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QumicaCompendio de Ciencias - II - A

179SISTEMA HELICOIDAL

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Qumica Compendio de Ciencias - II - A

180 PASCUAL SACO OLIVEROS

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DEFINICINSon todas aquellas fuerzas que permiten la unin entre las diferentes especies qumicas (tomos - iones

o molculas)La formacin de un enlace qumico implica la emisin de cierta cantidad de energa debido a que las

especies qumicas inestables, pasan de un estado de alta energa a otro de baja energa logrando as suestabilidad.

La energa que se emite se denomina energa de enlace, que se mide generalmente en Kcal/mol; Kj/mol. Sus valores ya estn determinados para cada par de tomos o molculas que se enlace. La energanecesaria para romper un enlace se denomina energa de disociacin y su valor es numricamente igual alde la energa de enlace.

Se cumple:

TIPOS DE ENLACEI. Interatmica

Reconocerlosdiferentestiposdeenlacesdetomos.

Conocerlaspropiedadessegneltipodeenlaceformado.

Propiedadesyconstitucindelosdiferenteselementos.

Saberporquyparaquseenlazanlostomos.

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1. Inico o electroenlace2. Covalente3. Metlico

II. Intermolecular

1. Atraccin electrosttica Dipolodipolo Puentedehidrgeno

2. Induccin electrosttica Dipolodipoloinducido Dipolomomentneo-dipoloinducido

3. Fuerzas de dispersin de LondonREGLA DEL OCTETO* Slo se le puede aplicar a los elementos repre-

sentativos.* Tratan de ubicar en su ltima capa 8e luego de

enlazarse (adoptan la C.E. de un gas noble).NOTACIN LEWIS

Ejemplo:

11Na: Na cede 1e

17C: gana

1eLuego:

11Na+1: [10Ne]

17C1: [18Ar]

[Na]+1[Ne] [Ar]

Excepciones del Octeto

Ejemplos:

1.

2.

3.

4.

Obs.:

5.

ENLACE INICO O ELECTROVALENTE Es el que se forma mediante una transferenciade electrones, generalmente entre un tomo de unelemento metlico y un no metlico, cuya diferencia

de electronegatividades es alta la naturaleza de lafuerza de enlace es la de una atraccin electrostticamuy fuerte, que surge entre el catin y el aninformado luego de la transferencia de electrones.

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Si:

Ejemplo: No son inicos1. Be C

Metal No Metal

2. F HNo Metal EN:4,0 EN : 2,1 No Me-

talEN = 1,9 > 1,7

COMPUESTO INICO1. Son slidos o lquidos.2. Slidos se encuentran cristalizados.

3. No tienen molculas porque forman estructurasinicas cristalizadas.

4. Tienen altas temperaturas de fusin.5. Soluble en el agua.6. Lquidos o en solucin son buenos conductores

de la corriente.8. Presentanciertogradodedurezaydetenaci-

dad

Ejem. KC; AgC; NaNO3; CaCO3

ENLACE COVALENTE

Es el que se forma mediante una comparticinde pares de electrones generalmente entre tomosque tienen una diferencia de electronegatividadesbajas y son no metlicos. La naturaleza de la fuerza

de enlace es la unin que se genera debido al tras-lado de los orbitales que contienen a los electronesque formaron el par o pares enlazantes.

Este enlace se puede presentar de 2 formas:

1) Enlace Covalente Puro o Apolar:

Cuando los tomos que se enlazan tiene lamisma electronegatividad y el par enlazante secomporte por igual entre estos tomos. Ocurrecuando los tomos son del mismo elemento.

1.

* La comparticin del par enlazante es porigual.

2) Enlace Covalente Polar:Es el ms abundante y frecuente. Se forma

cuando los tomos presentan y ladiferencia entre stas es baja. En este caso elpar de electrones se comparte en forma desigualporque el tomo ms electronegativo lo atrae unpocomshaciasulado,generandoasunpoloparcialmente negativo en l y en el otro tomoun polo parcialmente positivo determinando lapolarizacin del enlace y la formacin de undipolo elctrico.

2.

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: momento dipolar

d = carga del e = 4,8.10-10ues : longitud del enlace

ParaelenlaceAB; (A B) = 1,2 AHallar: A B

A B= d L

A B= 4,8 1010 1,2 108cm

ues

=576D

Observacin: Sienlace covalente polar

1. Son slidos lquidos o gaseosos.

2. Son moleculares.3. Tienen bajos puntos de fusin y ebullicin

(< 300C).4. Solubilidad variable en el agua.5. Malos conductores de la corriente.6. Generalmente son blandos:

H2O, H2SO4, C2H5OH, C6H12O6

CLASIFICACIN DE ENLACES COVALEN-TES

I. Segn la cantidad de pares enlazantes1. Enlace Covalente Simple:

Tienen un slo par enlazante

a.

b.

2. EnlaceCovalenteDoble:Tienen 2 pares enlazantes

a.

b.

3. Enlace Covalente Triple:Tienen 3 pares enlazantes.

a.

b.

II. Segn el tipo de enlace1. Tipo Sigma ()

Cuando se produce a travs del eje inter-molecular

a. C2

b. HC

2. TipoPi ()Cuando se produce en forma paralela al ejeintermolecular.

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Se cumple: E.C. Simple 1 E.C.Doble 1 + 1

E.C. Triple 1 + 2 a.

14 y 4

b.

14 y 4

III. Segn el tipo de comparticin1. Enlace Covalente Normal:

Cuando ambos tomos proporcionan lamitad de los electrones para el enlace.

a.

b.

c.2. EnlaceCovalenteDativooCoordinado:

Uno de los tomos que se enlaza propor-ciona el par enlazante

a.

b.

