SINTESIS IODOFORM
SINTESIS IODOFORM
BAB 1 PENDAHULUAN1.1 Latar Belakang Sebagian besar obat-obatan
yang beredar dewasa ini merupakan hasil sintesa sehingga perlu
untuk diketahui kemurnian dari hasil sintesa tersebut. Suatu
tantangan bagi para ahli farmasis untuk mensintesis bahan alam.
Karena dalam dunia pengobatan begitu banyak senyawa kimia yang
digunakan. Namun, jika bahan tersebut terus menerus diambil dari
alam maka bahan alam akan mengalami kekurangan. Salah satunya bahan
yang disintesis ialah iodoform. Iod merupakan zat pengoksidasi
lembut dan senyawa karbonil metal juga akan menunjukkan uji
positif. Iodoform (rumus molekul iodoform : CHI3) adalah zat padat
kuning dengan bau yang khas. Iodoform merupakan senyawa kimia yang
dapat disintesis berdasarkan reaksi halogenasi, dengan bahan dasar
iodium yang direaksikan dengan aseton dan menggunakan bantuan
natrium hidroksida. Iodoform merupakan suatu zat kimia yang banyak
digunakan dalam bidang farmasi sebagai desinfektan dan antiseptik
Antiseptik merupakan zat yang bekerja bakteriostatik, biasanya
dipakai pada infeksi bakteri pada kulit, mukosa dan melawan bakteri
pada luka. Sedangkan desinfektan merupakan zat yang bekerja
bakterisid, digunakan untuk membebaskan ruang dan pakaian dari
mikroba. Iodoform kadang-kadang sebagai antiseptik dan desinfektan
di bidang kedokteran gigi. Walaupun demikian, sekarang iodoform
telah jarang disintesis karena dapat menimbulkan efek toksik pada
jantung sehingga telah digantikan dengan bahan lain yang lebih aman
penggunaannya dan lebih sedikit efek sampingnya. Setiap mahasiswa
farmasi dituntun untuk mengetahui dan memahami reaksi pembentukan
iodoform tersebut. Berdasarkan deskripsi diatas, maka dilakukanlah
studi sintesis iodoform untuk menghasilkan iodoform murni yaitu
mempelajari cara mensintesis senyawa iodoform yang memiliki banyak
kegunaan, terutama dalam bidang farmasi.1.2 Maksud Praktikum Untuk
mengenal pembuatan senyawa-senyawa halogen dari methane.1.3 Tujuan
PraktikumUntuk dapat mengetahui sintesis iodoform dari iodium yang
direaksikan dengan aseton dengan penambahan NaOH pekat sedikit demi
sedikit sampai terbentuk kristal kuning.
BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA2.1 Teori Umum Golongan halogen terdapat
dalam golongan VII A, tepat di depan lajur gas-gas mulia yang
terdiri dari fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), Iodin(I), dan
asetin (At). semuanya sangat merangsang sekali terhadap hidung dan
tenggorokan. Brom suat cairan yang merah tua pada suhu kamar,
mempunyai tekanan uap yang tinggi. Selain itu juga menimbulkan luka
bakar yang parah, bila mengenai kulit. Klor dan Flour, biasanya
ditangani sebagai gas, harus digunakan hanya dalam kamar, asam dan
dalam ruangan dengan pertukaran udara (ventilasi) yang baik. Bila
kita terbuka pada konsentrasi klor yang lebih besardari mpada 1 ppm
dalam udara, ini sangat membahayakan bagi kesehatan kita. Beberapa
hisapan klor pada 1000 ppm bersama nafas kita akan mematikan. Semua
halogen disimpan jauh dari kontak dengan zat-zat yang dapat
dioksidasi (Hiskia, 2001, hal : 93). Iod merupakan zat pengoksidasi
lembut dan senyawa karbonil metal juga akan menunjukkan uji
positif.Brom dan klor juga bereaksi dengan metal keton,menghasilkan
masing-masing bromoform dan kloroform.Karena bromoform dan
kloroform merupakan cairan yang tidak mencolok,maka pembentukannya
tak berguna untuk maksud uji.Namun reaksi antara suatu metal keton
dengan setiap halogen tersebut memberikan suatu metode pengubahan
metal keton ini menjadi asam karboksilat. Reaksi dapat dipercepat
dengan penambahan asam atau basa. Telah ditemukan bahwa kecepatan
halogenasi suatu keton berbanding langsung dengan konsentrasi asam
yang ditambahkan, tetapi tidak bergantung pada konsentrasi atau
jenis halogen yang digunakan (klor, brom, atau iod). Halogenasi
terhadap keton asimetris seperti metil propil keton memperlihatkan
bahwa orientasi halogenasi terjadi lebih dominan terhadap karbon
yang lebih tersubstitusi. Di dalam halogenasi terkataliss basa
terhadap keton, ditemukan juga bahwa kecepatan reaksi sama sekali
tidak tergantung pada konsentrasi dan identitas halogen (Fessenden,
1986, hal : 43) Iodine merupakan unsur halogen yang reaktif, dan
berbentuk padat berwarna biru hitam pada suhu kamar, serta dalam
bentuk murninya iodine mrupakan senyawa yang bersifat racun.
