1

ЛЬВІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ДАНИЛА ГАЛИЦЬКОГО

КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОЇ, БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ТА ФІЗКОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ

ЗБ ІРНИК ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З НЕОРГАНІЧНОЇ Х ІМ І Ї ДЛЯ ПІДГОТОВКИ СТУДЕНТІВ ДО

ЛІЦЕНЗІЙНОГО ІСПИТУ «КРОК 1. ФАРМАЦІЯ»

ЛЬВІВ – 2006

2

Розділ 1. Номенклатура та властивості основних класів неорганічних сполук. Основні закони хімії. Основи хімічної термодинаміки

1.1. 0,25 моль хлороводню (н.у.) займає об’єм: А. 11,2 дм3 B. 44,8 дм3 C. 22,4 дм3 D. 5,6 дм3 E. 2,8 дм3

1.2. Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з: А. Тільки з кислотами. B. Тільки з лугами. C. Тільки з основними оксидами. D. Тільки з кислотними оксидами. E. Кислотами та лугами.

1.3. В 1 дм3 (н.у.) якої з наведених речовин міститься найбільша кількість молекул? А. SO2 B. H2 C. H2S D. H2O E. NH3

1.4. В якій масі води міститься така ж кількість молекул, що і в 11,2 дм3 вуглекислого газу? А. 9 г B. 44 г C. 36 г D. 18 г E. 11 г

1.5. Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією: А. нейтралізації. B. дисоціації. C. диспропорціонування. D. розкладу. E. гідролізу.

1.6. Визначити еквівалентну масу металу, якщо еквівалентна маса його оксиду рівна 64,2 г/моль. А. 16,0 B. 32,1 C. 13,2 D. 56,2 E. 26,4

1.7. Вкажіть одноосновну кислоту А. H2[PO3H] B. H3PO4 C. - D. H[PO2H2] E. H4P2O7

1.8. Вкажіть речовину яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас: А. Mg(OH)2 B. Na2SO4 C. Al2(SO4)3 D. HCl

E. H3PO4

1.9. Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах рівна нулю? А. H2O(г) B. N2 (г) C. HF(г) D. N2(тв) E. HF(р)

1.10. Вкажіть середню сіль А. Ca(H2PO4)2 B. NH4H2PO4 C. NaH[PO3H] D. K2HPO4 E. Na[PO2H2]

1.11. Вкажіть сполуку, що містить пероксидну групу: А. Na2S2O3 B. H2SO5 C. Na2S4O6 D. H2SO3 E. K2Cr2O7

1.12. Вказати в яких з наведених процесів ∆S0 > 0 А. NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г) B. жоден з перелічених C. H2(г) + F2(г) → 2HF(г) D. 2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г) E. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

1.13. Для кількісного визначення деяких лікарських засобів використовують розчини сульфатної і перхлоратної кислот. Які з наведених оксидів є ангідридами цих кислот? А. SO3, ClO2 B. SO2, Cl2O7 C. SO2, Cl2O D. SO3, Сl2O7 E. SO3, Cl2O6

1.14. Для яких речовин стандартна теплота утворення дорівнює нулю А. О2 B. СО2 C. Н2О D. С6Н12О6 E. O3

1.15. До якого типу солей відноситься алюміній дигідроксоацетат, розчин якого під назвою “рідина Бурова” застосовується в медицині як в`яжучий, протизапальний засіб: А. подвійні B. змішані C. основні D. середні E. кислі

1.16. Еквівалентна маса ортофосфатної кислоти рівна: А. 32,67

3

B. 24,5 C. 49,65 D. 49 E. 98

1.17. Еквівалентна маса Сульфуру в його діоксиді рівна: А. 8 B. 64 C. 32 D. 16 E. 4

1.18. Еквівалентна маса ферум (ІІ) сульфату (М(FeSO4)=152) в реакції його оксиснення перманганатом калію становить: А. 96 B. 76 C. 152 D. 38 E. 56

1.19. Маса 2 моль амоніаку становить: А. 28 B. 17 C. 14 D. 43 E. 34

1.20. Маса 200 см3 газу (н.у.) рівна 0,286 г. Обчисліть молярну масу газу (в г/моль) А. 30 B. 32 C. 28 D. 26 E. 44

1.21. Маса 44,8 дм3 (н.у.) водню становить: А. 4 г B. 5 г C. 2 г D. 1 г E. 3 г

1.22. Масова частка Гідрогену у воді становить: А. 11,1 % B. 6,25 % C. 5,5 % D. 16,3 % E. 12,5 %

1.23. Математичним виразом закону еквівалентів є рівняння: А.

)()(

)()(

BMAM

BmAm

=

B. )()(

)()(

BEAm

BEAm

=

C. )()(

)()(

BEAE

BmAm

=

D. )()(

)()(

BEAE

BMAM

=

E. )()(

)()(

AEBE

BmAm

=

1.24. Молярна маса еквівалентну для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)2) = 74 г/моль) дорівнює: А. 37 г/моль

B. 32 г/моль C. 74 г/моль D. 148 г/моль E. 19 г/моль

1.25. Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н2SО4) = 98 г/моль) дорівнює: А. 196 г/моль B. 32 г/моль C. 25,5 г/моль D. 49 г/моль E. 98 г/моль

1.26. Натрій гидрогенарсенат Na2HAsO4 · 7Н2О використовують у медичній практиці як загально укріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить? А. кислі B. змішані C. середні D. основні E. подвійні

1.27. Натрій гідрогенкарбонат застосовують в медичній практиці для лікування захворювань, що супроводжуються ацидозом. До якого типу солей відноситься ця сполука: А. оксосіль B. середня сіль C. кисла сіль D. основна сіль E. змішана сіль

1.28. Процес може бути здійснений як самочинний, якщо А. |∆H0| = |T∆S0| B. жоден з переліче них C. ∆H0 > 0 і ∆S0 < 0 D. ∆H0 < 0 і ∆S0 > 0 E. ∆H0 > 0, T=0

1.29. Рівняння Клапейрона–Менделеєва має наступний вигляд: А.

RCMmpV =

B. RT

mMpV =

C. RT

MmpV =

D. RV

MmpT =

E. CRTpV =

1.30. Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид: А. Cr2O3 B. MnO C. CrO3 D. Mn2O7 E. CrO

1.31. Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид: А. N2O B. N2O3 C. CaO

4

D. CO E. NO

1.32. Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид: А. SO2 B. P2O3 C. SiO2 D. CO E. CO2

1.33. Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид: А. MnO B. CrO3 C. Cr2O3 D. Mn2O7 E. MnO2

1.34. Серед наведених сполук вкажіть несолетворний оксид: А. N2O B. P2O5 C. SO3 D. CuO E. Na2O

1.35. Серед перерахованих сполук вкажіть метасіль: Na3AlO3, Na4SiO4, K4P2O7, Na2SiO3, K4PbO4 А. K4P2O7 B. Na2SiO3 C. Na3AlO3 D. K4PbO4 E. Na4SiO4

1.36. Сполуки з амфотерними властивостями взаємодіють: А. тільки з кислотними оксидами B. тільки з кислотами C. з кислотами і лугами D. тільки з основними оксидами E. тільки з лугами

1.37. Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес”. Це: А. закон діючих мас B. закон Гесса C. закон Нернста D. закон Авогадро E. закон Генрі

1.38. Чи залежить значення ∆H0298 реакції від

наявності в системі каталізатора? А. залежить в гомогенних і гетерогенних

системах B. не залежить C. залежить в гомогенних системах D. залежить E. залежить в гетерогенних системах

1.39. Яка з наведених формул відповідає гіпофосфітній кислоті? А. H3PO4 B. HPO3 C. H3PO2

D. H3PO3 E. H4P2O7

1.40. Яка з приведених сполук не поглинається розчином лугу? А. HCl B. CO2 C. Cl2 D. H2S E. NH3

1.41. Яка кількість еквівалентів Гідрогену міститься у 22,4 дм3 (н.у.) водню? А. 2 B. 0,25 C. 0,5 D. 4 E. 1

1.42. Яка кількість еквівалентів гідроксиду калію повністю прореагує з 1 моль сульфатної кислоти? А. 0,5 B. 4 C. 1 D. 0,25 E. 2

1.43. Яка кількість еквівалентів міститься у 40 г натрій гідроксиду? А. 0,25 B. 0,5 C. 4 D. 1 E. 2

1.44. Яка молекулярна маса газу, якщо його густина за повітрям 0,5? А. 145 B. 58 C. 14,5 D. 29 E. 2,9

1.45. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15? А. 15 г/моль B. 45 г/моль C. 60 г/моль D. 7,5 г/моль E. 30 г/моль

1.46. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20? А. 20 г/моль B. 50 г/моль C. 40 г/моль D. 10 г/моль E. 30 г/моль

1.47. Який з наведених оксидів не реагує з водою? А. СаО B. СrO3 C. Cl2O7 D. СО E. СО2

1.48. Який з наведених оксидів не реагує з водою? А. SiO2 B. СаО

5

C. СrO3 D. СО2 E. Cl2O7

1.49. Який з приведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб? А. BaO B. Fe2O3 C. CuO D. CO2 E. Al2O3

1.50. Який з приведених оксидів не вступає в реакцію з водою? А. K2O B. CrO3 C. SiO2 D. N2O5 E. CaO

Розділ 2. Розчини. Способи вираження складу розчинів. Колегативні властивості розчинів

2.1. 0,9 % розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він: А. містить іони, що входять до складу крові. B. має осмотичний тиск, рівний осмотичному

тиску крові. C. не впливає на кислотно-основний баланс

крові. D. добре розчинний у крові. E. містить нетоксичні для організму

речовини.

2.2. Вирахувати ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6 А. 60 B. 70 C. 55 D. 50 E. 65

2.3. Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається: А. плазмоліз еритроцитів B. гемоліз еритроцитів C. злипання еритроцитів D. зсідання еритроцитів E. збільшення осмотичного тиску крові

2.4. Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H2SO4)=98 г/моль) необхідно взяти: А. 9,8 г H2SO4 B. 98 г H2SO4 C. 0,098 г H2SO4 D. 980 г H2SO4 E. 49 г H2SO4

2.5. Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти: А. 4 г KI B. 2 г KI C. 10 г KI D. 20 г KI E. 0,2 г KI

2.6. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно: А. 1 г NaCl B. 0,5 г NaCl C. 50 г NaCl

D. 5 г NaCl E. 25 г NaCl

2.7. Для приготування 500 г 10 % гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно: А. 50 г NaCl B. 0,5 г NaCl C. 150 г NaCl D. 25 г NaCl E. 75 г NaCl

2.8. Для приготування 500 г 10 % розчину натрій гідроксиду необхідно взяти: А. 5 г B. 10 г C. 0,5 г D. 25 г E. 50 г

2.9. До колігативних властивостей розчинів відносять А. ефект Тіндаля B. седиментаційну стійкість C. кінетичну стійкість D. синерезис E. осмос і осмотичний тиск

2.10. Закон Вант–Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням: А. π=iCмRT B. π=m/MRT C. π=iCNRT D. π=iCmRT E. π=CmRT

2.11. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, визначає: А. Масову частку B. Молярну концентрацію еквіваленту C. Моляльну концентрацію D. Мольну частку E. Молярну концентрацію

2.12. Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від: А. наявності каталізатора B. природи розчинника C. температури D. природи розчи–неної речовини E. концентрації розчину

2.13. Молярна частка розчиненої речовини це:

6

А. загальне відношення усіх частинок у системі до кількості речовин

B. відношення кількості речовини до кількості розчинника

C. відношення кількості речовини у системі до загальної кількості молей у системі

D. відношення кількості розчинника до загальної кількості моль речовин у системі

E. відношенню кількості розчинника до кількості речовини у системі

2.14. Під час перебування в гірський місцевості у людини можуть розвинутись симптоми гіпоксії. Вплив якого фактору зумовлює появу таких симптомів: А. зменшення атмосферного тиску B. зменшення парціального тиску азоту C. зменшення концентрації азоту D. зменшення парціального тиску кисню E. збільшення атмосферного тиску

2.15. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами? А. концентрованим. B. насиченим. C. пересиченим. D. ненасиченим. E. розбавленим.

2.16. Розрахуйте масу натрій хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9 %) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення. А. 1,8 г B. 0,9 г C. 18 г D. 0,36 г E. 0,18 г

2.17. Розчинність газів у воді при підвищенні температури: А. збільшується. B. спочатку зменшується, а потім

збільшується. C. не змінюється. D. спочатку збільшується, а потім

зменшується. E. зменшується.

2.18. У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

А. лише 1 B. 1 та 3 C. 2 та 5 D. лише 2 E. 1 та 4

2.19. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 0,5 М розчину HCl? А. 200 мл B. 1000 мл C. 50 мл D. 5000 мл E. 500 мл

2.20. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl? А. 5000 мл B. 1000 мл C. 50 мл D. 2000 мл E. 200 мл

2.21. Яка молекулярна маса речовини (в г/моль), якщо тиск розчину, що містить 6 г речовини в 1 дм3 розчину, рівний 83140 Па при 270С? А. 180 B. 100 C. 140 D. 120 E. 160

2.22. Який з наведених розчинів буде кипіти за найнижчої температури? А. 1 % розчин NaCl B. 1 % розчин сахарози C. 1 % розчин білка D. 1 % розчин глюкози E. 1 % розчин ZnSO4

2.23. Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск? А. 1 % розчин сахарози B. 1 % розчин ZnSO4 C. 1 % розчин NaCl D. 1 % розчин білка E. 1 % розчин глюкози

7

Розділ 3. Хімічна кінетика та рівновага. Рівновага в розчинах електролітів. рН

3.1. Ацетат калію при пероральному вживанні проявляє сечогінні властивості. З якими з наведених сполук взаємодіє CH3COOK А. KOH B. NaCl C. HCl D. K2SO4 E. BaSO4

3.2. Боратна кислота виявляє слабкі дезинфікуючі властивості. У виді спиртових розчинів її використовують в офтальмології, дерматології та косметології. Яким електролітом є H3BO3: А. Слабким B. Середнім C. Нерозчинним D. Малорозчинним E. Сильним

3.3. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах? А. моль•л–1•хв.–1 B. моль•мл–1•с–1 C. моль•л–1•с–1 D. моль•м2•хв.–1 E. моль•м3•с–1

3.4. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно? А. NH4Cl B. NaNO2 C. Mg[NO3]2 D. CuSO4 E. Cr2S3

3.5. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене йонне рівняння: H++ OH–=H2O А. Водного розчину амоніаку та карбонатної

кислоти B. Гідроксиду натрію та сульфідної кислоти C. Гідроксиду калію та нітратної кислоти D. Водного розчину амоніаку та хлоридної

кислоти E. Водного розчину аміаку та ацетатної

кислоти

3.6. Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть,за допомогою якої реакції можна повністю осадити катіони Ca2+ з розчину А. Ca2+ + 2F–= CaF2 ДР(CaF2) = 4,0·10–

11 B. Ca2+ + CO3

2– = CaCO3 ДР(CaCO3) = 4,8·10–9

C. Ca2+ + C2O42– = CaC2O4 ДР(CaC2O4) =

3,8·10–9 D. Ca2+ + SO4

2– = CaSO4 ДР(CaSO4) = 9,1·10 –8

E. Ca2+ + CrO42– = CaCrO4 ДР(CaCrO4)

=2,3·10–2

3.7. Вкажіть вірний варіант виразу добутку розчинності кальцій ортофосфату? А. ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 + [ PO4

3–]2 B. ДР[Ca3(PO4)2 = 3 [Ca2+] · 2 [PO4

3–]/ [Ca3(PO4)2]

C. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+] · [PO43–]

D. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca3(PO4)2] / ([Ca2+]3 · [ PO4

3–]2) E. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3· [ PO4

3–]2

3.8. Вкажіть колір лакмусу у розчині натрій карбонату: А. малиновий B. синій C. фіолетовий D. індикатор не матиме кольору E. червоний

3.9. Вкажіть колір лакмусу у розчині ферум (III) нітрату: А. синій B. індикатор не матиме кольору C. фіолетовий D. червоний E. малиновий

3.10. Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III): А. жовтий B. синій C. червоний D. безбарвний E. малиновий

3.11. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію: А. жовтий B. безбарвний C. рожевий D. синій E. оранжевий

3.12. Вкажіть колір фенолфталеїну в розчині калій ортофосфату: А. безбарвний B. червоний C. синій D. жовтий E. малиновий

3.13. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду. А. Малиновий. B. Синій. C. Безбарвний. D. Зелений. E. Жовтий.