NOTACIN LEWIS DE MOLCULAS1. Determinacin del nmero de pares

enlazantes

*#e octeto generalmente es 8 salvo aquellas

consideraciones como excepciones.#e valencia # de grupo [E]

2. Determinacin del nmero de electro-nes

libres#e (lib) = #e(valencia)2#PG

Ejemplo 1: SO3#e octeto: 1(8) + 3(8) = 32

#e valencia: 1(6) + 3(6) = 24

#P.E.#e (lib): 24 2(4) = 16

Ejemplo 2

H2CO3 (cido carbnico)#e octeto: 2(2) + 1(8) + 3(8)= 36

#e valencia: 2(1) + 1(4) + 3(6) = 24

#P.E.#e (lib): 24 2(6) = 12Lewis

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Ejemplo 3: HNO3

(cido ntrico)

#e octeto: 1(2) + 1(8) + 3(8)= 34

#e valencia: 1(1) + 1(5) + 3(6) = 24

#P.E.#e (lib): 24 2(5) = 14

Lewis

Ejemplo 4: Cl2O5#e octeto : 2(8) + 5(8) = 56

#e valencia : 2(7) + 5(6) = 44

#P.E.#e (lib): 44 - 2(6) = 32

Ejemplo 5: P2O5#e octeto: 2(8) + 5(8) = 56

#e valencia: 2(5) + 5(6) = 40

#P.E.#e (lib): 40 2(8) = 24

Ejemplo 6:

NO2(molcula impar o paramagntica)

#e octeto: 1(8) + 2(8) = 24

#e valencia: 1(5) + 2(6) = 17

#P.E. 3#e (lib): 17 2(3) = 11

Lewis

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1. Se tiene dos tomos A y B, cuyos nmeros at-micos son 11 y 17 respectivamente, conociendoesto indique:a. Los electrones de valencia de c/u.b. El diagrama de Lewis de c/u.c. El posible enlace que pueden formar.Resolucin:

a. 11A 1s22s22p63s1

17B 1s22s22p63s23p5

Al determinar la C.E. se sabe que los electronesde valencia son los que estn ubicados en elltimo nivel, por lo tanto:

A tiene 1e B tiene 7e

b. ParaeltomoA:

ParaeltomoB:

c. Como el tomo A pertenece a la familia delos alcalinos, es un metal.

Como el tomo B pertenece a la familia deloshalgenos,esunnometal,porlotantoel enlace predominante entre metal y nometal es el inico o electrovalente.

2. Problema

Se tiene los elementos A y B cuyos nmerosatmicos son 12 y 16 respectivamente, cono-ciendo esto indique que:

a. El diagrama de Lewis de c/u.

b. La probable frmula que presenta.

c. El tipo de enlace predominante en ellos.

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1. Marque la secuencia sobre el enlace qumico:

I. Es la fuerza que mantiene unidos a dos oms tomos para formar una sustancia.

II. La manera en que los tomos se enlazanejerce un efecto profundo sobre las propie-dades fsicas y qumicas de las sustancias.

III. Se presentan entre molculas de una sus-tancia.

IV. Enelenlaceinico,lostomosquepartici-pan ganan o pierden uno o ms electronesy forman iones.

A) VVVV B) FFFV C) VVFV D) VFFV E) FVFV

2. Sobre el enlace covalente marque el enunciadocorrecto:

A) Dostomosidnticoscompartenelectronesde manera desigual.

B) La molcula de Cloruro de Hidrgeno(HC) contiene este tipo de enlace.

C) Deacuerdoaladiferenciadeelectronega-tividades pueden ser polares o inicas. D) CadatomodelamolculadeH2 completa

el octeto.E) Origina la comparticin igual de pares de

electrones entre dos ncleos metlicos.

3. En cules de las siguientes sustancias los to-mos no cumplen con la regla del octeto?I. C2 II. CC2 III. BeF2 IV. H2

A) I-III B) I-IV C) III-IV D) II-III E) I-II

4. Respecto al enlace qumico marque la secuenciacorrecta:I. Es la fuerza que mantiene unidos a los

tomos de una sustancia.

II. Se clasifica en covalente, inico y metli-

co.III. Los electrones de valencia participan en el

enlace qumico. A) FVF B) VVV C) FFF D) FFV E) FVV

5. Indique las sustancias que no cumplen con laregla del octeto:

I. PC5 II. BC3 III. I2 IV. C2 A) I B) IV-II C) I-III

D) I-II E) IV

6. Qu propiedades corresponden a los compues-tos inicos?I. Son slidos cristalinos.II. No forman molculas.III. Tienen alto punto de fusin y ebullicin.

IV. Ensolucionesacuosassonbuenosconduc-tores de la corriente elctrica.

A) VFVV B) FFFV C) VVVV

D) FVFV E) FFVV

7. Indique las frmulas de los compuestos que soninicos:I. CaBr

2II. HF III. BaC2

IV. SO

2 V. KC

A) I-II-III B) I-III-V C) II-III-IV D) II-III-V E) I-III-V

8. Determinarlostiposdeenlacesdelossiguientescompuestos usando la diferencia de electrone-gatividades.I. CaC2 enlace inico.II. H2O enlace covalente polar.III. Br

2enlace covalente apolar.

A) VVF B) FVV C) VFV D) FFF E) VVV

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9. Determineeltipodeenlacequepresentacadauna de las sustancias: CO

2, NaC, H2,NH3

A) ECP,EI,ECAP,ECP

B) EI,ECP,ECAP,ECP

C) EI,ECP,ECP,ECP

D) ECP,ECP,ECAP,EI

E) EI,ECP,ECAP,ECAP

10.Marque la secuencia correcta respecto al enlaceinico:

I. Se produce por la transferencia deelectrones.

II. La fuerza de atraccin de los iones dismi-

nuye cuando aumenta la carga del in.III. Los slidos que presentan este enlace no

conducen la corriente elctrica.

A) VFF B) VVF C) FFV

D) VFV E) VVV

11.Cul o cules de las frmulas presentan enlacemltiple?

I. CF4 II. CO2 III. PH3 IV. SO2

A) I-III B) I-IV C) II-IV D) II-III E) I-II

12.Cules de los siguientes enlaces son covalentepolar?

I. C C

II. S O

III. O O

IV. CO

A) I-III B) I-IV C) III-IV D) II-IV E) I-II

13.Con los valores de electronegatividades ordenelos siguientes enlaces segn el incremento de supolaridad:

A) H H B) O H C) C H

D) SH E) FH

14.Determinelaalternativacorrectaconrespectoa: O3.A) Hay 3 enlaces simples.

B) Tiene dos enlaces polares y uno apolar. C) Presentaenlacecovalentecoordinado. D) Lamolculaesheteronuclear. E) Esunamolculadiatmicahomonuclear.

15.Cules de las siguientes propiedades son ca-ractersticas de los compuestos covalentes?

I. Sus tomos comparten electrones de

valencia.II. Son malos conductores de la electricidad.III. Sus temperaturas de fusin y ebullicin son

relativamente bajas. IV. Cuando es polarlos tomos comparten

electrones de manera igual.A) I - II - III

B) III-IV C) I-II-IV D) I-II

E) I - III

16.Determinelostiposdeenlacesdelossiguientescompuestos usando la diferencia de electrone-gatividades:I. MgC

2enlace inico.

