Atom: opažanja koja su dovela do nuklearnog modela

atoma, elektron (Thomsonov i Millikanov pokus), atomska

jezgra (Rutherfordov pokus, Moseleyev zakon), nukleoni,

izotopi.

1. Što je Crookesova cijev? 2. Katodne zrake nastaju u _____________ cijevi. To su ________________ zrake, a možemo ih vidjeti tek kada se postavi ______________ zaslon. Ispitivanjima je ustanovljeno da _____________kroz metal tako što je na cijevi uo ena _________. Zrake se rasprostiru_______________od katode prema anodi, a do njihova otklona dolazi pod utjecajem _______________ ili _____________ polja. 3. Opišite aparaturu koju je Thomson koristio da bi odredio specifi ni naboj elektrona. 4. Objasnite kakav utjecaj ima magnetsko i elektri no polje na katodne zrake. Kako je to J. J. Thomson iskoristio za svoja ispitivanja? Napišite kako je odredio specifi ni naboj. Kako se definira specifi ni naboj? 5. Na temelju ega možete zaklju iti da su katodne zrake sastavni dio svakog atoma? 6. Koja su obilježja katodnih zraka? Što su one po sastavu? 7. Opišite Thomsonov model atoma. 8. Koje je svojstvo katodnih zraka ustanovljeno pomo u Crooksove cijevi: a) koja ima malteški križ, b) sa zaslonom od cinkova sulfida, c) na koju se moglo djelovati elektri nim poljem? 9. Rentgenske zrake nastaju kada se neki metal izloži utjecaju ______________. Rentgenske zrake se ___________ otkloniti u magnetskom polju. Pod utjecajem zra enja dolazi do _______________________plina. Ta svojstva rentgenskog zra enja je iskoristio _______________________ u svom pokusu s uljnim kapljicama na temelju kojeg je odredio _____________________.

1

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 1

10. Kvalitativno prikažite spektar rentgenskog zra enja i na njemu nazna ite: a) kontinuirani dio spektra b) karakteristi ne zrake.

11. Opišite eksperiment kojim je R. Millikan odredio naboj elektrona. 12. Opišite aparaturu koju je R. Millikan koristio da bi odredio naboj elektrona. 13. Za vrijeme eksperimenta poput onog kojeg je na inio R. Millikan odre eni su naboji uljnih kapljica: –3,204 × 10–19 C; –4,806 × 10–19 C; –8,010 × 10–19 C; –11,214 × 10–19 C. Na temelju tih podataka odredite naboj elektrona (u Coulombima) i objasnite svoj odgovor. 14. Na koji na in je Millikanov eksperiment omogu io odre ivanje mase elektrona? 15. Imenujte i navedite razlike me u zra enjima koja nastaju radioaktivnim raspadom uranija i na koji ih je na in Rutherford razdvojio?

16. Na koji na in radioaktivni raspad kojim nastaju i estice utje e na redni broj elementa? 17. Opišite Geiger–Marsdenov eksperiment i Rutherfordovo objašnjenje dobivenih rezultata.

18. Kada su Rutherford i suradnici izložili zlatnu foliju - esticama postigli su rezultate koji su opovrgnuli Thomsonov model atoma. Objasnite. Što su o ekivali tim eksperimentom za Thomsonov model atoma? 19. Na koji se na in Rutherfordov model atoma razlikuje od Thomsonova modela atoma? 20. Po emu se razlikuju cijevi koje je za svoja ispitivanja koristio Goldstein? Što je uo io? Koje zrake nastaju u takvim cijevima? 21. Objasnite zašto specifi ni naboj kanalnih zraka ovisi o prirodi plina u cijevi. Kako se odnose specifi ni naboj kanalnih zraka i specifi ni naboj elektrona? 22. Kako je Wien objasnio nastajanje kanalnih zraka? 23. Objasnite na koji je na in Rutherford ustanovio da su protoni sastavni djelovi jezgre. 24. Opišite eksperiment kojim je Moseley 1913. godine postavio linearni zakon elemenata. 25. Moseley je ispitivao ___________________koje nastaju kada izloži razli ite metale utjecaju brzih ____________. Mjerio je ___________rentgenskog zra ena za svaki metal. Poredao je elemete po rastu im ________________ i uo io je da se _______________________ pravilno mijenjaju. Grafi ki odnos ovisnosti ____________ elementa o kvadratnom korijenu ________________ je pravac. Takav

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 2

prikaz zovemo____________________. Postavio je linearni zakon elemenata i zaklju io da je redni broj elemeta odre en s _______________________.