3.14. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

8

А. червоний B. синій C. безбарвний D. жовтий E. малиновий

3.15. Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді: А. 10–1 B. 10–10 C. 10–7 D. 10–3 E. 10–14

3.16. Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді: А. 10-7 B. 10-3 C. 10-5 D. 10-14 E. 10-9

3.17. Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива: А. Na2S та HCl B. NaBr та KOH C. K2CO3 та H2SO4 D. Fe(NO3)3 та NaOH E. MgSO4 та (NH4)3PO4

3.18. Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині: А. AgNO3 і HCl B. NaOH і P2O5 C. Al(NO3)3 і HCl D. CuSO4 і BaCl2 E. Ba(OH)2 і CO2

3.19. Вкажіть реакцію яка неможлива: А. NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2 B. KI + Br2 → KBr + I2 C. NaI + Cl2 → NaCl + I2 D. KCl + І2 → KІ + Cl2 E. KCl + Br2 → KBr + Cl2.

3.20. Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію: А. Na2S B. KCl C. FeCl3 D. Na2SO4 E. CuCl2

3.21. Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу А. Cr2S3 B. CrCl3 C. K2Cr2O7 D. KCrO2 E. Cr2(CO3)3

3.22. Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм? А. розчин гідроксиду калію B. розчин цианіду калію C. розчин синільної кислоти D. розчин сульфату калію E. розчин сірчаної кислоти

3.23. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу:

А. ZnSO4 B. KNO2 C. Al2(SO4)3 D. KI E. CrCl3

3.24. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу? А. Са(NO3)2 B. CuSO4 C. ZnCl2 D. NaNO2 E. NH4Cl

3.25. Вкажіть, яка із вказаних солей не підлягає гідролізу: А. KNO2 B. Ba(NO3)2 C. ZnCl2 D. K2HPO4 E. AlCl3

3.26. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу: А. Al2(SO4)3 B. CrCl3 C. FeSO4 D. KI E. KNO2

3.27. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу: А. Al2S3 B. Ca(NO3)2 C. BaSO4 D. K2S E. NaBr

3.28. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу: А. Cr(NO3)3 B. Cr2S3 C. KNO3 D. Na3PO4 E. Al2(SO4)3

3.29. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині: А. FeCl3 B. Cr2S3 C. NaNO3 D. NH4Cl E. K3PO4

3.30. Вкажіть, які з наведених частинок є кислотами Льюіса А. NH3 B. SO4

2– C. CN– D. BF3 E. Cl–

3.31. Вкажіть, які з наведених частинок є основами Льюіса А. F– B. CO2 C. Ca2+ D. CH4 E. H+

9

3.32. Вкажіть, яку сіль не можна отримати у водному розчині: А. Cr2(SO4)3 B. FeSO4 C. Al2S3 D. AlCl3 E. Na2S

3.33. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: А. 0 B. 7 C. 5 D. 10 E. 3

3.34. Водневий показник 0,001 н. розчину KOH дорівнює: А. 13 B. 12 C. 9 D. 10 E. 11

3.35. Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює: А. 12 B. 13 C. 10 D. 11 E. 9

3.36. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює: А. 4 B. 0 C. 1 D. 2 E. 3

3.37. Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює: А. 6 B. 4 C. 3 D. 2 E. 5

3.38. Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює: А. 1 B. 3 C. 4 D. 2 E. 5

3.39. Гідроліз яких солей відбувається в одну стадію необоротно? А. жоден з перелічених B. Na2S C. CuS D. Cr2S3 E. AlCl3

3.40. Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кінця? А. CuSO4 B. Na2CO3 C. Zn(NO3)2

D. K2S E. Аl2S3

3.41. Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині? А. NH4Cl B. Na3PO4 C. CaCl2 D. Na2CO3 E. KI

3.42. Деякі лікарські засоби здатні руйнуватися у кислотному середовищі. Яка з наведених солей несумісна у водному розчині з такими речовинами? А. NaCl B. K3PO4 C. NaHCO3 D. KI E. ZnSO4

3.43. Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу. А. Bi[NO3]3 B. Na2SO3 C. K2SO4 D. AlCl3 E. NaHCO3

3.44. Деякі сполуки, які знаходять застосування при дослідженнях фармпрепаратів, стійкі тільки у кислотному середовищі. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Н+? А. Na2CO3 B. K3PO4 C. ZnCl2 D. K2SO4 E. NaCl

3.45. Для позначення реакції середовища водних розчинів користуються водневим показником. У скільки разів молярна концентрація йонів Гідрогену у розчині з рН = 4, більша за молярну концентрацію йонів гідроксилу? А. 1010 B. 1012 C. 104 D. 106 E. 102

3.46. До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул приводить: А. охолодження B. освітлення C. всі названі способи D. опромінення E. нагрівання

3.47. До розчинів даних солей долили кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу? А. Ca3(PO4)2 B. K2SO4 C. Na2SiO3

10

D. Na2CO3 E. CuSO4

3.48. Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу солі купрум сульфату? А. BaSO4 B. KOH C. H2SO4 D. Na2CO3 E. H2O

3.49. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від: А. Наявності каталізаторів B. Температури системи C. Площі поверхні стикання реагуючих

речовин D. Концентрацій реагуючих речовин E. Природи реагуючих речовин

3.50. Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти, це сполуки, що: А. у розчинах дисоціюють з утворенням

йонів гідроксилу B. реагують з активними металами, з

виділенням водню. C. у розчинах дисоціюють з утворенням

йонів Гідрогену і кислотного залишку. D. не реагують з металами в ряді напруг

після Гідрогену. E. при нагріванні розкладаються на

кислотний оксид і воду.

3.51. Із перелічених нижче нітратів гідролізує тільки А. KNO3 B. Sr(NO3)2 C. NaNO3 D. NH4NO3 E. Ba(NO3)2

3.52. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть рН 0,1 М розчину НClO4. А. 0 B. 3 C. 2 D. 4 E. 1

3.53. Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НCl. А. 3 B. 2 C. 1 D. 0 E. 4

3.54. Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у: А. моль/дм3 B. моль/кг C. моль D. моль/см3 E. мольних частках

3.55. Лікування отруєнь катіонами Меркурію (ІІ), Кадмію, Талію (І), Плюмбуму (ІІ) та Стануму (ІІ) водним розчином натрй сульфіду грунтується на малій розчинності у воді сульфідів цих катіонів. Виходячи зі значень добутків розчинності, вкажіть найменш розчинний у воді сульфід: А. ДР(CdS) = 1,2·10–28 B. ДР(HgS) = 4,0·10–53 C. ДР(TlS2) = 5·10–21 D. ДР(PbS) = 2,5·10–27 E. ДР(SnS) = 1,0·10–27

3.56. Між розчинами яких сполук можливе протікання незворотніх реакцій А. Ca(OH)2 + NaCl B. CaCl2+NaOH C. Fe2(SO4)3 + NaCl D. Fe2(SO4)3 + NaOH E. FeCl3 + Na2SO4

3.57. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з максимальною величиною йонної сили А. KNO3 B. Na3PO4 C. Mg(HCO3)2 D. CaCl2 E. NiCl2

3.58. На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0? А. на 50°с B. на 40°с C. на 60°с D. на 80°с E. на 70°с

3.59. Назвіть помилкове твердження, що відноситься до ферум (ІІІ) гідроксиду; Fe(OH)3 – це … А. слабка основа B. амфотерний гідроксид, що реагує з

лугами при стопленні C. практично нерозчинна у воді речовина D. сильний електроліт E. речовина бурого кольору

3.60. Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: “швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин”. Це закон: А. сталості складу B. збереження маси речовин C. діючих мас D. розведення Оствальда E. еквівалентів

3.61. При вивченні хімії біогенних елементів треба знати приблизну розчинність речовин. Які йони не можуть одночасно знаходитись в розчині? А. Fe2+, OH– B. K+, NO3

– C. Cu2+, SO4

2– D. Na+, SO4

2–

11

E. NH4+, Cl–

3.62. При розчиненні у воді якої з солей амонію, рекомендованих Державною Фармакопеєю України як реактиви для дослідження фармпрепаратів, середовище залишиться практично нейтральним? А. NH4NO3 B. NH4Br C. (NH4)2SO4 D. CH3COONH4 E. NH4Cl

3.63. Принцип Лє–Шател'є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску: А. Fe + H2O(г) = FeO + H2(г) B. 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) C. CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) D. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) E. N2(г) + O2(г) = NO2(г)

3.64. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль? А. K2CO3 B. NaCl C. FeSO4 D. NH4Cl E. KBr

3.65. Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль? А. CaCl2 B. NaCl C. CuSO4 D. KBr E. K2CO3

3.66. рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л): А. 4 B. 102 C. 10–10 D. 10–4 E. 10

3.67. Розчин з масовою часткою NaCl 0,95 % входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину: А. Кисла (pH < 7) B. Дуже кисла (pH = 1) C. Дуже лужна (pH = 12) D. Лужна (pH > 7) E. Нейтральна (pH = 7)

3.68. Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію? А. натрій карбонат B. натрій сульфат C. амоній хлорид D. натрій хлорид E. амоній карбонат

3.69. Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу? А. ZnCl2

B. CaI2 C. BaCl2 D. K2SO4 E. NaNO3

3.70. Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO4) характеризують за допомогою спеціальної константи, яку називають: А. константою дисоціації B. коефіцієнтом абсорції C. коефіцієнтом розчинності D. добутком розчинності E. ступенем розчинності

3.71. Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кислотну реакцію середовища А. Na3PO4 B. NaCl C. ZnSO4 D. K2SO3 E. Na2B4O7

3.72. Серед перелічених солей вкажіть ту , що підлягає гідролізу: А. KI B. NaF C. KI D. NaCl E. LiBr

3.73. Складіть рівняння гідролізу кальцій карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні А. рН>7; 6 B. рН>7; 5 C. РН=7; 5 D. рН>7; 4 E. рН<7; 4

3.74. Скороченому йонному рівнянню Сu2+ + S2– = CuS відповідає таке молекулярне рівняння: А. CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B. Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH C. CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr D. Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS +

2(NH4)3PO4 E. CuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O

3.75. Ступінь дисоціації аміаку збільшується при: А. додаванні солі амонію B. розведенні розчину C. додаванні лугу D. охолодженні розчину E. концентруванні розчину

3.76. Теорія кислот та основ Льюіса охоплює усі кислотно–лужні процеси організму. Які з наведених кислот не відносяться до кислот Льюіса? А. нічого з переліченого B. ZnCl2 C. С5H5N D. FeCl3 E. AlCl3

3.77. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? А. HCl

12

B. H2CO3 C. H2SO3 D. H2SO4 E. CH3COOH

3.78. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? А. H2SO3 B. HCl C. CH3COOH D. HCN E. H2CO3

3.79. У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів? А. Na3PO4 B. KCl C. H2SO4 D. MgCl2 E. H3PO4

3.80. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів? А. H2SO4 B. СН3СООН C. СаCl2 D. НCl E. NaNO3

3.81. У розчині [ОН–] = 1⋅10–6 моль/л. Вкажіть рН розчину. А. 8. B. 1 C. 4 D. 6. E. 7

3.82. У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 за реакцією 2NO + O2 → 2NO2 зросла в 1000 раз? А. 5 B. 20 C. 50 D. 10 E. 100

3.83. У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює нулю? А. 0,1M KOH B. 1M HCl C. 1M Ba(OH)2 D. 0,1M HCl E. 1M H2SO4

3.84. Усі біологічні процеси в організмі людини проходять у розчинах. Від вмісту йонів залежить величина осмотичного тиску плазми крові, спино–мозкової рідини і т.п. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною йонної сили А. NaNO3 B. CoCl2 C. K2SO4 D. K3PO4 E. (CH3COO)2Ca

3.85. Швидкість хімічної реакції характеризує:

А. концентрацію вихідних речовин в даний момент часу

B. концентрацію продуктів реакції в даний момент часу

C. зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

D. зміну концентрації речовин за певний проміжок часу

E. зміну концентрації продуктів реакції за одиницю часу

3.86. Як дисоціює йон Н2РО4–?

А. В одну стадію – повністю. B. У дві стадії, за кожною частково. C. В одну стадію – частково. D. - E. Не дисоціює.

3.87. Як зміниться швидкість реакції між карбон (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз? А. зросте в 5 раз B. не змінюється C. зросте в 625 раз D. зросте в 25 раз E. зросте в 125 раз

3.88. Яка з наведених кислот є слабким електролітом: А. H3BO3 B. HCl C. H2SO4 D. HNO3 E. HBr

3.89. Яка з наведених основ є слабким електролітом: А. KOH B. Ba(OH)2 C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2 E. NaOH

3.90. Яка з наведених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі? А. CaCO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. AgNO3 E. Cr2(SO4)3

3.91. Яка з наведених солей не підлягає гідролізу А. K2SO3 B. MnCl2 C. AlBr3 D. CuSO4 E. K2SO4

3.92. Яка з наведених сполук не є електролітом? А. H2O B. [Fe(CO)5] C. Na3[Co(NO2)6] D. HCN E. NaOH

3.93. Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основні солі? А. AgNO3 B. AlCl3 C. KNO2

13

D. BaI2 E. Na2CO3

3.94. Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу дає лужне середовище? А. NaNO3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. Cr2(SO4)3 E. KCl

3.95. Яка із наведених солей внаслідок зворотного гідролізу утворює. кислотне середовище? А. K2CO3 B. NaI C. BaCl2 D. Fe(NO3)3 E. K3PO4

3.96. Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною? А. друга B. Остання C. одинакові D. Третя E. перша

3.97. Яка концентрація гідроксид–іонів (в моль/л ) в розчині, рОН якого рівний 9? А. 10–9 B. 10–11 C. 10–5 D. 10–3 E. 10–7

3.98. Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г): А. [2SO2]·[O2] B. k[SO2]2·[O2] C. k[SO2]+[O2] D. k[SO2]·[O2] E. [SO2]2+[O2]

3.99. Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів? А. пониження кислотності. B. нагрівання. C. охолодження. D. підвищення кислотності. E. підвищення концентрації.

