Upload
vanngoc
View
212
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Procesy inicjowane światłem
• Zalety i ograniczenia procesów fotochemicznych
• Zastosowania
• Teoretyczne podstawy procesu
• Fotoreaktory
• Źródła promieniowania
• Procesy fotochemiczne w ochronie środowiska
Shine a light for separation 07 November 2008
• UK scientists have used light to separate complex chemical mixtures. The
method can be used to recover high value products and catalytic
nanoparticles from reaction mixtures, they claim.
• Julian Eastoe, at the University of Bristol, and colleagues added light-
sensitive surfactants to microemulsions. When they shone UV light on
the mixtures, the surfactants caused the oil and water phases in the
emulsions to separate.
• Previously researchers have relied on heat, pH changes or salt addition
to separate the phases in microemulsions. The new method does not
change the chemical composition of the microemulsion or use as much
energy as heat-induced separation.
Procesy fotochemiczne
• Przemiana lub ciąg przemian chemicznych spowodowanych absorpcją promieniowania świetlnego
• Podstawowym warunkiem jest zbieżność charakterystyki energetycznej stosowanego promieniowania i charakterystyki energetycznej substratów reakcji, tj. energia kwantów stosowanego promieniowania powinna ściśle odpowiadać odpowiednim różnicom dozwolonych stanów energetycznych cząsteczki
Zalety procesów fotochemicznych
• Selektywność
• Reaktywność określonych wzbudzanych reagentów
• Możliwość prowadzenia procesów w umiarkowanej temperaturze
• Łatwość sterowania i kontroli procesu
Ograniczenia stosowania procesów fotochemicznych
• Niewielki wybór monochromatycznych źródeł światła
• Ograniczony zakres częstości promieniowania
• Powstawanie w niektórych przypadkach produktów reakcji współzawodniczących w absorpcji promieniowania co prowadzi do zahamowania procesu
• Wysokie koszty inwestycyjne oraz eksploatacyjne (energia świetlna uzyskiwana przez konwersję energii zawartej w paliwie)
Procesy fotochemiczne - zastosowania
• Procesy polimeryzacji • Synteza związków o specjalnych właściwościach optycznych
służących do uszlachetniania barwników, kosmetyków, do wytwarzania związków luminescencyjnych
• Reakcje chlorowania • Fotosynteza cukrów z CO2 i H2O w chloroplastach roślin
zielonych (NATURA) • Procesy fotochemiczne w technologiach ochrony
środowiska (oczyszczanie wód, ścieków i atmosfery) • Produkcja wodoru (water-splitting) • Fotokonwersja CO2 do lekkich węglowodorów (solar-to-
fuel)
Podstawy fizykochemiczne Postacie energii cząsteczki: Energia stanów elektronowych
• przechodząc z wyższego poziomu energetycznego E2 na niższy poziom E1, atom emituje kwant energii (foton) charakteryzujący się częstością fali elektromagnetycznej
E2-E1 = h gdzie h – stałą Plancka
• Gdy energię atomu chcemy podnieść z poziomu E1 do poziomu energetycznego E2, to musimy dostarczyć taki sam kwant energii w postaci promieniowania o częstości , który zostaje przez atom pochłonięty
Schemat stanów energetycznych atomu
stan podstawowy, E1
stan wzbudzony, E2
ab
so
rpc
ja ś
wia
tła
dezakty
wacja
pro
mie
nis
ta
dezakty
wacja
bezp
rom
ien
ista
światło ciepło
Energia drgań oscylacyjnych Drgania oscylacyjne
•Wiązania kowalencyjne oscylują z częstością specyficzną podlegającą regułom kwantowania (E = h) •Zależy od typu wiązania i sąsiadujących atomów •Oscylacje dzieli się na drgania walencyjne (rozciągające) i deformacyjne (zginające)
Podstawy fizykochemiczne Postacie energii cząsteczki
• Energia stanów elektronowych ~1 ÷ 10 eV (UV-Vis)
• Energia ruchów oscylacyjnych ~10-1 ÷ 10-2 eV (IR)
• Energia rotacji ~10-2 ÷ 10-3 eV (daleki IR, zakres fal wysokiej częstotliwości)
• Tylko promieniowanie o krótkich falach (UV-Vis) może spowodować przejście cząsteczki na wyższy poziom elektronowy
• Promieniowanie IR może spowodować przejście na wyższe poziomy oscylacyjne i rotacyjne
Energia mola fotonów (energia fotonu x liczba Avogadro)
• Promieniowanie UV ( dla ~200 nm) - ~600 kJ/mol • Promieniowanie Vis (400-700 nm) - 300-170 kJ/mol • Promieniowanie IR (dla ~1000 nm) 120 kJ/mol
• Energia wiązań atomu w cząsteczce ~200-400 kJ/mol
• NAJWIĘKSZE ZNACZENIE PRAKTYCZE DLA PRZEPROWADZANIA REAKCJI FOTOCHEMICZYCH ZWIĄZANYCH Z ZERWANIEM WIĄZAŃ POWINNO MIEĆ PROMIENIOWAIE Z ZAKRESU od UV do bliskiej IR
Procesy fotochemiczne Jak zaprojektować?
