Plan de Clase Semana 1 Mariela

Universidad de San Carlos de GuatemalaCentro Universitario del Norte CUNOR Form. 02-2014PEM en Pedagogía y Admón. Educativa con Orientación en Medio Ambiente Docencia

PLAN DE CLASE No. 01 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos ___________________ SUB-TEMA: Modelos Atómicos __________ GRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 18 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 17:20 A 18:00 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón

DESCRIPCION DEL SUB TEMAConceptos de la teoría atómica a lo largo de la historia para comprender la estructura del átomo con base a observaciones experimentales.

CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES

Modelos atómicos a lo largo de la historia.

Descripción de los modelos atómicos a lo largo de la historia.

Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partirde nuevas evidencias.

ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA

MOTIVACIÓN Mi Espejo 5

2 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Lluvia de Ideas 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Sopa de letras 5

INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Hoja de Trabajo

RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Cartulina, Carteles, Marcadores, Hojas blancas y de Colores.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.

Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente

COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.1 Identificar los Modelos Atómicos a lo largo de la historia.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.1. Conoce las características de los Modelos Atómicos a lo largo de la Historia.


DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 18 / Agosto /2014

ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO

MOTIVACION

Mi espejo

Se forman en filas por cada equipo, un participante frente al otro compañero, cuando el monitor da la señal una de los participantes será en espejo, haciendo todo lo que el otro compañero haga, la persona que está haciendo los gestos o señales, va ir contando las veces que el compañero que es el espejo se equivoca, todo esto es por un tiempo determinado de un minuto máximo. Luego se cambian los papeles, o sea el que fue espejo ahora será el que haga los gestos y también contará las equivocaciones del otro. Gana el que haga menos errores.

Humano, Alumnos Docente

5 min

EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS

Lluvia de Ideas

Lluvia de Ideas

¿Qué es un átomo? ¿Por qué es importante estudiar el

átomo? ¿Cómo crees que se descubrieron los

átomos?


5 min

NUEVOS CONOCIMIENTOS

Desarrollo del Tema

A través de una Charla dinámica conocerán la evolución del átomo a través de sus diferentes teorías en base a la historia.

Humano, Alumnos Docente Carteles,Hojas con imágenes, pizarrón y

marcadores

15 min

EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS

Hoja de Trabajo

La ejercitación se realiza por medio de una hoja de trabajo, elaborada con ejercicios que involucran las diferentes teorías de la evolución del átomo y sus características con el fin que el estudiante interactúe con los nuevos conocimientos.


hojas

10 min

APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS

Sopa de Letras

Sopa de letras especializada donde deben reconocer los nombres de los diferentes

modelos atómicos


Hojas 5 min


DESARROLLO DE LA CLASE No. 01

1.1 MOTIVACION

Se realizará la dinámica Se forman en filas por cada equipo, un participante frente al otro compañero, cuando el monitor da la señal una de los participantes será en espejo, haciendo todo lo que el otro compañero haga, la persona que está haciendo los gestos o señales, va ir contando las veces que el compañero que es el espejo se equivoca, todo esto es por un tiempo determinado de un minuto máximo. Luego se cambian los papeles, o sea el que fue espejo ahora será el que haga los gestos y también contará las equivocaciones del otro. Gana el que haga menos errores.

Objetivo: Fomentar el carácter

1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

Se realiza una lluvia de ideas para conocer cuánto el alumno sabe de el átomo y la evolución de las

teorías a lo largo de la historia.

1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMIENTOS

Con base a una línea de tiempo, se introduce a los alumnos a los nuevos conocimientos y con

refuerzo de imágenes se reafirman los tópicos que deben conocer para poder aplicarlos.

1.4. EJERCITACION

Se realizan ejercicios por medio de una hoja de trabajo que contiene los elementos necesarios.

1.5 APLICACIÓN

La realización de una sopa de letras que está diseñada para reafirmar los nombre de los modelos atómicos.

1.6 EVALUACION

Hoja de trabajo.


HOJA PEDAGÓGICA No. 01Para comprender la estructura del átomo ha sido necesario proponer modelos explicativos que ayuden a interpretar las observaciones y resultados experimentales. Estos son una manera de describir, cómo están organizadas las partículas subatómicas en el interior de los átomos.Los modelos atómicos de mayor trascendencia en el estudio del átomo son los siguientes:

Modelo Atómico Descripción Propuesto por

Modelo de John Dalton

Resumió sus creencias acerca del átomo, en la llamada teoría atómica, la cual se basó en las ideas de los filósofos griegos. Para Dalton, todas las sustancias estaban compuestas por partículas indivisibles que son los átomos. Propuso que el átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior. A Dalton también le corresponde el mérito de haber sido el primer científico en asignar símbolos a cada sustancia química.A pesar de que su teoría era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.