26. Bothe i Becker su izložili berilij ili bor – esticama i dobili su zra enje koje se ne vidi u Wilsonovoj komori. Što su zaklju ili? Kako je to zra enje nazvao Chadwick? 27. Prikažite grafi ki ovisnost N o Z i objasnite odstupanje od pravca koji odgovara N = Z. 28. Napišite što je J. J. Thomson ustanovio ispituju i kanalne zrake u elektri nom i magnetskom polju?

29. Crtežom prikažite otklon , i zraka u magnetskom polju (ako do njega

dolazi)? Ukratko objasnite što su , i zra enja.

× × × ×

× × × ×

× × × ×

× × × ×

× × × × radioaktivna tvar magnetsko polje

30. a) Kojim modelima atoma pripadaju crteži A i B?

A) B) a) Koja je osnovna razlika izme u tih dvaju modela? b) Tko ih je postavio? c) Na temelju kojih otkri a odnosno eksperimenata su postavljeni? 31. Napišite koliki je broj protona, neutrona i elektrona za:

a) Zn64

30

b) Ag109

47

c) C146

d) Am243

95

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 3

32. Sljede i neutralni atomi ili ioni sadrže:

#1 #2 #3 #4 #5 #6 #7

Broj p 16 20 19 18 20 22 20

Broj n 18 20 21 22 24 26 28

Broj e 18 20 18 17 18 22 20

Napišite simbole nuklida i pri tome nazna ite maseni i atomski broj. Koji su od

navedenih izotopi?

33. Prosje na atomska masa broma je 79,904 u, što upu uje na postojanje nuklida

Br80 . Me utim, poznato je da nije zastupljen u prirodi. Kako objašnjavate opaženu

atomsku masu?

34. Bakar je smjesa dvaju izotopa, bakar-63 i bakar-65, koji imaju mase 62,9396 u

odnosno 64,9278 u. Prirodni bakar ima masu 63,546 u. Odredite brojevne udjele

dvaju izotopa?

35. U prirodi su zastupljena tri izotopa silicija: 28Si, 29Si i 30Si. Na temelju podataka

za njihove mase i udjele (dani su u tablici) odredite prosje nu masu atoma silicija.

Izotop ma/u x/% 28Si 27,97693 92,21 29Si 28,97649 4,70 30Si 29,97376 3,09

36. Napišite simbole sljede ih nuklida EAZ ako:

a) sadrži jednak broj protona, elektrona i neutrona, a ukupan njihov broj iznosi

60.

b) ima maseni broj 234 i 60% više neutrona od broja protona.

c) ima 7,5 puta ve u masu od nuklida O16 i atomski broj koji je etiri puta

ve i od masenog broja ugljika-12.

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 4

Bohrov model atoma, linijski spektri atoma. De Boglijeva

hipoteza, difrakcija elektrona. 1. Pobu eni slobodni atomi emitiraju linijske spektre. Na koji se na in emitirano zra enje može razvojiti na linije razli itih valnih duljina? 2. Koje je zajedni ko obilježje linijskih spektara atoma vodika u razli itim podru jima elektromagnetskog spektra. Navedite one koje se javljaju u UV, Vis i IR podru jima zra enja. 3. Objasnite zašto je razmak izme u linija u spektru sve manji sa smanjenjem

valne duljine unutar jedne serije.

4. Klasi na fizika nije mogla objasniti stabilnost Rutherfordova modela atoma

prema kojem elektroni kruže oko jezgre. Zašto?

5. Koje je postulate uveo N. Bohr?

6. Navedite kako se odnosi kvantni broj n s polumjerom orbite te energijom

elektrona po pojedinim orbitama.

