Upload
edythe
View
43
Download
4
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Aleksander Kołodziejczyk. Naturalne związki organiczne. Gdańsk 2011. Program wykładów z Chemii Naturalnych związków Organicznych 30 godz. dla studentów kierunku Biotechnologia. Treść 1. Aminokwasy6. Alkaloidy 2. Peptydy7. Sterydy i steroidy - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
1
Naturalne związki organiczne
Aleksander Kołodziejczyk
Gdańsk 2011
2
Program wykładów zChemii Naturalnych związków Organicznych30 godz. dla studentów kierunku Biotechnologia
Treść 1. Aminokwasy 6. Alkaloidy2. Peptydy 7. Sterydy i steroidy3. Białka 8. Hormony, w tym h. płciowe i kortykosterydy4. Sacharydy 9. Terpeny i terpenoidy5. Lipidy 10. Związki semiochemiczne, w tym feromony
Zaliczenie wykładów na podstawie sprawdzianu pisemnego i ustnego.
3
P.D. Bailey, ''An Introduction to Peptide Chemistry'', Wiley, Chichester, 1990.G.C. Barrett, ed., ''Chemistry and Biochemistry of Amino Acids'', Chapman and Hall Ltd, NY, 1985.G.C. Barrett and D.T. Elmore, ''Amino Acids and Peptides'', Cambrodge Universty Press, 1998.A.J. Barrett, N.D. Rawlings, J.Fred Woessner, ''Handbook of Proteolytic Enzymes CD-ROOM, Academic
Press, 1998.S.V. Bhat, B.A. Nagasampagi, S. Meenakshi, „Natural Products, Chemistry and Applications”, Alpha
Science, Oxford, U.K., 2009.M.A. Blaskovich, „Handbook on Syntheses of Amino Acids”, Oxford University Press, 2010.M.S. Blum ed., ''Chemistry and Toxicology of Diverse Classes of ALKALOIDS'' , Scientific Publisher
Alaken, 1995.M. Bodanszki, ''Peptide Chemistry'', Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg, New York, London, Paris, Tokyo,
1988.M. Bodanszky, ''Principles of Peptide Synthesis'', Second Edition, Springer-Verlag, Heidelberg, 1993.C. Branden and J. Tooze, ''Introduction to Protein Structure'', Garland Publishing Inc., New York, 1999.P.M. Collins, R.J. Ferrier, ''Monosacharides, Their Chemistry and Their Roles in Natural Products'', J. Wiley
& Sons, Chichester, N. York, Brisbane, Toronto, Singapore, 1995. G. M. Coppola and H.F. Schuster, ""Asymmetric Synthesis: Construction of Chiral Molecules using Amino
Acids'', Wiley, New York, 1987.T.P. Coultate, „Food, the Chemistry of its Components”, RSCPublishing, 2009.A. Cziczibabin, ''Podstawy Chemii Organicznej'', PWN, Warszawa, 1961.R. Davenport-Hines, „Odurzeni, Historia Narkotyków 1500-2000”, WAB, Warszawa, 2006.J. Davies, ed., ''Amino Acids and Peptides'', Chapman and Hall Ltd, NY, 1985.„Essential Oils, Science, Technology and Application”, eds. K. Hüsnü, Can Başer, G. Buchbauer, CRC
Press, 2010.R. H. Garrett, C. M. Grisham, ''Biochemistry'', Saunders College Publishing, 1999.J.P. Greenstein, M. Winitz, ''Chemistry of the Amino Acids'', J. Wiley, NY-London, 1961.
Literatura uzupełniająca
4
B. Gutte. ''Peptides'', Academic Press, 1995.Z. Gyorgydeak, I. Pelyvas, ''Monosaccharide Sugars'', Academic Press, 1997.H. Jakubke i H. Jeschkeit, ''Aminokwasy, Peptydy, Białka'', PWN, Warszawa, 1989.J.H. Jones, ''The Chemical Synthesis of Peptides, Clarendon Press, Oxford, 1991.P. Illes, C. Farsang, „Regulatory Roles of Opiod Peptides”, VCH, Weinheim, N. York, 1988.P. Kafarski i B. Lejczak, Chemia Bioorganiczna, PWN, Warszawa, 1994.A. M. Kołodziejczyk, „Oils in the environment”, Proc. 4th International Conference, Gdansk 2005, p. 13-24.A.M. Kołodziejczyk, „Przemysłowa produkcja aminokwasów”, Przemysł chemiczny, 84, 84-121 (2005).A.M. Kołodziejczyk, A. S. Kołodziejczyk, „Muramylopeptydy i ich farmakologiczne własności”, Postępy Biochemii, 33, 203-229 (1987).J. Kyte, „Structure in Protein Chemistry”, Garland Science, 2007.X-T. Liang, W-S. Fanf, Medicinal Chemistry of Bioactive Natural Products”, Wiley-Interscience, 2006.G.W. vanLoon, Stephen J. Duffy, „Chemia środowiska”, PWN, Warszawa, 2007.E. Pawełczyk, red. ''Chemia Leków'', PZWL, Warszawa, 1996.G. Patrick, „Chemia Leków”, Krótkie wykłady, PWN, Warszawa, 2004.W. Pigman, D. Horton, ed., ''The Carbohydrates, Chemistry/Biochemistry'', Academic Press,N.Y. and London 1970E. Pijanowski, M. Dłużewski, A. Dłużewska. A. Jarczyk, ''Ogólna technologia żywności'', W N-T, Warszawa, 1996.C. Ratledge, B. Kristiansen, ed., ''Basic Biotechnology'', Cambridge Univesity Press 2001.G. Reineccius, „Flavor Chemistry and Technology”, Taylor&Francis, Boca Raton, London, N. York 2006.M.J. Sadler, J.J. Strain, B. Caballero, ed., ''Encyclopedia of Human Nutrition'', 3-Volume set with Online version, Academic Press, 1998.N. Sewald, H. Jakubke, „Peptides: Chemistry and Biology”, Wiley-VCH, Weinheim, 2002.I. Z. Siemion, ''Biostereochemia'', PWN, Warszawa, 1985.Z.E. Sikorski, red., praca zbiorowa „Chemia żywności. Skład, przemiany i własności żywności'', W N-T, Warszawa, 2000.
