Upload
valentino-gualtieri
View
221
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
L’equazione di Schroedinger
e la sua soluzione detta funzione d’onda
dimensione
energia
distribuzione e-
n
forma distribuzione l
Orientamento distribuzione
m
principale secondario o di
momento angolare
magnetico
Quarto numero quantico: il numero quantico di spin: ms, si riferisce alla rotazione dell’elettrone su stesso e all’orientazione del corrispondente campo magnetico, ms = ± 1/2
PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISEMBERG
L’esattezza nella conoscenza contemporanea della posizione e della quantità di moto (o momento) di una particella non può superare un valore correlato alla costante di Plank.
I mv x r I ≥ h / 2
ma anche………………………..
I v x r I ≥ h / 2m
L’incertezza è inversamente proporzionale alla massa
Funzione d’onda o ORBITALE, soluzione dell’equazione di Schrodinger
n, l, m = parametri che attribuiscono un significato fisico alla funzione
2 PROBABILITA’
ORBITALE 0
2dv(volume) = 1
Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto, in un atomo non ci sono due elettroni con tutti i numeri quantici uguali
The Atomic Orbitals for the Hydrogen Atom
En n l m Symbol for orbital
-K 1 0 0 1s
2 0 0 2s
2 1 1 2p+1
2 1 0 2p0 px, py, pz
2 1 -1 2p-1
3 0 0 3s
3 1 1 3p+1
3 1 0 3p0 px, py, pz
3 1 -1 3p-1
3 2 2 3d+2
3 2 1 3d+1 |
3 2 0 3d0
3 2 -1 3d-1 |
3 2 -2 3d-2
Tabella 3. Orbitali e capacità elettronica dei primi quattro livelli di energia.
n SottolivelliNumero di orbitali
per tipoNumero di orbitali
per n (n2)Massimo numero di
elettroni (2n2)
1 s 1 1 2
2s 1
4 8p 3
3
s 1
9 18p 3
d 5
4
s 1
16 32p 3
d 5
f 7
Gli orbitali s
Gli orbitali p
Occhio all’orientamento…….
Gli orbitali d
Gli orbitali f
Si riempiono i livelli a partire da n più piccolo
Esistenza sottolivelli legati alla forma
Regole di riempimento
La prima regola è dovuta a considerazioni energetiche
A partire dal livello più interno, più vicino al nucleo:
dalle forme s alle p alle d alle f, esistono quindi dei sottolivelli di
energia, corrispondenti alle forme
Regole di riempimento
• Principio di esclusione di Pauli
• Regola di Hund
sì
no
1s < 2s < 3s < 4s < 5s < 6s < 7s