II. CO2

enlace covalente polar.III. I

2enlace covalente apolar.

A) VVF B) FVV C) VFV D) FFF E) VVV

17.En la estructura de Lewis del HC indique elnmero de electrones compartidos y sin com-partir.A) 1 - 6 B) 1 - 8 C) 2 - 0

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D) 2-6 E) 2-3

18.Respecto al enlace metlico, la secuencia co-rrecta es:

I. Se produce entre tomos metlicos debido ala fuerza de atraccin elctrica entre la nubede electrones errticos que giran alrededorde cada catin.

II. La fuerza electrosttica del enlace metlicoaumenta conforme aumenta la carga inicadel catin.

III. En el enlace metlico los electrones mvilesconducen el calor y la electricidad.

A) FVF B) VVV C) FVV D) VVF E) FFF

19.Con respecto al enlace metlico y las propie-dades de los metales marque la secuenciacorrecta:

I. Generalmente presentan altos puntos deebullicin.

II. Son buenos conductores de la electrici-dad.

III. El enlace metlico se debe a los electronesde valencia deslocalizados.

A) FVV B) VVF C) VVV D) VFV E) FFF

20.Los nmeros cunticos del ltimo electrn de

dos tomos son respectivamente

. Indique el tipo de enlace que se

forma.A) Covalente polarB) Enlace metlico

1. La proposicin verdadera respecto al enlace

inico es:A) Existe comparticin de electrones.B) La atraccin es electrosttica.C) Se produce fundamentalmente en meta-

les. D) Ladiferenciadeelectronegatividadesentre

los tomos debe ser menor a 1,7. E) Puedeserpolaroapolar.

2. El enlace que se producir entre un elementocon nmero atmico 16 y otro con nmeroatmico 11 es:A) Covalente polar.B) Covalente apolar.C) Inico.

D) Covalentecoordinado.E) Metlico.

3. La estructura de Lewis del SO2 presenta:I. Seis electrones sin compartir.II. Un enlace dativo.III. Un enlace mltiple.

A) FVV B) VVV C) VFV D) VFF E) FFF

4. ParalamolculadelNH3 se cumple que: A) Eshomonuclear.

B) Tiene tres enlaces covalentes polares.

C) Tiene un enlace triple. D) Tieneunenlacecovalentecoordinado.

E) Es una molcula apolar.

5. Marque la secuencia correcta con respecto alenlace inico:I. Se produce por la transferencia de electro-

nes.

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II. La fuerza de atraccin entre iones disminuyecuando aumenta la carga del in.

III. Los slidos que presentan este enlace noconducen la corriente elctrica.

A) VFF B) VVF C) FFV D) VFV E) VVV

6. Delossiguientescompuestos,culdeellospresenta el mayor nmero de electrones en eltomo central y el mayor nmero de electronesno compartidos del compuesto.

A) PC3 B) BF3 C) BeC2

D) SF6

E) SO3

7. La estructura de Lewis para el ozono (O3) pre-senta:I. Tres pares de electrones compartidos.

II. Diezelectronesnocompartidos.III. Un enlace covalente coordinado.

A) VFV B) FFF C) VVV

D) FVV E) VFF

8. El nmero de enlaces covalentes mltiples, co-

valentes coordinados y el nmero de electronessin compartir en la estructura Lewis del HNO

3

es:A) 1, 1, 18 B) 0, 1, 16

C) 1,3,14 D) 1,1,14E) 0, 1, 16

9. El compuesto que presenta enlace inico ycovalente a la vez es:A) Na2S B) H2C2O7

C) KCO2 D) CaBr2E) H

2NO

2

10.Cul de los cloruros de los metales alcalinostiene mayor temperatura de fusin?A) NaC B) LiC C) RbC

D) CaC E) KC

APNDICE

PASTA DENTALIngredientes 250grs.decarbonodecalcio. 10grs.jabnenpolvo. 205grs.glicerina. 15ml.aguadestilada. 2grs.dementol.

1cc.desalicicatodemetilo.

PreparacinSe mezcla el mentol y el salicicato de metilo en

un recipiente, luego se aade el jabn y el agua,sebateenrgicamentetodohastaconseguirunamezclahomognea.

Se agrega enseguida el carbonato de calcio y lastres cuartas partes de la glicerina, se sigue batiendoenrgicamente agregando paulatinamente el restode glicerina o la que sea necesaria para lograr unacrema espesa, sta es la pasta dental y proceda aenvasar.GLOSARIO

Carbonatodecalcio Constituye el mineral llamado caliza o calcita.

La creta o blanco de Espaa se emplea comoapresto, como afeite en las pinturas al temple,como neutralizante de cidos, para polvosdentfricos y pulidores para preparar mastiquesy cementos.

Jabn

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Se llama jabn a la mezcla de sales alcalinas delos cidos grasos. Las propiedades del jabn

varan segn las materias primas empleadas.Se usa como base espumante para cremas de

limpieza y de aseo personal. Glicerina

Llamadatambindulceyalcoholglicrico.Esel propanotriol, que tiene por frmula qumicaC

3H

5(OH)

3,seusaparaconservarlahumedad

deciertassustancias.Paralafabricacindeconservas y, sobre todo, en la industria de ex-plosivos.Enmedicinaseusaparacurarheridas,sabaones,herpes,etc.

Aguadestilada

El agua de la naturaleza nunca es qumicamentepura, sino que siempre contiene en disolucindiversas sustancias minerales y orgnicas, ade-ms multitud de seres vivos microscpicos obacterias.Paraciertosusosconvieneliberarlaentodo o en parte de impurezas. El mtodo clsico

y adems antiguo conocido para purificar elagua es la destilacin.

Mentol

Llamado tambin alcalfor de menta, es el

paramentol-3, que tiene por frmula qumicaC

10H

20O. Se emplea en licorera, confitera,

cosmtica, pastas dentfricas y medicina comoantisptico de las vas respiratorias, tambin esantineurlgico.

Salicilatodemetilo

Lquido incoloro o ligeramente amarillo, muypoco soluble en agua. Est indicado para elalivio sintomtico de alteraciones msculo es-quelticas, de articulaciones y tejidos blandoscomo dolores reumticos, contusiones, esguin-ces, contracturas, tendinitis.

