POLAROGRAFI DENYUT UNTUK PENENTUANKADAR EMAS DALAM LARUTAN CAMPURAN DENGANTEMBAGA DAN PERAK TANPA PROSES PEMISAHAN

Soefjan Tsauri

Puslitbang Kimia Terapan - LlPI, Bandung

INTISARICara Polarografi Denyut diteliti untuk penentuan emas kadar rendah

(- 2 ppm) dalam larutan campuran bersama perak dan tembaga tanpapemisahan. Dengan menemukan kondisi yang tepat, puncak tegangandari polarogram emas, perak dan tembaga dapat dipisahkan. Dalamkondisi ini, penentuan emas dapat dilakukan walaupun perak dan tem-baga tetap berada dalam larutan campuran.

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan, dapat ditarik beberapakesimpulan, antara lain bahwa :1. Sistem campuran KOH 1,5M, KN03 0,02M dan KCN 0,01M, yang

disebut elektrolitpendukung pengkompleks campuran atau disingkatdengan EPPC, mampu meniadakan gangguan puncak teganganpolarogram tembaga dan perak dari daerab puncak teganganpolarogram emas, secara Polarograft Denyut Derivatip.

2. Kemampuan yang dimiliki EPPC tersebut memungkinkandigunakannya sistem itu untuk menentukan emas pada selang kon-sentrasi antara 2 sampai 10 ppm dalam larutan campuran dengantembaga dan pcrak yang masing-masing berjumlah sekitar 30 ppm,tanpa melalui proses pemisahan, secara Polarografi DenyutDerivatip.Selanjutnya telah dicobakan juga penjajagan awal penerapan sistem

EPPC ini untuk penentuan kadar emas dalam contoh batuan yang adadan hasilnya dibandingkan dengan cara Analisa Pengaktipan Netron.

ABSTRACTPulse Polarographic determination of gold (- 2 ppm) in a solution

mixture with the presence of silver and copper ion without separation hasbeen examined. Utilizing the suitable condition, polarographic peaks ofgold, silver and copper were separated and thus could make the deter-mination of gold possible in a solution with silver and copper ions.From the investigations carried out, several conclusions werederived i.e. :1. A system of KOH 1,5M, KN03 0,02 M and KCN 0,01M, which was

then called the complexing and supporting electrolyte mixture or"ElektrolitPendukung Pcngkompleks Campuran (EPPC)'; appearedto be capable to remove the interference of copper and silver peaksfrom the gold polarogram peak area in tile Derivative Pulse Polarog-raphy.

2. The capabilities of this EPPC are used to determine the concentra-tion of gold in the range of 2 to 10 ppm. The determination was car-ried am by the Derivative Pulse Polarography in a solution mixturewith 30 ppm of silver and copper ion.Preliminary application of the EPPC system to the analysis of gold in

a rock sample was observed and the result was compared with NeutronActivation Analysis method.

PENDAHULUANPengkajian yang mendalam tentang emas telah menarik per-

hatian para peneliti, baik yang menyangkut sifat kimianyasecara umum(1-6l,maupun cara penentuan kuantitatifnya(7-11).

JKTI Vol. 1No. 1Jenusri 1991

Penentuan emas kadar rendah secara Polarografi Denyutdalam suatu larutan campuran bersama perak dan tembaga tan-pa pemisahan diangkat menjadi tema pokok dalam penelitianini karena permasalahan yang terkandung cukup menarik.Penemuan kondisi yang tepat untuk memecahkan masalah ter-sebut serta pengungkapan kemampuan aplikasinya, merupakantujuan dari penelitian ini(12).

Letak puncak tegangan suatu unsur dalam sebuahpolarogram pada dasarnya ditentukan antara lain oleh jenis dankonsentrasi elektrolit pendukung yang digunakan serta olehjenis senyawa kompleks yang terbentuk(13-17).Dengan menemu-kan kondisi yang tepat, puncak tegangan dari polarogram emas,perak dan tembaga dapat dipisahkan. Dalam kondisi ini penen-tuan emas dapat dilakukan walaupun perak dan tembaga tetapdalam larutan campuran.