John Dalton

Modelo de Joseph Thomson

Propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897, gracias al estudio de los rayos catódicos. Su modelo planteaba que el átomo era una esfera de protones con carga positiva, con los electrones incrustados en ella, tal como las pasas en un pudin. Además consideraba que el número de cargas positivas era exactamente igual al número de cargas negativas, para que la carga total fuera cero. Aunque el modelo era estático, con él se podía explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.

Joseph Thomson

Modelo atómico Rutherford

Demostró que los átomos no eran esferas sólidas indivisibles. Postuló que cada átomo tenía una zona central, densa, pequeña y de carga positiva, a la que llamó núcleo. Este científico propuso que los electrones giraban el órbitas alrededor del núcleo, como lo hacen los planteas alrededor del Sol.Este modelo deja claro que los átomos tienen un núcleo central cargado positivamente y en él se reúne la mayor parte de la masa atómica, y que los electrones se mueven en torno al núcleo, ocupando un gran espacio vacío para formar el volumen total del átomo.

Ernest Rutherford

Modelo atómico Bohr

Sugirió que el movimiento de los electrones está restringido a órbitas fijas de energía, que se localizan a una determinada distancia fija del núcleo, por lo que chocan contra él. Planteó que el electrón puede absorber energía para saltar a otra órbita que tenga espacio disponible. Supuso que la energía de los electrones de una órbita tienen valores fijos llamados: niveles de energía. Los electrones juegan un papel muy importante dentro del átomo: son los responsables de los cambios químicos y de que la energía se libere o se absorba.

Niels Bohr

Modelo Atómico Actual

La concepción actual del átomo se inspira en el modelo que propuso Bohr, pero agrega ciertos elementos de la física cuántica, por eso se llama: modelo mecánico cuántico. Postula que la energía de los electrones solo tiene determinado valor, denominado: cuato de energía, y no puede tener ningún otro; y que los electrones no giran en órbitas circulares definidas, sino que se mueven en zonas o nueves que rodean al núcleo, llamadas orbitales. Erwin Schrödiger desarrolló una ecuación matemática con la que es posible determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una posición dada y también establecer la cantidad de energía que tiene el electrón en diferentes estados.

Erwin Schrödiger


INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”

HOJA DE TRABAJO NO. 1Nombre: _________________________________________________ Fecha:______________________

ACTIVIDAD 1Dibuje el modelo atómico que se le solicita

Modelo de Joseph Thomson

Modelo de John Dalton Modelo atómico BohrModelo atómico

Rutherford

ACTIVIDAD 2

Relacione con una línea los modelos atómicos y sus características

Se planteó que el electrón puede absorber energía para saltar a otra órbita que tenga espacio disponible

Modelo Atómico Actual

El átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior

Modelo atómico Rutherford

Postuló que cada átomo tenía una zona central, densa, pequeña y de carga positiva, a la que llamó núcleo

Modelo atómico Bohr

Postula que la energía de los electrones solo tiene determinado valor, denominado: cuarto de energía

Modelo de John Dalton

ACTIVIDAD 3Escriba el Nombre de los Científicos que postularon las teorías



Nombre:____________________________________________________ Fecha:_____________________

INSTRUCCIONES: En la siguiente sopa de letras busque las palabras que se le solicitan

1.

ATOMO2. BOHR3. DALTON4. ELECTRONES5. MODELOATOMICO6. NEUTRONES7. ORBITALES8. PROTONES9. RUTHERFORD10. SCHRODIGER11. THOMSON


PLAN DE CLASE No. 02 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos ___________________ SUB-TEMA: Modelos Atómicos __________ GRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 19 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 14:20 A 15:00 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón

DESCRIPCION DEL SUB TEMAConceptos de la teoría atómica a lo largo de la historia para comprender la estructura del átomo con base a observaciones experimentales.


Modelos atómicos a lo largo de la historia.

Descripción de los modelos atómicos a lo largo de la historia.

Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partirde nuevas evidencias.


MOTIVACIÓN La Persona Fantasma 5

3 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Elaboración de Maquetas 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Cuadro comparativo 8APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Exhibición de Maquetas 7

INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Lista de Cotejo

RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, Papel de colores, Paneles de duroport, pintura de colores, cartulinas, marcadores, goma, pizarrón y carteles.


COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.

INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.






MOTIVACION

La persona fantasma

El monitor solicita un voluntario para que abandone la sala. Una vez que este se haya retirado, señala a uno de los jóvenes como la “persona fantasma”. Después regresa la persona que salió y se le dice que en el grupo hay una “persona fantasma” y que tiene que descubrirla haciendo preguntas sobre sus cualidades, gustos, limitaciones etc. El voluntario hace las preguntas y cualquiera de los integrantes del grupo puede responderlas. Si se responde relacionada con una comparación, entonces se tiene que decir el porqué de esa comparación.


5 min


Retroalimentación Se hace un breve repaso de los modelos atómicos estudiados el día anterior.