3.100. Які з електролітів HCl, AgCl, HNO3, NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COON a відносяться до слабких: А. CH3COOH, CH3COONa B. HCl, AgCl C. AgCl, NH4Cl D. NH4Cl, NH4OH E. NH4OH, CH3COOH

3.101. Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині: А. Ba2+, SO4

2- B. Fe2+, OH–

C. Ag+, Cl– D. Fe3+, OH– E. Fe3+, Cl–

3.102. Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції: А. зміна температури B. введення в систему каталізаторів C. освітлення D. зміна тиску E. зміна реакційного об’єму

3.103. Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині? А. Al3+ i ОН–

B. Na+ і OH–

C. Н+ і СО3

2–

D. Zn2+ i OH–

E. Сu2+ і ОН–

3.104. Які йони можуть одночасно знаходитися в розчині А. Ba2+, SO4

2– B. Fe3+ , Cl– C. Ag+, Cl– D. Fe2+, OH– E. Fe3+, OH–

3.105. Які йони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині: А. Ca2+ та HCO– B. Na+ та SO4

2– C. H+ та CO3

2– D. Ag+ та NO3

– E. K+ та OH–

3.106. Які речовини отримують при дії води на пентахлорид фосфору? А. P2O5 + HCl B. P2O3 + HCl C. HCl + H3PO4 D. HCl + H3PO3 E. Cl2 + H3PO4

3.107. Якій солі відповідає вираз

Кг= Kw/(Ka·Kb)

для обчислення константи гідролізу? А. NH4Cl B. CH3COONa C. FeCl3 D. CH3COONH4 E. К3PO4

3.108. Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу: Кг = Кw/Kb А. CH3COONa B. CuSO4 C. KCN D. NaCl E. (NH4)2S

3.109. Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу: Кг = Кw/(Ка · Kb) А. NaCN B. (NH4)2S C. Fe(NO3)3 D. NH4Cl E. Li2S

3.110. Якій солі відповідає вираз для обчислення константи гідролізу Кг =Кw/Ка А. (NH4)2SO4

14

B. (NH4)3PO4 C. CH3COONH4 D. NaCN E. Na2SO4

3.111. Якій солі відповідає наступний вираз для обчислення константи гідролізу: Кг= Kw/Kb? А. Na2CO3 B. K2SO4 C. K3PO4 D. LiNO3 E. NH4Cl

3.112. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену. А. NaNO3 B. KCl

C. Na3CO2 D. Na2S E. ZnCl2

3.113. Якщо розташувати сполуки у порядку зменшення рН їх водних розчинів з однаковою молярною концентрацією сполук,то вийде такий ряд: А. H2SO4, HCl, NaOH, CH3COOH, NH3 B. CH3COOH, HCl, NaOH, NH3, H2SO4 C. HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH, NaOH D. NH3, CH3COOH, NaOH, HCl, H2SO4 E. NaOH, NH3, CH3COOH, HCl, H2SO4

Розділ 4. Окисно-відновні процеси 4.1. Cеред наведених кислот виберіть окисника

А. H2СO3 B. НNO3 C. НСІ D. Н2S E. Н2SО3

4.2. Визначити комплексну сполуку, заряд центрального атома–комплексоутворювача якої дорівнює +3 А. [Ag[NH3]2]NO3 B. K2[PtCl4] C. K3[Fe[CN]6] D. K2[Mn[CN]4] E. [Pt[NH3]2Cl2]

4.3. Вкажіть за яких умов окисно–відновна реакція відбувається в прямому напрямку: А. Е0

ok > Е0вос

B. Е0ok < Е0

вос C. Е0

ok = Е0вос

D. Е0ok < 0

E. Е0ok >0

4.4. Вкажіть продукт окиснення тіосульфату натрію йодом: А. H2SO4 B. Na2S4O6 C. S + H2SO4 D. S + Na2SO4 E. H2SO4 + Na2SO4

4.5. Вкажіть редокс–пару, до якої I2/2I– є відновником е0 [I2/2I–] = 0,54 В А. 2H+ → H2 (e0=0,0 B) B. 2S2O3

2– → S4O62– (e0=0,09 B)

C. Sn2+ → Sn4+ (e0=0,15 B) D. SO4

2– → S0 (e0=0,45 B) E. Cl2 → 2Cl– (e0=1,36B)

4.6. Вкажіть сполуку Мангану яка проявляє і окисні і відновні властивості. А. KMnO4 B. MnSO4 C. Mn2O7 D. MnO2

E. MnO

4.7. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру, якому відповідає октет електронів на зовнішньому електронному рівні А. -2 B. +4 C. 0 D. +6 E. +2

4.8. Вкажіть усі можливі ступені окиснення Гідрогену: А. –1, 0, +1 B. +1, 0 C. –1, +1, 3 D. –1, 0 E. +1, +2

4.9. Вкажіть, як змінюються відновні властивості в ряді: Cl– – Br– – I– А. бром сильніший відновник, ніж хлор B. зменшуються C. не виявляють відновних властивостей D. збільшуються E. не змінюються

4.10. Вкажіть, яка з речовин може бути тільки відновником в окисно-відновних реакціях: А. Na2S2O3 B. Na2SO4 C. Na2S D. Na2S2O7. E. Na2SO3

4.11. Гептамолібдат амонію (NH4)6Mo7O24 рекомендований Державною Фармакопеєю України як реактив для дослідження фармпрепаратів. Який ступінь окислення проявляє молібден у цій сполуці? А. +1 B. +3 C. +5 D. +2 E. +6

15

4.12. Два кислотні оксиди можуть реагувати між собою, якщо: А. один з оксидів відповідає сильній кислоті,

а інший – слабкій B. обидва оксиди відповідають сильним

кислотам C. при цьому відбувається окисно–відновна

реакція D. обидва оксиди відповідають слабким

кислотам E. реакція перебігає у водному середовищі

4.13. До якої сполуки відновлюється концентрована нітратна кислота при взаємодії з міддю? А. NО B. N2 C. N2О D. NH4NО3 E. NО2

4.14. Допишіть схему реакції: Al + KOH + H2O → K3[Al(OH)6] + H2. Вкажіть суму коефіцієнтів у молекулярному рівнянні. А. 19 B. 18 C. 20 D. 16 E. 21

4.15. Закінчити рівняння ОВР, вказати стехіометричний коефіцієнт біля відновника у лівій частині: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O А. 14 B. 12 C. 10 D. 16 E. 8

4.16. Калій перманганат в реакції з ферум сульфатом у кислотному середовищі виявляє властивості: А. окисника B. відновника C. окисника та відновника D. не проявляє окисно–відновних

властивостей E. диспропорціонує

4.17. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює А. номеру періода B. номеру підгрупи в періодичній системі C. різниці між позитивним ступенем

окиснення та числом 8 D. номеру групи в періодичній системі E. номеру ряду

4.18. Меркурій утворює сполуки, в яких його ступінь окиснення може бути +1 або +2. В якій з наведених сполук Меркурій виявляє ступінь окиснення +2? А. Hg2(NO3)2•2H2O B. K2[HgI4] C. Hg2Cl2 D. Hg2O E. Hg2SO4

4.19. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

А. молярній масі, поділеній на кислотність окисника

B. молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

C. молярній масі, поділеній на валентність окисника

D. молярній масі, поділеній на число відданих електронів

E. молярній масі, поділеній на основність окисника

4.20. Наявність Арсену в сировині, що використовується на фармпідприємтсвах, визначають за реакцією Марша. У процессі визначення утворюється сполука Арсену з Гідрогеном. Який ступінь окиснення Арсену в цій сполуці? А. –5 B. –3 C. +5 D. +1 E. +3

4.21. Нітроген (ІІ) оксид може проявляти окисно–відновні властивості. Які властивості він виявляє в реакції NO+ KMnO4 + H2SO4 → ? А. не змінює ступеню окиснення B. відновні властивості C. окиснювальні властивості D. окиснювально–відновну двоїсність E. диспропорціонує

4.22. Окисно–відновні реакції відіграють важливу роль в організмі людини. Серед наведених перетворень вказати реакції внутрішньомолекулярного окиснення–відновлення А. KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. HCl + CrO3 = CrCl3 + Cl2 + H2O D. Au2O3 = Au + O2 E. 2CuCl +Cl2 = 2CuCl2

4.23. Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною? А. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 B. H2CO3 = CO2 + H2O C. KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 D. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O E. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

4.24. Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною? А. KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 B. CuSO4 + 2NaOH = Cu[OH]2+Na2SO4 C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 D. NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O E. H2CO3 = CO2 + Н2O

4.25. Серед наведених схем ОВР вказати реакції диспропорціювання А. Au2O3 → Au + O2 B. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O C. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

16

D. HCl + Cr2O3 → CrCl3 + Cl2 + H2O E. S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

4.26. Серед реактивів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України для аналізу фармпрепаратів, є комплексна сполука [Cr(H2O)4Cl2]Cl. Який ступінь окиснення має центральний йон у цій сполуці? А. +3 B. +6 C. +4 D. +2 E. 0

4.27. Стандартні електродні потенціали металів характеризують здатність металів посилати йони до розчину їх солей за умов: А. стандартних (Р=101,3 кПа, Т=298 К) B. нормальних (Р=101,3 кПа, Т=273 К) C. наступних (Р=10 мПа, Т=273 К) D. вказаних (Р=110–150 кПа, Т=298 К) E. зазначених (Р=101,3 кПа, Т=293 К)

4.28. У фармацевтичному аналізі в якості окисника використовують калій дихромат. Яку кількість електронів приєднує дихромат–йон і до якого ступеня окиснення відновлюється хром у кислотному середовищі? А. 8, +2 B. 4, +2 C. 6, +3 D. 3, +3 E. 3, +4

4.29. У яких з наведених сполук Оксиген має позитивний ступінь окиснення: А. OF2 B. Cl2O C. KO2 D. Na2O2 E. SO2

4.30. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості? А. KI B. FeSO4 C. Na2SO3 D. K2Cr2O7 E. HCl

4.31. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості? А. HBr B. KI C. K2Cr2O7 D. K2SO3 E. FeSO4

4.32. Яка з наведених сполук виявляє окисно–відновну двоїстість А. K2Cr2O7 B. Na2SO3 C. NH3 D. KMnO4 E. H2S

4.33. Яка речовина може виявляти в окисно–відновних реакціях як окисні, так і відновні властивості? А. CrO3 B. SO2 C. CO2 D. SO3 E. PbO2

4.34. Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях роль окисника і відновника? А. SO3 B. H2O2 C. PbO2 D. CrO3 E. Mn2O7

4.35. Який продукт окиснення утворюється при взаємодії кальцію з водою: А. пероксид кальцію B. хлорид кальцію C. гідрид кальцію D. оксид кальцію E. гідроксид кальцію

4.36. Які властивості виявляє аміак, розчинений у воді? А. окислювальні і слабкі основні B. окиснювальні і сильні основні C. окиснювальні і кислотні D. відновні і кислотні E. відновні і слабкі основні

Розділ 5. Будова атома і періодичний закон. Хімічний зв’язок. Комплексні сполуки

5.1. Атомний номер хімічного елемента характеризує: А. Масу ядра атома. B. Кількість нейтронів і протонів у ядрі

атома. C. Кількість протонів у ядрі атома. D. Кількість нуклонів у ядрі атома. E. Кількість нейтронів у ядрі атома.

5.2. Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

А. вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень.

B. вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва.

C. у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів.

D. з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус.

E. заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі.

17

5.3. Високу енергію термічної дисоціації молекули СО (енергія зв’язку 1075 кДж) зумовлює А. нічого з переліченого B. висока полярність молекули C. потрійний зв’язок між атомами кисню і

вуглецю D. донорно–акцепторний зв’язок E. ковалентний зв’язок

5.4. Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д. І. Менделєєвим. Користуючись періодичним законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту. А. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H4SiO4 E. Al(OH)3

5.5. Вкажіть атомну орбіталь із найбільшим значенням енергії? А. 3d B. 5s C. 4s D. 4p E. 4f

5.6. Вкажіть електронну формулу Карбону в збудженому стані: А. 1s22s12p3 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p0 D. 1s22s22p2 E. 1s22s22p6

5.7. Вкажіть комплексну сполуку, що виявляє протипухлинну активність А. Na4[Sn(OH)3Cl3] B. K2Na[Co(NO2)6] C. [Pt(NH3)2Cl2] D. [Cu(NH3)4(SCN)2] E. [Co(NH3)5NO3]Cl2

5.8. Вкажіть максимально можливе число електронів на 4–ому енергетичному рівні. А. 32 B. 16 C. 40 D. 8 E. 25

5.9. Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача у комплексній сполуці Na3[Ag(S2O3)2] А. +3 B. 0 C. +1 D. +2 E. +4

5.10. Вкажіть тип реакції, яка застосовується для виявлення катіона Fe3+. А. Відновлення. B. Комплексоутворення. C. Гідроліз.

D. Осадження. E. Нейтралізації.

5.11. Вкажіть число вільних орбіталей атома хлору в перхлоратній килоті: А. 3 B. 0 C. 2 D. 1 E. 4

5.12. Вкажіть, чим визначається геометрична структура комплексної сполуки: А. зарядом внутрішньої сфери комплексу B. зарядом комплексоутворювача C. координаційним числом

комплексоутворювача D. кількістю лігандів E. типом гібридизації орбіталей

комплексоутворювача

5.13. Вказати комплексну сполуку, в якій комплексоутворювачем є Pt(IV): А. K2[PtCl4] B. [Pt(NH3)2Cl2] C. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 D. [Pt(NH3)4](NO3)2 E. Ba[Pt(CN)4]

5.14. Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки? А. P B. F C. I D. Si E. С

5.15. Галогеноводневі кислоти, крім фтороводневої, є сильними електролітами. Аномально низьку здатність до дисоціації фтороводневої кислоти пояснюють асоціацією її молекул за рахунок: А. вандерваальсової взаємодії B. іонних зв`язків C. ковалентних неполярних зв`язків D. ковалентних полярних зв`язків E. водневих зв`язків

5.16. Гем (складова частина гемоглобіну) є комплексною сполукою Феруму. До якого типу комплексних сполук він належить? А. гідроксокомплексів B. хелатних комплексів C. катіонних комплексів D. аквакомплексів E. ацідокомплексів

5.17. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр2–гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між цими орбіталями: А. 1200 B. 1800 C. 900 D. 104,50 E. 1090

5.18. Деякі лікарські засоби відносять до комплексних сполук. Укажіть який з лігандів є бідентатним.

18

А. Гідроксид-іон B. Вода C. Аміак D. Хлорид-іон E. Оксалат-іон

5.19. Для наведеної комплексної сполуки K2[HgI4] вкажіть комплексоутворювач: А. K2[HgI4] B. K+ C. Hg2+ D. HgI4

2– E. I–

5.20. Для якої з молекул не характерний водневий зв’язок? А. NH3 B. H2O C. HF D. HІ E. C2H5OH

5.21. Електронегативність елементів в ряду F → O→N→ Cl зменшується. Вкажіть, в якій із перелічених молекул зв’язок найполярніший? А. NCl3 B. СlF C. NF3 D. Cl2O E. OF2

5.22. Заряд центрального іону-комплексоутворювача в червоній кров’яній солі К3[Fe(CN)6] дорівнює: А. +3 B. +1 C. +2 D. +4 E. +6

5.23. Йонний зв’язок утворений: А. спільною парою електронів B. узагальненими валентними електронами C. електростатичною взаємодією

молекулярних диполів D. взаємодією атома гідрогену з більш

електронегативними атомами E. електростатичною взаємодією протилежно

заряджених йонів

5.24. Комплексна сіль має склад PtCl4·4NH3. AgNO3 осаджує з розчину цього комплексу половину йонів хлору. Яка з наведених формул відповідає даному комплексу А. [Pt(NH3)4Cl]Cl3 B. [Pt(NH3)4Cl3]Cl C. [Pt(NH3)4Cl4] D. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 E. [Pt(NH3)4]Cl4

5.25. Комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] утворює цис– і транс–форми. Назвіть вид ізомерії: А. оптична B. гідратна C. координаційна D. геометрична E. іонізаційна

5.26. Координаційне число комплексоутворювача, це:

А. кількість молекул і йонів, що входять до складу комплексної сполуки, крім центрального йону.