5
W. Steglich, B. Fugmann i S. Lang-Fugmann ed., ''Natural Products Rompp Encyklopedia'', Georg Thieme Verlag, Stuttgard, New York, 2000.L. Stryer, ''Biochemia'', PWN, Warszawa, 1997.F. Świderski, red., ''Żywność wygodna i żywność funkcjonalna'', W N-T, Warszawa, 1999.E. Theimer, ''Fragrance Chemistry: The Science of the Sense of Smell'', Academic Press, 1982.A.J. Turner, „Neuropeptides and their Peptidases”, VCH, Ellis Horwood, Wienheim, N. York, Chichester, 1987.D.E. Vance, J.E. Vance, ''Biochemistry of Lipids, Lipoproteins and membranes'', Elsevier, 1996.B. Weinstein, ''Chemistry and Biochemistry of Amino Acids, Peptides and Proteines'', Marcel Dekker Inc. NY. 1971-1978.R. M. Williams, ''Synthesis of Optically Active -Amino Acids'', Pergamon Press, Oxford, 1989.A. Wisniewski, J. Madaj, „Podstawy chemii cukrów”, AGRA-ENVIRO lab, Poznań-Gdańsk, 1997.X. Liang, W. Fang, „Medicinal Chemistry of Bioactive Natural Products”, J. Wiley & Sons, New Jersey, 2006.A. Zejca, M. Gorczyca, ed., ''Chemia Leków'', PZWL, Warszawa 1998.S. Zito, ed., ''Pharmaceutic Biotechnology'', Technomic Publishing Co. Inc., Lancaster-Basel, 1997.''Żywność wygodna i żywność funkcjonalna'', praca zbiorowa pod redakcją F. Świderskiego, W N-T, Warszawa, 1999.
A. Kołodziejczyk, „Naturalne Związki Organiczne”, PWN, Warszawa 2010, poprawione wznowienie drugiego wydania.
6
1. A M I N O K W A S Y
Aleksander Kołodziejczyk
Gdańsk 2011
7
R CH COOH -aminokwasNH2
(CH2)x COOH
NH2
RCH x = 0, 1, 2, 3, ..... , , , , .....
A M I N O K W A S Y
białkowe (L) niebiałkowe (D lub L)
pierwszorzędowe(kodowane)
drugorzędowe trzeciorzędowe
NATURALNE (D i L) SYNTETYCZNE (D, L lub DL)
egzogenne endogenne
8
Aminokwasy kodowane alifatyczne
Wzór nazwa kod 3-literowy kod 1-literowy pHi
NH2
CH2COOH glicyna Gly G 5,97
NH2
CH3CHCOOH alanina Ala A 6,02
NH2
(CH3)2CHCHCOOH walina Val V 5,97
NH2
(CH3)2CHCH2CHCOOH leucyna Leu L 5,98
NH2
CH3CH2CHCHCOOH
H3C
izoleucyna Ile I 6,02
NH
COOH prolina Pro P 6,10
9
Hydroksyaminokwasy
seryna Ser S 5,68
treonina Thr T 6,53
hydroksyprolina
Hyp - 5,71NH
COOH
OH
NH2
CH2CHCOOH
HO
NH2
CH3CHCHCOOH
HO
10
Aminokwasy siarkowe
cysteina Cys C 5,02
metiona Met M 5,75
cystyna Cys -
NH2
NH2
S-CH2CHCOOH
S-CH2CHCOOH
NH2
CH2CHCOOH
HS
NH2
CH3SCH2CH2CHCOOH
11
Aminokwasy aromatyczne
fenyloalanina Phe F 5,98
tyrozyna Tyr Y 5,65
tryptofan Trp W 5,88
CH2CHCOOH
NH2
CH2CHCOOHOH
NH2
NH
CH2CHCOOH
NH2
12
Aminokwasy kwaśne i ich amidy
kwas
asparaginowyAsp D 2,87
asparagina Asn N 5,41
glutamina Gln Q 5,65
kwas
glutaminowy
Glu E 3,22
NH2
H2NOCCH2CHCOOH
NH2
HOOCCH2CHCOOH
NH2
H2NOCCH2CH2CHCOOH
NH2
HOOCCH2CH2CHCOOH
13
lizyna Lys K 9,74
arginina Arg R 10,08
hydroksy-lizyna
Hly -
histydyna His H 7,64
Aminokwasy zasadowe
NNH
CH2CHCOOH
NH2
NH2NH2OH
CH2CH(CH2)2CHCOOH
NH2NH2
CH2(CH2)3CHCOOH
NH2NH
H2NCNH-(CH2)3CHCOOH
14
Aminokwasy białkowe drugorzędowepowstają w wyniku postrybosomalnej modyfikacji
głównie w reakcjach: N-alkilowania, C-hydroksylowania iC-chlorowania
CH3 CH COONCH3 CH3CH3
+
-
N,N,N-trimetyloalaninaNH
COOH
OH 4-hydroksyprolina
CH2CHCOOHOH
I
I NH2 3,5-dijodotyrozyna
15
Aminokwasy b. trzeciorzędowe powstają w procesach postryboso-malnych, w reakcjach pomiędzy grupami funkcyjnymi różnych AA.
