ОловоОловоВ някои научнопопулярни книги може да се прочете фразата „Древният Рим е бил отровен от олово!”.При анализите на останки от древни римляни учени токсиколози открили присъствие на олово в костите им.Римските императори и патриции са използвали при хранене оловни съдове.Прочутият римски аквадукт,направен от робите също съдържал олово.И така разтвореният във водата СО2 взаимодействал с оловото и

образувал добре разтворим във вода оловен хидрогенкарбонат Pb(HCO3)2 Постъпвайки в организма ,оловните йони Pb2+ постепенно замествали калциевите Ca2+ костите на хората .Нарушеното равновесие в организма водело до различни тежки заболявания и смърт.1. Място в периодичната система и строеж на атома.

Оловото е химичен елемент от IV А група и в 6 период. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Оловото има по-голям атомен радиус от елементите в 4А група. Поради това той по-слабо привлича валентните си електрони от външния електронен слой. При химичните взаимодействия отдава два или четири електрона, като проявява втора или четвърта валентност. .

: Pb .2.Физични свойстваОловото е сиво-бял с метален блясък мек и пластичен метал. Оловото е най-мекият от обикновените тежки метали, то може да се реже с нож, при натиск с пръст се деформира. Оловото е тежък метал (p =11,3g/cm3) и ниско топим ( tk=327 oC). Топи се сравнително лесно. Той е пластичен и се валцува на тънки листа. Има по-малка топлопроводимост и електропроводимост в сравнение с медта и среброто.

3.Химични свойстваОловото е метал.Той е по-слабо активен от алкалните и от алкалоземните метали.При химичните взаимодействия атомите на оловото се проявяват като редуктори.Pb-2e-→Pb2+

За разлика от активните метали оловото взаимодейства с основи.Оловото проявява двойнствен химичен характер.С неметалите образува сплави с ценни свойства.а.Взаимодействие с водород.не реагира директно,но се получава оловен хидрид PbH4б. взаимодействие с кислородНа въздуха оловото бързо губи металния си блясък. Става матово или сиво, защото се покрива с оловен оксид, който прилепва плътно към метала и го предпазва от по-нататъшно окисление.

2Pb + O2 --> 2PbOВ.взаимодействие с неметали.При загряване оловото взаимодейства с хлора, сярата и други неметали.Pb+Cl2→PbCl2

г. Взаимодействие с разредени киселини и разтвори на соли

3. Оловото се намира точно пред водорода в реда на окислителната активност на металите. Със солна и със сярна киселина оловото не взаимодейства а се пасивира, защото по повърхността му се образуват неразтворимите соли PbCl2 и PbSO4. Това свойство на оловото определя използването му в огромни количества главно в автомобилите за направата на оловни акумулатори. Оловото реагира с разтворими соли на метали, стоящи след него в РОА : Pb + CuSO4 = PbSO4 + CuД. Взаимодействие с концентрирана азотна киселина.Опит.Ако залеем оловни стружки с концентрирана азотна киселина,се отделя червено-кафяв газ NO2 и получаване на разтворим продукт. Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Е . Взаимодействие с концентрирани разтвори на алкални основи.Оловото взаимодейства с алкални основи,при което се получават соли,наречени плумбати,например с натриева основа се получава солта динатриев плумбат. Pb + 2NaOH = Na2PbO2 + H2 динатриев плумбат

4.Разпространение и получаване на олово.В природата елементът олово е разпространен под формата на минерала галенит PbS.Той влиза в състава на полиметални руди заедно с Zn,Cu,Ag. . У нас находища има в Родопите, Искърския пролом, Врачанско.От тях оловото се получава чрез окислително-редукционни процеси.Първоначалното преработване на рудите става в обогатителните фабрики в гр. Мадан и гр.Рудозем.Обогатената руда,която се нарича концентрат,се преработва в оловно-цинкови заводи.Поради несъвършенството на използваните съоръжения за производство около заводите силно е

повишена концентрацията на олово в почвата и атмосферата.Оловото е елемент,замърсяващ околната среда.Това става главно чрез двигателите с

вътрешно горене,които използват бензин,съдържащ оловни съединения.Металът олово се използва за изработване на акумолатори,кабели,киселиноустойчиви апаратури,печатарски сплави,сплав припой,куршуми,ловджийски сачми,екрани за защита от радиоактивни лъчения.

Оловните пари и оловните йони имат отровно действие. Те попадат в човешкия организъм чрез въздуха, водата и храната. Оловото се натрупва в организма и когато достигне определено количество, предизвиква болестта сатурниз Опасност от отравяне има при боядисване с оловни бои, когато се пази храна в гледжодани съдове, отровна е газовата смес от ауспуха на колите и т.н. Ежегодно около 200 000 t Pb замърсяват околната среда на планетата Земя. В този процес участва и човека.