МАОУ СОШ №72школа72.рф/program/5-11/himiy5-11/himiy11.doc · Web viewОбобщение знаний по теме, решение практических задач

СОДЕРЖАНИЕ

1 Пояснительная записка.1.1 Цели и задачи обучения химии.1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном

процессе 1.3 Контрольные мероприятия и их формы.1.4 Учебно-методическое обеспечение.1.5 Содержание

2 Календарно - тематическое планирование.2.1 Тематическое планирование курса химии, 11 класс, 2 часа в неделю2.2 Тема 1: Строение атома.2.3 Тема 2: Строение вещества.2.4 Тема 3: Химические реакции.2.5 Тема 4: Вещества и их свойства.2.62.7

Тема 5: Химия и жизнь.Тема 6: Методы познания в химии.

3 Требования к уровню подготовки обучающихся.4 Перечень учебно-методического обеспечения.

1. Пояснительная записка

1.1 Цели и задачи обучения химии

Образовательная область «Химия» представляет одну из базовых областей среднего образования. Ее роль в системе школьного образования обусловлена значением науки химии в познании законов природы и материальной жизни общества. Программа базового уровня для XI класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы. Данная программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего полного) общего образования на базовом уровне и предназначена для изучения химии в общеобразовательных учреждениях, которая рассчитана на 1 час в неделю, т. е. на 35 часов в год. Из школьного компонента для более полного изучения тем курса и подготовке учащихся к итоговой аттестации, выделен 1 час в неделю, поэтому программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в течение одного учебного года (70 часов) и выполняет следующие функции: развитие содержания одного из базовых курсов; удовлетворение разнообразных познавательных интересов школьников Что позволило:• сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет; • максимально сократить описательную часть в содержании учебной дисциплины, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;• полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования. Методологической основой построения учебного содержания курса химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Изучение в XI классе основ общей химии позволяет сформулировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связано с общей и неорганической химией, а потому в XI классе (выпускном), логично изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть такое серьезное испытание. На базе общих понятий, законов и теорий химии у старшеклассников формируется целостное представление о химической науке, о ее вкладе в единую естественнонаучную картину мира.

Цель изучения предмета «Химия»: осуществление политехнического образования школьников, подготовка их к труду, формирование гуманистических и экологических представлений.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и

теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки

роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических

знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного

отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

1.2 Организация дисциплины по видам учебной деятельности и ее место в учебном процессе.

Преподавание химии в 11 классе осуществляется по программе под редакцией О.С. Габриеляна. Согласно учебному плану, преподавание в 11 классах будет осуществляться как из расчета 2 часа в неделю, т.е. 70 часов в год.

Курс химии 11 класс состоит из следующих больших тем:

Тема Количество часов2 часа в неделю

Строение атома 8 часовСтроение вещества 12 часовХимические реакции 15 часовВещества и их свойства 25 часовХимия и жизнь 8 часовМетоды познания в химии 2 часа

Итого: 70 часов

Таблица № 1. Почасовое деление материала.

Тема Уроки Практические работы

Контрольные работы

Всего

Строение атома 8 8Строение вещества 10 1 1 12Химические реакции 12 2 1 15Вещества и их свойства 21 3 1 25Химия и жизнь 8 8Методы познания в химии 2 2Всего 61 6 3 70

1.3 Контрольные мероприятия и их формыВ процессе изучения курса химии 11 класса предусмотрены различные формы контроля: это как текущий, так и итоговый контроль.

Распределение контрольных мероприятий представлено в таблицах № 3,4,5,6.Таблица № 3. Распределение форм контроля.

Тема СР ПрР КР ИК ВсегоСтроение атома 3 3Строение вещества 5 1 1 7Химические реакции 3 2 1 6Вещества и их свойства 6 3 1 10Химия и жизньМетоды познания в химииВсего 17 6 3 1 26

Условные обозначения:СР – самостоятельная работаПрР – практическая работаКР – контрольная работа ИК – итоговый контроль Таблица № 4. Общее количество контрольных мероприятий.