Berdasarkan pemikiran di atas, beberapa hipotesa berikutdikemukakan dalam upaya memecahkan masalah yang ada da-lam penelitian ini : (1) Kondisi polarografi dan sistem elektrolitpendukung yang tepat memungkinkan dihilangkannya ganggu-an tembaga dan perak dengan jalan menggeser puncak tegang-an tembaga dan perak atau memindah puncak tegangan tern-baga dan perak yang semula rnenutupi puncak emas. (2) Per-bedaan pergeseran puncak tegangan di atas terjadi, antara lain,bila dalam kortdisi dimaksud, ernas, tembaga dan perak mern-bentuk kompleks yang berbeda sebagai akibat tidak samanyakemampuan pernbentukan kompleks dari ketiga unsur tersebutterhadap suatu ligand tertentu. (3) Kondisi di atas memung-kinkan dilaksanakannya penentuan emas, secara PolarografiDenyut, dalam larutan campuran bersama tembaga dan peraktanpa proses pemisahan.

PERCOBAANBahan Kimia

Semua zat kimia yang digunakan, kecuali bila disebut lain,adalah "pro analisa" dan langsung digunakan tanpa pemurnianlebih lanjut. Khusus untuk emas, di samping senyawa murni,dipakai juga logam lempengan yang dipesan dari PT LogamMulia dengan kemurnian 99,998%. Gas yang digunakan untukmenghilangkan oksigen terlarut dalam contoh adalah N2. Gastersebut, sebelum dialirkan ke dalam larutan contoh, dilewat-kan dalam senyawa penangkap oksigen pirogalol.

PeralatanAnalisa polarografi dilaksanakan dengan menggunakan se-

7

perangkat peralatan dari METROHM. Sebagai elektroda kerjadipakai Elektroda Raksa Tetes. Sistem penghasil raksa tetesdan sel Polarografi tersusun dalam kerangka dari METROHMAE 505. Elektroda AgfAgCljKCI, METROHM EA 427, ber-tindak sebagai elektroda pembanding. Sedangkan untukelektroda tambahan digunakan elektroda logam PlatinaMETROHM EA 202. Sebagai alat penghasil polarogramdipakai Polarecord METROHM E 506. Bila percobaan dilaku-kan tanpa pengaturan suhu, sel polarografi yang dipakai adalahMETROHM EA 880-20. Adapun untuk analisa pada suhutetap, dipasang sel dengan selubung termostatis, METROHMEA 876-20. Pengaturan suhu dilakukan dengan sistem aliran airsuhu tetap dari HAAKE. Kestabilan tegangan jaringan listrikyang masuk ke peralatan Polarografi dijaga dengan STAVOL-MATSUNAGA. Dalam percobaan ini diperlukan juga bebe-rap a perala tan gelas yang umum dipakai,

Tata KerjaBerikut ini diuraikan tata kerja umum yang digunakan da-

lam pertelitian ini, dimana beberapa penyesuaian kecil dilaku-kan sehubungan dengan jenis serta keadaan contoh yang diana-lisa:

a. Ke dalam labu ukur 100 ml dimasukkan sejumlah tertentularutan emas atau contoh lain yang akan dianalisa, kemu-dian ditambahkan larutan elektrolit pendukung dan seluruhisi labu diencerkan sampai tepat 100 ml. Dari labu tersebutdiambil 30 mllarutan dan dimasukkan ke dalam sel polaro-grafi yang bersih dan kering. Untuk penentuan pada suhutetap, digunakan set khusus dengan selubung termostatisyang dialiri air suhu tetap.