• W procesach fotochemicznych, w których są wykorzystywane reakcje chemiczne wzbudzonych cząstek , stosuje się źródła światła emitujące promieniowanie monochromatyczne lub zbliżone do monochromatycznego o długości fali odpowiadającej energii wzbudzenia
• Długość fali promieniowania jaką należy stosować w zamierzonej reakcji fotochemicznej, określa się na podstawie widma absorpcyjnego substratów reakcji
Prawa fotochemii
• I prawo (Grotthussa-Drapera ) – promieniowanie elektromagnetyczne musi być zaabsorbowane przez układ reakcyjny aby mieć jakikolwiek efekt na przebieg reakcji
• II prawo (Starka- Einsteina) - jeden foton promieniowania może być zaabsorbowany tylko przez jedną cząsteczkę chemiczną
Photochemistry
• Light Absorption – Transmittance
• T = I/I0
– Absorbance • A = log I0/I = log T-1
– Beer-Lambert Law • A = C l
• , L mol-1 cm-1: molar absorptivity (extinction coeff.)
• C, mol L-1: concentration
• l, cm: path length l
I0
I0
I0
I
C
log(Io/I) = cl
• gdzie: - współczynnik ekstynkcji; c – stężenie; l- grubość warstwy pochłaniającej
• Znając wartość , można łatwo wyznaczyć dla danej długości fali grubość warstwy pochłaniającej cześć promieniowania określonej stosunkiem I/Io
• Wyznaczenie grubości warstwy pochłaniającej ma istotne znaczenie dla projektowania reaktora fotochemicznego ( w zależności od i stężenia stosowanego medium, grubość może się wahać od milimetrów do blisko metra)
Podstawy fizykochemiczne
• Prawo Einsteina – liczba cząsteczek lub atomów ulegających pierwotnej przemianie fotochemicznej jest równa liczbie pochłoniętych przez nie kwantów
= Nh/E
gdzie:
- wydajność kwantowa
N - liczba cząstek produktu końcowego
E/h - liczba pochłoniętych kwantów promieniowania
Wydajność kwantowa
• < 1 – przemiany współzawodniczące
• > 1 – reakcje łańcuchowe – użyteczne w technologii chemicznej
= 1 reaktor fotochemiczny zaopatrzony w rtęciową lampę łukową o mocy 1 kW emitującą UV może produkować ~2 g/h związku o masie cząsteczkowej 100
Procesy fotochemiczne Zastosowanie
• Reakcje fotochemiczne zachodzące pomiędzy substratami o wzbudzonych stanach elektronowych mają ograniczone zastosowanie
• Duże znaczenie mają reakcje, w których energia promieniowania służy do odszczepiania atomu lub rodników inicjujących reakcje łańcuchowe
Prof. Giacomo Ciamician (1857-1922) na dachu Instytutu Chemicznego w Bolonii
Reakcje indukowane
światłem: • utleniania • redukcji • fragmentacji • autooksydacji • polimeryzacji • kondensacji • przegrupowania
On the conversion of quinone into quinol (1886)
23
Reakcje fotochemiczne Fotoreaktory
24
Reakcje fotochemiczne Fotoreaktory
Fotoacylowanie 1,4-naftoquinonu Fotoutlenianie citronellolu German Aerospace Center, k/Kolonii