Utlenienie Cys do (Cys)2
[O]
S S-AA1-AA2-Cys3-(AA)n-Cysn+4-AAn+5-
H2C CHSH
COOHNH2
H2C CHSH
COOHNH2
+
cysteina
H2C CHS
COOHNH2
H2C CHS
COOHNH2 cystyna
16
Insulina
S
S
30
B
Phe
1
2
3
4
5
6
7
8
910
1112
14
15
17
28
13
16Cys
24
23
1819
2021
22
25
27
29
26
Phe
Val
Asn
GlnHis His
LeuGly
Gly
Gly
Ser
Leu
Leu
Leu
Val
Val
Glu
Glu
Ala
Tyr
Tyr
Cys
Arg
Phe
ThrPro
LysThr
S S
S
S
AGly
Ile
ValGlu
Gln
CysCys
CysThr Ser
Ile
Ser
LeuTyr
GlnLeu Glu Asn
Tyr
CysAsn
13
16
2
3
4
5
6
7
8 9
10
1112
14
1517 18
19
20 21
1
17
Reakcje funkcji bocznych aminokwasów
COH HNO
-AAn-1-NH-CH-CO-AAn+m-NH-CH-CO-AAn+m+1-
Glu LysH
NO
- HOH
wiązanie amidoweC
-AAn-1-NH-CH-CO-AAn+m-NH-CH-CO-AAn+m+1-
Glu LysH
NHH
[H]
C
-AAn-1-NH-CH-CO-AAn+m-NH-CH-CO-AAn+m+1-
Hamina
18
Aminokwasy niezbędne (egzogenne)
Aminokwas dawka [g] aminokwas dawka [g]
Arg 1,8 Met 1,1
His 0,9 Phe 1,1
Ile 0,7 Thr 0,5
Leu 1,1 Trp 0,25
Lys 0,8 Val 0,8
Dzienne zapotrze-bowanie dla ludzi
Nomenklatura L-alanina, D-walina, DL-leucyna
Symbole trójliterowe i jednoliterowe aminokwasów białkowych oznaczają konfigurację L, np. Phe i F oznaczają L-fenyloalaninę, a Tyr i Y – L-tyrozynę
Inną konfigurację należy zaznaczyć przed symbolem, np. D-Phe, DL-Tyr, D-P
19
Zamiast symbolu DL- można stosować przedrostek rac- co oznacza mieszaninę racemiczną, np.
Niektórzy autorzy konfigura-cję D przedstawią symbolami pisanymi z małej litery, np.
Konfigurację nieznaną oznacza się litery (czytaj ksi)
rac-Asn
ala, oznacza D-Ala
-Ser
v oznacza D-Val
Konfiguracja aminokwasówWszystkie aminokwasy białkowe (oprócz Gly) są chiralne i mają konfigurację L na C.
COO
CH3
HH3N C
-
+
L-alanina
lustroCOO
CH3
NH3H C
-
+
D-alanina
Projekcja Fischera
20
Chiralne AA białkowe, oprócz Cys mają na C konfigurację absolutną S
Projekcja Newmanalustro
COOCH3
NH3
H
C
-
+(S)-alanina
CH3OOC
NH3
H
C
-
+(R)-alanina
COO
HH3N
COOHSCH2
NH3
H
CH2S
C
-+ C
-
+1
2 3
ma konfigurację obsolutną (R)L-cysteina
Dwa aminokwasy kodowane: Ile i Thr mają dwa centra chiralne
HCH3
NH2 H
COOH kwas (2S,3S)-2-amino-3--metylopentanowyIle
COOHH OH
NH2 H Thr
kwas(2S,3R)-2-amino--3-hydroksybutanowy
21
W cząsteczce aminokwasu grupy aminowa – NH2 i kwasowa – COOH reagują z sobą tworząc sól wewnetrzną, tzw. jon obojnaczy, inaczej zwitterion
H3N-CHR-COO+
H2N-CHR-COOH-..
