Embed Size (px)
Citation preview
S K O L Ē N U M Ā C Ī B U S A S N I E G U M U V Ē R T Ē Š A N A
11. klase
ĶĪMIJA
3.1
Projekts “Mācību satura izstrāde un skolotāju tālākizglītība dabaszinātņu, matemā-tikas un tehnoloģiju priekšmetos”“Skolēnu mācību sasniegumu vērtēšana. Ķīmija 11. klase”
Autortiesības uz šo darbu pieder ISECAutordarbus drīkst izmantot bez ISEC atļaujas nekomerciāliem nolūkiem saskaņā ar LR Autortiesību likumu, norādot atsauces, ja tas nav pretrunā ar autordarba normālas izmantošanas noteikumiem un nepamatoti neierobežo ISEC likumīgās intereses
© ISEC, 2008ISBN 978-9984-573-23-6
S A T U R S
ĶĪMIJA 11. klase
N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B I U N K R I T Ē R I J I
K _ 1 1 _ N D _ 0 1 M E TĀ L U V I S PĀ R Ī G S R A K S T U R O J U M S , I E G Ū Š A N A . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
K _ 1 1 _ N D _ 0 2 M E TĀ L U U N T O S A V I E N O J U M U ķ Ī M I S K Ā S Ī PA Š Ī b A S . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
K _ 1 1 _ N D _ 0 3 N E M E TĀ L I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 4
K _ 1 1 _ N D _ 0 4 N E M E TĀ L I S K O E L E M E N T U S A V I E N O J U M I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 9
K _ 1 1 _ N D _ 0 5 N E O R G A N I S K O V I E L U D A U D Z V E I D Ī b A U N PĀ R V Ē R T Ī b A S D A b Ā . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 2
K _ 1 1 _ K D _ 0 6 O G Ļ Ū D E Ņ R A Ž U U Z b Ū V E , N O M E N K L AT Ū R A . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 7
K _ 1 1 _ K D _ 0 7 O G Ļ Ū D E Ņ R A Ž U R E A K C I J A S . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 2
4
1. variants1. uzdevums (3 punkti)
Izvēlies vienu atbildi un atzīmē to ar “×" atbilstošajā !Kuram ķīmiskajam elementam atoma kodola elektronapvalka ārējās enerģi-A. jas līmeņa elektronformula ir....3s23p1?
Na Mg Al Ga
Kuram ķīmiskajam elementam savienojumos iespējamās oksidēšanas pakā-B. pes ir +2, +3, +6?
Ba Cu Pb Cr
Kāda oksidēšanas pakāpe savienojumos ir 4. perioda IIIA grupas C. elementam?
+2 +3 +4 +6
2. uzdevums (3 punkti)Kurš no pasvītrotajiem vārdiem vai vārdu savienojumiem ir lieks dotajos apgal-
vojumos? Ieraksti to tabulas ailē!
Apgalvojums Liekais vārds vai vārdu savienojums
Metālu kristālrežģi veido negatīvi lādēti joni, pozitīvi lādēti joni, elektroni un neitrāli atomi.
Brīvo elektronu esamība metālu kristālrežģī nosaka metālu elektrovadītspēju, kušanas temperatūru un siltumvadītspēju.
Pēc blīvuma metālus iedala vieglajos un smagajos metālos. Pie smagajiem metāliem pieder zelts, kalcijs un dzīvsudrabs.
3. uzdevums (5 punkti) Kāliju rūpnieciski iegūst, elektrolizējot kālija hlorīda kausējumu. Izkausējot
kālija hlorīdu, tas disociē jonos. Uzraksti kālija hlorīda elektrolītiskās disociācijas vienādojumu!
Uzraksti elektrodprocesu vienādojumus!Pie katoda: (K-)Pie anoda: (A+)Kurš jons oksidējas?Uzraksti elektrolīzes procesa summāro vienādojumu!
KCl(kausējums) līdzstrāva ……………… + ………………
4. uzdevums (3 punkti)Doti metāliskie elementi: Na, K, Ca, Ba, Hg, Pb, Fe, K, Mg.Izvēlies un ieraksti tabulā metālisko elementu ķīmiskos simbolus atbilstoši to
bioloģiskajai nozīmei!
Metāliskā elementa nozīme cilvēka organismā Metāliskā elementa ķīmiskais simbols
ķīmiskais elements, kas ietilpst kaulu un zobu sastāvā
ķīmiskais elements, kas regulē fermentatīvos procesus, nomierinoši iedarbojas uz nervu sistēmu
ķīmiskais elements, kura joni regulē olbaltumvielu un ogļhidrātu sintēzi; veicina lieko nātrija jonu izvadīšanu no organisma
5. uzdevums (5 punkti)Niķelis Zemes garozā sastopams niķeļa(II) sulfīda veidā, bet rūpnieciski to var
iegūt dažādi: veicot šķīstošu niķeļa sāļu elektrolīzi vai izmantojot reducētājus. Apdedzinot niķeļa sulfīdu, veidojas niķeļa(II) oksīds un sēra(IV) oksīds. Cieto
atlikumu šķīdinot sērskābē, iegūst niķeļa(II) sulfātu. Elektrolizējot niķeļa sulfāta šķīdumu, uz katoda izgulsnējas niķelis.
METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANAN O b E I G U M A V ē R T ē Š A N A S d A R b I U N K R I T ē R I J I
ĶĪMIJA 11. klase
5
8. uzdevums (5 punkti)Stikla cauruli iestiprināja laboratorijas statīvā (attēls) un tajā iebēra melnu
pulverveida vielu A, kura sastāv no ķīmisko elementu periodiskās tabulas B grupas metāliskā elementa un skābekļa. Metāliskā elementa atoma elektronformula ir 1s22s22p63s23p63d104s1 un oksidēšanas pakāpe savienojumā ir +2. Caurules galus noslēdza ar aizbāžņiem, caur kuriem izvadītas gāzu novadcaurulītes. Caur vienu galu stikla caurulē no Kipa aparāta tika ievadīta gāzveida viela B, kuras relatīvais blīvums pret gaisu ir 0,069. Cauruli vienmērīgi karsēja gāzes degļa liesmā un no-vēroja, ka uz caurules sienām parādījās sarkanbrūna spīdīga viela C, bet caur gāzu novadcaurulīti otrajā caurules galā izdalījās tvaiki, kas vārglāzē pārvērtās bezkrā-sainā šķidrā vielā D.
Uzraksti vielu ķīmiskās formulas!
A – ………………, B – ………………, C – ………………, D – ………………
Kāda ir eksperimentā aprakstītās ķīmiskās reakcijas praktiskā nozīme?
Izmantojot doto aprakstu, izveido ķīmisko pārvērtību rindu niķeļa rūpnieciska-jai ražošanai!
Katrai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu!Piedāvā citu ķīmisko pārvērtību rindu niķeļa ražošanai – niķeli iegūst no
niķeļa(II) sulfīda, to apdedzinot un tad izmantojot kādu reducētāju!
6. uzdevums (3 punkti)Kur var izmantot metālu sakausējumus ar šādām īpašībām? Ieraksti atbilstošo
burtu tabulas ailē!
Metāla sakausējuma raksturojums Burts Izmantošana
Kušanas temperatūra 60 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā A Aviācijā
Laba elektrovadītspēja un stiepjamība, mehāniski izturīgs B Kodolreaktoru
būvniecībā
Kušanas temperatūra ≈1000 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā, augsta mehāniskā izturība
C Ugunsdrošības iekārtās
D Elektrotehnikā
7. uzdevums (3 punkti) Latvijā ražotus dārgmetālu izstrādājumus var pazīt pēc īpašas zīmes ar attēlu
un skaitli, ko sauc par provi jeb raudzi. Uz zelta rotaslietām proves parasti ir 585, retāk – 750.
Ko nozīmē prove?Dzeltenais zelts ir sakausējums, kura sastāvā ir 3 metāli – zelts, sudrabs un varš.
Aprēķini tīra zelta masu 5 gramos sakausējuma, kurā zelta masa daļa ir 58,5%!Paskaidro, kāpēc rotaslietu izgatavošanā neizmanto tīru zeltu, bet zelta
sakausējumus!
6
2. variants1. uzdevums (3 punkti)
Izvēlies vienu atbildi un atzīmē to ar “×" atbilstošajā !Kuram ķīmiskajam elementam atoma kodola elektronapvalka ārējās enerģi-A. jas līmeņa elektronformula ir....5s25p2?
Sb Sn Sr Pb
Kuram ķīmiskajam elementam savienojumos iespējamās oksidēšanas pakā-B. pes ir +2, +4, +7?
Sr Cu Sn Mn
Kāda oksidēšanas pakāpe savienojumos ir 5. perioda IIA grupas elementam?C.
+2 +3 +4 +6
2. uzdevums (3 punkti)Kurš no pasvītrotajiem vārdiem vai vārdu savienojumiem ir lieks dotajos apgal-
vojumos? Ieraksti to tabulas ailē!
Apgalvojums Liekais vārds vai vārdu savienojums
Metālu kristālrežģi veido pozitīvi lādēti joni, neitroni, brīvie elektroni un neitrāli atomi.
Brīvo elektronu esamība metālu kristālrežģī nosaka metālu blīvumu, elektrovadītspēju un siltumvadītspēju.
Pēc blīvuma metālus iedala vieglajos un smagajos metālos. Pie smagajiem metāliem pieder svins, nātrijs un osmijs.
3. uzdevums (5 punkti)Litiju rūpnieciski iegūst, elektrolizējot litija hlorīda kausējumu. Izkausējot
litija hlorīdu, tas disociē jonos. Uzraksti litija hlorīda elektrolītiskās disociācijas vienādojumu!
Uzraksti elektrodprocesu vienādojumus!Pie katoda: (K-)Pie anoda: (A+)Kurš jons oksidējas?