M. Oelgemoller, C. Jung, J., M. Mattay, Pure Appl. Chem. 79 (2007) 1939-1947.
Proces chlorowania
• Czynniki chlorujące: chlor atomowy, chlor kationowy, chlor cząsteczkowy, HCl (chlorowodór), HOCl (kwas podchlorawy)
• Wybór czynnika chlorującego zależy od: substratu oraz zamierzonego sposobu przeprowadzeni reakcji
Chlorowanie
Cl2 + h 2 Cl (a)
R-H + Cl HCl + R (b)
R + Cl2 R-Cl + Cl (c)
R + Cl R-Cl (d)
np. chlorowanie w fazie gazowej trans-dwuchloroetylenu do czterochloroetanu
Otrzymywanie lindanu
Lindan - HCH
• Chlorowanie benzenu ( w obecności UV, proces rodnikowy)
• Powstaje ~14% pożądanego izomeru HCH oraz 86% izomerów nieaktywnych:
• 65-70% , 7-10% ; 7% , 1-2% , i 1-2% innych substancji
Inne procesy fotochemiczne
• Otrzymywanie witaminy D (poprzez naświetlanie ergosterolu) promieniowaniem z zakresu 250-313 nm
• Procesy polimeryzacji inicjowane światłem (fotopolimeryzacja olefin; olefiny pochłaniają promieniowanie o < 300 nm a max. dla lamp rtęciowych > 300 nm stosuje się fotoinicjatory (fotostartery)
FOTOINICJACJA • Absorbują promieniowanie
o długości fali powyżej 300nm i odszczepiają rodniki inicjujące polimeryzację (np. pochodne benzoiny lub antrachinonu)
SENSYBILIZACJA • Sensybilizator pochłania
promieniowanie i przekazuje substratom swoją energie wzbudzenia, nie biorąc udziału w reakcji
FOTOREAKTORY
• Z wewnętrznym źródłem promieniowania
• Z zewnętrznym źródłem promieniowania
• Dla procesów prowadzonych w homogenicznych układach ciekłych
• Dla procesów heterogenicznych w układach gaz-ciecz
• Okresowe
• Ciągłe
Jedno źródło promieniowania – umieszczone centralnie
Bateria lamp UV
Promienniki w osłonie
Ścianka wewnętrzna o własnościach refleksyjnych
Zwykłe szkło nieprzezroczyste dla promieniowania o < 300nm Kwarc przezroczysty dla promieniowania o > 180 nm
Fotoreaktory zasilane promieniowaniem
słonecznym
System wzmacniania
Bez systemu wzmacniania
System niskiego
wzmacniania
System średniego
wzmacniania
System wysokiego
wzmacniania
Forma fotokatalizatora
Reaktory zawiesinowe
Reaktory ze złożem
Porównanie efektywności oczyszczania ścieków zawierających 1 mM 4-chlorofenolu
(TOC0 72 ppm) w różnych typach fotoreaktorów zasilanych promieniowaniem słonecznym
z fotoreaktorem laboratoryjnym wyposażonym w sztuczne źródło promieniowania
Nazwa fotoreaktora
Opis fotoreaktora Stała
szybkości k (ppm/min)
Zdolność degradacji (g TOC·m-
2·min-1)
Helioman
System średniego wzmacniania, 4 paraboliczne kolektory rynnowe z rurkami ze szkła borokrzemowego (średnica wew. ), obj. roztworu naświetlanego 40,l dm3; powierzchnia naświetlana ; moduł umieszczony na wieży wyposażonej w dwuosiowy system nadążania za słońcem
37,4 0,29
Helioman bez systemu nadążania za słońcem
System średniego wzmacniania, 4 paraboliczne kolektory rynnowe z rurkami ze szkła borokrzemowego (średnica wew. ), obj. roztworu naświetlanego 40,l dm3; powierzchnia naświetlana ; 10,1 0,08
CPC
System niskiego wzmacniania; 3 statyczne moduły zorientowane na południe ustawione pod kątem 37(celem uzyskania max. efektywności rocznej) Każdy moduł wyposażony w 3m2 powierzchni naświetlanej, obj. naświetlanego roztworu 36 dm3 w każdym module, rurki absorbujące wykonane z fluoropolimerów o średnicy wew.