Właściwości kwasowo-zasadowe
Dysocjacja aminokwasów w roztworze wodnym:
H3N-CHR-COOH H3N-CHR-COO H2N-CHR-COO+ + - --OH -OH
H+ H+
K1 K2
22
Stałe dysocjacji:
K1=[H3N+-CHR-COO-][H+]
[H3N+-CHR-COOH]pK1=
[H3N+-CHR-COO-]
[H3N+-CHR-COOH]pH - log
K2=[H2N-CHR-COO-][H+]
[H3N+-CHR-COO-]pK2=
[H2N-CHR-COO-]
[H3N+-CHR-COO-]pH - log
Krzywa miareczkowania glicyny
23
Aminokwas pK1 pK2 pK3 pHi
Gly
2,3 9,6 - 5,97
Ala
2,3 9,7 - 6,01
Ser
2,2 9,2 - 5,68
Cys
1,7 8,3 10,8 5,02
Lys
2,2 9,1 10,5 9,82
Arg
2,2 9,0 12,8 10,76
Asp
1,9 3,7 9,6 2,77
Glu
2,2 4,3 10,0 3,24
Stałe dysocjacji pKa niektórych aminokwasów kodowanych
24
Stałe dysocjacji dla AspCH2COOH
H2N-CH-COOH
H2N-CH-COOH
(CH2)4-NH2
COOHH3N-CH-COO
+ --OH
H+
K1
COOHH3N-CH-COOH
+-OH
H+
K2
COOH3N-CH-COO
+ --
-OH
H+
K3
COOH2N-CH-COO
--
Stałe dysocjacji dla Lys
(CH2)4NH3
H3N-CH-COOH+
+ -OH
H+
K1
(CH2)4NH3
H3N-CH-COO+
+
-
-OH
H+
K2
(CH2)4NH3
H2N-CH-COO
+
-
-OH
H+
K3
(CH2)4NH2
H2N-CH-COO-
25
RozpuszczalnośćJonowa budowa AA decyduje o ich rozpuszczalności – są polarne i większość AA kodowanych rozpuszcza się w wodzie. Są i trudno rozpuszczalne w wodzie:
Tyr0,05
His0,4
Asp0,5
Glu0,5
Najłatwiej w wodzie rozpuszczają się: Hyp – 36 g/100 cm3 i Gly – 25 g/cm3. Wszystkie AA kodowane rozpuszczają się w AcOH i NH3
.aq. Jedynie Pro jest rozpuszczalna w EtOH.
(Cys)2 0,01 g/100cm3
H3N-CHR-COO+ -
Temperatura topnienia. Jonowa budowa AA wpływa na ich wysoką temp.top., zwykle przekracza ona 200oC, a czasami nawet 300oC. Niewielka zawartość wody znacznie obniża t.t AA.Zapach . Większość AA kodowanych jest bez zapachu. Cys i Met wydzielają nieprzyjemną woń siarkowodorowo-merkaptanową. Glu ma przyjemny, pobudzający apetyt zapach rosołu (hydrolizatu białkowego). Monoglutaminian sodu stosowany jest jako polepszacz smaku.
26
Smak. Większość AA białkowych ma słodki (Gly, Ala, Ser, Thr) lub gorzki smak (Tyr, Leu i Ile). Niektóre AA są bez wyraźnego smaku (Lys, Trp, Asp, Asn i Cys). Zmiana konfiguracji z L na D zwykle zmienia smak AA, np. część gorzkich staje się słodkimi, zaś smak AA słodkich zostaje wzmocniony.O smaku wielu produktów, w tym serów, przyprawy sojowej i magii oraz ryb decyduje obecność wolnych AA. Kwas L-glutaminowy (Glu) ma smak obojętny, ale szczególnie jego sól monosodowa – MGN, wpływa na smak wielu potraw.Zdolność do polepszania smaku została określona jako umami; jest to piąty podstawowy smak obok słodkiego, kwaśnego, gorzkiego i słonego. Efekt umami przypomina działanie soli – niektóre potrawy niesłone są niesmaczne, ale bardzo zyskują na smaku po dodaniu niewielkiej ilości soli kuchennej, przy czym nie wyczuwa się smaku słonego. Większa ilość soli psuje smak – potrawy stają się za bardzo słone.
27
MGN dodaje się w ilości 0,2-0,8%. W naturalnych potrawach białko-wych jego stężenie dochodzi do 0,1%. Są potrawy zawierające więcej MGN, np przetwory pomidorowe (0,25%) czy sery (do 0,6%). Spożywanie nadmiernych ilości MNG (ponad 5g dziennie jest szkodliwe).
H3N H
COOOOC
MGN
+-
+
- Namonoglutaminian sodu – MGN
Właściwości toksyczne AA.Nadmiar Leu , przy równoczesnym niedoborze Trp sprzyja pelagrze (rumieniowi lombardzkiemu). Schorzenie to jest rozpowszechnione wśród ludzi, których głównym pożywieniem jest sorgo. Sorgo – zboże, 5 miejsce pod względem światowej produkcji, uprawianie głównie w Afryce i Azji. Pelagra często dokucza niedożywionym więźniom ijeńcom przetrzymywanym w obozach koncentracyjnych.
