Makalah Penyepuhan Emas Dan Perak

7/29/2019 Makalah Penyepuhan Emas Dan Perak

1/13

MAKALAH

PENGANTAR PENGAWETAN KIMIA

PROTEKSI KIMIA PENYEPUHAN EMAS dan PERAK

DISUSUN

OLEH :

KELOMPOK I

ANGGOTA KELOMPOK :

RAVENSKY YURIANTY PRATIWI (06101010014)

SUCI FERALIA RATIKASESHA (06101010021)

NARTI AGUSTINAH (06101010023)

GUSTINA NUZULA (06101010036)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

TAHUN AJARAN 2011/2012


2/13

I. PENDAHULUAN

Kehidupan masyarakat modern tidak bisa terlepas dari benda-benda yang dibuatdengan proses elektroplating. Komponen dan aksesori kendaraan bermotor, aksesori mebel,

kursi lipat, berbagai alat perkantoran, alat-alat pertanian, jam tangan, aksesori rumah tangga,

perhiasan dan berbagai alat-alat industri dilakukan pengerjaan akhir melalui proses

electroplating. Elektroplating ditujukan untuk berbagai keperluan mulai dari perlindungan

terhadap karat seperti pada pelapisan seng pada besi baja yang digunakan untuk berbagai

keperluan bahan bangunan dan konstruksi. Pelapisan nikel dan krom umumnya ditujukan

untuk menjadikan benda mempunyai permukaan lebih keras dan mengkilap selain juga

sebagai perlindungan terhadap korosi.

Elektroplating (electroplating) atau lapis listrik atau penyepuhan merupakan salah

satu proses pelapisan bahan padat dengan lapisan logam menggunakan bantuan arus listrik

melalui suatu elektrolit. Benda yang dilakukan pelapisan harus merupakan konduktor atau

dapat menghantarkan arus listrik. Masyarakat umum lebih mengenal istilah-istilah veerzinc,

veernickel, veerchrom untuk pelapisan seng, nikel maupun krom daripada istilah

elektroplating, sehingga bila kita membicarakan hal elektroplating masih banyak yang belum

memahami dengan jelas. Sedangkan istilah baku yang dipakai untuk elektroplating adalah

lapis listrik.

Industri yang bergerak dalam bidang elektroplating dapat dijumpai pada industri

manufaktur kendaraan bermotor, traktor, peralatan elektronik, percetakan, kerajinan logam-

kuningan, kran air, aksesoris mebel, dan juga industri jasa penyepuhan emas maupun jasa

plating komponen kendaraan bermotor.

Elektroplating emas biasanya lebih umum dikenal dengan istilah penyepuhan.

Sepuh artinya tua sehingga barang-barang yang dilapisi emas seolah-olah mirip dengan

emas murni meskipun sebenarnya benda tersebut hanya dilapisi beberapa mikron dengan

emas. Penyepuhan banyak diterapkan pada barang-barang kerajinan maupun perhiasan.

Proses penyepuhan (electroplating) dilakukan untuk melindungi logam terhadap korosi selain

untuk memperindah penampilan. Cara penyepuhan dilakukan denganmenempatkan logam

yang akan dilapis pada katode dan logam pelapisnya di anode. Garam yang larut dari logam

pelapisnya dugunakan sebagai elektrolit. (Suyatno, 2007:61)


3/13

II. DASAR TEORI

Dalam proses penyepuhan (elektroplating) terjadi reaksi sel elektrolisis.

A. Elektrolisis

Arus elektrik mengalir di dalam konduktor elektrik seperti logam dan karbon.Tetapi

tidak ada apa-apa berlaku kepada konduktor tersebut.Tetapi apabila sejenis lagi konduktor

yaitu elektrolit seperti kuprum klorida dialiri oleh arus elektrik, tenaga elektrik ini akan

menyebabkan bahan tersebut terurai secara kimia. Proses tersebut dinamakan

elektrolisis.yang bernama proses penguraian secara kimia oleh bahan elektrolit yang

disebabkan oleh pengaliran arus lektrik. Elektrolit merupakan bahan ionik yang beradadalam keadaan liqud atau cair, leburan atau dalam keadaan larutan. Pada ketika itu bahan

ionik bebas didalam bentuk ion-ion yang bermuatan .Ion terdiri dari kation yang bermuatan

positif dan anion yang bermuatan negatif. Apabila elektroda dibekalkan dengan sumber

elektrik arus terus, salah satu terminal menjadi katoda dan yang lain menjadi anoda. Katoda

ialah elektroda yang kaya dengan elektron ( negatif) manakala anoda terminal yang

kekurangan elektron( positif). Ion-ion akan bergerak kearah elektroda yang bertentangan cas.