18,8 1,51
Płaski
Bez systemu wzmacniania promieniowania, ścieki ze zbiornika magazynowy o obj. 250 dm3 podawane pompa do płaskiego fotoreaktora, całkowita pow. naświetlana 1,23 m2 2,8 0,19
Laboratoryjny
Fotoreaktor cylindryczny, oczyszczane ścieki przepływają szczeliną pomiędzy dwoma cylindrami (szkło Duran, średnica wew. 215 oraz , powierzchnia naświetlana 2700 cm2), obj. naświetlanego roztworu 5,75 dm3, źródła promieniowania: średniociśnieniowa lampa rtęciowa (400 W, Osram Ultra Tech)
6,9 0,26
Solar photocatalytic
detoxification of water
containing specific organic
pollutants: pesticides and
dyes
Participants:
•LACE, Laboratoire
d’Application de la Chimie à
l’Environnemen (France)
•PSA (Spain)
•Millennium Inorganic
Chemicals
•Ahlstrom Paper Group
•Domaine Louis Latour
•Ecole Nationale
d’Ingénieurs de Gabès
(Tunisie)
Photoreactor used for
destruction of
contaminants:
1- Heraeus medium
pressure mercury lamp,
2- magnetic stirrer, 3-
rotameter, 4- UV lamp
cooling system
ASH reactor system
for contaminants
destruction: 1- tank,
2- gas-sparged
reactor, 3- UV-lamp
header, 4- cyclone-
header
The row of photoreactors (top picture) and the 500 gallon storage tank (bottom right picture) are primary components of the R2000 Solar Oxidation Facility. The R2000 was installed at a remediation site in Gainesville, Florida alongside an active carbon absorption system (bottom left picture).
Fotoreaktor homogeniczny
1 – promiennik UV 2 – płaszcz chłodzący 3 – zbiornik reakcyjny 4 – wymiennik ciepła 5 - pompa
Źródła promieniowania
• Lampy rtęciowe
Niskociśnieniowe ( ~254 nm)
Średniociśnieniowe
Wysokociśnieniowe
• Lampy sodowe
• Lampy ksenonowe
• Lasery (promieniowanie monochromatyczne)
• SŁOŃCE
Promieniowanie laserowe: ZALETY
• Możliwość uzyskania dowolnej części promieniowania od nadfioletu do głębokiej podczerwieni
• Dużą intensywność promieniowania umożliwiająca prowadzenie procesu w praktycznej skali
• Możliwość uzyskania impulsów promieniowania o długości współmiernej lub krótszej od czasu życia wzbudzonych cząsteczek
• Przestrzenna i czasowa spójność umożliwiająca daleko idące wykorzystanie energii i wiązki
Oczyszczanie wód i ścieków
Oczyszczanie powietrza
Powierzchnie samoczyszczące
Rozkład wody Fotokonwersja CO2
Zastosowanie procesów fotochemicznych w ochronie środowiska
"photocatalytic reaction" can be defined as a chemical reaction induced by photoabsorption of a solid material, or "photocatalyst", which remains unchanged during the reaction Prof. Bunsho Othani
Mechanizm fotokatalizy heterogenicznej
Potencjał utleniający rodników hydroksylowych – 2,74 V
rodniki OH
Efektywność degradacji zanieczyszczeń
Budowa i stężenie zanieczyszczeń
Intensywność promieniowania
Zawartość TiO2 oraz O2
Medium reakcyjne (faza gazowa/ ciekła)
Właściwości TiO2:
Powierzchnia właściwa
Odmiana krystaliczna (anataz/ rutyl)
Obecność domieszek
Fotokonwersja CO2
TiO2 + hv e¯ + h+
2H2O + 4h+ O2 + 4H+
H+ + e¯ H▪
CO2 + e¯ ▪CO2¯ Formowanie metanu: ▪CO2¯ + 8H+ + h+ CH4 + 2H2O Formowanie kw. mrówkowego: ▪CO2¯ + 2H▪ + h+ HCOOH Formowanie etanolu: ▪CO2¯ + 12H▪ + 2h+ C2H5OH + 3H2O
There are two important species involved in the photoreduction of CO2 with
H2O: H▪ (hydrogen atom) and ▪CO2¯ (carbon dioxide anion radical) which
are produced by the electron transfer from the conduction band of TiO2
Fotokonwersja CO2 do lekkich węglowodorów
Układ do fotokonwersji w wodnej zawiesinie TiO2 Układ do fotokonwersji w fazie gazowej
TiO2 3 CO2 + 2 H2O CH4 + 2 CO + 3 O2 h
Realizacja fotokonwersji:
• faza wodna (TiO2 w formie wodnej zawiesiny)
• faza gazowa (TiO2 w formie unieruchomionej)
Możliwość współgenerowania wodoru
TiO2 2 H2O 2 H2 + O2 h
Produkcja wodoru
•Paliwa kopalne 95%
•Czyste technologie oraz energia odnawialna
5%
Elektroliza wody
Fotokatalityczny rozkład wody
Fotokatalityczny rozkład wody
H2O O2
TiO2 CB level
TiO2 VB level
hv
h+
e¯
e¯
H2 H2O
Energy Levels
EH2/H2O
EO2/H2O
1.2
3 e
V
Foujishima A., Honda K., Electrochemical photolysis of water at a semiconductor electrode, Nature 238 (1972) 37-38.