Seperti sifat halogen lainnya , iodine mudah beraksi dengan unsur
unsur lain, dapat larut dalam air. Selain itu, iodine juga larut
dengan cepat dalam larutan natrium iodide(Sunardi, 2006, hal : 90).
Pemberian yodida pada penderita hipertiroid menghasilkan efek
terapi yang nyata, jadi dalam hal ini odida menekan fungsi tiroid.
Yodium dalam darah terdapat dalam bentuk yodida yang sebagian besar
ditangkap oleh tiroid untuk sintesa hormon tiroid dan sebagian lagi
terdapat dalam bentuk PBI. Pengukuran kadar PBI plasma merupakan
parameter yang baik sekali untuk diagnosis fungsi tiroid, tetapi
sayang sekali banyak hal yang dapat mempengaruhi kadar PBI tersebut
(Ganiswara, 2007, hal : 231) Yodida merupakan oabat tertua yang
digunakan untuk pengobatan hipertiroidisme sebelum ditemukan
berbagai macam antitiroid. Meskipun yodida diperlukan dalam jumlah
kecil untuk biosintesis hormon tiroid, dalam jumlah yang berlebihan
yodida dapat menyebabkan goiter dan hipotiroidisme pada orang sehat
dan penghambatan ion iodida adalah obat yang dapat transporatif ion
iodida dalam kelenjar tiorid. Pada umumnya obat tersebut berupa
amorf monofalen yang bnetuk hidratnya mempunyai ukuran hampir
sebesar hidrat ion iodida. Iodida merupakan obat tertua yang
digunakan untuk pengobatan hipetirodisme sebelum ditempatkan
berbagai macam anti tiroid. Meskipun iodida diperlukan dalam jumlah
besar, iodida dapat menybebabkan goiter dan hipetirodisme pada
orang sehat (Ganiswara, 2007, hal : 429). Iodoform merupakan
senyawa organik yang dalam bidang kedokteran gigi masih
kadang-kadang digunakan sebagai antiseptik dan desinfektan.
Desinfektan adalah zat-zat yang bekerja bakterisid yang digunakan
untuk membebaskan ruang dan pakaian dari mikroba, Tetapi juga
dipakai pada produk eksresi orang sakit. Zat ini juga bekerja
mematikan pada hampir semua sel hidup lainnya. Sedangkan antiseptik
umumnya bekerja bakteriostatik. Biasanya dipakai pada infeksi
bakteri pada kulit, mukosa dan melawan infeksi pada luka (Ebel,
1992, hal : 97). Elemen iod adalah salah satu zat bakterisid
terkuat (sudah efektif pada kadar 2-4 mcg/ml air = 2-4 ppm), dengan
kerja cepat. Hampir semua kuman patogen, termasuk fungi dan virus,
dimatikan olehnya. Begitu pula spora, walaupun diperlukan waktu
lebih lama : larutan 2% memerlukan waktu 2-3 jam. Iod merupakan
antiseptikum yang sangat efektif untuk kulit utuh, maka sebagai
tingtur iod banyak digunakan sebeblum injeksi atau pembedahan untuk
desinfeksi kulit, juga untuk mengobati infeksi fungi
(dermatomikosis). Elemen ini terdapat dalam makanan sebagai iodida
anorganis yang mudah diserap. Kebutuhan sehari-hari adalah 150-300
mcg, yang diperoleh dari makanan, seperti ikan, kepiting, kerang
dan lumut laut (kelp). Penelitian menunjukkan bahwa 10% penduduk
Eropa memperoleh kurang dari 100 mcg sehari. Penyakit gondok (krop)
endemis pada umumnya akan timbul di daerah dimana asupan perharinya
hanya 70 mcg, yang mengakibatkan dilahirkannya1-5% bayi dengan
cretinism. Penyakit ini dapat diberantas dengan mencampurkan
kaliumiodida pada tepung (untuk roti) dan garam dapur (iodisasi).