b. Setelah itu ke dalam sel dialiri gas N2 bebas oksigen selama15 menit. Pipa penyalur nitrogen diangkat dari larutan tapitidak ke luar dari sel. Dengan demikian, selama percobaanberlangsung, aliran halus gas nitrogen masih tetap meliputiseluruh larutan contoh yang dianalisa.

c. Hasil pengukuran tergambar dalam kertas rekorder padaPolarecord METROHM. E 506. Dari polarogram yangterekam dapat diukur tegangan puncak contoh yang diana-lisa. Besar arus puncak dihitung dari tinggi puncak polaro-gram yang ada. Khusus untuk penentuan larutan contohbatuan emas, setelah selesai pengukuran, sejumlah tertentularutan emas standar dirnasukkan ke dalam sel. Kemudiandiulang lagi tahap b dan c. Demikian juga untuk penam-bahan kedua, ketiga dan seterusnya. Hal ini dilakukandalarn rangka penghitungan kadar emas dalam contoh de-ngan cara penarribahan standar.

d. Pada umumnya pengaturan perala tan adalah :waktu tetes: 2 detik (dengan "mechanical droptimer"); "scanrate": 2 mV jdetik; "display direction": "posinf; "scan direc-tion":negatif; besar denyut: -100 mV; besar "damping": 0;"operation mode" : polarografi denyut derivatip.

e. Tata kerja lain yang menyangkut penyiapan percobaan,pengolahan data serta penghitungan hasil, dim ana pen-tahapan pengerjaaannya tidak disebutkan disini, dilakukanmenurut cara yang sudah umum(10, 13.14)

HASIL DAN PEMBAHASANSistim Elektrolit Pendukung dan Pengkompleks Campuran

Dari percobaan yang diamati dengan menggunakan elek-trolit pendukung campuran KOH, KN03, dan KCN diperolehhasil yang cukup menggembirakan.

Munculnya kembali puncak emas, setelah dilakukan penam-bahan sianida sangat menarik untuk dikaji lebih lanjut. Perco-baan-percobaan diteruskan dengan menggunakan elektrolircampuran yang diperoleh dari larutan KOH 2M, KN03 O,Th!dan KCN 0,05M pada berbagai macam perbandingan. Perm-lihan jenis elektrolit pendukung tersebut didasarkan pada pene-litian sebetumnyav': 13, 15), dimana telah dicobakan baik secaratunggal ataupun campuran dan terlihat bahwa KOH, KNendan KCN diperkirakan sesuai untuk penelitian ini.

Gambar 1 menunjukkan bahwa puncak polarogram ernasdalam elektrolit pendukung campuran KOH-KN03 (4:1) yangberada pada tegangan -0,47 V dan kemudian tertutup oleh pcak tegangan tembaga, ternyata muncul kembali pada tegasemula, setelah kedalam elektrolit pendukung campuran La

ditambahkan larutan KCN sehingga perbandingan voluma cam-puran menjadi 4:1:1.

35

30

25

~ 20cN0~CJ) 15:;)a:«

r~1

-1.0 -o.s -0.6 -0.4 -0.2

TEGANGAN,V

Gambar 1. Polarogram bebcrapa kondisi pengamatan1. KOH-KN032. 10 ppm emas dalam KOH-KN033. 0 ppm cmas dan 20 ppm tembaga dalam KOH-KN034. 10 ppm emas dan 20 ppm Icmbagc: dalam KOH-KN03-KC .

Sedangkan Gambar 2 menunjukkan perbandingan polgram campuran emas, perak 'dan tembaga dalam elektrpendukung campuran KOH-KN03-KCN dengan komposiz4: 1:1 dan 8:2:1. Dari bebcrapa perbandingan yang telah di .tcrnyata bahwa kondisi yang tepat dicapai dalarn camp4:1:1 yaitu yang terdiri atas KOH 1,5M, KN03 0,02M dan KO"O,OlM. Campuran khusus terscbut untuk selanjutnya dalaz;tulisan ini dinarnakan Elektrolit Pendukung PcngkornplCampuran atau disingkat dengan EPPC.

