Upload
ifnawa639
View
307
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 1/27
PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARAN
TUNTASUNTASKIMIAKIMIA
KELAS XI SEMESTER 2KELAS XI SEMESTER 2TAHUN 2007/2008TAHUN 2007/2008
KRITERIA KETUNTASAN MINIMALKRITERIA KETUNTASAN MINIMAL
PROGRAM TAHUNANPROGRAM TAHUNANPROGRAM SEMESTERPROGRAM SEMESTER
RINCIAN MINGGU EFEKTIFRINCIAN MINGGU EFEKTIF
SILABUSSILABUS
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
NAMA : __________________________
NIP : __________________________
UNIT KERJA : __________________________
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 2/27
KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Tahun Ajaran : 2009-2010
Kompetensi Dasar dan Indikator Kriteria Ketuntasan Minimal Nilai
KKM71
Kriteria Penetapan Ketuntasan
Kompleksitas Daya Dukung Intake
* Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifatlarutan dan menghitung pH larutan
* Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutanelektrolit dan hasil reaksi asam basa
* Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basauntuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis
- Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius.- Mengukur pH beberapa larutan asam/ basa kuat danlemah yang konsentarsinya sama dengan indikatoruniversal
- Menyimpulkan hubungan antara besarnya harga pHterhadap kekuatan asam/basa
- Menghubungkan kekuatan asam atau basa denganderajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya.
- Menghitung pH larutan asam/basa dari datakonsentrasinya.- Mengamati trayek perubahan warna berbagai indikatorasam basa dan memperkirakan pH suatu larutan elektrolityang tidak dikenal.
- Menyimpulkan reaksi asam dengan basa berdasarkan
data hasil percobaan.- Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruhdan mempresentasikannya.
- Menerapkan konsep pH, dan sifat fisis serta biologi untukmenganalisis pencemaran air (BOD dan COD).
- Menyatakan pengertian asam basa menurut Bronsted dan Lowry.- Menuliskan persamaan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam basa konjugasi.
- Menunjukkan keunggulan dan kelemahan teori asam basaArrhenius dan Bronsted-lowry.
- Menyatakan pengertian asam basa menurut Lewis.- Menunjukkan keunggulan konsep asam-basa Lewis untukmengatasi keterbatasan konsep asam-basa Arrhenius danBronsted-Lowry
- Menggunakan prinsip ikatan koordinasi untuk menyatakan reaksiasam basa menurut Lewis
* Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutanpenyangga dalam tubuh makhluk hidup
- Mengukur pH larutan penyangga dan bukan penyanggasetelah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, ataupengenceran.- Menurunkan persamaan untuk menentukan H+ atau OH-
suatu larutan penyangga.- Menghitung pH atau pOH larutan penyangga denganmenggunakan prinsip kesetimbangan.
- Menghitung pH larutan penyangga pada penambahansedikit asam, basa, atau pengenceran.
- Menyimpulkan pengertian dan peranan larutanpenyangga berdasarkan hasil pengukuran.
- Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuhmakhluk hidup dan kehidupan sehari-hari.
* Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisisdalam air dan
75
65
65
7570
70
65
6570
70
70
70
7065
70
7070
65
70
65
65
65
65
80
80
65
65
65
75
75
70
7570
75
75
7570
75
70
75
7075
70
7070
75
70
75
75
75
75
70
70
75
75
75
70
70
70
7070
70
70
7070
70
70
70
7070
70
7070
70
70
70
70
70
70
70
70
70
70
70
73,3
70
70
73,370
72
70
7070
72
70
72
7070
70
7070
70
70
70
70
70
70
73,3
73,3
70
70
70
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 3/27
pH larutan garam tersebut
- Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapatterhidrolisis dalam air melalui percobaan.
- Menyatakan hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh),tetapan ionisasi air(Kw), dan konsentrasi OH- atau H+
larutan garam yang terhidrolisis- Mengukur dan menghitung pH larutan garam yangterhidrolisis.* Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksiberdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
- Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh ataularutan garam yang sukar larut
- Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengantingkat kelarutan atau pengendapannya.
- Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukarlarut dalam air
- Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larutberdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
- Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalamlarutan dan penerapannya.
- Menjelaskan hubungan harga Ksp dengan pH.- Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan hargatetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan membuktikannyadengan percobaan.
* Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahanyang ada di sekitarnya
* Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannyadalam kehidupan sehari-hari
- Mengelompokkan campuran yang ada di lingkungannyake dalam suspensi kasar, sistem koloid, dan larutan sejatiserta menyimpulkan perbedaannya.
- Menjelaskan adanya 8 macam sistem koloid berdasarkanfasa terdispersi dan medium pendispersi.
- Mengelompokkan koloid yang ada di lingkungan ke dalambeberapa macam sistem koloid.
- Menjelaskan penggunaan sistem koloid di industrikosmetik, makanan, farmasi dan sebagainya
- Mengamati dan menjelaskan hasil pengamatannyatentang efek Tyndall dan gerak Brown.
- Menjelaskan peristiwa terjadinya muatan listrik padapartikel koloid dan peristiwa elektroforesis.
- Mengamati koagulasi koloid dalam kehidupan sehari-haridan menjelaskan penyebabnya.
