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MEZCLAS.Explican sustancias puras (elementos y compuesto)
Mezclas.
METERIA:
“todo lo que tiene masa
y volumen”
Clasificación de la materia:
SEGÚN:
> Estado de agregación.
> Composición.
Estado de agregación.
Se refiere a la forma de interacción entre las moléculas
que componen la materia.
Los estados de agregación son:
→ Solido.
→ Líquido.
→ Gaseoso.
→ Plasma.
Estado sólido.
Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy
fuertes entre ellas. Poseen muy poca libertad en movimiento.
Estado líquido.
Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos,
con interacciones moleculares más débiles, permitiendo a las
moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o
derramarse.
Estado gaseoso.
Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no
existiendo interacciones entre ellas. Esto permite que se muevan
libremente, con mucha energía.
Estado plasma.
Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, cuya
dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones
electromagnéticas de largo alcance entre las mismas.
PROPIEDADES GENERALES:
1.- son partículas con carga positiva y negativa.
2.- Se mueven a mayor velocidad a temperaturas muy elevadas.
3.- Presentan el fenómeno de las auroras boreales.
PROPIEDADE ESPECIFICAS DEL PLASMA:
1.- El plasma se manipula muy fácilmente por campos magnéticos.
2.- Es plasma es conductor electrico.
3.- El plasma genera energía por reactores de fusión nuclear.
ESTADOS DE LA MATERIA.
Composición.
Se considera de qué esta hecha la sustancia.
En base a esto la materia se clasifica en:
→Sustancias puras.
→Mezclas.
Sustancias puras.
Las sustancias puras están formadas por un solo tipo de
elementos químico, o bien, por un solo compuesto químico.
Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se
llama “elemento químico”.
Si la materia esta formada por moléculas con átomos diferentes
en masa y propiedades de le llama “compuesto químico.”
CROMO (Cr) AGUA (H2O)
MEZCLAS
Material formado por dos o más sustancias en que cada una de ellas mantiene sus propiedades químicas.
Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida, y puede ser pura o impura.
Es aquella que presenta la misma composición en todas sus partes, y sus componentes no se distinguen a simple vista ni bajo el microscopio. Se observa una sola fase.
EJEMPLO: Aire, acero, vidrio, aleaciones, disoluciones.
Las mezclas
pueden ser…
Mezclas homogéneas.
Mezclas heterogéneas.
Soluciones.
Mezclas homogéneas formadas por SOLUTO y DISOLVENTE.
SOLUTO DISOLVENTE
Lo que se disuelve, es
decir, lo que está en
menor cantidad.
El medio en que se disuelve
el soluto, es decir, lo que
está en mayor cantidad.
Sal. Agua.
DISOLUCIÓN
Mezcla heterogénea
Formada por 2 o más sustancias puras, de modo que
algunos de sus componentes se puedan distinguir a
simple a simple vista o por otros medios.
EJEMPLO:
→ Zumos de jugos naturales.
→ Agua con aceite.
→ Granito.
En esta mezcla se distinguen 2 o más fases diferentes.
Separación de las mezclas.
En los 2 tipos de mezclas, sus componentes pueden separarse
en sustancias puras por medios físicos, sim cambiar la naturaleza
química de sus componentes.
Algunos medios físicos utilizados con frecuencia:
Filtración
Decantación.
Evaporización.
Destilación.
Sublimación.
Cromatografía.
ETC…
Separación de las mezclas.
Los componentes de las mezclas también pueden separarse
por medio químicos.
Esto implica cambiar la naturaleza química de uno o mas
componentes de la mezcla.
Cuando se produce un cambio químico, s generan nuevas
sustancias químicas. Ejemplos de separación de una mezcla por
medios químicos:
Precipitación.
Generación de gases.
Combustión.
Mezclas.
Mezclas.
En la vida diarias nos encontramos
con mezclas y sustancias puras; sin
embargo pocas veces las
podemos diferenciar. Por ello
debemos tener presente que una
sustancia pura es un material
homogéneo con una composición
constante y propiedades
características que permiten
identificarlas y clasificarlas. En
cambio la mezcla se caracteriza
por su composición variable y
porque pueden ser separadas
tomando como base las
diferencias en las propiedades de
sus componentes.
Mezclas.
Es la unión física de dos o más sustancias que cumple las siguientes
condiciones:
Cada una de las sustancias componentes conservan sus propiedades.
Las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos.
Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquier proporción.
En su formación, las mezclas no presentan manifestaciones energéticas.
La masa final es igual a la suma de los componentes separados.
Clasificación.