8 JKTI Vol. 1No. 1Januari 1

21

-0.4

Gombar 2. Polarogram campI/ran emas, tembaga dan perak dalamKOH-KN03-KCN

1. 20ppm tembaga dan 35ppm perak dalam KOH-KN03-KCN (8:2:1)2. 20ppm tembaga dall35 ppm perak dalam KOH-KN03-KCN (4:1:1)3. 20ppm tembaga, 35ppm perak dan 12ppm emas dalam KOH-

KN03-KCN (4:1:1)

18

-, .4 -1.2 -1.0 -0.8TEGANGAN,V

-0.6

Bukti keunggulan EPPC selanjutnya dapat dijelaskan berda-sarkan percobaan pada Gambar 3, 4 dan 5 yang masing-masingmemperlihatkan puncak kromatogram larutan emas pada ber-bagai konsentrasi dalam KOH-KN03 (4:1) (Gambar 3), ter-nyata tertutup mutlak oleh puncak tembaga (Gambar 4), tetapikemudian bila digunakan EPPC maka puncak emas munculkembali walaupun terdapat tembaga dan perak seperti terlihatdalam Gambar 5. Terlihat bahwa puncak tegangan emas dapat

<'..s.(/) 360::Jex:«

1240

120

840

720

600

-1.2 -1.0 -0.6 -0.1i -0.4--- TEGANGAN, V

-o.z

Gambar 3. Polarogram emas dalam KOH-KN031. 2ppm emas ,.2. 6ppm emas ,.3. 10ppm emas

JKTI Vol. 1NO.1 Januari 1991

o

9

35

30

25

:s(/) 15::Jex:«

r:-1.0 ·0.8 ·06 -0.4

TEGANGAN,V·0.2

Gambar 4. Polarogram campuran emas dan tembaga1 20ppm tembaga dalam KOH-KN032. 20ppm tembaga dan 20ppm emas dalam KOH-KN03

-0.47 V1050

900

750

600

«c:~450(/)::Jex:-c

1300

150

-1.2 -0.8 -0.6 -0.4

---- TEGANGAN, V .-0.2-1.0

Gambar 5. Polarogram campI/ran emas, tembaga dan perak dalamEPPC

1. 30ppm emas, 30ppm tembaga dan 36ppm perak.2. 35ppm emas, 30ppm tembaga dan 36ppm perak.

dikatakan telah terbebas dari gangguan tembaga dan perak.Dengan demikian dapatlah disimpulkan bahwa EPPC mem-punyai kemampuan untuk menghilangkan gangguan puncak-puncak polarogram tembaga da~ perak terhadap puncak emas,walaupun secara fisik kedua ion pengganggu masih tetapberada dalam sistem campuran buatan yang dipunyai.

Keadaan dalam Sistem EPPCPenghilangan gangguan tembaga dan perak terjadi dalam

sistem EPPC karena pada sistem tersebut ion perak dan iontembaga membentuk kompleks yang puncak-puncak tegangan-nya berada di luar daerah puncak emas. Kondisi dimaksud ter-jadi akibat terbentuknya kompleks antara ligand sianida denganion tembaga dan ion perak, tapi tidak dengan ion emas. Pem-bentukan kompleks sianida-tembaga dan sianida-perak menye-babkan bergesernya puncak tembaga dan puncak perak yangsemula menutup puncak emas. Sedangkan emas masih tetapberbentuk .kompleks hidroksida. Dari pengamatan yang diper-oleh dalarn Gambar 6 terlihat bahwa larutan campuran em as,perak dan tembaga dalam elektrolit pendukung sianida menun-jukkan puncak pada tegangan sekitar -1,5 volt. Puncak emasdalam sistem EPPC muncul pada daera~ yang sarna dengandalam elektrolit pendukung hidroksida, yaitu pada tegangansekitar -0,40 volt.