- Memperagakan proses penjernihan air dengan carapenambahan koagulan.
- Menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaansifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan.
6565
65
65
80
65
65
6565
80
75
75
75
75
75
75
75
75
75
75
7575
75
75
70
75
75
7575
70
70
70
70
70
75
70
75
70
70
70
7070
70
70
70
70
70
7070
70
70
70
70
70
70
70
70
70
70
70
7070
70
70
73.3
70
70
7070
73,3
72
72
72
72
73.3
72
73.3
72
72
72
Mengetahui Puncu, Januari 2009Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. Sigid Budianto Lilik Isnawiyati,S.Pd.NIP. 131 626 439 NIP. 510 156 189
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 4/27
PROGRAM TAHUNAN
Satuan Pendidikan : SMA Kelas/Semester : XI/2Mata Pelajaran : Kimia Tahun Ajaran : 2009/2010
Semester No. Standar Kompetensi/Kompetensi Dasar Alokasi Waktu Keterangan
1 1.
2.
3.
4.
5.
6.
Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur - Menjelaskan teori atom Bohr dan Mekanika Kuantum untukmenuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital sertamenentukan letak unsur dalam tabekl periodikIkatan Kimia- Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar intiatom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul- Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul)dengan sifatnyaTermokimia-Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksieksoterm, dan reaksi endoterm- Menentukan harga AH reaksi berdasarkan percobaan,hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar,dan data energi ikatanLaju Reaksi- Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukanpercobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi lajureaksi- Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskanfaktor-faktor penentu laju dan orde reaksi, dan terapannyadalam kehidupan sehari-hariReaksi Kesetimbangan dan Faktor-faktor yang
mempengaruhinya- Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yangmempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan denganmelakukan percobaanTetapan Kesetimbangan- Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi denganhasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan- Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalamkehidupan sehari-hari dan industri
8 JP
12 JP
20 JP
16 JP
4 JP
12 JP
Jumlah 36 JP
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 5/27
2 7.
8.
9.
10.
11.
Larutan Asam dan Larutan Basa* Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukansifat larutan dan menghitung pH larutan
* Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalamlarutan elektrolit dan hasil reaksi asam basa
* Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asambasa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis
sifat larutan dan menghitung pH larutanLarutan Penyangga* Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan perananlarutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup
Hidrolisis Garam* Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisisdalam air dan pH larutan garam tersebut
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan* Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksiberdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Sistem Koloid* Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya
* Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari
UHRemidiCadangan
12 JP
10 JP
10 JP
12 JP
8 JP
8 JP8 JP2 JP
Jumlah 64 JP
Mengetahui Puncu, Januari 2010Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. Sigid Budianto Lilik Isnawiyati, S.Pd.NIP. 131 626 439 NIP. 510 156 189
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 6/27
PROGRAM SEMESTER
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Tahun Ajaran : 2007-2008
No. Materi Pokok/Kompetensi Dasar
JmlJam
BULAN
KetFebruari Maret April Mei Juni Juli
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4
1. Larutan Asam danLarutan Basa* Mendeskripsikan teori-
teori asam basa denganmenentukan sifat larutandan menghitung pHlarutan
* Menghitung banyaknyapereaksi dan hasil reaksidalam larutan elektrolitdan hasil reaksi asambasa
* Menggunakan kurvaperubahan harga pHpada titrasi asam basauntuk menjelaskanlarutan penyangga danhidrolisis
sifat larutan danmenghitung pH larutanUlangan Harian I
12 x x x
P e r s i a p a n p e n e r i m a a n r a p o r
2. Larutan Penyangga* Mendeskripsikan sifat
larutan penyangga danperanan larutanpenyangga dalam tubuhmakhluk hidup
Ulangan Harian II
8 x x
3. Hidrol isis Garam* Menentukan jenis garam
yang mengalamihidrolisisdalam air danpH larutan garamtersebut
Ulangan Harian III
12 x x x
4. Kelarutan dan Hasil KaliKelarutan* Memprediksiterbentuknyaendapan dari suatureaksi berdasarkanprinsip kelarutan danhasil kali kelarutan
Ulangan Harian IV
8 x x
5. Sistem Koloid* Membuat berbagai
sistem koloid denganbahan-bahan yang adadi sekitarnya
* Mengelompokkan sifat-sifat koloid danpenerapannya dalamkehidupan sehari-hari
Ulangan Harian V
24 x x x x x x
JUMLAH 32
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 7/27
Keterangan :
= Kegiatan tengah semester
= UAN
= Latihan Ulangan Umum Semester 2
= Ulangan Umum Semester 2
= Libur Semester 1
Mengetahui Puncu, Januari 2010Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. Sigid Budianto Lilik Isnawiyati,S.Pd.
NIP. 131 626 439 NIP. 510 156 189
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 8/27
RINCIAN MINGGU EFEKTIF
Satuan Pendidikan : SMA Kelas/Semester : XI/2Mata Pelajaran : Kimia Tahun Ajaran : 2009-2010
I. Jumlah minggu dalam semester 2
No. Bulan Jumlah Minggu
1.
2.3.4.5.6.
