UNIVERSIDAD DE PANAMA

CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA

ESCUELA DE QUIMICA

LICENCIATURA EN DOCENCIA QUIMICA

TRABAJO DE QUIMICA ORGANICA

PROFESOR:NELVIN ORTIZ

“ PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS SATURADOS,INSATURADOS Y

AROMATICOS”

PRESENTADO POR:

EFRAIN BASMESONMARIA SILVA

Punto de ebullición y fusión: los

puntos de fusión y ebullición van a

aumentar a medida que se incrementa el

número de átomos de carbono. Las fuerzas

intermoleculares son menores en los

alcanos ramificados por ello tienen puntos

de ebullición más bajos.

A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

Solubilidad Los alcanos por ser compuestos apolares no

se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.

Oxidación completa

(Combustión): los alcanos

se oxidan en presencia de

aire u oxígeno y el calor de

una llama, produciendo

dióxido de carbono, luz no

muy luminosa y calor. Ese

calor emitido puede ser

calculado y se denomina

calor de combustión.

Este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos  e hidrógeno.

Los alcanos reaccionan

con los halógenos, en

presencia de luz solar o

ultravioleta desde 250ºC

hasta 400 ºC,

produciendo derivados

halogenados al sustituir

uno o más hidrógenos

por átomos del halógeno.

Las propiedades físicas de los alquenos son

semejantes a la de los alcanos. Al igual que

los alcanos pueden encontrarse compuestos

en estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y

sus isómeros. A partir de 5 carbonos los

compuestos son líquidos.

Los alquenos no se

pueden catalogar

como ácidos.

Forman un

carbocatión

Átomo de carbono

sp2 que posee 6

electrones

• Los alquinos tienen propiedades físicas

parecidas a los alcanos y alquenos

correspondientes. los alquinos son líquidos.

Son menos insolubles en agua que los alcanos

y los alquenos, esto debido a la atracción que

experimentan los átomos de hidrógeno del

agua por los electrones del triple enlace.

los alquinos terminales se comportan

como ácidos porque, en presencia de

bases fuertes, pueden ceder un protón.

Por ejemplo: El amiduro sódico puede

arrancar el protón de un acetileno.

Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y menos densos que ésta. 

Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno es líquido a temperatura ambiente.

Las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos son las de sustitución, en las que un grupo funcional sustituye a uno de los átomos de hidrógeno del anillo aromático:

El benceno en presencia de luz solar adiciona cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano:

+ 3 Cl2 Luz U.V.

benceno                                                 hexacloro ciclohexano 

Consiste en la sustitución de un hidrógeno por

el grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla sulfonítrica):

+   HNO3  SO4H2+   H2O 

Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —SO3H, y se produce por la acción, en caliente, del ácido sulfúrico concentrado:

benceno ácido bencenosulfónico 

 

+   SO4H2     

+   H2O 

Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or un radical alquilo,—R, llamada alquilación; o por un radical acilo,—RCO—, llamada acilación

+   CH3—CH2Cl   

                               Cl3Al+  HCl

+   CH3—COCl   Cl3Al +  HCl

cloroetano  etilbenceno 

cloruro de acetilo

metilfenilcetona 

EXPERIMENTACIÓNOBJETIVOS1. Observar las propiedades físicas y químicas de los compuestosINTRODUCCIÓNLa química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos formados por átomos de carbono. El átomo de carbono es el centro de todos los compuestos orgánicos. Estos compuestos primeramente están formados por uno o varios átomos de carbono enlazados por átomos de hidrógeno.Además, pueden contener en su estructura átomos de azufre, nitrógeno, oxigeno y halógenos. Los compuestos orgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicos por el tipo de enlace. Los compuestos orgánicos los constituyen los enlaces covalentes mientras que los inorgánicos los constituyen los enlaces iónicos.

Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOSCompuestos OrgánicosEnlaces covalentesSolubles en solventes no polares, no aguaBajo punto de fusión y ebulliciónGenera distintos olores fuertesMal conductor del calor y electricidadEs inflamable

Compuestos inorgánicosEnlaces iónicos o polarSoluble en aguaAlto punto de fusión y ebulliciónUsualmente no tiene olorBuen conductor del calor y electricidadNo es inflamable

PROCEDIMIENTOA- Estado físico, color y olor1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayo coloque una pisca de cada una las siguientes sustancias por separado en cada tubo de ensayo (NaCl, KI y Acido Benzoico). Además, en otros tres tubos coloque 1 mL ó 20 gotas de las siguientes sustancias: ciclohaxane, tolueno y agua. Use una gradilla para colocar los tubos de ensayo y colóquela en el interior del extractor de gases para observar las siguientes propiedades y anotarlas: estado físico (solido, liquido o gas), la formula química, olor, punto de fusión, tipo de enlaces y diga si es orgánico o inorgánico.

B-SOLUBILIDADB.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará en la capa inferior y cuál estará en la capa superior.B.2- En el interior del extractor de gases, coloque una pisca de NaCl y 1 mL de agua en un tubo de ensayo y agite. Luego observe en una gradilla. Ahora, coloque en un tubo de ensayo una pisca de NaCl y 1mL de ciclohexane y agite. Diga en cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el NaCl es un compuesto orgánico o inorgánico.Repita lo mismo empleando 1 mL de tolueno y 1 mL de agua. Luego observe en una gradilla. Identifique cuál está en la capa superior y cuál en la inferior. Ahora, utilice 1 mL de tolueno y 1mL de ciclohexane. Diga cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el tolueno es un compuesto orgánico o inorgánico.

C- CombustiónC.1- En una capsula de porcelana coloque una pisca de NaCl. Luego colóquelo en un aro de metal y un soporte. Aplique calor hasta combustión o por un periodo de dos minutos. Observe y anote el color de la flama. Diga si es inflamable o no y diga si es un compuesto orgánico o inorgánico. Repita lo mismo usando 1 mL de ciclohexane.