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1. TEORA DE LA REPULSIN (TRPEV)

GEOMETRA MOLECULAREsta teora nos ensea un mtodo sencillo para

predecir la forma de las molculas:La repulsin entre los pares electrnicos del

nivel de valencia determinan la forma de las mol-

culas.

a. Regiones de alta densidad electrnica Una regin de alta densidad electrnica o regin

es una zona concentrada de electrones.

Las regiones constituyen nubes negativasdebido a los electrones y por lo tanto tiendena repelerse entre ellas definiendo la geometrade la molcula. Las regiones que definen lageometra son las ubicadas alrededor del tomocentral.

Ejercicio: Determineel nmero de regiones quehay

alrededor del tomo central.

b. Geometra electrnica del tomo central La geometra electrnica de un tomo es la

disposicin espacial de las regiones de alta den-

sidad electrnica que estn a su alrededor.

Sehandefinido5tiposdegeometraelectrnica:lineal, plana, trigonal, tetradrica, bipiramidal

trigonal, octadrica.Tipos de geometra en torno al tomocentral

2 regiones - Lineal

3regiones-Planatrigonal

4 regiones - tetradrica

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5 regiones - Bipiramidal trigonal

6 regiones - Octadrica

Ejercicio:

En las siguientes molculas determine la geo-metra del tomo central.CH4 : tetradrica.

BC3 : trigonal plana.CO

2: lineal.

NH3 : tetradrica.H2O : tetradrica.SO

2: trigonal plana.

c. Geometra molecular

La geometra molecular o geometra de unamolcula es la forma espacial de sus tomosalrededor de su tomo central.

Sehandefinido5tiposbsicosdegeometra

molecular: lineal, trigonal, tetradrica, bipira-midal trigonal y octadrica.Otros: angular y piramidal, trigonal, T.

Paradescribirlageometradela

molculaslosetomanencuenta

lostomospresentes.

(Lewis)

Noseespecifcanlasposiciones

ocupadasporlosparesdeelectrones

libres.

Ejermplo: Determinarlageometradelamoniaco(NH

3).

GEOMETRA ELECTRNICAY MOLECULAR PARA MOLCULASCON 2, 3 Y 4 R ALREDEDOR DEL TOMO

CENTRAL

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Ejercicio: Determinelageometramoleculardelas

siguientes molculas:

EFECTO DE LAS REGIONES

NO ENLAZADAS EN LA GEOMETRA

Las paredes libres ejercen fuerzas de repulsinms intensas sobre los pares de electrones adyacen-tes y por ello tienden a comprimir los ngulos deenlace.POLARIDAD DE LA MOLCULA(Polaridadmolecular)

Un dipolo de enlace es un vector que se presentaen el enlace polar y denota el desplazamientgo de la

densidadelectrnicahaciaeltomodemayorE.N.El vector dipolo de enlace va desde el menos E.N.

haciaelmsE.N.Ejemplo: Paradeterminarsilamolculaespolarono,sedebehallarelmomentodipolardelamolcula.

En el CO2elresultadoescero(nohaymomentodipolar), la molcula de CO2 es no polar.

Entonces:

Siel=0nohaymomentodipolar,entoncesla molcula es no polar. Hay una distribucinequitativa en su nube electrnica.

Sielmomentodipolar ,haymomentodi-polar,lamolculaespolarynohaydistrubucinequitativa de electrones.

Ejemplo: (Lewis)

Geometra electrnica del Azufre (S)

(Planatrigonal).

Geometra molecular (Angular)

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Los vectores son de la misma magnitud perode diferente direccin, por ello no se cancelan y

la vectorial tiene una resultante. Hay , lamolcula es polar.

FORMA PRCTICAPOLAREl tomo central tiene pares de electrones nocompartidos.

El tomo central tiene todos sus electronescompartidos pero no son iguales.

APOLARTiene todos sus electrones compartidos con

tomos iguales.

OBSERVACIN FINALMOLCULASPOLARES Debeserheteroatmicayeltomocentral debe poseer uno o ms paressolitarios (no enlazan-

tes)ysinohayparessolitariosenton-ces debe tener tomos diferentes.

MOLCULASAPOLARESSon simtricas (no son dipolos).

Homoatmicas son simtricas, por lo tantoapolares.

H2, O2, N2,P4, S8

O3 espolarporqueesasimtrica(Angular).

FORMA PRCTICA Lasmolculasheteroatmicasdetomocentralcon tomos idnticos y sin pares libres, son apola-res.

AdemsLo semejante disuelve a lo semejante.

CARGA FORMAL

Ejemplo 1:

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Ejemplo 2:

H CF

= 1 (1 + 0) = 0

S CF = 6 (4 + 0) = +2

O CF = 6 (2 + 4) = 0Paraqueseaestable

2. TEORA DEL ENLACE DE

VALENCIA LaTeoradelEnlacedeValenciadicequeunenlace covalente es una superposicin o traslapedeorbitalespurosohbridosdelostomosenlaza -

dos.Entonces:Enlace covalente = traslape entre orbitales.

Puros:s,p,d,f

Hbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2

Ejemplo:En la molcula de C2

Este orbital se traslapa con otro 3p del otrotomo de cloro y forman un enlace covalente.

El traslape de orbitalesp explica el enlaceC2.Delamismamanerasepuedenexplicarotrosenlaces diatmicos.HIBRIDACIN

Ejemplo:

Si se enlaza con el H formar el CH2 (no existe).Entonces se intenta un acomodo:

debido a la exitacin del tomo de carbono, porlotantosehanformado4orbitalesquesecombinanconelHformandoelCH

4(metano).

HIBRIDACIN es la combinacin de orbitales pu-

ros,loscualesgeneranorbitaleshbridos.Laformaylaenergadeloshbridosesdiferentealospuros.

Hibridacin es la alteracin de los e de unmismo nivel pero de diferentes subniveles. Enelejemplosehanformado4orbitaleshbri-dos de la forma sp3.

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Paraelmetano: (CH4)

TIPOS DE HBRIDOS QUE SE FORMANTipo de hbrido Hbridos formados

sp 2 orbitales sp

sp2 3 orbitales sp2

sp3 4 orbitales sp3

sp3d 5 orbitales sp3dsp3d2 6 orbitales sp3d2

Secumplequelacantidaddeorbitaleshbridosformados es igual a la cantidad de orbitales purosque participan.