Januari
PebruariMaretAprilMeiJuni
3
43443
Total 21
II. Jumlah minggu tidak efektif dalam semester 2
No. Kegiatan Jumlah Minggu
1.2.3.4.5.6.
Kegiatan tengah semester Try Out Kelas XIIUANUjian Sekolah Kelas XIIUTSUlangan Umum Semester 2
Libur semester 2
111112
Total 7
III. Jumlah minggu efektif dalam semester 2Jumlah minggu dalam semester 2 – jumlah minggu tidak efektif dalam semester 2= 21 minggu – 7 minggu= 14 minggu efektif
Mengetahui …………………………. 2010Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 9/27
NIP. NIP.
SILABUS 1
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya
Kompetensi Dasar Materi Pokok/Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu Sumber Bahan
* Mendeskripsikanteori-teori asambasa denganmenentukan sifatlarutan dan
menghitung pHlarutan
* Menghitungbanyaknyapereaksi dan hasilreaksi dalamlarutan elektrolitdan hasil reaksiasam basa
* Menggunakankurva perubahanharga pH padatitrasi asam basauntukmenjelaskanlarutan penyangga
dan hidrolisissifat larutan danmenghitung pHlarutan
- Teori asam basaArrhenius- Asam kuat danasam lemah- Basa kuat dan
basa lemah- pH larutan
1. pH larutanasam
2. pH larutan basa- Reaksi penetralanasam (H+) olehbasa (OH-)- Menganalisispencemaran air - Teori asam basaBronsted Lowry- Teori asam basaLewis
- Diskusimembahaspengertian asambasa menurutArrhenius
- Praktikmengamatiperubahanwarna kertaslakmus dalamlarutan asamdan basa- Tanya jawabtentangpengertianasam/ basa kuatdan lemah- Praktikmengukur pHbeberapalarutan asam/
basa kuat danlemah denganindikatoruniversal
- Diskusi untukmenghubungkan kekuatanasam atau basadengan derajationisasi dantetapankesetimbanganionisasinya
- Diskusimembahasreaksi
penetralanasam oleh basa
- Praktik entangreaksipenetralanasam oleh basa
- Diskusi tentangpencemaran air
- Tanya jawabtentangpengertian asambasa menurutBronsted danLowry.
- Tanya jawabtentang
- Menjelaskanpengertianasam basamenurutArrhenius.
- Mengukur pHbeberapalarutan asam/basa kuat danlemah yangkonsentarsinya samadenganindikatoruniversal
-Menyimpulkan hubunganantarabesarnyaharga pH
terhadapkekuatanasam/basa
Menghubungkan kekuatanasam ataubasa denganderajationisasi dantetapankesetimbangan ionisasinya.
- MenghitungpH larutanasam/basadari data
konsentrasinya.- Mengamatitrayekperubahanwarnaberbagaiindikatorasam basadanmemperkirakan pH suatularutanelektrolityang tidakdikenal.
Jenis:- Kuis- Tugas individu- Tugas
kelompok- UlanganBentuk instrumen:- Tes tertulis PG- Tes tertulis
uraian
12 x 45’ -Buku paket
-Buku
referensilain
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 10/27
pengertian asambasa menurutLewis.
-Menyimpulkan reaksi asamdengan basaberdasarkandata hasilpercobaan.
- Menuliskanlaporan hasilpercobaansecaramenyeluruhdanmempresentasikannya.
- Menerapkankonsep pH,dan sifat fisisserta biologiuntukmenganalisispencemaran air (BOD danCOD).
- Menyatakanpengertianasam basamenurutBronsted danLowry.
- Menuliskanpersamaanreaksi asambasa menurutBronsted-Lowrydanmenunjukkan
pasangan asambasa konjugasi.
- Menunjukkankeunggulan dankelemahan teoriasam basaArrhenius danBronsted-lowry.
- Menyatakanpengertian asambasa menurutLewis.- Menunjukkankeunggulankonsep asam-basa Lewis
untukmengatasiketerbatasankonsep asam-basa Arrheniusdan Bronsted-Lowry
- Menggunakanprinsip ikatankoordinasiuntukmenyatakanreaksi asambasa menurutLewis
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 11/27
…………………………. 2008
Mengetahui
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
NO. 1
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
1. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya2. Kompetensi Dasar :
* Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan* Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil reaksi asam basa* Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis
sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator :
- Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius.- Mengukur pH beberapa larutan asam/ basa kuat dan lemah yang konsentarsinya sama dengan indikatoruniversal
- Menyimpulkan hubungan antara besarnya harga pH terhadap kekuatan asam/basa- Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbanganionisasinya.
- Menghitung pH larutan asam/basa dari data konsentrasinya.- Mengamati trayek perubahan warna berbagai indikator asam basa dan memperkirakan pH suatu larutanelektrolit yang tidak dikenal.
- Menyimpulkan reaksi asam dengan basa berdasarkan data hasil percobaan.- Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya.- Menerapkan konsep pH, dan sifat fisis serta biologi untuk menganalisis pencemaran air (BOD dan COD).