No

-1.6 -1.5 -1.4 -1.2 -1.1-1.7 -1.3 -1.0

TEGANGAN, V

Gambar 6: Polarogram campuran emas, tembaga dan perak dalamlarutan KeN

1. 26 ppm emas ; 2. 26 ppm emas dan 28 ppm perak ;3. 26 ppm em as, 28 ppm perak dan 20 ppm tembaga

Perbedaan perilaku antara ion emas, ion tembaga dan ionperak dalam EPPC dapat dijelaskan sebagai berikut :

Salah satu konsep yang dapat digunakan untuk meninjaufaktor-faktor yang mcncntukan kek~atan ikatan, antara ion .10-gam dan ligand, adalah pengertian asam dan basa yang keras

. (hard) atau lunak (soft)(18-19) Dengan pengertian tersebut, sua-tu ion logam dapat digolongkan asam lunak bila muatannyarendah, ukurannya besar dan mempunyai beberapa elektronluar yang mudah terangsang (excited).

Berdasarkan pengcrtian di at as diperoleh pula suatu aturanumum yang menyatakan bahwa kecenderungan asam kerasakan membentuk ikatan yang kuat dengan basa keras,

10

sedangkan asam lunak cenderung untuk berkoordinasi denganbasa lunak. Kompleks demikian umumnya lebih stabil daripadakompleks yang terbentuk antara asam keras dengan basa lunakatau asam lunak dengan keras(18).

Disebutkan pula bahwa kestabilan suatu kompleks antaraion logam keras dengan basa keras akan bertambah dengannaiknya muatan ion logam, yaitu A13+ Mi+ Na+(19). Untukkompleks antara ion logam lunak dengan basa lunak yang ter-jadi adalah kebalikannya. Urutan kestabilannya adalah Ag" >Cd2+ > Au3+ > Sn4+(19).

Aturan lain (20)menyebutkan bahwa keadaan valensi rendahsangat stabil dalam larutan yang mengandung sianida, sedang-kan valensi tinggi stabil dalam larutan basa keras, hidroksida.

Apabila teori-teori yang telah dikemukakan tersebut dicoba-terapkan untuk mengungkap sistem EPPC yang ditemukan,rnaka dapat disebutkan penjelasan berikut. Ion emas, ion tem-baga dan ion perak termasuk golongan asam lunak. Ion sianidaadalah basa lunak sedangkan ion hidroksida merupakan basakeras.

Dalam sistem EPPC berlangsung suatu reaksi, yang secarase-cara sederhana dapat dinyatakan sebagai berikut :

ML2 + ML1

dimana M menyatakan ion emas, ion tembaga at au ion perak,Li adalah ion sianida sedangkan L2 adalah ion hidroksida. Ber-dasarkan patokan yang telah diuraikan, dapatlah kemudiandikemukakan bahwa dalam sistem EPPC :i. Urutan kestabilan kompleks MLl yang terbentuk dalam sis-

tern EPPC adalah Ag+ < Cu2+ > Au2+.ll. Keadaan valensi rendah, Ag + dan Cu2 +, stabil dalam

larutan yang mengandung sianida.iii. Keadaan valensi tinggi, Au3+, stabil dalam larutan yang

mengandung hidroksida.iv. Tingkat oksidasi rendah, Ag" dan Cu2+, memilih ligand

yang terikat melalui atom nitrogen, yaitu ion sianida.v. Tingkat oksidasi tinggi, Au3+, memilih ligand yang terikat

melalui atom oksigen, yaitu hidroksida,

Jadi dapat disimpulkan bahwa dalam kondisi sistem EPPCyang ditemukan, ion tembaga dan ion perak berbentukkompleks sianida, sedangkan ion emas dalam bentuk komplekshidroksida. Larutan EPPC yang digunakan merupakan kondisibatas dimana ion tembaga dan ion perak telah membentukkompleks sianida sedangkan ion emas masih dalam bentukkompleks hidroksida.