B. заряд центрального йону. C. кількість хімічних зв’язків, що утворюють

ліганди з центральним йоном. D. - E. ступінь окиснення центрального йону.

5.27. Координаційне число Феруму в калій гексаціанофераті (ІІ) К4[Fe(CN)6], дорівнює: А. 6 B. 2 C. 8 D. 3 E. 4

5.28. Купрум (ІІ) гідроксид утворює з лугами комплексні сполуки, в яких купрум проявляє координаційне число: А. 3 B. 5 C. 4 D. 6 E. 2

5.29. Л. Полінг назвав процес вирівнювання атомних орбиталей за формою та енергією гібридизацією. Який тип гібридизації атомних орбіталей Карбону в молекулі метану? А. dsp2 B. sp3 C. sp2 D. sp3d2 E. sp

5.30. Механізм водневого зв’язку зводиться до: А. електростатичної взаємодії протилежно

заряджених йонів B. донорно-акцепторної взаємодії між двома

атомами з однаковою електронегативністю C. дисперсійної взаємодії D. донорно-акцепторної взаємодії між

атомом Гідрогену, зв’язаного з більш електронегативним елементом, та атомом іншого електронегативного елементу

E. утворення "електронного газу"

5.31. Молекула ВF3 має трикутну геометричну форму. Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей бору: А. p3 B. s2p C. sp D. sp3 E. sp2

5.32. На основі електронної структури атома [Ne]3s23p5 вкажіть сумарне число р-електронів у цьому атомі. А. 15 B. 12 C. 11 D. 17 E. 10

5.33. На підставі величин констант нестійкості визначити найбільш стійкий комплексний йон А. [Ag(NH3]2)+ (Kн=5,89·10–8)

19

B. [Ni(CN)4]2– (Kн=1·10–22) C. [Ag(CN)2]– (Kн=1·10–21) D. [Co(NH3)6]2+ (Kн=4,07· 10–5) E. [Fe(CN)6]3– (Kн=1·10–31 )

5.34. На підставі величин констант нестійкості визначити найменш стійкий комплексний йон А. [Ag(NH3)2]+ (Kн=5,89·10–8) B. [Fe(CN)6]3– (Kн=1·10–31) C. [Co(NH3)6]2+ (Kн=4,07·10–5) D. [Ag(CN)2]– (Kн=1·10–21) E. [Ni(CN)4]2– Kн=1·10–22)

5.35. Назвіть елемент 4–го періоду на зовнішньому енергетичному рівні якого є два, а на передостанньому 16 електронів А. Ni B. Co C. Zn D. Ga E. Cu

5.36. Наявність якого з йонів d–елементів у розчинах можна виявити за допомогою K4[Fe[CN]6] А. Cr3+ B. Zn2+ C. Cu2+ D. Fe2+ E. Fe3+

5.37. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s–, p–, d– і f–елементи. Які з наведених елементів належать лише до p–елементів? А. Ca, Mg, Fe B. Na, P, Cl C. Be, Ca, S D. K, Br, Ba E. P, О, S

5.38. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? А. S, P, Cl B. Be, Mg, S C. K, Ca, Ba D. P, S, Cr E. Mn, Br, Mo

5.39. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів? А. Cl, S, N B. Al, Pt, N C. Na, Ca, Fe D. Ag, Mg, O E. Fe, Cu, Cr

5.40. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

А. K, Ca, Ni B. Br, O, P C. Cl, Ca, O D. N, Al, Cd E. Fe, Cu, F

5.41. Одним з основних методів, що застосовуються для квантовомеханічного трактування хімічного зв’язку є метод молекулярних орбіталей. Які з наведених частинок з точки зору методу молекулярних орбіталей не можуть існувати: А. H2+ B. H2 C. He2 D. HHe E. H2–

5.42. Одночасно йонний та ковалентний зв'язки має речовина: А. NH3 B. N2O5 C. H2S D. N2 E. NH4NO3

5.43. Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху в низ зумовлено: А. збільшенням радіуса атома. B. збільшенням атомної маси. C. збільшенням нуклонного числа. D. збільшенням заряду ядра. E. збільшенням атомного номера.

5.44. Присутність якого із йонів d-елементів у розчинах можна встановити за допомогою К4[Fe(CN)6]? А. Cr3+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. Zn2+ E. Ni2+

5.45. Реалізація якого типу хімічного зв’язку обов’язкова в молекулах комплексних сполук? А. водневого B. іонного C. металічного D. донорно–акцепторного E. ковалентного

5.46. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку ? А. NaCl B. О2 C. Н2SO4 D. NH4Cl E. CH3COOК

5.47. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку? А. N2 B. NH4I C. CH3COOK

20

D. H2S E. KBr

5.48. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl? А. Ковалентний полярний B. Металічний C. Ковалентний неполярний D. Йонний E. Водневий

5.49. У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці? А. N2 B. H2 C. SO3 D. NH3 E. HCl

5.50. Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їхню фізіологічну активність. У якої з наведених сполук зв’язок є ковалентним полярним. А. O2 B. NaBr C. HCl (газ); D. I2 E. CaCl2

5.51. Ціанокобаламін (вітамін В12) є комплексною сполукою кобальту. До якого типу комплексних сполук він належить? А. хелатних комплексів B. ценів C. аквакомплексів D. ацидокомплексів E. катіонних комплексів

5.52. Чим відрізняються великі і малі періоди? А. наявністю s -елементів B. наявністю d і f –елементів C. наявністю металів D. наявністю інертних газів E. наявністю неметалів

5.53. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову будову молекул? А. Напрямленість B. Поляризованість C. Полярність D. Насичуваність E. Енергія

5.54. Яка з наведених комплексних сполук є катіонним комплексом: А. [Cr(H2O)4Cl2]Cl B. Na3[Co(NO2)6] C. H2[PtCl6] D. Na2[Fe(CN)5NO] E. K3[Fe(CN)6]

5.55. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного типу хімічного зв’язку? А. NH4Cl B. KCl C. KI D. Н2

E. H2S

5.56. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку? А. CO2 B. N2 C. AlCl3 D. NaCl E. H2S

5.57. Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку? А. H2S B. H2 C. SiO2 D. NaBr E. FeCl3

5.58. Яка з наведених сполук утворена за рахунок тільки ковалентних і йонних зв’язків? А. NH3 B. CaCl2 C. NH4Cl D. CaSO4 E. CH3COOH

5.59. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку? А. HCl B. CH3COOH C. PH3 D. NH4Cl E. Na2S

5.60. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного типу хімічного зв’язку? А. CH3COOK B. KClO C. Na2S D. NH4Cl E. HCl

5.61. Яка із наведених електронних формул характеризує електронну структуру лужних металів? А. (n–1)p6ns1 B. (n–1)d10ns2 C. (n–1)p6ns2 D. (n–1)d5ns1 E. (n–1)d6ns1

5.62. Яка із сполук відноситься до ацідокомплексів? А. K4[CoF6] B. [Fe(CO)5] C. [Cr(H2O)4]Cl2 D. [Cr(NH3)6]Cl3 E. Na2[Zn(OH)4]

5.63. Яка координаційна формула сполуки з сумарним складом PtCl4·6NH3, якщо координаційне число Pt (IV) дорівнює 6? А. [Pt(NH3)6]Cl3 B. [Pt(NH3)6]Cl2 C. [Pt(NH3)2]Cl4 D. [Pt(NH3)6]Cl4 E. [Pt(NH3)4]Cl4

5.64. Яке твердження характеризує метод молекулярних орбіталей МО?

21

А. число молекулярних орбіталей не залежить від числа атомних орбіта лей

B. заповнення молекулярних орбіталей відбувається за тими ж принципами, що і заповнення атомних орбіталей

C. стан електрону в атомі і молекулі описується подібними хвильовими функціями

D. при додаванні і відніманні атомних орбіталей відбувається виділення енергії

E. електрони заповнюють спочатку молекулярні орбіталі з вищим, а потім із нижчим значенням енергії

5.65. Який вид ізомерії має місце для комплексної сполуки [Pt(NH3)2Cl2] А. гідратна B. іонізаційна C. оптична D. координаційна E. геометрична

5.66. Який з лігандів є бідентатним? А. гідроксид–іон B. піридин C. ціанід–іон D. роданід–іон E. сульфат–іон

5.67. Який запис відповідає елементу 4–ого періоду VI групи головної підгрупи: А. 6s2 5d2 B. 3s2 3p4 C. 6s2 6p2 D. 4s1 3d5 E. 4s2 4p4

5.68. Який ступінь окиснення має центральний йон у сполуці Н2[PtCl6]? А. +3 B. +6 C. +4 D. +2 E. 0

5.69. Який ступінь окиснення центрального атому в сполуці H[AuCl4]. А. +3 B. +2 C. 0 D. +1 E. +4

5.70. Якими квантовими числами характеризуються електрони зовнішнього електронного рівня елементу з атомним номером 19? А. n=4 l=2 m=1 B. n = 4, l = 0, ml = 0 C. n=4 l=1 m=0 D. n=3 l=2 m=0 E. n=3 l=2 m=1

5.71. Які значення приймають квантові числа n (головне) і (орбітальне) l для електрону, що знаходиться на 4d–енергетичному підрівні? А. n=3, l=2 B. n = 4, l = 2 C. n=3, l=1 D. n=4, l=1 E. n=4, l=3

Розділ 6. s-Елементи І і ІІ груп періодичної системи. d-Елементи VI – VIІІ груп періодичної системи

6.1. В обміні речовин організму людини активно беруть участь біогенні макроелементи. Вміст якого макроелемента в плазмі клітини значно вищій, ніж у позаклітиній рідині? А. Брому B. Натрію C. Калію D. Йоду E. Магнію

6.2. Вкажіть амфотерний s-елемент II групи: А. Ca B. Mg C. Ba D. Be E. Sr

6.3. Вкажіть молекулярну формулу оксиду, якому відповідає перманганатна кислота А. Mn3O4 B. Mn2O3 C. Mn2O7 D. MnO E. MnO2

6.4. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості: А. Cr2O3 B. CrO3 C. K2CrO4 D. CrO E. Cr(OH)2

6.5. Вкажіть яка із сполук Мангану використовується у медицині: А. Mn2O3 B. K2MnO4 C. [Mn2(CO)10]. D. KMnO4 E. MnO2

6.6. Вкажіть, яка сполука Мангану може бути тільки окисником в окисно-відновних реакціях: А. MnO2 B. Mn(OH)2 C. KMnO4 D. MnSO4. E. K2MnO4

22

6.7. Вода з високою твердістю непридатна для використання у фармацевтичній промисловості. Які з наведених речовин можна використати з цією метою? А. Na3PO4, CaCl2 B. Na2CO3, NaCl C. CaCO3, Ca(OH)2 D. Na2CO3, NaOH E. MgSO4, H2SO4

6.8. Гашеним вапном називають сполуку: А. Са(ОН)2 B. СаCO3 C. СаО2 D. СаО E. СаCl2

6.9. Гідроліз якої солі описується йонним рівнянням:

Ni2+ + H2O ↔ NiOH+ + H+ ? А. сульфіду Ni B. тетрагідроксоніколат (ІІ) Na C. хлориду Ni D. ацетату Ni E. нітриту Ni

6.10. За якою формулою обчислюють розчинність солі FeРО4 у моль/л? А. S= 3 ДР B.

S= 3

4ДР

C. S= ДР D.

S= 4

27ДР

E. S= 5

108ДР

6.11. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Co(OH)3 + HCl → А. 15 B. 5 C. 11 D. 17 E. 9

6.12. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Ni + CO →0t

А. 9 B. 12 C. 5 D. 8 E. 6

6.13. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

K4[Fe(CN)6] + Cl2 → А. 11 B. 5

C. 9 D. 7 E. 6

6.14. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Ni(OH)2 + NaOH + Br2 → А. 5 B. 12 C. 9 D. 8 E. 11

6.15. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Fe2O3 + KNO3 + KOH →0t

А. 8 B. 12 C. 11 D. 15 E. 5

6.16. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → А. 12 B. 6 C. 5 D. 9 E. 10

6.17. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

FeSO4 + KCN → А. 9 B. 11 C. 8 D. 15 E. 6

6.18. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. А. Здатність розкладатися при нагріванні B. Основні. C. Кислотні. D. Відновні. E. Окисні.

6.19. Концентрована сульфатна кислота не реагує з залізом при кімнатній температурі тому, що: А. залізо відноситься до d-елементів. B. залізо є активним металом. C. залізо знаходиться у четвертому періоді. D. залізо знаходиться у VIIIВ групі. E. на поверхні заліза утворюється

нерозчинна плівка оксиду.

