Приложение на припой-сплав на калай Приложение на припой-сплав на калай олово.олово.

Презентация наПрезентация на

Сашка РусеваСашка Русева

11г клас11г клас

Вода (H2O)Вода (H2O)

• Вода (H2O) е най-богата смес на повърхността на Земята, Вода (H2O) е най-богата смес на повърхността на Земята, като обхваща около 70% от планетата. В природата, водата като обхваща около 70% от планетата. В природата, водата съществува в течни, твърди и газообразни състояния. съществува в течни, твърди и газообразни състояния.

• Тя е в динамично равновесие между течност и газове при Тя е в динамично равновесие между течност и газове при стандартна температура и налягане. При стайна стандартна температура и налягане. При стайна температура, водата е течност, почти безцветена с оттенък температура, водата е течност, почти безцветена с оттенък за синьо. за синьо.

• Много вещества се разтварят във вода, обикновено се нарича Много вещества се разтварят във вода, обикновено се нарича универсален разтворител. Поради това, водата в природата универсален разтворител. Поради това, водата в природата рядко е чиста и някои от нейните свойства могат да се рядко е чиста и някои от нейните свойства могат да се различаватмалко от тези на чистото вещество вода. Въпреки различаватмалко от тези на чистото вещество вода. Въпреки това, има и много съединения, които по същество са, ако не и това, има и много съединения, които по същество са, ако не и напълно, неразтворими във вода. напълно, неразтворими във вода.

• Водата е единственото вещество на земята, което се намира Водата е единственото вещество на земята, което се намира естествено в трите агрегатни състояния на материята, водата естествено в трите агрегатни състояния на материята, водата е важна за целия живот на Земята. е важна за целия живот на Земята.

• Водата обикновено от 55% до 78% от състава на човешкото Водата обикновено от 55% до 78% от състава на човешкото тяло.тяло.

Физични и химични свойстваФизични и химични свойства

Оловото е сиво-бял, мек и пластичен метал със Оловото е сиво-бял, мек и пластичен метал със силен метален блясък. Разтваря се в киселини и се силен метален блясък. Разтваря се в киселини и се окислява при обикновена температура, но се окислява при обикновена температура, но се пасивира — образува тънка оксидна кора, която го пасивира — образува тънка оксидна кора, която го предпазва от по-нататъшно окисление. предпазва от по-нататъшно окисление. Съединенията му са отровни. Олово се добива Съединенията му са отровни. Олово се добива главно от минералите галенит, церусит и англезит. главно от минералите галенит, церусит и англезит. Най-големи находища има в Австралия, Канада, Най-големи находища има в Австралия, Канада, Русия, Испания. Приложение — за сплави, химични Русия, Испания. Приложение — за сплави, химични апаратури, изолатор на кабели, акумулатори, за апаратури, изолатор на кабели, акумулатори, за защита от радиоактивни лъчения, за куршуми, сачми защита от радиоактивни лъчения, за куршуми, сачми и др.и др.

Строеж на атома Строеж на атома

Оловото е химичен елемент от IV А група и в 6 Оловото е химичен елемент от IV А група и в 6 период. 82-та електрона в електронната му обвивка период. 82-та електрона в електронната му обвивка са групирани в 6 електронни слоя. Във външния са групирани в 6 електронни слоя. Във външния електронен слой има 4 електрона, от които два са електронен слой има 4 електрона, от които два са единични и една електронна двойка. Оловото има единични и една електронна двойка. Оловото има по-голям атомен радиус от елементите в 4А група. по-голям атомен радиус от елементите в 4А група. Поради това той по-слабо привлича валентните си Поради това той по-слабо привлича валентните си електрони от външния електронен слой. При електрони от външния електронен слой. При химичните взаимодействия отдава два или четири химичните взаимодействия отдава два или четири електрона, като проявява втора или четвърта електрона, като проявява втора или четвърта валентност.валентност.

Свойства и употреба Свойства и употреба

• Прясно отрязаната повърхност на оловото има сивосинкав цвят и метален блясък. Оловото е тежък метал (p =11,3g/cm3) и ниско топим ( tk=327 °C). Топи се сравнително лесно. Оловото е много мек метал, реже се с нож и оставя сива следа върху хартия. Той е пластичен и се валцува на тънки листа. Има по-малка топлопроводимост и електропроводимост в сравнение с медта и среброто.

Взаимодействие с прости Взаимодействие с прости веществавещества

На въздух оловото бързо губи металния си блясък. Става матово или На въздух оловото бързо губи металния си блясък. Става матово или сиво, защото се покрива с оловен оксид, който прилепва плътно към сиво, защото се покрива с оловен оксид, който прилепва плътно към метала и го предпазва от по-нататъшно окисление.метала и го предпазва от по-нататъшно окисление.

2Pb + O2 --> 2PbO2Pb + O2 --> 2PbO При загряване оловото взаимодейства с хлора, сярата и други При загряване оловото взаимодейства с хлора, сярата и други

неметали.неметали. Pb + Cl2 --> PbCl2Pb + Cl2 --> PbCl2 Pb + S --> PbSPb + S --> PbS С металите оловото образува сплави: мек припой – сплав за куршуми С металите оловото образува сплави: мек припой – сплав за куршуми

и ловджийски сачми, лагерна сплав и др.и ловджийски сачми, лагерна сплав и др. Оловото поглъща радиоактивните лъчения, затова се използва за Оловото поглъща радиоактивните лъчения, затова се използва за

направата на защитни прегради, на защитни наметали при направата на защитни прегради, на защитни наметали при рентгенови снимки и др.рентгенови снимки и др.