Uzraksti elektrolīzes procesa summāro vienādojumu!
LiCl (kausējums) līdzstrāva ……………… + ………………
4. uzdevums (3 punkti) Doti metāliskie elementi: Na, K, Ca, Ba, Cd, Pb, Fe, K, Mg. Izvēlies un ieraksti tabulā metālisko elementu ķīmiskos simbolus atbilstoši to
bioloģiskajai nozīmei!
Metāliskā elementa nozīme cilvēka organismā Metāliskā elementa ķīmiskais simbols
ķīmiskais elements hemoglobīna sastāvā
Visvairāk šis ķīmiskais elements organismā ir kaulaudos, nepieciešamā diennakts deva cilvēkam ir 1grams
ķīmiskais elements, kas pazemina arteriālo asinsspiedienu un holesterīna daudzumu asinīs
5. uzdevums (5 punkti)Cinks Zemes garozā sastopams cinka sulfīda veidā, bet rūpnieciski to var iegūt
dažādi: veicot šķīstošu cinka sāļu elektrolīzi vai izmantojot reducētājus. Apdedzinot cinka sulfīdu, veidojas cinka oksīds un sēra(IV) oksīds. Cieto
atlikumu apstrādājot ar sērskābi, iegūst cinka sulfātu. Elektrolizējot cinka sulfāta šķīdumu, uz katoda izgulsnējas cinks.
METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANA
ĶĪMIJA 11. klase
7
8. uzdevums (5 punkti)Stikla cauruli iestiprināja laboratorijas statīvā (attēls) un tajā iebēra pelēkzaļu
kristālisku vielu A, kura sastāv no ķīmisko elementu periodiskās tabulas B gru-pas metāliskā elementa un skābekļa. Metāliskā elementa atoma elektronformula ir 1s22s22p63s23p63d84s2 un oksidēšanas pakāpe savienojumā ir +2. Caurules galus no-slēdza ar aizbāžņiem, caur kuriem izvadītas gāzu novadcaurulītes. Caur vienu galu stikla caurulē no Kipa aparāta tika ievadīta gāzveida viela B, kuras relatīvais blīvums pret slāpekli ir 0,071. Cauruli vienmērīgi karsēja gāzes degļa liesmā un novēroja, ka uz caurules sienām parādījās sudrabbalta viela C ar iedzeltenu atspīdumu, bet caur gāzu novadcaurulīti otrajā caurules galā izdalījās tvaiki, kas vārglāzē pārvērtās bez-krāsainā šķidrā vielā D.
Uzraksti aprakstīto vielu ķīmiskās formulas!A – ………………, B – ………………, C – ………………, D – ………………
Kāda ir eksperimentā aprakstītās ķīmiskās reakcijas praktiskā nozīme?
Izmantojot doto aprakstu, izveido ķīmisko pārvērtību rindu cinka rūpnieciska-jai ražošanai!
Katrai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu! Piedāvā citu ķīmisko pārvērtību rindu cinka ražošanai – cinku iegūst no cinka
sulfīda, to apdedzinot un tad izmantojot kādu reducētāju!
6. uzdevums (3 punkti)Kur var izmantot metālu sakausējumus ar šādām īpašībām? Ieraksti atbilstošo
burtu tabulas ailē!
Metāla sakausējuma raksturojums Burts Izmantošana
Kušanas temperatūra ≈1000 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā, augsta mehāniskā izturība
A Ugunsdrošības signalizācijas iekārtās
Blīvums 2,80 g/cm3, viegli stiepjams un velmējams, augsta mehāniskā izturība B Elektrotehnikā
Kušanas temperatūra 58,5 oC, nemainās radioaktīvā starojuma iedarbībā C Atomelektrostaciju
būvniecībā
D Aviācijā
7. uzdevums (3 punkti) Sudrabs ir cēlmetāls, to izmanto sakausējumos, no kuriem gatavo juvelierizstrā-
dājumus. Izplatītākie ir sudraba sakausējumi ar provi jeb raudzi 800 un 875.
Ko nozīmē prove?Pazīstamākie ir sudraba sakausējumi ar varu. Aprēķini tīra sudraba masu 5 gramos sakausējuma, kurā sudraba masa daļa ir
87,5%!Paskaidro, kāpēc rotaslietu izgatavošanā neizmanto tīru sudrabu, bet sudraba
sakausējumus!
8
Vērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritēriji Punkti
1.
Nosaka ķīmisko elementu pēc atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmeņa elektronformulas – 1 punkts
3Nosaka ķīmisko elementu, zinot elementu iespējamās oksidēšanas pakāpes – 1 punkts
Nosaka elementu iespējamās oksidēšanas pakāpes – 1 punkts
2.
Zina, kas veido metālu kristālrežģi – 1 punkts
3Zina metālu fizikālās un mehāniskās īpašības. Par katru īpašību – 1 punkts. Kopā 2 punkti
3.
Uzraksta elektrolītiskās disociācijas vienādojumu – 1 punkts
5
Uzraksta katodprocesa vienādojumu – 1 punkts
Uzraksta anodprocesa vienādojumu – 1 punkts
Uzraksta nosaukumu jonam, kurš oksidējas – 1 punkts
Uzraksta summāro elektrolīzes procesa vienādojumu – 1 punkts
4. Zina metāliskā elementa nozīmi. Par katra elementa nozīmi – 1 punkts 3
5.*
Izveido ķīmisko pārvērtību rindu, kas attēlo metālu rūpnieciskās ražošanas procesu – 1 punkts
5Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu katrai pārvērtībai izveidotajā pārvērtību rindā. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 3 punkti
Izveido citu, iespējamu ķīmisko pārvērtību rindu, kas attēlo metālu rūpnieciskās ražošanas procesu – 1 punkts
6. Analizē doto informāciju un prognozē sakausējuma izmantošanu. Par katru piemēru – 1 punkts 3
7.
Zina, ko nozīmē prove – 1 punkts
3Aprēķina metāla masu sakausējumā – 1 punkts
Paskaidro, kāpēc izmanto sakausējumu – 1 punkts
8.Uzraksta tekstā aprakstītās vielas ķīmisko formulu. Par katru formulu – 1 punkts. Kopā 4 punkti 5Raksturo reakcijas praktisko nozīmi – 1 punkts
Kopā 30
METĀLU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS, IEGŪŠANA
ĶĪMIJA 11. klase
9
METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbAS1. variants1. uzdevums (3 punkti)
Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu!
………………………… ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks A. reducētājs nekā kalcijs. …………………………, reaģējot ar vara(II) sulfāta ūdensšķīdumu, reducē B. Cu2+ jonus, kas atrodas šķīdumā.………………………… nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neie-C. darbojas ar atšķaidītām skābēm.
2. uzdevums (3 punkti) Prognozē, kā tautsaimniecībā varētu izmantot tabulā raksturotos metālu
savienojumus!
Metāla savienojums Metāla savienojuma īpašības Izmantošanas iespējas
tautsaimniecībā
AgNO3 Bezkrāsaina, kristāliska viela, labi šķīst ūdenī, šķīdumam piemīt antiseptiskas īpašības
KCl Bezkrāsaina, kristāliska viela, labi šķīst ūdenī, satur augiem nepieciešamu barības elementu
CaSO4·0,5 H2O
Balta vai pelēka viela, kas nedaudz šķīst ūdenī. Samaltu samaisa kopā ar ūdeni noteiktās masas attiecībās; iegūst maisījumu, kas ātri sacietē
3. uzdevums (2 punkti)Cinka hidroksīds reaģē gan ar sālsskābi, gan ar nātrija hidroksīdu. Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus! Zn(OH)2 + _ NaOH→Zn(OH)2 + _ HCl→
4. uzdevums (4 punkti)Aizpildi tabulu!
ķīmiskā savienojuma formula
Kompleksveidotājs Ligands Koordinācijas
skaitlis
Kompleksā savienojuma nosaukums
[Cu(NH3)4]SO4
5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus un sastādi oksidēšanās–reducēšanās
reakciju elektronu bilances vienādojumus!
ķīmiskās reakcijas vienādojums Elektronu bilances vienādojumi
_Na + _H2O → ……………………
Zn + Pb(NO3)2 → ……………………
6. uzdevums (4 punkti) Hromu iegūst no hroma rūdas, realizējot šādu ķīmisku pārvērtību:Cr2O3 + 3C → 2Cr + 3CO.Aprēķini hroma daudzumu un masu, ko var iegūt no 400 kg hroma rūdas, kas
satur 8% piemaisījumu!
7. uzdevums (6 punkti) Monētas parasti izgatavo no dažādu metālu sakausējumiem. Monētas sakausē-
jums sastāv no vara un dzelzs. Skolēns to nolēma izpētīt, tāpēc ielika vārglāzē un uzlēja pietiekamu tilpumu 20% HCl šķīduma.
Vai skolēns monētu izšķīdinās? Pamato atbildi! Pirms sakausējuma iegūšanas dzelzs un vara skaidiņas sajauca maisījumā, kurā
dzelzs masas daļa bija 40% un vara masas daļa – 60%. Aprēķini ūdeņraža tilpu-mu (normālos apstākļos), kas rodas, sālsskābei reaģējot ar 50 gramiem metālu maisījuma!
10
8. uzdevums (4 punkti) Māls ir nogulumiezis, kas satur minerālu kaolinītu Al2O3·2SiO2 ·2H2O un pie-
maisījumu veidā dažādus savienojumus. Piemēram, sarkanais māls satur dzelzs(III) oksīda piemaisījumus. Mālu ķīmiskais sastāvs ietekmē keramikas izstrādājumu kvali-tāti, tāpēc pirms mālu izmantošanas rūpniecībā tiek veikta to analīze. Sarkano mālu paraugu ievieto vārglāzē, uzlej 20% HCl šķīdumu un samaisa. Iegūto maisījumu karsē, tad atdzesē un filtrē. Uz filtra paliek pelēcīgi balta viela, bet filtrāts ir iedzelte-nā vai sarkanbrūnā krāsā.
Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta ķīmisko pārvērtību, kura notiek, sarkanajiem māliem iedarbojoties ar sālsskābi!
Kāda metāla jonus satur filtrāts?Kādu reaģentu varētu izmantot, lai pierādītu šā metāla jonus šķīdumā?Atbildi pamato ar saīsināto jonu vienādojumu!
ĶĪMIJA 11. klase
11
2. variants1. uzdevums (3 punkti)
Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metālu nosaukumus!
........................................... ir spēcīgāks reducētājs nekā cinks, bet vājāks redu-A. cētājs nekā magnijs. ........................................ reducē AgB. + jonus, reaģējot ar sudraba(I) nitrāta ūdensšķīdumu........................................... nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedar-C. bojas ar skābekli.
2. uzdevums (3 punkti) Prognozē, kā tautsaimniecībā varētu izmantot tabulā raksturotos metālu
savienojumus!
Metāla savienojums Metāla savienojuma īpašības Izmantošanas iespējas
tautsaimniecībā
ZnO Balta pulverveida viela, nešķīst ūdenī, piemīt sausinošas, savelkošas, antiseptiskas īpašības
Ca(H2PO4)2·H2O Pelēka, sīkgraudaina pulverveida viela, nedaudz šķīst ūdenī, satur augiem nepieciešamu barības elementu fosforu
Ca(OH)2 Balta, irdena pulverveida viela, kas nedaudz šķīst ūdenī. Kopā ar ūdeni, cementu un smiltīm veido masu, kas, saistot no gaisa CO2, sacietē
3. uzdevums (2 punkti)Hroma (III) hidroksīds reaģē gan ar sālsskābi, gan ar nātrija hidroksīdu.Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus!
Cr(OH)3 + NaOH→ Cr(OH)3 + HCl→
4. uzdevums (4 punkti) Aizpildi tabulu!
ķīmiskā savienojuma formula
Kompleksveidotājs Ligands Koordinācijas
skaitlis
Kompleksā savienojuma nosaukums
Na3[Al(OH)6]
5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus un sastādi oksidēšanās–reducēšanās
reakciju elektronu bilances vienādojumus!
ķīmiskās reakcijas vienādojums Elektronu bilances vienādojumi
Fe + CuSO4 → ……………………
Ca + H2O→ ……………………
6. uzdevums (4 punkti) Dzelzi iegūst no dzelzsrūdas, realizējot šādu ķīmisko pārvērtību:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Aprēķini dzelzs daudzumu un masu, ko var iegūt no 500 kg dzelzsrūdas, kas
satur 12% piemaisījumu!
7. uzdevums (6 punkti) Monētas parasti izgatavo no dažādu metālu sakausējumiem. Monētas sakausē-
jums sastāv no vara un cinka. Skolēns to nolēma izšķīdināt, tāpēc ielika vārglāzē un uzlēja pietiekamu tilpumu 20% sālsskābes.
Vai skolēns monētu izšķīdinās? Pamato atbildi!Pirms sakausējuma iegūšanas cinka un vara pulveri sajauca maisījumā, kurā
cinka masas daļa bija 20% un vara masas daļa – 80%. Aprēķini ūdeņraža tilpu-mu (normālos apstākļos), kas veidosies no sālsskābes un 60 gramiem metālu maisījuma!
METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbAS
12
8. uzdevums (4 punkti) Māls ir nogulumiezis, kas satur minerālu kaolinītu Al2O3·2SiO2 ·2H2O un piemai-
sījumu veidā dažādus savienojumus. Piemēram, māls ar zaļganpelēku krāsu satur dzelzs(II) oksīda piemaisījumus. Ķīmiskais sastāvs ietekmē keramikas izstrādājumu kvalitāti, tāpēc pirms mālu izmantošanas rūpniecībā tiek veikta to analīze. Zaļgan-pelēko mālu paraugu ievieto vārglāzē, uzlej 20% HCl šķīdumu un samaisa. Iegūto maisījumu karsē, tad atdzesē un filtrē. Uz filtra paliek pelēcīgi balta viela, bet filtrāts ir bezkrāsains vai iezaļganā krāsā.
Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta ķīmisko pārvērtību, kura notiek, zaļganpelēkajiem māliem iedarbojoties ar sālsskābi!
Kāda metāla jonus satur filtrāts?Kādu reaģentu varētu izmantot, lai pierādītu šā metāla jonus šķīdumā?Atbildi pamato ar saīsināto jonu vienādojumu!
ĶĪMIJA 11. klase
13
METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪbASVērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1. Izmanto elektroķīmisko spriegumu rindu metāla ķīmisko īpašību raksturošanai. Par katru metāla nosaukumu – 1 punkts 3
2. Prognozē metāla savienojuma izmantošanas iespējas tautsaimniecībā. Par katru izmantošanas iespēju – 1 punkts 3
3. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts 2
4.
Nosaka kompleksveidotāju – 1 punkts
4Nosaka ligandu – 1 punkts
Nosaka koordinācijas skaitli – 1 punkts
Nosauc komplekso savienojumu – 1 punkts
5.
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
4Sastāda elektronu bilances vienādojumus, atbilstoši oksidēšanās–reducēšanās reakcijai. Par katru vienādojumu pāri – 1 punkts. Kopā 2 punkti
6.
Aprēķina tīra metāla oksīda masu – 1 punkts
4Aprēķina metāla oksīda daudzumu – 1 punkts
Aprēķina iegūtā metāla daudzumu – 1 punkts
Aprēķina iegūtā metāla masu – 1 punkts
7.
Novērtē metālu iespējamo iedarbību ar skābēm un pamato atbildi – 1 punkts
6
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu –1 punkts
*Aprēķina metāla masu sakausējumā – 1 punkts
*Aprēķina metāla daudzumu – 1 punkts
*Aprēķina ūdeņraža daudzumu – 1 punkts
*Aprēķina ūdeņraža tilpumu – 1 punkts
8.
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts
4Nosaka metāla jonus, ko satur filtrāts – 1 punkts
Norāda reaģentu metāla jona pierādīšanai – 1 punkts
Uzraksta ķīmiskās reakcijas saīsināto jonu vienādojumu – 1 punkts
Kopā 30
* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizi veiktu aprēķinu ar jebku-ru citu risināšanas metodi.
14
1. variants1. uzdevums (4 punkti)
Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, papildini tekstu!Fosfora atoma elektronformula ir ……………… . Fosfora augstākā oksidēšanaspakāpe ir …… fosfora zemākā oksidēšanas pakāpe ir …… . Fosfors ķīmiskajās reakcijās ir ……………… oksidētājs nekā hlors.
2. uzdevums (4 punkti)Ieraksti tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam
raksturojumam!
Nemetāliskā elementa raksturojums Elementa nosaukums
Elements veido divatomu molekulu, kurā ir viena nepolārā kovalentā saite.
Elementa veidotā vienkāršā viela normālos apstākļos ir dzeltena, cieta viela.
Elements veido vairākas vienkāršas vielas: viena no tām ir balti iedzeltenā krāsā ar nepatīkamu smaržu, bet otra – sarkanā krāsā bez smaržas.
Elementa izotopiem ir liela nozīme enerģijas iegūšanai kodolsintēzes procesā.
3. uzdevums (6 punkti)Nosaki, kādu procesu (oksidēšanos vai reducēšanos) attēlo elektronu bilan-A. ces vienādojums!
0
C + 4e- → –4
C
Uzraksti vienu ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kurā ogleklim mainās oksi-B. dēšanās pakāpe no
0
C uz –4
C!
Virs katra ķīmiskā elementa simbola uzraksti tā oksidēšanas pakāpi!C. S + O2 → SO2
Uzraksti atbilstošos elektronu bilances vienādojumus!Kurš elements ir reducētājs?
4. uzdevums (4 punkti)Uzraksti ķīmiskās formulas diviem dažādiem nemetāliem, kurus var iegūt no
dotajām izejvielām – CaCO3, H2O, CaCl2, Na, HgO, CuO! Uzraksti divus ķīmisko reakciju vienādojumus šo nemetālu iegūšanai!
5. uzdevums (3 punkti)Rūpniecībā slāpekli un ūdeņradi izmanto amonjaka ražošanā. Pabeidz ķī-
miskās reakcijas vienādojuma shēmu un izvieto koeficentus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!
H2 + N2 → Pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma nosaki gāzu tilpumu attiecību! V(H2) : V(N2) = Aprēķini slāpekļa tilpumu, kas nepieciešams, lai pilnībā izreaģētu ar 15 m3
ūdeņraža!Gāzu tilpumi mērīti vienādos apstākļos.
6. uzdevums (3 punkti)Nemetāliskie elementi Zemes garozā sastopami minerālu, iežu un rūdu sastāvā
dažādu ķīmisko savienojumu veidā. Elementa skābekļa masas daļa Zemes garozā ir 45,0%, silīcija masas daļa ir 27,0%, bet ūdeņraža – 0,9 %.
NEMETĀLI
ĶĪMIJA 11. klase
15
Diagrammā, kas attēlo muskovīta sastāvu, norādīta kālija masas daļa (%). Ierak-sti elementa silīcija simbolu atbilstoši tā masas daļai (%) muskovītā!
7. uzdevums (6 punkti)Izlasi tekstu!Lai kara laikā pasargātu pilsētas un traucētu kara lidmašīnām, izmantoja ar gāzi
pildītus balonus. Baloniem eksplodējot, gāze gaisā sadega, bet kaitīgas un bīstamas vielas neradās. Šīs gāzes ieguvei visbiežāk izmantoja litija hidrīdu. Litija hidrīds bija arī amerikāņu lidotāju glābšanas vestēs un piepūšamajās gumijas laivās. Avārijas gadījumā, nonākot ūdenī, sākās litija hidrīda ķīmiskā reakcija ar ūdeni. Mūsu dienās gaisa balonu pildīšanai šī gāze tiek aizstāta ar hēliju.
