LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Disusun oleh kelompok 9 :1. M. Syauqi Farhan2. Dwi Aulia
Rahmah3. Chika Azziyati4. Retno Wulandari
Kelas : XII IPA 1
SMA NEGERI 4 TAMBUN SELATANTAHUN AJARAN 2013/2014
KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKUI. TUJUAN a. Untuk
mengamati dan mempelajari praktikum pada kenaikan titik didih dan
penurunan titik beku dari beberapa larutan.b. Mengetahui
faktor-faktor penyebab kenaikan titik didih dan penurunan titik
beku pada larutan elektrolit dan non-elektrolitII. MANFAATAgar
siswa memahami tentang sifat koligatif larutan dalam melakukan
praktikum kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.III.
PENDAHULUAN TEORI SINGKAT1. TITIK DIDIH Suhu dimana cairan mendidih
dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah temperatur dimana
tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung
terbentuk dalam cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap
sama dengan tekanan atmosfer, karena tekanan uap adalah konstan
maka suhu dan cairan yang mendidih akan tetap sama. Penambahan
kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih hanya
menyebabkan terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan
lebih cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. Jelas bahwa titik
didih cairan tergantung dari besarnya tekanan atmosfer(Brady, 1999
: 540).Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan
untuk memperkirakan secara tak langsung berapa kuatnya gaya tarik
antara molekul dalam cairan. Cairan yang gaya tarik antar
molekulnya kkuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya
tarik lemah, titik didihnya rendah (Brady, 1999 : 541).Pendidihan
merupakan hal yang sangat khusus dari penguapan. Pendidihan adalah
pelepasan cairan dari tempat terbuka ke fase uap. Suatu cairan
dikatakan mendidih pada titik didihnya, yaitu bila suhu dimana
tekanan uap cairan sama dengan tekanan atmosfer sekitarnya. Pada
titik didih, tekanan uap cairan cukup besar sehingga atmosfer dapat
diatasi hingga gelembung uap dapat terbentuk dipermukaan cairan
yang diikuti penguapan yang terjadi di setiap titik dalam cairan.
Pada umumnya, molekul dapat menguap bila dua persyaratan dipenuhi,
yaitu molekul harus cukup tenaga kinetik dan harus cukup dekat
dengan batas antara cairan-uap (Petrucci, 2000 : 175).Bila dalam
larutan biner, komponen suatu mudah menguap (volatile) dan komponen
lain sukar menguap (non volatile), makin rendah. Dengan adanya zat
terlarut tekanan uap pelarut akan berkurang dan ini mengakibatkan
kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan uap osmose.
Keempat sifat ini hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut dan
tidak ditentukan oleh jenis zat terlarut. Seperti telah disebutkan,
sifat-sifat ini disebut sifat koligatif larutan. Adanya zat
terlarut (solute) yang sukar menguap (non volatile), tekanan uap
dari larutan turun dan ini akan menyebabkan titik didih larutan
lebih tinggi dari pada titik didih pelarutnya. Ini disebabkan
karena untuk mendidih, tekanan uap larutan sama dengan tekanan
udara dan untuk temperatur harus lebih tinggi (Sukardjo, 1990 :
152).