- Menyatakan pengertian asam basa menurut Bronsted dan Lowry.- Menuliskan persamaan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam basa konjugasi.- Menunjukkan keunggulan dan kelemahan teori asam basa Arrhenius dan Bronsted-lowry.- Menyatakan pengertian asam basa menurut Lewis.- Menunjukkan keunggulan konsep asam-basa Lewis untuk mengatasi keterbatasan konsep asam-basa Arrhenius danBronsted-Lowry
- Menggunakan prinsip ikatan koordinasi untuk menyatakan reaksi asam basa menurut LewisAlokasi Waktu : 12 jam pelajaran ( 6 x pertemuan)
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat:* Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan* Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil reaksi asam basa* Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis
sifat larutan dan menghitung pH larutan
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 12/27
B. Materi Pembelajaran
Teori asam basa Arrhenius- Asam kuat dan asam lemah- Basa kuat dan basa lemah- pH larutan
1. pH larutan asam2. pH larutan basa
- Reaksi penetralan asam (H+) oleh basa (OH-)- Menganalisis pencemaran air - Teori asam basa Bronsted Lowry- Teori asam basa Lewis
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, tanya jawab, paraktik dan penugasanD. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Ke-1Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang pengertian asam basa secara umumMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami teori asam
basa ArrheniusKegiatan Inti
1. Diskusi membahas pengertian asam basa menurut Arrhenius2. Praktik mengamati perubahan warna kertas lakmus dalam larutan asam dan basa3. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-2 dan 3Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang pengertian asam basa menurut ArrheniusMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami kekuatan
asam dan basaKegiatan Inti1. Tanya jawab tentang pengertian asam/ basa kuat dan lemah2. Praktik mengukur pH beberapa larutan asam/ basa kuat dan lemah dengan indikator universal3. Diskusi untuk menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi dan tetapan
kesetimbangan ionisasinya4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-4 s.d. 6Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang asam/basa kuat dan lemahMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami reaksi
penetralan asam oleh basaKegiatan Inti
1. Diskusi membahas reaksi penetralan asam oleh basa2. Praktik entang reaksi penetralan asam oleh basa3. Diskusi tentang pencemaran air4. Tanya jawab tentang pengertian asam basa menurut Bronsted dan Lowry.5. Tanya jawab tentang pengertian asam basa menurut Lewis.6. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)
E. Alat dan Bahan
1. Alat : - Perangkat praktikum pengamatan perubahan warna kertas lakmus pada larutan asam dan basa
- Perangkat praktikum pengukuran pH larutan dengan indikator universal
- Perangkat praktikum reaksi penetralan asam oleh basa
2. Sumber belajar :
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 13/27
- Buku paket
- Buku lain yang relevan (LKS)
F. Penilaian
1. Teknik : tes unjuk kerja
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian3. Soal/instrumen
1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan ....
a. terionisasi sebagian c. Terhidrolisis e. Menghasilkan OH-
b. terionisasi seluruhnya d. Menghasilkan H+
2. Apakah kelemahan dan keunggulan teori asam basa Arrhenius?
3. Dengan molaritas yang sama, larutan berikut yang mengandung ion H+ paling banyak adalah ....
a. HCl b. H2C2O4 c. H2SO4 d. CH3COOH e. HNO3
4. Suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M memiliki pH = 11 + log 2, hitunglah:
a. Harga kb b. Tetapan ionisasi asam
5. Pernyataan yang benar tentang reaksi penetralan adalah reaksi antara ....
a. asam dengan basa dengan masa yang sama
b. larutan asam dengan larutan basa dengan jumlah mol yang sama
c. asam dengan basa dengan mol yang sama
d. larutan asam dengan basa
e. ion H+ dengan ion OH- dengan jumlah mol sama6. Tunjukkan manakah yang merupakan asam, basa dan tunjukkan pula pasangan asam basa konjugasinya
berdasarkan teori asam basa Bronsted Lowry pada reaksi antara amonia dengan asam cuka!
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut:
Nilai akhir: Perolehan skor/skor maksimum (70) x skor total (100)
…………………………., 2008Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
SILABUS 2Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya
Kompetensi Dasar Materi Pokok/Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu Sumber Bahan
Mendeskripsikansifat larutanpenyangga danperanan larutanpenyanggadalam tubuhmakhluk hidup
- Larutanpenyangga- Larutanpenyangga dariasam lemahdengan basakonjugasinya- Larutanpenyangga dari
basa lemahdengan asamkonjugasinya- Fungsi larutanpenyangga
- Diskusi dan tanya jawab membahastentang larutanpenyangga- Praktik tentangsifat larutanpenyangga- Diskusimembahas tentang
Larutan penyanggadari asam lemahdengan basakonjugasinya- Diskusimembahas tentanglarutan penyanggadari basa lemahdengan asamkonjugasinya- Tanya jawabtentang fungsilarutan penyangga
- Mengukur pHlarutanpenyangga danbukanpenyanggasetelahditambahkansedikit asam,sedikit basa,
ataupengenceran.- MenurunkanpersamaanuntukmenentukanH+ atau OH-
suatu larutanpenyangga.
- MenghitungpH atau pOHlarutanpenyanggadenganmenggunakanprinsip
Jenis:- Kuis- Tugas individu- Tugas kelompok- UlanganBentuk instrumen:- Tes tertulis PG- Tes tertulis
uraian
8 x 45’ -Buku paket
-Buku referensi
lain
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 14/27
kesetimbangan.