Formacin de orbitales sp2

Formacin de orbitales sp

ORBITALES HBRIDOSY SUS ACOMODAMIENTOS GEOMTRI-

COS EN EL TOMO A (CENTRAL)

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Ejercicio:En las siguientes molculas determine el tipo de

orbitalhbridoquepresentaeltomocentral.CH

4,

BC3, CO2

NH3, H2O, SO2 PC5, SF6

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1. Se tiene los tomos de Carbono, cuya electro-negatividad es 2,5, y el Oxgeno, cuya electro-negatividad es 3,5. Con todo esto indique:a. El tipo de enlace.b. El diagrama de Lewis.c. Qu tipo de enlace covalente se forma?Resolucin:a. Se debe recordar que en forma prctica se

tiene:

Portanto,setiene:

Se trata de un enlace covalente.b. Se tiene:

O = C = O

c. El enlace covalente es del tipo polar.

2. ProblemaSe tiene los tomos de Cloro (EN = 3,0), yOxgeno (EN = 3,5). Con estos datos indique:a. El diagrama de Lewis.b. El tipo de enlace formado.c. El nmero de enlaces sigma () y pi ().Resolucin:

1. Es una teora del enlace covalente:A) El del Octeto Electrnico de Lewis. B) LaRepulsindelosParesElectrnicosde

Valencia. C) LadeLinusPauling. D) Delosorbitalesapareados. E) Delaatraccinelectrosttica.

2. El tipo de geometra electrnica que correspon-

de a la siguiente figura geomtrica es:

3. El nmero de regiones de alta densidad elec-

trnica, segn la Teora de la Repulsin de losParesElectrnicosdeValencia,encadaunadelas siguientes molculas respectivamente son:

A) 2 - 3 - 4 B) 3 - 3 - 3 C) 4 - 3 - 2 D) 2-3-4 E) 4-4-4

4. El nmero de regiones de alta densidad elec-trnica alrededor del tomo central, segn laTRPEV,enlasiguienterepresentacindeLewis

del dixido de azufre es: A) 10 B) 8 C) 6 D) 3 E) 2

5. Lageometraelectrnicaqueformanloshbri-dos en cada carbono en la siguiente represen-

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tacin del eteno (CH2 = CH2) es:

6. La geometra electrnica del tomo central yla geometra molecular en la siguiente repre-sentacin de Lewis del tricloruro de nitrgeno,respectivamente, son:

A) Planatrigonal-Planatrigonal. B) Tetradrica-Planatrigonal. C) Tetradrica-Piramidaltriangular. D) Piramidaltriangular-Piramidaltriangular.

E) Angular - Tetradrica.

7. La geometra electrnica y molecular del bora-no, BH3, respectivamente, son:A) Lineal - Lineal.

B) Tetradrica-Planatriangular. C) Planatriangular-Planatriangular. D) Angular-Angular.

E) Angular - Lineal.

8. SegnlateoradelEnlacedeValencia(TEV)unenlace covalente se produce cuando se traslada2 orbitales. Este traslape se puede producir:A) Slo entre orbitaless.B) Slo entre orbitalesp.C) Entre orbitaless yp.

D) Entreorbitalespurosseadecualquiertipo. E) Entrecualquiertipo de orbitalesohbri-

dos.

9. Cuntos enlaces son sigma y cuntos son pirespectivamente en el siguiente conjunto deenlaces entre orbitales?

A) 2 - 3 B) 3 - 2 C) 2 - 2

D) 4-1 E) 5-0

10.La geometra electrnica y molecular en lamolcula del metano son:

A) Planatriangular-Lineal.

B) Planatriangular-Angular.

C) Tetradrica - Triangular. D) Tetradrica-Tetradrica.

E) Angular-Planatrigonal.

11.El valor del ngulo entre orbitales en cada unade las siguientes representaciones de orbitales,respectivamente, son:

A) 180 - 90 B) 90 - 120

C) 90-109.5 D) 120-90

E) 120 - 109.5

12.En la molcula del amoniaco, NH3, que tiene unpar electrnico libre, el ngulo de enlace entreorbitales enlazados es:

A) 90 B) Menor que 90

C) 120 D) Menorque109.5

E) 109.5

13.Enlamolculadelsulfurodehidrgeno,H2S,

en la que el azufre tiene dos pares electrnicoslibres, el ngulo entre los orbitales no enlazadoses:A) 180 B) 90 C) 120

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D) Mayorque109.5E) Menor que 109.5

14.La geometra molecular que corresponde a cadauna de las siguientes representaciones es:

A) Cuadrangular - Tetradrica. B) Tetradrica-Planatriangular.

C) Tetradrica - Triangular. D) Piramidaltriangular-Angular. E) Piramidaltriangular-Tetradrica.

15.La fuerza de repulsin de mayor intensidad entreorbitales es:

A) Parlibre-Parlibre B) Parlibre-parenlazante C) Parenlazante-Parenlazante

D) Parenlazante-ParlibreE) Todas las fuerzas son de la misma

intensidad.

16.Representaaunorbitalhbrido:

17.Cuandountomoexperimentaunahibridacinsp3d,elnmerodeorbitaleshbridosquese

producen es: A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

18.En cuntas de las siguientes molculas el tomo

centralhaexperimentadohibridacinsp3?CH4, BC3, CO2, NH3, H2O, SO2,PC3

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

19.Seale lo verdadero para la molcula deagua:A) ngulo de enlace igual a 109.5.B) La geometra electrnica del oxgeno es

triangular.

C) Geometra molecular lineal. D) Dosregionesdealtadensidadelectrnicaalrededor del tomo central.

E) Hibridacin del oxgeno: sp3.

20.Los valores de los ngulos entre orbitales que lecorresponde a la siguiente geometra electrnicaes:

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1. Cuando un tomo de carbono experimentahibridacinsp2, el nmero total de orbitales,entrepurosehbridos,quetieneparaenlazarsees:

A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

2. Cuando un tomo de carbono experimentahibridacinspyotrotomodecarbonotambinexperimentahibridacinspyseunenentres,el nmero de orbitales sigma que se pueden

producir entre ellos es .......... y es entre orbitales.........A) 1; sp - sp B) 2; sp - s

C) 1;p-p D) 2;sp-spE) 3; sp - sp

3. El nmero total de enlaces sigma de una mol-cula de propeno, CH

2= CH CH

3, es:

A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9

4. Eltipodehibridacinquehaexperimentadoeltomo central de una molcula de agua y unamolecla de amoniaco, respectivamente, son:A) sp - sp B) sp2 - sp2

C) sp3 - sp2 D) sp2 - sp3

E) sp3 - sp3

5. El valor del ngulo entre los pares electrnicosno enlazados del oxgeno en una molcula de

agua es:A) 109,5 B) 104,5 C) 90

D) 120 E) Mayora109,5

6. La relacin incorrecta entre regiones y geometraelctrica es:A) 2 regiones; geometra lineal.B) 3 regiones; geometra plana triangular.C) 4 regiones; geometra tetradrica.