6.20. Корозія заліза відбувається швидше при: А. контакті з киснем B. контакті з більш активним металом у

присутності води C. контакті з водою D. контакті з менш активним металом без

води

23

E. контакті з менш активним металом у присутності води

6.21. Лікарський препарат гідроген пероксид виявляють реакцією з калій дихроматом у кислому середовищі. Вкажіть, яке забарвлення має ефірний шар, що містить оксиддипероксид хрому CrO5: А. малинове B. червоне C. жовте D. синє E. зелене

6.22. Літій карбонат застосовується в медицині для лікування психозів. З якою з наведених сполук реагує Li2CO3? А. KNO3 B. LiNO3 C. KCl D. HCl E. NaCl

6.23. Манган тетрахлорид дуже нестійкий. Він легко розкладається на: А. Mn B. Mn + Cl2 C. MnCl2 + Cl2 D. MnCl3 + Cl2 E. Cl2

6.24. Мінерал кобальтовий блиск – це: А. CoO B. CoAsS C. CoS D. Co2O3 E. CoAs

6.25. На який метал не діє концентрована азотна кислота на холоді? А. Cu B. Cr C. Zn D. Na E. Mg

6.26. Найстійкіші комплекси з амінокарбоновими кислотами утворюють йони: А. Mn, Mg, Zn B. Mn, Ni, Fe C. Co, Fe, Zn D. Fe, Mn, Mg E. Cu, Zn, Co

6.27. Натрій гідрогенкарбонат застосовують у медицині при ацидозі. Якщо на нього подіяти розчином хлоридної кислоти утворюється газ: А. СО2 B. Cl2 C. CO D. H2 E. NH3

6.28. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s–, p–, d– і f–елементи. Які з наведених елементів належать до s–елементів? А. P, S, Cr

B. Be, Mg, Al C. K, Ca, Sc D. Mn, Br, Mo E. S, P, Cl

6.29. Одним з показників якості води, що використовується у фармацевтичній промисловості, є її твердість. Яка з наведених солей може зумовлювати постійну твердість води? А. Ca(HCO3)2 B. KCl C. MgCl2 D. Na3PO4 E. Mg(HCO3)2

6.30. Під час взаємодії Fe з хлоридною кислотою утворюється: А. гідроксохлорид феруму (ІІ) B. хлорид феруму (ІІ) C. дигідроксохлорид феруму (ІІІ) D. гідроксохлорид феруму (ІІІ) E. хлорид феруму (ІІІ)

6.31. Препарати заліза фероплекс, ферамід використовують як засоби: А. протизапальні B. протианемічні C. антацидні D. протиалергічні E. протипухлинні

6.32. При нагріванні кисень не взаємодіє з переліченими елементами, за винятком А. Ne B. Cl2 C. Au D. Cu E. N2

6.33. При попаданні залізних ошурків у гарячу концентровану сульфатну кислоту можливий такий процес: А. залізо пасивується і реакція не

відбувається B. Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 C. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 D. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O E. Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

6.34. Провізор, відпускаючи хворому препарати, повинен попередити, що такі продукти харчування, як яйця та молоко перешкоджають процесу засвоєння: А. Хрому B. Нітрогену C. Феруму D. Кобальту E. Мангану

6.35. Продуктами обпалення піриту є: А. Fe + SO3 B. Fe2O3 + SO2 C. Fe3O4 + SO2 D. FeO + SO2 E. Fe + SO2

6.36. Серед лужних металів величина енергії іонізації найбільша у:

24

А. Cs B. K C. Li D. Na E. Rb

6.37. Серед лужних металів величина енергії іонізації найбільша у: А. Rb B. K C. Cs D. Na E. Li

6.38. Склад питної соди виражається формулою: А. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 · 10H2O D. Na2CO3 E. K2CO3

6.39. Термічним розкладом калій перманганату в лабороторних умовах одержують: А. H2 B. Mn(OH)2 C. KOH D. H2O2 E. O2

6.40. У косметологічній практиці використовують кальцій гідрогенсульфід гексагідрат. Вкажіть формулу цієї солі. А. CaSO4·6H2O B. Ca(HS)2·6H2O C. CaSO3·6H2O D. Ca(HSO3)2·6H2O E. CaS·6H2O

6.41. У якій з наведених кислот хром розчиняється за кімнатної температури? А. HCl, HNO3 (конц.) B. HNO3, H2SO4(конц.) C. HNO3 (конц.), H2SO4(конц.) D. HCl, H2SO4 E. HCl, H2SO4(конц.)

6.42. У якій кислоті залізо розчиняється при кімнатній температірі з утворенням солей Fe (III) А. HNO3 розведеній B. конц. H2SO4 C. H2SO4 розведеній D. конц. HNO3 E. HCl

6.43. Ферум в організмі людини входить до складу гемоглобіну та ряду ферментів. Для нього відомо декілька стійких оксигеновмісних сполук. Знайдіть серед наведених речовин ту, яка не існує у вільному стані. А. Fe(OH)2 B. H2FeO4 C. Fe2O3 D. FeO E. Fe(OH)3

6.44. Ферум в ступені окиснення +6 є тільки окисником, оскільки: А. має найвищий ступінь окиснення.

B. має на зовнішньому електронному рівні 5 електронів.

C. знаходиться у четвертому періоді. D. знаходиться у VIIIВ групі. E. є d-елементом

6.45. Що являє собою перетворення Cr+3 → CrO42–

А. відновлення в кислому середовищі B. відновлення в нейтральному середовищі C. окиснення в лужному середовищі D. відновлення в лужному середовищі E. окиснення в кислому середовищі

6.46. Що являє собою перетворення Cr3+ → Cr2O72–?

А. окиснення в лужному середовищі B. окиснення в кислому середовищі C. нічого з переліченого D. відновлення в кислому середовищі E. відновлення в лужному середовищі

6.47. Щоб зменшити концентрацію у воді ОН–, треба додати: А. Натрій нітрат B. Кислоту C. Аміак D. Луг E. Воду

6.48. Як змінюється енергія йонізації у ряді Cr–Mo–W? А. збільшується від W до Cr B. найбільша у Mo C. збільшується D. не змінються E. зменшується

6.49. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури? А. Na + H2O → B. Au + HCl → C. Сr2O3 + H2 → D. Fe + H2SO4 (конц.) → E. Cu + H2O →

6.50. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури? А. Hg + H2O = B. CuO + H2 = C. Fe + H2SO4(конц.) = D. Au + HCl = E. K + H2O =

6.51. Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Хрома? А. [Ar]3d54s1

B. [Ar]3d44s2 C. [Ar]3d64s1 D. [Ar]3d44s1 E. [Ar]3d54s2

6.52. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості? А. K2Cr2O7 B. HCl C. KI D. Na2SO3 E. FeSO4

25

6.53. Яка скорочена електронна формула відповідає йону Co2+? А. 3d64s2 B. 3d74s0 C. 3d54s2 D. 4d75s2 E. 3d74s2

6.54. Який математичний вираз добутку розчинності для Co(OH)2? А. ДР = [Co]⋅[OH]2 B. ДР = [Co2+]⋅2[OH–] C. ДР = [Co2+]⋅[OH–]2

D. ДР = [Co2+]+2[OH–] E. ДР = [Co2+]⋅[OH–]

6.55. Яким із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca2+? А. KCl B. HNO3 C. (NH4)2C2O4 D. NaBr E. HCl

6.56. Яким із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca2+? А. (NH4)2C2O4 B. HNO3 C. HCl D. NaBr E. KCl

6.57. Якісною реакцією для визначення сполук Cr(VI) є утворення оксиду–дипероксиду хрому, що забарвлює шар ефіру у блакитний колір. Вкажіть формулу цієї сполуки хрому: А. CrO5 B. CrO

C. CrO3 D. Cr2O3 E. H2CrO2

6.58. Яку з наведених реакцій використовують у підводних човнах для регенерації повітря? А. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 B. 2H2O2 = 2H2O + O2 C. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 E. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6.59. Яку із наведених хімічних реакцій можна використовувати для одержання водню? А. Zn + HNO3 B. Cu + H2SO4 C. Zn + NaOH D. Mg + HNO3 E. Fe + KOH

6.60. Яку сіль барію використовують як рентгеноконтрастну речовину при рентгеноскопії шлунку? А. BaO B. Ba3(PO4)2 C. BaS D. BaCl2 E. BaSO4

6.61. Яку хімічну формулу і забарвлення має продукт відновлення перманганату калію в нейтральному середовищі? А. K2MnO4, зелений B. MnSO4, безбарвний C. K2MnO4, фіолетовий D. MnO2, коричневий E. MnO2, зелений

Розділ 7. d-Елементи І і ІІ груп періодичної системи 7.1. Аргентум нітрат застосовують в офтальмології

як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами: А. Ag + НNO3 B. AgCl + NaNO3 C. Ag2O + KNO3 D. AgСl + NH4NO3 E. Ag + KNO3

7.2. В результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: А. N2 B. NO C. N2O D. NH3 E. -

7.3. Відновні властивості від Цинку до Меркурію: А. збільшуються B. не змінюються

C. зменшуються D. спочатку зменшуються, а потім

збільшуються E. спочатку збільшуються, а потім

зменшуються

7.4. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині: А. Cd(NO3)2 B. ZnS C. ZnCl2 D. ZnSO4 E. CdSO4

7.5. Гідроксид ауруму (III) має амфотерні властивості. При розчиненні Au(OH)3 у розчинах NaOH і HNO3 утворюються такі продукти: А. Na[Au(OH)4], Au(NO3)3 B. Au2O3, H[Au(OH)4] C. NaAuO2, H[Au(OH)(NO3)3] D. Na3AuO3, Au(NO3)3 E. Na[Au(OH)4], H[Au(NO3)4]

26

7.6. Гідрометалургійні методи одержання міді базуються на селективному розчиненні мідних мінералів у таких розчинниках: А. HCl, HNO3(розв.) B. H2SeO4(конц.) C. H2SO4(розв.), NH4OH D. KOH, HNO3(конц.) E. KCN, KCl

7.7. Для яких (з попарно наведених) оксидів виділені відповідні гідроксиди? А. CuO, Ag2O B. CuO, Au2O3 C. Ag2O, Cu2O D. Au2O3, Ag2O E. Cu2O, CuO

7.8. Для яких (з попарно наведених) сполук характерні амфотерні властивості? А. Cu2O, Ag2O B. Cu(OH)2, Au(OH)3 C. Cu(OH)2, AuOH D. Cu2O, Au(OH)3 E. Au2O3, Ag2O

7.9. З лугами не взаємодіють такі метали IIВ групи Періодичної системи: А. Cd B. Zn, Cd C. Zn, Hg, Cd D. Zn, Hg E. Cd, Hg

7.10. З розведеним розчином сульфатної кислоти не реагує: А. Mg B. Zn C. Fe D. Ca E. Ag

7.11. Золото розчиняється у суміші: А. H2SO4 та HNO3 B. HNO3 та HCl C. H2SO3 та HClO4 D. H2SO3 та HCl E. HNO2 та HCl

7.12. Метал, що знаходиться у природі в самородному стані: А. Золото. B. Кальцій. C. Алюміній. D. Свинець. E. Натрій.

7.13. При взаємодії з цинком концентрована сульфатна кислота відновлюється до: А. SO3, H2S B. SO2, S C. S, H2S D. SO3, S E. SO2, H2S

7.14. При дії лугу KOH на розчин нітрату меркурію утворюються такі продукти реакції: А. HgNO3+KNO2+H2O B. Hg+KNO2+H2O C. HgO+KNO3+H2O

D. HgNO3+KNO3+H2O E. Hg+KNO3+H2O

7.15. При термічному розкладанні меркурій(II) нітрату утворюються такі продукти: А. HgO, NO, O2 B. Hg, NO, O2 C. Hg(NO2)2, O2 D. Hg, NO2, O2 E. HgO, NO2, O2

7.16. При термічному розкладанні нітрату аргентуму утворюються такі продукти: А. Ag2O, NO2, O2 B. Ag, NO2, O2 C. Ag, NO, O2 D. AgNO2, O2 E. Ag2O, NO, O2

7.17. При термічному розкладанні цинк нітрату утворюються такі продукти: А. ZnO, N2, O2 B. ZnO, NO2, O2 C. Zn(NO2)2, O2 D. Zn, NO2, O2 E. Zn, N2O, O2

7.18. Продуктами сплавлення Zn(OH)2 з лугами є: А. Na2[Zn(OH)4] + H2 B. Na2[Zn(OH)4] C. Na2ZnO2 +H2O D. Na2[Zn(OH)4] +H2O E. Na2ZnO2

7.19. Срібні речі чорніють на повітрі внаслідок взаємодії з: А. H2S B. SO2 C. N2 D. SO3 E. CO2

7.20. У гарячому розчині якої з наведених кислот золото розчиняється: А. HCl B. HNO3 C. H2SeO4 D. HClO4 E. H2SO4

7.21. У який колір буде забарвлюватися метилоранж у розчині аурум (III) хлориду? А. малиновий B. червоний C. жовтий D. синій E. оранжевий

7.22. У яких з наведених кислот розчиняється срібло? А. HNO3(розв.), H2SO4(розв.), B. HCl, HNO3(конц.) C. HCl, HNO3(розв.) D. H2SO4(конц.), HNO3(розв.) E. H2SO4(розв.), HCl

7.23. Хлорид аргентуму, який належить до малорозчинних сполук, може розчинятись у розчинах таких сполук: А. KOH, H2SO4(конц.), HCl B. KCN, Na2S2O3, NH4OH

27

C. H2SO4(розв.), CH3COOH, KOH D. Ca(OH)2, H2CrO4, K2S E. HNO3(розв.), KOH, KCl

7.24. Цинк належить до групи незамінних мікроелементів. Знаходиться в печінці, молочних залозах, сітчастій оболонці ока. Вкажіть, до якої сполуки відновлюється розведена HNO3 при реакції з цинком? А. N2O B. NO C. N2 D. NO2 E. NH4NO3

7.25. Чим пояснюється розчинення кадмій гідроксиду у розчині гідроксиду амонію? А. основністю B. кислотністю C. гідролізом D. утворенням комплексної сполуки E. амфотерністю

7.26. Як змінюється активність речовин в ряду Cu–Ag–Au? А. спочатку зростає, а потім зменшується B. зростає C. спочатку зменшується, а потім зростає D. не змінюється E. зменшується

7.27. Як змінюється енергія йонізації в ряду Zn – Cd – Hg А. спочатку зменшується, а потім зростає B. не змінюється C. зростає D. зменшується E. спочатку зростає, а потім зменшується

7.28. Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації йона Cu2+? А. [Ar]3d104s1 B. [Ar]3d104s2 C. [Ar]3d94s0 D. [Ar]3d84s2 E. [Ar]3d84s1

7.29. Яка молекулярна формула діаміндитіоціанокупруму(II)? А. [Cu(NH3)4](CN)2] B. (NH4)2[Cu(CN)4] C. [Cu(NH3)2(CN)2] D. (NH4)2[Cu(SCN)4]

E. [Cu(NH3)2(SCN)2]

7.30. Яка сума коефіцієнтів у рівнянні реакції комплексоутворення:

AgBr + Na2S2O3(надл.) → ...? А. 4 B. 5 C. 7 D. 8 E. 6

7.31. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? А. Ca B. Al C. Zn D. Ag E. Fe

7.32. Який продукт утворюється при взаємодії сульфату купруму з надлишком амоній гідроксиду? А. [Cu(NH3)2](OH)2 B. Cu(OH)2 C. [Cu(NH3)2(H2O)2]SO4 D. [Cu(NH3)4]SO4 E. [Cu(OH)2(NH3)2]

7.33. Який продукт утворюється при розчиненні гідроксиду купруму у надлишку КОН? А. K[Cu(OH)3] B. K2[Cu(OH)4] C. [Cu(OH)2(H2O)2] D. реакція не проходить E. [Cu(H2O)4](OH)2

7.34. Які продукти утворюються при гідролізі купрум сульфату? А. основа і кислота B. кисла сіль і основна сіль C. кисла сіль і основа D. основна сіль і кислота E. сіль не гідролізує

7.35. Які ступіні окиснення типові для Кадмію: А. +1 B. +2, +3 C. +2 D. +2, +1 E. +3

Розділ 8. р-елементи IІI і ІV груп періодичної системи 8.1. β - модифікація (біле олово) переходить у α -

модифікацію (сіре олово) при: А. дії кислот B. зниженні температури C. дії лугів D. підвищенні температури E. постійній температурі

8.2. α-Cтанатна кислота на відміну від β-станатної кислоти:

А. є сильною кислотою B. розчиняється у лугах C. розчиняється у кислотах D. є нерозчинною у воді E. розчиняється у кислотах і лугах

8.3. Sn і Pb при нагріванні взаємодіють з водними розчинами лугів, утворюючи: А. ґідроксокомплекси B. змішані оксиди

28

C. гідроксиди D. середні солі E. основні солі

8.4. Атом якого з елементів ІІІА групи має найменший радіус? А. Al B. Ga C. In D. B E. Tl

8.5. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксиду А. 5 B. 0 C. 1 D. 3 E. 4

8.6. Вкажіть коефіцієнт перед хлоридною кислотою у рівнянні реакції карбіду алюмінію з хлоридною кислотою: А. 12 B. 8 C. 10 D. 14 E. 16

8.7. Вкажіть молярну масу газу, який виділяється при взаємодії алюміній карбіду з водою: А. 26 B. 16 C. 32 D. 30 E. 28

8.8. Вкажіть молярну масу газу, який виділяється при гідролізі алюміній сульфіду: А. 32 B. 80 C. 64 D. 2 E. 34

8.9. Внаслідок гідролізу мають кислу реакцію розчини солей: А. NaCl, KNO3 B. KCl, Na3PO4 C. CaCO3, BaSO4 D. CaCl2, Na2CO3 E. FeCl2, Al(NO3)3

8.10. Гідроксид алюмінію є амфотерним, оскільки: А. при нагріванні утворює оксид і воду. B. реагує з кислотами і лугами утворюючи

солі. C. реагує лише з основами утворюючи солі. D. реагує лише з кислотами, утворюючи солі. E. нерозчинний у воді.