- MenghitungpH larutanpenyanggapadapenambahansedikit asam,basa, ataupengenceran.
- Menyimpulkanpengertiandan perananlarutanpenyanggaberdasarkanhasilpengukuran.
- Menjelaskanfungsi larutanpenyanggadalam tubuhmakhluk hidupdan kehidupansehari-hari.
…………………………. 2008
MengetahuiKepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
NO. 2
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
1. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya2. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk
hidupIndikator :
- Mengukur pH larutan penyangga dan bukan penyangga setelah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa,atau pengenceran.
- Menurunkan persamaan untuk menentukan H+ atau OH- suatu larutan penyangga.- Menghitung pH atau pOH larutan penyangga dengan menggunakan prinsip kesetimbangan.- Menghitung pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran.- Menyimpulkan pengertian dan peranan larutan penyangga berdasarkan hasil pengukuran.- Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari-hari.
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (4 x pertemuan)A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutanpenyangga dalam tubuh makhluk hidup
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 15/27
B. Materi Pembelajaran
- Larutan penyangga- Larutan penyangga dari asam lemah dengan basa konjugasinya- Larutan penyangga dari basa lemah dengan asam konjugasinya- Fungsi larutan penyangga
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, tanya jawab, paraktik dan penugasanD. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Ke-7 dan 8Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang kerja larutan penyangga dalam darah manusiaMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami sifat larutan
penyanggaKegiatan Inti
1. Diskusi dan tanya jawab membahas tentang larutan penyangga2. Praktik tentang sifat larutan penyangga3. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-9 dan 10Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang pengertian larutan penyanggaMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami sistem kerja
dan fungsimlarutan penyanggaKegiatan Inti
1. Diskusi membahas tentang Larutan penyangga dari asam lemah dengan basa konjugasinya2. Diskusi membahas tentang larutan penyangga dari basa lemah dengan asam konjugasinya3. Tanya jawab tentang fungsi larutan penyangga4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi
2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)
E. Alat dan Bahan
1. Alat : Tabung reaksi, gelas ukur, pipet tetes, indikator universal, erlenmeyer, larutan: CH3COOH 0,1 M,
CH3COONa 0,1 M, NaOH 0,1 M, NaCl 0,1 M
2. Sumber belajar :
- Buku paket
- Buku lain yang relevan (LKS)
F. Penilaian
1. Teknik : tes unjuk kerja
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian
3. Soal/instrumen
1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran ....
a. NaOH dan HCl c. NH4OH dan HCl e. HCOOH dan HCl
b. NaOH dan NaCl d. CH3COOH dan CH3COOK
2. Suatu larutan terdiri atas campuran CH3COOH 0,1 M dalam tabung reaksi A dan larutan HCl 0,1 M dalam
tabung reaksi B.
a. Apa yang terjadi terhadap pH larutan bila masing-masing ditambah sedikit basa kuat?
b. Bagaimana pH larutan bila masing-masing diencerkan dua kali?
3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, 100 mL larutan CH 3COOH 0,2 M harus dicampur
dengan larutan CH3COONa 0,1 M sebanyak .... mL. (ka = 10-5)
a. 50 b. 100 c. 150 d. 200 e. 250
4. Darah manusia memiliki pH yang konstan yaitu mendekati 7,4 meskipun zat-zat yang bersifat asam dan
basa terus-menerus masuk dalam darah. Jelaskan apakah penyebabnya!
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut:
Nilai akhir: Perolehan skor/skor maksimum (70) x skor total (100)
…………………………., 2008Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 16/27
SILABUS 3
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya
Kompetensi Dasar Materi Pokok/Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu Sumber Bahan
Menentukan jenis garamyangmengalamihidrolisisdalamair dan pHlarutan garamtersebut
- Hidrolisis garam- pH larutan garam
1. Garam dariasam lemah danbasa kuat
2. Garam dariasam kuat danbasa lemah
3. Garam dari
asam lemah dan
- Diskusi dan tanya jawab tentangpengertianhidrolisis- Praktik identifikasikekuatan larutanasam dan basa- Diskusimenentukan pH
hidrolisis garam
- Menentukanciri-ciribeberapa jenisgaram yangdapatterhidrolisisdalam airmelaluipercobaan.
Jenis:- Kuis- Tugas individu- Tugas kelompok- UlanganBentuk instrumen:- Tes tertulis PG- Tes tertulis
uraian
12 x 45’ -Buku paket
-Buku referensi
lain
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 17/27
basa lemah dari asam lemah
dan basa kuat- Diskusimenentukan pHhidrolisis garam
dari asam kuat danbasa lemah- Diskusimenentukan pHhidrolisis garamdari asam lemahdan basa lemah
- Menyatakanhubunganantara tetapanhidrolisis (Kh),tetapanionisasiair(Kw), dankonsentrasiOH- atau H+
larutan garamyangterhidrolisis
- Mengukur danmenghitung pHlarutan garamyangterhidrolisis.