D) 5regiones;geometrabipiramidaltrigonal. E) 6regiones;geometrahexagonal.

7. La geometra electrnica del carbono en el

formaldehdoes:

A) Lineal B) Planatrigonal C) Tetradrica D) Bipiramidaltriangular

E) Octadrica

8. LageometramoleculardelPC3 es: A) Lineal B) Planatrigonal

C) Tetradrica D) Angular E) Piramidaltriangular

9. El nmero de regiones de alta densidad alrede-dordelfsforoenelPC

3es:

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

10.Lahibridacindelnitrgenoenelamoniaco

es:

A) sp B) sp2 C) sp3

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APNDICE

SEPARACIN POR DESTILACIN

Materiales 2tubosdeensayo Uncorcho Unacaa UnmecheroProcedimientoa. Acondicionar todos los materiales segn lafigura.

b. En un tubo de ensayo calentar moderadamenteaguasaladahastasutotalevaporacin.Se observa que en el otro tubo se obtiene aguadestilada, es decir, cambia su sabor, olor y co-lor.

DestilacinLa destilacin es el procedimiento que consiste

en separar sustancias lquidas por medio de laevaporacin o condensacin. La destilacin es dedos clases: simple, por ejemplo, la destilacin del

pisco, y la fraccionada, por ejemplo, la separacindelalcoholyelagua.SEPARACIN POR FILTRACINMateriales Unpomodevidriooplstico Unembudo Arena Carbndemadera

Piedritasdefiltro

Algodn

Procedimientoa. Disolverunpalitodetizadecolorenunvaso

con agua.b. En el embudo coloca primero algodn, luegounas piedritas de filtro, una capa de carbn demadera y una capa de arena limpia.

c. Se filtra, echandoel agua del caso en elembudo.Se observa que el agua obtenida despus del

filtro es el agua que se combin con la tiza, ya quela tiza se qued en el sistema.

Filtracin La filtracin es un mtodo que sirve para separar

un slido de un lquido, o un lquido con part-culas slidas (turbio), a travs de un embudo alque previamente se le coloca un papel de filtro,por donde pasa el lquido y en el papel de filtroquedar lo slido.

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Entenderqusonlasfuerzasintermolecularesyculessonlosfundamentosdedicha

atraccin.

Conocer la intensidadde las fuerzas qumicasyexplicarenfuncinde ellas las

propiedadesmacroscpicasdelassustancias.

INTRODUCCINLas fuerzas intermoleculares de atraccin que existen entre las molculas de las sustancias en su interac-

cin entre ellas mismas, entre otras molculas o iones de otras sustancias.Esta fuerza de atraccin se debe a la presencia de fuerzas electrostticas de atraccin y repulsin que

manifiestan las partculas de una sustancia o sus mezclas. El fenmeno que determina la existencia de fuerzasintermoleculares es la dipolaridad.

FUERZAS INTERMOLECULARESDIPOLARIDAD

Es una distribucin no equitativa de nube elec-trnica en una sustencia.Clasificacin La dipolaridad que presentan las molculas, io-nes o tomos poliatmicos puede ser de dos tipos:a. DipolaridadPermanente Esaquellaendondehaydistribucinnoequi-

tativa de la nube electrnica en un tomo omolcula y sta permanece en el espacio y eltiempo. Es propia de las molculas polares.

b. DipolaridadInstantneaEs aquella dipolaridad en la cual la distribucinno equitativa de la nube electrnica es instan-tnea o momentnea y que depende de la pre-sencia de otras molculas vecinas que inducena que se forme esta dipolaridad instantnea.Esta caracterstica de las sustancias de dejarseinducir para generar polaridad instantnea se

llama polarizabilidad y la presentan todas lassustancias de molculas polares y no polares.

Molculapolar:dipolaridadpermanente

einstantnea.

Molculanopolar:dipolaridadinstant-

neainducida.

Ejemplos:BeC

2C Be C (I)

(Apolar)

BF3 (I)

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CH4 (I)

H2O (P.I.)

NH3 (P.I.)

SO2(P.I.)

CO2 O = C = O (I)(Apolar)

H CN (I)

CC4 (I)

O2

(I)

CLASIFICACIN DE LAS FUERZASINTERMOLECULARES

DipolaridadPermanenteI. Dipolo Dipolo

Unen electrostticamente a las molculaspolares. Ocurre entre molculas polaresde una misma sustancia o de sustanciasdiferentes.

i. DipoloDipoloGeneralSe presenta en cualquier tipo de mol-culas polares.

ii. PuentedeHidrgenoOcurre entre las molculas polares quetiene.

II. In dipolo Unin de iones con molculas polares.

Ocurre entre molculas polares y iones (+ ) disociados en ella.

DipolaridadInstantneaI. Fuerzas de London

Son aquellas fuerzas intermoleculares quese presentan entre molculas polares yapolaresquehanadquiridodipolaridadinstantnea (momentnea).

En el caso de las polares la dipolaridadinstantnea se pone de manifiesto bajocondiciones especiales de presin y tem-peratura.

II. In dipolo inducidoEs el que se presenta entre iones y molculasno polares.

ENLACES INTERMOLECULARESENLACE DIPOLO - DIPOLO

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Consiste en una fuerza de atraccin elctrica entre los polos opuestos de 2 molculas polares.Es dbil y se manifiesta con mayor intensidad a distancias muy cortas.

Hielo

ENLACE FUERZAS DE LONDONLlamadas fuerzas de dispersin. Son una fuerza

de atraccin dbil entre dipolos no permanentes,es decir, entre un dipolo instantneo y un dipoloinducido. Estn presentes en todo tipo de mol-culas (apolares y polares) cuando las sustancias seencuentran en estado slido.

En molculs apolares las Fuerzas de Londonson las nicas que actan, debido a ello se explicala licuacin de los gases.

ENLACES METLICOS

Las sustanciascon enlace dipolo-dipolo

sonmsvoltilesquelasquetienenenlace

inico.

ENLACE PUENTE DE HIDRGENOConsiste en una fuerza elctrica de atraccin

entreunparelectrnicosolitariodeuntomodeF, O, N y el ncleo de un tomo de H, prcticamentelibre de e que acta como un protn aislado, porlotantohayunafuerzamuyintensa.