Uzraksti aprakstītās gāzes nosaukumu! Kāpēc gāzes izmantošana nav bīstama aprakstītajās situācijās? Uzraksti tekstā aprakstīto gāzes iegūšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu! Kāda īpašība nepieciešama gāzei, lai ar to pildītu glābšanas vestes? Kāpēc mūsu dienās šī gāze tiek aizstāta ar hēliju? Uzraksti vienu piemēru, kur vēl praktiski lieto minēto gāzi?
Diagrammā attēlo elementa silīcija masas daļu Zemes garozā!
Minerāla muskovīta (vizlas) formula ir KAl2(OH)2[AlSi3O10], tā molmasa – 370 g/mol. Tabulā ir atrodama informācija par muskovīta kvantitatīvo sastāvu.
Izmantojot tavā rīcībā esošo informāciju, aprēķini elementa silīcija masas daļu (%) minerālā! Rezultātu ieraksti tabulā!
Elements K Al H Si O
Elementa masas daļa, % 10,5 21,9 0,5 51,9
16
2. variants1. uzdevums (4 punkti)
Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, papildini tekstu!Oglekļa atoma elektronformula ir ……………… . Oglekļa augstākā oksidēšanas pakāpe ir ........; oglekļa zemākā oksidēšanas pakāpe ir …… . Ogleklis ķīmiskajās
reakcijās ir ……………… oksidētājs nekā fluors.
2. uzdevums (4 punkti)Ieraksti tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam
raksturojumam!
Nemetāliskā elementa raksturojums Elementa nosaukums
Elements veido divu atomu molekulu, kurā ir trīs kovalentās nepolārās saites.
Elementa veidotā vienīgā vienkāršā viela parastos apstākļos ir zaļgandzeltena gāze.
ķīmiskajam elementam ir vairāki alotropiskie veidi, diviem ir raksturīgi atomu tipa kristālrežģi, vienam no alotropiskajiem veidiem piemīt liela cietība.
Elementa veidotu vienkāršo vielu izmanto kā ekoloģiski tīru degvielu.
3. uzdevums (6 punkti)Nosaki, kādu procesu (oksidēšanos vai reducēšanos) attēlo elektronu bilan-A. ces vienādojums!
0
S + 2e- → –2
S ?
Uzraksti vienu ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kur sēram mainās oksidēša-B. nās pakāpe no
0
S uz –2
S !
Virs katra ķīmiskā elementa simbola uzraksti tā oksidēšanās pakāpi!C. C + O2 → CO2
Uzraksti atbilstošus elektronu bilances vienādojumus!Kurš elements ir oksidētājs?
4. uzdevums (4 punkti)Uzraksti ķīmiskās formulas diviem dažādiem nemetāliem, kurus var iegūt no
dotajām izejvielām – CaO, KBr, H2O2, SiO2, HCl, Zn! Uzraksti divus atbilstošus ķīmisko reakciju vienādojumus šo nemetālu
iegūšanai!
5. uzdevums (3 punkti)Rūpniecībā slāpekli un ūdeņradi izmanto amonjaka ražošanā. Pabeidz ķī-
miskās reakcijas vienādojuma shēmu un izvieto koeficentus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!
N2 + H2 → Pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma nosaki gāzu tilpumu attiecību! V(N2) : V(H2) = Aprēķini ūdeņraža tilpumu, kas nepieciešams, lai pilnībā izreaģētu ar 100 m3
slāpekļa! Gāzu tilpumi mērīti vienādos apstākļos.
6. uzdevums (3 punkti)Nemetāliskie elementi ir sastopami cilvēka organismā dažādu ķīmisko savienoju-
mu veidā. Elementa skābekļa masas daļa cilvēka organismā ir 62,0%, oglekļa masas daļa – 21,0%, bet ūdeņraža – 10,0%.
NEMETĀLI
ĶĪMIJA 11. klase
17
Diagrammā, kas attēlo karnalīta sastāvu, norādīta kālija masas daļa (%). Ieraksti elementa hlora simbolu atbilstoši tā masas daļai (%) karnalītā!
7. uzdevums (6 punkti)Izlasi tekstu!Pirmoreiz šo zaļgandzelteno gāzi kā smacējošu, indīgu kaujas vielu izmanto-
ja vācu armija 1915. gada 22. aprīlī pie Ipras upes. Tajā laikā karavīriem nebija pieredzes, kā rīkoties, lai pasargātos no bīstamām gāzveida vielām; lielākoties viņi slēpās pēc iespējas dziļākos ierakumos. Tieši šie karavīri gāja bojā. Mazāk cieta tie, kas atradās augstāk virs zemes un ūdensbaseina tuvumā. Zināms, ka gāze vāji šķīst ūdenī, kā arī reaģē ar ūdeni.
Uzraksti gāzes nosaukumu! Kāpēc gāja bojā karavīri, kas atradās dziļos ierakumos? Iesaki, kā rīkoties, sajūtot šīs gāzes smaku? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu gāzes reakcijai ar ūdeni! Kāda praktiska nozīme mūsu dienās ir šai reakcijai? Uzraksti vienu piemēru, kur vēl praktiski lieto šo gāzi?
Diagrammā attēlo elementa oglekļa masas daļu (%) cilvēka organismā!
Minerāla karnalīta formula KCl∙MgCl2∙6H2O, tā molmasa – 277,5 g/mol. Tabulā ir atrodama informācija par karnalīta kvantitatīvo sastāvu.
Izmantojot tavā rīcībā esošo informāciju, aprēķini elementa hlora masas daļu (%) minerālā! Rezultātu ieraksti tabulā!
Elements K Mg H Cl O
Elementa masas daļa, % 14,1 8,6 4,3 34,6
18
Vērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1.
Uzraksta atoma elektronformulu, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts
4
Nosaka elementa augstāko oksidēšanas pakāpi, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts
Nosaka elementa zemāko oksidēšanas pakāpi, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts
Salīdzina oksidētāja aktivitāti, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, – 1 punkts
2.
Zina nemetālisko elementu veidoto vienkāršo vielu molekulu uzbūvi – 1 punkts
4Zina nemetālisko elementu veidoto vienkāršo vielu fizikālās īpašības – 1 punkts
Zina nemetālisko elementu alotropiskos veidus un to fizikālās īpašības – 1 punkts
Zina par ūdeņraža izmantošanu – 1 punkts
3.
Nosaka reducēšanās procesu, ko attēlo elektronu bilances vienādojums, – 1 punkts
6
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu atbilstoši dotai nemetāliskā elementa oksidēšanas pakāpes maiņai – 1 punkts
Uzraksta elementu oksidēšanas pakāpes – 1 punkts
Uzraksta elektronu bilances vienādojumus. Par katru vienādojumu – 1 punkts.Kopā – 2 punkti
Nosaka elementu, kas ir oksidētājs vai reducētājs, – 1 punkts
4.
Izprot nemetālu iegūšanu. Par katru noteikto nemetālu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
4Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta nemetāla iegūšanu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
5.
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts
3Nosaka gāzu tilpuma attiecību pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma – 1 punkts
Aprēķina gāzveida vielas tilpumu pēc ķīmiskās reakcijas vienādojuma – 1 punkts
6.
Attēlo elementa masas daļu diagrammā – 1 punkts
3Aprēķina elementa masas daļu (w%) – 1 punkts
Diagrammā ieraksta elementa simbolu – 1 punkts
7.
Uzraksta tekstā aprakstītās gāzes nosaukumu – 1 punkts
6
Izskaidro novērojumu – 1 punkts
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts
Novērtē aprakstītajā situācijā nepieciešamo gāzes fizikālo īpašību (1. var.) vai iesaka, kā rīkoties smacējošu gāzveida vielu noplūdes gadījumā (2. var.), – 1 punkts
Novērtē citas gāzes izmantošanas priekšrocības (1. var.) vai skaidro reakcijas praktisko nozīmi (2. var.) – 1 punkts
Zina gāzes praktisko izmantošanu – 1 punkts
Kopā 30
NEMETĀLI
ĶĪMIJA 11. klase
19
1. variants 1. uzdevums (4 punkti)
Novērtē, vai apgalvojums ir patiess, un ievelc “×" atbilstošajā ailē!
Apgalvojums Jā Nē
Hlorūdeņraža šķīdums ūdenī ir sālsskābe.
Nitrātu uzglabāšanā svarīgākais drošības noteikums ir to pasargāšana no mitruma piekļuves.
Ja koncentrēta sērskābe nokļuvusi uz ādas, tad to jāskalo ar lielu ūdens daudzumu.
Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvantitatīvai noteikšanai ūdens paraugā.
2. uzdevums (4 punkti)Sudrabam reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu
smaku.Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojuma shēmu, sastādi elektronu bilances vie-
nādojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!
_Ag + _HNO3 (konc.) → _AgNO3 + _........ + _.........
Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?
3. uzdevums (8 punkti)Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar
šādu pārvērtību virkni: N2 → A → B → C → D → KNO3. Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas!Pēc stehiometriskās shēmas N2 → 2KNO3 aprēķini kālija nitrāta masu, ko var
iegūt no 4,48 m3 (n. a.) slāpekļa! Uzraksti vienu piemēru, kur izmanto kālija nitrātu!
4. uzdevums (8 punkti)Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Amonjaka (0 oC; 103,3 kPa) iespējamā masas
daļa šķīdumā var būt 47%. Ar aprēķiniem pamato, vai vienā litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 224 litrus amonjaka!
Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma amonija jonā!
Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu amonjaku!
Kāda vide ir amonjaka ūdens šķīdumam? Atbildi pamato!