Tb = kb . mTb = kenaikan titik didih larutanKb = tetapan
kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1
mol zat dalam 1000 gram pelarut)m = molal larutan (mol/100 gram
pelarut)
Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk
kenaikan titik didih harus dikalikan dengan faktor ionisasi
larutan, sehingga persamaannya menjadi :Tb = kb x m [1+(n-1)
]Dimana,n = jumlah ion-ion dalam larutan = derajat ionisasi
2. PENURUNAN TITIK BEKU Titik beku adalah suhu pada pelarut
tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada
tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 C karena pada suhu itu
tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik
beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik
beku( Tf =freezing point depression).Pada percobaan ini ditunjukkan
bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat
terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan.Oleh
karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat
koligatif.Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku
pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih
rendah dari titik beku pelarut.Titik beku pelarut murni seperti
yang kita tahu adalah 00C dengan adanya zat terlarut misalnya saja
gula yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini
tidak akan sama dengan 0oC melainkan akan menjadi lebih rendah di
bawah 0oC itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu
oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan
tersebut menjadi tidak murni, maka akibatnya titik bekunya berubah
(nilai titik beku akan berkurang).Jika suatu pelarut ditambah zat
terlarut, maka titik beku larutan akan turun sesuai dengan jumlah
partikel zat terlarut. Untuk jumlah zat nonelektrolit dan zat
elektrolit terlarut sama, maka titik beku larutan elektrolit akan
lebih rendah karena jumlah partikel zat elektrolit lebih
banyak.
Tf = kf . mTf = penurunan titik beku larutanKf = tetapan
penurunan titik beku molal pelarut m = molal larutan (mol/100 gram
pelarut)
Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk
penurunan titik beku harus dikalikan dengan faktor ionisasi
larutan, sehingga persamaannya menjadi :Tf = kf . m [1+(n-1)
]Dimana,n = jumlah ion-ion dalam larutan = derajat ionisasi
IV. ALAT DAN BAHAN ALAT1. Gelas Kimia2. Spatula3. Kawat kasa4.
Pembakar Spirtus5. Kaki tiga6. Tempat pembakar spirtus7.
Termometer8. Korek api
BAHAN1. Aquades 500 ml2. CaCl2 0,36 m3. NaOH 0,05 m4. 100 ml
aquades beku5. Campuran m 0,36 CaCl2 + 100 ml aquades beku6.
Campuran m 0,05 NaOH+ 100 ml aquades beku
Perhitungan :NaOH : Gr = 1 gram, p = 500 ml, Mr = 40m NaOH= 1x
100040 500 =0,05 mCaCl2 : Gr = 20 gram, p = 500 ml, Mr = 111m CaCl2
= 20x 1000111 500 =0,36 mV. PROSEDUR KERJA1. Kenaikan Titik Didih1.
Siapkan semua alat da bahan yang dibutuhkan untuk praktikum.2.
Masukkan 500 ml aquades kedalam gelas kimia kemudian panaskan
perlahan-lahan dengan memakai buffet dan sumbu kompor yang dibakar
menggunakan .3. Masukkan termometer kedalam gelas kimia berisi
aquades. Tunggu hingga aquades mendidih.4. Jika aquades sudah
mendidih mencapai suhu 100 catat suhu aquades pada tabel
pengamatan.5. Ulangi langkah 2 dan 3 dengan mengganti aquades
dengan larutan NaOH 0,36 m dan larutan CaCl2 0,05 m.2. Penurunan
Titik Beku1. Siapkan semua alat dan bahan yang dibutuhkan untuk
praktikum.2. Masukkan 500 ml aquades kedalam plastik kemudian
dinginkan pada lemari es hingga membeku.3. Setelah aquades membeku
keluarkan dari lemari es dan masukkan termometer kedalam plastik
yang berisi aquades tersebut.4. Catat suhu aquades yang sudah
membeku pada tabel pengamatan.5. Ulangi langkah 2 dan 3 dengan
mengganti aquades dengan larutan NaOH 0,36 m dan larutan CaCl2 0,05
m.