8.11. Графіт є алотропною модифікацією Карбону. Який тип гібридизації атомних орбіталей карбону в ньому: А. sp3 B. sp2d C. sp2 D. sp E. dsp2

8.12. Для одержання карбон(ІІ) оксиду в лабораторних умовах найчастіше використовують такі речовини: А. CH3COOH, HCOOH B. CH3OH, HCOOH C. НСООН, Н2С2О4 D. СаСО3⋅MgCO3, FeCO3 E. СаСО3, MgCO3

8.13. До якого явища призводить збільшення концентрації СО2 в атмосферному повітрі? А. парникового ефекту B. ефекту Тіндаля C. фотохімічного смогу D. у творення озонових дір E. гідростатичного ефекту

8.14. Електронна конфігурація йону Pb2+ є: А. [Xe] 6s16p1 B. [Xe] 6s16p0 C. [Xe] 6s26p1 D. [Xe] 6s26p0 E. [Xe] 6s26p2

8.15. З кислотами-неокисниками названі метали не взаємодіють: А. Sn, Pb B. Ge, Pb C. Pb D. Ge E. Sn

8.16. З концентрованою нітратною кислотою буде взаємодіяти: А. Au B. Cr C. Cu D. Al E. Fe

8.17. З наведених пар гідроксидів виберіть нерозчинні у воді, але розчинні у кислотах і лугах: А. Ca(OH)2, Bi(OH)3 B. Mg(OH)2, Cu(OH)2 C. Al(OH)3, Zn(OH)2 D. Cr(OH)2, Fe(OH)2 E. Mg(OH)2, Sn(OH)2

8.18. З якими складними речовинами за певних умов реагує Силіцій?

1. HCl; 2. NaOH; 3. HNO3; 4. H2O; 5. HF + HNO3; 6. HCl + HNO3 А. 1, 2, 3 B. 2, 4, 5 C. 5, 6 D. 1, 3, 5 E. 2, 3, 4

8.19. За допомогою якого реактиву можна виявити СО у повітрі? А. арґентум нітрату B. реактиву Неслера C. PdCl2 D. баритової води E. вапняної води

8.20. Кислоти неокисники здатні взаємодіяти з:

29

А. Sn, Pb B. Ge, Pb C. Sn, Ge D. Ge, Sn, Pb E. Pb

8.21. Кислотні властивості посилюються у ряді: А. Sn(OH)4– Pb(OH)4– Ge(OH)4 B. Pb(OH)4– Ge(OH)4– Sn(OH)4 C. Sn(OH)4– Ge(OH)4– Pb(OH)4 D. Pb(OH)4–Sn(OH)4– Ge(OH)4 E. Ge(OH)4–Sn(OH)4–Pb(OH)4

8.22. Найбільш сильним відновником є йон: А. Sn4+

B. Ge4+

C. Ge2+

D. Sn2+

E. Pb2+

8.23. Найбільш сильним окисником є: А. PbO B. SnO2 C. SnO D. PbO2 E. GeO2

8.24. Написати рівняння реакції гідролізу кальцій карбіду. Вказати суму коефіцієнтів: А. 8 B. 7 C. 6 D. 9 E. 5

8.25. Напишіть молекулярне рівняння реакції перетворення кальцій карбонату на гідрогенкарбонат. Укажіть суму коефіцієнтів у ньому: А. 6 B. 4 C. 5 D. 7 E. 8

8.26. Напишіть рівняння реакції, яка відбувається при сплавленні силіцію з лугом. Зазначте суму коефіцієнтів у ньому: А. 9 B. 8 C. 10 D. 7 E. 5

8.27. Оксид Силіцію (IV) належить до кислотних оксидів, є ангідридом силікатної кислоти. Проте за звичайних умов він реагує з: А. нітратною (конц.) кислотою B. перхлоратною кислотою C. фторидною кислотою D. селенатною кислотою E. нітратною (розв.) кислотою

8.28. Основні властивості посилюються у ряді: А. Sn(OH)2– Ge(OH)2– Pb(OH)2 B. Pb(OH)2– Ge(OH)2– Sn(OH)2 C. Sn(OH)2– Pb(OH)2– Ge(OH)2 D. Pb(OH)2–Sn(OH)2– Ge(OH)2 E. Ge(OH)2–Sn(OH)2–Pb(OH)2

8.29. Плюмбум утворює наступні оксиди: А. PbO, Pb3O4, PbO2 B. PbO, Pb3O4 C. PbO, Pb3O4, PbO3 D. Pb3O4, PbO2 E. PbO, PbO2

8.30. При гідролізі SnCl2 утворюється: А. Sn(OH)Cl B. H2[Sn(OH)4] C. SnO D. [Sn(H2O)4]2+

E. Sn(OH)2

8.31. При змішуванні розчинів ферум (ІІІ) хлориду і соди утворюються такі продукти: А. Fe2O3, CO2, Na2CO3 B. Fe(OH)2, NaHCO3 C. Fe2O3, NaHCO3 D. Fe2(CO3)3, NaCl E. Fe(OH)3, CO2, NaCl

8.32. Прості речовини Ge, Sn, Pb за звичайних умов з водою та повітрям: А. взаємодіють B. утворюють оксиди C. не взаємодіють D. взаємодіють з виділенням Азу E. взаємодіють з утворенням гідроксидів

8.33. Силікагель є ефективним адсорбентом, добре поглинає різні гази, випари води тощо. Що таке силікагель? А. суміш полісилікатних кислот B. диметасилікатна кислота H2Si2O5 C. порошок SiO2 D. тонко подрібнений кварц E. силікатна кислота H2SiO3

8.34. Складіть рівняння реакції гідролізу силіцій тетрахлориду SiCl4. Вкажіть суму коефіцієнтів у ньому: А. 9 B. 8 C. 7 D. 10 E. 6

8.35. Солі карбонатної кислоти знаходять дуже поширене застосування. В медицині застосовують при захворюванні шлунку та кишечника, а також при печії, подагрі тощо одну з солей, яка в побуті зветься питною содою. Яка це сіль? А. K2CO3 B. NaHCO3 C. Ca(HCO3)2 D. Na2CO3 E. CaCO3

8.36. Чим пояснюють те, що силан SiH4 самозаймається на повітрі? А. достатньо великим додатнім значенням

ентальпії утворення B. достатньо великим від’ємним значенням

ентальпії утворення C. особливістю хімічних зв’язків у молекулі D. агрегатним станом цієї речовини

30

E. достатньо малим значенням ентальпії утворення

8.37. Що відбувається при зливанні розчинів амоній сульфіду і алюміній сульфату? А. виділяється амоніак B. випадає осад Al(OH)3 C. випадає осад Al2S3 D. осад не випадає E. випадає осад Al2O3

8.38. Що відбувається при зливанні розчинів натрій сульфіду і алюміній хлориду? А. випадає осад Al2S3 B. осад не випадає C. випадає осад Al2O3 D. випадає осад Al(OH)3 E. виділяється хлор

8.39. Як горить силан? А. з виділенням теплоти, утворенням

силікатної кислоти і води B. з поглинанням теплоти, утворенням води і

силіцій оксиду C. з виділенням води, силіцію і теплоти D. з виділенням води, оксиду силіцію і

теплоти E. з виділенням водню, силіцій оксиду і

теплоти

8.40. Яка з перелічених речовин не є алотропною модифікацією Карбону? А. фулерен B. антрацит C. алмаз D. карбін E. графіт

8.41. Яка з речовин виявляє як відновні, так і окиснювальні властивості: А. Tl B. In C. Ga D. Al E. B

8.42. Яка сполука випадає в осад при додаванні до водного розчину сульфату алюмінію сульфіду амонію? А. Al(HS)3 B. (NH4)2SO4 C. Al2S3 D. AlOHSO4 E. Al(OH)3

8.43. Яка сполука випадає в осад при додаванні до водного розчину хлориду алюмінію сульфіду натрію? А. Al2(SO4)3 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. AlOHSO4 E. Al2S3

8.44. Яка сполука Гідрогену з елементами IVA групи періодичної системи є найбільш стійкою? А. SiH4 B. PbH4 C. GeH4

D. CH4 E. SnH4

8.45. Яке твердження про розчинність солей карбонатної кислоти у воді є правильним? А. розчинними є всі карбонати лужних

металів і амонію B. розчинними є тільки карбонати лужних

металів C. розчинними є карбонати лужних і

лужноземельних металів D. розчинними є всі карбонати, крім

карбонатів перехідних металів E. розчинним є тільки карбонат амонію

8.46. Який з гідроксидів виявляє кислотні властивості? А. In(OH)3 B. Tl(OH)3 C. Al(OH)3 D. Ga(OH)3 E. B(OH)3

8.47. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою? А. Al B. Ba C. Zn D. Na E. Ca

8.48. Який з оксидів виявляє тільки кислотні властивості? А. Tl2O3 B. In2O3 C. B2O3 D. Ga2O3 E. Al2O3

8.49. Який з оксидів не розчиняється у лугах? А. In2O3 B. B2O3 C. Tl2O3 D. Ga2O3 E. Al2O3

8.50. Який із наведених металів не реагує з концентрованою нітратною кислотою? А. Cu B. K C. Au D. Al E. Hg

8.51. Який об’єм водню (дм3) виділиться при взаємодії алюмінію масою 54 г з надлишком хлоридної кислоти? А. 22,4 B. 44,8 C. 112,0 D. 11,2 E. 67,2

8.52. Який об’єм водню (н.у.) виділиться при розчиненні у лузі силіцію масою 14 г? А. 18,4 дм3 B. 5,6 дм3 C. 22,4 дм3

31

D. 10,5 дм3 E. 11,2 дм3

8.53. Який об’єм кисню (дм3) вступить у реакцію з алюмінієм масою 9 г? А. 2,24 B. 5,6 C. 1,12 D. 4,48 E. 6,72

8.54. Якими фізичними і хімічними властивостями характеризуються карбіди перехідних металів? А. високою твердістю і дуже високою

температурою плавлення B. аморфні речовини, легко розкладаються

при нагріванні C. активно взаємодіють з більшістю речовин D. розчиняються у воді з виділенням газів E. тверді кристалічні легкоплавкі речовини

8.55. Які гідроксиди виявляють амфотерні властивості? А. Mg(OH)2, Tl(OH)3 B. Tl(OH)3, Ba(OH)2 C. Ga(OH)3, B(OH)3 D. Fe(OH)2, B(OH)3 E. Ga(OH)3, In(OH)3

8.56. Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних? 1. CO2 + NaOH → NaHCO3

2. CO2 + 2Mg → 2MgO + C 3. C + 2H2 → CH4

4. CO2 + H2O → H2CO3 5. CS2 + Na2S → Na2CS3 А. 1, 3, 5 B. 2, 3

C. 4, 5 D. 1, 4 E. 2, 4, 5

8.57. Які з наведених речовин не можуть одночасно існувати в розчині? А. NaCl, AlCl3 B. Na2SO3, Al2(SO4)3 C. Na2SO4, Al(NO3)3 D. AlCl3, Ca(NO3)2 E. NaCl, Al(NO3)3

8.58. Яку з наведених реакцій використовують у підводних човнах для регенерації повітря? А. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 E. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

8.59. Яку кількість речовини хлоридної кислоти треба взяти для повного розкладу 2,5 моль кальцій силіциду? А. 8 моль B. 15 моль C. 10 моль D. 5 моль E. 2,5 моль

8.60. Яку реакцію має водний розчин калій силікату? А. нейтральну B. слабокислотну C. слаболужну D. кислотну E. лужну

Розділ 9. р-елементи V групи періодичної системи 9.1. Азот виділяється при термічному розкладанні

такої солі амонію: А. .(NH4)2CO3 B. NH4HCO3 C. NH4Cl D. NH4NO3 E. NH4NO2

9.2. Арсен окиснюється концентрованою нітратною кислотою до: А. H3AsO4 B. As2O5 C. H3AsO3 D. HAsO2 E. As2O3

9.3. Бісмут(ІІІ) оксид належить до оксидів: А. амфотерних B. несолетворних C. основних D. кислотних E. змішаних

9.4. В результаті якої з наведених реакцій не можна отримати NaNO3:

А. Na2CO + HNO3 B. NaCl + HNO3 C. NaOH + NO2 + NO + O2 D. Cu(NO3)2 + NaOH E. NaOH + HNO3

9.5. Виразом для ДР бісмут(ІІІ)гідроксиду є: А. ДР = [Bi3+]·[OH–] B. ДР = [Bi3+]·[OH–]3 C. ДР = [Bi3+]3·[OH–] D. ДР = [Bi3+]·3[OH–] E. ДР = [Bi3+]·[3OH–]3

9.6. Вкажіть речовину, в якій Нітроген може бути тільки окисником: А. N2O B. NO2 C. HNO2 D. KNO3 E. NH3

9.7. Вкажіть речовину, в якій Нітроген може бути тільки окисником: А. HNO2 B. NH3

32

C. HNO3 D. N2O E. NO2

9.8. Вказати кінцевий продукт гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату: А. Bi2O3 B. BiOH(NO3)2 C. Bi(OH)3 D. Bi(OH) 2NO3 E. BiONO3

9.9. Вказати кінцевий продукт гідролізу бісмут(ІІІ) хлориду: А. BiOCl B. Bi(OH)3 C. Bi(OH)2Cl D. Bi2O3 E. BiOHCl2

9.10. Вказати кінцевий продукт гідролізу стибій(ІІІ) нітрату: А. SbONO3 B. Sb(OH) 2NO3 C. Sb2O3 D. Sb(OH)3 E. SbOH(NO3)2

9.11. Вказати кінцевий продукт гідролізу стибій(ІІІ) хлориду: А. Sb(OH)2Cl B. Sb2O3 C. Sb(OH)3 D. SbOHCl2 E. SbOCl

9.12. Вказати молярну масу (г/моль) газу, який виділяється при гідролізі кальцій арсеніду: А. 32 B. 64 C. 78 D. 92 E. 46

9.13. Вказати середовище, в якому похідні As(V) і Sb(V) виявляють окиснювальні властивості: А. лужне B. нейтральне C. кисле D. сильнолужне E. слаболужне

9.14. Внаслідок розкладання якої солі можна отримати вільний азот? А. KNO3 B. NH4Cl C. AgNO3 D. NH4NO2 E. NH4NO3

9.15. Геміоксид нітрогену (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні: А. Cu(NO3)2 B. NaNO3 C. NH4NO3 D. NH4OH E. NH4NO2

9.16. Гіпофосфітній кислоті відповідає формула:

А. H3PO4 B. H4P2O7 C. HPO3 D. H[PO2H2] E. (HPO3)n

9.17. До якої сполуки відновлюється розведена нітратна кислота при взаємодії з фосфором? А. N2 B. N2O C. NO D. NH3 E. NO2

9.18. Еквівалентна маса ортофосфатної кислоти рівна: А. 24,5 B. 98 C. 49,65 D. 32,67 E. 49

9.19. З концентрованою нітратною кислотою не взаємодіє: А. S B. P C. As D. Bi E. Sb

9.20. З якою з наведених простих речовин розведена нітратна кислота реагує без утворення газуватих продуктів реакції? А. Mg B. S C. Pb D. P E. Cu

9.21. Масова частка Cульфуру найменша в сульфіді: А. Al2S3 B. Bi2S3 C. P2S3 D. Sb2S3 E. As2S3

9.22. На який з наведених металів не діє концентрована нітратна кислота? А. Mg B. Cr C. Cu D. Zn E. Na

9.23. Нашатирний спирт – це водний розчин з масовою часткою аміаку: А. 5 % B. 15 % C. 8 % D. 3 % E. 10 %

9.24. Одним з продуктів горіння амоніаку за наявності каталізатора є: А. N2O3 B. N2O C. NO D. NO2 E. N2

33

9.25. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду. А. NO2 B. N2O3 C. N2O D. NO E. N2O4

9.26. При взаємодії з яким металом розведена нітратна кислота відновлюється до сполуки Нітрогену зі ступенем окиснення -3? А. Cu B. Pb C. Mg D. Pt E. Ag

9.27. При взаємодії стибію з концентрованою сульфатною кислотою А. HSbO3 B. Sb2O3 C. Sb2(SO4)3 D. H2S E. H[Sb(OH)6]

9.28. При гідролізі PCl3 утворюється: А. PH3 і HCl B. H3PO3 і HCl C. H3PO2 і HCl D. H3PO4 і HCl E. H3PO4 і HClO

9.29. При диспропорціонуванні гіпофосфітної кислоти утворюється: А. H3PO3 і Р B. H3PO4 і РН3 C. H3PO3 і Н3РО4 D. H3PO4 і Р E. H3PO3 і РН3

9.30. При дії аміаку на кислоти відбувається утворення солей амонію. Які властивості аміаку характеризує цей процес: А. Здатність до гідролізу. B. Відновні. C. Окисні. D. Здатність до приєднання йонів Гідрогену. E. Кислотні.

