1

SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA

ANALÍTICA II

Ingeniería Química

Clave de la carrera 10531 Clave de la asignatura 1523

Elaborado por:

Dr. JOSÉ DE JESÚS PÉREZ SAAVEDRA

Q. SONIA RINCÓN ARCE

Fecha de Revisión Semestre 2016-I

Trabajo realizado con el apoyo del Programa UNAM-DGAPA-PAPIME CLAVE PE201214

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Departamento de Ciencias Químicas

2

2. CONTENIDO.

2.1 Introducción

2.2 Objetivo general de la Asignatura

2.3 Objetivos del curso experimental

2.3.1 Aspectos que debe incluir un informe de trabajo

2.3.2 Aspectos que debe incluir el protocolo de un proyecto

2.4 Reglamento del laboratorio

2.4.1 Calendario de actividades

2.5 Índice de Prácticas

2.6 Bibliografía

2.7 Apéndice ( hojas de seguridad)

3

2.1 INTRODUCCIÓN

Las carreras del área de química tienen un fuerte componente experimental, dicho componente,

además de ser el lugar donde los estudiantes refrendan su vocación, es en donde adquieren las

herramientas necesarias para el desarrollo de su profesión. Por estas razones es allí donde se

les debe de enseñar a trabajar con seguridad, sin contaminar, o en su caso contaminando lo

menos posible, considerando los costos económicos, y ambientales, propiciando con este tipo

de enseñanza, al mismo tiempo que un desarrollo de sus habilidades manuales, un espíritu critico

en relación con las metodologías, que pasan por alto los problemas de la sociedad actual. El

presente manual esta estructurado con tres bloque de trabajo: a. Equilibrio químico homogéneo

en medio amortiguado, b. Equilibrio químico heterogéneo en medio amortiguado y c. Equilibrio

electroquímico. Cada bloque consta de 1. Una practica demostrativa-cuantitativa 2. Una práctica

convencional y 3. Un proyecto. Las dos primeras prácticas se elaboran siguiendo un formato guía,

en el proyecto, el estudiante en base a lo aprendido desarrolla completamente la metodología de

trabajo, con la asesoría de sus profesores.

2.2 OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA.

Al finalizar el curso el alumno deberá ser capaz de:

Escribir los modelos matemáticos que caracterizan las interacciones simultáneas de los equilibrios

ácido-base, complejación, precipitación y óxido-reducción; calcular las concentraciones de las

especies químicas participantes, construir los diagramas de zonas de predominio y especificar la

forma en que dichos diagramas pueden usarse para aplicaciones tecnológicas como la protección

electroquímica anticorrosiva.

2.3 OBJETIVOS DEL CURSO EXPERIMENTAL.

4

Que el estudiante experimente con el equilibrio químico y electroquímico en medio amortiguado,

en primera instancia para recrear el conocimiento y posteriormente crearlo, utilizando

metodologías analíticas clásicas y mediante la aplicación de éstas en el diseño y elaboración de

proyectos.

Además de que conozca a la perfección todo el proceso para la preparación correcta de

soluciones (que incluye todas las etapas como son el cálculo de las cantidades de reactivo por

pesar o medir, uso de la balanza y aforo), que realice adecuadamente la experimentación y que

entregue su informe de actividades que cumpla con la metodología de elaboración de un informe

científico.

2.3.1 ASPECTOS QUE DEBE INCLUIR UN INFORME DE TRABAJO.

Todo trabajo de investigación, si se desea que trascienda, debe quedar por escrito, y este debe de

estar estructurado de tal manera que cualquier otro químico que quiera reproducir los resultados

obtenidos, lo pueda hacer, solamente siguiendo las indicaciones presentadas en el informe. Este

ejercicio realizado práctica con práctica proporciona el conocimiento necesario para redactar un

informe científico, que si es original, pueda ser evaluado y posiblemente publicado en una revista

científica.

Un informe de trabajo debe contener:

a. Portada

La portada debe incluir: Nombre de la institución y facultad, asignatura, grupo, nombre de la

práctica, número de equipo, nombre completo de los integrantes del equipo, nombre de los

profesores, fecha de entrega.

5

b. Introducción

Una redacción corta que indique a los evaluadores que el equipo de trabajo de estudiantes está

correctamente enterado del trabajo experimental que desarrollará.

c. Objetivos.

En esta sección el equipo de trabajo muestra a los evaluadores que tienen claro lo que pretenden

alcanzar al finalizar su trabajo experimental. Siempre en los objetivos planteados se deben de

responder las preguntas ¿Qué? ¿Cómo? y ¿Para qué?

d. Procedimiento

En esta parte se detalla con claridad (de preferencia con un diagrama de flujo), mediante que

metodología se llevará a cabo la experimentación, de tal manera, que al seguir el procedimiento

descrito, los resultados obtenidos podrán ser reproducidos.

e. Resultados

Los resultados se reportan en forma de tablas y gráficas.

1) Gráficas: Hay que escoger correctamente la escala de los ejes, en el caso de que sean varías

representaciones en la misma gráfica es necesario que se diferencien entre ellas y finalmente,

colocar en cada eje lo que se está graficando y el título, conteniendo el volumen de la especie

química que se cuantificó, su concentración, la especie química con la que se valoró y su

concentración (dentro del formato de la gráfica), de preferencia la gráfica se debe pegar en el

texto en formato de Excel)

2) Tablas: Deben ser un apoyo a presentar de manera resumida y ordenada los resultados

experimentales.

6

3) Cálculo de las desviaciones estándar: Para este apartado no siempre es posible realizar el

cálculo de las incertidumbres de los valores medidos, pero siempre es bueno realizar varias

mediciones, ya que a partir de diversas lecturas para una misma perturbación del sistema nos

pueden indicar si alguna lectura no es correcta.

f. Análisis de los resultados

Un correcto análisis de resultados debe incluir:

1) Comparación entre el modelo propuesto y los resultados experimentales.

2) Consecuencias de las discrepancias entre el modelo y los resultados experimentales.

3) Explicar las discrepancias existentes

4) Obtención de la concentración de la solución problema (en el caso de prácticas

tradicionales o proyectos).

g. Conclusiones

Se debe comentar cuales de los objetivos planteados se alcanzaron, explicar si el modelo teórico

fundamenta los resultados experimentales. En caso negativo, justificar las razones de las

incongruencias.

h. Bibliografía

.

Se debe de incluir toda la bibliografía consultada en formato APA.

7

2.3.2 ASPECTOS QUE DEBE INCLUIR EL PROTOCOLO DE UN PROYECTO

¿Qué es un proyecto?

Posterior a estudiar experimentalmente un tema del programa (mediante una práctica

demostrativa y una práctica convencional), se le solicita a los estudiantes, agrupados en equipos

de trabajo, que desarrollen un trabajo experimental, relativo a los temas ya trabajados. Este

trabajo lo desarrollaran experimentalmente posterior a la presentación y aprobación (por los

asesores de laboratorio) de un protocolo de trabajo.

El protocolo debe contener lo siguiente:

a. Título del proyecto.

Encabezado corto, pero que de claridad de lo que se pretende realizar.

b. Antecedentes.

Explicación de cómo, por la experiencia adquirida por trabajo experimental previo, llegan al

planteamiento de un procedimiento de trabajo.

c. Objetivos.

El equipo de estudiantes plantea lo que pretende alcanzar en sus resultados, siempre

respondiendo las preguntas de ¿Qué? ¿Cómo? y ¿Para qué?

.

d. Procedimiento.

En este apartado, los estudiantes describirán detalladamente, la metodología de trabajo,

incluyendo un diagrama de bloques, justificando analíticamente cada paso del proceso, debe

incluir todo el material equipo y reactivos (volúmenes y concentraciones), además de los cuidados

que se deba de tener en el manejo de equipos y reactivos.

8

e. Resultados.

El equipo de trabajo mostrará las tablas de datos, gráficas obtenidas y tablas resumen de los

resultados obtenidos. (en cada uno de los elementos mencionados debe de incluirse toda la

información, como es tipo de reactivo utilizado, marca, concentración y cantidad.

f. Discusión y conclusiones.

Se debe comentar cuales de los objetivos planteados se alcanzaron, explicar si el modelo teórico

fundamenta los resultados experimentales. En caso negativo, justificar las razones de las

incongruencias.

g. Bibliografía.

Incluir las referencias bibliográficas que sirvieron de base para elaborar la metodología trabajo

(citarla en formato APA).

h. Disposición de residuos

Debe incluir como se tratarán los residuos, producto del proceso.

.

9

2.4 REGLAMENTO INTERNO DE LABORATORIO

1.- En todas las sesiones es obligatorio el uso de bata, lentes de seguridad y zapato

cerrado en el laboratorio.

2.- Se deberán conservar limpias las instalaciones (en especial las campanas de

extracción, canaletas y tarjas de las mesas de laboratorio), el material y el equipo de

trabajo (incluyendo las balanzas analíticas) al inicio y al final de cada sesión

experimental.

3.- Se deberá guardar orden y disciplina dentro del laboratorio y durante la sesión

experimental, quedando prohibida la entrada a personas ajenas al mismo, incluyendo

los inter-laboratorios.

4.- Queda estrictamente prohibido fumar, consumir alimentos y bebidas dentro del

laboratorio, ya que muchas de las sustancias químicas que se emplean son

inflamables y/o tóxicas.

5.- Es importante que antes de trabajar, el estudiante conozca las características de

las sustancias químicas que va a utilizar para que pueda manipularlas adecuadamente

(se deberá apoyar en la consulta de las fichas de seguridad).

