Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH ChA) CHEMIA I...Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia analityczna

Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział

Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy

Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH_ChA)

1. Informacje ogólne

koordynator modułu Rafał Sitko

rok akademicki 2012/2013

semestr drugi/letni

forma studiów stacjonarne

sposób ustalania oceny końcowej modułu

Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia: Ocena końcowa = 0.65xegzamin + 0.1xkolokwium pisemne + 0.1xodpowiedź ustna + 0.1xsprawozdanie + 0.05xocenanie ciągłe Warunkiem uzyskania pozytywnej oceny końcowej jest uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sposobów weryfikacji efektów kształcenia.

informacje dodatkowe

2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta

nazwa kod

Wykład CH_ChA_fs_1

prowadzący Rafał Sitko

grupa(-y)

treści zajęć 1. Wstęp do klasycznej chemii analitycznej. Podstawowe pojęcia. Równowagi chemiczne w roztworach wodnych. 2. Klasyczna analiza jakościowa. Podział kationów na grupy analityczne. Rozdział kationów i podstawowe reakcje charakterystyczne. 3. Analiza ilościowa. Wstęp do metod miareczkowych. Alkacymetria: podstawy, krzywe miareczkowania, wskaźniki, zastosowanie i przykłady oznaczeń. 4. Kompleksometria. Tworzenie i budowa kompleksów, równowagi kompleksowania i ich wykorzystanie w analizie. Miareczkowanie bezpośrednie, odwrotne, podstawieniowe oraz pośrednie oznaczanie anionów. Miareczkowanie kwasem etylenodiaminotetraoctowym, wskaźniki. Przykłady oznaczeń kompleksometrycznych. 5. Redoksymetria. Potencjał redoks. Równanie Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Manganometria, jodometria, bromianometria, jodanometria, chromianometria, cerometria, ferrometria, tytanometria, askorbinometria. Przykłady oznaczeń redoksymetrycznych. 6. Analiza wagowa i miareczkowanie strąceniowe. Osady w chemii analitycznej, iloczyn rozpuszczalności, czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów. Analiza wagowa: podstawy i przykłady oznaczeń wagowych. Analiza miareczkowa straceniowa: krzywe, wskaźniki, przykłady oznaczeń. 7. Pobieranie i przygotowanie próbek do analizy.

metody prowadzenia zajęć

Jak w opisie modułu

liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)

15

liczba godzin pracy własnej studenta

10

opis pracy własnej studenta

Praca ze wskazaną literaturą obejmująca samodzielne przyswojenie wiedzy odnośnie wskazanych na wykładzie zagadnień. Przygotowanie do egzaminu.

organizacja zajęć Wykład co dwa tygodnie


literatura obowiązkowa

1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cygański A., Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, Warszawa, 1997

literatura uzupełniająca

1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006.

adres strony www zajęć

-


-

nazwa kod

Laboratorium CH_ChA_fs_2

prowadzący Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura

grupa(-y)

treści zajęć 1. Omówienie tematyki ćwiczeń laboratoryjnych oraz regulaminu obowiązującego w pracowni chemii analitycznej. Szkło i sprzęt laboratoryjny używany w analizie jakościowej. Badania własne i identyfikacja kationów I grupy analitycznej: Ag(I), Hg(I), Pb(II). 2. Rozdział i identyfikacja kationów grupy III: Hg(II), Bi(II), Cu(II), Cd(II), As(III), A(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV). 3. Identyfikacja kationów grupy IV: Al(II), Cr(II), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Zn(II), Co(II), Ni(II). 4. Badania własne anionów i identyfikacja próbek stałych. 5. Wprowadzenie do analizy ilościowej. Szkło i sprzęt laboratoryjny w analizie ilościowej. Wyznaczanie współmierności kolby i pipety. 6. Oznaczanie wagowe do wyboru: - oznaczanie wagowe siarczanów w postaci siarczanu (VI) baru. - oznaczanie wagowe niklu w postaci dimetyloglioksynianu niklu. - oznaczanie wagowe żelaza w postaci Fe2O3. 7. Acydymetryczne oznaczanie wodorotlenku sodu wobec oranżu metylowego. 8. Alkalimetryczne oznaczanie kwasu octowego z wizualną detekcją punktu końcowego miareczkowania. 9. Kompleksonometryczne oznaczanie mieszaniny zawierającej jony wapnia i magnezu. 10. Manganometryczne oznaczanie żelaza. 11. Jodometryczne oznaczanie bromianów. Jodometrycznie oznaczanie miedzi. 12. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Mohra i srebra metodą Vohlarda. 13. Oznaczanie zawartości jonów hydroniowych i cynkowych w mieszaninie. 14-15. Odrabianie zaległych ćwiczeń i zaliczenie laboratorium z chemii analitycznej.




90


60


Przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych oraz kolokwiów przez samodzielną pracę z literaturą. Przygotowanie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń.

organizacja zajęć Zajęcia laboratoryjne odbywają się raz w tygodniu (6 godzin) w pracowniach studenckich


Zakładu Chemii Analitycznej.


1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cyganski A., Chemiczne metody analizy ilosciowej, WNT, Warszawa, 1997


1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006.


-


-

nazwa kod

Konwersatorium CH_ChA_fs_3

prowadzący Barbara Mikuła

grupa(-y)

treści zajęć 1. Zagadnienia ogólne dotyczące obliczeń w chemii analitycznej. 2. Obliczanie pH kwasów i zasad. 3. Roztwory buforowe. 4. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. 5. Alkacymetria przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczanie wyników miareczkowań proteolitycznych. 6. Obliczanie krzywych miareczkowania alkacymetrycznego. 7. Metody miareczkowania kompleksometrycznego. Oznaczenie zawartości procentowej składnika. 8. Obliczenia krzywych miareczkowania kompleksometrycznego.Warunkowa stała trwałości. 9. Redoksymetria. Przygotowanie i nastawianie miana roztworów mianowanych. 10. Obliczenia wyników miareczkowania redoksymetrycznego. 11. Obliczenia potencjału w dowolnym punkcie równowagi. Krzywa miareczkowania redoks. 12. Analiza strąceniowa objętościowa.Przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczenia wyników miareczkowania strąceniowego. 13. Krzywe miareczkowania strąceniowego. 14. Analiza wagowa. 15. Zaliczenie przedmiotu i poprawa sprawdzianów.


Krótkie omówienie teoretyczne zagadnień potrzebnych do rozwiązania zadań rachunkowych z danego materiału. Rozwiązywanie przykładowych zadań rachunkowych.


15


45


Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego zbioru zadań.

organizacja zajęć Zajęcia raz w tygodniu (45 min)


1. Bul F.,Kania K., Mikuła B., Obliczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wydawnictwo Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2004 2. Cygański A. Ptaszyński B. Krostek J., Obliczenia w chemii analitycznej.WNT Warszawa 2000 3. Galus Z., Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. PWN Warszawa 2004


1. Wesołowski M., Szefer K., Zimna D., Zbiór zadań z analizy chemicznej. WNT 1997

adres strony www -


zajęć


-

nazwa kod

Konsultacje CH_ChA_fs_4

prowadzący Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura

grupa(-y)

treści zajęć Pomoc w rozwiązywaniu bieżących trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu Chemia Analityczna




7,5


-



organizacja zajęć -


-


-


-


-

3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu

nazwa kod

Egzamin CH_ChA_w_1

kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_1

osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Rafał Sitko

grupa(-y)

wymagania merytoryczne

Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu oraz umiejętność wykonywania podstawowych obliczeń w zakresie chemii analitycznej. Student przygotowuje się do egzaminu na podstawie wiadomości zdobytych na wykładzie, laboratorium i konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.

kryteria oceny Warunkiem zdania egzaminu jest zaliczenie części teoretycznej i rachunkowej. Student uzyskuje średnią ważoną z obydwu ocen. Ocena z egzaminu = 0.7xczęść teoretyczna +


0.3xczęść rachunkowa. Ocena z części teoretycznej i części rachunkowej egzaminu oparta jest o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%.

przebieg procesu weryfikacji

Egzamin pisemny składający się z dwóch części: teoretycznej i rachunkowej. W części teoretycznej pytania z odpowiedziami do jednokrotnego wyboru oraz pytania w formie otwartej. W części rachunkowej student rozwiązuje zadania z zakresu chemii analitycznej. Czas trwania egzaminu 2 godziny.


nazwa kod

Kolokwium pisemne CH_ChA_w_2



Barbara Mikuła

grupa(-y)


Umiejętność wykonywania obliczeń w zakresie chemii analitycznej na podstawie wiedzy dotyczącej równowag chemicznych w roztworach wodnych oraz metod ilościowych klasycznych (wagowych i miareczkowych). Student przygotowuje się do kolokwium na podstawie wiadomości zdobytych na konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.

kryteria oceny Ocena stanowi średnią z kolokwiów pisemnych na których student dostaje do rozwiązania jedno zadanie z poszczególnych działów przerabianych na zajęciach. Rozwiązanie zadania jest oceniane na 2 punkty. Ocena końcowa jest oparta o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%.