28
Karmienie zwierząt doświadczalnych dietą niskobiałką z nadmiarem Tyr daje objawy neurotoksyczne, powoduje ubytek wagi, marskość wątroby i wysoką śmiertelność.Nadmiar Phe daje podobne objawy jak fenyloketonuriaNadmiar Trp wywołuje u zwierząt doświadczalnych depresję, nawet przy diecie wysokobiałkowej.Nadmiar Cys i Met wywołują nekrozę wątroby i nerek
Szkodliwy jest nadmiar AA hydrofobowych. Natomiast wiele AA hydrofilowych (Asp, Arg, Glu, Orn i Lys) jest stosowane jako leki i nawet w dużych dawkach nie wykazują szkodliwego działania.
29
Naturalne aminokwasy niebiałkowe
C-COOHNH2H
L-fenyloglicyna składnik penicylin
CH2
OHOH
COOHH NH2
C DOPA
(3,4-dihydroksy-L-fenyloalanina)
powszechnie u ludzi, zwierząt i roślin, prekursor melaniny i katecholoamin; stosowana w leczeniu choroby Parkinsona
NHCH3
CH2-COOH sarkozyna
(N-metyloglicyna)
występuje powszechnieu zwierząt, roślini w mikroorganizmach
NH2
COOH kwas 1-amino-cyklopropano-karboksylowy
prekursor etenu, hormonu roślinnego, przyspieszającegodojrzewanie owoców
NH
COOHkwas (S)-azetydyno--2-karboksylowy
toksyczny, w konwaliach
30
H2N-CH2-CH2-COOH -alanina składnik koenzymu A (w kwasiepantotenowym),karnozyny, ściankomórkowych bakterii
NH2 NH2
HOOC-CH(CH2)3CH-COOH kwas 2,6-diamino-pimelinowy, mezo, DD lub LL
składnik ścian komórkowychbakterii
NH2
HS-CH2-CH2CH-COOH homocysteina metabolit metioniny,czynnik wpływającyna rozwój miażdżycy
NH2 NH
ONH
NH2
H COOHkanawanina(O-guanidyno-L-homoseryna
występuje w świecie roślinnym,np. w ziarnach soi, toksyczna, insect repelent
N COO
CH3
+ - homarin w niektórych ślimakach,bardzo toksyczny
31
N
OHO
H NH2
COOHmimozyna
w roślinie Leucaena leucocephala, depilator
O
I
OH
I
I
I
CH2 COOHH NH2
C L-tyroksyna w tarczycy
CH3
HOOC-CH2NH-CH-COOH strombina
(N-karboksymetyloalanina)
rybi atraktant
H2N-CH2CH2-SO3H tauryna w żółci w postaci kwasów taurożółcio-wych, wolna w mięsie ryb i skorupiaków
32
Zastosowanie aminokwasówdo wzbogacania wartości odżywczej pokarmów i pasz jako substancje smakowe
do karmienia pozajelitowegodo produkcji
aspartamu
leki
w syntezie peptydów
Substratychiralne
substratyw syntezie chemicznej
33
Lp Aminokwas Wielkość produkcji [t]
Główna metoda produkcji
Główne zastosowanie
1. Glu 800 000 fermentacja polepszacz smaku
2. Lys 350 000 fermentacja dodatek paszowy
3. D,L-Met 350 000 synteza chemiczna dodatek paszowy
4. Thr 15 000 fermentacja dodatek paszowy
5. Asp 10 000 kataliza enzymatyczna substrat aspartamu
6. Phe 10 000 fermentacja substrat aspartamu
7. Gly 10 000 synteza chemiczna dodatek do potraw, słodzik
8. Cys 3 000 redukcja cystyny dodatek do potraw, w farmacji
9. Arg 1 000 fermentacja w farmacji
10. Leu 500 fermentacja w farmacji
11. Ser 400 kataliza enzymatyczna substrat Trp, w farmacji
12. Val 500 fermentacja pestycydy, w farmacji
13. Trp 300 inżynieria genetyczna w farmacji
14. Ile 300 fermentacja w farmacji
Produkcja najpopularniejszych aminokwsów
34
Przemysłowe otrzymywanie aminokwasów
D-glukozaCorynebacterium
glutamicumCOOH
HH2N C
(CH2)4NH2
Lys
tryptofanowa
syntaza
NH
CHCH
CH2
OH
OHO P OH
O
OH
fosforan indo-lo-3-glicerolu
OHNH2
COOH+
Ser NNH2
COOH
Trp
COOH
HOOC
H
H
CH2COOH
NH2 H COOHC C
kwas fumarowy
+ NH3 Caspartaza
Asp
35
CH2=CH-CHO akroleina metanotiol
+ CH3SH CH3-S-CH2-CH2-CHO3-metylotiopropanal
NH2
CH3-S-CH2-CH-COOH
DL-Met1.H2SO4,tw., 1 godz.
2.NH3/HOH, (pH 5,5)
NH3, HCN 3 godz.
NH2
CH3-S-CH2-CH-CN
3-metylotio-1-amino-butyronitryl
metionina
36
Chemiczna synteza aminokwasów
Aminowanie halogenokwasów
BrR-CH-COOH NH3, nadmiar
- NH4Br NH2
R-CH-COOH R: H - Gly CH3 - DL-Ala
H2N(CH2)4CH2COOHkwas 6-aminoheksanowy
PhCOCl NH(CH2)4CH2COOHPhCO
Br2, P
Br
NH(CH2)4CHCOOHPhCO1. NH3
2. H+/HOH3. zobojetnienieNH2
H2N(CH2)4CHCOOHDL-Lys
Synteza Gabriela
BrNK
O
ONPht NH2
R-CH-COOK+ - KBr
R-CH-COOK 1. H+/HOH
2. NH3
R-CH-COOH
NH2NH2
37
Synteza z estru aminomalonowegoNa/EtOH
NaAcNHC(COOEt)2
CH2
AcNHC(COOEt)2CH2
H2N-CH-COOHDL-Phe
HAcNHC(COOEt)2
acetamidomalonian dietylu
CH2Br
- NaX
1. H+/HOH, - CO2
2.NH3
Synteza Streckera
CHO-NHCH(COOMe)2
formyloaminomaloniandimetylu
+ CH2O
metanal
MeONa
CH2OHCHO-NHC(COOMe)2
Reakcja Michaela
+ HCN NH31. H+/HOH
2. NH3
1. H+/HOH
2. NH3 CH2OHH2NCHCOOH
DL-Ser
CHO
benzaldehyd
CH CN
NH2
-aminonitryl
CH COOH
NH2
DL-fenyloglicyna
38
Alkilowanie glicyny, np. kondensacja Perkina
CHO
benzaldehyd
- HOHCH
NH O
Ph
O
OHC C
- HOH
N O
OCH
Phoksazolon
1. H+/HOH
2. NH3
CH2 CH COOH
NH2 DL-Phe
NHBz
CH2COOH
+
kwas hipurowy
Alkilowanie zasady Schiffa – aminoacetonitrylu
H2N-CH2COOH
glicyna
kwaśne atomy wodoru
H2N-CH2-CN
aminoacetonitryl
Ph2C=NCH2CN
zasada Schiffaaminoacetonitrylu
39
CH3CH2CH2Brbromek n-propylu
:B-
NH=Ph2
CH3CH2CH2CHCN
1. H+/HOH 2. NH3
NH2
CH3CH2CH2CHCOOHkwas 2-aminopentanowy
CH2CN zasada Schiffaaminoacetonitrylu
+N=CPh2
Alkilowanie hydantoiny glicyny
O
HCH3C
etanal
:B-
O
HCH2C- O
HCH2=C
- OH2N-C-NH2
kwaśne atomy wodoru
NH NH
O
OHH
hydantoina glicyny
NH NH
O
OHH
hydantoina glicyny
BrCH2 CH2NH NH
O
OH1. H+/HOH
2. NH3
CH2 CHCOOHNH2DL-Phe
40
Redukcyjne aminowanie -ketokwasówCOOH
OR C
ketokwas
NH3 COOHNH
R Ciminokwas
H2/Pd CH COOHNH2
Raminokwas
Syntezy specyficzne
Clchloroakrylonitryl
CH2=CCNBzl-SH +toluenotiol
CH2 CHCNSBzl Cl 2. NH3
1. H+/HOH
CHCOOH
CH
CH3kwas krotonowy
HOBr
(Br2/HOH)
1. Ac2O2. SOCl2
4. NH3
3. H+/HOH
COOH
CH3
DL-Thr
CHHC
HONH2
NH3
COOH
CH3
COOH
CH3
BrOH
HCHC
BrHO
CHCH
+
COOH
CH3
COOH
CH3
NH2
OHHCHC
H2NHO
CHCH
+
DL-allo-treonina
CH2 CHCOOHSBzl NH2 Cys(Bzl)
41
Synteza aminokwasów znaczonych radioizotopami
CHO
CHO
CHOH
CHOH
CN
CN
N
NO
O
H
N
NO
O
H
CHNH2
CHNH2
COOH
COOH
(CH2)3 + K14CN (CH2)3NH4HCO3 (CH2)3
H
H14
14
1. H+/HOH(CH2)3
14
14
2. EtOLi
aldehydglutarowy
cyjanohydrynaaldehyduglutarowego
dihydantoinakwasu diamino-heptanowy
kwas DD/LL, mezo-(114C, 714C)-2,6-di-aminoheptanowy
14
14
Synteza prebiotyczna
CH4 + NH3 + HOH MIESZANINA AMINOKWASÓWi inne ZWIĄZKI ORGANICZNE
CH4 + NH3 + H2S + HOH MIESZANINA AMINOKWASÓWi inne ZWIĄZKI ORGANICZNE
lawa wulkaniczna
UV,
lawa wulkaniczna
UV,
42
Aminokwasy chiralnie czysteOtrzymywanie: z hydrolizatów białkowych, z innych źródeł naturalnych, poprzez rozdzielanie AA racemicznych, poprzez syntezę chiralną.Oznaczanie czystości chiralnej: polarymetrycznie, za pomocą NMR,chromatograficznie, enzymatycznie lub mikrobiologicznie.