7. Atomska jedinica duljine za vodikov atom iznosi 52,92 pm i odgovara polumjeru

orbite iji je n = 1. Koliki e biti polumjeri orbita kojima odgovara n = 2 – 5? 8. Na koji na in Bohrov model atoma objašnjava linijski spektar atoma vodika? Objasnite postojanje više linija u linijskim spektrima atoma vodika? 9. Kada dolazi do nastajanja linija Balmerove serije u spektru atoma vodika. 10. Objasnite uz pomo crteža Bohrova modela atoma emisiju, apsorpciju i linijski spektar vodikova atoma. 11. Izra unajte energije u eV za stanja odre ena kvantnim brojem n = 1, 2, 3, 4, 5 i , te ih nazna ite na crtežu ako znate da za n = 1 energija iznosi –13,6 eV.

a) Na crtežu nazna ite kojem prijelazu Balmerove serije odgovara najve a valna duljina. b) Na crtežu nazna ite one prijelaze pri nastajanju spektra vodika u UV podru ju. c) Kako nazivamo seriju u UV dijelu spektra, a kako onu u vidljivom dijelu spektra?

2

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 5

12. Zašto su energije rentgenskog zra enja puno ve e u odnosu na energije emitiranog zra enja za vodikov atom? 13. Bez dodatnih izra una odredite kojem od prijelaza odgovara najmanja valna duljina u emisijskom spektru vodikova atoma.

14. Kako nazivamo energiju potrebnu za prijelaz elektrona iz osnovnog staja atoma u n = ? 15. a) Nazna ite na crtežu energijskih razina atoma vodika koji prijelazi odgovaraju

Balmerovoj Paschenovoj Lymanovoj seriji emisijskog spektra.

b) U kojim se djelovima elektromagnetskog zra enja javljaju navedene serije? c) Kolika je energija ionizacije ako je atom u osnovnom stanju? Nazna ite na crtežu kojem prijelazu odgovara. 16. Na što se odnosi de Broglijeva hipoteza?

E/ 10

-20

J

0

–– 218

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 6

17. G. P. Thomson je u svojim ispitivanjima izložio tanku aluminijsku foliju snopu elektrona odgovaraju e brzine. Na fotografskoj plo i dobio je sliku B) koju je usporedio sa onom koja je dobivena difrakcijom rentgenskog zra enja A). Zaklju io je da se radi o difrakciji elektrona. A) B)

a) Koja e difrakcijska slika biti promijenjena ako se difraktirano zra enje izloži djelovanju magnetskog polja i zašto?

b) Koja je hipoteza na taj na in dokazana?

c) Tko je postavio tu hipotezu?

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 7

Heisenbergovo na elo neodre enosti. Kvantna mehanika:

valna funkcija. Elektronska gibanja: orbita vs. orbitala.

Elektronski spin. Na elo izgradnje periodnog sustava

(‘Aufbauprinzip’). Elektronska konfiguracija. Pauli-evo

na elo isklju enja. Hundovo pravilo. 1. Objasnite što su orbite prema Bohrovom modelu atoma. Što su orbitale?

2. Objasnite što predstavljaju i H u jednadžbi EH . Na što se odnosi

„kvadrat“ funkcije .

3. Za sljede e kvantne brojeve n i l

a) n = 4, l = 2

b) n = 5, l = 1

c) n = 6, l = 0

napišite dozvoljene ml vrijednosti te napišite kojim orbitalama odgovara taj set

kvantnih brojeva.

4. Napišite kvantne brojeve n i l za 1s, 2s, 2p, 4d i 4f orbitale.

5. Kako se op enito odnose kvantni brojevi n, l i ml?

6. Koji od sljede eg seta kvantnih brojeva jednozna no ne odre uje atomsku

orbitalu?

a) n = 1, l = 0, ml = 0

b) n = 1, l = 3, ml = 3

c) n = 3, l = 2, ml = 3

d) n = 0, l = 1, ml = 0

e) n = 2, l = 1, ml = –1

7. Kada e se razlikovati energije degeneriranih orbitala istog l, a razli itog ml?

8. Koje su mogu e vrijednosti azimutnog kvantnog broja za poznate vrijednosti n i

ml da bi valna funkcija bila jednozna no odre ena?

