1. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

Realice los siguientes experimentos, haga observaciones y decida si ocurre un cambio físico o un cambio químico (o ninguno de ellos).

Experiencia 1: Cambios por sustitución.

1. En dos tubos de ensayo vierta 3mL de sulfato de cobre (II)pentahidratado, CuSO4, 5H2O, al 1%. Rotule estos tubos con el tubo A y el tubo B

2. En un tubo A coloque una granalla de cinc y conserve el tubo B como tubo testigo para la comparación. En su cuaderno de laboratorio tome apuntes de lo que observa en la superficie del cinc en los primeros momentos que está en contacto con la solución.

Ilustración 1

3. Deje el metal en la solución por lo menos una hora y describa sus observaciones. Anote cualquier cambio de color en la solución o en la intensidad de su color original.

Ilustración 2

4. Limpie con un papel absorbente el depósito que queda en la granalla de cinc y observe si hay cambios en la superficie del metal.

5. Escriba la ecuación de la reacción e identifique el tipo de cambio.

CuSO4 (ac)+Zn(s)ZnSO4+ Cu Se aprecia un cambio químico, una reacción de simple desplazamiento.

Experiencia 2: Energía calorífica y cambios químicos.

1. Caliente fuertemente una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo de ensayo utilizando el mechero de Bunsen. Observe y anote.

Ilustración 3

- Se observa que el NaCl salta en el tubo, esto se da a cabo porque presenta pequeñas partículas de H2O, entonces al exponerlo al calor al NaCl no sucede absolutamente nada solo tendríamos como reacción un estado sólido neto del NaCl.

NaCl (ac) + calor NaCl (s)

Ilustración 4

2. Caliente de la misma forma en otro tubo de ensayo, una cantidad de azúcar. Anote sus observaciones.

o Se Observa que al exponer el azúcar al fuego después de un rato se

torna de color negro, esto se da a cabo por la presencia del calor, en un principio el azúcar se hace soluble al calor hasta cierto punto (Cambio Físico) y luego se separa en CO2 y H2O, el H2O se hace vapor y nos queda CO2 en el tuyo de ensayo (Cambio Químico).

C6H12O6 + calor CO2(s)+ H2O(g)

Ilustración 5

3. Coloque 2mL de ácido Clorhídrico (HCl) al 10% en un tubo de ensayo. Toque la parte exterior del tubo donde se encuentra el ácido, luego agregue una pequeña granalla de zinc y toque nuevamente la parte exterior del tubo. ¿ocurrió algún Cambio? Anote

Ilustración 6

o Se observó al empezar que el HCl en el tubo de ensayo estaba a Tº

ambiente, al colocar la granalla de zinc se notó que el tubo de ensayo

se comienza a calentar mientas pequeñas burbujas de H salen de la solución.(Cambio Químico)

HCl (ac) + Zn (s) ZnCl (ac) + H2 (g) + Calor

Ilustración 7

4. Observe las características de una trozo de cinta de magnesio, luego sostenga firmemente la cinta con pinzas largas de metal y caliente el magnesio en un mechero hasta que se ponga incandescente. Comparar las propiedades del residuo con las propiedades de la cinta antes del calentamiento y anote.

o Aquí se aprecia la cinta de magnesio antes de la exposición al

mechero.

Ilustración 8

o Ahora al exponerlo al mechero notamos que el magnesio comienza a desprender una luz muy intensa liberando energía (se produce una reacción exotérmica). Al terminar esa luz nos queda como residuo un polvo blanco similar al talco, siendo este el MgO.(Cambio Químico).

Mg (s)+ O2 (g) MgO (s) + Energia

Ilustración 9

5. Caliente con el mechero alambre de nicromo hasta incandescencia. Compare las propiedades del alambre antes y después del calentamiento. Anote.

o Al colocar el alambre de nicromo encima del mechero se aprecia un

color naranja incandescente y al enfriarlo no se observa cambio o variación alguna.(Cambio Físico).

Ilustración 10

Experiencia 3: Reacción Redox: 1. En un tubo de ensayo colocar 5mL una solución al 0,1% de

permanganato de potasio.2. Agregar 2ml de solución de ácido sulfúrico al 1%.

3. Lentamente agregar solución al 5% de ácido Oxálico, observar lo que sucede y escribir la reacción, identificar el agente oxidante y el agente reductoro Se observó que al reaccionar el permanganato de potasio con el ácido

sulfúrico y el etanol claramente se aprecia un cambio de color.(Cambio Químico).C2H5OH +  KMnO4 +  H2SO4   CH3COOH + Mn2SO4 + K2SO4 +  H2O

Ilustración 11

o Siendo el permanganato de potasio el agente oxidante y el ácido

sulfúrico el agente reductor.