6.- Para la extracción de reactivos líquidos, se deberán emplear perillas de hule y

nunca succionar con la boca.

7.- Los reactivos químicos no deberán ser manipulados directamente, se deberán usar

implementos como pipetas, espátulas, cucharas, etc.

10

8.- Después de manipular sustancias químicas es necesario lavarse las manos con

agua y jabón.

9.- Si se utilizan mecheros, parrillas o cualquier otro aparato, se deberá estar atento

en su manejo para evitar un accidente.

10.- En caso de ingestión, derrame o inhalación de algún reactivo por parte de algún

estudiante, deberá ser notificado al asesor del grupo, el cual tomará las acciones

pertinentes, previa consulta de las fichas de seguridad.

11.- Al término de la sesión experimental, el asesor de grupo, deberá regresar las

disoluciones empleadas a su lugar de resguardo ubicado en el anaquel.

12.- Todas las personas que elaboren disoluciones y/o generen residuos deben

etiquetar correctamente los frascos que se utilicen para este propósito utilizando la

etiqueta del Sistema de Gestión de Calidad.

13.- Los residuos de cada experimento deberán tratarse y eliminarse adecuadamente

por los alumnos, previa consulta del diagrama ecológico incluido en el manual de

prácticas y con el apoyo del asesor.

14.- Cuando el residuo no pueda ser eliminado, el alumno deberá resguardarlo, en un

contenedor, debidamente etiquetado y cerrado, y colocarlo en el anaquel destinado

para ello.

15.- Antes de iniciar las actividades experimentales se le solicitará al laboratorista el

material y equipo necesarios, para ello, una persona responsable del equipo dejará su

credencial (únicamente de la UNAM) en depósito y firmará un vale por el material y

11

equipo recibidos. En caso de que existiera un defecto en el material o equipo recibido,

éste deberá ser anotado en el vale.

16.- Es responsabilidad del alumno revisar el estado en que recibe el material, ya que

al término de la sesión experimental lo debe regresar en las mismas condiciones en

las que lo recibió y perfectamente limpio.

17.- En caso de extravío o daño del material o equipo de laboratorio, se resguardará el

vale de solicitud de material y la credencial del estudiante responsable del daño o

extravío hasta su reposición con iguales características.

18.- Los alumnos que adeuden material de laboratorio, deberán reponerlo a la mayor

brevedad posible o a más tardar el último día de realización de prácticas, de lo

contrario los deudores serán reportados al Departamento de Servicios Escolares y no

podrán inscribirse en el siguiente semestre.

19.- El número máximo de alumnos que podrán permanecer en el cuarto de balanzas

(L-101-102) será el mismo que el número de balanzas disponibles.

20.- Cuando sea asignada, una gaveta a los alumnos y por razones de olvido o pérdida

de la llave, queda prohibido forzarla. En tal situación los alumnos deberán solicitar su

apertura, por escrito, al responsable del laboratorio, previa autorización del profesor

del grupo.

21.- La gaveta podrá usarse hasta la semana 15 del semestre por lo que, el grupo de

estudiantes deberán desocuparla a más tardar en la semana 16.

12

22.- No se permitirá el uso de balanzas y equipos a personas ajenas al laboratorio o

fuera del horario de su sesión experimental.

Vo.Bo.: Comité de Calidad del Depto. de Ciencias Químicas.

13

SEMANA FECHA ACTIVIDAD ENTREGAR

1 Presentación del Curso. Problemas de cálculos matemáticos, concentraciones y preparación de disoluciones.

1 2 Discusión del CP1 y realización Práctica No. 1

Cuestionario Previo 1

1 3 Discusión del CP2 y realización Práctica No. 2

Cuestionario Previo 2 e Informe de trabajo Práctica 1

1 4 Proyecto 1. Acidez y Complejos Informe de trabajo Práctica 2

1 5 Proyecto 1. Acidez y Complejos

1 6 EXAMEN 1

Informe del proyecto 1

1 7 Discusión del CP3 y realización Practica No. 3

Cuestionario Previo 3

1 8 Discusión del CP4 y realización Practica No.4

Cuestionario Previo 4 Informe de trabajo Práctica 3

1 9 Proyecto 2. Solubilidad, Acidez y Complejos

Informe de trabajo Práctica 4

1 10 Proyecto 2. Solubilidad, Acidez y Complejos

1 11 EXAMEN 2

Informe del proyecto 2

1 12 Discusión del CP5 y realización Practica No. 5

Cuestionario Previo 5

1 13 Discusión del CP6 y realización Practica No. 6

Cuestionario Previo 6 Informe de trabajo Práctica 5

1 14 Proyecto 3. Redox, Acidez y Complejos

Informe de trabajo Práctica 5

1 15 Proyecto 3. Redox, Acidez y Complejos ****Aplicación de Cuestionarios FPG02-FESC-01****

1 16 EXÁMEN 3

Informe del proyecto 3

17 Entrega de calificaciones NOTA: DOS BLOQUES REPROBADOS IMPLICA ESTAR REPROBADO EN EL LABORATORIO.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

2.4.1 CALENDARIO DE ACTIVIDADES

CODIGO: FPE-CQ-01-02

No de REVISIÓN:

14

2.5 ÍNDICE DE PRÁCTICAS.

No de Práctica PRÁCTICA UNIDAD TEMÁTICA DEL PROGRAMA

1 Determinación cuantitativa de la

influencia de un agente

complejante (Manitol) sobre las

propiedades ácido base del

Ácido Bórico.

1. Reacciones simultaneas de Ácido-Base y

formación de complejos.

1.2. Efecto que tiene la formación del complejo del

tipo ML sobre la disolución de un ácido

monoprotico tipo HL

2 Efecto que tiene el cloruro de

bario, sobre las propiedades

ácido-base de una solución del

sal disódica de EDTA.

1.4 Efecto que tiene la formación de un complejo

del tipo Ml sobre la mezcla de un ácido diprótico

(H2L)

Proyecto I Diseño donde se muestre

experimentalmente el efecto de

un agente complejante sobre las

propiedades ácido-base de un

sistema

Aplicación en un diseño experimental de los

temas 1.1, 1.2, 1.3 y 1.4

3 Pruebas de identificación de Fe III, Ni II y Cr III y valoración de Ni II, utilizando un indicador

químico de fin de valoración

2. Reacciones simultaneas de ácido-base,

precipitación y formación de complejos.

2.2 Mezcla de iones metálicos con OH-

4 Cuantificación complejométrica

de Fe III con EDTA a pH

amortiguado de 2.4

2.3 Mezclas entre un ion metálico y EDTA a un pH

impuesto

Proyecto II Preparación de una matriz

equivalente al acero 304 para

diseñar la separación de sus

componentes en función del pH

y la cuantificación de los

mismos

2.3.5 Diagrama de la constante condicional bajo

un amortiguamiento y a pH impuesto

5 Estudio del sistema dismutante

de IO3-/ I3

-/I-

3. Reacciones simultaneas de oxidorreducción,

ácido-base precipitación y formación de complejos.

6 Cuantificación por

oxidorreducción Fe II con

dicromato de potasio con y sin

amortiguamiento de pH

3.2 Reacciones de oxidorreducción bajo

condiciones de un solo amortiguamiento de pH

Proyecto III Tratamiento de una muestra de

acero 304, separación de sus

elementos (Fe III, Ni II y Cr III)

en función de pH así como la

cuantificación de los mismos

3.3 Reacciones de oxidorreducción bajo

condiciones de un doble amortiguamiento.

3.4 Disolución de metales

15

2.5.1 EVALUACIÓN La evaluación incluye los siguientes aspectos:

ACTIVIDAD PORCENTAJE DE CALIFICACIÓN

TRABAJO DE LABORATORIO 10 %

CUESTIONARIO PREVIO 10 %

INFORME DE TRABAJO 40 %

EXAMEN 40 %

CONSIDERACIONES PARA LA EVALUACIÓN

1. TRABAJO DE LABORATORIO: El desempeño de cada alumno durante la sesión

experimental.

2. CUESTIONARIO PREVIO: El alumno deberá contestar todas las preguntas que contiene cada

cuestionario previo incluido en cada una de las prácticas, esto deberá realizarse de forma

individual. Es importante mencionar que por equipo se realizará la evaluación de sólo un

cuestionario previo, el cual será elegido de manera aleatoria de entre aquellos realizados por los

integrantes de cada equipo.

3. INFORME DE TRABAJO: La realización de éste deberá ser por equipo de trabajo haciendo

hincapié que todos los integrantes de éste deben participar en su elaboración. Dicho informe debe

contener los siguientes puntos:

I. CARÁTULA: Debe contener: Nombre de la Institución, nombre de la licenciatura, nombre

de la asignatura, número y nombre de la práctica, número de equipo, nombre de los

integrantes del equipo, grupo de laboratorio y fecha de entrega.

II. OBJETIVOS: Deberá escribirse un objetivo general y puntualizar los objetivos particulares

que el equipo pretenda alcanzar en la realización de la práctica.

III. INTRODUCCIÓN: Exclusivamente relacionada al tema de la práctica y como máximo una

cuartilla.

IV. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL: Deberá describirse en forma de diagrama de flujo.

16

V. RESULTADOS: Reportar todos los resultados obtenidos en la práctica desarrollada

mediante:

a. Descripción de observaciones experimentales de cambios físicos cuando sean

observables.

b. Tablas de resultados, las cuales deberán ser numeradas y tener un título que las

describa.

c. Gráficas obtenidas a partir de los resultados, deberán ser numeradas y conteniendo

un título que las describa.