a) n = 3, ml = –1

b) n = 7, ml = 3

c) n = 3, ml = 1

d) n = 4, ml = –2

3

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 8

9. Koja je razlika izme u orbitalnih enegija atoma vodika i višeelektronskih atoma? 10. Objasnite pojam „zasjenjenja naboja“ i kako se odražava na efektivni naboj jezgre. 11. Nadopunite sljede u tablicu:

n l ml

4 px

3 1 0

3 ____ dx2-y2

0 2 ____

3dxz

3 ____ pz

5 ____ s

1 0 2 ____

12. Koje je, ako je uop e, na elo ili pravilo prekršeno u sljede im elektronskim konfiguracijama navedenih atoma? Obrazložite odgovor.

a) B : (1s)2 (2s)3 b) N : (1s)2 (2s)2 (2px)

2 (2py)1

c) Be: (1s)2 (2p)2 13. Objasnite pojmove dijamagnetizam i paramagnetizam. Navedite primjere. 14. Objasnite ho e li linijski spektri atoma vodika i iona Be3+ biti isti? 15. Na što se odnosi na elo izgradnje, a na što Paulijevo na elo isklju ivosti? 16. Koje je op e pravilo za maksimalan broj elektrona unutar jedne «ljuske». Koliko on iznosi ako je n = 4? 17. Napišite set kvantnih brojeva n, l, ml i ms za:

a) vanjski elektron rubidija b) elektron koji se najlakše otpusti ionizacijom atoma bakra u osnovnom stanju.

18. Napišite elektronske konfiguracije za atome u osnovnom stanju

a) Cr b) Cl c) V Napišite koji su elektroni:

unutrašnji elektroni

valentni elektroni

elektroni vanjske ljuske

Cr

Cl

V

19. Napišite elektronske konfiguracije iona Fe2+ i Cr3+.

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 9

20. Objasnite zašto je elektronska konfiguracija iona V2+: [Ar] (3d)3, a ne [Ar] (3d)1 (4s)2. 21. Kakve e biti orbitalne energije za 3s, 3p i 3d ako se radi o višeelektronskom atomu? Objasnite. 22. Napišite elektronsku konfiguraciju dušika 7N. Objasnite redosljed popunjavanja orbitala elektronima. Objasnite na koji na in ete pisanjem elektronske konfiguracije zadovoljiti Hundovo pravilo. 23. Neki atom u osnovnom stanju ima elektronsku konfiguraciju [Ar] (3d)5 (4s)2. Koju bi elektronsku konfiguracju imao kada bi otpustio dva elektrona i prešao u ion M2+? Objasnite.

24. Napišite kojem elementu odgovaraju sljede e tvrdnje: a) ____ je element 4. periode iji su atomi s popunjenom vanjskom ljuskom b) atom elementa ____ u osnovnom stanju ima elektronsku konfiguraciju

[Ar] (3d)6 (4s)2 c) atom elementa ____ u osnovnom stanju ima elektronsku konfiguraciju

[Ne] (3s)2 (3p)6 d) atom elementa ____ daje M2+ ion u osnovnom stanju ija je elektronska

konfiguracija [Ar] (3d)3 e) ____ je element 4. periode, a M2+ ion u osnovnom stanju ima polupopunjenu

d podljusku. 25. Napišite elektronske konfiguracije osnovnog stanja iona prijelaznih metala: a) V3+ b) Cd2+ c) Co3+ d) Ag+ 26. Koji su od navedenih elemenata za osnovno stanje atoma paramagneti ni? Objasnite zna enje paramagnetizma. a) Ga b) Be c) Si d) Te 27. Napišite elektronske konfiguracije: O, Sn, Ca, Fe i Se te napišite koji su elektroni unutrašnji, vanjski i valentni.

O Sn Ca Fe Se

Elektronska konfiguracija

Unutrašnji elektroni

Vanjski elektroni

Valentni elektroni

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 10

Periodi nost svojstava elementarnih tvari (veli ina atoma,

ionizacijske energije, elektronski afiniteti). Glavna svojstva

skupinâ u periodnom sustavu. Strukture kovinskih kristala.