VI. ANALISIS DATA HASL PRAKTIKUM1. Tabel Pengamatan kenaikan
Titik Didih NoLarutanTitik didihKenaikan titik didih
1.Aquades990
2.CaCl2 0,36 m1001oC
3.NaOH 0,05 m1012oC
2. Tabel Pengamatan Penurunan Titik Beku NoLarutanTitik
BekuPenurunan titik beku
1.Aquades0oC4oC
2.CaCl2 0,36 m3oC1oC
3.NaOH 0,05 m4oC0oC
3. Grafik Kenaikan Titik Didih
4. Grafik PenurunanTitik Beku
VII. PEMBAHASAN
Kenaikan Titik Didih1. Bedasarkan hasil percobaan berapakah
titik didih aquades? Apakah sama dengan 100oC? jika tidak sama,
menurut kalian apa penyebabnya?Jawab : Tidak, hal tersebut
dikarenakan ada factor-faktor yang mempengaruhi salah satunya
adalah penguapan pada saat pembakaran.2. Kenapa titik didih aquades
tidak sama dengan titik didih larutan yang lain? Jawab : karena
untu menguapkan larutan (NaOH dan CaCl2) lebih sulit dibandingkan
dengan menguapkan pelarut (aquades). Jadi dengan demikian, larutan
yang mempunyai tekanan uap jenuh rendah akan mendidih pada suhu
yang lebih tinggi dari 100 jadi aquades mempunyai suhu yang berbeda
dengan larutan yang lain pada saat pembakaran.3. Manakah larutan
yang memiliki titik didih tertinggi? Menurut kalian apakah
penyebabnya? Jawab : CaCl2 = 101. Karena CaCl2 memiliki daya uap
yang lebih cepat menguap dari pada larutan yang lain.
Penurunan Titik Beku1. Berdasarkan hasil percobaan berapakah
titik beku aqudes? Apakah sama dengan 0oC ? Jika tidak sama,menurut
kalian apakah penyebabnya ? Jawab : Tidak, karena pengaruh dari
besarnya molalitas dari larutan tersebut dan dikarenakan ada factor
yang mempengaruhi salah satunya adalah tekanan udara sekitar.2.
Apakah titik beku aquades sama dengan titik beku larutan yang lain
? Beri penjelasan hasil pengukuran kalian Jawab : tidak, karena
larutan memiliki dua senyawa sedangkan pelarut hanya memiliki satu
senyawa.3. Manakah larutan yang memiliki titik beku tertinggi ?
Menurut kalian apa penyebabnya ?Jawab : CaCl2 0 karena dipengaruhu
oleh suhu yang tinggi pada larutan tersebut
VIII. KESIMPULANDari hasil praktikum ini kita dapat simpulkan
bahwa
Sifat koligatif dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut dalam
suatu zat pelarut. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
suatu larutan dipengaruhi oleh berbagai macam faktor seperti massa
zat terlarut yang digunakan dan sifat dari larutan tersebut (
elektrolit atau non-elektrolit ).1. Kenaikan Titik DidihLarutan
yang bersifat elektrolit akan memiliki titik didih yang lebih besar
dari pelarut murinya, sehingga mengalami penurunan titik didih yang
lebih tinggi dari pelarut murninya.Berdasarkan analisisdata di atas
dapat disimpulkan bahwa titik didih aquades tidak sama dengan 100C
hal tersebut dikarenakan ada faktor-faktor yang mempengaruhi slah
satunya adalah penguapan. Dari ketiga larutan yang kami lakukan
percobaan CaCl2 memiliki titik didih yang paling tinggi hal
tersebut dikarenakan massa larutan tersebut.2. Penurunan Titik
BekuLarutan yang bersifat elektrolit akan memiliki titik beku yang
lebih besar dari pelarut murninya, sehingga mengalami penurunan
titik beku yang lebih rendah dari pelarut murninyaBerdasarkan
analisis data di atas, titik beku aquades tidak sama dengan 0C. Hal
tersebut dikarenakan ada faktor yang mempengaruhi salah satunya
adalah tekanan udara sekitar. Dari ketiga larutan yang kami lakukan
percobaan CaCl2 memiliki titik beku yang palin tinggi karena
memiliki massa yang paling rendah.
DAFTAR PUSTAKA
http://mizuc.blogspot.com/2012/06/laporan-praktikum-kenaikan-titik-didih.htmlhttp://blogg4ndonesia.blogspot.com/2013/09/makalah-tentang-kenaikan-titik-didih.html