Sprawdzian pisemny odbywa się podczas zajęć konwersatoryjnych


nazwa kod

Odpowiedź ustna CH_ChA_w_3



Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura

grupa(-y)


Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu, znajomość substancji podstawowych i sposobów przygotowania roztworów wzorcowych. Student przygotowuje się do odpowiedzi ustnej na podstawie wiadomości zdobytych na laboratorium i wykładzie oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.

kryteria oceny Ocena bardzo dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Rozwiązuje zagadnienia z zakresu chemii analitycznej wymagające korzystania z wiedzy z obszaru


chemii ogólnej Ocena dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Student popełnia błędy w mniej istotnych zagadnieniach. Ocena dostateczna – student zna podstawy chemii analitycznej ale nie potrafi ich poprawnie zastosować do rozwiązywania typowych zagadnień Ocena niedostateczna – student nie zna i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć związanych z chemią analityczną. Ocena stanowi średnią z pięciu odpowiedzi ustnych.


Student odpowiada podczas zajęć laboratoryjnych.


nazwa kod

Sprawozdanie CH_ChA_w_4




grupa(-y)


Sprawozdanie obejmuje opis przeprowadzonego doświadczenia, zapis reakcji chemicznych, ponadto uzyskane wyniki oraz wszystkie niezbędne obliczenia.

kryteria oceny Ocenie podlega zapis reakcji chemicznych, prawidłowa identyfikacja kationów lub anionów, obliczenia oraz błąd przeprowadzonej analizy chemicznej. Ocena stanowi średnią ze sprawozdań z odbytych ćwiczeń. Warunkiem uzyskania oceny pozytywnej jest wykonanie wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych.


Student oddaje sprawozdanie na następnych zajęciach laboratoryjnych.


nazwa kod

Ocenianie ciągłe CH_ChA_w_5




grupa(-y)


Posługiwanie się szkłem i podstawowym sprzętem stosowanym w laboratorium analitycznym, wykonywanie podstawowych czynności laboratoryjnych, bezpieczna praca i rozumienie podstawowych zasady etyki pracy w laboratorium analitycznym.

kryteria oceny Ocena bardzo dobra - wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z prowadzącym tylko w momentach istotnych dla poprawnego przebiegu ćwiczenia. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe


zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena dobra – student wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z prowadzącym w miarę potrzeby. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Świadomie unikając błędów w pracy laboratoryjnej konsultuje się z prowadzącym. Ocena dostateczna - student wykonuje eksperyment po konsultacjach z prowadzącym. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Na ogół prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena niedostateczna - student nie jest w stanie prawidłowo wykonać eksperymentu nawet po konsultacji z prowadzącym. Nie rozumie realizowanego zagadnienia. Nie potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i nie zachowuje prawidłowych zasad pracy w laboratorium analitycznym.


Student podlega ocenianiu w ciągu pracy laboratoryjnej.



Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy

Sylabus modułu: Przedmiot interdyscyplinarny Filozofia CH_PI


koordynator modułu Struzik Elżbieta dr

rok akademicki 2012/2013 semestr I forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu

Egzamin pisemny w formie tekstu, obejmujący obowiązujący zakres materiału - zagadnienia omawiane podczas wykładów.



nazwa kod

Przedmiot interdyscyplinarny FILOZOFIA_w (wykład)

CH_PI_fs_1

prowadzący Struzik Elżbieta dr grupa(-y) Studia stacjonarne I stopnia

Kierunek: Chemia ogólna, chemia leków, chemia informatyczna treści zajęć metody prowadzenia zajęć

Wykład akademicki z elementami dyskusji. Przedstawienie wybranych zagadnień z wykorzystaniem pomocy audiowizualnych – prezentacje komputerowe ilustrujące omawiane zagadnienia.


30 w (+ 5 konsultacje)


10


Praca z podręcznikiem, lektura uzupełniająca, przygotowanie do egzaminu.

organizacja zajęć

Poniedziałek, godz. 16.00-17.30 Instytut Chemii, Aula


1. G. Reale, Historia filozofii starożytnej, T. I-III, Lublin 1993-2001

2. A. Anzenbacher, Wprowadzenie do filozofii., Kraków 2003, WAM (inne wyd.)

3. Z. Kuderowicz, Filozofia nowożytnej Europy, Warszawa 1989, PWN


4. T. Gadacz, Historia filozofii XX wieku nurty, T. 2, Kraków 2009

5. S. Kowalczyk, Człowiek w myśli współczesnej, Warszawa 1990

8. J. Skoczyński; J. Woleński, Historia filozofii polskiej, Kraków 2010, WAM, s. 463-

484; 525-544


1. A. Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Kraków 2003, WAM (inne wyd.)

2. Jońska filozofia przyrody

G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.1. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1994, RW KUL;Tales, s. 75-80; Anaksymander, s. 81-89; Anaksymenses, s. 89-92; Heraklit, s. 93-102; Pitagoreizm, s. 103-122. I. Dąmbska: Zarys historii filozofii greckiej. Lublin 1993, s. 25-38. Literatura dodatkowa: G.S. Kirk, J.E. Raven, M. Schofield: Filozofia przedsokratejska. Poznań 1999, s. 88-214. J. Gajda-Krynicka: Główne stanowiska myśli filozoficznej starożytności. Wybór tekstów. Wrocław 1992. 3. Pluraliści i atomiści. Sokrates G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.1. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1994, RW KUL; Sekcja 5. Pluraliści…; Empedokles, s. 171-180; Atomiści, s. 190-204; Sokrates, s. 311-350; Dialektyka Sokratesa, s. 369-388. Lub: I. Krońska: Sokrates. Seria Myśli i Ludzie. Warszawa (różne wydania), s. 71-119; z Wyboru pism: 131-157. 4. Platon K. Leśniak: Platon. Warszawa 1993, PWN; Teoria idei, s. 25-35, Teoria wiedzy, s. 49-56, Myśl polityczna Patona, s. 57-65. Z Wyboru pism, s. s. 98-128. Lub: G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.2. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1996, RW KUL, s. 73-188. Literatura dodatkowa: B. Dembiński: Teoria idei. Katowice 1997 (kolejne wydania) 5. Arystoteles G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.2. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1996, RW KUL; R. Metafizyka, s. 395-437, Psychologia, s. 452-467, Logika, s. 529-537. Jako dodatkowe: jw. Etyka i polityka, s. 473-519. Lub: K. Leśniak: Arystoteles. Warszawa 1989 (różne wydania), WP, s. 47-88. Literatura źródłowa: Arystoteles: O duszy. Warszawa 1988, PWN; Księga 3, rozdz. IV – VII (O rozumie – Rozum praktyczny), s. 125-133( lub z innych wydań Arystotelesa, od 429a do 431b). Arystoteles: Metafizyka. Tłum. K. Leśniak. Warszawa 1983, seria BKF, s. 71-77; lub z: K. Leśniak: Arystoteles. Warszawa 1989 (różne wydania), WP; z Wyboru Pism, s. 142-148 (dotyczą rozumienia pojęcia metafizyki). 6. Charakterystyka głównych stanowisk etycznych starożytności G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.3. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1999, RW KUL; Epikureizm, s. 175-188; 246-268; Etyka starej szkoły stoickiej, s. 394-428; Sceptycyzm, s. 465-490. 7. Filozofia chrześcijańska – Św. Augustyn, Św. Tomasz z Akwinu Św. Augustyn: Wyznania. Tłum. Z. Kubiak. Warszawa 1978, IW PAX, Ks. XI, s. 218-242. Również inne wydania.


Św. Tomasz Etienne Gilson: Tomizm. Wprowadzenie do filozofii Św. Tomasza z Akwinu. Warszawa 2003, IW PAX; Rozdział III. Dowody na istnienie Boga, s. 78-100. W wersji skróconej: Arno Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Kraków 2003, WAM (również inne wydania), s. 387-394. 8. Filozofia nowożytna Rene Descartes: Rozprawa o metodzie. Warszawa 1988, PWN (różne wydania) cz. II, s. 14-26, cz. IV, s. 37-48. Zbigniew Kuderowicz: Filozofia nowożytnej Europy. Warszawa 1989, PWN (różne wydania); Rozdz. 4. Racjonalizm Kartezjański, s. 176-199. Rozdz. 6. Monizm i racjonalizm Spinozy, s. 211-233. Rozdz. 7. Problem wartości w filozofii B. Pascala, s. 236-246. Rozdz. 11. Filozofia metafizycznego optymizmu: Leibniz, 279-298. Literatura uzupełniająca: A. Ziółkowski: Filozofia Rene Descatresa. Warszawa 1989, WP, s. 52-65, 71-76. 9. Transcendentalizm I. Kanta I. Kant: Krytyka czystego rozumu. Warszawa 1986, PWN, T. 1, B 25-30; B 37-56 – Estetyka transcendentalna – przestrzeń i czas. I. Kant: Uzasadnienie metafizyki moralności. Warszawa 1984, PWN (różne wydania), 51-60; 64-67. Z. Kuderowcz: Kant. Warszawa 2000, z serii Myśli i Ludzie, s. 20-35; 39-56; 59-69. Z wyboru pism, s. 151-168. Literatura dodatkowa: A. Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Warszawa 2003 (różne wyd.), s. 144-145; 150-155; 320-328. 10. Fenomenologia E. Husserla E. Husserl: Idea fenomenologii. Warszawa 1990; A. Rozważania fenomenologiczne szczebel pierwszy, s. 10-19. E. Husserl: Medytacje kartezjańskie. Warszawa 1982, PWN, § 44-45. Podobnie w wyd. 2009. K. Święcicka: Husserl. Warszawa 2005, WP, s. 51-64; 68-78; 93-105; z wyboru pism: s. 195-198. 11. Ontologia fundamentalna M. Heideggera M. Heidegger: Bycie i czas. Warszawa 1994, PWN, s. 2-21; 204-208; 354-375. K. Michalski: Heidegger i filozofia współczesna. Warszawa 1998, PIW. 12. Filozofia egzystencji T. Gadacz: Historia filozofii XX wieku. Nurty. T. 2. Kraków 2009, Znak, s. 420-435, 436-450, 459-483. 13. Neotomizm i personalizm Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych S. Kowalczyk: Człowiek w myśli współczesnej. Warszawa 1990, s. 377-443. S. Kowalczyk: Nurty personalizmu. Od Augustyna do Wojtyły. Lublin 2010, Wydawnictwo KUL. H. Piluś: Antropologia filozoficzna neotomizmu. Warszawa 2010. 14. Filozofia dialogu Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych T. Gadacz: Historia filozofii XX wieku. Nurty. T. 2. Kraków 2009, Znak, s. 552-599. 15. Polska filozofia powojenna – nurty, stanowiska, koncepcje Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych


J. Skoczyński; J. Woleński: Historia filozofii polskiej. Kraków 2010, WAM, s. 463-484; 525-544.




nazwa kod

Egzamin

CH_PI_w_1

kod(-y) zajęć CH_PI_fs_1 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Struzik Elżbieta dr

grupa(-y) chemia – różne specjalizacje


Znajomość źródeł myśli filozoficznej, jej rozwoju i tradycji filozoficznej – od myśli filozofii greckiej, średniowiecznej filozofii teocentrycznej, nowożytnych koncepcji formujących obraz świata i człowieka oraz głównych tendencji w filozofii współczesnej z wyszczególnieniem jej głównych nurtów i koncepcji filozoficznych. Moduł przekazuje ogólną wiedzę z dziedziny dotyczącej przedmiotu interdyscyplinarnego. Kształtuje i rozwija praktyczne umiejętności myślenia filozoficznego oraz prowadzenia dyskusji, formułowania wniosków z wykorzystaniem zdobytej wiedzy.

1. Filozfia – podstawowe problemy, podział filozofii, charakterystyka okresów filozofii, metodologia

2. Jońska filozofia przyrody – problematyka arche, zagadnienia kosmo-ontologiczne (Tales, Anaksymander, Anaksymenes, Ksenofanes, Heraklit z Efezu, Empedokles, atomiści, szkoła pitagorejska).

3. Sokrates – intelektualizm etyczny, problematyka moralna, dialektyka sokratejska.

4. Główne założenia systemu filozoficznego Platona – nauka o ideach, nauka o przyrodzie, teoria człowieka i problematyka duszy, teoria poznania, zagadnienia metafizyczne i etyczne.

5. Arystotelesowska filozofii bytu – rozumienie świata i człowieka.

6. Szkoły etyczne starożytności – stoicyzm, epikureizm, sceptycyzm.

7. Teocentryczna filozofia średniowiecza – św. Augustyn, św. Tomasz z Akwinu.

8. Główne stanowiska filozoficzne nowożytności – R. Descartes, B. Pascal, B. Spinoza, G.W. Leibniz – problem metody, problematyka substancji, zagadnienia metafizyczne i antropologiczne.

9. Podstawowe założenia empiryzmu angielskiego. Filozofia transcendentalna I. Kanta – problem konstytucji poznania i myśl etyczna.

10. Filozofia współczesna - charakterystyka głównych nurtów, założeń programowych,


koncepcji (fenomenologia, hermeneutyka, filozofia życia, filozofia dialogu, personalizm, psychoanaliza, postmodernizm).

11. Charakterystyka nurtu fenomenologicznego – fenomenologia E. Husserla, ontologia fundamentalna M. Heideggera

12. Filozofia egzystencji – charakterystyka nurtu, inspiracje, główne stanowiska filozofii egzystencjalnej (K. Jaspers, G. Marcel, J.P. Sartre, A. Camus)

13. Nurt personalistyczny – główne problemy, metody, charakterystyka głównych stanowisk - J. Maritain, E. Mounier, K. Wojtyła

14. Filozofia dialogu – charakterystyka nurtu, inspiracje, główne stanowiska – M. Buber, E. Levinas, J. Tischner

15. Współczesna filozofia polska – nurty, szkoły, stanowiska filozoficzne – polska fenomenologia, personalizm, neotomizm, nurt filozofii dialogu, marksizm

kryteria oceny Ocena: bardzo dobry (5.0) – Ocena: dobry plus (4.5) – itd


Egzamin pisemny w formie tekstu, obejmujący obowiązujący zakres materiału - zagadnienia omawiane podczas wykładów.




Sylabus modułu: Fizyka A (CH_Fa)


koordynator modułu Prof. dr hab. Jerzy Zioło rok akademicki 2012/2013 semestr drugi/letni forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu

Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia



nazwa kod

Wykład CH_Fa_fs_1

prowadzący Prof. dr hab. Jerzy Zioło

grupa(-y) treści zajęć Ładunek elektryczny i pole elektryczne, strumień pola elektrycznego, prawo Gaussa,

zastosowania prawa Gaussa w przypadku ładunku rozłożonego – przypadek jednowymiarowy, dwuwymiarowy i trójwymiarowy, potencjał elektryczny, kondensator i pojemność, kondensatory połączone szeregowo i równolegle, energia zgromadzona w kondensatorze oraz energia pola elektrycznego, dielektryki. Prąd, oporność i oporniki, prawo Ohma, praca i moc prądu w obwodzie elektrycznym. Łączenie oporników szeregowo i równolegle, prawa Kirchhoffa, obwód RC – czas relaksacji. Pole magnetyczne, pole magnetyczne wokół przewodnika z prądem ─ doświadczenie Oerstedta, moment magnetyczny pętli z prądem, prawo Lorentza, cyklotron, zjawisko Halla. Pole magnetyczne wytworzone przez prostoliniowy przewodnik z prądem, prawo Biota – Savarta, prawo Ampera, oddziaływanie przewodników z prądem. Strumień pola magnetycznego, prawo Faradaya, indukowane pole elektryczne, prądy wirowe. Indukcja wzajemna, obwody LR, drgania LC, własności magnetyczne materii. Prąd przesunięcia, prawo Ampera – Maxwella, równania Maxwella, fale elektromagnetyczne, wektor Poytinga, doświadczenie Hertza, spektrum fal elektromagnetycznych.


Wykład połączony z demonstracją doświadczeń.



30


15


Studenci realizują doświadczenia oraz rozwiązują zadania rachunkowe, wykorzystujące wiedzę prezentowaną na wykładach.

organizacja zajęć

Zajęcia odbywają się przez cały semestr raz w tygodniu po dwie godziny.


1. D. Halliday, R. Resnik, , FIZYKA, D. Halliday, R, Resnick, J. Walker, Podstawy FIZYKI.


2. E. M. Purcell, Elektryczność i Magnetyzm, A. Wróblewski, J. Zakrzewski, WSTĘP DO

FIZYKI.



nazwa kod

Konwersatorium CH_Fa_fs_2

prowadzący Dr hab. Andrzej Hacura

grupa(-y) treści zajęć Analiza problemów i zadań z dziedziny mechaniki klasycznej:

1. Kinematyka (ruchu prostoliniowego jednostajnego i jednostajnie zmiennego, ruchu krzywoliniowego, drgań harmonicznych).

2. Dynamika oraz praca, moc i energia. 3. Kinematyka i dynamika bryły sztywnej.


Przypomnienie poprzez dyskusję (pytania i odpowiedzi) podstawowych praw i zależności matematycznych dla zjawisk występujących w mechanice. Wspólne rozwiązywanie zadań przykładowych z uwagami ułatwiającymi pracę samodzielną.


15


30


Studiowanie zagadnień mechaniki klasycznej z pomocą podręczników, notatek z wykładów i Internetu. Samodzielne rozwiązywanie zadań z zastosowaniem nabytej wiedzy.

organizacja zajęć

Tygodniowo 1 godz./grupa


1. R. Resnick, D. Halliday, J. Walker „Podstawy fizyki”, t.1 – Mechanika, PWN, 2005/2006.


2. „Podstawy fizyki – Zbiór zadań”, PWN, 2011.


1. J. Orear, Fizyka, t. I, WNT, Warszawa 2008. 2. J. Araminowicz, „Zbiór zadań z fizyki”, PWN, 1996.



nazwa kod

Konwersatorium CH_Fa_fs_2

prowadzący dr Sebastian Pawlus grupa(-y) treści zajęć Wektory. Wielkości skalarne i wektorowe. Dodawanie wektorów. Iloczyn

skalarny i wektorowy. Układ odniesienia.

Kinematyka. Ruch jednowymiarowy i ruch w przestrzeni. Pojęcie przemieszczenia, prędkości i przyśpieszenia. Rzuty. Ruch po torze krzywoliniowym. Ruch względny.

Dynamika punktu materialnego. Masa, pęd i siła. Zasady dynamiki Newtona i ich zastosowanie Siły kontaktowe i bezkontaktowe. Tarcie.

Praca. Energia kinetyczna. Moc. Energia potencjalna. Zasada zachowania energii. Siły zachowawcze i niezachowawcze. Zasada zachowania pędu. Środek masy. Ruch środka masy. Zderzenia.

Mechanika bryły sztywnej. Moment bezwładności. Moment siły. Energia i praca w ruchu obrotowym. Moment pędu. Zasada zachowania momentu pędu. Moduł sprężystości. Moduł ściśliwości.

Grawitacja. Prawo powszechnego ciążenia. Ciężar. Pole grawitacyjne.

Ruch drgający. Siła harmoniczna. Wahadła. Energia ruchu harmonicznego. Oscylator harmoniczny tłumiony. Drgania wymuszone i rezonans.