Las mezclas pueden clasificarse en dos grupos:
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí se obtienen cuatro tipos de mezclas:
1.- Groseras.
2.- Suspensiones.
3.- Coloides.
4.- Soluciones verdaderas.
Homogéneas, llamadas soluciones: Son mezclas donde no podemos
identificar a simple vista los distintos componentes que la forman.
Heterogéneas, como las suspensiones: Son mezclas que podemos
percibir con la vista, los componentes que la forma.
Mezclas.
En química, una mezcla es una
combinación de dos o más
sustancias de tal forma que no
ocurre una reacción química y
cada sustancia mantiene su
identidad y propiedades. Si
después de mezclar algunas
sustancias, no podemos
recuperarlas por medios físicos,
entonces ha ocurrido una
reacción química y las sustancias
han perdido su identidad: Se han
formado sustancias nuevas.
Un ejemplo de una mezcla son los
desechos que generamos en
nuestros hogares.
Mezclas.
Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias
visiblemente diferentes o fases diferentes y presentan un aspecto
no uniforme.
Un ejemplo es el agua (líquido) y la arena (solido). Las partes de
una mezcla heterogénea puede ser usualmente separada a sus
componentes originales por medios físicos: destilación, disolución,
separación, magnética, flotación, filtración, decantación o
centrifugación.
Mezclas.
En las mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Coloides: Son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de
mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos
la mayonesa, gelatina (jalea), humo del cigarro y el detergente disuelto en
agua.
Sol: Es el estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser líquido, tal es el
caso de las cremas, espumas, etc…
Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no
alcanza a ser un estado sólido, como por ejemplo la jalea.
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se
dispersan en un medio líquido.
Mezclas.
Mezcla tipo Coloide.
Mezcla tipo Sol.
Mezcla tipo Gel.
Mezcla tipo Suspensiones.
Mezclas.
“Las soluciones o mezclas homogéneas son
mezclas que tienen una apariencia uniforme y de
composición completa. Las partículas de estas
son tan pequeñas que no es posible distinguirlas
visualmente sin ser magnificadas. El aire de la
atmosfera o el agua del mar son ejemplos de
disoluciones. El hecho de que la mayor parte de
los procesos químicos tengan lugar en solución
hace del estudio de las soluciones un apartado
importante de carácter físico-químico.”
Las mezclas heterogéneas son aquellas que
identificamos rápidamente sus
componentes, tan solo con observar el
recipiente que lo contiene. Entre ellas
tenemos a:
Las Groseras: Son aquellas donde las
partículas individuales son identificadas
fácilmente y separables mediante
procedimientos mecánicos.
Las Suspensiones: Son aquellas donde las
partículas se depositan con el tiempo y la
heterogeneidad es evidente.
Mezclas.
Las mezclas homogéneas son aquellas que sondifíciles de diferenciar entre sus sustanciaspuras, ya que no podemos identificar suscomponentes. Entre ellas tenemos a:
Las Coloides: Son aquellas donde laspartículas son mucho más finas y danapariencia de homogeneidad, esto no es tancierto, ya que la dispersión es desigual; peroque a simple vista no podemos notar suscomponentes.
Las Soluciones: Son aquellas donde losconstituyentes no pueden separarse porprocedimientos mecánicos y cada porciónde la solución es idéntica a otra. Por estarazón son llamadas soluciones verdaderas.
Mezclas.
Efecto Tyndall.
La dispersión de la luz por las partículas de un coloide se denomina
“efecto Tyndall”. Este fenómeno puede servir para diferenciar una
solución verdadera de una coloidal debido a la dispersión de la luz
producida por las partículas de soluto. Este es el mismo efecto que se
observa cuando un rayo de luz pasa a través de una rendija a una
habitación con acumulación de polvo.
Mezclas.
Movimiento Browniano.
Las partículas dispersas de un coloide están en continuo movimiento a causa de los empujes producidos por las moléculas del medio. Este movimiento se conoce como movimiento Browniano, en honor al
botánico ingles Robert Brown quien primero lo observo. El movimiento browniano evita que las partículas de la fase dispersa se sedimenten, pero no alcanza a prevenir este hecho cuando las partículas son más
grandes como ocurre en las suspensiones.
Mezclas.
Movimiento Browniano.
Técnicas de separación de mezclas.
En muchas ocasiones, el químico requiere determinadas sustancias que se hallan mezcladas con otras y por ello, se plante el problema de separarlas. Entre las distintas técnicas que se emplean tenemos…
Procedimientos Físicos:
- Destilación.