№ Форма контрольного мероприятия Количество 1 Самостоятельная работа 172 Практическая работа 63 Контрольная работа 34 Экзамен 1

1.4 Учебно-методическое обеспечениеВ процессе преподавания химии в 11 классе используется следующее методическое сопровождение:

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс. Методическое пособие Радецкий «Дидактический материал по химии для 10 – 11 классов» Радецкий «Дидактический материал по химии для 11 классов» Зуева, Гара «Контрольные и проверочные работы по химии» Брейгер. Химия 11 класс, поурочные планы.

1.5. Содержание

Тема 1. Строение атома (8 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (12 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и

полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в

природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.Практическая работа № 1: Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

Тема 3 .Химические реакции (15 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН

слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.Практическая работа № 2: Скорость химических реакций.Практическая работа № 3: Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Тема 4. Вещества и их свойства (25 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Практическая работа № 4: Получение, собирание и распознавание газов.Практическая работа № 5: Сравнение свойств неорганических и органических соединений.Практическая работа № 6: Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии.

Тема 5. Химия и жизнь (8 часов)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. Химические вещества как поделочные и строительные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и её последствия. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.Химия и повседневная жизнь человека. Бытовая химическая грамотность. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы,

связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Тема 6. Методы познания в химии (2 часа)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Тематическое планирование курса химии, 11 класс, 2 часа в неделю

Тема 1: Строение атома (8 часов)

№ Тема Вводимые понятия

Ключевые компетенцииДемонстрация Контроль Домашнее

заданиеИнформационные Деятельностно-коммуникативные

1 Атом – сложная частица

Дуализм микрочастиц

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Дуализм частиц микромира.

Продолжить формирование умения представлять информацию в виде опорной схемы «Строение атома»

Таблицы, иллюстрирующие сложное строение атома.

§ 1, упр.1 – 4

2 Состояние электронов в атоме

Электронное облако и орбиталь.

Электронное облако. Формы орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни.

На основании межпредметных связей с физикой показать дуализм электронов, как и других объектов микромира. Продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения.

Таблица «Строение электронных оболочек атомов»

Собеседование по теме домашнего задания

§ 2,упр. 2, 4 – 6

3 Электронные конфигурации атомов химических элементов

Электронная конфигурация, электронно-графическая формула.

Электронные формулы атомов элементов. Электронно - графические формулы элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f-семейства. «Провал» электрона.

Продолжить формирование умения действовать по алгоритму.

Таблица «Электронные конфигурации атомов»

Проверка д/з § 3,упр. 3, 4, 5, 7.

4 Валентные возможности атомов химических элементов

Валентные возможности, валентность, степень окисления.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Продолжить формирование умения действовать по алгоритму.

Таблица «Электронные конфигурации атомов»

Самостоятельная работа № 1: Электронные конфигурации атомов.

§ 4упр. 4 – 7.

5 Периодический закон и Периодическая система

Горизонтальная и вертикальная закономерности, формулировки

Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона.

Совершенствование умения выделять причинно-следственные связи на примере

Периодическая система

Самостоятельная работа № 2: Валентные возможности атомов.

§ 5упр. 1, 2, 4.




химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Периодического закона, химический элемент.

Горизонтальная и вертикальная закономерности. Периодический закон и строение атома, изотопы. Современная трактовка понятия «Химический элемент». Вторая формулировка

сопоставления строения атомов химических элементов и их химических свойств.

6 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Периодического закона. периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки.

Совершенствование умения выделять причинно-следственные связи на примере сопоставления строения атомов химических элементов и их химических свойств.

Периодическая система

§ 5упр. 3, 5 – 7.

7 Обобщение знаний по теме, решение практических задач

Выполнение упражнений. Задание в тетради.

8 Обобщение знаний по теме, решение практических задач

Выполнение упражнений. Самостоятельная работа № 3: Периодический закон и периодическая система химических элементов

Задание в тетради.

