ANALISIS KARBONAT DAN BIKARBONAT DALAM SOFT DRINK
Tujuan Percobaan
Menentukan kadar larutan dengan cara asidimetri menggunakan
indikator ganda.
Dasar Teori
Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan
konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara
lengkap dengan sejumlah contoh tertentu yang akan dianalisis.
Contoh yang akan dianalisis dirujuk sebagai yang tak diketahui.
Prosedur analitis yang melibatkan titrasi dengan larutan larutan
yang konsentrasinya diketahui disebut analisis volumetri (Keenan,
1980).
Asidimetri adalah analisis volumetrik yang menggunakan larutan
baku asam untuk menentukan jumlah basa yang ada (Daintith,
1997).
Garam dari asam karbonat yang mengandung ion karbonat , CO32-,
ion bebasnya mempunyai struktur segitiga menyebidang. Karbonat
logam dapat bersifat ionik atau dapat mengandung ikatan logam
karbonat kovalen (karbonat kompleks) melalui satu atau dua atom
oksigen. Karbonat dari logam alkali semua larut, tetapi karbonat
lain tidak larut; semua bereaksi dengan asam mineral melepaskan
karbon dioksida (Daintith, 1997).
Indikator adalah suatu zat yang warnanya tergantung pada pH
larutan di mana zat tersebut ada di dalamnya. Indikator dapat
digunakan dalam bentuk padat atau cair. Metil jingga berwarna merah
di bawa pH 3 dan kuning di ata pH 4,5. Phenolphtalin todak berwarna
di bawah pH 8,5 dan berwarna merah jambu di atas pH 9,5 (Wertheim,
2000).
Cara kerja
Analisa 1
1. Pipet 25 ml larutan sampel dengan pipet gondok, dan masukkan
ke dalam Erlenmeyer 100 ml
2. Tambahkan 2 3 tetes indikator phenolphtalin
3. Larutan di atas dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N
sampai tepat terjadi perubahan
4. Catat volume HCl untuk titrasi
Analisa 2
1. Pipet 25 ml larutan sampel dengan pipet gondok, dan masukkan
ke dalam Erlenmeyer 100 ml
2. Tambahkan 2 tetes indikator metil orange ke dalam larutan
hasil titrasi 2 di atas
3. Titrasi dilanjutkan sampai terjadi perubahan warna
4. Catat volume HCl pada titrasi kedua tersebut
Data dan Perhitungan
Volume HCl (mL)
I
II
Rata-rata
Analisa 1
Analisa 2
Perhitungan ion karbonat
(V HCl x N HCl x 60,00)/mL larutan sampel
Ion bikarbonat
(V HCl(2) V HCl(1))x N HCl x 61,00/mL larutan sampel