VI. ANALISIS DE RESULTADOS: Se deberán analizar completamente todos los resultados

con base en los puntos mínimos que se indican al final de cada práctica, considerando que

se deben estructurar de forma descriptiva y no numerando cada punto mínimo del informe

de trabajo. Es de suma importancia comparar lo obtenido experimentalmente con lo

esperado, calculado y/o reportado teóricamente.

VII. CONCLUSIONES: Deben plantearse con base al análisis de resultados y a los objetivos

planteados.

VIII. BIBLIOGRAFÍA: Se deberá indicar toda referencia bibliográfica, hemerográfica o dirección

electrónica que sea consultada para la realización del informe de trabajo.

4. EXAMEN: Mediante la aplicación de 3 exámenes temáticos que constaran de preguntas

basadas en el informe de trabajo y cuestionarios previos

17

PRACTICA 1

DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LA INFLUENCIA DE UN AGENTE COMPLEJANTE

(MANITOL) SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DEL ÁCIDO BÓRICO

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno será capaz de identificar y fundamentar

químicamente como influye la adición de un agente acomplejante en la fuerza y estabilidad de un

ácido monodonador, mediante el seguimiento de una valoración con y sin presencia de dicho

agente, para aplicar este conocimiento en otros sistemas donde sea necesario cambiar las

propiedades acido-base

INTRODUCCIÓN

Se realiza una valoración de Ácido bórico, solo y en presencia de manitol, para que en base a los

resultados obtenidos se analice la influencia del manitol, como agente complejante sobre las

propiedades ácido base del Manitol.

DATOS

HBO2 pKa = 9.2

MaBO2 logβ1 = 2.5

Ma2BO2 logβ2 = 4.7

Ma = Manitol

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. ¿Qué efecto tiene el manitol sobre las propiedades ácido base del el ácido bórico?

3. Mediante que parámetro termodinámico lo puede justificar?

4. ¿Qué aplicación analítica tiene este efecto?

PARTE EXPERIMENTAL

18

REACTIVOS

1. Solución de HBO2 = 10-2 M

2. Solución de NaOH = 2 X 10-2 M (solución valorada, se debe considerar que se utilizará

también en las prácticas 2 y 3)

3. Solución saturada de manitol (determine la molaridad)

PROCEDIMIENTO

1. En una copa tequilera se coloca una alícuota de 4 mL de HBO2 = 10 -2 M mas 1 mL de H2O y

se titula potenciometricamente con el NaOH = 2 X 10-2 M valorado. Asegurese que rebase

mínimo un mililitro el punto de equivalencia. Grafique los resultados de pH en función de los mL

agregados de NaOH valorado (gráfica 1) Tenga cuidado en utilizar una escala de la gráfica que

permita su fácil interpretación.

2.- En una copa tequilera se coloca una alícuota de 4 mL de HBO2 = 10 -2 M a la cual se le

adiciona 1 mL de solución saturada de manitol y se titula potenciometricamente con el NaOH = 2

X 10-2 M valorado. Grafique los resultados de pH en función de los mL agregados de NaOH

valorado sobre la gráfica 1. (gráfica 2)

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a Considerar para elaborar el informe.

1. Con los resultados obtenidos, llene la siguiente tabla:

Error porcentual: los miligramos esperados son el 100%, los miligramos obtenidos que porcentaje son.

1 2 3 4 5 6 7

8

Valoración De:

Volumen Experimental De Punto de Equivalencia Obtenido (mL)

Normalidad Experimental Obtenida N1V1=N2V2

Volumen Inicial Valorado del sistema (mL)

Milimoles Experimen- tales 0btenidas (1 X 2)

Milimoles Teóricas

Peso Molecular del compuesto valorado

mg Esperados (4 X 5)

mg O btenidos (3 X 5)

Error Porcentual

Ácido Bórico Solo

Ácido Bórico Con Manitol

19

2. Explique el efecto que tiene el manitol sobre las propiedades del HBO2

3. Calcule la constante termodinámica teórica de la valoración del HBO2 en presencia del manitol

4. Calcule la constante condicional teórica de la valoración del HBO2 en presencia del manitol

5. Calcule la constante experimental de la valoración del HBO2 en presencia del manitol.

6. Calcule la constante experimental condicional de la valoración del HBO2 en presencia del

manitol.

7. Reporte los resultados de la elaboración de las curvas de valoración teórica (mediante hojas

de calculo) del HBO2 solo y en presencia de manitol con NaOH.

8. Discuta los resultados obtenidos de error porcentual.

9. Informe sus conclusiones.

VALORACIÓN DE HBO2 EN

PRESENCIA DE MANITOL

CON NaOH

HBO2 = 10 -2

M

HBO2 (10 -2

M)+ manitol (soln. Saturada)

R

* (v = 17 mL)

4 mL + 1 mL 4 mL

Valorar Adicionar hasta 4 mL

NaOH = 2 X 10 -2

M

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

20

PRÁCTICA 2

EFECTO QUE TIENE EL CLORURO DE BARIO, SOBRE LAS PROPIEDADES ÁCIDO-BASE

DE UNA SOLUCIÓN DE LA SAL DISÓDICA DE EDTA

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno (con conocimientos previos) será capaz de

fundamentar y explicar químicamente la influencia de un agente complejante sobre la

cuantitatividad de una valoración ácido-base de un bidonador, comparando los resultados de esta,

en ausencia de dicho agente y en presencia del mismo, para mejorar condiciones de trabajo en

otros sistemas similares.

INTRODUCCIÓN

Se valorará una solución de sal disódica de EDTA (Na2H2Y), en dos medios diferentes, para

analizar el efecto de los iones bario sobre la valoración.

DATOS

EDTA (H4Y) pKa1 = 2.0, pKa2 = 2.7, pKa3 = 6.3, pKa4 = 10.3

BaY 2- pKc = 7.8

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. ¿Cuál es el efecto de una partícula complejante sobre la acidez de una solución que

presenta equilibrios ácido-base? Considerar diferentes casos posibles.

3. ¿Qué es un modelo químico? ¿Se puede decir que un modelo químico es la realidad?

4. Cuándo existen varios equilibrios posibles en solución ¿Qué criterio conviene utilizar para

decir que uno de ellos es el representativo de sus propiedades?

21

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

1. Solución de Na2H2Y = 10 -2 M (este reactivo ya valorado, se utilizará en las siguientes

prácticas)

2. Solución de NaOH = 2 X 10-2 M (estandarizada)

3. Solución de BaCl2 = 1 M

PROCEDIMIENTO

1. En una copa tequilera se coloca una alícuota de 4 mL de Na2H2Y = 10 -2 M mas 1 mL de

agua y se titula potenciometricamente con el NaOH = 2 X 10-2 M valorado. Asegúrese que

rebase mínimo dos mililitros el punto de equivalencia. Grafique los resultados de pH en función de

los mL agregados de NaOH valorado (gráfica 1). Tenga cuidado en utilizar una escala de la

gráfica que permita su fácil interpretación

2. En una copa tequilera se coloca una alícuota de 4 mL de Na2H2Y = 10 -2 M a la cual se le

adiciona 1 mL BaCl2 = 1 M y se titula potenciometricamente con el NaOH = 2 X 10-2 M valorado.

Grafique los resultados de pH en función de los mL agregados de NaOH valorado sobre la gráfica

1 (gráfica 2)

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a Considerar para elaborar el informe.

1. Con los datos obtenidos, llene la siguiente tabla:

Error porcentual: los miligramos esperados son el 100%, los miligramos obtenidos que porcentaje son

1 2 3 4 5 6 7

8

Valoración De:

Volumen Experimental De Punto de Equivalencia Obtenido (mL)

Normalidad Experimental Obtenida N1V1=N2V2

Volumen Inicial Valorado Del sistema (mL)

Milimoles Experimen- tales 0btenidas (1 X 2)

Milimoles Teóricas

Peso Molecular Del Compuesto Valorado

mg Esperados (4 X 5)

mg Obtenidos (3 X 5)

Error Porcentual

EDTA Solo

EDTA con Bario

22

2. Explique el efecto que tiene el bario sobre las propiedades ácido-base del Na2H2Y

3. Calcule la constante termodinámica teórica de la valoración del Na2H2Y en presencia del bario

4. Calcule la constante condicional teórica de la valoración del Na2H2Y en presencia del bario

5. Calcule la constante experimental de la valoración del Na2H2Y en presencia del bario.

6. Calcule la constante condicional de la valoración del Na2H2Y en presencia del bario

7. Reporte los resultados de la elaboración de las curvas de valoración teórica (mediante hojas

de calculo) del Na2H2Y solo y en presencia de bario con NaOH.

8. Discuta los resultados obtenidos en el error porcentual.

9. Informe sus conclusiones.

VALORACIÓN DE

EDTA EN PRESENCIA

DE BaCl2 CON NaOH

Na2H2Y =10-2

M

Na2H2Y =10-2

M + BaCl2 = 1M

R

* (v = 17

mL)

4 mL + 1 mL 4 mL

Valorar Adicionar hasta 4 mL

NaOH = 2 X 10 -2

M

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

R * = Neutralizar con ácido (consultar al asesor) y desechar en la tarja

23

PRÁCTICA 3

PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN DE Fe III, Ni II Y Cr III Y VALORACIÓN DE Ni II, UTILIZANDO

UN INDICADOR QUÍMICO DE FIN DE VALORACIÓN

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno será capaz de realizar y fundamentar el análisis

cualitativo de identificación de 3 metales, además de cuantificar uno de ellos con una valoración

complejométrica utilizando un indicador metalocrómico de fin de valoración.