…………………………. 2008
MengetahuiKepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
NO. 3
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 18/27
1. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya2. Kompetensi Dasar : Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisisdalam air dan pH larutan garam tersebutIndikator :
- Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.- Menyatakan hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh), tetapan ionisasi air(Kw), dan konsentrasi OH- atau
H+ larutan garam yang terhidrolisis- Mengukur dan menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.
Alokasi Waktu : 12 jam pelajaran (6 x pertemuan)A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisisdalam air danpH larutan garam tersebut
B. Materi Pembelajaran
- Hidrolisis garam- pH larutan garam1. Garam dari asam lemah dan basa kuat2. Garam dari asam kuat dan basa lemah3. Garam dari asam lemah dan basa lemah
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, tanya jawab, paraktik dan penugasanD. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Ke-11 dan 12Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang pengertian asam basa ArrheniusMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami hidrolisis
garamKegiatan Inti
1. Diskusi dan tanya jawab tentang pengertian hidrolisis2. Praktik identifikasi kekuatan larutan asam dan basa3. Diskusi menentukan pH hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-13 dan 14Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuatMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami hidrolisis
garam dari asam kuat dan basa lemahKegiatan Inti
1. Diskusi menentukan pH hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah2. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-15 dan 16Kegiatan AwalApersepsi:
Siswa diingatkan tentangMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami hidrolisis
garam dari asam lemah dan basa lemahKegiatan Inti
1. Diskusi menentukan pH hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah2. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)
E. Alat dan Bahan
1. Alat : Tabung reaksi, rak tabung reaksi, indikator universal, larutan 0,1 M: CH3COONa, NaCl, NH4Cl,
Na2C2O4, NH4NO3, AlCl3, KCl, Na2CO3, CH3COONH4
2. Sumber belajar :
- Buku paket
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 19/27
- Buku lain yang relevan (LKS)
F. Penilaian
1. Teknik : tes unjuk kerja
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian
3. Soal/instrumen1. Pasangan garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis anion adalah ....
a. KCN dan Na2CO3, c. CH3COONH4 dan NaCN e. NaCl dan K2SO4
b. CH3COOK dan NH4Cl d. CH3COONH4
2. Garam berikut yang dalam air mengalami hidrolisis anion dan bersifat basa adalah ....
a. tembaga (II) sulfat c. Natrium nitrat e. Natrium sianida
b. kobalt (II) sulfat d. Kalium klorida
3. 500 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampur dengan 500 mL HCl 0,02 M. Jika kb NH4OH = 10-5
a. Terbentuk larutan penyangga atau garam terhidrolisis?
b. Berapakah pH larutan yang terjadi?
4. Jelaskan bahwa garam CuSO4 dalam air terhidrolisis sebagian dan bersifat asam!
5. 100 mL larutan NH4OH 0,1 M (kb = 10-5) dicampur dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M (ka = 10-5).
Hitunglah pH campuran!
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut:
Nilai akhir: Perolehan skor/skor maksimum (70) x skor total (100)…………………………., 2008
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
SILABUS 4
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : Kimia
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 20/27
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya
Kompetensi Dasar Materi Pokok/Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu Sumber Bahan
Memprediksiterbentuknyaendapan darisuatu reaksiberdasarkanprinsipkelarutan danhasil kalikelarutan
- Kelarutan- Hasil kalikelarutan- Hubungan Kspdengan pH- Pengaruh ionsenama terhadapkelarutan- Perkiraanterbentuknyaendapan
- Diskusi dan tanya jawab membahaspengertiankelarutan- Diskusimenjelaskanpengertian hasilkali kelarutan- Tanya jawabuntukmenghubungkantetapan hasil kalikelarutandengan tingkatkelarutan- Diskusi untukmenjelaskanpengaruhpenambahan ionsenama dalamlarutan- Praktik untukmembuktikanterbentuknyaendapanMg(OH)2 pada pHtertentu
- Menjelaskankesetimbangandalam larutan jenuh ataularutan garamyang sukar larut
-Menghubungkantetapan hasil kalikelarutandengan tingkatkelarutan ataupengendapannya.
- Menuliskanungkapanberbagai Kspelektrolit yangsukar larutdalam air
- Menghitungkelarutan suatuelektrolit yangsukar larutberdasarkandata harga Kspatau sebaliknya.
- Menjelaskanpengaruhpenambahan ionsenama dalam
larutan danpenerapannya.- Menjelaskan
hubungan hargaKsp dengan pH.
- Memperkirakanterbentuknyaendapanberdasarkanharga tetapanhasil kalikelarutan (Ksp)danmembuktikannya denganpercobaan.
Jenis:- Kuis- Tugas individu- Tugas
kelompok- UlanganBentuk instrumen:- Tes tertulis PG- Tes tertulis
uraian
8 x 45’ -Buku paket
-Buku
referensilain
…………………………. 2008
MengetahuiKepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 21/27
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
NO. 4
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
1. Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya2. Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan
dan hasil kali kelarutanIndikator :
- Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut- Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya.- Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air- Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
- Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan dan penerapannya.- Menjelaskan hubungan harga Ksp dengan pH.- Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) danmembuktikannya dengan percobaan.