5. uzdevums (6 punkti)Dažu avotu ūdenim ir nepatīkama pūstošu olu smaka. Ūdenī izšķīdusī gāze rodas
Zemes dzīlēs dažādos procesos. Gāze ir elementa X savienojums ar ūdeņradi, elemen-ta oksidēšanas pakāpe ir –2. Tai šķīstot ūdenī, veidojas jons, kuru var pierādīt ar Pb2+ jonu (parādās melns duļķojums).
Uzraksti gāzes ķīmisko formulu! Uzraksti saīsināto jonu vienādojumu, kas pamato nezināmā jona pierādīšanu ar
Pb2+!Šo avotu ūdenim noplūstot un uzkrājoties grāvjos, ūdens kļūst duļķains. Ūdenim
iztvaikojot, saskatāmi gaiši dzeltenas vienkāršas vielas nogulsnējumi. Kas ir dzeltenā vienkāršā viela? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu aprakstītajam procesam!Sadedzinot dzelteno vielu, rodas cita gāze, kuras relatīvais blīvums pret gaisu ir
2,2. Aprēķini gāzes molmasu un nosaki tās ķīmisko formulu!
NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI
20
2. variants 1. uzdevums (4 punkti)
Novērtē, vai apgalvojums ir patiess, un ievelc “×" atbilstošajā ailē!
Apgalvojums Jā Nē
Hlora šķīdumu ūdenī sauc par hlorūdeņražskābi.
Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvalitatīvai noteikšanai ūdens paraugā.
Ja koncentrēta slāpekļskābe ir nokļuvusi uz ādas, tā nekavējoties jāskalo ar lielu ūdens daudzumu.
Svarīgākais drošības noteikums nitrātu uzglabāšanā ir to pasargāšana no mitruma piekļuves.
2. uzdevums (4 punkti)Varam reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu smaku.
Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojuma shēmu, sastādi elektronu bilances vienā-dojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!
_Cu + _HNO3 (konc.) → _Cu(NO3)2 + _…… + _……
Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?
3. uzdevums (8 punkti)Slāpeklis ir izejviela amonija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Amonija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar
šādu pārvērtību virkni: N2 → A → B → C → D → NH4NO3. Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas!Pēc stehiometriskās shēmas N2 → NH4NO3 aprēķini amonija nitrāta masu, ko
var iegūt no 6,72 m3 (n. a.) slāpekļa!Uzraksti vienu piemēru, kur izmanto amonija nitrātu!
4. uzdevums (8 punkti)Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Hlorūdeņraža iespējamā masas daļa šķīdumā var
būt 40%.
Ar aprēķiniem pamato, vai 1 litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 112 litrus hlorūdeņraža!
Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma hidrokso-nija jonā!
Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu hlorūdeņradi!
Kāda vide ir hlorūdeņraža ūdensšķīdumam? Atbildi pamato!
5. uzdevums (6 punkti)Gaisa sastāvā šī gāze ir nelielā koncentrācijā. Gāze veidojas olbaltumvielu pūša-
nas procesos, to satur arī vulkānu gāzes. Tā rodas arī Zemes dzīlēs un tāpēc ietilpst dabasgāzes sastāvā un ir izšķīdusi minerālavotu ūdeņos. Gāze ir indīga, bet tās vāju ūdensšķīdumu izmanto ārstnieciskos nolūkos. Ja šādam šķīdumam pielej svina(II) nitrāta šķīdumu, parādās melns duļķojums.
Uzraksti gāzes ķīmisko formulu! Uzraksti saīsināto jonu vienādojumu, kas attēlo šķīdumā esošā jona iedarbību
ar Pb2+ jonu!Ķīmijas laboratorijā pagatavoja minētās gāzes šķīdumu ūdenī; daļu no pagata-
votā šķīduma neizmantoja uzreiz, bet atstāja vārglāzē. Pēc dažām dienām šķīdums saduļķojās. Iztvaikojot ūdenim pilnībā, vārglāzē bija saskatāma dzeltena, kristāliska viela.
Kas ir dzeltenā vienkāršā viela? Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu aprakstītajam procesam!Sadedzinot dzelteno kristālisko vielu, rodas cita gāze, kuras relatīvais blīvums
pret ūdeņradi ir 32. Aprēķini gāzes molmasu un nosaki tās ķīmisko formulu!
NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI
ĶĪMIJA 11. klase
21
NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMIVērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1.
Zina hlora savienojumus – 1 punkts
4Zina nitrātu uzglabāšanas noteikumus – 1 punkts
Zina, kā rīkoties gadījumā, ja kāds cietis no koncentrētas skābes iedarbības – 1 punkts
Zina par spektrofotometra izmantošanu – 1 punkts
2.
Uzraksta ķīmiskās formulas vielām, kas rodas reakcijā – 1 punkts
4Sastāda elektronu bilances vienādojumus – 1 punkts
Novienādo ķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts
Nosaka oksidētāju oksidēšanās–reducēšanās reakcijās – 1 punkts
3.
Analizē saikni starp slāpekļa savienojumiem un prognozē slāpekļa savienojumu iegūšanu. Uzraksta vielas ķīmisko formulu. Par katru formulu – 1 punkts. Kopā – 4 punkti
8Aprēķina slāpekļa daudzumu* – 1 punkts
Aprēķina sāls daudzumu, izmantojot stehiometrisko shēmu* – 1 punkts
Aprēķina sāls masu* – 1 punkts
Zina nitrāta izmantošanu – 1 punkts
4.
Aprēķina gāzes daudzumu – 1 punkts
8
Aprēķina gāzes masu – 1 punkts
Aprēķina kopējo šķīduma masu – 1 punkts
Aprēķina w – 1 punkts
Izvērtē iegūto rezultātu – 1 punkts
Izskaidro saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma – 1 punkts
Paskaidro, kāpēc ir jāsamitrina universālindikatora papīrs, – 1 punkts
Nosaka ūdensšķīduma vidi – 1 punkts
5.
Uzraksta gāzes ķīmisko formulu, analizējot doto informāciju, – 1 punkts
6
Uzraksta sulfīdjona pierādīšanas reakcijas saīsināto jonu vienādojumu – 1 punkts
Nosauc vielu, analizējot doto informāciju, – 1 punkts
Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu, analizējot aprakstīto procesu, – 1 punkts
Aprēķina gāzes molmasu – 1 punkts
Nosaka gāzes ķīmisko formulu – 1 punkts
Kopā 30
* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizu atbildi, ja izmantojis citu risināšanas metodi.
22
1. variants1. uzdevums (3 punkti)
Dotas vielu formulas: MgCl2, Fe(OH)3, Ba(NO3)2, NaOH, H3PO4, CO, Ca(HSO4)2, Cr2O3, Li2O, Mg(OH)Cl, SO2, HBr.
Aizpildi tabulu, katrā ailē no dotajām vielu formulām ierakstot vienu atbilstošo ķīmisko formulu!
Vielas klase ķīmiskā formula
Amfotērs oksīds
Nešķīstoša bāze
Skābais sāls
2. uzdevums (5 punkti)Tabulā doti dažādu ūdens paraugu analīžu rezultāti.
Ūdens paraugs Avota ūdens Jūras ūdens Ezera ūdens
Kopējā Ca2+ un Mg2+ jonu koncentrācija, mmol/l
9,2 90,3 2,3
Kuram ūdens paraugam ir vislielākā ūdens cietība? Atbildi pamato!Pēc avota ūdens parauga vārīšanas, ūdens cietība samazinājās no 9,2 mmol/l
līdz 3,5 mmol/l. Kurš ūdens cietības veids tika novērsts vārīšanas procesā? Ezera ūdenī, mazgājot rokas ar ziepēm, ziepes puto labi. Paskaidro, kāpēc,
izmantojot datus tabulā! Rūpniecības uzņēmuma notekūdeņos konstatēti Na+, SO2-
4 , PO3-4 un HCO-
3 joni. Kura jona nokļūšana ezera ūdenī veicinās ezera aizaugšanu?
3. uzdevums (5 punkti)Izveido oglekļa savienojumu aprites shēmu, ierakstot atbilstošajās rūtiņās –
ogļskābā gāze, fosilais kurināmais, benzīns, augu valsts ogļhidrāti!
Nosauc procesu, kurā rodas skābeklis!
4. uzdevums (4 punkti)Paskaidro un analizē korozijas procesu! Tērauda jumta segums sastiprināts ar vara sakausējuma kniedēm.Kurš metāls korodēs? Kā sauc korozijas veidu, kas norisinās šajā gadījumā! Prognozē, kurai mājai jumta korozijas process norisināsies ātrāk:
ja māja atrodas lielas automaģistrāles tuvumā; a) ja māja atrodas laukos, meža vidū. b)
Atbildi pamato!
5. uzdevums (7 punkti)Dotajai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:
CaCO3 → Ca(HCO3)2!Kādu dabā notiekošu procesu apraksta šī pārvērtība?Dotajai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓!Nosauc vienu procesu dabā vai sadzīvē, kad norisinās šāda pārvērtība! Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija sulfātu CaSO4, pieliets sodas Na2CO3 šķī-
dums. Uzraksti molekulāro un saīsināto jonu vienādojumu reakcijai! Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme?
NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀ
ĶĪMIJA 11. klase
23
6. uzdevums (6 punkti)Veicot vecas mājas pārbūvi, bēniņos tika atrasta metāla kastīte ar medaļām. Tās
bija ļoti interesantas, bet lielākā daļa no tām savu īsto krāsu un izskatu bija zaudē-jušas. Kastīte, kurā tās glabājās bija no tumši pelēka metāla, kas vietām bija kļuvis sarkanbrūns.
1. medaļa bija kļuvusi gandrīz melna, 2. medaļa bija sarkanbrūna, vietām ar tumšiem un zaļganiem plankumiem, bet 3. medaļa bija spoža, dzeltenīga.