Humano, Alumnos Docente 5 min


Elaboración de Maquetas

Se organizan a los estudiantes en grupos de 4 alumnos para la realización de una maqueta que contenga los 1 modelo atómico de los estudiados y una breve descripción de las características del mismo

Humano, Alumnos Docente, Hojas,

Papel de colores, Paneles de

duroport, pintura de colores, cartulinas,

marcadores, goma

20 min


Realización de un Cuadro Comparativo

Cada grupo deberá realizar un cuadro comparativo de los modelos atómicos

Humano, Alumnos Docente, papel, lapiceros

8 min


Exhibición de las Maquetas

Todos los estudiantes tendrán la oportunidad de interactuar con las

maquetas realizadas.

Humano, Alumnos Docente, Hojas, Lapicero

7 min



1.1 MOTIVACION

Desarrollo: El monitor solicita un voluntario para que abandone la sala. Una vez que este se haya retirado, señala a uno de los jóvenes como la “persona fantasma”. Después regresa la persona que salió y se le dice que en el grupo hay una “persona fantasma” y que tiene que descubrirla haciendo preguntas sobre sus cualidades, gustos, limitaciones etc. No se puede preguntar por el nombre ni por sus características físicas. También se le dice que puede hacer preguntas comparativas. Por ejemplo: si la persona fantasma fuera una flor ¿cuál sería?. Si fuera un animal, planta, instrumento musical... El voluntario hace las preguntas y cualquiera de los integrantes del grupo puede responderlas. Si se responde relacionada con una comparación, entonces se tiene que decir el porqué de esa comparación. Una vez que la “persona fantasma” es descubierta, la dinámica se repite con otro voluntario. Si el voluntario demora mucho en descubrir a la “persona fantasma” , ésta se descubre y sale del salón para continuar con la dinámica.

Objetivo: Fomentar el conocimiento mutuo


Por medio de la retroalimentación de los temas tratados en el período anterior, los alumnos pueden contextualizarse nuevamente para poder proseguir con la inducción.


En grupos de 4 integrantes, los estudiantes realizan una maqueta del modelo atómico que se les asigne,

con lo cual deben investigar en su hoja pedagógica cuales son las características de cada una para poder

crear un modelo en escala.

1.4. EJERCITACION

Se realiza un cuadro comparativo de los modelos atómicos que deben llenar en grupos para reafirmar las características particulares de cada uno de los modelos atómicos y su evolución en el tiempo.

1.5 APLICACIÓN

Los alumnos realizan una presentación de sus maquetas donde explican las características del modelo atómico asignado.

1.6 EVALUACION


Lista de Cotejo.

HOJA PEDAGÓGICA No. 02

1. MODELO DE DALTON – THOMPSON.SEMEJANZAS DIFERENCIAS

DALTON 1. Pertenece al enfoque discontinuo. 1. El átomo es indivisible

2. El átomo no tiene partículas subatómicas

THOMPSON1. Pertenece al enfoque discontinuo. 1. El átomo es divisible.

2. El átomo tiene partículas subatómicas

2. MODELO DE THOMPSON – RUTHERFORD.SEMEJANZAS DIFERENCIAS

THOMPSON1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. El átomo tiene electrones con

cargas negativa y protones con carga positiva.

1. Las partículas subatómicas están en el núcleo

2. Los electrones están estáticos (fijos, no se mueven).

RUTHERFORD 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. El átomo tiene electrones con

cargas negativa y protones con carga positiva.

1. Las partículas subatómicas están separadas. Los protones están en el núcleo y los electrones están en la corteza, alrededor del núcleo.

2. Los electrones están dinámicos alrededor del núcleo (están girando, se mueven).

3. MODELO DE RUTHERFORD – BOHR.SEMEJANZAS DIFERENCIAS


RUTHERFORD 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están

separados.4. Los electrones son dinámicos y giran

en órbitas.

1. Todos los electrones tienen la misma cantidad energía.

2. Electrones con igual cantidad de energía están en diferentes órbitas.

BOHR

1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están

separados.4. Los electrones son dinámicos y giran

en órbitas.

1. Los electrones tienen diferentes cantidades de energía.

2. Los electrones con igual cantidad de energía están en la misma orbita y los que tienen diferentes cantidades de energía están en órbitas separadas.

4. MODELO DE BOHR – ACTUAL.SEMEJANZAS DIFERENCIAS

BOHR

1. Pertenece al enfoque discontinuo.

2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones

están separados.4. Los electrones tienen

diferentes cantidades de energía.

5. Los electrones que están más cerca al núcleo tiene menos energía. En la medida que se alejan del núcleo van aumentando su cantidad de energía.

1. Los electrones giran en orbitas. Una órbita es la línea curva donde hay un 100 % de probabilidad de encontrar un electrón.