Mechanika cieczy. Ciśnienie i gęstość. Prawo Pascala. Równanie ciągłości. Równanie Bernoulliego i jego zastosowania.

Fale w ośrodkach sprężystych. Fale mechaniczne. Rozchodzenie się fal. Prędkość fal. Przenoszenie energii przez fale. Dźwięk. Natężenie dźwięku.


Samodzielne rozwiązywanie zadań z pomocą prowadzącego


15


30


Samodzielne rozwiązywanie zadań z podręcznika D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i t.2 PWN oraz zadań przygotowanych przez prowadzącego.

organizacja zajęć




1. D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN.


Jay Orear „Fizyka” t. 1 i 2, WNT, J. Araminowicz „Zbiór zadań z fizyki” PWN, A. Hennel, W. Krzyżanowski, W. Szuszkiewicz, K. Wódkiewicz „Zadania i problemy z Fizyki” t. 1, M. Baj, G. Szeflińska, M. Szymański, D. Wasik „Zadania i problemy z Fizyki” t. 3



nazwa kod

Laboratorium CH_Fa_fs_3

prowadzący Dr hab. Andrzej Hacura

grupa(-y)

treści zajęć Przeprowadzenie określonych doświadczeń i pomiarów wielkości fizycznych według dostarczonych instrukcji.


Samodzielne wykonanie przez studenta określonych ćwiczeń laboratoryjnych z fizyki w obecności służącego radą i pomocą doświadczonego pracownika naukowego. Zebranie danych eksperymentalnych dla dalszej analizy i opisu badanego zjawiska.


30


45


Przygotowanie teoretyczne z zagadnień dotyczących kolejnego ćwiczenia laboratoryjnego. Opracowanie wyników wykonanego ćwiczenia i napisanie poprawnego sprawozdania zgodnie z obowiązującą formą.

organizacja zajęć




„Pracownia Fizyczna” Henryk Szydłowski, PWN, 1999 Literatura zalecana w instrukcjach do ćwiczeń laboratoryjnych.




nazwa kod

Laboratorium CH_Fa_fs_3

prowadzący dr Sebastian Pawlus grupa(-y) treści zajęć Przepisy BHP. Organizacja stanowiska pracy.

Badanie przyspieszenia ziemskiego metodą wahadła różnicowego.

Badanie prędkości dźwięku metodą rury Kundta-Quinckego.

Badanie temperaturowej rozszerzalności ciał stałych.

Wyznaczanie współczynnika lepkości cieczy metodą Stockesa.

Badanie temperaturowej zależności współczynnika lepkości cieczy przy użyciu wiskozymetru Hopplera.

Badanie zderzeń sprężystych.

Wyznaczanie modułu Younga metodą strzałki ugięcia.

Badanie ruchu precesyjnego żyroskopu.

Badanie drgań torsyjnych.

Wyznaczanie modułu sztywności drutu.

Badanie ruchu wahadeł sprzężonych.


Jak w opisie modułu.


30


45


Zapoznanie się z instrukcją do zajęć laboratoryjnych oraz z podstawami teoretycznymi niezbędnymi do wykonania ćwiczeń na laboratorium. Opracowanie wyników eksperymentalnych w formie sprawozdania. Samodzielna praca z podręcznikiem i materiałami dodatkowymi przygotowanymi przez osoby prowadzące zajęcia laboratoryjne celem przygotowania się do kolokwium.

organizacja zajęć



D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN, H. Szydłowski „Pracownia Fizyczna” PWN


Jay Orear „Fizyka” t. 1 i 2, WNT, T. Dryński „Ćwiczenia laboratoryjne z fizyki. Pracownia Fizyczna” PWN





nazwa kod

Kolokwium CH_Fa_w_1

kod(-y) zajęć CH_Fa_fs_2, CH_Fa_fs_3 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Dr hab. Andrzej Hacura

grupa(-y) wymagania merytoryczne

Znajomość zagadnień przedstawianych na wykładzie z mechaniki klasycznej.

kryteria oceny Umiejętność samodzielnego rozwiązywania najprostszych problemów przedstawiona na kartkówkach, aktywność wskazująca na poprawne opisywanie i interpretację zjawisk mechaniki, obecność.


Krótkie kolokwia pisemne na każdych zajęciach konwersatoryjnych. Ocenianie odpowiedzi ustnych na pytania dotyczące przestudiowanego materiału z mechaniki.


nazwa kod

Kolokwium CH_Fa_w_1

kod(-y) zajęć CH_Fa_fs_2 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

dr Sebastian Pawlus


Zadania rachunkowe z podręczników D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN. Umiejętność sformułowania problemu, wyodrębnienia danych i szukanych, opis rozwiązania problemu (rachunkowy i słowny).

kryteria oceny skala ocen 2-5; ocena 2 – 3 lub mniej zadań, ocena 3 – 4 zadania, ocena 4 – 5 zadań, ocena 5 – 6 zadań.


dwa razy w semestrze; termin kolokwium podany do wiadomości studentów dwa tygodnie wcześniej; do rozwiązania 6 zadań.



nazwa kod

Sprawozdanie CH_Fa_w_2


Dr hab. Andrzej Hacura


Znajomość instrukcji ćwiczenia laboratoryjnego. Zapoznanie się z zagadnieniami do kolokwium wstępnego zgodnie z zaleceniami odpowiedniej instrukcji.

kryteria oceny Znajomość ściśle określonej wiedzy potrzebnej do wykonania ćwiczenia laboratoryjnego. Poprawność sporządzonego sprawozdania.


Sukcesywne ocenianie nabytej wiedzy z zakresu wykonywanego ćwiczenia laboratoryjnego w trakcie kolokwiów wstępnych. Recenzja sprawozdań.


nazwa kod

Sprawozdanie CH_Fa_w_2


dr Sebastian Pawlus


Ocenie podlegają praktyczne umiejętności pracy w laboratorium oraz umiejętność opracowania otrzymanych danych laboratoryjnych zgodnie ze wskazówkami z instrukcji oraz od prowadzących.

kryteria oceny Skala ocen od 2 do 5. przebieg procesu weryfikacji

Student podlega ocenie w trakcie wykonywania ćwiczeń oraz w oparciu o przygotowane sprawozdania.


nazwa kod

Egzamin pisemny lub egzamin ustny CH_Fa_w_3


Prof. dr hab. Jerzy Zioło


Znajomość materiału zdefiniowanego w treści zajęć przedstawionej wyżej. Wymagana będzie umiejętność rozwiązywania prostych zadań z zakresu realizowanego na wykładach. Zarówno zakres wykładów, jak i zadań


rachunkowych znaleźć można w zalecanych podręcznikach (D. Halliday, R, Resnick, J. Walker, Podstawy FIZYKI).

kryteria oceny przebieg procesu weryfikacji

Egzamin pisemny oraz ustny.



Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy

Sylabus modułu: język angielski a


koordynator modułu mgr Marcin Gorgol rok akademicki 2012/2013 Semestr Zimowy forma studiów Stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu

średnia ocen cząstkowych z całego semestru, aktywność na zajęciach, frekwencja


-


nazwa Kod

Ćwiczenia CH_Ja_fs_1

prowadzący mgr Agata Matuga [email protected] grupa(-y) poziom B2 treści zajęć Zagadnienia gramatyczne:

przypomnienie tworzenia i użycia czasów angielskich poznanych na poprzednich etapach edukacji językowej (Present Simple i Continuous, Past Simple i Continuous, Present Perfect Simple i Continuous, Future Simple, forma „be going to”, Past Perfect Simple i Continuous; so/neither; question tags; struktury z przymiotnikami, czasowniki + gerund/infinitive; kolokacje z make/have/take; okresy warunkowe (0, 1, 2, 3 i mieszany); mowa zależna; czasy Future Perfect i Future Continuous; czasowniki z przedrostkiem „-re” Zagadnienia leksykalne: opisywanie ludzi (wygląd, cechy charakteru); kolokacje, idiomy, przysłowia, metaforyczne użycie słów i wyrażeń (pieniądze, czas, ruch wody); zakupy; zdrowie i dolegliwości; czasowniki złożone; opowiadanie historii Specjalistyczne:

mailto:[email protected]


Opis procesu chemicznego metody prowadzenia zajęć

Ćwiczenia przedmiotowe przy zastosowaniu komunikacyjnej metody nauczania, z elementami dyskusji, z pisemną lub ustną informacja zwrotną, z udziałem pracy własnej studenta. Ćwiczenia prowadzone są z wykorzystaniem metody aktywizującej (w tym np. projektowej, webquest, case study) oraz metod i technik kształcenia na odległość i zastosowaniem TIK


60


60


Praca z podręcznikiem („New Inside Out”), ćwiczeniami, słownikiem, literaturą uzupełniającą, źródłami internetowymi. Przyswajanie i utrwalanie kompetencji językowych nabytych w trakcie zajęć. Przygotowywanie form ustnych i pisemnych (na przykład projekt, prezentacja, dialog, esej, list ). Praca na platformie elearningowej.

organizacja zajęć

Zajęcia w blokach 2-dwa razy w tygodniu


„New Inside Out” poziom Upper intermediate wyd. Macmillan


dodatkowe materiały przygotowane przez lektora


http://el.us.edu.pl/upgow


-


Nazwa Kod

Zaliczenie CH_Ja_w_1

kod(-y) zajęć CH_Ja_fs_1 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

mgr Agata Matuga

grupa(-y) poziom B2 wymagania merytoryczne

Zakres gramatyczno-leksykalny pokrywający się z treściami podręcznika

http://el.us.edu.pl/upgow


kryteria oceny na ocenę bardzo dobrą student musi uzyskać min. 90% na ocenę dobrą student musi uzyskać min. 75% na ocenę dostateczną student musi uzyskać min. 60%


Testy sprawdzające podczas zajęć przeprowadzane po zakończeniu każdej jednostki materiału (zapowiedziane z 2 tyg. wyprzedzeniem) Oceny za prace pisemne i wypowiedzi ustne




Sylabus modułu: Matematyka A (CH_Ma)


koordynator modułu Dr Ewa Malicka rok akademicki 2012/2013 semestr 1_zimowy forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu




nazwa kod

Wykład CH_Ma_fs_1

prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć 1. Elementy logiki matematycznej i teorii mnogości – 2h

2. Własności zbiorów liczb rzeczywistych – 2h 3. Zasada indukcji matematycznej – 1h 4. Definicja funkcji, złożenie funkcji, funkcja odwracalna. Funkcje elementarne –

własności i wykresy – 6h 5. Liczby zespolone – 3h 6. Algebra liniowa: macierze, układy równań liniowych, wyznaczniki, wartości

własne i wektory własne – 10h 7. Ciągi liczbowe: granica ciągu, zbieżność w zbiorze liczb rzeczywistych.