9.31. При дії надлишку гідроксиду натрію на оксид фосфору (ІІІ) утворюється А. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. Na2HPO3 D. Na3PO3 E. NaH2PO4

9.32. При розчинені фосфору в розчині NaOH утворюється: А. PH3 і NaH2PO2 B. PH3 і NaН2PO4 C. PH3 і Na2НPO4 D. PH3 і Na3PO4 E. PH3 і Na2HPO3

9.33. При термічному розкладанні якого з наведених нітратів утворюється оксид металу?

А. KNO3 B. NaNO3 C. Pb(NO3)2 D. AgNO3 E. Hg(NO3)2

9.34. При термічному розкладанні якого з наведених нітратів утворюється метал? А. NaNO3 B. Cа(NO3)2 C. Pb(NO3)2 D. Al(NO3)2 E. AgNO3

9.35. При термічному розкладі якого з нітратів, рекомендованих Державною Фармакопеєю України як реактив, утворюється метал: А. Al(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. Ca(NO3)2 D. AgNO3 E. KNO3

9.36. Продуктом розчинення у воді Р2О3 є сполука: А. (НРО3)n B. Н2[РО3H] C. Н3РО4 D. Н4Р2О7 E. Н3Р

9.37. Продуктом розчинення у воді РCl5 є: А. Н3РО2 та HCl B. Р та HCl C. Н3РО4 та HCl D. Н3Р та HCl E. Н2[РО3H] та HCl

9.38. Розкладом якої солі можна отримати амоніак? А. NaNO2 B. NaNO3 C. NH4HCO3 D. NH4NO3 E. NH4NO2

9.39. Серед наведених сполук вкажіть сіль ортокислоти: А. Na2[PO3H] B. – C. NaH2PO2 D. NaH2PO4 E. NaPO3

9.40. Сіль фосфонію утворюється при взаємодії фосфіну з: А. HClO4 B. H2CO3 C. H3PO4 D. H2SO3 E. HNO2

9.41. Ступінь окиснення Фосфору в H[PO2H2] дорівнює: А. +1 B. +4 C. +5 D. +3 E. -3

9.42. Ступінь окиснення Фосфору в фосфітній кислоті дорівнює:

34

А. +1 B. +5 C. –3 D. +4 E. +3

9.43. Суміш даних сульфідів оброблена розчином Na2S. Який сульфід не розчинився? А. As2S3 B. As2S5 C. Sb2S3 D. Sb2S5 E. Bi2S3

9.44. Суміш яких газів утворюється при термічному розкладі гідрогенкарбонату амонію? А. NH3, CO2 B. N2O, CO C. NO2, CO2 D. NO, CO2 E. NH3, CO

9.45. У якій з перелічених сполук атом Нітрогену має ступінь окиснення -1? А. N2O B. NH2OH C. NaNO2 D. N2H4 E. NH4OH

9.46. Хімічні елементи утворюють прості та складні сполуки. Яка з наведених сполук є простою? А. РН3 B. Р4О10 C. Н3РО4 D. Р4О6 E. Р4

9.47. Чому дорівнює максимальна валентність Нітрогену з урахуванням донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв’язку? А. 2 B. 1 C. 4 D. 5 E. 3

9.48. Що утворюється при взаємодії сульфідів As(III) і Sb(III) з сульфідом амонію? А. (NH4)3AsS4, (NH4)3SbS4 B. (NH4)3AsS4, Sb2S5 C. As2S5, (NH4)3SbS4 D. As2S5, Sb2S5 E. (NH4)3AsS3, (NH4)3SbS3

9.49. Як змінюється електродонорна функція молекул у ряду NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3 – BiH3 ? А. не змінюється B. послаблюється C. посилюється D. збільшується E. змінюється довільно

9.50. Як змінюється окиснювальна здатність в ряду: As+5 – Sb+5 – Bi+5 ? А. змінюється довільно B. не змінюється C. зменшується D. послаблюється

E. посилюється

9.51. Яка електронна конфігурація відповідає Арсену(+3) А. [Ar]3d104s14p1

B. [Ar]3d104s24p0

C. [Ar]3d94s14p3

D. [Ar]3d74s24p3

E. [Ar]3d104s24p6

9.52. Яка з наведених нижче солей амонію розкладається при нагріванні з виділенням аміаку? А. NH4NO3 B. [NH4]СО3 C. - D. (NH4)2Cr2O7 E. NH4NO2

9.53. Яка з наведених реакцій є реакцією заміщення? А. NH3 + CuO → B. Na + NH3 → C. NH3 + HCl → D. Cl2 + NH3 → E. NH3 + СuSO4 →

9.54. Яка з наведених реакцій є реакцією сполучення? А. NO +H2 → B. NO2 +NH3 → C. NH3 + O2 → D. NH3 + CuSO4 → E. NH3 +Na →

9.55. Яка з наведених солей є середньою? А. Na2HPO3 B. NaH2PO3 C. – D. Na2HPO4 E. NaH2PO4

9.56. Яка з наведених солей є середньою? А. NaH2PO4 B. NaH2PO2 C. NaH2PO3 D. Na2HPO4 E. –

9.57. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену? А. NH3 B. HNO3 C. NO2 D. N2O5 E. HNO2

9.58. Яка сіль утвориться при взаємодії розчинів, що містять 0,2 моль NaOH і 0,1 моль H3AsO4 ? А. натрій гідрогенарсенат B. натрій гідрогенарсеніт C. натрій арсенат D. натрій арсеніт E. натрій дигідрогенарсенат

9.59. Яка сіль утвориться при взаємодії розчинів, що містять по 0,1 моль NaOH і H3AsO4 ? А. натрій арсенат B. натрій гідрогенарсенат C. натрій гідрогенарсеніт D. натрій дигідрогенарсенат E. натрій арсеніт

35

9.60. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою? А. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3 E. BiH3

9.61. Який нітрат розкладається при нагріванні з утворенням нітриту? А. Hg(NO3)2 B. AgNO3 C. Cu(NO3) 2 D. Ca(NO3) 2 E. NaNO3

9.62. Який продукт відновлення нітратної кислоти в реакції: Сa + HNO3 (дуже розб.)→ ? А. N2 B. NO2 C. NO

D. N2O E. NH4NO3

9.63. Які продукти утворюються при дії на амоній тіоарсенат хлоридної кислоти? А. NH3, SO2 B. As2S5, Н2S C. As2О5, SО3 D. As2О5, Н2S E. As2S3, Н2S

9.64. Які продукти утворюються при дії на амоній тіоарсеніт хлоридної кислоти? А. As2О3, Н2S B. As2S5, Н2S C. As2S3, Н2S D. As2О3, SО3 E. NH3, SO2

Розділ 10. р-елементи VI і VІІ груп періодичної системи 10.1. CaOCl2 під назвою “хлорне вапно”

використовують як: А. В’яжучий засіб B. Кардіотонічний засіб C. Дезинфікуючий засіб D. Жарознижуючий засіб E. Кровоспинюючий засіб

10.2. Атомний і йонний радіуси в ряду О–S–Se–Te закономірно: А. Зменшуються, а потім зростають B. Зростають C. Зменшуються D. Не змінюються E. Зростають, а потім зменшуються

10.3. Багато елементів утворюють алотропні модифікації. Вкажіть алотропну модифікацію Оксигену. А. озон B. кварц C. алмаз D. корунд E. фосген

10.4. В основі травлення скла лежить реакція: А. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C. 2HF + KOH → KHF2 + H2O D. SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO E. SiO2 + 6HF → H2[SiF6] + 2H2O

10.5. В промисловості хлор добувають: А. електролізом розплаву NaCl B. HClконц + MnO2 → C. електролізом розчину NaCl D. HClконц + PbO2 → E. HClрозв + MnO2 →

10.6. В процесі якісного визначення озону виділяється вільний:

А. Хлор B. Бром C. Азот D. Фтор E. Йод

10.7. В ряді F – Cl – Br – I – At атомні радіуси: А. не змінюються B. зростають, потім зменшуються C. зменшуються, потім зростають D. зростають E. зменшуються

10.8. В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення? А. KO2 B. CO2 C. KO3 D. OF2 E. H2O2

10.9. Велика хімічна активність фтору зумовлена А. високою міцністю зв’язків, які Флуор

утворює з іншими елементами B. слабкою міцністю зв’язків Флуору з

іншими елементами C. великим розміром атома Флуору D. високою міцністю зв’язку F-F E. малою електронегативністю

10.10. Визначте, скільки атомів сірки є в молекулі сірки, якщо відносна густина парів сірки за повітрям при цій температурі рівна 6,55 А. 4 B. 2 C. 6 D. 8 E. 10

10.11. Відновні властивості в ряді HCl – HBr – HI: А. не змінюються B. послаблюються, потім посилюються

36

C. посилюються D. послаблюються E. посилюються, потім послаблюються

10.12. Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7. А. HClO B. HClO2 C. HCl D. HClO3 E. HClO4

10.13. Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом: А. S + H2SO4 B. S + Na2SO4 C. Na2S4O6 D. Na2SO4 +H2SO4 E. Na2S + H2SO4

10.14. Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI А. зменшується від HF до HI B. зростає від HІ до HF. C. зростає від HF до HI D. - E. не змінюється

10.15. Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені: А. Cl2 B. F2 C. I2 D. Br2 E. Cl2 и Br2.

10.16. Вкажіть, чому натрій тіосульфат не можна використовувати у кислому середовищі А. Посилюється гідроліз. B. Розкладається з виділенням сірки. C. Окиснюється до SO4

2– іона D. Сповільнюється гідроліз. E. Відбувається утворення S4O6

2–

10.17. Внаслідок реакції SO2 з хлором утворюється сульфурил хлорид. Яка з наведених формул відповідає сульфурил хлориду? А. SCl4 B. SO2Cl2 C. SO2 D. S2Cl2 E. SCl2

10.18. Вода застосовується при виготовленні лікарських засобів. Які з простих речовин реагують з водою за кімнатної температури? А. силіцій B. мідь C. хлор D. азот E. золото

10.19. Дезинфікуюча дія хлорного вапна пов’язана з: А. виділенням НСІ при взаємодії хлорного

вапна з СО2 повітря B. виділенням СаСО3 при взаємодії вапна з

СО2 вологого повітря C. виділенням НСlО при взаємодії вапна з

СО2 вологого повітря

D. виділенням Са(ОН)2 при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря

E. виділенням СаСІ2 при взаємодії вапна з СО2 повітря

10.20. Для обчислення ступеня гідролізу розчину броміду амонію можна використати формулу: А. h =

гК B. h =

солі

г

СК

C. h = солі

Н

СК

2О

D. h = солі

г

СК

E. h = осн

ОН

КК

2

10.21. Для розрахунку константи гідролізу солі ZnCl2 можна використати формулу: А. Кг =

тикосн

ОН

ККК

−⋅2

B. Кг = тикК −

−710

C. Кг = тик

ОН

КК

−

2

D. Кг = оснК

710−

E. Кг = оснК

1410−

10.22. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з: А. КMnО4 B. Н2О2 C. КІ D. І2 E. H2SO4

10.23. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl2? А. Подвійних B. Змішаних C. Середніх D. Кислих E. Основних

10.24. Елементарна сірка у вигляді сірчаних мазей застосовується в медицині для лікування захворювань шкіри. Який з реагентів наведених взаємодій призводить до диспропорціонування сірки: А. S + H2SO4 (конц.) → B. S + Cl2 → C. S + HNO3 → D. S + KClO3 → E. S + NaOH →

10.25. З якими з наведених речовин бром та йод не взаємодіють? А. З цинком B. З натрієм C. З киснем D. З лугами

37

E. З фосфором

10.26. З якими з наведених речовин концентрована сульфатна кислота без нагрівання не взаємодіє: А. Графіт B. Сірка C. Ртуть D. Фосфор E. Залізо

10.27. З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє? А. З водою B. З цинком C. З фосфором D. З натрієм E. З киснем

10.28. З якою з наведених речовин розведена сульфатна кислота не реагує? А. Fe B. Mg C. Zn D. Al E. Cu

10.29. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

Cl2 + KOH → А. 12 B. 18 C. 8 D. 6 E. 16

10.30. Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

HClO4 + P2O5 → А. 10 B. 12 C. 7 D. 9 E. 4

10.31. Із якого металу виготовляють обладнання для виробництва та зберігання фтору? А. Al B. Cu C. Fe D. Ni E. Sn

10.32. Кислий розчин одержують при розчиненні у воді: А. KClO4 B. KI C. KBr D. FeCl3 E. NaCl

10.33. Концентрована сірчана кислота при взаємодії з малоактивними металами відновлюється до сполуки А. SO2 B. S C. H2S2O3 D. SO3 E. H2S

10.34. Концентрована сульфатна кислота за кімнатної температури реагує з обома речовинами: А. Fe, FeO B. Mg, MgO C. Al, Al2O3 D. C, CO2 E. Cr, Cr2O3

10.35. Молекули HF у рідкому і газоподібному стані асоційовані за рахунок: А. донорно-акцепторного зв’язку B. ковалентного полярного зв’язку C. міжмолекулярного водневого зв’язку D. ковалентного неполярного зв’язку E. сил Ван-дер-Ваальса