Тема 2: Строение вещества (12 часов)

№ Тема Вводимые понятияКлючевые компетенции

Демонстрация Контроль Домашнее заданиеИнформационные Деятельностно-

коммуникативные9 Химическая связь. Обменный и

донорно-акцепторный механизм, полярная и неполярная химическая связь, σ – и π – связь.

Ковалентная химическая связь. Классификация ковалентной связи: по механизму образования, по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных облаков, по кратности. Полярность связи и полярность молекулы.

Продолжить формирование умений слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию.

Таблицы, иллюстрирующие строение веществ с различными типами химической связи, способы перекрывания электронных облаков.

§ 6упр. 1 - 3

10 Химическая связь Ионная, металлическая и водородная связь.

Ионная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная и ее значение. Единая природа химических связей.


Таблицы, иллюстрирующие строение веществ с различными типами химической связи.

Собеседование по Д\З

§ 6упр. 4 - 7

11 Типы кристаллических решеток.

Кристаллическая решетка

Кристаллические решетки веществ с различными типами химических связей.

Совершенствование умения выделять причинно-следственные связи на примере сопоставления строения кристаллических решеток веществ и их химических свойств. Продолжить формирование умений работать с научной литературой.

Примеры различных моделей кристаллических решеток.

Самостоятельная работа № 4: Составление таблицы, характеризующей вещества с различными типами кристаллических решеток

§ 6, записи в тетради

12 Геометрия молекул Гибридизация электронных орбиталей.

Геометрия молекул органических и неорганических веществ

Продолжить формирование умения слушать, выделять главное в рассказе учителя, применять свои знания для решения конкретных задач.

Модели молекул различной геометрической конфигурации.

§ 7, упр.3

13 Систематизация Выполнение упражнений, Продолжить Самостоятельная Задание в



коммуникативныесведений о строении молекул веществ.

решение задач. формирование умения высказывать свою мысль, аргументировать свой ответ, представлять результаты своей работы.

работа № 5: Строение вещества

тетради

14 Дисперсные системы Дисперсионная среда и дисперсная фаза.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека.

Продолжить формирование умения работать с книгой: выделять главное, составлять конспект, схемы, представлять результаты своей работы.

Самостоятельная работа № 6: проверка работы учащихся в тетради.

§ 8, упр. 1 - 4

15 Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова

Основные положения ТСБ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.

Отработка умения устанавливать причинно-следственные связи на примере установления зависимости свойств веществ от их строения, знакомство с дедуктивным и с индуктивным методом познания.

§ 9,упр. 3,4

16 Изомерия и ее виды Виды изомерии, составление изомеров и номенклатура.

Совершенствование умения применять теоретические знания для решения практических задач.

Модели структурных и пространственных изомеров.

Самостоятельная работа № 7: ТСБ

§ 9,упр. 5,6

17 Полимеры, органические и неорганические

Мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, средняя Мr. Реакции полимеризации и реакции поликонденсации.

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, средняя Мr. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и реакции


Коллекции пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, красного фосфора, кварца.

Самостоятельная работа № 8: изомерия.

Творческая работа: полимеры



коммуникативныеполиконденсации.

18 Практическая работа № 1: Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

Уметь распознавать наиболее распространенные пластмассы и волокна на основе продуктов сгорания.

Продолжить формирование умения применять свои знания для решения практических задач, наблюдать, делать выводы, представлять отчет о проделанной работе.

Проверка практической работы.

Творческая работа: полимеры

19 Повторение и систематизация сведений по теме «Строение атома и строение вещества»

Выполнение упражнений. Задание в тетради.

20 Контрольная работа № 1

Тема 3: Химические реакции (15 часов)




21 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Изомеризация, аллотропизация, гомогенная и гетерогенная реакция.

Понятие о химической реакции. Реакции идущие без изменения качественного состава: изомеризация и аллотропизация. Реакции идущие с изменением состава вещества: по числу и составу реагирующих веществ, по тепловому эффекту, по фазе, по направлению, по использованию катализатора.


Превращение кислорода в озон, кристаллической серы в пластическую.

