltzer.

En un vaso colocamos la pastilla completa y en el otro la tableta pulverizada

Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las

tabletas.

Succionamos con una jeringa 510 mL de agua en cada una de las dos

jeringas y adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que

contienen las tabletas.

Anotamos el tiempo en cada reacción

Efecto del tamaño de la partícula

Tabletas Peso Forma de la

tableta

Tiempo

Tableta 1 1,926 g Entera 328 sTableta 2 1,926 g Pulverizada 255 s

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1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos

en la práctica de hoy.

2. En la parte experimental A, ¿Cuál de las dos reacciones se llevó a cabo

más rápido y por qué?

3. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la

parte B y por qué.

4. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué

2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido y por qué?

En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la reacción de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la acción del calor que ocasiona que la energía cinética aumente y la probabilidad de choques entre ellos también aumente.

3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por qué?.

La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial (ácido acético). La concentración aumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene lugar una reacción química que libera CO2. Cuando se mezclan ambos se produce una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2.

4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué?

Resultado del experimento de cinética química

Experimento Condiciones Tiempo de la reacción

Velocidad de la reacción

Efecto de la temperatura

10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10-3 M/s

Efecto de la concentración de los de los reactivos

Agua Ácido acético

320s 520s 7,15625x10-3 M/s

4,4038x10-3 M/s

Efecto en el tamaño de la partícula

Tableta Pulverizada 255s 328s 8,9803x10-3 M/s

6,9817X10-3 M/s

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La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastilla pulverizada debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con mayor facilidad.

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Conclusiones:

Dentro de los distintos procedimientos que realizamos en el laboratorio pude aprender que la temperatura es una agente que de manera directa influye en la velocidad de la reacción, en este caso el soluto la pastilla tuvo una reacción mucho más acelerada con un disolvente a temperatura de 80 ° C que en relación con el disolvente a 10 ° C. De manera tal que puedo inferir que al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción aumentará por lo que el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. Quiere decir que cuando tomamos Alka Zeltzer con agua fría estamos retrasando en aspectos de tiempo la velocidad de la reacción.

Hernán Vargas

Las reacciones de velocidad de las reacciones se pueden dar mediante dos sustancias que reaccionan, donde cada una de las partículas chocan entre sí. Por otro lado también cuando se aumenta la concentración de los reactivos, aumentará la velocidad de reacción. Entonces si la concentración de la Alka Zeltzer hubiese sido mayor debiese proceder a ocurrir una mayor velocidad. La temperatura, la división del reactivo, la presión entre otros influyen vertiginosamente en las distintas velocidades de las reacciones químicas.

Daniel Rey