2. Los electrones se mueven describiendo una curvilínea

ACTUAL 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están separados.4. Los electrones tienen diferentes cantidades de energía.5. Los electrones que están más cerca al núcleo tiene menos energía. En la medida que se alejan del núcleo van aumentando su cantidad de

1. Los electrones giran en orbitales. Un orbital es la región del espacio con mayor probabilidad de encontrar un electrón

2. Los electrones se mueven describiendo una onda.


energía.

INEB SAN JOSÉ LA COLONIAModelos de Maquetas a Realizar



CUADRO COMPARATIVO ENTRE MODELOS ATÓMICOS

Integrantes: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



LISTA DE COTEJO MAQUETAS MODELOS ATÓMICOS.

Criterio

La M

aque

ta

repr

esen

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del M

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Evid

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te

la e

volu

ción

de

los

mod

elos

Punteo

No. Nombre del Alumno 1 punto 1/2 punto 1/2 punto 1 punto1 Ac Alonzo, Rony Leonel

2 Alonzo Cahueque, Karen Melissa


3 Caal Xol, Denilson Ivan

4 Caal Xol, Madwin Daniel

5 Cabnal Chub, Yesica Magaly

6 Che Caal, Nancy Aracely

7 Chen Chun, Yulissa Marisol

8 Chiquin Caal, Yuli Yesenia

9 Cho Cac, Belsy Azucena

10 Col Macz, Doris Isabel

11 Col Macz, Elvia Edita

12 Coy Bol, Lorena Anely Elena

13 Cu Caal, Ingrid Verónica

14 Cucul Sula, Verónica Magaly

15 Juarez Cañas, Kleiver Joao Edenilson

16 Leal Molina, Pablo Roberto

17 Maas Alonzo, Evelyn Maritza

18 Macz, Joel Fernando.

19 Ochoa Cabnal, Monica Patricia

20 Paau Alonzo, Sandra Yohana

21 Paau Ical, Osberto Moises

22 Paau Pacay, Eulalia

23 Pop Cac, Amada Patricia

24 Pop Pop, Angel Uriel

25 Sierra Fernandez, Ingrid Deidamia

26 Tiul Chocooj, Pedro Abel

27 Tzib Maaz, Edwin Wilfredo

28 Vega Gomez, Asisi Orlando

29 Xo Tut, Wiliam Gustavo

30 Yat Alonzo, Karla Mariela

31 Yat Alonzo, Silvia FabiolaPLAN DE CLASE No. 03

ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 20 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 16:40 A 17:20 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón

DESCRIPCION DEL SUB TEMAPropiedades químicas son aquellas que repiten intervalos regulares llamados períodos. Algunas de éstas son el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, etc.



Propiedades de los elementos químicos Clasificación periódica de los elementos.

Descripción de las propiedades de los elementos químicos.Utilización de la tabla periódica de los elementos.

Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partir de nuevas evidencias.


MOTIVACIÓN Presión del Ambiente 5

1 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Palabra Generadora 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Crucigrama 5APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10


RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, cartulinas, marcadores, pizarrón, carteles.



COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades




MOTIVACION

Presión del Ambiente

Es de realizar una representación sobre un mensaje, haciéndolo en forma discreta, para que parezca real y no teatro, ya que puede ser descubierto por el voluntario. Van entrando los expositores de a uno y una vez que todos hablaron se hace un diálogo ante todo el grupo: que sucede a la persona ante el apoyo, la oposición o la indiferencia; como actuar en este caso.

Humano 5 min


Palabra Generadora

Tabla Periódica

¿Qué es la Tabla Periódica? ¿Que contiene la Tabla Periódica? ¿Para qué sirve la Tabla Periódica?

Humano 5 min


Desarrollo del TemaA través de una charla dinámica el alumno conoce las partes de la tabla periódica

Humano, Carteles,

Marcadores, Pizarrón

15 min


Crucigrama

Realizaran un crucigrama con algunos elementos químicos y sus propiedades Humano, Hojas,

Lapicero5 min


Hoja de Trabajo

Resuelve ejercicios relacionados con elementos químicos

Humano, Hojas, Lapicero

10 min



1.1 MOTIVACION Desarrollo: Es de realizar una representación sobre un mensaje, haciéndolo en forma discreta, para que parezca real y no teatro, ya que puede ser descubierto por el voluntario. Van entrando los expositores de a uno y una vez que todos hablaron se hace un diálogo ante todo el grupo: que sucede a la persona ante el apoyo, la oposición o la indiferencia; como actuar en este caso.

Objetivo: Demostrar que las personas no son indiferentes a la crítica y a la alabanza; al éxito, al fracaso o a la indiferencia, habilidad mental.


A través de una Palabra Generadora como es “Tabla Periódica de los Elementos” se estimula al

estudiante a contextualizarse en los tópicos que conoce de dicho tema motivándolo a la

autoexploración con ciertas preguntas diseñadas para orientarlos.