§ 11,упр. 1,6

22 Классификация химических реакций в органической и

Окислительно-восстановительная реакция

Реакции идущие с изменением степеней окисления.

Совершенствование умения применять теоретические знания

Разложение бихромата аммония

Проверка домашнего задания

§ 11, уравнения и задачи в




неорганической химии

Термохимические расчеты.

для решения практических задач.

тетради

23 Скорость химических реакций

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.


Самостоятельная работа № 9: классификация химических реакций.

§ 13,

24 Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Катализ. Катализаторы и ингибиторы.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Продолжить формирование наблюдать, делать выводы, обобщения.

Взаимодействие лития и натрия с водой, окисление меди при нагревании, разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV), взаимодействие раствора сульфата меди (II) c железом: порошок и стержень.

Собеседование по теме прошлого урока

§ 13, упр. 6,8,9,10.

25 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Химическое равновесие.

Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на химическое равновесие: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.


Димеризация оксида азота (IV)

§ 14упр. 1 – 3 .

26 Систематизация сведений по теме «Закономерности протекания химических реакций»

Выполнение упражнений. Совершенствование умения применять теоретические знания для решения практических задач.

Самостоятельная работа № 10: скорость химической реакции и химическое равновесие

Задание в тетради

27 Практическая работа № 2: Скорость химических реакций. Химическое

Подтверждение теоретически изученного материала на практике.

Продолжить формирование умения применять свои знания для решения практических задач,

Проверка отчета о практической работе

§ 14, упр 4




равновесие. наблюдать, делать выводы, представлять отчет о проделанной работе.

28 Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты. ЭД.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень ЭД и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Свойства растворов электролитов


Электропроводность растворов электролитов. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от степени ее разбавления.

§ 15упр. 2 – 4

29 Реакции ионного обмена

Молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

Условия протекания реакций ионного обмена.


Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических электролитов.


§ 15,упр. 8, 10 (а, б), 11.

30 Водородный показатель

Водородный показатель – рН

Водородный показатель – рН среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Продолжить формирование умения слушать, делать выводы, обобщения и заключения.

Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН растворов.

Самостоятельная работа № 11: РИО

§ 15,упр. 6,7.

31 Гидролиз солей Гидролиз. Гидролиз солей (3 случая).

Продолжить формирование умения слушать, наблюдать, объяснять результаты наблюдений делать выводы, обобщения и заключения.

Гидролиз карбоната натрия, нитрата цинка, определение среды в растворе сульфата натрия.

§ 16упр. 5

32 Гидролиз органических

Гидролиз органических веществ

Продолжить формирование умений


§ 16Упр. 1




веществ (гадлогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков) и его значение

слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию.

33 Практическая работа № 3: Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»



§ 16упр. 9, 12

34 Повторение и обобщение пройденного

Выполнение упражнений и подготовка к контрольной работе

Задание в тетради.


Тема 4: Вещества и их свойства (25 часов)



коммуникативные36 Классификация

неорганических веществ

Классификация, гидроксиды, средние, кислые, основные и двойные соли

Простые и сложные вещества. Оксиды и их классификация. Гидроксиды и их классификация. Соли и их классификация.


Образцы представителей классов неорганических соединений. Коллекция «Минералы и горные породы».

Записи и задание в тетради.

37 Классификация органических веществ

Алифатические и циклические углеводороды.

Углеводороды и их классификация в зависимости от строения углеводородной цепи и от кратности связей. Гомологические ряды. производные

Продолжить формирование умения систематизировать имеющуюся информацию и представлять ее в виде схемы.

Коллекция «Нефть. Каменный уголь». образцы жидких и твердых органических веществ.

Проверка Д/З § 17упр. 1,3,7



коммуникативныеуглеводородов: галогеналканы, спирты, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты

38 Металлы Положение металлов в П.С. и строение их атомов. Простые вещества металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические и химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами, со щелочами.

Продолжить формирование умений слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию, делать выводы, обобщения и заключения.

Образцы металлов, модели металлических кристаллических решеток, взаимодействие натрия с водой, цинка, железа и меди с соляной кислотой, взаимодействие железа с раствором сульфата меди.