Kation akan ke katoda manakala anion akan bergerak ke anoda.

Berlawanan dengan elektrokimia yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk

menghasilkan energi listrik, maka elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan

reaksi redoks yang tidak spontan. Sel elektrolisis merupakan perangkat yang digunakan

dalam proses elektrolisis tang terdiri dari sumber arus searah, electrode positif dan negative.

Zat yang dielektrolisis merupakan elektrolit, baik berupa larutan atau cairan (leburan) zat

murni. Bila suatu cairan atau larutan elektrolit dialiri listrik arus searah melalui batang

electrode, maka ion-ion yang ada dalam cairan atau larutan tersebut akan bergerak menuju

electrode yang berlawanan muatannya. (Sudarmo, Unggul , 2007:46).

Dalam peristiwa elektrolisis, reaksi yang tidak spontan dijalankan dengan menambah

energi (arus listrik) untuk mendorong agar reaksi terseburdapat berjalan. Oleh karena itu, zat

hasil reaksi di kutub positif (anode) ditentukan oleh zat-zat apa yang ada di sekitar anode

yang paling mudah mengalami oksidasi, bahkan anodenya sendiri dapat mengalami oksidasi,

sedangkan reaksi yangterjadi pada katode tergantung zat apa yang paling mudah direduksi di

katode.


4/13

Berdasarkan hal tersebut maka reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis dipengaruhi

oleh beberapa faktor yaitu :

1.Bahan elektrode

Bila bahan electrode terbuat dari grafit ( C ) atau logam inert ( misalnya Pt atau Au ) maka

electrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi atau

reduksi spesi-spesi yang ada di sekitar electrode. Bila elektrodenya ( terutama anode) dari

logam aktif maka anode tersebut akan mengalami oksidasi.

2. Ion-ion di sekitar elektrode

Ion-ion yang mempunyai potensial electrode standar (Eo) yang lebih positif mengalami

reaksi lebih dulu (lebih mudah mengalami reduksi).

Perlakuan di KatodaKatoda merupakan elektroda yang disambung dengan puncak negatif sumber elektrik.

Oleh itu ia mengandungi banyak elektron-elektron.Kation pula merupakan atom-atom

(biasanya logam) bebas yang kekurangan elektron dan bermuatan positif. Oleh karena

berlawanan cas, kation akan bergerak ke katoda. Di situ, elektron-elektron yang banyak akan

diberi kepada kation untuk memenuhi kekurangan elektron padanya.Apabila kation mendapat

elektron ia menjadi neutral dan bersifat bahan atom.Biasanya dalam elektrolisis bahan atom

akan melapisi katoda atau akan termendap kebagian bawah sebagai hasil penguraian.

Perlakuan di AnodaAnoda disambungkan kepada puncak positif bateri. Oleh itu, tindakan bateri

menyebabkan banyak elektron dari anoda telah di hantar ke katoda.Maka itu ia kekurangan

elektron dan bercas positif. Manakala anion pula ialah atom-atom atau molekul-molekul

bebas yang bercas negatif. Anion mempunyai kelebihan elektron padanya.Karana berlawanan

cas, anion akan bergerak ke anoda.Disana ia akanmengeluarkan elektron lebihan tersebut ke

anoda.Anion akan menjadi neutral dan menjadi atom-atom.Biasanya ialah bahan bukan

logam.Pada proses elektrolisis, selepas anion menjadi neutral, ia boleh bergabung untuk

membentuk bahan-bahan molekul sebagai hasil elektrolisis.