1. Objasnite promjenu polumjera atoma u skupini (od gore prema dole) i duž periode (s lijeva na desno). Kako se mijenja polumjer ako se atom prevede u:

a) kation (objasnite na primjeru Na), b) anion (objasnite na primjeru Cl)?

2. Na što se odnose kovalentni polumjer i polumjer nekog atoma metala? 3. O emu ovisi veli ina atoma nekog elementa? 4. Poredajte sljede e elemente prema smanjenju veli ine atoma (u tom nizu izme u elemenata stavite oznaku „ve i od“).

a) Ca, Mg, Sr

b) K, Ga, Ca

c) Br, Rb, Kr

d) Sr, Ca, Rb

5. Poredajte sljede e ione prema smanjenju njihove veli ine (u tom nizu izme u

iona stavite oznaku „ve i od“).

a) Ca2+, Sr2+, Mg2+

b) K+, S2-, Cl

c) Au+, Au3+

d) Cl , Br , F

e) Na+, Mg2+, F

f) Cr2+, Cr3+

6. Koja od sljede ih jedinki ima najve i polumjer?

a) O

b) S+

c) S

d) S2

e) Cl

7. Objasnite kojem procesu odgovara prva ionizacijska energija. Kako se periodi ki

mijenja?

4

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 11

8. Objasnite kojim procesima odgovaraju prva i druga ionizacijska energija. Obrazložite zašto je druga ionizacijska energija natrija (4562 kJ mol-1) znatno ve a nego druga ionizacijska energija magnezija (1450 kJ mol-1 ). 9. Zašto su uzastopne vrijednosti ionizacijskih energija sve ve e? Kada njihova razlika postane izrazito velika što nam to govori o elektronskoj konfiguraciji? 10. Ionizacijske energije za 13. i 16. skupinu elemenata odstupaju od pravilnog pove anja s lijeva na desno unutar iste periode. Objasnite. 11. Ioni Na+ i Mg2+ se javljaju u kemijskim spojevima, a Na2+ i Mg3+ ne. Objasnite. 12. Zašto je prva ionizacijska energija kisika manja u odnosu na ionizacijsku energiju dušika? 13. Objasnite o kojem se elementu radi i koja je njegova elektronska konfiguracija ako znate da:

a) pripada 2. periodi elemenata te da su ionizacijske energije:

Ei, 1 /kJ mol–1

Ei, 2 /kJ mol–1

Ei,3 /kJ mol–1

Ei,4 /kJ mol–1

799 2420 3660 25000

b) pripada 3. periodi elemenata te da je poznato:

Ei, 1 /kJ mol–1

Ei,2 /kJ mol–1

Ei,3 /kJ mol–1

Ei, 4 /kJ mol–1

Ei,5 /kJ mol–1

Ei,6 /kJ mol–1

1012 1903 2910 4956 6278 22230

14. Sljede e elemente poredajte prema smanjenju ionizacijske energije (u tom nizu izme u elemenata stavite oznaku „ve i od“).

a) Kr, He, Ar b) K, Ca, Rb c) N, Be, F d) Mg, Si, S e) I, Xe, Cs f) Be, Ba, Ca

15. Koji e od sljede ih izoelektronskih atoma ili iona najlakše otpustiti elektron?

a) S2- b) Cl c) Ar d) K+ e) Ca2+

16. Napišite elektronske konfiguracije za Al, Al+, Al2+, and Al3+. Objasnite koji atom ili ion e imati nave u ionizacijsku energiju.

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 12

17. Objasnite na koji se proces odnosi elektronski afinitet. Kako se elektronski afinitet mijenja u skupini (od gore prema dole) i duž periode (s lijeva na desno)? Objasnite zašto elektronski afiniteti 2., 15. i 18. skupina elemenata odstupaju od pravilnog slijeda pove anja ili smanjenja Eea. 18. Ustanovljeno je da su elektronski afiniteti silicija 134 kJ mol 1, fosfora 72 kJ mol 1, ugljika 123 kJ mol-1 i dušika ~0 kJ mol 1. Napišite mogu e objašnjenje za navedene vrijednosti elektronskog afiniteta

za fosfor u odnosu na silicij,

za ugljik u odnosu na dušik.