Самостоятельная работа № 12: классификация органических и неорганических веществ

§ 18, до коррозии, упр. 1 - 8

39 Металлы

40 Коррозия металлов Коррозия Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.


Изделия, подвергшиеся коррозии.

Проверка Д\З § 18 упр. 14 - 20

41 Общие способы получения металлов

Пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Металлы в природе. Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов и его значение.

Продолжить формирование умений работать с научной литературой.

Проверка работы в тетради.

§ 18упр. 22,23.

42 Урок – упражнение по классу «Металлы»

Выполнение упражнений Совершенствование умения применять теоретические знания для решения практических задач.

Самостоятельная работа № 13: металлы


43 Решение расчетных Отработка умения решать Совершенствование Задание в



коммуникативныезадач по теме «Металлы»

расчетные задачи разных типов.

умения применять теоретические знания для решения практических задач.

тетради

44 Неметаллы Положение неметаллов в П.С. строение их атомов. Инертные газы. Двойственное положение водорода в П.С. Неметаллы – простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, некоторыми сложными веществами.


Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.

Проверка Д/З § 19, упр. 1 - 5

45 Соединения неметаллов

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды

Водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. кислородсодержащие кислоты.

Продолжить формирование умений работать с научной литературой.

Получение и свойства аммиака

Проверка Д/З § 19, упр. 9

46 Урок – упражнение по классу «Неметаллы»

Выполнение упражнений. Совершенствование умения применять теоретические знания для решения практических задач.


47 Решение расчетных задач по теме «Неметаллы»

Отработка умения решать расчетные задачи разных типов.

Совершенствование умения применять теоретические знания для решения

Самостоятельная работа № 14: неметаллы




коммуникативныепрактических задач.

48 Практическая работа № 4: Получение, собирание и распознавание газов.

Получение, собирание и распознавание газов.



§ 19,упр . 14, 21

49 Кислоты Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.

Продолжить формирование умений слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию, делать выводы, обобщения и заключения. Установление причинно-следственной связи между строением кислот и их свойствами.

Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот.

§ 20упр. 8, задание в тетради

50 Кислоты Взаимодействие концентрированных серной и азотной кислот с медью

Самостоятельная работа № 15: кислоты

§ 20упр. 4,5,9.

51 Основания Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака, аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Продолжить формирование умений слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию, делать выводы, обобщения и заключения. Установление причинно-следственной связи между строением

Взаимодействие щелочи с кислотой, кислотными оксидами и солями, амфотерными гидроксидами. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

§ 21упр. 5, задание в тетради

52 Основания Самостоятельная работа № 16: основания

§ 21упр. 2,3,4.



коммуникативныеоснований и их свойствами.

53 Амфотерные соединения

Амфотерность Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).

Продолжить формирование умений слушать, анализировать полученную информацию, записывать лекцию, делать выводы, обобщения и заключения.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

§ 22упр. 2,3,5.

54 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинк). Генетические ряды и генетическая связь в органике. Единство мира веществ.


§23упр. 1(в,д), 2 (б).

55 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Самостоятельная работа № 17: генетическая связь

Подготовка к практической работе № 5.

56 Практическая работа № 5: Сравнение свойств неорганических и органических соединений

Сравнение свойств неорганических и органических соединений




57 Практическая работа № 6: Решение экспериментальных задач по органической и

Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии

Продолжить формирование умения применять свои знания для решения практических задач, наблюдать, делать





коммуникативныенеорганической химии

выводы, представлять отчет о проделанной работе.

58 Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений»

Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений»



Задания к урокам 5 темы

59 Урок – упражнение Выполнение упражнений и подготовка к контрольной работе



Тема 5: Химия и жизнь (8 часов)




61 Химия и производство

Химическая промышленность и химические технологии

Сырье для химической промышленностиВода в химической промышленностиЭнергия для химических производствНаучные принципы химического производстваЗащита окружающей среды и охрана труда при

химическом производствеПримеры химических производств (синтезы

серной кислоты, метанола, аммиака) Химические вещества как строительные и

поделочные материалыВещества, используемые в полиграфии, живописи,

скульптуре и архитектуре

Продолжить формирование умений работать с научной литературой. Продолжить формирование умения применять свои знания для решения практических задач, наблюдать, делать выводы, представлять отчет о проделанной работе.