1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMEINTOS

A través de una clase dinámica se exponen los nuevos conocimientos apoyados de carteles e

ilustraciones que permitan internar al alumno al fascinante mundo de la química y sus elementos.

1.4. EJERCITACION

Se entrega un crucigrama con la finalidad de que el estudiante ejercite lo aprendido sobre los elementos químicos y sus propiedades

1.5 APLICACIÓN

Los estudiantes resuelven una hoja de trabajo diseñada para que apliquen los nuevos conocimientos.

1.6 EVALUACION

Hoja de trabajo.



Los elementos como unidades básicasComo probablemente ya viste, la tabla periódica está organizada como un gran cuadriculado. Los elementos están colocados en lugares específicos por su aspecto y su manera de actuar. Si has visto un cuadriculado, sabes que hay filas (izquierda a derecha) y columnas (hacia arriba y abajo). La tabla periódica tiene filas y columnas, y cada una significa algo diferente.

Están los períodos...Aunque se saltan algunos cuadros del medio, todas las filas van de izquierda a derecha. Cuando ves una tabla periódica, cada una de las filas se considera un diferente período (¿Captas? Como tabla PERIÓDica). En la tabla periódica, los elementos tienen algo en común si están en la misma fila. Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales atómicos. Cada elemento de la fila superior (el primer período) tiene un orbital para sus electrones. Todos los elementos de la segunda fila (el segundo período) tienen dos orbitales para sus electrones. Y así continúa hacia abajo en la tabla periódica. Hasta este momento, el número máximo de orbitales de electrones o capas de electrones para cada elemento es siete.

...y los gruposAhora ya conoces los períodos. La tabla periódica también tiene un nombre especial para sus columnas. Cuando una columna va de arriba hacia abajo, se llama grupo. Los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones en su orbital exterior. Esos electrones exteriores también se llaman electrones de valencia. Son los involucrados en los enlaces químicos con otros elementos.

Cada elemento de la primera columna (grupo uno) tiene un electrón en su capa exterior. Cada elemento de la segunda columna (grupo dos) tiene dos electrones en la capa exterior. A medida que sigues contando las columnas, sabrás cuántos electrones hay en la capa exterior. Hay algunas excepciones en el orden cuando observas los elementos de transición, pero tienes una idea general. Los elementos de transición empiezan a añadir electrones en la penúltima capa.

Los dos de arribaEl hidrógeno (H) y el helio (He) son elementos especiales. El hidrógeno puede tener los talentos y electrones de dos grupos:


uno y siete. Para los científicos, al hidrógeno a veces le falta un electrón y a veces tiene uno extra. El helio es diferente de todos los demás elementos. Solo puede tener dos electrones en su capa exterior. Aunque solo tenga dos, está agrupado con elementos que tienen ocho (es decir, los gases nobles). Los gases nobles y el helio están "felices", porque su capa de electrones exteriores está llena. Los elementos de la sección del centro se llaman elementos de transición. También tienen reglas especiales de electrones.

Lista de Elementos

Elemento 1: HidrógenoElemento 2: HelioElemento 3: LitioElemento 4: BerilioElemento 5: BoroElemento 6: CarbonoElemento 7: NitrógenoElemento 8: OxígenoElemento 9: Flúor

Elemento 10: NeónElemento 11: SodioElemento 12: MagnesioElemento 13: AluminioElemento 14: SilicioElemento 15: FósforoElemento 16: AzufreElemento 17: CloroElemento 18: Argón

INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES

SEGUNDO BÁSICO SECCIÓN “A”TEMA: ELEMENTOS COMO UNIDADES BÁSICAS

Nombre:______________________________________________ Fecha_____________




HOJA DE TRABAJO No. 03

Nombre:________________________________________________ Fecha:____________________


ACTIVIDAD 1Realice lo que a continuación se le solicita

Señale y pinte de rojo los grupos de la Tabla PeriódicaSeñale y pinte de amarillo los períodos de la Tabla Periódica

ACTIVIDAD 2Lea las siguientes afirmaciones y coloque una V si son verdaderas y una F si son falsas

1. El hidrógeno (H) y el helio (He) son elementos especiales ( )2. Cada elemento de la primera columna (grupo uno) tiene un

electrón en su capa exterior ( )3. la tabla periódica está organizada como un gran rectángulo ( )4. En la tabla periódica, los elementos tienen algo en común

aunque no estén en la misma fila ( )5. Los gases nobles y el helio están "felices", porque su capa

de electrones exteriores está llena. ( )

PLAN DE CLASE No. 04

ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 21 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 13:40 A 14:20 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen


NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón







MOTIVACIÓN Cuestionarios de Valores 5

1 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 3NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 17EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Ejercicios en clase 5APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10


RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, cartulinas, marcadores, pizarrón, carteles.