- Evaporación.
- Cristalización.
- Cromatografía.
Procedimientos Mecánicos:
- Filtración.
- Tamizado.
- Imantación
- Decantación.
- Centrifugación.
- Levigación.
Mezclas.
ES UN PROCEDIMIENTO FÍSICO.
Se basa en que cada sustancia hierve a una
temperatura característica y por ello, al ser calentados
hasta la ebullición, en un aparato de destilación, cada
sustancia se separa a una temperatura correspondiente
a la de su punto de ebullición.
Si por ejemplo: Se calienta el agua salada, en el balón
de destilación quedaría sal y el agua pura se recoge en
el destilado.
Destilación.
Evaporación.
ES UN PROCEDIMIENTO FÍSICO.
Basándose en el principio de que un materia es más
volátil que otro, calentando una mezcla para separar
sus componentes. Uno escapa en forma de gas, y el
otro queda como residuo en el recipiente donde se
calentó.
EJEMPLO: Al calentar agua salada, el agua se evapora
y queda la sal como residuo.
Cristalización.
ES UN PROCEDIMIENTO FÍSICO.
Es el procedimiento más adecuado para la purificación
de sustancias sólidas. Se fundamenta en el hecho que
la inmensa mayoría de las sustancia sólidas son más
solubles en un disolvente caliente que en uno frío. El
solido que se va a purificar se disuelve en el disolvente
caliente, se filtra para eliminar impurezas y luego la
mezcla se enfría para que se produzca la cristalización.
Cromatografía.
ES UN PROCEDIMIENTO FÍSICO.
Este procedimiento consiste en la separación de
componentes basándose en las diferencias de
velocidades con las cuales éstas se movilizan por la
superficie del papel de cromatografía o de filtro,
cuando previamente se ha usado una mezcla de
disolvente.
Filtración.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
Es uno de los procedimientos más empleados en
laboratorios y generalmente se aplica después de
haber añadido un disolvente a la mezcla. Se basa en el
tamaño de las partículas de la mezcla ya que al
depositarlas sobre el papel de filtro, las más pequeñas
pasan por los diminutos poros recogiéndose como
filtrado, en tanto que los mayores, imposibilitados de
pasar quedan sobre el papel filtro constituyendo el
residuo.
Tamizado.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
Procedimiento que permite separar partículas sólidas de
diferentes tamaños, habiendo que pasar las mezcla por
un tamiz. Un tamiz no es más que una malla que deja
entre sus hilos un espacio determinado. La operación
de tamización se efectúa manual o mecánicamente.
En realidad, procedimientos como éste tienen un valor
relativo, pero determinado, dentro de sus limites de error
más o menos grandes; es decir, nunca se consigue del
todo una separación definitiva del material.
Imantación.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
En un procedimiento de uso limitado, únicamente se
aplica para separar un material magnético como el
hierro cuando está mezclado con otro que no es
magnético. Por ejemplo, para separar limaduras de
hierro mezcladas con azufre o con arena. Basta con
acercar un imán y las limaduras de hierro serán atraídas
por éste.
Decantación.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
Tiene su fundamento en la diferencia de la densidad
que hay entre los componentes de una mezcla. Si
tenemos una mezcla de sólido y un líquido, se deja en
reposo y observamos que el sólido más denso o pesado
se va al fondo del recipiente y así es más fácil para
separar el líquido que contiene ambas materias
dejando pasar solo un fluido a otro recipiente. Ahora en
el cao de líquidos inmiscibles, se coloca un embudo,
para su extracción, se abre la llave del embudo hasta la
salida total del líquido decantado.
Centrifugación.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere
acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro
de una centrífuga, las que tienen un movimiento de
rotación constante y rápido, lográndose que las
partículas de mayor densidad se vayan al fondo y las
más livianas queden en la parte superior.
Levigación.
ES UN PROCEDIMIENTO MECÁNICO.
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los
materiales más livianos son arrastrados una mayor
distancia, de esta manera hay una separación de los
componentes de acuerdo a lo pesados que sean. Esta
técnica no común en laboratorio pero es bastante
frecuente en las industrias, ya sea para el lavado de
arena o la obtención de oro.
Diálisis.
ES UN PROCEDIMIENTO QUÍMICO.
Es un proceso donde los iones y otras sustancias
absorbidas pueden separarse de las partículas
coloidales si se hace pasar el coloide a través de una
membrana semi-permeable de gran superficie, cuyos
poros sean bastantes grandes para los iones, pero no las
partículas coloidales, las que no pueden atravesarla.