5/13

Gambar 1 : elektrolisis

Tabel 1 : Contoh elektrolisis

Elektrolit Katoda Anoda

kuprum(ii)klorida Klorin kuprum

air hidrogen oksigen

larutan natrium klorida hidrogen klorin

B. Aplikasi Elektrolisis

Salah satu aplikasi elektrolisis adalah dalam proses penyepuhan ( electroplating ).Elektroplating didefinisikan sebagai elektrodeposisi dari sebuah lapisan logam adheren diatas

suatu elektroda dengan tujuan memberikan sifat atau dimensi tertentu yang berbeda terhadap

permukaan logam asalnya.

Untuk melakukan proses elektroplating dibutuhkan empat komponen, yaitu :

1. Rangkaian eksternal, terdiri atas : sebuah sumber arus DC, medium penyalur arus ke bak

plating, instrumentasi lain seperti ammeter, voltmeter, dan regulator arus atau tegangan.

2. Elektroda negatif atau katoda (yang merupakan bahan yang akan dilapisi), dan media

untuk menempatkan elektroda dalam bakplating

3. Larutanplating, umumnya berbentuk cairan.4. Elektroda positif atau anoda (yang merupakan logam yang dilapiskan), dapat juga berupa

logam yang inertdan tidak larut .

Kegunaan Plating

Kegunaan elektroplating ada empat tujuan utama yaitu penampilan, perlindungan,

sifat khusus, sifat mekanis. Keempat kegunaan ini kadang sulit dipisahkan satu sama lain,
http://1.bp.blogspot.com/_I_E9jVMdjRs/SZV77xlKWRI/AAAAAAAAACQ/V2IbinhvQbs/s1600-h/ambar1.JPG


6/13

umumnya untuk satu proses elektroplating memiliki dua atau lebih dari keempat fungsi

tersebut.

1. Dekoratif.

Banyak logam tidak menarik untuk dilihat, karena memiliki sifat mudah

teroksidasi, berminyak, atau berkarat. Contohnya seperti besi, yang merupakan logam

paling murah yang tersedia banyak di pasaran Lapisarf tipis krotft akan mempercantik

penampilan sekaligus menambah nilai jual dari seng. Krom dapat di-platingdengan proses

'bright platingdan terlihat mengkilat (bila dilakukan dengan benar dapat bertahan hingga

bertahun-tahun). Oleh sebab ini maka krom plating menjadi platingpaling banyak

digunakan selama ini untuk tujuan dekoratif. Namun karena krom platingsendiri sangat

tipis (untuk membuat lapisan kromium dengan ketebalan tertentu sangat sulit, terutama

karena kesulitan dalam pengukuran ketebalan) maka digunakan kombinasi tembaga-nikel

atau nikel saja sebagai undercoat(lapisan bawah) kromium, sehingga hasil platingdapat

bertahan lebih lama. Logam lain yang digunakan untuk dekoratifplatingantara lain emas,

perak, tembaga, perunggu, kuningan, dan rhodium.

2. Protektif.

Fungsi plating untuk lapisan pelindung seringkali dihubungkan dengan fungsi plating

untuk dekoratif. Kombinasi tembaga nikel- kromium yang digunakan untuk bumpermobil, contohnya, mempunyai dua fungsi, yaitu melindungi dari karat dan mempercantik

penampilan mobil. Khusus untuk fungsi proteksi, seng adalah logam yang paling

ekonomis dan efektif yang paling banyak digunakan. Walaupun seng dapat dikilapkan,

namun tidak akan bertahan lama, akibatnya seng jarang digunakan untuk fungsi dekoratif.

Kadmium lebih mahal dari seng, namun memiliki sifat jauh lebih unggul daripada seng,

kadmium lebih tahan korosi terutama bila digunakan pada lingkungan yang lembab atau di

laut. Tin (timah) berfungsi untuk melindungi besi terutama pada kaleng makanan.

Sebenarnya kombinasi fungsi timah dan besi adalah saling melengkapi, dimana besi

menguatkan sifat timah yang mudah penyok, dan timah melindungi besi dari karat,

sekaligus melindungi makanan dari besi. Kaleng makanan merupakan penerapan proses

elektroplating dalam jumlah besar yang paling banyak digunakan oleh industri.

3. Sifat khusus.

Ada beberapa benda yang diperlukan untuk suatu tujuan tetapi logam pembuatnya tidak

memiliki sifat yang sesuai dan menunjang fungsinya, sehingga perlu dilakukan plating


7/13

pada logam dasar tersebut untuk memberinya sifat yang sesuai dengan kebutuhan.