Twierdzenia o zbieżności – 5h 8. Szeregi, kryteria zbieżności szeregów, szeregi potęgowe – 4h 9. Granica funkcji, własności granic. Ciągłość funkcji, własności funkcji ciągłych.

Ciągłość funkcji elementarnych – 5h 10. Pojęcia pochodnej i różniczki funkcji rzeczywistej. Twierdzenia o wartości

średniej oraz ich konsekwencje. Szereg Taylora. Reguła de l’Hospitala obliczania granic – 11h

11. Całka nieoznaczona, funkcja pierwotna – 6h 12. Całka Riemanna, metody obliczania całek. Zastosowanie rachunku różniczkowego i całkowego funkcji jednej zmiennej – 5h





60


40


Praca polegająca na samodzielnym przyswojeniu wiedzy dotyczącej zagadnień wskazanych przez prowadzącego zajęcia

organizacja zajęć

Nauczanie bezpośrednie, czasami z wykorzystaniem materiałów elektronicznych lub multimediów – 30 wykładów 90-minutowych


Notatki z wykładu


1. J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005.



nazwa kod

Konwersatorium CH_Ma_fs_2

prowadzący Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka , Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia

grupa(-y) treści zajęć 1. Elementy logiki matematycznej i teorii mnogości – 2h

2. Własności zbiorów liczb rzeczywistych – 3h 3. Zasada indukcji matematycznej – 2h 4. Definicja funkcji, złożenie funkcji, funkcja odwracalna. Funkcje elementarne –

własności i wykresy – 5h 5. Liczby zespolone – 4h 6. Sprawdzian pisemny – 2h 7. Algebra liniowa: macierze, układy równań liniowych, wyznaczniki, wartości

własne i wektory własne – 12h 8. Ciągi liczbowe: granica ciągu, zbieżność w zbiorze liczb rzeczywistych.

Twierdzenia o zbieżności – 6h 9. Sprawdzian pisemny – 2h 10. Szeregi, kryteria zbieżności szeregów, szeregi potęgowe – 4h 11. Granica funkcji, własności granic. Ciągłość funkcji, własności funkcji ciągłych.

Ciągłość funkcji elementarnych – 5h 12. Pojęcia pochodnej i różniczki funkcji rzeczywistej. Twierdzenia o wartości


średniej oraz ich konsekwencje. Szereg Taylora. Reguła de l’Hospitala – 11h 13. Sprawdzian pisemny – 2h




60


75


Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego w sylabusie zbioru zadań

organizacja zajęć

Rozwiązywanie zadań rachunkowych – 30 zajęć 90-minutowych


[1] J. Sikorska, Zbiór zadań z matematyki dla studentów chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2010.


[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] W. Krysicki, L. Włodarski, Analiza matematyczna w zadaniach, PWN, Warszawa, 2002. [3] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.



nazwa kod

Konsultacje CH_Ma_fs_3

prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć Konsultacje bezpośrednie mające na celu pomoc w rozwiązywaniu bieżących

trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu metody prowadzenia zajęć



7.5


opis pracy własnej


studenta

organizacja zajęć

Indywidualne konsultacje


Taka jak dla Konwersatorium i Wykładu






nazwa kod

Egzamin CH_Ma_w_1

kod(-y) zajęć CH_Ma_fs_1 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Prof. dr hab. Maciej Sablik


Wiedza i umiejętności w rozwiązywaniu problemów dotyczących treści programowych wykładu

kryteria oceny Skala ocen: 31 - 60 % poprawnych odpowiedzi – 3,0 61 - 80% poprawnych odpowiedzi – 3,5 71 - 80% poprawnych odpowiedzi – 4,0 81 - 90% poprawnych odpowiedzi – 4,5 91 - 100% poprawnych odpowiedzi – 5,0


Egzamin pisemny; czas trwania 120 minut


Na koniec semestru

Nazwa kod

Sprawdziany pisemne CH_Ma_w_2


Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka , Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia



kryteria oceny Skala ocen:


31 - 60 % poprawnych odpowiedzi – 3,0 61 - 80% poprawnych odpowiedzi – 3,5 71 - 80% poprawnych odpowiedzi – 4,0 81 - 90% poprawnych odpowiedzi – 4,5 91 - 100% poprawnych odpowiedzi – 5,0


Sprawdziany pisemne – 3 sprawdziany po 90 minut


nazwa kod

Ocenianie ciągłe CH_Ma_w_3


Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka , Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia



kryteria oceny Ocenianie zaangażowania, wiedzy merytorycznej i praktycznej studentów podczas rozwiązywania zadań rachunkowych


Ocenianie ciągłe




Sylabus modułu: Matematyka B (CH_Mb)


koordynator modułu Dr Ewa Malicka rok akademicki 2012/2013 semestr 2_letni forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu




nazwa kod

Wykład CH_Mb_fs_1

prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć 1. Rachunek różniczkowy funkcji wielu zmiennych: różniczka funkcji wielu

zmiennych, pochodne cząstkowe oraz ich związek z różniczką. Działania na różniczkach i pochodnych cząstkowych, zastosowania w chemii. Pochodne cząstkowe wyższych rzędów. Zastosowania rachunku różniczkowego funkcji wielu zmiennych do wyznaczania ekstremów funkcji. Twierdzenie o funkcji uwikłanej. Ekstrema warunkowe – 10h

2. Całka funkcji wielu zmiennych. Całki iterowane oraz ich związek z całką wielokrotną. Własności całki. Całki w obszarach normalnych na płaszczyźnie i w przestrzeni – 6h

3. Krzywe i powierzchnie w przestrzeniach skończenie wymiarowych – 3h 4. Całki krzywoliniowe. Twierdzenia Greena – 5h 5. Całki powierzchniowe. Twierdzenia Gaussa-Ostrogradskiego i Stokesa oraz ich

zastosowania w chemii i fizyce – 4h 6. Elementy teorii równań różniczkowych: równanie o zmiennych rozdzielonych,

równanie liniowe, równanie Bernoulliego; zastosowania w chemii. Układy liniowych równań różniczkowych. Równania n-tego rzędu o stałych współczynnikach. Zastosowania w fizyce. Równanie Schrödingera – 11h

7. Szeregi Fouriera – 3h 8. Elementy rachunku prawdopodobieństwa – 3h





45


30


Praca polegająca na samodzielnym przyswojeniu wiedzy dotyczącej zagadnień wskazanych przez prowadzącego zajęcia

organizacja zajęć

Nauczanie bezpośrednie, czasami z wykorzystaniem materiałów elektronicznych lub multimediów – 15 wykładów po 3 godz. lekcyjne


Notatki z wykładu


[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.



nazwa kod

Konwersatorium CH_Mb_fs_2

prowadzący Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka, Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia

grupa(-y) treści zajęć 1. Całka nieoznaczona, metody całkowania – 9h

2. Całka Riemanna. Zastosowania w matematyce i poza nią – 4h 3. Rachunek różniczkowy funkcji wielu zmiennych: różniczka funkcji wielu

zmiennych, pochodne cząstkowe oraz ich związek z różniczką. Działania na różniczkach i pochodnych cząstkowych, zastosowania w chemii. Pochodne cząstkowe wyższych rzędów. Zastosowania rachunku różniczkowego funkcji wielu zmiennych do badania funkcji. Twierdzenie o funkcji uwikłanej. Ekstrema warunkowe – 10h

4. Całka funkcji wielu zmiennych. Całki iterowane oraz ich związek z całką wielokrotną. Własności całki. Całki w obszarach normalnych na płaszczyźnie i w przestrzeni – 6h

5. Całki krzywoliniowe. Twierdzenia Greena – 5h 6. Całki powierzchniowe. Twierdzenia Gaussa-Ostrogradskiego i Stokesa oraz ich

zastosowania w chemii i fizyce – 3h 7. Elementy teorii równań różniczkowych: metody rozwiązywania równań różniczkowych zwyczajnych pierwszego rzędu; rozwiązywanie układów równań liniowych oraz równań n-tego rzędu o stałych współczynnikach – 8h





45


60


Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego w sylabusie zbioru zadań

organizacja zajęć

Rozwiązywanie zadań rachunkowych


J. Sikorska, Zbiór zadań z matematyki dla studentów chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2010.


[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] W. Krysicki, L. Włodarski, Analiza matematyczna w zadaniach, PWN, Warszawa, 2002. [3] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.