Sposoby przedstawiania czystości chiralnej
czystość optyczna – o.p. – (ang. optical purity)
nadmiar enenacjomeryczny – e.e. – (ang. enanctiomeric excess)
Jeżeli o.p. = 95%, to e.e. = 90%zawartośćczystego enancjomeru w mieszaninie
zawartość enancjomeru w mieszaninie
o.p. =[L]
[D + L]100
e.e. =[L] - 0,5[DL]
[L] + 0,5[DL]100
43
PRZYKŁADY SYNTEZ CHIRALNYCH AMINOKWASÓW
1. Syntezy Kagana i Coreya
COO
MeOOCCH2 HC
-
+H3N
Y = 100%, e.e. = 98%
(S)--asparaginian metylu
ON
H
HCHCOOMePh
PhO H2/Pd
HOHPh
H
Ph
H NH2
COOMe
COOMe
C C +
(1S,2R)-1,2-difenylo--2-aminoetanol
C
C ON
H
HCH2COOMePh
PhO
H
1. H2/NiRa 2. H+, HOH
2. Uwodornienie ,-nienasyconych AA zawierających chiralny podstawnik
NHAc
(CH3)2C=CCO-(S)-PEA
fenyloetyloamina (PEA)
H2/PdAc-(R)-Val-(S)-PEA
e.e. = 39%N-acetylo-(R)-walilo--(S)-fenyloetyloamina
44
3. Redukcja wobec chiralnych katalizatorówRozpuszczalne katalizatory rodowe, zawierające chiralne ligandy umożliwiają otrzymywanie związków chiralnych z dużą wydajnością chiralną.
NHAcPh-CH=C-COOR
H2/kat.
NHAcPh-CH2CH-COOR
Kat.: Rh2LClL:
PN
PhPh
CH2CH2
PN
PhPh
PhHCH3
PhH
CH3C C
Ac-Phe-OMe; R: a = H; b = CH3
katalizator substrat rozpuszczalnik Y % e.e. (R)Rh2LCl b benzen 87 9
Rh2LCl b metanol 89 66
Rh2LCl a metanol 99 80
[RhL2]+BF- b benzen 90 83
[RhL2]+BF- b metanol 91 67
[RhL2]+BF- A metanol 90 82
[RhL’2]+BF- b metanol 100 86
O
OO
PPh2
NCL':
45
Osadzenie katalizatora na stałym nośniku ułatwia jego regenerację
Bz--Phe-(S)-Phe-OMe Bz-(R)-Phe-(S)-Phe-OMe
wyd. chem 100%RS/SS 99,2/0,8
polimer
kat. chiralny
H2
OH
RhCl rozpuszczalnik
O O
COO
PPhPhP
H H
8% 92%
Do indukowania chiralnego centrum można wykorzystać związki naturalne.
1. H2/Pd/jedwab
2. hydroliza
CH2 COOH
H NH2
C(R)-Phe30-70% e.e.
OO
HCCH3
4-benzylideno-2-metylo-5-oksazolon
46
5. Redukcja borowodorem zawierającym chiralne grupy
BH3
-pinen
BH2
R1.
2. H2O2
OHH
R
2. NH2SO2OHNH2 H
R
47
6. Metody mikrobiologiczne i enzymatyczne przemysłoweotrzymywanie aminokwasów
ropa naftowaCorynebakterium
NH4NO3
Glu + Ala + Asp
NH
CH2(CH2)3CH(NH2)CO
DL--aminokaprolaktam
hydrolaza
L-aminokapro-laktamowa
Lys + D--aminokaprolaktam
racemaza -aminokaprolaktamowa
NH2
D-glukozacorynebacterium
glutamicum+ NH3 H2N(CH2)4CHCOOH Lys
(50%)
Najczęściej wykorzystywanym surowcem w produkcji AK jest glukoza.
48
Rozdzielanie racemicznych aminokwasów
- krystalizacja soli enancjomerycznych- rodzielanie pochodnych diastereoizomerycznych- krystalizacja spontaniczna- metody enzymatyczne- metody chromatograficzne
Sole diastereoizomeryczne
(R,S)-RCH(NH2)COOH racemicznyaminokwas
Bchiralnazasada
+ (R)-(R)-RCH(NH2)COO (R)-BH
+-
+
(S)-RCH(NH2)COO (R)-BH+-
diastereomeryczne sole(R,S)-RCH(NH2)COOH
racemicznyaminokwas
AHchiralnykwas
+ (R)-NH3 NH3(R)-
+- + -(R)-RCHCOOH
A+
(S)-RCHCOOH(R)-A
diastereomeryczne sole
49
Diastereoizomeryczne sole rozdziela się najczęściej poprzez krystalizacjęCHO-DL-Phe + brucyna
MeOH CHO-D-Phe.brucynaz prze-sączu
CHO-L-Phe.brucyna
chiralne zasady: fenyloetyloamina, nitrofenyloetyloamina, naftylofenyloamina, brucyna, efedryna
chiralne kwasy: kw. dibenzylowinowy, kw. D-kamforosulfonowy
Pochodne diastereoizomeryczneAminokwasy mogą tworzyć pochodne z chiralnymi:- alkoholami estry- aminami amidy- chlorkami kwasowymi N-acyloaminokwasy- aminokwasami peptydy Diastereoizomeryczne pochodne AA można rozdzielać za pomocą krystalizacji, chromatografii lub elektroforezy.