19. Koja od sljede ih vrijednosti predstavlja mogu u vrijednost elektronskog afiniteta za sljede i proces:

S (g) S(g) + e ako znate da ona za analogan proces za kisik iznosi 144 kJ mol 1?

i) 200 kJ mol 1 ii) 450 kJ mol 1 iii) 800 kJ mol 1 iv) 1200 kJ mol 1

20. Napišite kojem elementu odgovaraju sljede e tvrdnje a) atom elementa ____ ima najmanji polumjer u 6. skupini periodnog sustava elemenata b) atom elementa ____ ima najve i polumjer u 6. periodi periodnog sustava elemenata c) atom elementa ____ ima najmanji polumjer u 3. periodi periodnog sustava elemenata d) atom elementa ____ ima najve u prvu ionizacijsku energiju u 14. skupini periodnog sustava elemenata e) atom elementa ____ ima najnižu ionizacijsku energiju u 5 periodi periodnog sustava elemenata. 21. Objasnite razliku izme u kubi ne i heksagonske guste slagaline. 22. Napišite na što se odnosi jedini na elija, koordinacijski broj i gusta slagalina. 23. Neki element ima kristalnu strukturu za koju duljina brida jedini ne elije a iznosi koliko i dva polumjera atoma. Koji je to tip kubi ne jedini ne elije? Što se podrazumjeva pod polumjerom nekog atoma metala? 24. Crtežom prikažite primitivnu, plošno–centriranu i volumno–centriranu kubi nu jedini nu eliju. Odredite Z u svakoj od navedenih jedini nih elija. Ako znate duljinu brida a jedini ne elije, koliki je polumjer atoma r za svaku od navedenih jedini nih elija. 25. Bakar kristalizira po tipu plošno-centrirane kocke dok natrij po tipu volumno-centrirane kocke. Nacrtajte obje kubi ne jedini ne elije, te uz objašnjenje navedite koliki je koordinacijski broj atoma u navedenim jedini nim elijama. Što je

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 13

popunjenost prostora tj. koeficijent slaganja (pakiranja). Napišite izra un za popunjenost prostora jedini nih elija bakra i natrija.

26. Od koliko atoma se sastoji: a) struktura A ija kubi na jedini na elija ima atome na svim vrhovima, jedan atom u središtu kocke i etiri atoma na bridovima jedini ne elije? b) struktura B ija kubi na jedini na elija ima atome na svim vrhovima, dva atoma na nasuprotnim plohama i etiri atoma na bridovima jedini ne elije?

A B c) Uz objašnjenje navedite koliki je Z za atom koji se nalazi

o na vrhu kubi ne jedini ne elije o na sredini plohe o na bridu.

d) Priložite odgovaraju i izra un i napišite kolika je popunjenost prostora za jedini ne elije. 27. a) Crtežom prikažite

o bazno-centriranu ortorompsku jedini nu eliju o volumno-centriranu tetragonsku jedini nu eliju.

b) Koje su oznake za navedene rešetke? c) Koje su vrijednosti kuteva me u bridovima i kako ih ozna avamo? 28. Napišite što je ponukalo Bartletta da zamijeni kisik ksenonom u reakciji s PtF6. ime je to rezultiralo?

29. Za alkalijske su metale vrijednosti ionizacijskih energija kao i elektronskih afiniteta male pozitivne vrijednosti. Kako se to odražava na tendeciju nastajanja M+(g) i M (g) iona alkalijskih metala? 30. Kakva je reaktivnost alkalijskih i zemnoalkalijskih metala na zraku? 31. Za 17. skupinu elemenata relativna oksidacijska mo može se ustanoviti reakcijom halogena X2 i nekog halogenida Y , Napišite sve mogu e jednadžbe kemijskih reakcija halogena X2 i nekog halogenida Y . 32. Napišite jedandžbe kemijskih reakcija kojima ete prikazati kiselinsko-bazna svojstva oksida. Kako se periodi ki mijenjaju svojstva oksida?

ZA INTERNU U

POTREBU

Opća kemija 72905 i 72907 Pitanja i zadatci V.V.

24/11/12 14