nazwa kod

Konsultacje CH_Mb_fs_3

prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć Konsultacje bezpośrednie mające na celu pomoc w rozwiązywaniu bieżących

trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu metody prowadzenia zajęć



7.5



organizacja Indywidualne konsultacje


zajęć








nazwa kod

Egzamin CH_Mb_w_1

kod(-y) zajęć CH_Mb_fs_1


Prof. dr hab. Maciej Sablik



kryteria oceny Skala ocen: 31 - 60 % poprawnych odpowiedzi – 3,0 61 - 80% poprawnych odpowiedzi – 3,5 71 - 80% poprawnych odpowiedzi – 4,0 81 - 90% poprawnych odpowiedzi – 4,5 91 - 100% poprawnych odpowiedzi – 5,0


Egzamin pisemny; czas trwania 120 minut


Na koniec semestru

nazwa kod

Sprawdziany pisemne CH_Mb_w_2

kod(-y) zajęć CH_Mb_fs_2 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka, Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia



kryteria oceny Skala ocen: 31 - 60 % poprawnych odpowiedzi – 3,0 61 - 80% poprawnych odpowiedzi – 3,5


71 - 80% poprawnych odpowiedzi – 4,0 81 - 90% poprawnych odpowiedzi – 4,5 91 - 100% poprawnych odpowiedzi – 5,0


Sprawdziany pisemne – kilka sprawdzianów po 15-45 minut


nazwa kod

Ocenianie ciągłe CH_Mb_w_3

kod(-y) zajęć CH_Mb_fs_2 osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację

Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka, Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia



kryteria oceny Ocenianie zaangażowania, wiedzy merytorycznej i praktycznej studentów podczas rozwiązywania zadań rachunkowych


Ocenianie ciągłe



Kierunek i poziom studiów: Chemia poziom pierwszy

Sylabus modułu: Podstawy Chemii Ch_PCha


koordynator modułu Prof.dr hab. Teresa Kowalska


semestr Zimowy

forma studiów stacjonarna


Egzamin pisemny



nazwa kod

Podstawy Chemii - Wykład CH_PCha_fs_1

prowadzący Prof.dr hab. Teresa Kowalska

grupa(-y) Cały rok

treści zajęć Pierwiastki, związki, roztwory i fazy. Symbole i wzory. Reakcje chemiczne i równania chemiczne. Energia, ciepło i temperatura. Jednostki miar. Precyzja i dokładność. Wewnętrzna budowa atomu. Badania doświadczalne nad elektryczną naturą atomu. Ładunek i masa elektronu. Spektroskopia atomowa. Odkrycie jądra atomowego. Odkrycie liczby atomowej. Izotopy. Trwałość jądra atomowego. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra. Budowa atomów a model Bohra. Falowa natura elektronu. Spin elektronowy. Liczby kwantowe. Elektrony w cząsteczkach. Wiązania jonowe. Wiązania kowalencyjne. Wiązania koordynacyjne. Polarność wiązań. Elektroujemność. Energia wiązań i skala elektroujemności. Nasycenie wartościowości. Rezonans. Kształty cząsteczek i orbitale zhybrydyzowane. Powłoka wartościowości i odpychanie par elektronów. Stan gazowy. Objętość, temperatura i ciśnienie. Ciśnienia cząstkowe. Zasada Avogadra. Równanie stanu. Dyfuzja. Teoria kinetyczna gazów. Odchylenia gazów rzeczywistych od zachowania się gazu doskonałego. Temperatura krytyczna. Chłodzenie przez rozprężanie. Właściwości cieczy. Ciśnienie pary nasyconej. Temperatura wrzenia. Właściwości ciał stałych. Sieć

przestrzenna kryształów. Ciekłe kryształy. Upakowanie atomów w sieci krystalicznej. Defekty sieci krystalicznej. Wiązania w ciałach stałych. Energie spójności kryształów. Krzywe ogrzewania i krzywe chłodzenia. Przegrzanie i przechłodzenie cieczy. Wykresy fazowe.


wykład

liczba godzin dydaktycznych

30


(kontaktowych)


30


Opanowanie materiału w zakresie zgodnym z prowadzonym wykładem i wskazaną literatura

organizacja zajęć

Wykład prowadzony z pomoca środków audiowizualnych


M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1997




W celu lepszego zrozumienia treści wykładu zaleca się przed każdym kolejnym wykładem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.

nazwa kod

Konwersatorium z podstaw chemii CH_PCha_fs_2

prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marta Orłowska

grupa(-y) Zajęcia prowadzone w grupach

treści zajęć I. Stężenia

Stężenie procentowe

Stężenie molowe

Stężenie molarne

Stężenie normalne

Ułamek molowy

Przeliczanie stężeń

Mieszanie roztworów o różnych stężeniach II. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Budowa atomu

Izotermy, izobary

Względna i bezwzględna masa atomu

Masa cząsteczkowa

Mol

Prawo zachowania masy

Prawo stałych stosunków wagowych

Wartościowość III. Prawa gazowe

Stan gazowy i jego charakterystyka

Założenia kinetycznej teorii gazów

Gaz doskonały, gaz rzeczywisty

Prawo Gay-Lussaca

Prawo Avogadra

Prawo Boyle’a – Mariotta

Prawo Charlesa


Równanie stanu gazowego (Równanie Clapeyrona). Stała gazowa

Prawo Daltona

Równanie van der Waalsa

Gęstość i masa molowa gazu IV. Stechiometria

Masa atomowa

Masa molowa

Skład ilościowy związków chemicznych

Obliczanie wzorów chemicznych ze składów ilościowych związków

Obliczenia na podstawie równań chemicznych reakcji V. Kinetyka i statyka chemiczna

Szybkość reakcji chemicznych

Szybkość reakcji a temperatura

Odwracalność reakcji chemicznych

Stała szybkości reakcji

Okres półtrwania

Rząd reakcji

Wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej

Prawo działania mas

Równowaga chemiczna

Reguła faz Gibbsa VI. Równowagi jonowe

Dysocjacja mocnych i słabych elektrolitów

Iloczyn jonowy wody

pH

Stała i stopień dysocjacji

Efekt wspólnego jonu

Hydroliza soli

Roztwory buforowe

Iloczyn rozpuszczalności

Związki kompleksowe metody prowadzenia zajęć

Ćwiczenia audytoryjne


15


30


Samodzielne rozwiązywanie zadań chemicznych

organizacja zajęć

Zajęcia prowadzone w grupach


Obliczenia chemiczne – zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi, pod red. A. Śliwy, PWN, Warszawa, 1979.


adres strony


www zajęć


nazwa kod

Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii CH_PCha_fs_3

prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska


treści zajęć Samodzielne wykonywanie przewidzianych w programie doświadczeń chemicznych


Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Wagi i ważenie. Roztwory Zjawiska fizyczne i chemiczne Właściwości fizykochemiczne związków organicznych i nieorganicznych Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część I) Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część II) Typy reakcji chemicznych Reakcje chemiczne wybranych pierwiastków Reakcje utleniania i redukcji. Chrom i magnez Reakcje i właściwości chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Reakcje chemiczne kationów i anionów (część I) Reakcje chemiczne kationów i anionów (część II)


65


60


Teoretyczne przygotowanie do poszczególnych zajęć laboratoryjnych przy wykorzystaniu literatury podanej przy spisie ćwiczeń zamieszczonym na początku semestru w gablocie Zakładu Chemii Ogólnej i Chromatografii

organizacja zajęć

Samodzielne wykonywanie przez studenta doświadczeń chemicznych


T. Widernik, M. Nestorowicz, H. Bartnicka, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej”, Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego, Gdańsk, 1996 J.R. Paśko, R. Sitko, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej”, Wydawnictwo Naukowe WSP, Kraków, 1996 A. Hendrich, „Chemia ogólna. Ćwiczenia laboratoryjne”, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław, 1993


Praca zbiorowa pod red. Wandy Brzyskiej „Ćwiczenia z chemii ogólnej”, Wydawnictwo UMCS, Lublin, 1997 L. Pajdowski, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa, 1997 W. Trzebiatowski, „Chemia nieorganiczna”, PWN, Warszawa, 1978 A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej”, PWN, Warszawa, 1997 J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna”, PWN, Warszawa, 1997 T. Lipiec, Z. Szmal, „Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej”, PZWL, Warszawa, 1988

adres strony


www zajęć


nazwa kod

Ćwiczenia z podstaw chemii CH_PCha_fs_4

prowadzący Dr Anna Niestrój Dr Marzena Podgórna


treści zajęć Nazewnictwo związków nieorganicznych: Nazewnictwo tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli. Równania reakcji redoks: Utleniacz, reduktor, bilansowanie równań reakcji redoks. Reakcja dysproporcjonowania. Budowa atomu: Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Podstawy mechaniki kwantowej: funkcja falowa i jej interpretacja, energia cząstki; zakaz Pauliego. Reguła Hunda. Liczby kwantowe, orbitale atomowe (powierzchnie graniczne orbitali s i p, kolejność energetyczna), konfiguracja elektronowa atomów i jonów (pierwiastki grup głównych i metale przejściowe) oraz jej powiązanie z budową układu okresowego i właściwościami atomowymi (elektroujemność, promienie atomowe i jonowe, charakter metaliczny). Wiązania kowalencyjne, wiązania jonowe, wiązania koordynacyjne, wiązania metaliczne, orbitale molekularne – warunki powstawania, kształt orbitali typu σ i π, energie orbitali molekularnych, orbitale wiążące, antywiążące, niewiążące. Metoda VSEPR. Hybrydyzacja.