INTRODUCCIÓN

Se utilizan reactivos específicos para la identificación rápida de Fe III, Ni II y CrIII. Habiendo hecho

la identificación se cuantifica Ni II, utilizando un indicador químico de fin de valoración

DATOS

Fe(SCN)2+ pKc = 2.1, coloración roja en medio ácido

Ni (Dg)+ pKc = 11.6 coloración rosa en medio amonio-amoniaco

CrY- pKc = 23.4 coloración violeta en medio básico

H4Y pKc = 2, 2.6, 6.2, 10.3

NiY2- pKc = 18.6

ZnY2- pKc = 16.4

Naranja de Xilenol. pH de transición

AMARILLO 6.4 ROJO

pH

pZn trans. A rojo = 5.7 (a pH = 5.5)

Tomado de A.Ringbom pag. 430

24

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. Elaborar en una misma grafica los diagramas de pM = f (pH) para Fe III, Ni II y Cr III.

3. A partir de los diagramas elaborados determine los valores de pH en los cuales se pueden

separar cada uno de los cationes así como el error de la separación.

4. Establezca la metodología experimental para separar una mezcla de Fe III (67%), Ni II

(9.25%) y Cr III.(19 %)

5. Justifique analíticamente la razón de valorar Ni 2+ con Zn 2+ a pH = 5.5 y como funciona el

indicador químico de fin de valoración

6. Haga los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones amortiguadoras

a. Solución amortiguadora NH3/NH4+ 0.3M pH = 9.5

b. Solución amortiguadora Acético/ acetato 0.3 M pH = 5.5

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

1. Solución de Na2H2Y = 10 -1 M (estandarizada)

2. Solución de NaOH = 10 -2 M (estandarizada)

3. Soluciones de: CrCl3, (Fe)2(SO4)3, NiCl3 = 10 -2 M

4. Solución de DimetilGlioxima = 10 -2 M

5. Solución amortiguadora NH3/NH4+ 0.3M pH = 9.5

6. Solución de KSCN = 10 -2 M

7. Solución de NiCl2 = 10 -2 M

8. Solución de Zn Cl2 = 10 -2 M (estandarizada) pH = 5.5

9. Indicador Naranja de Xilenol

10. Solución amortiguadora Acético/ acetato 0.3 M pH = 5.5

PROCEDIMIENTO

25

A. Pruebas de identificación de Fe III, Ni II y Cr II

1. En una placa de porcelana se depositan una gota de CrCl2 10 -2 M , una gota de Na2H2Y =

10 -1 M y una gota NaOH = 10-2 M. (la reacción de complejación es de cinética lenta). Anote sus

observaciones.

2. En una placa de porcelana se depositan una gota de NiCl2 = 10 -2 M (medio amonio

amoniaco) y una gotas de Dimetil Glioxima = 10 -2 M. Anote sus observaciones.

3. En una placa de porcelana se depositan una gota de (Fe)2(SO4)3= 10 -2 M y una gota de

KSCN = 10 -2 M. Anote sus observaciones.

B. Cuantificación de Ni II, utilizando Naranja de Xilenol

Titulación por retroceso de Ni 2+ 0.01 M con EDTA 0.01M

A 2 mL de la solución problema de Ni 2+, se le agrega un exceso de EDTA 0.01 M, la solución se

ajusta a pH = 5.5 con buffer acético/ acetato, a la mezcla se le agrega naranja de xilenol*

(solución amarilla), a la solución resultante se valora con

Zn 2+ 0.01 M (valorado), hasta el vire del indicador (a rojo)

*NOTA:El indicador naranja de xilenol se prepara mezclando 6 gramos de NaCl con 0.03 g de

naranja de xilenol.

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a considerar para elaborar el informe.

1. Escriba las reacciones químicas efectuadas, calculando sus constantes de equilibrio.

2. Justifique analíticamente los valores de pH en que se efectuaron las reacciones

3. Complete la tabla de la siguiente página

4. Explique la razón analítica por la cual la valoración del Ni II se lleva a cabo por retroceso.

(escriba las reacciones químicas con sus correspondientes constantes condicionales)

5. Informe sus conclusiones.

26

Error porcentual: los miligramos esperados son el 100%, los miligramos obtenidos que porcentaje son

1 2 3 4 5 6 7 8

Valoración

de:

Volumen

Experimental

de Punto de

Equivalencia

Obtenido

(mL)

Normalidad

Experimental

Obtenida

N1V1=N2V2

Volumen

Inicial

Valorado

del

Sistema

(mL)

Milimoles

Experimentales

0btenidos

(1 X 2)

Milimoles

Teóricos

Peso Molecular

del Compuesto

Valorado.

mg

Esperados

(4 X 5)

mg

Obtenidos

(3X 5)

Error

Porcentual

Ni 2+

R 1, R 2 y R 3 : Limpiar con toalla de papel y

deshechar

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

CrCl3 = 10 -2

M

(Fe)2(SO4)3 = 10

-2 M

PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN

DE Fe III

, Ni II y Cr

III Y

VALORACIÓN DE Ni II

1 gota 1 gota 1 gota

Adicionar 1 gotas

Adicionar 5

gotas

Adicionar 1 gotas Adicionar 1 gota

Adicionar 5

gotas

Adicionar 1 gotas

Adicionar 5

gotas

Dimetil Glioxima = 10 -2

M KSCN = 10 -2 M

R 1 (v = 5 gotas))

R 3 (v = 2 gotas)

R 2 (v = 2 gotas)

NiCl3 = 10 -2

M

EDTA = 10 -2 M

NaOH = 10 -2 M

27

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

R * (v = 7 mL)

SEGUNDA PARTE

VALORACIÓN DE

Ni II

NiCl2 = 10 -2

M

(medio Hac/Ac ) pH = 5.5

3 mL

EDTA 0.01M usando naranja

de xilenol como indicador

adicionar hasta 2 mL Zn Cl2 = 10

-2 M

2 mL

Valora

r

R* : Resguardar en frasco y etiquetar

28

PRÁCTICA 4

CUANTIFICACIÓN POTENCIOMETRICA DE SULFATO FÉRRICO AMONIACAL EN

PRESENCIA DE SULFATO FERROSO AMONIACAL CON EDTA A pH = 2.4

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno será capaz de cuantificar hierro (III) en presencia de

hierro (II) a pH de 2.4 por medio de una valoración complejometrica con EDTA mediante la

medición del potencial.

INTRODUCCIÓN

Valoración volumétrica utilizando un potenciómetro para determinar Fe III en presencia de Fe II,

para generar un potencial, que por el amortiguamiento en el pH de 2.4, permita seguir la variación

de la actividad solo del Fe III, utilizando un electrodo de platino combinado como electrodo

indicador.

DATOS

Fe(OH)3 pKs = 37.1, Fe(OH)2 pKs = 16.1, H4Y pKc = 2, 2.6, 6.2,10.3

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. Justifique analíticamente, la razón para valorar FeIII, en presencia de Fe II a pH de 2.4

3. Elabore a curva teórica de la valoración de FeIII, en presencia de Fe II a pH de 2.4

4. Describa con detalle el montaje experimental

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

1. Solución de EDTA 0.01 M (estandarizada)

29

2. Solución de sulfato férrico amoniacal 0.01M en presencia de sulfato ferroso amoniacal 0.001M

(medio ácido sulfúrico)

PROCEDIMIENTO

Titulación potenciométrica de FeIII en presencia de Fe II con EDTA.

4 mL de una mezcla de sulfato férrico amoniacal 0.01M en presencia de sulfato ferroso

amoniacal 0.001M y pH = 2.4 se valoran potenciometricamente, utilizando un electrodo de platino

combinado. Agregar hasta 6 mL de EDTA 0.01 M

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a considerar para elaborar el informe.

1. Escribir las reacciones químicas efectuadas, calculando sus constantes de equilibrio.

2. Justifique analíticamente los valores de pH en que se efectuaron las reacciones

3. Complete la siguiente tabla.

4. Elabore sus conclusiones.

1 2 3 4 5 6 7 8

Valora ción de:

Volumen Experimental de Punto de Equivalencia Obtenido(mL)

Normalidad experimental Obtenida N1V1=N2V2

Volumen Inicial Valorado del Sistema (mL)

Milimoles experimen-tales Obtenidas (1 X 2)

Milimoles Teóricas

Peso Molecular Del Compuesto Valorado

mg Esperados (4 X 5)

mg Obtenidos (3X 5)

Error Porcentual

Fe III

Error porcentual: los miligramos esperados son el 100%, los miligramos obtenidos que porcentaje son

30

R * : Resguardar en frasco y etiquetar

VALORACIÓN DE Fe III

AMONIACAL EN PRESENCIA DE

Fe II

AMONIACAL CON EDTA ( a pH

= 2.4)

EDTA = 0.01 M

4 mL

FeSO4.NH4 = 0.01 M

+

FeSO4.NH4 = 0.001 M

R * (v = 10 mL)

Valorar hasta 6

mL

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

31

PRÁCTICA 5

ESTUDIO DEL SISTEMA IO3- / I3

- / I-

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno será capaz de entender y manejar la influencia del

pH en los procesos de dismutación y anfolización en oxido-reducción mediante la utilización del

diagrama de Pourbaix del sistema IO3-/ I3

-/I- para aplicar estos diagramas en el manejo de los

equilibrios de oxido-reducción

INTRODUCCIÓN

Justificar, mediante el diagrama de Pourbaix del sistema IO3-/ I3

-/I-, el comportamiento del I2 (como

I3-) en medio ácido y básico

DATOS

IO3-/I2 E°= 1.21 V

I2/I- E°= 0.62 V

I3-/ I- E°= 0.54 V

IO3- incoloro

I- incoloro

I3- ámbar rojizo

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1 ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. Elabore el diagrama el diagrama de Pourbaix del sistema IO3-/ I3

-/I- (considere las

concentraciones 1 M)

3. A partir del diagrama anterior escriba la reacción química posible. Calculando su

constante termodinámica y las constantes condicionales en los pHs límite.