Izskaidro, kāpēc dažu medaļu izskats bija mainījies?Prognozē, no kāda materiāla varēja būt izgatavota kastīte un medaļas!
Kastīte ………………………………… 1. medaļa…………………………………
2. medaļa ………………………………… 3. medaļa…………………………………
Iesaki, kā pareizi glabāt metāliskas piemiņas lietas, lai tās nemainītu savu izskatu!
24
3. uzdevums (5 punkti) Izveido slāpekļa savienojumu aprites shēmu, ierakstot atbilstošajās rūtiņās –
nitrāti, slāpekļskābe, amonjaks, augu olbaltumvielas!
Nosauc procesu, kurā tiek patērēts skābeklis!
4. uzdevums (4 punkti)Paskaidro un analizē korozijas procesu!Tērauda jumta segums sastiprināts ar cinka kniedēm.Kurš metāls korodēs?Kā sauc korozijas veidu, kas norisinās šajā gadījumā! Prognozē, kurai mājai jumta korozijas process norisināsies ātrāk:
ja māja atrodas lielas automaģistrāles tuvumā; a) ja māja atrodas laukos, meža vidū;b)
Atbildi pamato!
5. uzdevums (7 punkti)Dotai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu:
MgCO3 → Mg(HCO3)2!Kādu dabā notiekošu procesu apraksta šī pārvērtība!Dotai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu!
Mg(HCO3)2 → MgCO3↓Nosauc vienu procesu dabā vai sadzīvē, kad norisinās šāda pārvērtība! Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija hlorīdu CaCl2, pieliets sodas Na2CO3
šķīdums. Uzraksti ķīmiskās reakcijas molekulāro saīsināto jonu vienādojumu reakcijai!
Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme?
2. variants1. uzdevums (3 punkti)
Dotas vielu formulas: CaCl2, Fe(OH)2, KHS, Ca(NO3)2, KOH, CuO, H2SO3, P2O5, NO, Fe2O3, Mg(OH)NO3, H2S.
Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot vienu atbilstošo ķīmisko formulu no doto vielu ķīmiskajām formulām un tās nosaukumu!
Vielas klase ķīmiskā formula
Skābais oksīds
Skābekli nesaturoša skābe
Bāziskais sāls
2. uzdevums (5 punkti)Tabulā doti dažādu ūdens paraugu analīžu rezultāti.
Ūdens paraugs Ūdensvada ūdens Upes ūdens Jūras ūdens
Kopējā Ca2+ un Mg2+ jonu koncentrācija, mmol/l
8,2 1,7 85,6
Kuram ūdens paraugam ir vismazākā ūdens cietība? Atbildi pamato!Pēc ūdens parauga vārīšanas ūdensvada ūdens cietība samazinājās no
8,2 mmol/l līdz 2,2 mmol/l. Kuršs ūdens cietības veids tika novērsts šajā paraugā? Upes ūdenī, mazgājot ar ziepēm rokas, ziepes puto labi. Paskaidro, kāpēc, iz-
mantojot datus tabulā! Lauksaimniecības uzņēmuma notekūdeņos konstatēti Ca2+, Na+, NO-
3 un HCO-3
joni. Kura jona nokļūšana upes ūdenī veicinās upes aizaugšanu?
NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀ
ĶĪMIJA 11. klase
25
6. uzdevums (6 punkti)Lai veiktu muzeja ekspozīcijas maiņu, darbinieki fondu glabātavā atlasīja senas
rotaslietas. Gredzeni bija spoži, dzeltenīgi; piespraude – kļuvusi gandrīz melna; rokassprādze –sarkanbrūna ar gandrīz melniem plankumiem, ķēdītes – dzeltenī-gas ar zaļganiem plankumiem.
Izskaidro, kāpēc dažu rotaslietu izskats bija mainījies!Prognozē, no kāda materiāla varēja būt izgatavotas rotaslietas!
Gredzeni ………………………………… Piespraude…………………………………
Rokassprādze …………………………… ķēdītes ……………………………………
Iesaki, kā pareizi glabāt rotaslietas!
26
NEORGANISKO VIELU dAUdZVEIdĪbA UN PĀRVēRTĪbAS dAbĀVērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1. No doto vielu ķīmiskajām formulām izvēlas ķīmisko formulu atbilstoši savienojumu klasei. Par katru formulu – 1 punkts 3
2.
Nosaka, kuram ūdens paraugam ir vislielākā (1. var.) vai vismazākā (2. var.) ūdens cietība – 1 punktsPamato atbildi – 1 punkts
5Nosaka ūdens cietības veidu – 1 punkts
Paskaidro ūdens ķīmiskā sastāva nozīmi mazgāšanas procesos – 1 punkts
Nosaka jonus, kas veicina ūdens krātuvju aizaugšanu – 1 punkts
3.Izveido ķīmisko elementu aprites shēmu. Par katru savienojumu atbilstošajā shēmas posmā – 1 punkts. Kopā 4 punkti 5Nosauc procesu – 1 punkts
4.
Nosaka metālu, kurš korodēs – 1 punkts
4Nosauc korozijas veidu – 1 punkts
Prognozē korozijas iespējamo rezultātu – 1 punktsPamato savu atbildi – 1 punkts
5.
Uzraksta ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu pārvērtībai. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
7
Nosaka procesu atbilstoši dotajai pārvērtībai. Par katru procesu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
Uzraksta ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu ūdens mīkstināšanas reakcijai – 1 punkts
Uzraksta saīsināto jonu vienādojumu ūdens mīkstināšanas reakcijai – 1 punkts
Izskaidro pārvērtības praktisko nozīmi – 1 punkts
6.
Izskaidro aprakstīto pārvērtību – 1 punkts
6Prognozē, no kāda metāla vai sakausējuma izgatavots priekšmets. Par katru priekšmetu – 1 punkts. Kopā 4 punkti
Paskaidro, kā pasargāt izstrādājumus no korozijas – 1 punkts
Kopā 30
ĶĪMIJA 11. klase
27
OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRA1. variants1. uzdevums (3 punkti)
Izlasi tekstu!Iedalījums organiskajās un neorganiskajās vielās ķīmijā tika ieviests 1807. gadā
pēc J. Bercēliusa priekšlikuma. Tajā laikā ķīmiķi uzskatīja, ka organiskās vielas var rasties tikai dzīvā organismā “dzīvības spēka” ietekmē.
1828. gadā Frīdrihs Vēlers pirmoreiz laboratorijas apstākļos ieguva organisku vielu urīnvielu (karbamīdu).
1845. gadā A. Kolbe no neorganiskām vielām sintezēja organisku vielu etiķskābi. 1830. gadā J. Bercēliuss secināja, ka savienojumiem ar vienādu sastāvu var būt
dažāda molekulu uzbūve. Šādus savienojumus viņš nosauca par izomēriem. 1857. gadā vācu ķīmiķis F. A. Kekulē secināja, ka ogleklis ir četrvērtīgs un ka
piesātināto ogļūdeņražu vispārīgā formula ir CnH2n+2. 1861. gadā krievu ķīmiķis A. Butļerovs formulēja organisko vielu ķīmiskās
uzbūves teorijas pamattēzes, kurās uzsvēra, ka organisko savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas ne tikai no to sastāva, bet arī no uzbūves.
Aizpildi tabulu!
Ieguldījums organisko vielu pētīšanā Zinātnieka uzvārds
Izteica domu, ka organisko vielu īpašības nosaka gan tās sastāvs, gan arī uzbūve.
Sintezēja organisku skābi.
Sāka lietot terminu “izomēri”.
2. uzdevums (5 punkti)Kurām ogļūdeņražu klasēm pieder dotie savienojumi? Tabulas ailēs ieraksti
atbilstošo savienojuma burtu!
Ogļūdeņražu klase Alkāns Alkēns Alkīns Alkadiēns Arēns
Saīsinātās struktūrformulas burts
Ha) 2C═CH2
HCb) ≡C—CH2—CH3
Hc) 2C═CH—CH═CH2
CH3
d)
CHH3C CH2 CH3
CH3
e)
3. uzdevums (4 punkti)Nesazarotu organiskās vielas molekulu veido četri oglekļa atomi un desmit
ūdeņraža atomi. Attēlo šīs vielas sastāvu un uzbūvi!
Molekulformula
Molekulas elektronformula
Struktūrformula
Saīsinātā struktūrformula
4. uzdevums (5 punkti)Uzraksti savienojumu nosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! HC≡C—CH2—CH3
CHH3C CH2 CH3
CH3
CH2H3C CH2 CH2 CH3
28
7. uzdevums (5 punkti)Atomu modeļu komplekta melnās lodītes modelē oglekļa atomus, baltās lodī-
tes – ūdeņraža atomus, bet stienīši – ķīmiskās saites. Iedomājies, ka esi konstruk-tors un tev savienošanai ir iedotas 6 melnas lodītes, 18 baltas lodītes un 20 stienīši.
Izmantojot visas sešas melnās lodītes, izveido modeli ogļūdeņradim ar nesaza-rotu oglekļa atomu virkni un tikai vienkāršām saitēm! Uzraksti tā molekulformulu, struktūrformulu!
Vai izmantoji visas lodītes? Paskaidro, kāpēc! Vai izmantoji visus stienīšus? Paskaidro, kāpēc! Izveido modeli ogļūdeņradim, kas satur sešus oglekļa atomus, tikai vienkār-
šas saites un pēc iespējas sazarotāku oglekļa atomu virkni! Uzraksti tā saīsināto struktūrformulu!
CHH3C CH CH3
CH3 CH3
Uzraksti savienojuma vēsturisko nosaukumu!C2H2
5. uzdevums (3 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot diagrammu!