Оловото се намира точно пред водорода в реда на окислителната Оловото се намира точно пред водорода в реда на окислителната активност на металите. Със солна и със сярна киселина оловото активност на металите. Със солна и със сярна киселина оловото почти не взаимодейства, защото по повърхността му се образуват почти не взаимодейства, защото по повърхността му се образуват неразтворимите соли PbCl2 и PbSO4. Това определя използването му в неразтворимите соли PbCl2 и PbSO4. Това определя използването му в огромни количества главно в автомобилите за направата на оловни огромни количества главно в автомобилите за направата на оловни акумулатори.акумулатори.

СъединенияСъединения

Оловото е средно активен метал. Образува Оловото е средно активен метал. Образува няколко оксида. Елементът се намира няколко оксида. Елементът се намира непосредствено преди водорода в РОАМ. непосредствено преди водорода в РОАМ. Мястото му определя взаимодействието със Мястото му определя взаимодействието със силни киселини, каквато е солната. Оловото силни киселини, каквато е солната. Оловото обаче се пасивира от к. HCl и к.H2SO4, обаче се пасивира от к. HCl и к.H2SO4, защото се образува малко разтворима сол- защото се образува малко разтворима сол- PbCl2 и неразтворима PbSO4.PbCl2 и неразтворима PbSO4.

Физиологично действиеФизиологично действие► Оловните пари и оловните йони имат отровно действие. Те Оловните пари и оловните йони имат отровно действие. Те

попадат в човешкия организъм чрез въздуха, водата и храната. попадат в човешкия организъм чрез въздуха, водата и храната. Големи количества аерозоли постъпват в атмосферата при Големи количества аерозоли постъпват в атмосферата при изгарянето на оловосъдържащия бензин. Затова все повече се изгарянето на оловосъдържащия бензин. Затова все повече се използва безоловен бензин.използва безоловен бензин.

► Оловото се натрупва в организма и когато достигне определено Оловото се натрупва в организма и когато достигне определено количество, предизвиква болестта сатурнизъм. Заболелият количество, предизвиква болестта сатурнизъм. Заболелият получава нервно разстройство и венците на зъбите му добиват получава нервно разстройство и венците на зъбите му добиват сивкав цвят. При хроничните отравяния се поразяват сивкав цвят. При хроничните отравяния се поразяват кръвотворните органи, засягат се някои ензими, жлезите с кръвотворните органи, засягат се някои ензими, жлезите с вътрешна секреция и др. Дози от 0,2 – 0,3 mg/kg оловни вътрешна секреция и др. Дози от 0,2 – 0,3 mg/kg оловни съединения са достатъчни за появата на отровно действие. съединения са достатъчни за появата на отровно действие. Опасност от отравяне има при боядисване с оловни бои, при Опасност от отравяне има при боядисване с оловни бои, при пазене на храна в гледжосани съдове, отровна е газовата смес пазене на храна в гледжосани съдове, отровна е газовата смес от ауспуха на колите и т. н. Ежегодно около 200 000 t Pb от ауспуха на колите и т. н. Ежегодно около 200 000 t Pb замърсяват околната среда на планетата Земя. В този процес замърсяват околната среда на планетата Земя. В този процес участва и човекът.участва и човекът.

► Също така оловото се натрупва и в костите на живите Също така оловото се натрупва и в костите на живите организми. Протича процесът заместване на калция с олово.организми. Протича процесът заместване на калция с олово.

РазпространениеРазпространение

Оловото се среща в природата в Оловото се среща в природата в съединено състояние. Най-съединено състояние. Най-разпространената оловна руда е разпространената оловна руда е галенитът. В България находища има галенитът. В България находища има в Родопите, Искърския пролом, в Родопите, Искърския пролом, Врачанско и пр. Рудата е Врачанско и пр. Рудата е полиметална и наред с оловото в полиметална и наред с оловото в заводите в Кърджали (Оловно-заводите в Кърджали (Оловно-цинковия завод) и Пловдив (КЦМ АД) цинковия завод) и Пловдив (КЦМ АД) се получават и други метали.се получават и други метали.

ЗадачиЗадачи Основният източник за получаване на олово са сулфидните Основният източник за получаване на олово са сулфидните

полиметални руди, минералът галенит – PbS. Получаването на полиметални руди, минералът галенит – PbS. Получаването на олово от галенит се извършва по схемата: PbS → PbO → Pb.олово от галенит се извършва по схемата: PbS → PbO → Pb.

Първоначално рудата се обогатява. Полученият концентрат Първоначално рудата се обогатява. Полученият концентрат се подлага на окислително обгаряне:се подлага на окислително обгаряне:

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑.2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑. При обгарянето се добавят флюси (CaCO3, Fe2O3, SiO2). Те При обгарянето се добавят флюси (CaCO3, Fe2O3, SiO2). Те

образуват разредена фаза, циментираща шихта. Полученият образуват разредена фаза, циментираща шихта. Полученият агломерат съдържа 35—45 % Pb. По-нататък съдържащото се агломерат съдържа 35—45 % Pb. По-нататък съдържащото се в агломерата олово (II) и медни оксиди се възстановяват чрез в агломерата олово (II) и медни оксиди се възстановяват чрез кокс:кокс:

PbO + C = Pb + CO↑ и PbO + CO = Pb + CO2↑.PbO + C = Pb + CO↑ и PbO + CO = Pb + CO2↑. Черното олово се получава при взаимодействие на изходна Черното олово се получава при взаимодействие на изходна

сулфидна руда с кислород (автогенен способ). Процесът сулфидна руда с кислород (автогенен способ). Процесът протича в 2 етапа:протича в 2 етапа:

2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑,2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑, PbS + 2PbO = 3Pb + SO2↑.PbS + 2PbO = 3Pb + SO2↑.