32

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

1. I2 (cristales)

2. KI (cristales)

3. Solución de NaOH = 0.01 M

4. Solución de HCl = 0.01 M

PROCEDIMIENTO

1. En una placa de porcelana coloque un cristal pequeño de I2

2. Agregue una gota de agua y agite (anote sus observaciones)

3. En la misma poza agregue un cristal pequeño de KI (anote sus observaciones)

4. Añada una gota de NaOH = 0.01 M (anote sus observaciones)

5. Añada dos gotas de HCl = 0.01 M (anote sus observaciones)

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a considerar para elaborar el informe.

1. Utilizando el diagrama de Pourbaix, justifique los cambios observados durante su

experimentación, calculando las constantes de equilibrio condicionales correspondientes.

2. Concluya sobre el efecto del pH en la dismutación y/o anfolización del I3 -

33

Un cristal

Yodo

(I2)

H2O destilada

Adicionar 1 gota y

agitar

ESTUDIO DEL SISTEMA

IO3- / I3

- / I

-

Adicionar un cristal y

agitar

Yoduro de potasio

(KI)

NaOH = 0.1

M

HCl = 0.1 M

Adicionar 1 gota y

agitar

Adicionar 2 gotas y

agitar

R * (v = 2 mL)

R * : Adicionar agua y desechar en la tarja

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

34

PRÁCTICA 6

CUANTIFICACIÓN DE Fe SO4 CON DICROMATO DE POTASIO EN PRESENCIA Y AUSENCIA

DE AMORTIGUAMIENTO CON ÁCIDO SULFÚRICO

OBJETIVO

Al finalizar la sesión experimental, el alumno será capaz de entender y fundamentar la influencia

del amortiguamiento de pH en una valoración de oxido-reducción mediante la comparación de los

resultados obtenidos en la valoración del sulfato ferroso con dicromato de potasio en presencia y

ausencia de amortiguamiento con ácido sulfúrico para aplicar esta propiedad en el manejo de la

espontaneidad y cuantitatividad de los equilibrios de óxido-reducción.

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se lleva a cabo la valoración volumétrica de Fe SO4 con K2Cr2O7, en presencia

de H2SO4 y en ausencia de este. Para dar seguimiento a la reacción, se utiliza un potenciómetro

con electrodo de platino combinado

DATOS

Fe(OH)3 pKs = 37.1, Fe(OH)2 pKs = 16.1,

Fe 3+/ Fe 2+ E°= 0.77 V

Cr2O7 2-/ Cr 3 + = 1.33 V

ACTIVIDADES PREVIAS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el objetivo de la práctica?

2. Justifique analíticamente, la razón para valorar Fe SO4, en presencia de H2SO4

3. Trace cualitativamente la grafica teorica de la valoración del Fe SO4 con K2Cr2O7, en

ausencia de H2SO4

4. Describa con detalle el montaje experimental

35

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

1. Solución de Fe SO4 0.01 N

2. Solución de K2Cr2O7 0.01 N (estándar primario)

3. H2SO4 concentrado

PROCEDIMIENTO

Titulación potenciométrica de Fe 2+ con K2Cr2O7

1. 4 mL de sulfato ferroso amoniacal 0.01 N con 1 mL de H2SO4 concentrado se valoran

potenciometricamente, con K2Cr2O7 utilizando un electrodo de platino combinado.

2. 4 mL de sulfato ferroso amoniacal 0.01 N sin H2SO4 se valoran potenciometricamente, con

K2Cr2O7 utilizando un electrodo de platino combinado, como electrodo indicador.

INSTRUCCIONES PARA LA ELABORACIÓN DEL REPORTE

Puntos a considerar para elaborar el informe.

1. Escribir la reacción química efectuada, calculando sus constantes de equilibrio.

2. En una misma gráfica, trace las curvas experimentales de la valoración

3. Justifique analíticamente el comportamiento de las curvas experimentales

4. Justifique analíticamente los valores de pH en que se efectuaron las reacciones

5. Determine los valores experimentales de los potenciales normales de los pares redox

Fe 3+/ Fe 2+ y Cr2O7 2-/ Cr 3 +, justifique la diferencia respecto a los valores teóricos.

6. Complete la siguiente tabla.

7. Elabore sus conclusiones.

Error porcentual: los miligramos esperados son el 100%, los miligramos obtenidos que porcentaje son

1 2 3 4 5 6 7 8

Volumen

Experimental

de Punto de

Equivalencia

Obtenido (mL)

Normalidad

Experimental

Obtenida

N1V1=N2V2

Volumen

Inicial

Valorado

del Sistema

(mL)

Milimoles

Experimentales

Obtenidos

Milimoles

Teóricos

Peso

Molecular

del

Compuesto

Valorado

mg

Esperados

mg

Obtenidos

Error

Porcentual

Fe II

36

Valorar hasta 8 mL

VALORACIÓN DE FeSO4 CON

K2Cr2O7 EN PRESENCIA Y

AUSENCIA DE AMORTIGUAMIENTO

CON H2SO4

FeSO4 = 0.1 N

+

1 mL H2SO4 (concentrado)

FeSO4 = 0.1 N

K2Cr2O7 = 0.01 N

R* = 16 mL

DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS

R* : Resguardar en frasco y etiquetar

37

5. BIBLIOGRAFIA

1. Harris, D. C. 1999. Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamérica, SA de CV.

3ª edición. México, D. F. P.p. 327-330.

2. Ringbom, A. 1979. Formación de Complejos en Química Analítica. Editorial Alambra.

Madrid, España.

3. Skoog, D. y West D. 1988. Química Analítica.. Ed. McGraw-Hill / Interamericana de

España, SA. 4ª edición. Madrid, España. P.p. 451, 452, 476 y 477.

4. Smith, R. and Martell, A. 1989. Critical Stability Constants. Plenum Press. 2ª edition.

Volume 4: Inorganic Complexes. USA.

5. SEDUE 1988 “ Reglamento de la Ley General de Equilibrio Ecológico y la protección al

ambiente en materia de residuos peligrosos “. Diario Oficial de la Federación.

6. Orozco, F. 1984 Análisis Químico Cuantitativo. Editorial Porrua 25ava edición.

México.DF

7. Fichas de seguridad : www.ctr.com.mx/hojaseg.php. Ultima consulta 6 de mayo 2014

8. Hojas de Seguridad - Facultad de Química - UNAM

www.quimica.unam.mx

Ultima consulta 6 de mayo 2014

9. Guia para identificar, manejar y almacenar reactivos quimicos

iio.ens.uabc.mx/.../guia-para-identificar-manejar-almacenar-reactivos- quimicos.pdf

Ultima consulta 6 de mayo 2014

38

6. HOJAS DE SEGURIDAD

1. Ácido Bórico Ácido borácico Ácido ortobórico H3BO3 Masa molecular: 61.8 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores. EXPLOSION EXPOSICION ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! INHALACION Tos. Dolor de garganta. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. PIEL ¡PUEDE ABSORBERSE! Enrojecimiento. Puede ser absorbida a través de la piel dañada. Guantes protectores. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar la piel con agua y jabón. Proporcionar asistencia médica. OJOS Enrojecimiento. Dolor. Gafas de protección de seguridad. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. INGESTION Dolor abdominal. Convulsiones. Diarrea. Náuseas. Vómitos. Salpullido. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica. DERRAMES Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Eliminar el residuo con agua abundante. (Protección personal adicional: respirador de filtro P2 contra partículas nocivas). Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2003 Fichas Internacionales de Seguridad Química ACIDO BORICO ICSC: 0991 GENERALIDADES. ESTADO FISICO; ASPECTO Cristales incoloros o polvo blanco, inodoro. PELIGROS QUIMICOS La sustancia se descompone al calentarla intensamente por encima de 100°C , produciendo agua y anhídrido bórico irritante. La disolución en agua es un ácido débil. Incompatible con carbonatos e hidróxidos alcalinos. LIMITES DE EXPOSICION TLV: (fracción inhalable) 2 mg/m³ como TWA, 6 mg/m³ como STEL; A4 (no clasificable como cancerígeno humano) (ACGIH 2008). MAK: IIb (no establecido pero hay datos disponibles) (DFG 2008).