Публичное выступление по выбранной теме

Подготовка выступления

62 Химия и производство

6364

Химия и сельское хозяйство

Химизация сельского хозяйства и ее направленияРастения и почва, почвенный поглощающий

комплекс (ППК)

Продолжить формирование умений работать с научной литературой. Продолжить

Коллекция удобрений и пестицидов

Публичное выступление по





Удобрения и их классификацияХимические средства защиты растенийОтрицательные последствия применения

пестицидов и борьба с нимиХимизация животноводства

формирование умения применять свои знания для решения практических задач, наблюдать, делать выводы, представлять отчет о проделанной работе.

выбранной теме

65 Химия и здоровье

Домашняя аптека. Лекарства, ферменты, витамины и гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Средства борьбы с бытовыми насекомыми Средства личной гигиены и косметики Химия и пища. Калорийность белков, жиров и

углеводов. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических

продуктов и умение их читать Химия и гигиена человека. Бытовая химическая

грамотность.




66 Химия и повседневная жизнь человека

6768

Химия и экология

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Охрана гидросферы от химического загрязнения Охрана почвы от химического загрязнения Охрана атмосферы от химического загрязнения Охрана флоры и фауны от химического

загрязнения Биотехнология и генная инженерия



Тема 6: Методы познания в химии (2 часа)




69 Научные методы познания веществ и химических явлений

Основные теории химии Формирование умений элементарного прогноза,умения проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


Сообщение

70 Роль эксперимента и теории в химии.

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа.

Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Создание идеальных моделей объектов. Моделирование химических процессов.

Формирование умения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; умения использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве


Тест

3. Требования к уровню подготовки обучающихся В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,

ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,

минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер

среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;• экологически грамотного поведения в окружающей среде;• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005.

Литература для учителя: О.С.Габриелян программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Радецкий «Дидактический материал по химии для 10 – 11 классов» Радецкий «Дидактический материал по химии для 11 классов» Зуева, Гара «Контрольные и проверочные работы по химии» Брейгер. Химия 11 класс, поурочные планы. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс. Методическое пособие

Учебное оборудование:

Оборудование РеактивыШтатив, спиртовка, воронка, весы, колбы, химические стаканы, пробирки, фарфоровые чашки, ступка с пестиком, мерный цилиндр, асбестовая сетка, держатель для пробирок, стеклянная палочка, газоотводная трубка.

Кислоты: серная, соляная, азотная.Щелочи: гидроксид натрия, гидроксид калия.Соли: сульфат меди (II), карбонат натрия, карбонат кальция, хлорид натрия, малахит, хлорид бария, нитрат серебра, нитрат натрия, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат железа (II), хлорид железа (III), сульфат никеля, сульфат кобальта, перманганат калия, иодид калия, хлорид или сульфат никеля, хлорид алюминия, ацетат свинца.Оксиды: оксид кальция, оксид магния, оксид кремния (песок), перекись водорода.Органические вещества: деревянная лучина, этанол, сахароза, скипидар, парафин, образцы пластмасс и волокон, белок, глицерин, крахмал, глицин, солянокислый анилин, формальдегид.Металлы: медь, цинк, магний, железо, алюминий, образцы щелочных металлов.Неметаллы: сера, образцы галогенов,

йодная вода.Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Таблицы:o Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.o Электрохимический ряд напряжений металлов.

Критерии оценивания ученика

Устный ответ. Оценка "5" ставится, если ученик: 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка "4" ставится, если ученик: 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ. Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.


1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.


1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов .


1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.


1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.


1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Documents

МАОУ СОШ №72школа72.рф/program/5-11/himiy5-11/himiy11.doc · Web viewОбобщение знаний по теме, решение практических задач