Alkānu viršanas temperatūras atkarība no oglekļa atomu skaita molekulā
Raksturo diagrammā attēloto likumsakarību!Uzraksti molekulformulu alkānam, kura viršanas temperatūra ir 150 ºC! Nosaki aptuveno temperatūru, kuru sasniedzot, pilnībā būs iztvaikojuši benzīna
sastāvā ietilpstošie nesazarotie alkāni ar oglekļa atomu skaitu no C8 līdz C11!
6. uzdevums (5 punkti)Aprēķini ogļūdeņraža molekulformulu, ja tā sastāvā ir 85,7% C un 14,3% H un
tā relatīvais blīvums pret hēliju ir 14!
ĶĪMIJA 11. klase
29
2.variants1. uzdevums (3 punkti)
Izlasi tekstu!Iedalījums organiskajās un neorganiskajās vielās ķīmijā tika ieviests 1807. gadā
pēc J. Bercēliusa priekšlikuma. Tajā laikā ķīmiķi uzskatīja, ka organiskās vielas var rasties tikai dzīvā organismā “dzīvības spēka” ietekmē.
1828. gadā Frīdrihs Vēlers pirmoreiz laboratorijas apstākļos ieguva organisku vielu urīnvielu (karbamīdu).
1845. gadā A. Kolbe no neorganiskām vielām sintezēja organisku vielu etiķskābi.
1830. gadā J. Bercēliuss secināja, ka savienojumiem ar vienādu sastāvu var būt dažāda molekulu uzbūve. Šādus savienojumus viņš nosauca par izomēriem.
1857. gadā vācu ķīmiķis F. A. Kekulē secināja, ka ogleklis ir četrvērtīgs un ka piesātināto ogļūdeņražu vispārīgā formula ir CnH2n+2.
1861. gadā krievu ķīmiķis A. Butļerovs formulēja organisko vielu ķīmiskās uzbūves teorijas pamattēzes, kurās uzsvēra, ka organisko savienojumu fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas ne tikai no to sastāva, bet arī no uzbūves.
Aizpildi tabulu!
Ieguldījums organisko vielu pētīšanā Zinātnieka uzvārds
Veica pirmo organiskās vielas sintēzi.
Ieviesa izomērijas jēdzienu.
Ieviesa piesātināto ogļūdeņražu rindas vispārīgo formulu.
2. uzdevums (5 punkti)Kurām ogļūdeņražu klasēm pieder dotie savienojumi? Tabulas ailēs ieraksti
atbilstošo savienojuma burtu!
Ogļūdeņražu klase Alkāns Alkēns Alkīns Alkadiēns Arēns
Saīsinātās struktūrformulas burts
Ha) 2C═CH—CH3
Hb) 3C—CH2—CH2—CH2—CH3
Hc) 2C═CH—CH═CH2
CH3
CH3
d)
CHH3C C CH
CH3
e)
3. uzdevums (4 punkti)Organiskās vielas molekula satur trīs oglekļa atomus un astoņus ūdeņraža
atomus. Attēlo šīs vielas sastāvu un uzbūvi!
Molekulformula
Molekulas elektronformula
Struktūrformula
Saīsināto struktūrformula
4. uzdevums (5 punkti)Uzraksti doto savienojumu nosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! HC≡C—CH3
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRA
30
6. uzdevums (5 punkti)Aprēķini ogļūdeņraža molekulformulu, ja tā sastāvā ir 85,7% C un 14,3% H un
tā relatīvais blīvums pret ūdeņradi ir 21!
7. uzdevums (5 punkti)Atomu modeļu komplekta melnās lodītes modelē oglekļa atomus, baltās lodī-
tes – ūdeņraža atomus, bet stienīši – ķīmiskās saites. Iedomājies, ka esi konstruk-tors un tev savienošanai ir iedotas 7 melnas lodītes, 18 baltas lodītes un 24 stienīši.
Izmantojot visas septiņas melnās lodītes, izveido modeli ogļūdeņradim ar nesa-zarotu oglekļa atomu virkni un tikai vienkāršām saitēm! Uzraksti tā molekulformulu, struktūrformulu!
Vai izmantoji visas lodītes? Paskaidro, kāpēc! Vai izmantoji visus stienīšus? Paskaidro, kāpēc! Izveido modeli ogļūdeņradim, kas satur septiņus oglekļa atomus, tikai vien-
kāršas saites un pēc iespējas sazarotāku oglekļa atomu virkni! Uzraksti tā saīsināto struktūrformulu!
C CH H
H3C CH3
CCH3 CH2 CH3
CH3
CH3
Uzraksti savienojuma vēsturisko nosaukumu!C2H4
5. uzdevums (3 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot diagrammu!Alkānu viršanas temperatūras atkarība no oglekļa atomu skaita molekulā
Raksturo diagrammā attēloto likumsakarību!Uzraksti molekulformulu alkānam ar viršanas temperatūrau 0 °C! Nosaki aptuveno temperatūru, kuru sasniedzot, pilnībā būs iztvaikojuši benzīna
sastāvā ietilpstošie nesazarotie alkāni ar oglekļa atomu skaitu no C5 līdz C8!
ĶĪMIJA 11. klase
31
OGĻŪdEŅRAŽU UZbŪVE, NOMENKLATŪRAVērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1. Analizējot tekstu, atrod zinātnieka uzvārdu atbilstoši viņa ieguldījumam organisko vielu pētīšanā. Par katru piemēru – 1 punkts 3
2. Klasificē ogļūdeņražus. Par katru formulu – 1 punkts 5
3.
Uzraksta ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts
4Uzraksta ogļūdeņraža elektronformulu – 1 punkts
Uzraksta ogļūdeņraža struktūrformulu – 1 punkts
Uzraksta ogļūdeņraža saīsināto struktūrformulu – 1 punkts
4.Uzraksta savienojuma nosaukumu atbilstoši IUPAC nomenklatūrai. Par katru savienojuma nosaukumu – 1 punkts. Kopā – 4 punkti 5Uzraksta savienojuma vēsturisko nosaukumu – 1 punkts
5.
Raksturo sakarību starp alkānu viršanas temperatūru un C atomu skaita alkāna molekulā – 1 punkts
3Uzraksta alkāna molekulformulu, ja dota tā viršanas temperatūra – 1 punkts
Novērtē temperatūru, kurā iztvaikos ogļūdeņražu maisījums – 1 punkts
6.
Aprēķina oglekļa un ūdeņraža daudzumu attiecību – 1 punkts
5
Uzraksta ogļūdeņraža vienkāršāko ķīmisko formulu – 1 punkts
Aprēķina vienkāršākajai ķīmiskai formulai atbilstošās vielas molmasu – 1 punkts
Aprēķina ogļūdeņraža molmasu – 1 punkts
Uzraksta ogļūdeņraža ķīmisko formulu – 1 punkts
7.
Uzraksta iespējamo ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts
5
Uzraksta šā ogļūdeņraža struktūrformulu – 1 punkts
Paskaidro, kāpēc neizmantoja visas H atomu modeļa lodītes, – 1 punkts
Paskaidro, kāpēc neizmantoja visus saišu stienīšus, – 1 punkts
Uzraksta saīsināto struktūrformulu ogļūdeņradim ar vislielāko iespējamo atzarojumu skaitu un vienkāršām saitēm – 1 punkts
Kopā 30
32
OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJAS1. variants1. uzdevums (6 punkti)
Izvēlies pareizo atbildi un pasvītro to!Kura no reakcijām ir dehidrēšanas reakcija?A.
C2H4 + H2O Katalizators C2H5OH CH4 + 2Br2 hv CH2Br2 + 2HBr
C5H12 Katalizators, t° C5H10 + H2 C4H6 + 2H2
Katalizators C4H10
Kāda veida reakcija ir: CHB. 4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl?
Hidratēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Dehidrogenēšana
Kura no reakcijām ir aizvietošanas reakcija?C.
C3H6 + HCl Katalizators C3H7Cl C2H2 + 2H2 Katalizators C2H6
C4H10 Katalizators, t° C4H8 + H2 C2H6 + Br2
hv C2H5Br + HBr
Kāda veida reakcija ir: CD. 3H6 + H2O Katalizators C3H7OH?
Hidratēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Dehidrogenēšana
Kuram ogļūdeņradim E. nav iespējama pievienošanas reakcija?
C5H10 C2H2 C3H6 C2H6
Kuras vielas rodas, pilnībā sadegot propānam? F.
Oglekļa(IV) oksīds un ūdeņradis Ogleklis un ūdens
Oglekļa(IV) oksīds un ūdens Ogleklis un ūdeņradis
2. uzdevums (9 punkti)Izpildi uzdevumu, izmantojot tekstu un tabulā dotos datus!Ventspils siltumapgādes sistēmas attīstības projekts paredz izbūvēt Ventspils
koģenerācijas staciju. Koģenerācijas stacijā kā kurināmo izmantos akmeņogles vai akmeņogļu un biomasas (līdz 15%) maisījumu. Ventspils siltumapgādes sistēmas attīstības projekta viens no mērķiem ir samazināt sēru saturošu savienojumu izmešu apjomu, atsakoties no mazuta izmantošanas siltumenerģijas ražošanā, kā to prasa Eiropas Savienības direktīvas.
(Pēc www.ventspils.lv, 15.12.2006.)Atrodi vienu tekstā minēto ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu! Uzraksti vienu naftas pārstrādes produkta nosaukumu! Atrodi tekstā, kāpēc samazinās vides piesārņojums, mazutu aizstājot ar
akmeņoglēm? Izmantojot tabulas datus, nosaki kurināmo, kuru pilnībā sadedzinot, iegūs lielā-
ko siltuma daudzumu (sadedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!
Kurināmā veids ķīmisko elementu masas daļa, % Izdalītais siltuma daudzums, kJ/kgC H O N S
Brūnogles 68 5,3 25,2 1,0 0,5 20000
Antracīts 92 3,8 1,3 2,0 0,9 32000
Nosaki kurināmo, kuru sadedzinot, rodas lielāks atmosfēras piesārņojums (sa-dedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!