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1. Elanhidridosulfurosoesunxidocido(SO2),determine lo siguiente:a. Su diagrama de Lewis.

b. El nmero de enlaces sigma y pi.c. El nmero de enlaces dativos.Resolucin:

a. ElanhidridosulfurosoeselSO2.

ElazufregrupoVIA

EloxgenogrupoVIA ParadeterminarsudiagramadeLewisse

emplea:

Entonces:

b. En la comparticin puede ocurrir la forma-cin de los siguientes enlaces:

se observa entonces:

c. El enlace dativo es aquel en donde uno solode los tomos aporta el par de electronesque se debe compartir y se le seala pormediodeunaflecha(),porlotantohayslo uno.

2. ProblemaEl cido fosfrico tiene la siguiente representa-cin: H3PO4, por lo tanto, indique lo siguiente:

Existen 2 modelos que explican el enlacemetlico:a. Modelo del gas electrnico Los e de valencia se desprenden de sus tomos

y quedan libres para desplazarse por toda la redcristalina en forma catica formando el marde equeenvuelvealoscationesmetlicossurgiendo una gran fuerza entre los cationes y el

mar de e

que es responsable de que los metalestengan alta resistencia elctrica.

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a. El diagrama de Lewis.b. El nmero de enlaces mltiples.c. El nmero de enlaces dativos.Resolucin:

1. La molcula que presenta bipolaridad perma-nente e instantnea es:

A) C2 B) Br2 C) CH4 D) NH3 E) CO2

2. No es coonsiderada como una fuerza intermo-lecular:

A) Enlace covalente

B) In-Dipolo

C) Dipolo-Dipolo

D) DispersindeLondon

E) PuentedeHidrgeno

3. La fuerza intermolecular producida por dipola-ridad instantnea es:

A) DispersindeLondon.

B) PuentedeHidrgeno.

C) In-Dipolo.

D) Covalente.

E) Dipolo-Dipolo.

4. La relacin correcta respecto a la fuerza inter-molecular que predomina entre sus molculases:

A) HCH: PuentedeHidrgeno

B) HCl : In-Dipolo

C) CH4 : Dipolo-Dipolo

D) O2 : Dispersin

E) H2O : Dispersin

5. La fuerza qumica, considerando intramolecu-lares e intermoleculares, de menor intensidades:

A) Inica B) In-Dipolo

C) Covalente D) Dipolo-Dipolo E) PuentedeHidrgeno

6. No presenta fuerzas intermoleculares:

A) H2SO4 B) SO3 C) C2O

D) MgC2 E) CO

7. La frmula cuyas molculas presentan fuerzasPuentedeHidrgenoentres,es:

A) B) H C = O

C)

D)

E)

8. PresentaslofuerzasdeDispersindeLon-don:

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A) MgC2B) C Be C

C) Ca C2

D) HCE) KCl

9. El tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre molculas de dixido de carbono, CO2,que no tiene ningn par electrnico libre es:

A) Covalente

B) Inico

C) Dipolo-Dipolo

D) PuentedeHidrgeno

E) DispersindeLondon

10.La frmula de la sustancia cuyas molculas sonpolares es:

A) CH4 B) CO2 C) N2 D) SO

3E) H

2O

11.La frmula de la sustancia cuyas molculaspresentan dipolaridad permanente e instantnea

es:

A) SiH4 B) CO2 C) C2 D) SO3 E) NH3

12.La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculasslopresentafuerzasdeDispersindeLondon es:

A) CO B) NH3 C) H2O

D) HC E) CH4

13.La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculas presenta fuerzas de dispersin y fuerzasPuentedeHidrgenoes:

A) H2 B) N2 C) HF

D) CH4 E) CO2

14.Seale la relacin correcta entre la frmula yel tipo de fuerza intermolecular predominanteentre sus molculas:A) O2 : dipolo - dipolo

B) HC : dispersinC) NH

3: dispersin

D) CH4 : dipolo - dipoo E) HF : PuentedeHidrgeno

15.La fuerza qumica de mayor intensidad entre lasfuerzas intermoleculares es:A) Enlace covalente

B) PuentedeHidrgenoC) Fuerzas de disperson

D) Fuerzadedipolo-dipoloE) Enlace inico

16.La frmula de la sustancia que presenta losvalores ms altos de punto de fusin y puntode ebullicin es:A) NaC B) C2H5OH

C) NH3 D) O2E) CH3 NH2

17.La frmula de la sustancia que presenta el valorms alto de punto de ebullicin es:A) HC B) C2 C) H2O

D) CH E) N2

18.La fuerza intermolecular denominada in - di-polo se presenta entre:

A) Dosionesdeunamismasustancia. B) Dosdipolosdesustanciasdiferentes.

C) Un in y un dipolo permanente. D) Uninyundipoloinstantneo. E) Dosdipolosdeunamismasustancia.

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19.Lasmolculasdelalcoholetlicosemezclanconmolculas de agua porque:A) Ambos son molculas no polares.B) Una es una molcula polar mientras que la

otra es no polar.C) Se producen fuerzas de atraccin del tipo

in-dipolo.

D) SeproducenfuerzasdeatraccindeltipoPuentedeHidrgeno.

E) Se producen fuerzas de atraccin del TipoDispersindeLondon.

20.El cloruro de sodio es una sustancia que sedisuelve en el agua porque:

A) Ambos son compuestos covalentes pola-res.

B) Ambos son compuestos inicos.C) Ambos son compuestos covalentes no po-

lares.

D) Seproducenfuerzasdeatraccinintermo-lecular del tipo in-dipolo.

E) Se producen fuerzas de atraccin intermo-

1. El tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre las molculas de una mezcla de metano ydixido de carbono es:

A) PuentedeHidrgeno B) DispersindeLondon C) Dipolo-dipolo D) In-dipolo

E) In - dipolo inducido

2. No presenta fuerzas intermoleculares:A) SO

3B) C

2O C) CaC

2

D) H2S E) CO

3. Aladerechadecadafrmulaescribirelnombredel tipo de fuerza intermolecular que se presentaentre sus molculas:

A)

B)

C)

D)

E)

4. La frmula de la sustancia que entre sus mo-lculaspresentaslofuerzasdeDispersindeLondon es:A) CCl

4B) MgC2 C) CaC2

D) HBr E) LiC

5. Indicarverdadero(V)ofalso(F)respectoala

siguiente Frmula de Lewis:

( ) Corresponde a una molcula polar.

( ) PresentaPuentesdeHidrgenoentresus molculas.