Ćwiczenia audytoryjne


30


30


Samodzielne przygotowanie wskazanego materiału.

organizacja zajęć

Zajęcia w grupach


G. Grygierczyk, M. Podgórna, Materiały pomocnicze do zajęć dydaktycznych z podstaw chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice, 2007.




W celu lepszego zrozumienia treści zajęć zaleca się przed każdym kolejnym ćwiczeniem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.



nazwa kod

Egzamin CH_PCh_w_1

kod(-y) zajęć CH_PCha_fs_1


Prof.dr hab. Teresa Kowalska

grupa(-y) Cały rok


Opanowanie materiału przedstawionego na wykładzie, konwersatorium, laboratorium i ćwiczeniach a także we wskazanej literaturze

kryteria oceny Egzamin w postaci udzielenia pisemnej odpowiedzi na 10 pytań Punktacja przedstawia się następująco: Odpowiedź na 6 pytań: ndst Odpowiedź na 7 pytań: dst Odpowiedź na 7,5 pytania: plus dst Odpowiedź na 8 pytań: db Odpowiedź na 8,5 pytań: plus db Odpowiedź na 9, 9,5, 10 pytań: bdb


Sprawdzanie prac pisemnych. Studenci mogą składać egzamin poprawkowy. W wyjątkowych przypadkach studenci mogą uzyskać dodatkowe dopuszczenie do egzaminu komisyjnego.


Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków

nazwa kod

Kolokwium CH_PChA_w_2

kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_2


Mgr Dorota Staszek Mgr Marta Orłowska

grupa(-y) Grupy studenckie


Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym

kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie średniej arytmetycznej pod warunkiem zdania wszystkich kolokwiów: 4,75 – 5,0 – bdb 4,5 – plus db 3,75 – 4,0 – db 3,5 – plus dost 3,0 – dost Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania trzech kolokwiów.


Kolokwium pisemne, odpowiedź ustna, ocena ciągła




nazwa kod




Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska

grupa(-y) Zajęcia laboratoryjne prowadzone w grupach



kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie : 1.Zdanych 2 kolokwiów pisemnych zawierających pytania opisowe, równania reakcji chemicznych i obliczenia chemiczne 2.Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym 3.Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania kolokwiów. Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej





nazwa kod




Dr Anna Niestrój Dr Marzena Podgórna



Opanowanie materiału wskazanego przez prowadzącego na podstawie wykładów

kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie średniej arytmetycznej pod warunkiem zdania wszystkich kolokwiów: 4,75 – 5,0 – bdb 4,5 – plus db 3,75 – 4,0 – db 3,5 – plus dost 3,0 – dost


Kolokwia pisemne. Kolokwia ustne. Sprawdzanie poprawności odpowiedzi.




nazwa kod

Odpowiedź ustna CH_PChA_w_3







kryteria oceny Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń dotyczących przeprowadzanych ćwiczeń laboratoryjnych. Ocena stopnia przygotowania teoretycznego do ćwiczeń, Ocena bardzo dobra - student odpowiada prawidłowo i w sposób wyczerpujący na zadawane pytania Ocena dobra – odpowiedzi nie pełne Ocena dostateczna – słabe przygotowanie potrzebna duża pomoc prowadzącego, Ocena niedostateczna – student nie potrafi udzielić odpowiedzi na zadawane pytania. Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej





nazwa kod

Ocenianie ciągłe CH_PChA_w_4





wymagania Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym


merytoryczne

kryteria oceny Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym. Znajomość stosowanego w laboratorium szkła i sprzętu laboratoryjnego. Umiejętność posługiwania się szkłem i sprzętem laboratoryjnym w celu wykonania doświadczeń. Ocena bardzo dobra – umiejętność pracy w laboratorium Ocena dobra – praca w laboratorium z niewielką pomocą prowadzącego, Ocena dostateczna – praca w laboratorium przy dużej pomocy prowadzącego Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej






Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy

Sylabus modułu: Podstawy Chemii Ch_PChb


koordynator modułu Prof.dr hab. Teresa Kowalska


semestr letni

forma studiów stacjonarna


Egzamin pisemny



nazwa kod

Wykład : Podstawy Chemii CH_PChb_fs_1

prowadzący Prof.dr hab. Teresa Kowalska

grupa(-y) Cały rok

treści zajęć Kinetyka chemiczna. Właściwości i stężenie substancji reagujących. Temperatura. Kataliza. Teoria zderzeń. Reakcje wielostopniowe (następcze). Reakcje łańcuchowe. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Stała równowagi. Równowaga w układach wielofazowych. Przesunięcia równowagi. Zasada Le Châteliera. Typy roztworów. Obniżenie temperatury krzepnięcia i podwyższenie temperatury wrzenia roztworów. Ciśnienie osmotyczne. Wykorzystanie ebulioskopii, krioskopii i ciśnienia osmotycznego do wyznaczania ciężaru cząsteczkowego substancji. Koloidy. Kwasy i zasady. Zobojętnianie. Kwasy wieloprotonowe. Równoważniki kwasów i zasad. Reakcje utleniania – redukcji w roztworach. Stechiometria roztworów. Hydroliza i amfoteryczność. Równowagi dysocjacji w roztworze wodnym. Obliczenia z wykorzystaniem Kdys. Dysocjacja wody; pH. Miareczkowanie i wskaźniki. Roztwory buforowe. Dysocjacja jonów kompleksowych w roztworach wodnych. Strącanie. Równowagi złożone. Przewodność elektryczna. Elektroliza. Ilościowe aspekty elektrolizy. Ogniwa galwaniczne. Potencjały elektrodowe. Równanie Nernsta.


wykład


15


20

opis pracy Opanowanie materiału w zakresie zgodnym z prowadzonym wykładem i wskazaną


własnej studenta

literatura

organizacja zajęć

Wyklad prowadzony z pomoca środków audiowizualnych


M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa




W celu lepszego zrozumienia treści wykładu zaleca się przed każdym kolejnym wykładem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.

nazwa kod

Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii CH_PChb_fs_2

prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska


treści zajęć 1.Wyznaczanie równoważnika chemicznego metalu. 2.Mechanizm reakcji chemicznych. 3.Otrzymywanie i własności związków kompleksowych. 4.Kataliza i jej wpływ na szybkość reakcji chemicznych. 5.Preparatyka związków organicznych i nieorganicznych. 6.Równowaga i szybkość reakcji chemicznych. 7. Stężenia jonów wodorowych. Hydroliza. 8.Elektroliza i reaktywność metali.


Ćwiczenia laboratoryjne.


30


30


Samodzielne przygotowanie wskazanego materiału.

organizacja zajęć

Zajęcia w grupach


M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1997 J.R. Paśko, R. Sitko, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej”, Wydawnictwo Naukowe WSP, Kraków, 1996 A. Hendrich, „Chemia ogólna. Ćwiczenia laboratoryjne”, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław, 1993 L. Pajdowski, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa, 1997 W. Trzebiatowski, „Chemia nieorganiczna”, PWN, Warszawa, 1978







nazwa kod

Egzamin CH_PChb_w _1

kod(-y) zajęć CH_PChb_fs_1


Prof.dr hab. Teresa Kowalska

grupa(-y) Cały rok


Opanowanie materiału przedstawionego na wykładzie i na ćwiczeniach a także we wskazanej literaturze

kryteria oceny Egzamin w postaci udzielenia pisemnej odpowiedzi na 10 pytań Punktacja przedstawia się następująco: Odpowiedź na 6 pytań: ndst Odpowiedź na 7 pytań: dst Odpowiedź na 7,5 pytania: plus dst Odpowiedź na 8 pytań: db Odpowiedź na 8,5 pytań: plus db Odpowiedź na 9, 9,5, 10 pytań: bdb


Sprawdzanie poprawności udzielanych odpowiedzi


nazwa kod

Kolokwium CH_PChb_w _2

kod(-y) zajęć CH_PChb_fs_2





Opanowanie materiału wskazanego przez prowadzącego na podstawie wykładów

kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie : 1.Zdanych 2 kolokwiów pisemnych zawierających pytania opisowe, równania reakcji chemicznych i obliczenia chemiczne 2.Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym 3.Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania kolokwiów.


Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej






Sylabus modułu: Podstawy przedsiębiorczości (CH_PP)


koordynator modułu Dr Ewa Malicka rok akademicki 2012/2013 semestr 1_zimowy forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu



Waga podana na początku zajęć


nazwa kod

Wykład CH_PP_fs_1

prowadzący Marek Łukaszewski ([email protected])

grupa(-y) treści zajęć Rozwój gospodarczy, pieniądz a rozwój. Przedsiębiorczość, cechy osoby przedsiębiorczej.

Znaczenie społeczne i gospodarcze Przedsiębiorczości. odwaga wizji i ryzyko działania Czy warto angażować się w przedsięwzięcia? Naukowiec jako przedsiębiorca. Innowacje i innowacyjność. Mentalna rewolucja przejścia od naukowca do przedsiębiorcy. Jak naukowcy i przedsiębiorcy rozwiązują problem?. Miejsce nauki i naukowca w przedsiębiorczości. Oczekiwanie w stosunku do nauki w przedsiębiorczym otoczeniu. Innowacja- jak jej poszukiwać? Ochrona wartości intelektualnej. Czy ochrona wartości intelektualnej jest potrzebna i czy służy rozwojowi gospodarczemu? Jak zabrać się do tworzenia nowej firmy?. Planowanie tworzenia nowej firmy. Etapy życia firmy, specyfika firmy innowacyjnej ”Dolina Śmierci”. Zarządzanie projektem. Konkurencja i analiza sektora. SWOT, PEST dla wybranych sektorów. Strategia, marketing i pozycjonowanie firmy na rynku. Finanse przedsiębiorstwa dla opornych. Próg rentowności.


