Nombre: Ximena Ramrez Tllez Matrcula: A07144523 Nombre delCurso: Qumica Nombre de laActividad: MIV U2 Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiomtricos y soluciones Nombre delTutor: Kayra Ixchel Castillo Cruz Fecha deEntrega: 16 de abril de 2015

Desarrollo de problemas estequiomtricos y soluciones Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios. Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversin. Usa el espacio necesario. Enva tu tarea. 1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustin completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuacin est correctamente balanceada. 2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g) Procedimientos: 1. ECUACION BALANCEADA2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g)

2. IDENTIFICA LOS DATOSDatos buscados: L de O2 , L de CO2 y L de H2ODato proporcionado: 1.5 L de C2H6

3. CALCULAR LA MASA MOLAR DE CADA COMPUESTO C2H6 = 30 uma2 [( 12x2) + (1 x 6)] = 24+6 = 30

O2 = 32 uma16x2 = 32

CO2 = 44 uma12 + (16 x 2) = 12 +32 = 44

H2O = 18 uma( 1 x 2) + 16 = 2 +16 = 18

4. 5 y 6 CONVERSIONES2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g) 60 gr + 224 gr 176 gr + 108 284 gr 284 gr 2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2(g) + 6H2O (g) 2 mol de C2H6 + 7 mol de O2 4 mol de CO2 + 6 mol de H2O 2 x 22.4 + 7 x 22.4 4 x 22.4 + 6 x 22.444.8 L de C2H6 + 156.8 L de O2 89.6 L de CO2 + 134.1 L de H2O 201.6 L 224 L

44.8 L de C2H6 156.8 L de O21.5 L de C2H6 ? L de O2(1.5 L de C2H6 x 156.8 L de O2) / 44.8 L de C2H6 = 5.25 L de O2 201.6 L 224 L 6.75 L ? L(224 L x 6.75L )/ 201.6 L = 7.5 L224 L 89.6 L de CO27.5 L ? L de CO2(7.5 L x 89.6 L de CO2)/224 L = 3 L de CO2 3 L de CO2 + ? L de H2O = 7.5 L7.5 L - 3 L de CO2 = 4.5 L de H2O

Respuestas: 1. 5.25 L de O2 para 1.5 L de C2H62. 3 L de CO2 3. 4.5 L de H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de cido fosfrico. Los productos finales son fosfato de calcio, dixido de carbono y agua. a. Cuntos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reaccin. Procedimientos: 1. ECUACION BALANCEADA3CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

2. IDENTIFICACION DE DATOSDatos buscados: a. gr de Ca3(PO4)2 b. moles de reactivo en exceso al final de la reaccinDatos proporcionados: 50 gr de CaCO3 y 35 gr de H3PO4

CALCULAR LA MASA MOLARCaCO3 = 100 gr [40+12+(16x3)] = 100 gr

H3PO4 = 98 gr3 + 31 + (16 x 4) = 98 gr

3. Ca3(PO4)2 = 310 gr (40 x 3) + 2[31+(16 x 4)] = 120 + 2(95) =310 gr

CO2 = 44 gr12 + (16 x 2) = 12 +32 = 44 gr

H2O = 18 gr( 1 x 2) + 16 = 2 +16 = 18 gr

3CaCO3 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O (100 x 3) gr de CaCO3 + (2 x 98) gr de H3PO4 310 gr de Ca3(PO4)2 + (3 x 44) gr de CO2 + (3 x 18) gr de H2O 300 gr de CaCO3 + 196 gr de H3PO4 310 gr de Ca3(PO4)2 + 132 gr de CO2 + 54 gr de H2O 496 gr 496 gr

4. 5 y 6 CONVERSIONES

50 gr de CaCO3 y 35 gr de H3PO4 496 gr 310 gr de Ca3(PO4)2 85 gr ? gr de Ca3(PO4)2 (85 gr x 310 gr de Ca3(PO4)2 ) / 496 gr de Ca3(PO4)2 = 53.125 gr de Ca3(PO4)2

Respuestas: A = 53.125 gr de Ca3(PO4)2 B=

3. Calcula la cantidad de moles de tomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO. CuO + H2 Cu + H2OProcedimientos:1. ECUACION BALANCEADACuO + H2 Cu + H2O

2. IDENTIFICACION DE DATOSDatos a obtener: cantidad de moles de CuDatos proporcionados: 4.2 L de H2 , exceso de CuO

CALCULO DE MASA MOLARCuO: 80 gr 64 + 16= 80 uma

3. H2O = 18 gr (1 x 2) +16 = 18 uma

Cu= 63.5 gr63.546 = 63.5 umaH2 = 2 gr(1 x 2) = 2 uma

4. 5 y 6 CONVERSIONES

4.2 L de H2 x 22.4 L de Cu x 1 mol de Cu = 0.19 mol de Cu 22.4 L de H2 22.4 L de Cu

Respuesta:0.19 mol de Cu

4. La lluvia cida se forma debido a la reaccin de dixido de nitrgeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reaccin: NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) + NO(g)Bajo condiciones normales (TPN) cuntos litros del gas NO2 se necesitaran para producir 0.275lt de una solucin 0.4M de HNO3? Procedimientos:1. ECUACION BALANCEADA3NO2 (g) + H2O (l) 2 HNO3 (ac) + NO (g)2. IDENTIFICACION DE DATOS Datos proporcionados: 0.275 L de una solucin de 0.4 m de HNO3Datos buscados: litros de gas NO23. CALCULO DE MASA MOLARVamos a trabajar con litros por tratarse de gases y lquidos

4. CONVERSIONES.275 L de HNO3 x 3 L de NO2 = .413 L de NO2 2 L de HNO3 Respuesta: .413 L de NO2