Dabasgāzes sastāvā ir metāns, etāns, slāpeklis (0,7%), oglekļa dioksīds. Noskaid-rots, ka tā degšanā izdalītais siltuma daudzums ir 50 000 kJ/kg.
Novērtē, vai apgalvojums ir patiess! Pamato savu vērtējumu!Brūnogles aizstājot ar tādu pašu masu dabasgāzes, lielāks būs gan atmosfēras
piesārņojums, gan iegūtais siltuma daudzums.
3. uzdevums (3 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumu shēmas!
H2C═CH2+HCl Katalizators ……………………………
C4H10 + 2Cl2 → νh …………………… + ……………………
ĶĪMIJA 11. klase
33
HC≡C—CH3+H2 Katalizators ……………………………
4. uzdevums (3 punkti)Ogļūdeņražus ķīmiskajā rūpniecībā izmanto citu organisko vielu iegūšanā.
Papildini pārvērtību rindu etanola iegūšanai no etāna! Ieraksti pārvērtību rindā daudzpunktu vietā nepieciešamo ogļūdeņraža molekulformulu! Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām!
C2H6→ ……………………………→ C2H5OH
5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, izvietojot koeficientus!
_C2H4 + _O2 → _CO2 + _ H2O
Pilnīgi sadedzinot 56 litrus etēna (n. a.), iegūst 3505 kJ siltuma. Aprēķini ķīmis-kās reakcijas siltumefektu!
Uzraksti etēna degšanas reakcijas termoķīmisko vienādojumu!
6. uzdevums (5 punkti)Sadedzinot 1molu ogļūdeņraža, iegūti 134,4 litri CO2 (n. a.) un 126 grami H2O.Aprēķini iegūtā CO2 daudzumu un oglekļa daudzumu sadedzinātajā
ogļūdeņradī!Aprēķini iegūtā H2O daudzumu un ūdeņraža daudzumu sadedzinātajā
ogļūdeņradī!Uzraksti sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu!
34
OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJAS2. variants1. uzdevums (6 punkti)
Izvēlies pareizo atbildi un pasvītro to!Kura no reakcijām ir dehidrēšanas reakcija?A.
C3H6 + HCl Katalizators C3H7Cl CH4 + 2Br2 hv CH2Br2 + 2HBr
C2H2 + 2H2 Katalizators C2H6 C4H10 →
0,trskatalizato C4H8 + H2
Kāda veida reakcija ir: CHB. 4 + 2Br2 hv CH2Br2 + 2HBr?
Hidratēšana Hidrogenēšana Halogenēšana Dehidrogenēšana
Kura no reakcijām ir aizvietošanas reakcija?C.
C2H4 + H2O Katalizators C2H5OH CH4 + 2Br2 hv CH2Br2 + 2HBr
C5H12 Katalizators, t° C5H10 + H2 C4H6 + 2H2
Katalizators C4H10
Kāda veida reakcija ir: CD. 2H4 + H2O Katalizators C2H5OH?
Dehidrogenēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Hidratēšana
Kuram ogļūdeņradim E. nav iespējama pievienošanas reakcija?
C4H8 C2H4 C3H8 C4H6
Kuras vielas rodas, pilnībā sadegot etānam? F.
Oglekļa(IV) oksīds un ūdens Ogleklis un ūdens
Oglekļa(IV) oksīds un ūdeņradis Ogleklis un ūdeņradis
2. uzdevums (9 punkti)Izmantojot tekstu un tabulā dotos datus, izpildi uzdevumu!Dažu tuvāko gadu laikā SIA “Sintez Oil Refinery” Daugavpils rajonā pašreizējās
naftas bāzes “Zaļumi” teritorijā plāno uzbūvēt naftas pārstrādes rūpnīcu. Jaunā naf-tas pārstrādes rūpnīca būs aprīkota ar jaunākajām tehnoloģijām un ik gadu plāno pārstrādāt vairāk nekā 300 000 tonnu naftas un 221 000 tonnu mazuta. Dziļā naftas un naftas produktu pārstrāde ļaus uzņēmumam saražot 66 000 tonnu A 95 un A 98 markas benzīna un 370 000 tonnu dīzeļdegvielas.
(Pēc www.naba.lv, 27.02.2007.)Atrodi vienu tekstā minēto ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu! Uzraksti vienu naftas pārstrādes produkta nosaukumu! Atrodi tekstā, kurš fakts liecina par iespējamo piesārņojuma samazināšanos no
naftas pārstādes rūpnīcas!Izmantojot tabulas datus, nosaki kurināmo, kuru pilnībā sadedzinot, iegūs lielā-
ku siltuma daudzumu (sadedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!
Kurināmā veids ķīmisko elementu masas daļa, % Izdalītais siltuma daudzums, kJ/kgC H O N S
Akmeņogles 83 5,2 9,7 1,3 0,8 26000
Antracīts 92 3,8 1,3 2,0 0,9 35000
Nosaki kurināmo, kuru sadedzinot, rodas lielāks atmosfēras piesārņojums (sa-dedzina vienādu kurināmā masu)! Paskaidro, kāpēc!
Dabasgāzes sastāvā ir metāns, etāns, slāpeklis (0,7%), oglekļa dioksīds. Noskaid-rots, ka tā degšanā izdalītais siltuma daudzums ir 50 000 kJ/kg.
Novērtē, vai apgalvojums ir patiess! Pamato savu vērtējumu!Akmeņogles aizstājot ar tādu pašu masu dabasgāzes, mazāks būs gan atmosfēras
piesārņojums, gan iegūtais siltuma daudzums.
3. uzdevums (3 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumu shēmas!
C3H8 + Br2 hv …………… + ………………
ĶĪMIJA 11. klase
35
H3C—C≡C—H + H2 Katalizators …………………………
H2C═CH2 + H2O Katalizators …………………………
4. uzdevums (3 punkti)Ogļūdeņražus ķīmiskajā rūpniecībā izmanto citu organisko vielu iegūšanā. Pa-
pildini pārvērtību rindu propanola iegūšanai no propāna! Ieraksti pārvērtību rindā daudzpunktu vietā nepieciešamo ogļūdeņraža molekulformulu! Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām!
C3H8→ ......................→ C3H7OH
5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, izvietojot nepieciešamos koeficientus!
_C2H4 + O2 → _CO2 + _ H2O
Pilnīgi sadedzinot 112 litrus etēna (n. a.), izdalās 7010 kJ siltuma. Aprēķini ķīmiskās reakcijas siltumefektu!
Uzraksti etēna degšanas reakcijas termoķīmisko vienādojumu!
6. uzdevums (5 punkti)Sadedzinot 1 molu ogļūdeņraža, iegūti 112 litri CO2 (n. a.) un 108 grami H2O.Aprēķini iegūtā CO2 daudzumu un oglekļa daudzumu sadedzinātajā
ogļūdeņradī!Aprēķini iegūtā ūdeņraža daudzumu un H2O daudzumu sadedzinātajā
ogļūdeņradī!Uzraksti sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu!
36
OGĻŪdEŅRAŽU REAKCIJASVērtēšanas kritēriji
Uzdevums Kritērijs Punkti
1.
Pazīst ogļūdeņražu dehidrēšanas reakciju – 1 punkts
6
Pazīst ogļūdeņražu halogenēšanas reakciju – 1 punkts
Pazīst ogļūdeņražu aizvietošanas reakciju – 1 punkts
Pazīst ogļūdeņražu hidratēšanas reakciju – 1 punkts
Izprot ogļūdeņražu pievienošanas reakcijas. Nosaka ogļūdeņradi, kam nav iespējama pievienošanas reakcija – 1 punkts
Izprot ogļūdeņražu degšanas reakcijas – 1 punkts
2.
Atrod tekstā vienu ogļūdeņražu ieguves avota nosaukumu – 1 punkts
9
Atrod tekstā vienu ogļūdeņražu ieguves avota pārstrādes produkta nosaukumu – 1 punkts
Paskaidro, kāpēc samazināsies vides piesārņojums, – 1 punkts
Nosaka kurināmā veidu, no kura var iegūt lielāku siltuma daudzumu, – 1 punkts
Pamato, kāpēc var iegūt lielāku siltuma daudzumu, – 1 punkts
Nosaka kurināmā veidu, no kura radīsies lielāks piesārņojuma daudzums, – 1 punkts
Pamato, kāpēc radīsies lielāks piesārņojuma daudzums, – 1 punkts
Novērtē apgalvojuma patiesumu – 1 punktsPamato savu vērtējumu – 1 punkts
3. Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts 3
4.
Nosaka iespējamo ogļūdeņradi un uzraksta tā ķīmisko formulu – 1 punkts
3Uzraksta ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Par katru vienādojumu – 1 punkts. Kopā 2 punkti
5.
Izvieto koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā – 1 punkts
4*Aprēķina vielas daudzumu molos – 1 punkts
*Aprēķina siltuma daudzumu, kas rodas, sadegot 1 molam vielas, – 1 punkts
Uzraksta termoķīmiskās reakcijas vienādojumu – 1 punkts
6.
Aprēķina CO2 daudzumu – 1 punkts
5
Aprēķina oglekļa daudzumu ogļūdeņradī – 1 punkts
Aprēķina H2O daudzumu – 1 punkts
Aprēķina ūdeņraža daudzumu ogļūdeņradī – 1 punkts
Uzraksta sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu – 1 punkts
Kopā 30
* Skolēns saņem maksimālo punktu skaitu par pareizi veiktu aprēķinu ar jebku-ru citu risināšanas metodi.
ĶĪMIJA 11. klase
37
P I E Z Ī M Ē M
38
© ISEC, 2008
Projekts īstenots ar Eiropas Savienības finansiālu atbalstu