50
OH
(-)-mentol
DCC HOBt
Do przekształcania DL-AK w estry można użyć np. mentolu
Peptydy też mogą służyć do rozdzielania stereoizomerów.
CHO-DL-NH-CH-COOH(CH2)3Br
kwas N-formylo-DL-5--bromo-2-aminopentanowy
+ D-AlaONBzlester p-nitrobenzylowyD-alaniny
CHO-D-5-Br-Ape- + CHO-L-5-Br-Ape-Ape : kwas 2-aminopentanowy
D-AlaONBzl D-AlaONBzl
Metody chromatograficzne A. Stacjonarne fazy chiralneB. Chiralne fazy ruchome
Krystalizacja spontaniczna
przesycony roztwór DL-AA kryształek D-AA D-AA
51
Metody enzymatyczne
synteza chiralna
Ac-DL-Leu NH2+ HNAc-L-Leu-Ac-D-Leu +
anilid AK
papaina
Hydroliza enzymatyczna
Ac-DL-AAacylaza nerkowa
L-AA + Ac-D-AA
DL-AA-OResteraza trzustkowa
L-AA + D-AA-OR
Za pomocą proteaz można hydrolizować wiązania estrowe na centrum L.
CHNHZCOOMe
CHNHZCOOMe
(L)
(CH2)3
(D)
proteaza typu VIII
NaHCO3, DMF/HOH
CHNHZCOO
CHNHZCOOMe
(L)
(CH2)3
(D)
- +Na
52
Utlenienie enzymatyczne i dekarboksylacja
DL-AA
oksydazaD-aminokwasowa
L-AA
oksydazaL-aminokwasowa D-AA
Chromatografia cienkowarstwowa i bibułowa
x
próbka
x x x
wzorce
startrozpuszczalnik(faza ruchoma)
czołorozpuszczalnika
al
Rf = al
53
Chromatografia cieczowa
pompakolumna
nastrzykpróbki
składnikifazy ruchomej
- rozpuszczalniki
detektor
rejestrator
kolektor
schemat ideowy HPLC
Analizator aminokwasowy
54
Pierwsze próby rozdzielania enancjomerów AA
55
Rozdzielenie enancjomerów mieszaniny aminokwasów
56
Chromatogram rozdzielonych enancjomerów wszystkich AA kodowanych
1 – Asp, 2 – asp3 – Glu, 4 – Asn,5 – glu, 6 – Ser,7 – asn, 8 – ser,9 – Gln, 10 - gln11 – Thr, 12- Gly, 13 – thr, 14 – His, 15 – his, 16 – Ala, 17 – Arg, 18 – ala, 19 – arg, 20 – Tyr,21 – tyr, 22 – Val,23 – Met, 24 – Trp, 25 – met, 26 – val,27 – Phe, 28 – Ile,29 – trp, 30 – phe,31 – Leu, 32 – leu,32 – ile, 33 – leu, 34 – Lys, 35 - lys
57
HPLCŚladowe ilościZ-D-Phe-L-Phe-OMew Z-L-Phe-L-Phe-OMe
Elektroforeza
skręcalność właściwa
skręcalność molowa
[M] =Mt
[] =100 lc
t
MM: masa molowa
[] =100lc l
t
c: stężenie w g/100 ml
l: długość rurki polary- metrycznej w dm
58
Czystość chiralna aminokwasów komercyjnychAminokwas lub jego pochodna
Zawartość drugiego enancjomeru [%]
Aminokwas lub jego pochodna
Zawartość drugiego enancjomeru [%]
Ala 0,03 Leu 0,02D-Ala 0,07 D- Leu 1,0Boc-D-Ala 0,03 Boc-D-Leu 0,1Asp 0,02 Met 0,02D-Asp 0,2 D-Met 0,2Glu 0,03 Boc-D-Met 0,03D-Glu 1,1 Sera 1,2Boc-D-Glu 0,03 Serb 1,9His 0,01 Ser(Bzl) 0,1D-His 0,04 Ser 0,06
59
Skręcalność właściwa i molowa niektórych AA (t = 25oC, c = 1-2)
aminokwas []D w HOH []D w HCl []D w AcOH [M]D w HOH
Ala 1,8 15 33 1,6Arg 12 28 29 22Asn -5,6 -5,6 29 -7,4Cys -16 6,5 13 -20
(Cys)2 -212 -232 - -501 w HCl
Phe -34 -4,5 -7,5 -57Ser -7,5 15 - -7,9Tyr - -11 19,9 -Val 5,6 28 62 6,6
60
Jon masowy [M + 1]+ Phe i jony fragmentacyjne
Jon masowy [M + 1]+ Tyr i jony fragmentacyjne
61
Strategies for the Synthesis of Labeled PeptidesLisa Bibbs,a Nicholas P. Ambulos,b Steven A. Kates,c Ashok Khatri,d Katalin F. Medzihradszky,e George Ösapay,f and Susan T. Weintraubg
FIGURE 3. Tandem mass spectrum obtained by collision-induced dissociation of [M+2H]2+(m/z 587.5) for the test peptide. The fragmentation pattern confirms the expected sequence.
62