Penanggulangan gejala defisiensi elemen ini merupakan salah satu
program prioritas WHO (Tjay T, 2002, hal : 230). Dalam proses
sintesis iodoform ini dilakukan penambahan air yang banyak setelah
terjadi kristal Iodoform dengan maksud mengencerkan NaOH yang
mungkin berlebihan. Jadi mengurangi kecepatan terhidrolisisnya
Iodoform yang terjadi kecepatan terhidrolisirnya Iodoform yang
terjadi dengan adanya NaOH (Reksohadiprodjo, 2005, hal : 56).2.2
Prosedur kerja (Anonim, 2015)1. Dalam labu alas bulat 500 ml
ditaruh 10 gram iodium, tambahkan 10 gram aseton2. Tambahkan
sedikit demi sedikit dari corong pisah larutan NaOH sebanyak 20 ml.
(Bila terjadi panas dinginkan dibawah kran atau bungkus dengan lab
basah).3. Segera setelah terjadi Kristal kuning diberi air sebanyak
(300 ml)4. Segera saring dengan corong Buchner5. Cuci Kristal
tersebut sampai filtrate tidak bereaksi alkalis lagi baru boleh
direkristalisasi dengan alcohol.6. Tentukan titik leburnya.
BAB 3 METODE KERJA3.1 Alat PraktikumAdapun alat alat yang
digunakan adalah botol semprot, batang pengaduk, corong pisah,
corong buchner, cawan porselin, gelas ukur 25 ml, gelas kimia 50
ml, gelas kimia 100 ml, gelas kimia 500 ml, labu alas datar 250 ml
dan sendok tanduk.3.2 Bahan PraktikumAdapun bahan bahan yang
digunakan adalah aquadest, alkohol 96 %, aseton, alumunium foil,
iodium, kertas saring, NaOH 8 M, pH Universal dan tisu.3.3 Cara
KerjaPertama, dimasukkan ke dalam labu alas datar 250 ml, 5 gram
iodium dan 5 ml aseton, Ditambahkan sedikit demi sedikit dari
corong pisah NaOH sebanyak 10 ml, lalu dihomogenkan hingga
terbentuk Kristal kuning dan didinginkan dalam wadah berisi air,
disaring dengan menggunakan corong Buchner, Lalu cuci Kristal
dengan aquadest sehingga suasana netral/asam (tidak alkalis),
kemudian direkristalisasi dengan alcohol 96 % sebanyak 60 ml,
ditimbang berat kristal secara praktek, terakhir dihitung
presentase rendamennya.
BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN4.1 HasilA. Data PengamatanWarna
larutan setelah penambahan NaOH= OrangeWarna kristal = KuningTitik
lebur Iodoform (CHI3) = 121,0 oCData PerhitunganBerat
iodium(g)Berat kertas timbang(g)Berat kertas timbang +
Hasil(g)Berat iodoform (secara praktek)(g)Berat iodoform (Secara
teori)(g)
5,0106 0,3826 0,6847 0,3048 4,7
Perhitungan
B. Reaksi KimiaCH3-CO-CH3 + 3I2 CH3-CO-CI3 + 3HICH3-CO-CI3 +
NaOH CHI3 + CH3-COONa3NaOH + 3 HI 3NaI + 3H2OCH3-CO-CH3 + 3I2 +
4NaOH CHI3 + CH3COONa + 3NaI + 3H2O4.2 Pembahasan Iodoform
merupakan senyawa kimia yang dapat disintesis berdasarkan reaksi
halogenasi, dengan bahan dasar iodium yang direaksikan dengan
aseton dan menggunakan bantuan natrium hidroksida. Tujuannya ialah
untuk dapat mensintesis iodoform. Pertama, senyawa iodium sebanyak
5 gram, ditambahkan aseton sebanyak 5 ml sebagai pereaksi, Pada
percobaan ini digunakan labu alas datar karena tidak dilakukan
pemanasan sehingga labu alas datar ini dapat berdiri sendiri tanpa
dipegang atau tanpa bantuan statif dan klem. Ditambahkan lagi
dengan NaOH 8 M sebanyak 10 ml untuk memberikan suasana basa serta
sebagai katalisator untuk mempercepat reaksi, yang menghasilkan
warna orange dan terbentuk kristal berwarna kuning yang kemudian
disaring. Penambahan NaOH 8 M sebanyak 10 ml dilakukan secara
hati-hati dengan menggunakan corong pisah. Apabila telah terbentuk
sedikit kristal kuning maka penambahan segera dihentikan dan
langsung ditambahkan air. Penambahan natrium hidroksida yang pekat
tidak boleh berlebihan Karena dapat menyebabkan terjadinya
terhidrolisisnya iodoform dengan natrium hidroksida. Penambahan
natrium hidroksida yang berlebih ditandai dengan terbentuknya
endapan coklat. Segera ditambahkan aquadest yang banyak pada
kristal untuk mengencerkan natrium hidroksida yang berlebihan
sehingga dapat mengurangi kecepatan hidrolisisnya iodoform yang
terjadi dengan natrium hidroksida membentuk iodium kembali. Kristal
kuning iodoform yang terbentuk harus di cuci berulang kali dengan
air sampai tidak beraksi alkalis lagi.Kristal yang sudah
dikeringkan ditimbang sebagai berat praktek yaitu 0,3048 gram,
kemudian dihitung persen (%) rendamennya, maka diperoleh yaitu 6,49
%.Adapun faktor - faktor kesalahan yang menyebabkan penyimpangan
atau mempengaruhi hasil dari percobaan adalah : 1. Penimbangan yang
dilakukan kurang teliti2. Alat-alat yang digunakan tidak bersih.3.
Titrasi yang berlebihan dari NaOH4. Pencampuran aseton dengan
iodium yang tidak merata5. Kristal iodoform yang terbentuk tidak
sempurna.Adapun aplikasi iodoform dalam bidang farmasi yaitu
pembuatan senyawa iodoform dari aseton dan iod sebagai bahan
obat.
BAB 5 PENUTUP5.1KesimpulanDari hasil studi yang telah dilakukan
dapat disimpulkan bahwa:1. Iodoform dapat terbentuk dari reaksi
antara aseton dengan iodium dalam suasana basa dengan bantuan NaOH
ditandai dengan terbentuknya kristal kuning.1. Titik lebur iodoform
adalah 121,0OC1. Berat iodoform secara teori adalah 4,7 gram1.
Berat iodoform secara praktek adalah 0,3048 gram1. Kadar rendamen
yang diperoleh adalah 6,49 %5.2Saran Diharapkan laboratorium kimia
semakin baik sistemnya.
DAFTAR PUSTAKADirjen POM,1979,Farmakope Indonesia III,Departemen
Kesehatan Republik Indonesia;Jakarta.Ebel, Siegrfried,1992,Obat
Sintetik,Buku Ajar Dan Buku Pegangan, Gadjah Mada University
Press;Yogyakarta.Fessenden danFessenden,1986,Kimia Organik edisi ke
2,Jakarta ;Erlangga.Ganiswara,S,2007,Farmakologi dan Terapi,Gaya
baru;Jakarta.Hiskia A,2001,Kimia Larutan,Departemen Pendidikan dan
Kebudayaan RI; Jakarta. Raksohadiprodjo, Samboedi, 2005,Kuliah dan
Praktikum Kimia Farmasi Preparatif,UGM;Yogyakarta.Sunardi,2006,116
Unsur Kimia,Deskripsi dan Pemanfaatannya,Penerbit Yrama
Widya;Bandung.Tan Hoan Tjay,Et, Kirana Rahardja,2002,Obat Obat
Penting,Gadja Mada University Press;Jakarta..
LAMPIRAN
RINI ANDRIANIJAHIRIA IPAENIN150 2013 0032