Kemungkinan Pemanfaatan serta Batasan Sistem EPPCKemampuan EPPC dalam menghilangkan gangguan puncak

tegangan tembaga dan perak dari daerah puncak emas, meru-pakan keunggulan utama sistem tersebut. Namun demikian,masih diperlukan syarat lain agar sistem tersebut dapat diguna-kan untuk menarik kesimpulan kuantitatif dari data yang diper-oleh yaitu bahwa reaksi pada elektroda tetes harus reversibel.

Dari Gambar 7 dapat diamati bahwa dalam EPPC yangmengandung 25 ppm tembaga dan 41 ppm perak, untuk selangkonsentrasi emas antara 12 sampai 26 ppm, harga lebar sere-ngah puncak atau W1/2 adalah tetap sebesar 108 mY.Kenyataan ini merupakan salah satu petunjuk bahwa reaksi

JKTI Vol. 1No.1 Januari 1991

r

elektroda yang timbul dalam sistem tersebut adalah rever-sibel(l7).

1. 12,0 ppm ercs2.15.0 ppmemas3. 18.7 ppm erms18

16

"12

-1.0 -D·lt _ -0.6 -0.4 -0.2------TEGANGAN,V

Gambar 7. Pengukuran Wl/2 emas bercampur 25 ppm tembaga dan 41ppmperak.

Dalam Gambar 8 terlihat bahwa dengan menggunakan sis-tern EPPC, kurva kalibrasi emas dalam larutan carnpuran den-gan perak dan tembaga bentuknya linear untuk selang kon-sentrasi emas antara 2 sampai 10 ppm dengan kadar gangguanperak dan ternbaga masing-masing sekitar 30 ppm.

28

24

20

<'c: 16'ben:::>a: 12c(

8 !I l§ 19 1'1--- KONSENTRASI EMAS, ppm

Gambar 8. Pengaruh tembaga dan perak terhadap kurva kalibrasiemas.

1. Emas dalam EPPC2. Emas dan 25 ppm tembaga dalam EPPC3. Emas, 25 ppm tembaga dan 41 ppm perak dalam EPPC4. Emas dalam KOH-KNOJ

JKTI Vol. 1No.1 Januari 1991

Namun dapat diamati bahwa konsentrasi kedua ion pengganggudi atas mempengaruhi kemiringan kurva kalibrasi yang didapat.Akibatnya adalah cara kurva kalibrasi dalam sistem dimaksudsulit digunakan untuk menentukan kadar emas dalam campur-an bila jumlah tembaga dan perak belum diketahui. Karenanyauntuk menentukan kadar emas dalam campuran di atas, dipilihcara penambahan standar. Pada cara terakhir ini, pengaruhadanya perak dan ternbaga dapat diabaikan mengingat padadasamya susunan matriks yang ada dalam sistem akan tetapselama penentuan.

Akhimya telah ditinjau percobaan awal periggunaan EPPCini untuk menentukan kadar emas dalam contoh batuan emas.Sebagai uji pembanding, telah dilakukan penentuan contohyang sarna di Laboratorium PYTN-BATAN, Bandung, secaraAnalisa Pengaktifan Netron.

Bentuk polarogram contoh batuan emas yang dianalisa de-ngan menggunakan EPPC secara Polarografi Denyut Derivatip,dapat dilihat antara lain dalam Gambar 9. Penentuan kuan-titatip kadar emas dalam contoh batuan dilakukan dengan carapenambahan standar dan konsentrasi emas terhitung(U) adalah0,93 ppm, sedangkan penentuan secara Analisa PengaktifanNetron memberikan hasil 0,90 ppm.