MOTIVACION

Cuestionario de Valores

Cada uno divide la hoja en cuatro columnas, de arriba abajo; pone en cada columna arriba: de acuerdo, indiferente, en contra, absurdo. El monitor lee una serie de frases que contienen una afirmación. Cada uno la cataloga, poniendo una cruz en la columna que interpreta su pensamiento. Luego se dialoga sobre las respuestas en grupos pequeños intentando ponerse de acuerdo y luego cada grupo expondrá sus conclusiones

Humano, Hojas, Lapicero

5 min


Retroalimentación Se hace una breve retroalimentación del tema visto en la clase anterior

Humano 3 min


Desarrollo del Tema Con una charla dinámica se continúa exponiendo el tema de los Elementos

químicos de la Tabla Periódica

Humano, Carteles,


17 min


Ejercicios en clase

Con la finalidad de ejercitar los conocimientos adquiridos se hace una

ejercitación de los elementos más importantes de la tabla periódica

Humano, Pizarrón,

Marcadores, Cuadernos

5 min


Hoja de Trabajo Con una Hoja de trabajo que contengan ejercicios donde el alumno interactúe con

los elementos de la tabla periódica

Humano, Hojas, Lapiceros

10 min



1.1 MOTIVACION Desarrollo: Cada uno divide la hoja en cuatro columnas, de arriba abajo; pone en cada columna arriba: de acuerdo, indiferente, en contra, absurdo. El monitor lee una serie de frases que contienen una afirmación. Cada uno la cataloga, poniendo una cruz en la columna que interpreta su pensamiento. Luego se dialoga sobre las respuestas en grupos pequeños intentando ponerse de acuerdo y luego cada grupo expondrá sus conclusiones.

Objetivo: Cuestionar los valores de uno y de los otros sobre determinados aspectos. Promover la integración del grupo


Por medio de la retroalimentación de los tópicos generales vistos en la clase, grupos y períodos de la tabla periódica de los elementos.


A través de una clase dinámica se exponen los nuevos conocimientos apoyados de carteles e

ilustraciones que permitan contextualizar al alumno sobre los grupos de la tabla periódica y sus

elementos.

1.4. EJERCITACION

Se realiza una ejercitación en el aula sobre las características de los diferentes grupos de la tabla periódica de los elementos.

1.5 APLICACIÓN

Los estudiantes resuelven una hoja de trabajo diseñada para que apliquen los nuevos conocimientos.

1.6 EVALUACION

Hoja de trabajo.


Hoja Pedagógica No. 04

Las familias permanecen juntasAcabamos de explicar las columnas y filas de la tabla periódica. También hay otros grupos de elementos menos específicos. Estos grupos están distribuidos en toda la tabla. Los científicos agrupan a estas familias de elementos según sus propiedades químicas. Cada familia reacciona de manera diferente con el mundo exterior. Los metales se comportan de manera distinta que los gases, y hasta hay diferentes tipos de metales. Algunos elementos no reaccionan, mientras que otros son muy reactivos, y algunos son buenos conductores de electricidad.

Las columnas de la tabla periódica se usan a menudo para definir las familias. Los gases nobles se localizan en la columna de la extrema derecha de la tabla. A esa columna se le llama Grupo Cero. Otras familias pueden estar formadas por elementos de una serie. Un buen ejemplo de una serie de elementos es la familia de metales de transición.

Lo que hay que recordar es que una familia de elementos se puede encontrar de varias maneras. Necesitas hacer pruebas y estudiar los elementos para determinar sus propiedades. Solo después de esas pruebas se puede determinar a qué familia pertenece un elemento.

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Halógenos a la derechaEn la segunda columna del lado derecho de la tabla periódica, encontrarás el Grupo Diecisiete (Grupo XVII). Esta columna alberga la familia de elementos halógenos. ¿Quiénes pertenecen a esta familia? Los elementos incluyen el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

Los gases noblesNos encantan los gases nobles. Algunos científicos solían llamarlos gases inertes. No funcionó realmente porque hay otros pocos gases que básicamente son inertes pero no son gases nobles. El nitrógeno (N2) se puede considerar un gas inerte, pero no es un gas noble. Los gases nobles son otra familia de elementos, y todos ellos se localizan en la columna extrema derecha de la tabla periódica. Para todos ustedes químicos potenciales, la extrema derecha también es conocida como


Grupo Cero (Grupo 0) o Grupo Dieciocho (Grupo XVIII). Esta familia tiene los elementos más felices de todos.

¿Por qué son felices?Si usamos la descripción Bohr de las capas de electrones, los átomos felices tienen capas completas. Todos los gases nobles tienen capas exteriores completas con ocho electrones. ¡Oh, espera! Eso no es totalmente correcto. En la parte superior de los gases nobles está el pequeño helio (He), con una capa llena de tan solo dos electrones. El hecho de que sus capas exteriores estén llenas significa que son muy felices y no necesitan reaccionar con otros elementos. De hecho, raras veces se combinan con otros elementos. Esa falta de reactividad es por lo que se llaman inertes.