39

VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas dispersadas en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en el tracto gastrointestinal, hígado y riñones. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis. La experimentación animal muestra que esta sustancia posiblemente cause efectos tóxicos en la reproducción humana. 2. Cloruro de bario. BaCl2 Masa molecular: 208.27 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado. EXPLOSIÓN EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡HIGIENE ESTRICTA! Inhalación Tos. Dolor de garganta. Ver Ingestión. Ventilación (no si es polvo), extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica. Piel Enrojecimiento. Dolor. Guantes de protección. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Gafas de protección de seguridad o protección ocular combinada con protección respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Calambres abdominales. Convulsiones. Embotamiento. Pérdida del conocimiento. Vómitos. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer. Provocar el vómito (¡ÚNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!). Reposo. Proporcionar asistencia médica. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Protección personal: filtro para partículas adaptado a la concentración de la sustancia en aire. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. DATOS AMBIENTALES La sustancia es nociva para los organismos acuáticos. NOTAS

40

En caso de envenenamiento con esta sustancia es necesario realizar un tratamiento específico; así como disponer de los medios adecuados junto a las instrucciones correspondientes. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en octubre de 2005: ver Límites de exposición, Respuesta de Emergencia. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2010: ver Límites de exposición, Derrames y fugas,

3. Dicromato de potasio Dicromato (VI) de dipotasio Sal de dipotasio del ácido dicrómico Bicromato potásico K2Cr2O7 Masa molecular: 294.2 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. NO poner en contacto con sustancias inflamables. En caso de incendio en el entorno: agua en grandes cantidades. EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles. EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS! Inhalación Sensación de quemazón. Dolor de garganta. Tos. Sibilancia. Dificultad respiratoria. Sistema cerrado y ventilación. Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica. Piel Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras cutáneas. Guantes de protección. Traje de protección. Aclarar con agua abundante, después quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo. Proporcionar asistencia médica. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras profundas graves. Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Náuseas. Vómitos. Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Shock o colapso. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer. Enjuagar la boca. Dar a beber uno o dos vasos de agua. Proporcionar asistencia médica. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Protección personal adicional: traje de protección completo incluyendo equipo autónomo de respiración. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no combustible; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión.

41

Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2005_ DATOS AMBIENTALES La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático. NOTAS Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). NO llevar a casa la ropa de trabajo. Nadie que haya mostrado síntomas de asma debe entrar nunca en contacto con esta sustancia. Los síntomas de asma no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2010: ver Límites de exposición, Ingestión-Primeros Auxilios.

4. EDTA Ácido etilendiaminotetraacético. C10H16N2O8 / ((HOOCCH 2)2NCH2)2 Masa molecular: 292.2 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO Combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. Evitar las llamas. Agua pulverizada, espuma, dióxido de carbono o polvo. EXPLOSIÓN Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire. Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión de polvo. EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! Inhalación Tos. Evitar la inhalación de polvo. Aire limpio y reposo. Piel Guantes de protección. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Gafas ajustadas de seguridad. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Ingestión Dolor abdominal. Diarrea. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. Dar a beber uno o dos vasos de agua. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Protección personal: filtro para partículas adaptado a la concentración de la sustancia en aire. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no metálico; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro. Clasificación GHS Atención Puede ser nocivo en caso de ingestión. Provoca irritación ocular. RESPUESTA DE EMERGENCIA ALMACENAMIENTO

42

Separado de oxidantes fuertes, metales, alimentos y piensos.

5. Tiocianato de potasio 1. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa 1.1 Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Potasio Tiocianato Sinónimo: Potasio Rodanuro, Potasio Sulfocianuro 1.2 Uso de la sustancia o preparado: Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. 2. Identificación de los peligros Clasificación de la sustancia o de la mezcla. Pictogramas de peligrosidad Palabra de advertencia Atención Indicaciones de peligro Nocivo en caso de inhalación. Nocivo en contacto con la piel. Nocivo en caso de ingestión. En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. Nocivo para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos. Consejos de prudencia Evitar respirar el polvo/el humo/el gas/la niebla/los vapores/el aerosol. Lavarse...concienzudamente tras la manipulación. No comer, beber ni fumar durante su utilización. Utilizar únicamente en exteriores o en un lugar bien ventilado. Evitar su liberación al medio ambiente. 3. Composición/Información de los componentes 4. Primeros auxilios 4.1 Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. 4.2 Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de asfixia proceder a la respiración artificial. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica. 4.3 Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. 4.4 Ojos: Lavar con agua abundante (mínimo durante 15 minutos), manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica. 4.5 Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica. Lavado de estómago. Administrar solución de carbón activo de uso médico. 5. Medidas de lucha contra incendio 5.1 Medios de extinción adecuados: Los apropiados al entorno. 5.2 Medios de extinción que NO deben utilizarse: No se conocen 5.3 Riesgos especiales: Incombustible. En caso de incendio pueden formarse vapores tóxicos. 5.4 Equipos de protección: Ropa y calzado adecuados.

43

6. Yodo

1. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa 1.1 Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Yodo resublimado perlas 1.2 Uso de la sustancia o preparado: Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. 1.3 Identificación de la sociedad o empresa: 2. Identificación de los peligros Clasificación de la sustancia o de la mezcla. Pictogramas de peligrosidad Palabra de advertencia Atención Indicaciones de peligro Nocivo en caso de inhalación. Nocivo en contacto con la piel. Muy tóxico para los organismos acuáticos. Consejos de prudencia Evitar respirar el polvo/el humo/el gas/la niebla/los vapores/el aerosol. Utilizar únicamente en exteriores o en un lugar bien ventilado. Evitar su liberación al medio ambiente. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con agua y jabón abundantes. EN CASO DE INHALACIÓN: Transportar a la víctima al exterior y mantenerla en reposo en una posición confortable para respirar. 3. Composición/Información de los componentes Denominación: Yodo resublimado perlas 4. Primeros auxilios 4.1 Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. 4.2 Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. 4.3 Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. 4.4 Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica. 4.5 Ingestión: Beber agua abundante o leche. En caso de pérdida del conocimiento colocar a la persona tumbada lateralmente. Pedir inmediatamente atención médica. Laxantes: sulfato sódico (1 cucharada sopera en 250 ml de agua). 5. Medidas de lucha contra incendio 5.1 Medios de extinción adecuados: Los apropiados al entorno. Utilizar agua pulverizada para arrastrar los vapores desprendidos. 5.2 Medios de extinción que NO deben utilizarse: 5.3 Riesgos especiales: Incombustible. En caso de incendio pueden formarse vapores tóxicos. 5.4 Equipos de protección: Equipo de respiración autónomo. Ropa y calzado adecuados. 6. Medidas a tomar en caso de vertido accidental 6.1 Precauciones individuales: No inhalar los vapores. 6.2 Precauciones para la protección del medio ambiente:

44

No permitir el paso al sistema de desagües. Evitar la contaminación del suelo, aguas y desagües. 6.3 Métodos de recogida/limpieza: Recoger en seco y depositar en contenedores de residuos para su posterior eliminación de acuerdo con las normativas vigentes. Limpiar los restoscon agua abundante. 7. Manipulación y almacenamiento 7.1 Manipulación: Sin indicaciones particulares. 7.2 Almacenamiento: Recipientes bien cerrados. Ambiente seco. En local bien ventilado. Temperatura ambiente. 8. Controles de exposición/protección personal 8.1 Medidas técnicas de protección: 8.2 Control límite de exposición: VLA-EC: 0,1 ppm - 1 mg/m3 8.3 Protección respiratoria: En caso de formarse vapores/aerosoles, usar equipo respiratorio adecuado. 8.4 Protección de las manos: Usar guantes apropiados 8.5 Protección de los ojos: Usar gafas apropiadas. 8.6 Medidas de higiene particulares: Usar ropa de trabajo adecuada. Quitarse las ropas contaminadas. Lavarse manos y cara antes de las pausas y al finalizar el trabajo. 8.7 Controles de la exposición del medio ambiente: Cumplir con la legislación local vigente sobre protección del medio ambiente.

7. Ácido sulfúrico H2SO4

Masa molecular: 98.1 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con combustibles. NO utilizar agua. En caso de incendio en el entorno: polvo, espuma, dióxido de carbono. EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes reductores o agua. En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua pero NO en contacto directo con agua. EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA FORMACIÓN DE NIEBLAS DEL PRODUCTO! ¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS! Inhalación Corrosivo. Sensación de quemazón. Dolor de garganta. Tos. Dificultad respiratoria. Jadeo. Síntomas no inmediatos (ver Notas). Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica.

45

Piel Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Ampollas. Quemaduras cutáneas graves. Guantes de protección. Traje de protección. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Proporcionar asistencia médica. Ojos Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves. Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Corrosivo. Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Shock o colapso. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Proporcionar asistencia médica. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para la mayoría de metales más comunes, originando hidrógeno (gas inflamable y explosivo- ver ICSC 0001). Reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor (véanse Notas). Al calentar se forman humos (o gases) irritantes o tóxicos (óxido de azufre). VÍAS DE EXPOSICIÓN La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. RIESGO DE INHALACIÓN La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por pulverización. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN Corrosivo. La sustancia es muy corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación del aerosol de esta sustancia puede originar edema pulmonar (ver Notas). EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetida al aerosol de esta sustancia. Si las exposiciones al aerosol de esta sustancia son repetidas o prolongadas existe el riesgo de presentar erosiones dentales. Las nieblas de ácidos inorgánicos fuertes que contengan esta sustancia son carcinógenas para los seres humanos. DATOS AMBIENTALES La sustancia es nociva para los organismos acuáticos. NOTAS Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. NO verter NUNCA agua sobre esta sustancia; cuando se deba disolver o diluir, añadirla al agua siempre lentamente.