560

4SO

-0.512 V400

320

<' 240 .:.s,en::::>a: 160c(

Iso ~<s.>:-1 ·2 -1·0 -0.8 -0.6 -0· 4 -0·2 0

-TEGANGAN, V

Gambar 9. Polarogram contob bahan galian emas A. Contoh bahangalion emas

1. Setelaltpenambahan 4 ppm emas2. Setelah penambahan 6ppm emas3. Setelah penambahan 8ppm emas -4. Setelah penambahan Io ppm emas

Dari perbandingan pendahuluan tersebut, dapat digunakansebagai tambahan informasi kemungkinan pemanfaatan EPPCini.

Jelas masih diperlukan beberapa penyempumaan sehinggaEPPC ini dapat digunakan secara praktis untuk analisa kadaremas dalam bahan galian. Dan telah terbukti bahwa EPPC ter-sebut merupakan calon yang cukup baik untuk dikaji lebih Ian-jut. Basil penelitian ini telah pula membuka beberapa alurpenelitian baru yang tidak mungkin dapat dilaksanakan tanpaditemukannya sistem EPPC tersebut.

11

KESIMPULANDari hasil-hasil percobaan yang telah dilakukan, dalam usa-

ha penggunaan cara analisa Polarografi Denyut untuk menen-tukan kadar emas dalam larutan campuran bersama perak dantembaga tanpa pemisahan, dapat dikemukakan beberapakesimpulan sebagai berikut:1. Sistem campuran KOH 1,SM, KN03 0,02M dan KCN

O,OlM, yang disebut Elektrolit Pendukung PengkompleksCampuran atau disingkat dengan EPPC, mampumeniadakan gangguan puncak tegangan polarogram tem-baga dan perak dari daerah puncak tegangan polarogramemas, secara polarografi denyut derivatip.

2. Dalam kondisi di atas, tembaga dan perak berbentukkompleks sianida sedangkan emas masih belum berbentukkompleks sianica-nya. Hal ini timbul akibat adanya per-bedaan kemampuan pembentukan kompleks dari ketigaunsur tersebut terhadap sianida.

3. Efek polarisasi ion tembaga dan perak, yang relatif lebihtinggi dari ion emas, menunjang kecenderungan pemben-tukan kompleks kedua ion tersebut dengan ion sianida padakondisi dimana ion emas belum membentuk komplekssianida sedangkan ion emas masih tetap dalam bentukkompleks hidroksida.

4. Kemampuan yang dimiliki EPPC tersebut memungkinkandigunakannya sistem itu untuk menentukan emas padaselang konsentrasi antara 2 sampai 10 ppm dalam larutancampuran dengan tembaga dan perak yang masing-masingberjumlah sekitar 30 ppm, tanpa melalui proses pemisahan,secara polarografi denyut derivatip.

5. Cara kurva kalibrasi dalam sistem dimaksud sulit digunakanuntuk menentukan kadar emas dalam campuran bila jumlahtembaga dan perak tidak diketahui, karena konsentrasi keduaion terscbut mernpengaruhi kemiringan kurva. Dalam haldemikian dapat dipakai cara pcnarnbahan standar internal.Dari beberapa kesimpulan di atas, dapatlah disebutkan

bahwa penggunaan EPPC merupakan salah satu jawaban untukpemecahan masalah yang dihadapi dalam penelitian ini.

Berdasarkan pengungkapan kemampuan kondisi yangmenggunakan EPPC sebagai larutan pendukung, ternyata pulabahwa ketiga hipotesa yang diajukan dapat dijelaskan.

Dengan berhasilnya penelitian ini, maka beberapa filurpenelitian baru yang dapat dilakukan antara lain adalah :1. Penentuan koefisien difusi ion emas pada proses

Polarografi Denyut, dalam dua jenis sistem elektrolit pen-dukung yaitu KOH dan EPPC.

2. Kinetika proses pada elektroda raksa tetes dalam larutancarnpuran emas, ternbaga dan perak dengan menggunakansistem EPPC.