10.36. Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є: А. HCl B. HI C. HF D. - E. HBr

10.37. Найсильнішою серед галогеноводневих кислот є: А. Фторидна кислота B. Бромідна кислота C. - D. Хлоридна кислота E. Йодидна кислота

10.38. Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є: А. Гіпохлоритна кислота B. Хлоратна кислота C. Перхлоратна кислота D. Хлоритна кислота E. -

10.39. Окиснювальна здатність кислот в ряді HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 : А. знижується B. C. змінюється без вираженої закономірності D. підвищується E. не змінюється

10.40. Оксид Сульфуру (IV) є складовою частиною одного з найнебезпечнішого екологічного забруднювача, що зветься токсичний смог. Яка кислота утворюється при розчиненні оксиду сірки (IV) у воді? А. Тіосірчана (тіосульфатна) B. Тетратіонова C. Сірчана (сульфатна) D. Сірководнева (сульфідна) E. Сірчиста (сульфітна)

10.41. При взаємодії хлору з водою утворюється: А. HClO + Cl2O7 B. HClO + HClO4 C. HClO + HClO3 D. HClO + HClO2 E. HClO + HCl

10.42. При дії кислот на тіосульфати утворюються: А. H2S та S B. H2SO4

38

C. H2SO3 D. S та SO2 E. SO3

10.43. При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору: А. окисна здатність та сила кислот

зменшується B. окисна здатність та сила кислот

збільшується C. окисна здатність та сила кислот не

змінюється D. окисна здатність зменшується, сила

кислот збільшується E. окисна здатність збільшується, сила

кислот зменшується

10.44. При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: А. KCl, KClO3, H2O B. KCl, H2O C. KCl, KClO, H2O D. KClO3, H2O E. KClO3, KClO, H2O

10.45. При спалюванні піриту (FeS2) утворюються: А. Fe2O3 + CO B. Fe2O3 + SO3 C. Fe2O3 + SO2 D. Fe2O3 + H2S E. Fe2O3 + CO2

10.46. Речовина, в якій Сульфур може бути тільки відновником: А. SO2 B. H2SO3 C. SO3 D. H2S E. H2SO4

10.47. Речовина, в якій Сульфур може бути тільки окисником: А. Na2S B. SO2 C. S D. H2SO4 E. H2SO3

10.48. Речовина, в якій Сульфур може мати окисно–відновну двоїстість: А. K2SO4 B. Na2S C. H2S D. SO2 E. H2SO4

10.49. Розчин SO3 у 100 % сульфатній кислоті називають. А. олеумом B. олеїновою кислотою C. плавиковою кислотою D. кислотою Каро E. царською водою

10.50. Розчинність солі PbCl2 в моль/л можна обчислити за формулою:

А. S = 5

108ДР

B. S = 4ДР

C. S = ДР D. S = 3

4ДР

E. S = 4

27ДР

10.51. Серед приведених кислот вкажіть дисульфатну: А. H2S2O8 B. H2S2O5 C. H2S2O7 D. H2S4O6 E. H2S

10.52. Стійкість та сила кислот в ряді HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 : А. змінюється без вираженої закономірності B. підвищується C. D. не змінюється E. знижується

10.53. Сульфур у ступені окиснення +4, може бути: А. лише окисником. B. не вступає в окисно-відновні реакції. C. окисником і відновником. D. окисником лише з сильними

відновниками. E. лише відновником.

10.54. У промисловості хлор добувають: А. Взаємодією KMnO4 з концентрованою

HCl B. Розкладом HClO C. Взаємодією PbO2 з розведеною HCl D. Електролізом розплаву NaCl E. Взаємодією MnO2 з концентрованою HCl

10.55. У ряду НF – HCl – HBr – HI А. зростає стійкість молекули, сила кислот

зростає B. сила кислот однакова C. зменшується стійкість молекули, сила

кислот зростає D. зменшується стійкість молекули, сила

кислот спадає E. збільшується стійкість молекули, сила

кислот спадає

10.56. Формула гіпобромітної кислоти: А. HBrO B. HBrO3 C. HBr D. HBrO2 E. HBrO4

10.57. Формулою хлорного вапна, що використовується як дезинфікуючий засіб є: А. CaCO3 B. MgCO3 C. NaOCl D. CaOCl2 E. СaCl2

39

10.58. Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена: А. наявністю ковалентних полярних зв’язків B. наявністю водневих зв’язків C. наявністю йонного зв’язку D. наявністю металічного зв’язку E. наявністю ковалентних неполярних

зв’язків

10.59. Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула: А. Ca(ClO4)2 B. CaCl2 C. CaCl(OCl) D. Ca(ClO3)2 E. -

10.60. Чому дорівнює максимальна валентність Флуору? А. 1 B. 3 C. 7 D. 2 E. 5

10.61. Щоб послабити або припинити гідроліз розчину FeCl3, необхідно додати: А. хлоридну кислоту B. гідроксид калію C. гідроксид амонію D. хлорид калію E. твердої солі NaCl

10.62. Яка електронна конфігурація йона Br– А. 4s14p6 B. 5s25p6

C. 4s04p5 D. 4s24p6

E. 4s24p5

10.63. Яка електронна конфігурація йона І–

А. 5s25p6

B. 5s25p4 C. 5s25p5 D. 6s26p4 E. 6s26p5

10.64. Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини? А. HBrO B. HClO C. HI D. HClO4 E. HCl

10.65. Яка з летких водневих сполук елементів VIA групи періодичної системи є найбільш стійкою? А. H2S B. H2Te C. H2Po D. H2O E. H2Se

10.66. Яка з наведених солей не піддається гідролізу? А. ZnCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. BiCl3 E. NaClO4

10.67. Яка конфігурація електронів відповідає атому Брому в броматі калію? А. 4s24p0

B. 4s24p3 C. 4s24p5 D. 4s04p5 E. 4s14p6

10.68. Яка конфігурація електронів відповідає атому Брому в гіпоброміті калію? А. 5s25p5 B. 5s25p4 C. 4s24p0 D. 4s24p4

E. 4s24p5

10.69. Яка конфігурація електронів відповідає атому Хлору в хлоритній кислоті? А. 3s1p6

B. 3s23p5

C. 3s13p5

D. 3s23p2

E. 3s23p0

10.70. Які продукти утворяться при змішуванні розчинів солей CrCl3 і Na2CO3? А. Cr2(CO3)3 + NaHCO3 B. Cr(OH)3 + H2CO3 C. Cr(OH)3 + NaHCO3 D. Cr2(CO3)3 + NaCl E. Cr(OH)2Cl + NaHCO3

10.71. Які продукти утворяться при змішуванні розчинів солей хлориду алюмінію та сульфіду натрію? А. Al(OH)2Cl + H2S B. Al(OH)3 +NaHS C. AlOHCl2 + NaHS D. Al2S3 + H2O E. Al(OH)3 + H2S

40

Правильні відповіді на тестові запитання 1.1. D 1.2. E 1.3. D 1.4. A 1.5. A 1.6. D 1.7. D 1.8. D 1.9. B

1.10. E 1.11. B 1.12. A 1.13. D 1.14. A 1.15. C 1.16. A 1.17. A 1.18. C 1.19. E 1.20. B 1.21. A 1.22. A 1.23. C 1.24. A 1.25. D 1.26. A 1.27. C 1.28. D 1.29. C 1.30. A 1.31. B 1.32. D 1.33. A 1.34. A 1.35. B 1.36. C 1.37. B 1.38. B 1.39. C 1.40. E 1.41. A 1.42. E 1.43. D 1.44. C 1.45. E 1.46. C 1.47. D 1.48. A 1.49. A 1.50. C

2.1. B 2.2. A 2.3. B 2.4. A 2.5. D 2.6. D 2.7. A 2.8. E 2.9. E

2.10. A 2.11. E 2.12. B 2.13. C 2.14. D 2.15. B 2.16. B

2.17. E 2.18. E 2.19. E 2.20. B 2.21. A 2.22. C 2.23. C

3.1. C 3.2. A 3.3. C 3.4. E 3.5. C 3.6. A 3.7. E 3.8. B 3.9. D

3.10. C 3.11. A 3.12. E 3.13. A 3.14. C 3.15. C 3.16. A 3.17. B 3.18. C 3.19. E 3.20. A 3.21. C 3.22. C 3.23. D 3.24. A 3.25. B 3.26. D 3.27. D 3.28. B 3.29. B 3.30. D 3.31. A 3.32. C 3.33. E 3.34. E 3.35. A 3.36. D 3.37. D 3.38. A 3.39. D 3.40. E 3.41. A 3.42. E 3.43. C 3.44. C 3.45. D 3.46. E 3.47. D 3.48. C 3.49. D 3.50. C 3.51. D 3.52. E 3.53. C 3.54. A 3.55. B 3.56. D 3.57. B 3.58. C 3.59. D

3.60. C 3.61. A 3.62. D 3.63. B 3.64. C 3.65. C 3.66. D 3.67. E 3.68. C 3.69. A 3.70. D 3.71. C 3.72. B 3.73. B 3.74. C 3.75. B 3.76. C 3.77. D 3.78. B 3.79. A 3.80. B 3.81. A 3.82. D 3.83. B 3.84. A 3.85. C 3.86. B 3.87. E 3.88. A 3.89. D 3.90. E 3.91. E 3.92. B 3.93. B 3.94. C 3.95. D 3.96. E 3.97. A 3.98. B 3.99. B

3.100. E 3.101. E 3.102. A 3.103. B 3.104. B 3.105. C 3.106. C 3.107. D 3.108. B 3.109. B 3.110. D 3.111. E 3.112. E 3.113. E

4.1. B 4.2. C 4.3. A 4.4. B 4.5. E 4.6. D 4.7. A 4.8. A 4.9. D

4.10. C 4.11. E 4.12. C

4.13. E 4.14. A 4.15. A 4.16. A 4.17. D 4.18. B 4.19. B 4.20. B 4.21. B 4.22. D 4.23. E 4.24. C 4.25. E 4.26. A 4.27. A 4.28. C 4.29. A 4.30. D 4.31. C 4.32. B 4.33. B 4.34. B 4.35. E 4.36. E

5.1. C 5.2. A 5.3. C 5.4. C 5.5. E 5.6. A 5.7. C 5.8. A 5.9. C

5.10. B 5.11. C 5.12. E 5.13. C 5.14. B 5.15. E 5.16. B 5.17. A 5.18. E 5.19. C 5.20. D 5.21. B 5.22. A 5.23. E 5.24. D 5.25. D 5.26. C 5.27. A 5.28. C 5.29. B 5.30. D 5.31. E 5.32. C 5.33. E 5.34. C 5.35. A 5.36. E 5.37. E 5.38. C 5.39. A 5.40. B 5.41. C 5.42. E

5.43. A 5.44. C 5.45. D 5.46. C 5.47. D 5.48. D 5.49. B 5.50. C 5.51. A 5.52. B 5.53. A 5.54. A 5.55. D 5.56. B 5.57. B 5.58. D 5.59. E 5.60. E 5.61. A 5.62. A 5.63. D 5.64. B 5.65. E 5.66. E 5.67. E 5.68. C 5.69. A 5.70. B 5.71. B 6.1. C 6.2. D 6.3. C 6.4. A 6.5. D 6.6. C 6.7. D 6.8. A 6.9. C

6.10. C 6.11. D 6.12. E 6.13. D 6.14. C 6.15. D 6.16. C 6.17. A 6.18. E 6.19. E 6.20. E 6.21. D 6.22. D 6.23. C 6.24. B 6.25. B 6.26. E 6.27. A 6.28. C 6.29. C 6.30. B 6.31. B 6.32. D 6.33. D 6.34. C 6.35. B 6.36. C 6.37. E

6.38. B 6.39. E 6.40. B 6.41. D 6.42. A 6.43. B 6.44. A 6.45. C 6.46. B 6.47. B 6.48. C 6.49. A 6.50. E 6.51. A 6.52. A 6.53. B 6.54. C 6.55. C 6.56. A 6.57. A 6.58. E 6.59. C 6.60. E 6.61. D 7.1. A 7.2. B 7.3. C 7.4. B 7.5. E 7.6. C 7.7. B 7.8. B 7.9. E

7.10. E 7.11. B 7.12. A 7.13. E 7.14. C 7.15. D 7.16. B 7.17. B 7.18. C 7.19. A 7.20. C 7.21. B 7.22. D 7.23. B 7.24. E 7.25. D 7.26. E 7.27. A 7.28. C 7.29. E 7.30. B 7.31. D 7.32. A 7.33. B 7.34. D 7.35. C 8.1. B 8.2. E 8.3. A 8.4. D 8.5. D 8.6. A 8.7. B

8.8. E 8.9. E

8.10. B 8.11. C 8.12. C 8.13. A 8.14. D 8.15. D 8.16. C 8.17. C 8.18. B 8.19. C 8.20. A 8.21. D 8.22. D 8.23. D 8.24. E 8.25. B 8.26. B 8.27. C 8.28. E 8.29. A 8.30. A 8.31. E 8.32. C 8.33. C 8.34. A 8.35. B 8.36. A 8.37. B 8.38. D 8.39. D 8.40. B 8.41. E 8.42. E 8.43. C 8.44. D 8.45. A 8.46. E 8.47. A 8.48. C 8.49. C 8.50. D 8.51. E 8.52. C 8.53. B 8.54. A 8.55. E 8.56. B 8.57. B 8.58. D 8.59. C 8.60. E 9.1. E 9.2. A 9.3. C 9.4. B 9.5. B 9.6. D 9.7. C 9.8. E 9.9. A

9.10. A 9.11. E 9.12. C 9.13. C

9.14. D 9.15. C 9.16. D 9.17. C 9.18. D 9.19. D 9.20. A 9.21. B 9.22. B 9.23. E 9.24. C 9.25. C 9.26. C 9.27. A 9.28. B 9.29. B 9.30. D 9.31. C 9.32. A 9.33. C 9.34. E 9.35. D 9.36. B 9.37. C 9.38. C 9.39. D 9.40. A 9.41. A 9.42. E 9.43. E 9.44. A 9.45. B 9.46. E 9.47. C 9.48. E 9.49. B 9.50. E 9.51. B 9.52. B 9.53. B 9.54. D 9.55. A 9.56. B 9.57. A 9.58. A 9.59. D 9.60. A 9.61. E 9.62. E 9.63. B 9.64. C 10.1. C 10.2. B 10.3. A 10.4. E 10.5. C 10.6. E 10.7. D 10.8. D 10.9. A

10.10. C 10.11. C 10.12. E 10.13. C 10.14. C 10.15. B

10.16. B 10.17. B 10.18. C 10.19. C 10.20. D 10.21. E 10.22. C 10.23. B 10.24. E 10.25. C 10.26. E 10.27. E 10.28. E 10.29. B 10.30. B 10.31. D 10.32. D 10.33. A 10.34. B 10.35. C 10.36. B 10.37. E 10.38. C 10.39. A 10.40. E 10.41. E 10.42. D 10.43. D 10.44. C 10.45. C 10.46. D 10.47. D 10.48. D 10.49. A 10.50. D 10.51. C 10.52. B 10.53. C 10.54. D 10.55. C 10.56. A 10.57. D 10.58. B 10.59. C 10.60. A 10.61. A 10.62. D 10.63. A 10.64. E 10.65. D 10.66. E 10.67. A 10.68. D 10.69. D 10.70. B 10.71. E