46

8. Cloruro férrico Cloruro de hierro Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III) TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado. EXPOSICIÓN Inhalación Tos. Dolor de garganta. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica. Piel Enrojecimiento. Dolor. Guantes de protección. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Gafas ajustadas de seguridad Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Dolor abdominal. Vómitos. Diarrea. Shock o colapso. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. Dar a beber agua abundante. NO provocar el vómito. Proporcionar asistencia médica._ DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente de plástico; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Protección personal adicional: respirador de filtro P2 para partículas nocivas. Fichas Internacionales de Seguridad Química VÍAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por ingestión. RIESGO DE INHALACIÓN: La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa. DATOS AMBIENTALES _ La sustancia es nociva para los organismos acuáticos. _

9. Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Cloruro ferroso FeCl2 Masa molecular: 126.8 TIPO DE PELIGRO EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS LUCHA CONTRA INCENDIOS

47

INCENDIO No combustible. En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado. EXPLOSIÓN EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! Inhalación Dolor de garganta. Sensación de quemazón. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio y reposo. Proporcionar asistencia médica, si se siente mal. Piel Enrojecimiento. Guantes de protección. Traje de protección. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras. Gafas ajustadas de seguridad. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Proporcionar asistencia médica inmediatamente. Ingestión Dolor de garganta. Dolor abdominal. Náuseas. Vómitos. Diarrea. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. Dar a beber uno o dos vasos de agua. NO provocar el vómito. Proporcionar asistencia médica. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Protección personal: filtro para partículas adaptado a la concentración de la sustancia en aire. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no metálico tapado. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Peligro Nocivo en caso de ingestión. Provoca lesiones oculares graves. Puede provocar irritación respiratoria. Nocivo para los organismos acuáticos. PELIGROS QUÍMICOS Reacciona violentamente con alcoholes, oxidantes fuertes y agentes reductores fuertes. Ataca a muchos metales en presencia de agua. Por combustión, formación de gases tóxicos y corrosivos, incluyendo cloruro de hidrógeno. VÍAS DE EXPOSICIÓN La sustancia se puede absorber por ingestión. RIESGO DE INHALACIÓN Puede alcanzarse rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire cuando se dispersa, especialmente si está en forma de polvo. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia es corrosiva para los ojos. La sustancia irrita el tracto respiratorio y levemente la piel. DATOS AMBIENTALES La sustancia es nociva para los organismos acuáticos.

10. Hidróxido de sodio Sosa caústica Hidrato de sodio Sosa NaOH Masa molecular: 40.0 TIPO DE PELIGRO EXPOSICIÓN

48

PELIGROS AGUDOS SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. El contacto con la humedad o con el agua, puede generar calor suficiente para provocar la ignición de materiales combustibles. NO poner en contacto con el agua. En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado. EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y explosión en contacto con: (ver Peligros Químicos). NO poner en contacto con materiales incompatibles. (Ver Peligros Químicos). EXPOSICIÓN ¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS! Inhalación Tos. Dolor de garganta. Sensación de quemazón. Jadeo. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica. Piel Enrojecimiento. Dolor. Graves quemaduras cutáneas. Ampollas. Guantes de protección. Traje de protección. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse durante 15 minutos como mínimo. Proporcionar asistencia médica. Ojos Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras graves. Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión: Dolor abdominal. Quemaduras en la boca y la garganta. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Náuseas. Vómitos. Shock o colapso. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Dar a beber un vaso pequeño de agua, pocos minutos después de la ingestión. Proporcionar asistencia médica inmediatamente. DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO Protección personal: traje de protección química, incluyendo equipo autónomo de respiración. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente de plástico. Recoger cuidadosamente el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro. Peligro Nocivo en caso de ingestión. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares. Puede provocar irritación respiratoria. 11. Yoduro de potasio. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa 1.1 Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Potasio Yoduro 1.2 Sinónimo: 1.3 Uso de la sustancia o preparado: Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. 2. Identificación de los peligros

49

Clasificación de la sustancia o de la mezcla. 3. Composición/Información de los componentes Denominación: Potasio Yoduro Fórmula: KI M.= 166,01 4. Primeros auxilios 4.1 Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. 4.2 Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica. 4.3 Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. 4.4 Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. 4.5 Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica. 5. Medidas de lucha contra incendio 5.1 Medios de extinción adecuados: Los apropiados al entorno. 8.2 Control límite de exposición: 8.3 Protección respiratoria: En caso de formarse polvo, usar equipo respiratorio adecuado. 8.4 Protección de las manos: Usar guantes apropiados 8.5 Protección de los ojos: Usar gafas apropiadas. reacción alérgica

11. Yodato de potasio 1. Identification del producto Sinónimos: Ácido Iodic, sal del potasio. 3. Identificacion de los peligros Descripción de la emergencia:¡PELIGRO! OXIDANTE FUERTE. EL CONTACTO CON EL OTRO MATERIAL PUEDE CAUSAR EL FUEGO. DAÑOSO SI ESTÁ TRAGADO O INHALADO. CAUSA LA IRRITACIÓN A LA PIEL, A LOS OJOS Y A LA ZONA RESPIRATORIA. PUEDE AFECTAR EL SISTEMA NERVIOSO CENTRAL, LA SANGRE, Y LOS RIÑONES. Grado de la salud: 1 - Leve. Grado de la inflamabilidad: 0 - Ningunos. Grado de la reactividad: 3 - Severo (Oxidante). Grado del contacto: 2 - Moderado. El laboratorio protector equipa: ANTEOJOS; CAPA DEL LABORATORIO. Código de color de almacenaje: Amarillo (Reactivo). Efectos de salud potenciales Inhalación: Puede irritar la zona respiratoria, con síntomas de toser y el shortness posible de la respiración. Ingestión: Trastorno gastrointestinal de la causa de mayo con síntomas del dolor, de vomitar, y de la diarrea abdominales. Las experiencias con animales sugieren un potencial para el daño del riñón y de la célula de sangre, similar al de los bromatos y de los cloratos. Contacto de la piel: Irritación o enrojecimiento posible de la piel húmeda en contacto prolongado. Contacto visual: Ningunos efectos nocivos esperados pero el polvo pueden causar la irritación mecánica.

50

Exposición crónica: Las ingestiones repetidas pueden causar condiciones de la disfunción o de la falta y de la sangre del riñón tales como hemólisis. El sistema nervioso central puede ser afectado. Provocación de condiciones preexistentes: Las personas con la función deteriorada del hígado o del riñón pueden ser más susceptibles a los efectos de esta sustancia. 4. Medidas de los primeros auxilios Inhalación: Quitar al aire fresco. Conseguir la atención médica para cualquier dificultad de respiración. Ingestión: Inducir vomitar inmediatamente según lo dirigido por el personal médico. Nunca dar cualquier cosa por vía oral a una persona inconsciente. Contacto de la piel: Área expuesta colada con el jabón y agua. Conseguir el consejo médico si la irritación se convierte. Contacto visual: Colada a fondo con el agua corriente. Conseguir el consejo médico si la irritación se convierte. PDF created with pdf Factory Pro trial version www.pdffactory.com 5. Medidas de lucha contra el fuego Fuego: No el combustible pero realza la combustión de otras sustancias. El agente que oxida fuerte, puede lanzar el oxígeno gaseoso cuando está calentado. Explosión: Puede estallar cuando está expuesta al choque o la fricción mecánico o puede causar explosiones con los materiales combustibles o inflamables o los metales pulverizados. Medios extintores: Utilizar cualquier medio conveniente para extinguir el fuego circundante. Información especial: En caso de un fuego, usar la ropa protectora llena y el aparato respiratorio autónomo NIOSH-aprobado con la pieza facial llena funcionada en la demanda de la presión o el otro modo positivo de la presión. El aerosol de agua se puede utilizar para mantener los envases expuestos fuego fresco. 6. Medidas del lanzamiento accidental Quitar todas las fuentes de la ignición. Ventilar el área del escape o derramarte. Usar el equipo protector personal apropiado según lo especificado en la sección 8. Derramamientos: Limpiar encima de derramamientos de una forma que no dispersa el polvo en el aire. Utilizar las herramientas y el equipo no-que chispean. Reducir el polvo aerotransportado y evitar la dispersión humedeciendo con agua. Tomar el derramamiento para la recuperación o la disposición y colocarlo en un contenedor cerrado 12. Manitol SECCION 1. IDENTIFICACION DEL PRODUCTO QUIMICO FÓRMULA: C6H14O6 SINONIMOS 1,2,3,4,5,6-HEXANEHEXOL * MANNA SUGAR * MANNITE * D-MANNITOL * NCI-C50362 * OSMITROL * SECCION 3. IDENTIFICACION DE RIESGOS DATOS NO DISPONIBLES SECCION 4. MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOS EN CASO DE INGESTION, LAVAR LA BOCA CON AGUA SI EL SUJETO ESTA CONSCIENTE. LLAMAR AL MEDICO. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL, LAVAR CON ABUNDANTE CANTIDAD DE AGUA DURANTE 15 MINUTOS POR LO MENOS. QUITAR LA ROPA Y EL CALZADO CONTAMINADOS. LLAMAR AL MEDICO. EN CASO DE INHALACION, SACAR AL SUJETO AL AIRE LIBRE. SI TIENE DIFICULTAD PARA RESPIRAR, LLAMAR AL MEDICO. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS, ENJUAGAR CON ABUNDANTE CANTIDAD DE AGUA