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran (4 x pertemuan)A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksiberdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
B. Materi Pembelajaran
- Kelarutan- Hasil kali kelarutan- Hubungan Ksp dengan pH- Pengaruh ion senama terhadap kelarutan- Perkiraan terbentuknya endapan
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, tanya jawab, paraktik dan penugasanD. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Ke-17 dan 18Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang proses pelarutan zatMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami kelarutan dan
hasil kali kelarutanKegiatan Inti
1. Diskusi dan tanya jawab membahas pengertian kelarutan2. Diskusi menjelaskan pengertian hasil kali kelarutan3. Tanya jawab untuk menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi
2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-19 dan 20Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang KspMotivasi: Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami Pengaruh ion
senama terhadap kelarutan dan perkiraan terbentuknya endapanKegiatan Inti1. Diskusi untuk menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan2. Praktik untuk membuktikan terbentuknya endapan Mg(OH)2 pada pH tertentu3. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi
3. Guru memberikan tugas rumah (PR)
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 22/27
E. Alat dan Bahan
1. Alat : Erlenmeyer, gelas ukur, pipet tetes, indikator universal, larutan MgCl2 0,3 M, larutan NaOH 0,01 M
2. Sumber belajar :
- Buku paket
- Buku lain yang relevan (LKS)F. Penilaian
1. Teknik : tes unjuk kerja
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian
3. Soal/instrumen
1. Bila kelarutan Ag2Cr2O7dalam air adalah s, maka hasil kali kelarutan (Ksp) garam tersebut adalah ....
a. s2 b. 4s3 c. 27s5 d. 108s5 e. 256s2
2. Kelarutan suatu basa L(OH)2 pada temperatur tertentu 10-2 M. Berapakah pH larutan jenuh L(OH)2?
3. Bila Ksp M(OH)2 = 4 x 10-12, berapakah pH larutan jenuh M(OH)2?
4. Ke dalam 500 mL larutan yang mengandung Pb(NO3)2 0,005 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,4 M.
Apakah terbentuk endapan PbI2? Jelaskan!
5. 100 mL larutan H2SO4 0,2 M dicampur dengan 400 mL larutan NH 4OH 0,1 M (kb = 10-5), berapa pH
campuran?
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut:
Nilai akhir: Perolehan skor/skor maksimum (70) x skor total (100)
…………………………., 2008Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 23/27
SILABUS 5
Satuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
Standar Kompetensi : Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar Materi Pokok/Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Waktu Sumber Bahan
- Membuat
berbagaisistem koloiddenganbahan-bahanyang ada disekitarnya-Mengelompokkan sifat-sifatkoloid danpenerapannya dalamkehidupansehari-hari
- Larutan,
suspensi, dankoloid- Pengelompokankoloid- Penggunaankoloid- Pembuatankoloid- Koloid danpencemaranlingkungan- Sifat-sifat koloid- Koloid liofil dankoloid liofob
- Penugasan untuk
mengelompokkan campuranyang ada dilingkungannyake dalamsuspensi kasar,sistem koloid,dan larutansejati sertamenyimpulkanperbedaannya
- Praktik untukmembedakanlarutan,suspensi dankoloid
berdasarkanfasa terdispersidan mediumpendispersi.
- Penugasanuntukmengelompokkan koloid yangada dilingkungan kedalam beberapamacam sistemkoloid.
- Tanya jawabtentangpenggunaan
sistem koloid diindustrikosmetik,makanan,farmasi dansebagainya
- Praktikpembuatansistem koloid
- Praktikmengamatitentang efek Tyndall dangerak Brown.
- Praktik untukmengetahui
- Mengelompok
kan campuranyang ada dilingkungannyake dalamsuspensikasar, sistemkoloid, danlarutan sejatisertamenyimpulkanperbedaannya.
- Menjelaskanadanya 8macam sistemkoloidberdasarkan
fasaterdispersi danmediumpendispersi.
- Mengelompokkan koloidyang ada dilingkungan kedalambeberapamacam sistemkoloid.
- Menjelaskanpenggunaansistem koloiddi industri
kosmetik,makanan,farmasi dansebagainya
- Mengamatidanmenjelaskanhasilpengamatannya tentang efek Tyndall dangerak Brown.
- Menjelaskanperistiwaterjadinyamuatan listrik
Jenis:- Kuis- Tugas individu- Tugas kelompok- UlanganBentuk instrumen:- Tes tertulis PG- Tes tertulis
uraian
24 x 45’ -Buku paket
-Buku referensi
lain
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 24/27
pengaruh medanlistrik terhadapkoloid- Praktikmenstabilkan
koloid- Praktikmenjernihkan air dengan koagulan
pada partikelkoloid danperistiwaelektroforesis.
- Mengamatikoagulasikoloid dalamkehidupansehari-hari danmenjelaskanpenyebabnya.
-Memperagakan prosespenjernihan airdengan carapenambahankoagulan.
- Menjelaskankoloid liofil dankoloid liofobsertaperbedaansifat keduanyadengan contohyang ada dilingkungan.
