Profs:Renato AcconciaCláudio de Freitas

Conceitos Ácido-Base

Prof: Renato

ARRHENIUS

ÁCIDO : é toda substância que em solução

aquosa sofre ionização, produzindo como cátion apenas H3O+.

BASE: é toda substância que em solução

aquosa se dissocia, liberando como ânion somente OH-.

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EXEMPLOS:

p/ ácidos:HCl H+ + Cl-

HCl + H2O H3O+ + Cl-

p/ bases:Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

H2O

H2O

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BRONSTED-LOWRY: teoria protônica

ÁCIDO: é toda espécie química

(molécula ou íon) capaz de ceder próton.

BASE: é toda espécie química

(molécula ou íon) capaz de receber próton.

Prof: Renato

Prof: Renato

EXEMPLOS:

H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

NH3 + H2O NH4+ + OH-

NH3 + HCl NH4+ + Cl-

Ácido

Ácido

Ácido

Ácido

Ácido

Ácido

Base Base

Base Base

Base Base

Pares Conjugados

H+ H+

Prof: Renato

LEWIS: teoria eletrônica

ÁCIDO: É toda espécie química (molécula

ou íon) capaz de estabelecer ligação dativa recebendo o par eletrônico.

BASE: É toda espécie química (molécula

ou íon) que possui um ou mais pares de elétrons de valência capazes de efetuar ligações dativas, cedendo esses pares de elétrons.

Prof: Renato

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EXEMPLOS:

NH3 + HCl NH4+ + Cl-

Base Ácido

NH3 + BF3 H3NBF3

Cu2+ + 4H2O [Cu(H2O)4]Ácido Base

Prof: Renato

Prof: Renato

LEWIS

BRONSTED-LOWRY

ARRHENIUS

Prof: Renato

FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES

• Um ácido é tanto mais forte quanto mais se ioniza em água

• Constante de ionização do ácido (= Ka)

• Quanto mais forte for um ácido mais fraca será sua base conjugada e vice-versa.

Prof: Renato

• Mesmas considerações para as bases

• Qto maior a constante de dissociação de uma base (=Kb), mais forte ela será.