Presentasi SMP -Bahan Ajar

  • View
    592

  • Download
    0

Embed Size (px)

Text of Presentasi SMP -Bahan Ajar

Kelompok 1 : Dian Pradina E (0704049) Ratna Dhevi F (0809114) Sherly Apriani (0700750) Yuningtias N (0704066)

Materi : Partikel Materi Kelas: VIII Semester:I Alokasi Waktu : 6 x 40 menit

y Standar Kompetensi

4. Memahami konsep partikel materi y Kompetensi Dasar4.1 Menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul. 4.2 Menghubungkan konsep atom, ion dan molekul dengan produk kimia sehari-hari 4.3 Membandingkan molekul unsur dan molekul senyawa

Pendahuluan

Partikel Materi

Pengertian Partikel Materi

Konsep atom, Ion, dan Molekul

Hubungan Partikel Materi dengan Produk Kimia

pensil terdiri dari partikel-partikel materi

Setiap materi terdiri dari bagian yang disebut partikel. Partikel-partikel materi bermanfaat sebagai bahan pembuat sabun, pupuk, dan bahan-bahan kehidupan sehari-hari kita.

Suatu materi di pecah-pecah akan menjadi butiran. Akan tetapi jika butiran tersebut dipecah lagi akan menjadi bagian-bagian yang kecil. Dua pendapat mengenai pembagian materi y Democritus : Doskontinu y Aristoteles : Kontinu

Partikel terkecil suatu zat yang tidak dapat dipecah lagi. Atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus, seorang filsuf asal Yunani pada abad IV SM.

1. Teori Atom John Dalton Postulat yang dikemukakan Dalton : a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi dengan reaksi kimia biasa. b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda dengan unsur yang lain. c. Atom tidak dapat dipecah lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan sifat yang sama. d. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen. e. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

John Dalton

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

Kelemahan: Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik.

2. Teori Atom J. J. ThomsonAtom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya tersebar muatan negatif elektron

Kelemahan: Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

3. Teori Atom RutherfordAtom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

a. Elektron b. Proton c. Neutron

Video

bagian-bagian sebuah atom

a. Nomor atom

b. Nomor massa

c. Penulisan lambang atom

a. Nomor atom

Nomor atom=Z=NA= jumlah proton=jumlah elektron

Contohnya atom oksigen bernomor atom 8, berarti memiliki 8 proton dan 8 elektron . Atom neon bernomor atom 10, berarti memiliki 10 proton dan 10 elektron.

b.

Nomor massa

Nomor massa=A=jumlah proton + jumlah neutron Jumlah neutron = Nomor massa Nomor atom

Contoh : 11Na23 menunjukkan bahwa atom natrium mempunyai nomor atom = 11 dan nomor massa = 23.

Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa adalah sebagai berikut:AX atau z X A z

Keterangan: X = lambang atom A = nomor massa Z = nomor atom

Video

b. MolekulMolekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia1. Molekul Unsur

2. Molekul Senyawa

Molekul yang terbentuk dari satu jenis atom dinamakan molekul unsur.

Molekul yang tersusun atas lebih dari satu jenis atom dinamakan molekul senyawa

Video

Ion adalah suatu atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion dari atom terbentuk ketika suatu atom melepas atau menerima elektron. Menerima Melepas : negatif (anion) : positif (kation)

Nama atomNatrium Kalium Magnesium Klorida Sulfur Oksigen

Lambang atomNa K Mg Cl S O

Lambang ionNa+ K+ Mg2+ ClS2O2-

NaCl dilarutkan dalam air akan menjadi ion-ion Na+ dan Cl-

ContohAtom Kalsium 20Ca40 Jumlah elektron = 20 Konfigurasi elektronnya = 2 8 8 2 Jika terionisasi unsur ini melepaskan 2 elektron terluar. Unsur ini melepas 2 elektron terluar sehingga menjadi ion Ca2+.

1. Detergen dan sabun Detergen dan sabun memiliki molekul-molekul. Sabun dibuat dengan cara mereaksikan asam lemak dengan suatu alkali (basa).

2. Pupuk Urea Pupuk urea memiliki rumus molekul CO(NH2)2. Dari rumus molekul tersebut, kamu dapat mengetahui bahwa setiap molekul urea mengandung 1 atom karbon (C), 1 atom oksigen (O), 2 atom nitrogen (N), dan 4 atom hidrogen (H)

3. Asam Sulfat di dalam Aki

4. Minuman Isotonik Tubuh kita terdiri dari ion-ion. Ketika seseorang sakit diare, maka tubuh kita akan banyak kehilangan ion-ion. Maka untuk menggatikan ion-ion tubuh yang hilang tersebut maka kita harus menggantikannya. Biasanya untuk menggantikannya maka kita akan minum oralit. Akan tetapi ketika kita kehausan maka kita disarankan minum minuman isotonik.

TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA