Upload
daniel-andres-bello-guarin
View
3
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Quimica General
Citation preview
PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS
PRACTICA No. 7 – Reacciones y Ecuaciones Químicas.
Daniel Andrés Bello Guarín
Grupo: 201102_267
Código: 1057595820
CEAD SOGAMOSO
CEAD SOGAMOSO-BOYACA
FRANCISCO GIRALDO
SOGAMOSO, 07 DE MAYO DE 2014
1. NÚMERO Y NOMBRE:
PRACTICA No. 7 – Reacciones y Ecuaciones Químicas
2. OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL
Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
METAS
*Observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química.
*Diferenciar los tipos de reacciones que se producen
*Adquirir habilidades de observación y análisis
3. MARCO TEÓRICO:
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.
La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción
química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede
ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro
de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
Una reacción química, es el proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por
efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Clasificación:
*Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta
poner en contacto las sustancias
*Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo
*Instantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el
caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica
*Lentas: Requieren de arto tiempo
*Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn está en esta clasificación si se
lleva acabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los
cuerpos que reaccionaron.
*Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan
transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.
4. Relación de la practica Reacciones y Ecuaciones Químicas.
Las reacciones químicas y su relación con la energía es también utilizada para procesos
usados dentro de la ingeniería ambiental en algunos procesos que pueden llegar a ser:
ablandamiento utilizado para aguas subterráneas que son aguas duras por que contienen
muchos minerales Ca y Mg, en la aeración se suministra oxígeno disuelto, se mueve Fe y
Mn removiendo olor y sabor en el agua, clarificación donde intervienen los procesos de
coagulación floculación, desinfección con cloro, sedimentación, filtración entre otros
similares.
5.
6. REFERENCIAS:
*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:
http://www.slideshare.net/guest34f42b1/clasificacion-de-reacciones-quimicas-presentation
*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Ensayo-Importancia-De-La-Quimica-Dentro/
798711.html
PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS
PRACTICA No. 8 – Estequiometria – Reactivo Límite.
Daniel Andrés Bello Guarín
Grupo: 201102_267
Código: 1057595820
CEAD SOGAMOSO
CEAD SOGAMOSO-BOYACA
FRANCISCO GIRALDO
SOGAMOSO, 02 DE MAYO DE 2014
1. NÚMERO Y NOMBRE:
PRACTICA No. 8 – Estequiometria – Reactivo Límite.
2. OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL
Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción
química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.
3. MARCO TEÓRICO:
La estequiometria es el cálculo de las relaciones entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría
atómica. Los reactantes son los que reaccionan en relaciones estequiometrias molares. Es
por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no
prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las
cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.
Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de
color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.
4. Relación de la practica Estequiometria, Reactivo Límite.
A mí me sirve la estequiometria para aplicarlo en mi carrera de ingeniería ambiental a la
hora de saber que reacciones se presentan en cualquier contaminante presente en el medio
ambiente. Para saber que reacciones químicas se presentan en estos contaminantes y las
cuales es preciso balancear estequiometricamente para conocer las cantidades de
contaminantes.
5. Metodología:
6. REFERENCIAS:
*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:
http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110502200519AAFv3Ad
*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:
http://unrn.edu.ar/blogs/qgi/files/2012/08/Lab-2-Estequiometr%C3%ADa-_reactivo-
limitante_.pdf
PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS
PRACTICA No. 9 – Estequiometria
Daniel Andrés Bello Guarín
Grupo: 201102_267
Código: 1057595820
CEAD SOGAMOSO
CEAD SOGAMOSO-BOYACA
FRANCISCO GIRALDO
SOGAMOSO, 02 DE MAYO DE 2014
1. NÚMERO Y NOMBRE:
PRACTICA No. 9 – Estequiometria
2. OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL
Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede
obtener
3. MARCO TEÓRICO:
La estequiometria es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas,
con respecto a la masa, volumen, moles etc., de los componentes de una reacción química.
Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser ponderales y o
volumétricas.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de
los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y
otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley
de conservación de la materia (masa)
4. Relación de la practica Estequiometria.
La estequiometria la puedo aplicar a la hora de realizar un estudio minucioso a los
contaminantes que están presentes en el medio ambiente; para saber qué tipo de reacciones
están presentes en estos y saber sus diferentes la forma de tratarlos y los que tipo de
elementos los componen.
5. Metodología:
6. REFERENCIAS:
*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:
http://massobrequimic.blogspot.com/2013/02/implicaciones-ecologicas-industriales-
y_12.html
*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:
http://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/
calculos_estequiometria_aplicados.pdf
*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Estequiometria-Ingenieria-Ambiental/3852646.html