51

DURANTE 15 MINUTOS POR LO MENOS. SEPARAR LOS PARPADOS CON LOS DEDOS PARA ASEGURAR EL BUEN ENJUAGUE DE LOS OJOS. LLAMAR AL MEDICO. SECCION 5. MEDIDAS CONTRAINCENDIOS MEDIOS DE EXTINCION AGUA PULVERIZADA. DIOXIDO DE CARBONO, POLVO QUIMICO SECO O ESPUMA APROPIADA. PROCEDIMIENTOS ESPECIALES PARA LA LUCHA CONTRA INCENDIOS USAR UN APARATO RESPIRATORIO AUTONOMO Y ROPA PROTECTORA PARA EVITAR EL CONTACTO CON LA PIEL Y LOS OJOS. SECCION 6. MEDIDAS A ADOPTAR EN CASO DE EMISIONES ACCIDENTALES USAR EQUIPO DE PROTECCION. BARRER, METER EN UNA BOLSA Y CONSERVAR PARA SU POSTERIOR ELIMINACION. EVITAR EL LEVANTAMIENTO DE POLVO. VENTILAR EL LOCAL Y LAVAR EL LUGAR DONDE SE HAYA DERRAMADO EL PRODUCTO UNA VEZ RETIRADO POR COMPLETO. PRODUCTOS PELIGROSOS DE COMBUSTION O DESCOMPOSICION HUMOS TOXICOS DE: MONOXIDO DE CARBONO, DIOXIDO DE CARBONO. POLIMERIZACION PELIGROSA NO SE PRODUCIRA. SECCION 11. INFORMACION TOXICOLOGICA EFECTOS AGUDOS PUEDE SER NOCIVO EN CASO DE INHALACION, INGESTION O ABSORCION POR LA PIEL. PUEDE PROVOCAR IRRITACION. NO SE HAN INVESTIGADO EN PROFUNDIDAD LAS PROPIEDADES TOXICOLOGICAS. RTECS #: OP2060000 MANNITOL, DDATOS SOBRE TOXICIDAD ORL-RAT LD50:13500 MG/KGYKYUA6 32,1367,1981 13. Sulfato de zinc. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa 1.1 Identificación de la sustancia o del preparado Denominación: Zinc Sulfato 7-hidrato 1.2 Sinónimo: Vitriolo blanco 1.3 Uso de la sustancia o preparado: Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina. 2. Identificación de los peligros Clasificación de la sustancia o de la mezcla. Pictogramas de peligrosidad Palabra de advertencia Peligro Frases de peligro Nocivo en caso de ingestión. Provoca lesiones oculares graves. Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos. Frases de precaución Lavarse...concienzudamente tras la manipulación. No comer, beber ni fumar durante su utilización. Evitar su liberación al medio ambiente. Llevar guantes/prendas/gafas/máscara de protección. EN CASO DE INGESTIÓN: Llamar a un CENTRO DE INFORMACIÓN

52

TOXICOLÓGICA o a un médico si se encuentra mal. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. 3. Composición/Información de los componentes Denominación: Zinc Sulfato 7-hidrato 4. Primeros auxilios 4.1 Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito. 4.2 Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. 4.3 Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. 4.4 Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica. 4.5 Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica. 5. Medidas de lucha contra incendio 5.1 Medios de extinción adecuados: Los apropiados al entorno. 5.2 Medios de extinción que NO deben utilizarse: 5.3 Riesgos especiales: Incombustible. En caso de incendio pueden formarse vapores tóxicos de 5.4 Equipos de protección: 6. Medidas a tomar en caso de vertido accidental 6.1 Precauciones individuales: No inhalar el polvo. 6.2 Precauciones para la protección del medio ambiente: Prevenir la contaminación del suelo, aguas y desagües. 6.3 Métodos de recogida/limpieza: Recoger en seco y depositar en contenedores de residuos para su posterior eliminación de acuerdo con las normativas vigentes. Limpiar los restos con agua abundante. 11. Información toxicológica 11.1 Toxicidad aguda: DLL0 oral rbt : 1.914 mg/kg DL50 oral rat : 2.150 mg/kg DL50 ipr mus : 75 mg/kg 11.2 Efectos peligrosos para la salud: Por inhalación del polvo: Irritaciones en vias respiratorias. Puede provocar edemas en el tracto respiratorio En contacto con la piel: Irritaciones en piel y mucosas. Por contacto ocular: irritaciones Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Puede provocar dolores de estómago vómitos desarreglos intestinales hipotensión alteraciones de la circulación colapso 14. Cloruro de cromo. CLORURO DE CROMO(III) Cloruro crómico hexahidratado Tricloruro de cromo hexahidratado TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN PELIGROS AGUDOS SÍNTOMAS PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS

53

LUCHA CONTRA INCENDIOS INCENDIO No combustible. En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores. EXPOSICIÓN ¡HIGIENE ESTRICTA! Inhalación Tos. Dolor de garganta. Extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo. Piel Guantes protectores. Traje de protección. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Ojos Gafas ajustadas de seguridad. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica. Ingestión Dolor abdominal. Diarrea. Náuseas. Vómitos. No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica. RIESGO DE INHALACIÓN: Puede alcanzarse rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire cuando se dispersa. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN: La sustancia irrita el tracto respiratorio. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA: El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel. DATOS AMBIENTALES La sustancia es tóxica para los organismos acuáticos. 15. Dimetil Glioxima. Ficha de datos de seguridad 2.2 Peligros Posibles efectos negativos físicoquímicos Producto generalmente corrosivo cuando el pH es inferior a 2 ó superior a 11,5. Producto irritante cuando el pH es inferior 5 ó superior a 9. Posibles efectos negativos para la salud humana y síntomas relacionados Provoca quemaduras graves y heridas que no cicatrizan bien en la piel, ojos y mucosas dependiendo de la concentración, temperatura y duración del contacto. Los vapores, especialmente aquéllos procedentes del líquido caliente o niebla, irritan fuertemente los ojos y las vías respiratorias. Puede provocar cáncer si se inhala. Posibles efectos negativos para el medio ambiente Evítese su liberación al medio ambiente. Sustancia: d imetilglioxima Fórmula: C 4 H 8 N 2 O 2 4 Primeros auxilios 4.1 Indicaciones generales Sacar a la persona afectada de la zona de peligro y aportar aire fresco. Mantenerla en reposo y abrigada. Facilitar asistencia médica. Mostrar al médico el envase del producto, las instrucciones de uso y esta ficha de datos de seguridad. 4.1.1 Tras CONTACTO CON LA PIEL Quitarse inmediatamente la ropa contaminada. Enjuagar bien la piel/mucosa afectada y durante al menos 15 minutos con abundante agua. De ser posible, usar jabón. No realizar intentos de neutralización. Colocar, en su caso, un vendaje suelto. 4.1.2 Tras CONTACTO CON LOS OJOS Lavar el ojo afectado - manteniendo el párpado bien abierto y protegiendo el ojo no afectado - durante al menos 10 minutos con agua corriente, frasco lavaojos o ducha ocular. En caso de

54

dolor, de ser posible aplicar antes del lavado gotas de proximetacaína al 0,5% (proparacaína). Después del lavado, colocar un vendaje suelto. Continuar el tratamiento con un oftalmólogo. 4.1.3 Tras INHALACIÓN Tras la inhalación de nieblas o vapores, aportar aire fresco; mantener libres las vías respiratorias. En caso de vómitos o pérdida del conocimiento, poner a la persona afectada en posición lateral de seguridad manteniendo libres las vías respiratorias. 4.1.4 Tras INGESTIÓN Tras la ingestión, beber inmediatamente gran cantidad de agua con carbón activado en suspensión. No inducir el vómito. Evítese cualquier intento de neutralización. Consultar al médico acerca de posibles efectos tardíos. 4.2 Observaciones para el médico CORROSIÓN: En caso de CONTACTO CON LA PIEL, lavar inmediatamente y por tiempo prolongado con abundante agua. Los intentos de neutralizar el efecto cáustico pueden empeorar el proceso. Aplicar glucocorticosteroides si se observan reacciones de inflamación. En caso de CONTACTO CON LOS OJOS, lavar inmediatamente y por tiempo prolongado con abundante agua. Medidas para vencer las contracciones del párpado. Darle al médico el nombre de la sustancia corrosiva. Continuar el tratamiento con un oftalmólogo. Administrar hidróxido de aluminio. Tras la inhalación de aerosoles corrosivos, realizar tratamiento profiláctico para edema pulmonar. En caso de dificultad respiratoria, inhalación de oxígeno. 5 Medidas de lucha contra incendios 5.1 Medios de extinción adecuados Usar un extintor adecuado para la clase de incendio del entorno y, en su caso, una manta extintora. También pueden usarse otros agentes extintores, tales como ESPUMA, CHORRO DE AGUA, POLVO SECO, DIÓXIDO DE CARBONO. 5.2 Peligros especiales resultantes de la exposición a la sustancia o mezcla en sí, a sus productos de combustión o gases producidos 16. Naranja de xilenol. SECCION 1. IDENTIFICACION DEL PRODUCTO QUIMICO DENOMINACION: NARANJA DE XILENOL SECCION 2. COMPOSICION E INFORMACION SOBRE LOS INGREDIENTES FÓRMULA: C31H28N2Na4O13S SINONIMOS 3,3′-BIS[N,N-BIS(CARBOXYMETHYL)AMINOMETHYL]-OCRESOLSULFONEPHTHALEINTETRASODIUM SALT * SECCION 3. IDENTIFICACION DE RIESGOS PELIGROS OSHA NINGUNOS PELIGROS SABIDOS DEL OSHA. NO ES UNA SUSTANCIA PELIGROSA SEGÚN SGA. SECCION 4. MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOS SI ES INHALADO SI ASPIRÓ, MUEVA LA PERSONA AL AIRE FRESCO. SI HA PARADO DE RESPIRAR, HACER LA RESPIRACIÓN ARTIFICIAL. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL ELIMINAR LAVANDO CON JABÓN Y MUCHA AGUA. EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS LAVARSE ABUNDANTEMENTE LOS OJOS CON AGUA COMO MEDIDA DE PRECAUCIÓN. SI ES TRAGADO NUNCA DEBE ADMINISTRARSE NADA POR LA BOCA A UNA PERSONA INCONSCIENTE. ENJUAGUE LA BOCA CON AGUA. SECCION 5. MEDIDAS CONTRAINCENDIOS MEDIOS DE EXTINCIÓN APROPIADOS

55

USAR AGUA PULVERIZADA, ESPUMA RESISTENTE AL ALCOHOL, POLVO SECO O DIÓXIDO DE CARBONO.