Beberapa contohnya antara lain:

- Timah dilapiskan pada kaki komponen elektronik untuk mempermudah solder melekat

padanya. Kaki komponen terbuat dari tembaga, namun tembaga saja tidak cukup cepat

dilekati timah

- Sambung, diperlukan tahanan yang sangat kecil pada kontak. Logam emas di solder

karena sangat sulit menjaga tembaga dari lapisan film yang ditimbulkannya akibat

interaksi dengan lingkungan. Lapisan minyak ini akan empersulit pelekatan timah solder

pada kaki komponen.

- Untuk fungsi reflektor (pada senter, atau lampu otomotif), logam dilapisi dengan logam

perak atau rhodium yang memiliki daya refleksi tinggi.

- Untuk fungsi relay danswitch yang bekerja dengan kontak putusan palladium dilapiskan

pada kontak untuk memperkuat fisik kontak dan memperkecil tahanan kontak.

4. Sifat mekanik.

Kategori ini dapat digolongkan pada pemberian sifat khusus pada logam dasar. Kategori

ini dipisah dengan pertimbangan bahwa untuk penggunaan mekanik, sebuah logam perlu

dilapisi lebih tebal dibanding dengan tiga kategori sebelumnya, seringkali hingga orde

milimeter ( tiga kategori sebelumnya hanya hingga orde mikrometer ). Umumnya sifatflsik yang diinginkan dalam kategori ini adalah kekuatan dan ketahanan. Terkadang

platingdigunakan untuk merekonstruksi ulang bentuk dari logam yang telah rusak baik

akibat penggunaan maupun salah produksi. Kromium dengan ketebalan jauh di atas

ketebalan untuk fungsi dekoratif, digunakan untuk melapisi laras senapan, membentuk

gilingan yang digunakan dalam mesin pembuat kertas, silinder mesin diesel, dan banyak

benda-benda lain yang membutuhkan kekerasan bahan. Klaker untuk roda pintu besi

harmonika, roda kendaraan, atau mencairkan tip-ex semuanya terendam dalam cairan,

yang mana mudah terjadi korosi, sehingga dilapisi dengan kromium untuk meningkatkan

daya tahan korosi.

C. Larutan yang digunakan dalam elektroplating

Setiap larutanplatingyang digunakan mengandung beberapa bahan yang mempunyai fungsi

sebagai berikut:

1. Menyediakan logam yang dilapiskan

2. Membentuk kompleks dengan logam pelapis


8/13

3. Bersifat konduktif

4. Mampu menstabilkan larutan (dari hidrolisis)

5. Mampu menjadi buffer(menstabilkan pH)

6. Memodifikasi bentuk fisik lapisan

7. Membantu melarutkan anoda

8. Memodifikasi sifat-sifat lain dari larutan (tergantung pada larutannya

D. Pemanfaatan Au3+

dalam electroplating perhiasan yang berlapis emas

Elektroplating emas biasanya lebih umum dikenal dengan istilah penyepuhan. Sepuh

artinya tua sehingga barang-barang yang dilapisi emas seolah-olah mirip dengan emas murni

meskipun sebenarnya benda tersebut hanya dilapisi beberapa mikron dengan emas.

Penyepuhan banyak diterapkan pada barang-barang kerajinan maupun perhiasan. Tidak

semua logam boleh disadurkan dengan sebarang logam lain. Beberapa syarat diperlukan

adalah :

Logam yang hendak disadur dijadikan katoda.

Logam penyadur dijadikan anoda.Garam logam penyadur dijadikan elektrolit.

Logam yang disadur lebih reaktif dari logam penyadur dalam siri elektrokimianya.

