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7/27/2019 PRACTICA N 3 DETERMINACION DEL FARADY Y EEQ
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FACULTAD DE INGENIERA QUMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA
DETERMINACIN DEL FARADAY Y EQUIVALENTE GRAMO DEL COBRE
ASIGNATURA: Electricidad y corrosin
DOCENTE : Ing. Carrasco, Alberto
ALUMNO : Santa cruz olivera, Carlos
CICLO : 2013-I
LAMBAYEQUE, 2013
7/27/2019 PRACTICA N 3 DETERMINACION DEL FARADY Y EEQ
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INFORME DE LA PRCTICADETERMINACIN DEL FARADAY Y EQUIVALENTE GRAMO DEL COBRE
1. RESUMEN Comprobar por medio del agua acidulada la ley de Faraday
Determinar experimentalmente el peso del equivalente gramo del cobre
2. INTRODUCCINEs la descomposicin qumica de las sustancias, mediante la corriente elctrica
continua. Reaccin qumica producida por medio de la corriente elctrica que
proviene de electrodos, descomponiendo los compuestos qumicos y deshacindolos
en iones.
Experimentan esta transformacin, los electrolitos. (Electrolito significa
partculas que transportan cargas elctricas; tomos o grupos de tomos
cargados elctricamente, son realmente iones).
Los metales son considerados como conductores de primera, ya que poseen
electrones libres que pueden moverse entre los tomos con cierta facilidad.
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3. MTODO EXPERIMENTAL (ILUSTRATIVO) En un vaso de 250 ml colocar 200 ml de acido sulfrico 3M
Tome una probeta de 20 ml y llenarla con solucin de cido sulfrico 3M.
Tape la probeta, utilizando guantes de goma, y mntelo invertido en la solucin que tiene el vaso.
Coloque en la probeta invertida el ctodo de hierro.
Pese la placa andica (cobre) en una balanza analtica.
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Coloque en el vaso el nodo separndolo del ctodo.
Conecte la placa de cobre con el polo positivo de la batera y el ctodo con el polo negativo de la
misma, intercalando en serie un ampermetro y un interruptor.
Cierre el interruptor y anote el tiempo y la lectura del ampermetro
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Durante la electrlisis hay que cuidar de no mover los electrodos
Deje que la electrlisis proceda hasta que se hayan recogido exactamente 15 ml de hidrgeno y anote
otra vez lo que seala el ampermetro. Interrumpa la corriente y anote el tiempo.
Determine luego la altura de la columna de agua en el tubo cuando tiene 15 ml de gas, la temperatura de la
disolucin y la presin baromtrica.
Enjuguese el nodo de cobre en un vaso de agua destilada, seque con papel filtro y pese en la balanza
analtica.
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4. CALCULOS Y DATOS:Cuadro No.1: Datos Generales de la prcticaTiempo inicial de la electrlisis Ti= 0seg
Tiempo final de la electrlisis Tf= 4.35min = 261seg
Intensidad de la corriente al inicio 100mA
Intensidad de la corriente al final 125mA
Volumen de hidrgeno obtenido 25ml
Altura de la columna de agua 47mm H2O = 6.27mmHg
Presin baromtrica 760 mmHg
Temperatura 25C
Masa inicial del nodo de cobre 20.0161g
Masa final del nodo de cobre 24.9740g
Cuadro No.2: Presiones de vapor de agua a distintas temperaturasTEMPERATURA (C) PRESION (Hg)
25 23,8
26 25.2
27 26.7
28 28.3
29 20.0
30 31,8
31 33,7
32 35,7
33 37,7
34 39,9
35 42,2
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Cuadro N.3: Datos de intensidad de tiempo durante la electrolisisTiempo (seg) Intensidad de corriente (mA)
0 100
60 104
120 107
180 112
220 118
260 125
300 130
5. CLCULOS DE DATOSOxidacin de H2
Presin parcial de Hidrgeno:
PH2=760-23.8-6.27
PH2= 729.90 mmHg
PH2=0.9604Atm
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Moles formados de H2
()() ()
n = 0.0009760 mol H2
Moles reducidos de H+:
n (H+) = (0.0009760mol)*2
n (H+)=0.001952mol
Carga durante la electrlisis:
q = Iprom*t
q = (112.5mA) (261seg)
q = 29.3625 C
Valor de Faraday
()
F=
F=15042.21
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Equivalente gramo del Cobre:
Peq= ()
Peq =
Peq= 21.5676
6. RESULTADOS Y ANALISIS:Cuadro N1: Resultados obtenidosPresin de la columna de agua en el tubo (atm) 0.12
Presin del vapor de agua (atm) 0.00825
Presin parcial de hidrgeno (atm) 0.03131
Moles formados de H2 0.0009760
Moles reducidos de H+ 0.001952
Intensidad media de la corriente durante la
electrlisis (mA)
112.5
Tiempo de duracin de la electrlisis en segundos 261
Carga que ha pasado durante la electrlisis (Coulombios) 29.3625
Valor de Faraday (Coulombios/mol de H+) 15042.21
Masa perdida por el nodo de cobre (g) 0.0421
Equivalente-gramo del Cobre 21.5676
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Se aade en esta seccin la eficiencia del experimento y el porcentaje de error en los valoresobtenidos en la constante de Faraday y en el Equivalente-gramo del Cobre.
Cuadro N 2: Eficiencia y porcentaje de error.Vterico Vpractico E (%) % error
Constante de Faraday 96487 15042.21 84.41 15.59Equivalente-gramo de Cu 31.7 21.5676 31.96 68.04
7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:
De acuerdo a los resultados podemos decir que:
La intensidad de corriente prcticamente permanece constante durante la electrolisis.
La intensidad de corriente varia un poco entre 10-25 mA
El electrodo de Cu que es el nodo y por lo tanto se oxida, pierde masa.
La presin parcial del hidrogeno depende de la presin atmosfrica, la presin del agua y la
del vapor de agua
El porcentaje de error obtenido en la prctica son elevados. Esto se debe a diferentes
motivos como el no trabajar con los materiales adecuados
REFERENCIA BIBLIOGRFICA.http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica
Manual de prcticas de Qumica General II (ESPOL)
Qumica General RAYMOND CHANG.