GESTION DE SUBPRODUCTOS O RESIDUOS DE LAS EXPERIENCIAS:

Como residuos en cada una de las experiencias obtuvimos:

- Exp. 1:ZnSO4

- El ZnSO4 también conocido como Sulfato de Zinc, se usa como suplemento de

cinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas.

ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de cinc), y rayón (seda

artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con

cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero,

y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de cinc resulta efectiva para eliminar

musgo de los pavimentos y suelos. 

Se han referido usos del sulfato de cinc para enmascarar las pruebas y

análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas

de la orina.

- Exp. 2.2:CO2El CO2 tiene múltiples usos entre ellos uno seria:Sintetizar aspirinas. Para muchos, el cambio climático provocado por las emisiones de CO2 es un dolor de cabeza. Lo curioso es que el CO2 también ayuda a quitar esa molestia. El ácido salicílico, uno de los productos fundamentales para sintetizar aspirinas, se obtiene haciendo reaccionar fenóxido sódico con CO2 a una temperatura de 125 grados y muy altas presiones. Entre otros usos tenemos:

Limpiar de insectos los alimentos Conservar las ensaladas Apagar incendios Fabricar cemento más sostenible Cultivar algas como fuente de energía renovable Conservar la leche Fabricar combustible Aturdir animales antes del sacrificio Producir cerveza

- Exp. 2.3:ZnCl2Llamado cloruro de zinc lo podemos usar como:

Decapante en metalurgia: El cloruro de zinc tiene la capacidad de atacar a

los óxidos metálicos dando derivados de fórmula MZnOCl2. Esta reacción es

importante por el uso del ZnCl2 como decapante en soldadura metálica -

disuelve las capas de óxido exponiendo la superficie de metal limpia.3 Estos

decapantes se preparan disolviendo una hoja metálica de cinc en ácido

clorhídrico hasta que el líquido deja de desprender hidrógeno. Debido a su

naturaleza corrosiva, este decapante no es adecuado para situaciones en las

que no puedan limpiarse los residuos, tales como en trabajos de electrónica.

Esta propiedad también permite su uso en la fabricación de cementos

de óxido de magnesio para empaste dental y como ingrediente activo en

ciertos bucales. También lo podríamos usar como:

Síntesis en orgánicas

Procesado textil

- Exp. 2.4:MgOAquí podríamos usar el monóxido de manganeso como base al juntarlo con el agua para una reacción de neutralización

- Exp. 3:CH3COOH , K2SO4 o Para el uso delCH3COOH: Llamado también ácido acético, ácido

etanoico o ácido metilcarboxilico lo podemos usar como:

En apicultura es utilizado para el control de

las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad

denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que

las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.

Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a

sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de

celulosa (base para la fabricación de Nailon, rayón,celofán,

etc.).

Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente

en soluciones fijadoras, para la preservación de tejidos

(histología), donde actúa empíricamente como fijador de

nucleoproteínas, y no así de proteínas plasmáticas, ya sean

globulares o fibrosas. (Resultados avalados por J. Baker).

En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado

en una solución muy débil como "baño de paro": al

sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la

alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso;

posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material

no revelado.

Otros de sus usos en la medicina es como tinte en

las colposcopias para detectar la infección

por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cérvix se

tiñe de blanco con el ácido acético es positivo para infección

de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce

como aceto blanco positivo.

También sirve en la limpieza de manchas en general.

Se usa también para usos de cocina como vinagre y también

de limpieza.

o Para el uso del K2SO4: Llamado sulfato de potasio lo podriamos

usar como:

Casi todo el potasio en el mundo se utiliza en fertilizantes. Como los iones de potasio son una parte vital de la nutrición de las plantas, los cultivos y los árboles deben ser cultivadas en suelos con altas concentraciones de iones de potasio. El principal uso de sulfato de potasio es como un fertilizante. Sulfato de potasio no contiene cloruro, que puede ser perjudicial para algunos cultivos. Sulfato de Potasio es el preferido para estos cultivos, que incluyen el tabaco y algunas frutas y verduras. Los cultivos que son menos sensibles todavía pueden requerir sulfato de potasio para un crecimiento óptimo si el suelo se acumula cloruro del agua de riego.