Wykłady wspomagane prezentacjami multimedialnymi. Dyskusja i prezentacje multimedialne własnych opinii przez studentów. Prezentacje studentów są tezami do dyskusji nt. praktycznego funkcjonowania prezentowanych na wykładzie zasad i reguł.


30


15

opis pracy własnej

Praca grupowa nad analizą przypadków i przygotowaniem prezentacji, praca własna nad przygotowaniem esejów. Praca z podręcznikami, literaturą zalecaną i z informacjami dostępnymi w Internecie.


studenta

organizacja zajęć

Wykłady w salach podanych informacji o organizacji roku akademickiego


1. P.F. Drucker: Innowacje i przedsiębiorczość. Praktyka i zasady, PWE, Warszawa 1992.

2. J.Targalski- Przedsiębiorczość i zarządzanie,- Wydawnictwo C.H.Beck.Warszawa 2003.

3. E. Okoń-Horodyńska: Jak budować regionalne systemy innowacyjne, IBnGR, Gdańsk 2001.

4. Zarządzanie innowacjami, red. nauk. J. Bogdanienko, SGH, Warszawa 1998.

5. "Systemy wspierania innowacji i transferu technologii w krajach UE i w Polsce poradnik

przedsiębiorcy", PARP, Warszawa 2003.


*Barringer, Bruce R., and R. Duane Ireland. Entrepreneurship: Successfully Launching New

Ventures, Pearson Prentice-Hall, 2006.

*Inne wyszukane w sieci informacje bieżące


http://el2.us.edu.pl/wmfich/


nazwa kod

Konsultacje CH_PP_fs_2

prowadzący Marek Łukaszewski ([email protected])

grupa(-y) treści zajęć metody prowadzenia zajęć


5



Jak powyżej

organizacja zajęć

Jak powyżej


Jak powyżej


Jak powyżej



Jak powyżej


Jak powyżej


nazwa kod Esej CH_PP_w_1

kod(-y) zajęć CH_PP_fs_1 Osoba przeprowadzająca weryfikację

Marek Łukaszewski

grupa(-y) x wymagania merytoryczne

Temat podany na zajęciach.

kryteria oceny Jasność opinii i uzasadnienia. przebieg procesu weryfikacji

Ocena prowadzącego zajęcia.


nazwa kod Prezentacje multimedialne CH_PP_w_2

kod zajęć CH_PP_fs_1 Osoba przeprowadzająca weryfikację

Marek Łukaszewski

grupa(-y) x wymagania merytoryczne

Prezentacja jako praca grupowa. Temat podany- studium przypadku. Udział w

prezentacji wszystkich członków grupy. kryteria oceny Zgodnie z podanymi zasadami przygotowania prezentacji. przebieg procesu weryfikacji

Ocena publiczna połączona z dyskusja widowni.


Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii


Sylabus modułu: Technologia informacyjna (CH_TI)


koordynator modułu dr Joachim Włodarz


semestr 1

forma studiów stacjonarne


Średnia ważona ocen z przeprowadzonych kolokwiów (50%), zadań problemowych (30%) oraz raportów, prezentacji i publikacji (20%)



nazwa kod

Wykład CH_TI_fs_1

prowadzący dr Joachim Włodarz

grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie

treści zajęć 1. Wstęp: informatyka w nauce i technologii, podstawowe pojęcia i metodologia (2h)

2. Podstawy: dane, przetwarzanie danych, algorytmy, koncepcja języka programowania (2h)

3. Podstawy: paradygmaty programowania, abstrakcja i modelowanie, obliczenia numeryczne i symboliczne (2h)

4. Systemy komputerowe: koncepcja, organizacja i funkcjonowanie, wybrane realizacje, komputery osobiste (2h)

5. Oprogramowanie: systemy operacyjne i oprogramowanie systemowe (2h)

6. Oprogramowanie: oprogramowanie narzędziowe i użytkowe, aplikacje użytkownika, interfejs programisty, interfejs użytkownika (2h)

7. Dane: organizacja, zagadnienia wymiany i udostępniania, rekordy, pliki i systemy plikowe (2h)

8. Dane: bazy danych i ich eksploracja, udostępnianie sieciowe, bezpieczeństwo danych (2h)

9. Technologie sieciowe: organizacja i funkcjonowanie sieci komputerowych, sieci lokalne i rozległe (2h)

10. Technologie sieciowe: Internet, typowe usługi sieciowe, zagroźenia bezpieczeństwa (2h)

11. Typowe oprogramowanie użytkowe: edytory i procesory tekstów (2h)

12. Typowe oprogramowanie użytkowe: arkusze kalkulacyjne, aplikacje


bazodanowe (2h)

13. Typowe oprogramowanie użytkowe: przygotowywanie publikacji, grafika prezentacyjna (2h)

14. Technologie informatyczne a otoczenie: normalizacja i standardy, ergonomia, bezpieczeństwo i higiena pracy, wpływ na środowisko naturalne (2h)

15. Technologie informatyczne a prawo: własność intelektualna, patentowanie, ochrona danych, przestępstwa z wykorzystaniem komputera, regulacje prawne (2h)




30


15


Samodzielna praca w oparciu o treści wykładowe i wskazaną literaturę

organizacja zajęć

Wykłady prowadzone przez cały semestr (2 godziny wykładu/tydzień)


1. Kisielewicz, Wprowadzenie do informatyki, Helion, 2002. 2. A.S. Tanenbaum, Strukturalna organizacja systemów komputerowych, wyd. 5,

Helion 2006 (wersja oryginalna: Structured Computer Organization, 5th Ed., Pearson Education Inc. 2006).


1. B.K. Williams, Using Information Technology, 7th Ed., Career Education, 2007


Pole opcjonalne


Pole opcjonalne

nazwa kod

Laboratorium CH_TI _fs_2

prowadzący dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa


treści zajęć 1. Zagadnienia wstępne: organizacja systemów komputerowych, przetwarzanie danych, algorytmy i języki programowania, obliczenia numeryczne i symboliczne, oprogramowanie – 4h


2. Środowisko systemowe i sieciowe – 2h 3. Wykorzystanie poleceń i skryptów – 4h 4. Edytory i procesory tekstu – 4h 5. Arkusze kalkulacyjne i aplikacje bazodanowe – 4h 6. Programowanie w językach wysokiego poziomu – 8h 7. Przygotowywanie publikacji oraz prezentacji – 4h




30


30


Przygotowanie do ćwiczeń, rozwiązywanie zadań problemowych, przygotowanie materiałów (raporty, prezentacje, etc.)

organizacja zajęć

Zajęcia laboratoryjne, 2 godziny tygodniowo


Dokumentacja wykorzystywanego oprogramowania systemowego i aplikacyjnego, udostępniana standardowo wraz z systemem/aplikacją oraz online


1. Kisielewicz, Wprowadzenie do informatyki, Helion, 2002. 2. A.S. Tanenbaum, Strukturalna organizacja systemów komputerowych, wyd. 5,

Helion 2006 (wersja oryginalna: Structured Computer Organization, 5th Ed., Pearson Education Inc. 2006).

3. B.K. Williams, Using Information Technology, 7th Ed., Career Education, 2007.




nazwa kod

Zaliczenie TCH_TI _w_1

kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_1, TCH_TI_fs_2


dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa



Weryfikacja wiedzy odnośnie progowych treści programowych modułu

kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % prawidłowych odpowiedzi – 3.0 60 - 69% prawidłowych odpowiedzi – 3.5 70 - 79% prawidłowych odpowiedzi – 4.0 80 - 89% prawidłowych odpowiedzi – 4.5 90 - 100% prawidłowych odpowiedzi – 5.0



Kolokwium pisemne i/lub test komputerowy


nazwa Kod

Zadania problemowe TCH_TI _w_2

kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_2





Ocena umiejętności wykonania praktycznego zadania problemowego

kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % poprawnej realizacji zadania – 3.0 60 - 69% poprawnej realizacji zadania – 3.5 70 - 79% poprawnej realizacji zadania – 4.0 80 - 89% poprawnej realizacji zadania – 4.5 90 - 100% poprawnej realizacji zadania – 5.0


Rozwiązywanie zadania problemowego ze sprawozdaniem


Nazwa kod

Raport/prezentacja/publikacja TCH_TI _w_3






Ocena umiejętności samodzielnego przygotowania raportu z opracowywanych wyników pomiarów/obliczeń, krótkiej prezentacji lub publikacji wg wskazanego wzorca

kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % poprawnej realizacji – 3.0 60 - 69% poprawnej realizacji – 3.5 70 - 79% poprawnej realizacji – 4.0 80 - 89% poprawnej realizacji – 4.5 90 - 100% poprawnej realizacji – 5.0


Przygotowanie raportu, prezentacji lub publikacji


nazwa kod

Ocenianie ciągłe TCH_TI _w_4







Ocena bieżących postępów na zajęciach laboratoryjnych

kryteria oceny Zaangażowanie i wiedza


Ocenianie ciągłe podczas trwania zajęć laboratoryjnych


Documents

Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH ChA) CHEMIA I...Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia analityczna