Presentacin de PowerPoint

PROPIEDADES Coligativas de soluciones de no electrolitoEquipos:CiclohexanoTungstenos

Objetivos-Analizar el efecto que tiene la adicin de cantidades diferentes de un soluto no electrolito sobre el abatimiento de la temperatura de fusin de un disolvente. -Obtener temperatura de congelacin de disoluciones acuosas de un no electrolito a diferentes concentraciones.-Determinar la constante crioscopica

problema

Calcular la constante crioscpica. Determinar la relacin de la temperatura de congelacin de soluciones de no electrolitos y de un electrolito fuerte, a la misma concentracin.

DISOLUCIONES

Mezcla homognea de un soluto y un disolvente. Se pueden clasificar en: *Electroliticas: el soluto se disocia, conducen electricidad. *No electrolitos: no se disocia el soluto, no conducen electricidad.

Una disolucin ideal sigue la ley de Raoult:

La relacin entre la presin de vapor de cada componente en una solucin ideal es dependiente de la presin de vapor de cada componente individual y de la fraccin molar de cada componente en la solucin. Pi=Xi Pi(puro)

Disoluciones y Ley de Raoult

PROPIEDADES COLIGATIVASSon unas de las propiedades que podemos encontrar en las disolucionesDependen del numero de partculas del soluto que se encuentran en una disolucin, concentracion del soluto. Se expresa mol/kg (molalidad)Propiedades coligativas-Disminucin de la presin de vapor-Descenso de la temperatura de solidificacin-Aumento de la temperatura de ebullicin-Presin osmtica

Descenso de la temperatura de solidificacin

La temperatura de congelacin de las disoluciones es ms baja que la temperatura de congelacin del disolvente puro. La congelacin se produce cuando la presin de vapor del lquido iguala a la presin de vapor del slido. El descenso del punto de congelacin es proporcional a la concentracin molal del soluto. Se determina por la constante crioscopica (Kf)

Constante crioscopica KFEs una constante de depresin del punto de congelacin para el disolvente.

T = KcmDonde:T = temp. de congelacin de la disolucin - tem. De congelaciondel disolvente puro Kc= Constante crioscopicam= molalilad

Diseo experimentalQu se desea hacer? Calcular la constante crioscopica y ver que efecto tiene la concentracin del soluto en el abatimiento de la temperatura de congelacin de un disolvente. Cmo se va hacer? Con la elaboracin de curvas de enfriamiento (Temp C vs tiempo min) y grafica de (Tsolvente puro Tf disolucin) vs. m(mol/kg). Qu se va a medir experimentalmente? Las temperaturas de fusin de distintas disoluciones de diferentes solutos (urea y dextrosa) a distintas concentraciones . Para que se va a hacer?Obtener la temperatura de fusion y asi obtener al graficar la cosntante crioscopica y observar el comportamiento de un no electrolito y la propiedad coligativa del abatimiento de la temperatura de fusin.

METODOLOGA

Antes Vs Despus

Manejo de residuos. Al ser ambos compuestos orgnicos sin perjudicacion al medio ambiente al terminar estas sustancias se pudieron desechar sin riesgo y se hizo tirndolo en las plantas.

ResultadosTemperatura (C)SistemaH2OH2O/ureaTiempo (min)0.0m0.25m0.50m0.75m1.0m019.415.419.517.720.40.516.57.2915.59.5719.7411.54.83.31.55.42.68.70.51.721.505.5-1.60.22.50.1-1.12-1-0.23-0.3-0.5-1.1-1-0.43.5-0.3-0.5-0.8-1-0.44-0.3-0.5-0.7-1-1.34.5-0.3-0.5-0.7-1-1.35-0.3-0.5-0.7-1-1.3

Temperatura ()Sistema/ UreaTiempo(seg)0.0 m0.25 m0.50 m0.75 m1.0 m1520.920.019.319.019.43016.910.814.012.912.34510.17.710.88.18.5607.55.77.34.96.8755.93.15.72.25.7903.51.04.00.03.51052.1-0.61.9-1.21.41201.0-1.90.2-1.90.01350.4-2.6-0.7-1.0-0.61500.3-0.8-0.7-2.4-1.4165-0.1-0.8-1.8-3.0-1.9180-0.3-0.8-2.0-2.2-2.6195-0.7-1.9-1.9-2.9210-0.3-3.0-1.9-3.6225-0.3-2.4-1.9-3.3240-0.3-1.3-2.3255-1.3-2.3270-1.3-2.3

