8/20/2019 LCH 2 Temat 5 - Konfiguracje Elektronowe Pierwiastków

1/2

Lekcja 5 –  Zasady zapełniania poziomów orbitalnych.

1.  Konfiguracje elektronowe pierwiastków Wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka wzrasta liczba

elektronów. Zajmują one kolejne orbitale zaczynając odnajniższych poziomów energetycznych. Kolejność za jmowaniaposzczególnych poziomów jest następująca: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, co przedstawiono narysunku poniżej: 

Taka kolejność wynika z faktu, że na kolejnych powłokach jest coraz

więcej podpowłok, a dodatkowo odległości pomiędzy kolejnymi

 powłokami są coraz mniejsze.

2.  Przy zapełnianiu powłok należy pamiętać o następujących zasadach:

a. 

Reguła Hunda -  Na podpowłokach pary elektronów powstają dopiero po

zapełnieniu każdego poziomu orbitalnego przez jeden

elektron;- Elektrony niesparowane na poziomach orbitalnych mają jednakowy spin

 b.  Zakaz Pauliego - atom nie może zawierać dwóch elektronów dlaktórych wszystkie cztery liczby kwantowe miałyby tę samą

wartość. Ponieważ orbital (miejsce przebywania elektronu) jest

opisany przez trzy liczby kwantowe (n, l, i m), a czwarta –  magnetyczno-spinowa liczba kwantowa przyjmuje tylko dwie

wartości więc pojedynczy orbital może pomieścić maksymalnie 2

elektrony różniące się spinem.

3.  Elektrony walencyjne  –  są to elektrony, które podczas reakcjichemicznej biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych. Mają

najwyższe energie i są słabo związane z atomem. Mają wpływ na

właściwości chemiczne pierwiastka.

4. 

Rdzeń atomowy  –  jest to część atomu, która nie uczestniczy w reakcji

chemiczneji zachowuje liczbę i rodzaj składników. Przy uproszczonym zapisie

8/20/2019 LCH 2 Temat 5 - Konfiguracje Elektronowe Pierwiastków

2/2

konfiguracji elektronowej rdzeń atomowy można zastąpić zapisem [X]

gdzie X to symbol odpowiedniego helowca

5.  Przykłady zapisu konfiguracji elektronowej: 

5B K 2L

3  –  zapis powłokowy 

1s22s

22p

1- zapis podpowłokowy 

[He] 2s22p

1- zapis skrócony 

12Mg  K 2

L8

M2

1s22s

22 p

63s

2

r dzeń [Ne]  elektrony walencyjne

[Ne] 3s2

21Sc K 2L

8M

9 N2

1s22s

22 p

63s

23 p

64s

23d

1

rdzeń [Ar] elektrony walencyjne

[Ar] 4s2

3d1

W przypadku pierwiastków d-elektronowych okazuje sie, że korzystne dla

atomu jest, jeśli powłoka d ma konfiguracje d5 lub d

10. Powoduje to zmianę

kolejności zapełnienia powłok dla niektórych pierwiastków np.: Okres 4-ty:

[Cr] = [Ar]3d54s

1  a nie [Ar]3d44s2 

[Cu] = [Ar]3d

10

4s

1

  a nie [Ar]3d

9

4s

2