Tabel 2 : Logam penyadur, logam disadur, dan tujuan

Logam Penyadur Logam disadur Tujuan

Emas Barang Kemas Mencantikan

Kromium Bahagaian kenderaan Mencegah kakisan

Nikel Syiling Mencantikan

Perak Barang cendermata Mencantikan

Timah Tin makanan Mencegah kakisan

Pembuatan perhiasan yang berlapis emas menggunakan cara elektrolisis untuk

pelapisannya. Perhiasan yang akan dilapisi (disepuh) diletakkan pada katode dan logam emas

yang untuk menyepuh diletakkan di anode, sedangkan elektrolitnya merupakan larutan yangmengandung ion Au3+. Larutan Au3+ harus dibuat dengan konsentrasi yang sekecil-kecilnya


9/13

dan menggunakan arus yang sekecil-kecilnya agar proses penempelannya sempurna. Bila

penempelannya terlalu cepat proses kristalisasinya tidak sempurna dan akibatnya menjadi

hitam (tidak mengkilat). Agar konsentrasi Au3+ yang ada dalam larutan sekecil-kecilnya

maka garam Au3+ ditambah apotas (K2CO3.KCN) yang akan membentuk ion kompleks [

Au(CN)6]3-. Proses penyepuhan memerlukan ketrampilan dan pengalaman, sebab tanpa

latihan hasil yang didapat tidak baik.


10/13

III. PEMBAHASAN

Penelitian yang kami lakukan ini adalah mengenai pengawetan kimia dengan proteksi

kimia. Proteksi kimia merupakan salah satu bentuk pengawetan kimia dimana benda yang

akan diawetkan tidak bereaksi dengan bahan kimia pengawetnya. Salah satu contohnya

adalah penyepuhan logam atau elektroplating. Elektroplating atau penyepuhan merupakan

proses pelapisan permukaan logam dengan logam lain. Dalam penelitian ini kami

menggunakan tembaga (Cu) sebagai logam yang akan dilindungi sedangkan perak dan emas

sebagai logam yang akan melindungi atau melapisinya.

Seperti yang kita ketahui, penyebab utama korosi logam adalah oksigen dan air.

Keduanya tidak dapat terlepas dari lingkungan kita. Oleh karenanya penyepuhan ini bertujuan

untuk melindungi logam tembaga terhadap korosi atau memperbaiki penampilannya sehingga

setelah disepuh dengan emas penampilannya akan menjadi lebih cantik dan dapat dipakai

sebagai perhiasan. Ketahanannya terhadap korosi bergantung pada ketebalan logam pelapis

dan jumlah pemakaian. Semakin tebal emas yang melapisinya maka semakin lama tahannya,

dan semakin sering kalung tersebut dipakai maka semakin sering juga ia berkontak langsung

dengan udara dan keringat sehingga semakin cepat pula ia memudar.

Setiap penyepuhan logam menerapkan prinsip elektrolisis. Sel Elektrolisisadalah sel

yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) yang

diinginkan. Seperti dalam penelitian ini, arus listrik yang digunakan adalah adaptor yang

kutub negatifnya dihubungkan pada kalung yang akan dielektrolisis sehingga terjadi reaksi

reduksi dan kutub negatifnya dihubungkan pada elektroda karbon (arang baterai) sehingga

terjadi reaksi oksidasi. Dapat dikatakan dalam proses elektrolisis terjadi perubahan energi

yaitu dari energi listrik menjadi energi kimia. Dalam penelitian ini, penyepuhan yang

dilakukan ada dua jenis yaitu penyepuhan perak dan penyepuhan emas.

Penyepuhan pertama adalah penyepuhan perak. Hal yang dilakukan pertama-tamadengan menyepuh kalung tembaga dalam air perak (AgNO3). Kalung tembaga dihubungkan

dengan kutub negatif dari adaptor dan arang baterai dihububungkan dengan kutub positif. Hal

ini sesuai dengan prinsip elektrolisis. Kutub positif disebut sebagai anoda yaitu tempat

terjadinya reaksi oksidasi, dimana H2O yang terkandung dalam AgNO3 akan teroksidasi

melepaskan elektron dan ion H+ dan gas O2 karena elektroda arang baterai yang digunakan

terbuat dari karbon (C) yang merupakan elektroda inert (tidak bereaksi).

Reaksinya adalah sebagai berikut :

2H2O (l) + 2e- O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- (oksidasi)


11/13

kemudian kutub negatif disebut dengan katoda yaitu tempat terjadinya reaksi reduksi, dimana

ion Ag+ akan menangkap elektron dan membentuk endapan perak diatas logam tembaga.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Ag+ (aq) + e- Ag (s) (reduksi)

Proses elektrolisis ini dilakukan dua kali. Setiap setelah dielektrolisis logam disikat dengan

sabut dan air sabun. Hal ini dimaksudkan untuk meratakan permukaannya yang tidak rata,

kemungkinan ada gumpalan perak di bagian-bagian tertentu.