…………………………. 2008
MengetahuiKepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 25/27
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
NO. 5
Satuan Pendidikan : SMA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI/2
Tahun Ajaran : 2007-2008
1. Standar Kompetensi : Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari2. Kompetensi Dasar :
- Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya- Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Indikator :- Mengelompokkan campuran yang ada di lingkungannya ke dalam suspensi kasar, sistem koloid, danlarutan sejati serta menyimpulkan perbedaannya.
- Menjelaskan adanya 8 macam sistem koloid berdasarkan fasa terdispersi dan medium pendispersi.- Mengelompokkan koloid yang ada di lingkungan ke dalam beberapa macam sistem koloid.- Menjelaskan penggunaan sistem koloid di industri kosmetik, makanan, farmasi dan sebagainya- Mengamati dan menjelaskan hasil pengamatannya tentang efek Tyndall dan gerak Brown.- Menjelaskan peristiwa terjadinya muatan listrik pada partikel koloid dan peristiwa elektroforesis.- Mengamati koagulasi koloid dalam kehidupan sehari-hari dan menjelaskan penyebabnya.- Memperagakan proses penjernihan air dengan cara penambahan koagulan.- Menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada dilingkungan.
Alokasi Waktu : 24 jam pelajaran ( 12 x pertemuan)A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat:- Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya- Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
B. Materi Pembelajaran
- Larutan, suspensi, dan koloid- Pengelompokan koloid- Penggunaan koloid- Pembuatan koloid- Koloid dan pencemaran lingkungan- Sifat-sifat koloid- Koloid liofil dan koloid liofob
C. Metode Pembelajaran
Diskusi kelompok, tanya jawab, paraktik dan penugasanD. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Ke-21 s.d. 24Kegiatan Awal
Apersepsi:
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 26/27
Siswa diingatkan tentang bahan keperluan sehari-hari yang berbentuk koloidMotivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam membedakan larutan,
suspensi, dan koloidKegiatan Inti
1. Penugasan untuk mengelompokkan campuran yang ada di lingkungannya ke dalam suspensi kasar, sistem koloid, dan larutan sejatiserta menyimpulkan perbedaannya
2. Praktik untuk membedakan larutan, suspensi dan koloid berdasarkan fasa terdispersi dan mediumpendispersi.
3. Penugasan untuk mengelompokkan koloid yang ada di lingkungan ke dalam beberapa macam sistemkoloid.
4. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-25 s.d. 28Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang perbedaan larutan, suspensi, dan koloid
Motivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami pembuatan
dan penggunaan koloidKegiatan Inti
1. Tanya jawab tentang penggunaan sistem koloid di industri kosmetik, makanan, farmasi dan sebagainya2. Praktik pembuatan sistem koloid3. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)Pertemuan Ke-29 s.d. 32Kegiatan AwalApersepsi:Siswa diingatkan tentang cara pembuatan koloid
Motivasi:Memotivasi akan pentingnya menguasai materi ini dengan baik, untuk membantu siswa dalam memahami sifat-sifat
koloidKegiatan Inti
1. Praktik mengamati tentang efek Tyndall dan gerak Brown.2. Praktik untuk mengetahui pengaruh medan listrik terhadap koloid3. Praktik menstabilkan koloid4. Praktik menjernihkan air dengan koagulan5. Siswa mengerjakan tugas latihan soal-soal pada buku LKS dan buku penunjang lainnyaPenutup1. Dengan bimbingan guru siswa diminta untuk membuat rangkuman materi2. Siswa dan guru melakukan refleksi3. Guru memberikan tugas rumah (PR)
E. Alat dan Bahan
1. Alat : - Perangkat praktikum membedakan larutan, koloid dan suspensi
- Perangkat praktikum membuat sistem koloid
- Perangkat praktikum pengamatan sifat-sifat koloid
2. Sumber belajar :
- Buku paket
- Buku lain yang relevan (LKS)
F. Penilaian
1. Teknik : tes unjuk kerja
2. Bentuk instrumen : tes tertulis uraian
3. Soal/instrumen
1. Mentega merupakan sistem dispersi koloid yang terjadi dari zat ....
a. cair dalam padat c. Gas dalam cair e. Gas dalam padat
b. padat dalam cair d. Cair dalam cair
2. Sebutkan lima macam produk industri farmasi yang merupakan sistem koloid!
3. Pembuatan susu kental manis yang bebas kasein dilakukan dengan mesin disebut cara ....
a. peptisasi b. Mekanik c. Homogenisasi d. Busur bredig e. Hidrolisis
4. Sebutkan contoh-contoh koloid yang dibuat dengan cara ....
5/9/2018 Perangkat Kimia Xi - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/perangkat-kimia-xi 27/27
a. Kondensasi b. Dispersi
5. Peristiwa gerakan koloid dalam medan listrik disebut ....
a. efek Tyndall b. Dialisis c. Elektrodialisis d. Elektrolisis e. Elektroforesis
6. Sifat koloid manakah yang diterapkan pada proses berikut:
a. Pemutihan gula c. Alat pengendap cottrelb. Penjernihan air d. Pencucian darah
Perhitungan nilai akhir dalam skala 0 – 100 adalah sebagai berikut:
Nilai akhir: Perolehan skor/skor maksimum (70) x skor total (100)
…………………………., 2008Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
NIP. NIP.