Honda-Fujishima effect
The CB level should be more negative than the hydrogen evolution level (EH2/H2O) to initiate hydrogen production, while the VB should be more positive than water oxidation level (EO2/H2O) for efficient oxygen production from water by photocatalysis
Niska efektywność procesu konwersji energii słonecznej do
wodoru podczas fotokatalitycznego rozkładu wody jest
efektem:
•Rekombinacja – fotogenerowanych par elektron-
dziura;
•Szybka reakcja wtórna – rozkład cząsteczek wody na
wodór oraz tlen jest procesem energochłonnym – tak
więc łatwo zachodzi reakcja wtórna (rekombinacja H2
oraz O2 do cząsteczek H2O);
•Niezdolność czystego TiO2 do absorpcji
promieniowania z zakresu widzialnego – pasmo
wzbronione czystego TiO2 wynosi około 3,2 eV – tylko
promieniowanie z zakresu UV może być absorbowane.
Jak podnieść efektywność fotokatalitycznego generowania wodoru?
Dodatki chemiczne
• donory elektronów
• węglany
Modyfikacja TiO2
• modyfikacja powierzchni metalami szlachetnymi
• domieszkowanie (metalami/ niemetalami)
• sensybilizacja barwnikami
• kompozyty półprzewodnikowe
G.B.S Co., Ltd
Ceramics Research Institute
Pilkington ActivTM
Mitsubishi Materials Co.
Powierzchnie samoczyszczące
Produkty w których wykorzystano fotokatalityczne właściwości TiO2
Produkt Firma
Systemy do oczyszczania powietrza
zawierające TiO2, np. eliminacji NOx
Sharp Co., Ltd
Daikin Ind., Ltd
Toyota Home, Ltd.
Furukawa Kikai-Kinzoku., Inc.
Biały papier zawierający TiO2 Mitsubishi Paper Mills, Inc.
Włókna teksylne zawierające TiO2 o
działaniu bakteriobójczym Kurare, Inc.
Systemy samo-oczyszczające, super-
hydrofilowe, coating materiały
pokryciowe do samochodów
Toto, Inc.
Dźwiękoszczelne ściany zawierające
TiO2 Furukawa Kikai-Kinzoku., Inc.
Lampy pokrywane fotokatalizatorem Toshiba Ligh. & Tech., Inc.
Cement zawierający TiO2 Taiheyou Cement, Inc.
Materiały stosowane do pokrywania
elementów architektonicznyhc National, Inc.
Namioty z samooczyszczającą się
powierzchnią Taiyo Ind., Inc.
Szklane zastawy stołowe Kato Machinery, Ltg
Anteny zewnętrzne NTT Adv. Tech., Inc.
Powierzchnie samoczyszczące Potencjalne zastosowania
• Biurowce/drapacze chmur (aluminiowe panele)
• Hotele, centra konferencyjne, wieże, centra handlowe,
dworce kolejowe, pociągi
• Okna szklane (mogą tracić na przejrzystości!!)
• Panele z tworzyw sztucznych
Powierzchnie samoczyszczące ZALETY
• Redukcja kosztów oraz trudności utrzymania w czystości
• Automatyczne usuwanie/destrukcja zanieczyszczeń w
atmosferze pochodzących ze spalin samochodowych – i
tym samym lepsza jakość powietrza w aglomeracjach
miejskich
• Technologia przyjazna środowisku
Kafle/płytki ceramiczne stosowane na zewnątrz
impregnowane TiO2
• A. Kafelki pokryte
fotokatalityczną
superhydrofilową
warstwą
• B. zwykłe kafle
Szkło, które nie ulega zaparowaniu
• Zwykle na powierzchni szkła,
podczas kontaktu z wilgotnym
powietrzem, tworzą się
kropelki wody - powierzchnia
ulega zaparowaniu
• Na powierzchni szklanej
pokrytej TiO2, woda tworzy
jednolita warstwę –
powierzchnia nie ulega
zaparowaniu
Kafle/płytki ceramiczne stosowane w
pomieszczeniach impregnowane TiO2
• Kafle pokrywane TiO2 stosowane w pomieszczeniach szpitalnych wykazują powierzchniowy efekt antyseptyczny oraz powodują spadek ilości bakterii a powietrzu