Setelah disepuh dengan perak, proses selanjutnya adalah penyepuhan emas. Kalung

disepuh menggunakan larutan AuCl3. Kalung tembaga dihubungkan dengan kutub negatif

dan arang baterai dihubungkan dengan kutub positif dari adaptor. Kutub positif disebut

sebagai anoda yaitu tempat terjadinya reaksi oksidasi, dimana H2O yang terkandung dalam

AuCl3 akan teroksidasi melepaskan elektron dan ion H+ dan gas O2 karena elektroda arang

baterai yang digunakan terbuat dari karbon (C) yang merupakan elektroda inert (tidak

bereaksi).

Reaksinya adalah sebagai berikut :

2H2O (l) + 2e- O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- (oksidasi)

Sedangkan kutub negatif disebut dengan katoda yaitu tempat terjadinya reaksi reduksi,

dimana ion Au3+ akan menangkap 3 elektron dan menghasilkan endapan emas di atas

permukaan tembaga yang telah disepuh dengan perak sebelumnya.

Reaksi yang terjadi adalah :

Au3+ (aq) + 3e- 3Au (s) (reduksi)

Dalam hal ini, kalung juga disikat agar gumpalan-gumpalan di bagian tertentu lepas dan

permukaan kalung menjadi halus dan rata. Pencelupan juga harus dilakukan berkali-kali agar

permukaannya merata.

Ada alasan mengapa kalung disepuh dengan perak terlebih dahulu baru kemudian

disepuh dengan emas. Yang pertama agar kalung lebih berkilau, karena perak memantulkan

cahaya yang lebih terang dibandingkan dengan emas. Kemudian yang kedua untuk menekan

biaya, mengingat harga emas jauh lebih mahal dibandingkan perak. Karena tempat penelitian

yang kami kunjungi ini adalah usaha pasaran biasa. Kalau langsung disepuh dengan emas,

emas yang dibutuhkan juga lebih banyak agar lapisannya tebal dan tahannya lebih lama.

Karena kalau lapisannya tipis, hasilnya tidak bagus, kalung menjadi kusam karena pancaran

warna tembaga yang merah.


12/13

IV. KESIMPULAN

1. Proteksi kimia merupakan salah satu bentuk pengawetan kimia dimana bendayang akan diawetkan tidak bereaksi dengan bahan kimia pengawetnya. Salah satu

contohnya adalah penyepuhan logam atau elektroplating.

2. Elektroplating atau penyepuhan merupakan proses pelapisan permukaan logamdengan logam lain sehingga logam yang dilapisi menjadi terlindungi.

3. Penyepuhan logam menerapkan prinsip elektrolisis, dimana energi listrik yangdiberikan dirubah menjadi energi kimia.

4. Kutub negatifnya dihubungkan pada kalung yang akan dielektrolisis sehinggaterjadi reaksi reduksi dan kutub negatifnya dihubungkan pada elektroda karbon

(arang baterai) sehingga terjadi reaksi oksidasi.

5. Logam (kalung) disepuh dengan perak terlebih dahulu baru kemudian disepuhdengan emas agar hasilnya lebih berkilau walaupun lapisan emasnya tipis.


13/13

DAFTAR PUSTAKA

http://esdikimia.wordpress.com/2011/09/28/sel-elektrolisis/

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/oksidasi_dan_reduksi1/elektrolisis/

http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/sel-elektrolisis.html
http://esdikimia.wordpress.com/2011/09/28/sel-elektrolisis/http://esdikimia.wordpress.com/2011/09/28/sel-elektrolisis/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/oksidasi_dan_reduksi1/elektrolisis/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/oksidasi_dan_reduksi1/elektrolisis/http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/sel-elektrolisis.htmlhttp://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/sel-elektrolisis.htmlhttp://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/sel-elektrolisis.htmlhttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/oksidasi_dan_reduksi1/elektrolisis/http://esdikimia.wordpress.com/2011/09/28/sel-elektrolisis/

Documents

Makalah Penyepuhan Emas Dan Perak