3. Percobaan beberapa kondisi analogi sistem EPPC untukcampuran logam-logam lain.

12

4. Penggunaan sistem EPPC untuk penentuan emas dalamcampuran dengan perak dan tembaga tanpa pemisahansecara Polarografi Kalausek, Voltametri Pengurangan(Stripping Voltametry) atau Voltametri Berulang (CyclicVoltametry).

5. Penentuan emas dalam beberapa matriks simulasi, yang ter-diri atas ion logam pengganggu yang serupa susunannyadengan batuan emas alamiah, dengan menggunakan sistemEPPC secara Polarografi Denyut.

DAFfAR PUSTAKA1. N.P. Finkelstein, RD. Hancock. A Approach to the Chemistry of

Gold. Gold Bulletin 7: 72-77 (1972).2. H. Schmidbaur. Is Gold Chemistry a Topical Field of Study?

Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 15: 728-740 (1976).3. 1. Herrera Gallego, C.E. Castellano, AJ. Calandar and AJ. Arvia.

The Electrochemistry of Gold in Acid Aqueous Solutions Contain-ing a Chloride Ions. 1.Electroanal. Chem. 66: 207-230 (1975).

4. S.B. Brummer and AiC. Makrides. Surface Oxidations ·of GoldElectrodes. 1.Electrochem. Soc. 111: No. 10 1122-1128(1964).

5. 1.H. Waters and H.B. Gray. A Stable Paramagnetic Complex ofGold, 1.Am. Chem. Soc. 87: 3534-3535 (1965).

6. A.D. Golsby and D.T. Sawyer. Electrochemistry of Gold (I) andIt~ Complexes in Acetonitrile. Anal. Chem. 40: 1978-1983(1968).

7. R Alexander, B. Kinsel and A. Middleton, Cathodic VoltametricDetermination of Gold. 1.Electroanal. Chem. 93: 19-27 (1978).

8. 1. Kantasubrata. Penelitian Mengenai Metoda Pelarutan MineralEmas dan Studi Pendahuluan Mengenai Analisa Polarografi Emas,Skripsi Sarjana, Departemen Kimia, ITB (1979).

9. S.H. Qureshi. Trace Analysis of Noble Metals by Use of CatalyticChemical Reactions, Ph.D. ll1esis, UNSW. (1978).

10. P.W.l.M. Boumans and RM. Barnes, Detection Limits 1978. ICPInformation Newsletter. 3: No.11 445-447 (1978).

11. RB. Wemyss and RH. Scott, Simultaneous Determinations ofPlatinum Group Metals and Gold, in Ores and Related PlantMaterials by Inductively Coupled Plasma Optical EmissionSpectrometry. Anal. Chem. 50: 1694-1697(1978).

12. Soefjan Tsauri. Polarografi Denyut untuk Penentuan Kadar Emasdalam Larutan Campuran dengan Tembaga dan Perak tanpaProses Pemisahan, Dissertasi, ITB, (1985).

13. I.M. Kolthoff and 1.1. Lingane. Polarography, 2nd ed. Interscience,New York, 1952.

14. P. Delahay. New Instrumental-Methods in Electrochemistry, Inter-science, New York, 1958.

15. 1.W. Greiner and L. Meites. Polarographic Half-Wave Potentialsof Metal Ions in Various Supporting Electrolytes. Anal. Chim.Acta. 14:482-494 (1956).

16. D.N. Hume. Polarographic Theory, Instrumentation, andMethodology (Review). Anal. Chern. 28: 625-637 (1956).

17. E.P. Parry and RA. Osteryoung, Evaluation of Analytical PulsePolarography, Anal. Chern. 37: 1634- 1637 (1965).

18. RG. Pearson. Hard and Soft Acids and Bases, 1. Am. Chem.Soc.85: No. 22, 3533-3539(1963.

19. RG. Pearson. Acids and Bases. Science 151: 172-177(1966).20. A. Ringbon, Complexation in Analytical Chemistry, Interscience,

New York, 1963.

JKTI Vol. 1No.1 Januari 1991