Queríamos darte una gran información general de los metales antes de entrar en los detalles de las familias específicas. Casi el 75% de todos los elementos están clasificados como metales. No todos son como la plata (Ag), oro (Au) o platino (Pt). Esos son geniales y brillan mucho. Hay otros metales como el potasio (K) y el iridio (Ir) que quizá no te vengan a la mente de inmediato.

¿Cómo identificas a un metal?¿Cuáles son las características de los metales? Tenemos cuatro rasgos que te ayudarán a identificar si un elemento es un metal o no:

1. Conductividad: Los metales son buenos para conducir la electricidad. La plata (Ag) y el cobre (Cu) son algunos de los metales más eficientes y a menudo se usan en aparatos electrónicos.

2. Reactividad: Los metales son muy reactivos, algunos más que otros, pero la mayoría forman compuestos con otros elementos muy fácilmente. El sodio (Na) y el potasio (K) son algunos de los metales más reactivos. Un metal como el hierro (Fe) forma óxido de hierro (Fe2O3), que conoces como óxido.

3. Química: Las cosas se complican un poco aquí. Los metales usualmente forman iones positivos cuando los compuestos se disuelven en una solución. Además, sus óxidos metálicos forman hidróxidos (bases) (OH-), y no ácidos, cuando están en solución. Piensa en este ejemplo: Cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua (H2O), se descompone en iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-). ¿Ves cómo ese sodio es el ion positivo? El sodio es el metal. Así funciona con otros metales. El cloruro de potasio (KCl) funciona de la misma manera. Cuando se disuelve, el ion de potasio (K+) es el ion positivo.

4. Aleaciones: Los metales se combinan muy fácilmente. A las mezclas de muchos elementos metálicos se les llama aleaciones. Algunos ejemplos de aleaciones son el acero y el bronce.


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Metales alcalinos a la izquierdaVamos al lado izquierdo de la tabla periódica. Al buscar familias, la primera que encontrarás es la familia de elementos de metales alcalinos. También se les conoce como metales alcalinos. Debes recordar que hay otro grupo diferente que se llama metales alcalinotérreos en el Grupo Dos. Son una familia muy diferente, aunque tengan nombre semejante. Esa columna del extremo izquierdo es el Grupo Uno (Grupo I). Cuando hablamos de los grupos de la tabla periódica, los científicos usan números romanos al escribirlos. El "uno" en este caso se refiere a que tienen un electrón en el orbital exterior.

Metales alcalinotérreos

Acabamos de ver los metales alcalinos del Grupo I. Encontrarás los metales alcalinotérreos justo al lado en el Grupo II. Esta es la segunda familia de elementos más reactiva de la tabla periódica. ¿Sabes por qué se llaman alcalinos? Cuando estos compuestos se mezclan en soluciones, es probable que formen soluciones con un pH mayor que 7. Esos niveles más altos de pH significan que se definen como soluciones "básicas" o "alcalinas".

Transición

Vamos a empezar diciendo que hay muchos elementos que se consideran metales de transición.

¿Qué metales son metales de transición? 21 (Escandio) al 29 (Cobre)39 (Itrio) al 47 (Plata)57 (Lantano) al 79 (Oro)89 (Actinio) y todos los números más altos

Serie de metales lantánidosCuando observas la tabla periódica, verás dos filas que están separadas en la parte inferior. Son parte de la tabla, pero es más fácil imprimirla cuando están en la parte inferior. Una de esas filas se llama la serie de los lantánidos. Hay muchos nombres que quizá escuches que describen a estos 15 elementos. Algunas personas les dicen lantánidos, algunas


les dicen metales de tierras raras y algunos les dicen elementos de transición interna. Sin importar lo que elijas, todos sabrán a qué te refieres si dices lantánidos.


Serie de metales actínidosHay dos filas debajo de la tabla periódica: las series de los lantánidos y los actínidos. La serie de lantánidos se puede encontrar de forma natural en la Tierra. Solo un elemento de la serie es radioactivo. La serie de actínidos es muy diferente. Todos son radiactivos y algunos no se encuentran en la naturaleza. Algunos de los elementos con números atómicos más altos se han hecho solo en laboratorios. Hay laboratorios especiales en todo el mundo que se especializan en la experimentación de elementos. Algunos de estos aceleradores de partículas han bombardeado las partículas atómicas en elementos con números atómicos menores. La acumulación de partes adicionales crea elementos de corta vida con números atómicos altos.