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( ) Presentaslodipolaridadinstantnea.

A) VFV B) FFF C ) FFV

D) VVV E) VVF

6. Respecto a la siguiente Frmula de Lewis laproposicin es:

A) PresentaFuerzasdeDispersinyPuentede

Hidrgeno entre sus molculas.B) La molcula es apolar.

C) Presentaslodipolaridadinstantnea.

D) Presenta distribucin no equitat iva denube.

E) SlopresentaPuentesdeHidrgenoentresus molculas.

7. La fuerza intermolecular predominante que sepresenta entre molculas de SO

2

(con un parlibre de azufre) y el amoniaco (con un par libreen el nitrgeno) es:

A) PuentedeHidrgeno. B) Dipolo-dipolo. C) DispersindeLondon. D) In-dipolo.

E) Covalente.

8. La propiedad fsica del agua que es aplicada

porelPuentedeHidrgenoquepresentaentresus molculas es:

A) Electronegatividad.B) Tensin superficial.C) Energa de ionizacin.

D) Polaridad.

E) Pesomolecular.

9. Las fuerzas intermoleculares presentes entre lasmolculas que conforman el aire es:

A) PuentedeHidrgeno. B) Dipolo-dipolo. C) DispersindeLondon. D) In-dipolo.

E) Covalente.

10.La frmula de la sustancia donde es ms fuertela fuerza intermolecular entre sus molculases:A) SO3 B) Cl2O C) CaC2

D) H2S E) CO

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APNDICE

CONTAMINACIN ATMOSFRICASe entiende por contaminacin atmosfrica

la presencia en el aire de sustancias y formas deenerga que alteran la calidad del mismo, de modoque implique riesgos, dao o molestia grave paralas personas y bienes de cualquier naturaleza. To-daslasactividadeshumanas,elmetabolismodelamateriahumanaylosfenmenosnaturalesqueseproducen en la superficie o en el interior de la tierra

van acompaados de emisiones de gases, vapores,polvos y aerosoles, estos, al difundirse a la atmsferase integran en los distintos ciclos biogenticos quese desarrollan en la Tierra.

Con frecuencia, los contaminantes naturalesocurren en cantidades mayores que los productosdelasactividadeshumanas,losllamadoscontami-nantes antropognicos. Sin embargo, los contami-nantes antropognicos presentan la amenaza mssignificativa a largo plazo para la biosfera.

a. Contaminantes primariosEntendemos por contaminantes primarios aque-

llas sustancias contaminantes que son vertidasdirectamente a la atmsfera.Los contaminantes primarios provienen de muydiversas fuentes dando lugar a la llamada con-taminacin convencional. Su naturaleza fsicay su composicin qumica es muy variada, sibien podemos agruparlos atendiendo a su pe-culiaridad ms caracterstica tal como su estadofsico (caso de partculas y metales), o elementoqumico comn (caso de los contaminantesgaseosos.Los contaminantes atmosfricos ms frecuentesson:

Aerosoles xidosdeazufre,SOx. Monxidodecarbono,CO. Hidrocarburos,HnCm. Ozono,O3. Anhdridocarbnico,CO2.

b. Contaminantes secundariosLos contaminantes atmosfricos secundariosno se vierten directamente a la atmsfera des-de los focos emisores, sino que se producencomo consecuencia de las transformaciones yreacciones qumicas y fotoqumicas que sufrenlos contaminantes primarios en el seno de lamisma.

ORGENES DE LA CONTAMINACINATMOSFRICA

Los contaminantes presentes en la atmsferaproceden de dos tipos de fuentes emisoras biendiferenciadas: las naturales y las antropognicas.En el primer caso la presencia de contaminantes sedebe a causas naturales, mientras que en el segundo

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tienesuorigenenlasactividadeshumanas.Las emisiones primarias originadas por los

focos naturales provienen fundamentalmente delos volcanes, incendios forestales y descomposicin

de la materia orgnica en el suelo y en los ocanos.Porsuparte,losprincipalesfocosantropognicosde emisiones primarias los podemos clasificar en:

EFECTOS PRODUCIDOS POR LA

CONTAMINACIN ATMOSFRICALa contaminacin atmosfrica afecta a millonesde personas en todo el mundo, especialmente aaquellas que viven en los grandes ncleos urbanosy en reas fuertemente industrializadas, con densotrficodevehculos.Lasemanacionesdepolvosy gases corrosivos deterioran el medio ambientedando lugar a olores desagradables, prdda devisibilidadydaosparalasaludhumana,paraloscultivos y otras formas de vegetacin y sobre los

materiales de construccin.La contaminacin atmosfrica apareci primero

como una molestia grave, pero posteriormente sehaconvertidoenunaamenazaparalacalidaddela vida, ya que una contaminacin excesiva puedeponer en peligro la salud y llegar a convertir algunaszonas en lugares no aptos para ser normalmentehabitados.

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Los efectos producidos por la contaminacinatmosfrica dependen principalmente de la con-centracin de contaminantes, del tipo de contami-nantes presentes, del tiempo de exposicin y de las

fluctuaciones temporales en las concentracionescontaminantes, as como de la sensibilidad de losreceptores y los sinergismos entre contaminantes.Hay que tener muy en cuenta la graduacin delefecto a medida que aumentan la concentracin yel tiempo de exposicin.

LUCHA CONTRA LA CONTAMINACINATMOSFRICA Durantealgntiemposeconsiderqueeldes-pilfarro de los recursos naturales y la degradacindel medio ambiente era un mal menor que tenaque ser soportado por los colectividades en pro delprogreso econmico de los pueblos. Este punto de

vista est cambiando rpidamente en la actualidadante la evidencia, cada vez ms clara, de que laconservacin del medio ambiente es una cuestindesupervivenciaparaloshumanos.

Entre los distintos tipos de contaminacin, la

atmosfrica puede considerarse como la de msrecienteaparicin.Paraalgunospasessurgecomo

problema grave durante los aos cincuenta, mien-trasqueparalamayoranoaparececomotalhastael final de los aos sesenta.

El punto de partida de la toma de conciencia

de la gravedad de la contaminacin atmosfrica sepuede situar en Londres en el invierno de 1952,cuandounafuertecontaminacinporhumos,quepersisti durante cinco das, contribuy a la muertede varios miles de personas. Este episodio actucomo detonador para la opinin pblica mundialycontribuyalapuestaenmarchadeunaseriedeacciones tendentes a reducir este tipo de contami-nacin.

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