Temperatura (C)SistemaH2OH2O/ dextrosaTiempo (min)0.0m0.25m0.50m0.75m1.0m020.819.520.520.819.10.57.71615.317.715.912.912.410.5127.81.50.49.76.79.76.92-1.37.537.93.92.5-0.35.91.75.50.83-0.34.30.62.8-13.5-0.32.8-0.52-2.14-0.32-0.70.4-1.24.5-0.30.5-0.7-1-1.25-0.30-0.7-1-1.25.5-0.3-1.7-0.7-1-1.26-0.3-0.5-0.7-1-1.26.5-0.3-0.5-0.7-1-1.27-0.3-0.5-0.71-1.2

Temperatura ()Sistema/ dextrosaTiempo(seg)0.0 m0.25 m0.50 m0.75 m1.0 m1520.920.219.619.819.93016.910.110.412.012.14510.16.77.67.17.0607.53.13.53.64.1755.91.11.01.01.5903.5-1.3-0.7-0.4-0.21052.1-2.2-2.0-2.1-1.41201.0-3.3-2.8-3.0-2.4135-3.8-2.91500.3-0.8-1.4-1.9-3.5165-0.1-0.8-1.4-1.9-4.2180-0.3-1.9-3.3195-0.7-2.4210-0.3-2.4225-0.3-2.4240-0.3

Masa soluto (g)m (moles/Kg)T ()T (K) (K)Agua/ urea00.0-0.3272.850.30.0450.25-0.8272.350.80.090.50-1.3271.851.30.1350.75-1.9271.251.90.181.0-1.3270.852.3Agua/ dextrosa0.1350.25-0.8272.350.80.270.50-1.4271.751.40.4050.75-1.9271.251.90.541.0-2.4270.752.4

Masa soluto (g)m (moles/Kg)T ()T (K) (K)Agua/ urea00.0-0.3272.8500.0450.25-0.5272.650.20.090.50-0.8272.350.50.1350.75-1.0272.150.70.181.0-1.3271.851Agua/ dextrosa0.1350.25-0.5272.650.20.270.50-0.7272.450.40.4050.75-1.0272.150.70.541.0-1.2271.950.9

ALGORITMO

CiclohexanoTungstenos

TungstenosCiclohexano

ANALISIS DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

APLICACIONESIndustria automotrizLa disminucin de la temperatura de congelacin de un disolvente debido a la presencia de un soluto se usa para evitar la solidificacin del agua de refrigeracin en los motores de combustin. Los anticongelantes son compuestos que se aaden a los lquidos para reducir su punto de solidificacin, logrando de esta forma que la mezcla resultante se congele a una temperatura ms baja. Ya que, de producirse, el aumento del volumen del hielo podra romper el sistema de refrigeracin. Las sales muy solubles en agua, metanol, etilenglicol y propilenoglicol son apropiadas para esto.

APLICACIONESEn la industria agroalimentariaEl descenso crioscpico de Raoult se aprovecha para detectar adulteraciones en la leche, ya que es muy til para la determinacin de masas moleculares de solutos. Las temperaturas de congelacin son caractersticas dentro de un margen muy estrecho, si se aade agua se diluye la leche, disminuyendo la concentracin de solutos y aumentando la temperatura de congelacin. La magnitud del descenso crioscpico es una medida directa de la cantidad total de impurezas que puede tener un producto: a mayor descenso crioscpico, ms impurezas contiene la muestra analizada.

Bibliografa y referenciasRaymond Chang (2008), Fisicoqumica, Mc Graw Hill Thomas Engel & Philip Reed (2006), Qumica Fsica, Editorial Pearson http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PresentacionNoelectrolitos2015-1_28665.pdf (Visto 1/10/2014)http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Raoult (Visto 1/10/2014)http://chongfisquim.blogspot.mx/2011/09/tema-2-propiedades-coligativas.html (Visto 1/10/2014)http://www.ehu.es/biomoleculas/agua/coligativas.htm#dc (Visto 1/10/2014)http://prezi.com/bnz2kpozjdwj/disminucion-del-punto-de-congelacion/ (Visto 1/10/2014) Aplicaciones