HOJA DE TRABAJO No. 04

Nombre:________________________________________________ Fecha:____________________

ACTIVIDAD 1Realice lo que a continuación se le solicita

Pinte de rojo el grupo de los actinidosPinte de amarillo el grupo de los alcalinosPinte de celeste el grupo de los gases noblesPinte de Verde el grupo de los LantánidosPinte de Azul los Metales Alcalinos

ACTIVIDAD 2Coloque la Abreviatura de los siguientes Elementos de la Tabla Periódica y su Número Atómico

Nombre Abreviatura Número Atómico



Plata Fosforo Cloro

Azufre Magnesio Oxígeno

Carbono Arsénico Fosforo


Helio Neón Aluminio

Hidrógeno Fluor Nitrógeno

Oro Potasio Hierro

Berilio Sodio Cobre

PLAN DE CLASE No. 05 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 22 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 16:00 A 16:40 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón







MOTIVACIÓN Los Sentimientos 3

3 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 5EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Repaso de los Elementos 2APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Ruleta Química 25

INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Lista de Cotejo

RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, Ruleta Química, Cartel, Fichas de Elementos.








MOTIVACION

Los sentimientos

El animador les pide a todos los jóvenes que digan con una palabra como se sienten en ese momento. Por ejemplo: alegre, confiado, animado, nervioso, etc.. Posteriormente les pregunta por que se sienten de esa manera. Después de escucharlos, el monitor los anima a seguir creciendo en el conocimiento y en la amistad mutua.

Humano 3 min


Retroalimentación Se hace una breve retroalimentación del tema visto en la clase anterior

Humano 5 min


Desarrollo del Tema

Se establecen cuales son las características de los elementos químicos más relevantes

en la tabla periódica

Humano, Carteles,


5 min


Repaso de los Elementos

Con la finalidad de ejercitar los conocimientos adquiridos se hace un repaso

general de los elementos principales y su número atómico

Humano, Pizarrón,

Marcadores, Cuadernos

2 min


Ruleta Química

Por medio de esta ruleta los alumnos pasan de uno en uno aleatoriamente con la

finalidad de darle vuelta a la ruleta que contiene los elementos químicos principales debe explicar a qué grupo pertenecen, cuál es su número atómico y ubicarlo dentro de

la tabla periódica.

Humano, Hojas, Ruleta, Tabla Periódica y

Fichas de los Elementos

25 min



1.1 MOTIVACION Desarrollo: El animador les pide a todos los jóvenes que digan con una palabra como se sienten en ese momento. Por ejemplo: alegre, confiado, animado, nervioso, etc.. Posteriormente les pregunta por que se sienten de esa manera. Después de escucharlos, el monitor los anima a seguir creciendo en el conocimiento y en la amistad mutua. Objetivo: Fomentar el conocimiento los integrantes del grupo.


Por medio de la retroalimentación de los tópicos generales vistos en la clase, elementos de la tabla periódica, número atómico.


Con una clase magistral se clasifican los elementos principales de la tabla periódica (CHONP), y su

número atómico

1.4. EJERCITACION

Se realiza un repaso general de los elementos principales y su número atómico

1.5 APLICACIÓN

Los estudiantes pasan a girar la Ruleta Química que contiene los principales elementos químicos y deben explicar a qué grupo pertenecen, cual es su número atómico y señalarlo en la tabla periódica de los elementos.

1.6 EVALUACION

Lista de Cotejo.




RULETA QUÍMICA



LISTA DE COTEJO ELEMENTOS QUÍMICOS Y NUMERO ATÓMICO.

Criterio

Iden

tifica

el

elem

ento

qu

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su

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la

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Evid

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Punteo

No. Nombre del Alumno 1 punto 1/2 punto 1/2 punto 1 punto1 Ac Alonzo, Rony Leonel

2 Alonzo Cahueque, Karen Melissa

3 Caal Xol, Denilson Ivan

4 Caal Xol, Madwin Daniel

5 Cabnal Chub, Yesica Magaly

6 Che Caal, Nancy Aracely

7 Chen Chun, Yulissa Marisol

8 Chiquin Caal, Yuli Yesenia

9 Cho Cac, Belsy Azucena

10 Col Macz, Doris Isabel

11 Col Macz, Elvia Edita

12 Coy Bol, Lorena Anely Elena

13 Cu Caal, Ingrid Verónica

14 Cucul Sula, Verónica Magaly

15 Juarez Cañas, Kleiver Joao Edenilson

16 Leal Molina, Pablo Roberto

17 Maas Alonzo, Evelyn Maritza

18 Macz, Joel Fernando.

19 Ochoa Cabnal, Monica Patricia

20 Paau Alonzo, Sandra Yohana

21 Paau Ical, Osberto Moises

22 Paau Pacay, Eulalia

23 Pop Cac, Amada Patricia

24 Pop Pop, Angel Uriel

25 Sierra Fernandez, Ingrid Deidamia

26 Tiul Chocooj, Pedro Abel

27 Tzib Maaz, Edwin Wilfredo

28 Vega Gomez, Asisi Orlando

29 Xo Tut, Wiliam Gustavo

30 Yat Alonzo, Karla Mariela

31 Yat Alonzo, Silvia Fabiola

Documents

Plan de Clase Semana 1 Mariela