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REAES QUMICAS
1 Conceito: um processo pelo qual certas substncias so
transformadas em outras, emconseqncia de rearranjo de seus
tomos.
Obs.: Evidncia de ocorrncia de reaes qumicas
- mudana de cor;- liberao de gases (efervescncia);- formao de um
slido (precipitado);- aparecimento de uma chama ou
luminosidade.
2 Equao Qumica: a representao grfica de uma reao qumica.
Numa equao qumica temos: coeficientes, os nmeros que precedem as
frmulas e que indicam aproporo entre as substncias que participam
da reao; e ndices, os nmeros que sucedem ossmbolos dos elementos e
indicam o nmero de tomos presentes nas substncias.
2.1 No-balanceada: quando o nmero de tomos do produto diferente
do nmero de tomos dosreagentes.
Ex.: H2 + O2 H2O
2.2 Balanceada: quando o nmero de tomos do produto igual ao
nmero de tomos dos reagentes.
Ex.: 2H2 + O2 2H2O
A determinao dos coeficientes (ou balanceamento) obtida ao
igualar a quantidade de tomos decada elemento participante nos
reagentes e nos produtos.
3 Mtodo das Tentativas: consiste em colocar os coeficientes at
se atingir a igualdade dos tomos.
3.1 Regras Prticas:
iniciar o balanceamento com os elementos que aparecem uma s vez
em ambos os membros; dentre esses, selecionar o elemento de maior
ndice; utilizar esses ndices como coeficientes no membro oposto;
repetir a mesma seqncia dos itens anteriores para os demais
elementos, at a equao estar
balanceada.
Obs.1: O hidrognio e o oxignio, sempre que possvel, devem ser
balanceados por ltimo.
Ex.: C6H6O + O2 CO2 + H2O
Obs.2: No balanceamento, devemos nos limitar a alterar os
coeficientes de reagentes e/ou produtos, masnunca os ndices pois
isso alteraria a natureza das substncias que participam da
reao.
4 Tipos de Reaes:
4.1 Quanto ao envolvimento de calor:
Endotrmica: ocorre com absoro de calor.Ex.: CaCO3 CaO + CO2
Exotrmica: ocorre com liberao de calor.Ex.: 2 H2 + O2 2 H2O +
calor
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4.2 Quanto velocidade
Rpidas:Ex.: C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
Lentas:Ex.: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
4.3 Quanto reversibilidade:
Reversvel: ocorre simultaneamente nos dois sentidos.Ex.: CaO +
CO2 CaCO3
Irreversvel: ocorre nem nico sentido.Ex.: NaCl + AgNO3 AgCl +
NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + 2 NaCl
5 Classificao das Reaes Qumicas:
5.1 Sntese (ou adio): reao em que duas ou mais substncias
(simples ou compostas) originamuma nica substncia composta.
Ex.: 2 CO + O2 2 CO22 H2 + O2 2 H2O
5.2 Anlise (ou decomposio): reao em que uma nica substncia
composta se desdobra emoutras substncias (simples ou
compostas).
Ex.: 2 HCl H2 + Cl2 (pirlise)2H2O2 2 H2 + O2 (fotlise)2 H2O 2 H2
+ O2 eletrlise)
5.3 deslocamento (ou substituio): reao em que uma substncia
simples reage com uma compostaproduzindo uma composta e outra
simples.
Ex.: Cl2 + 2 NaI 2 NaCl + I2Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
5.4 Dupla Troca (ou dupla troca): reao em que duas substncias
compostas produzem duas novassubstncias compostas.
Ex.: HCl + NaOH NaCl + H2ONaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
5.5 Combusto: a reao em que substncias (combustveis) e o oxignio
reagem liberando luz, calore outras substncias.
Ex.: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O (completa)C2H6O + 2O2 2CO + 3 H2O
(incompleta)
6 Leis das combinaes qumicas
6.1 lei da conservao das massas
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Proposta por Lavoisier afirma que numa reao qumica, em sistema
fechado, a soma das massasdos reagentes igual soma das massas dos
produtos.
2 H2 + O2 2 H2O4 g 32 g 36 g
6.2 Lei das propores constantes
Enunciada por Proust, diz que uma substncia, independentemente
do mtodo de obteno,apresenta os seus elementos combinados em uma
proporo, em massa, constante e definida.
2 H2 + O2 2 H2O2g 16 g 18 g
4g 32 g 36 g
7 . Regras de solubilidade em gua
- Os sais dos metais alcalinos e de amnio so solveis;
- Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3 COO-) so solveis;
- Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-) em sua
maioria so solveis. As principais exceesdessa regra so: Pb2+, Ag+,
Cu2+ e Hg2+ que so insolveis;
- Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, so solveis na gua. As
principais excees dessa regra so:Ca2+, Sr2+, Ba2+ e Pb2+ que so
insolveis;
- Os sulfetos (S2-) e os hidrxidos (OH-), em sua maioria, so
insolveis na gua. As principais exceesdessa regra so: os dos metais
alcalinos e alcalino-terrosos e de amnio que so solveis;
- Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais de outros
nions, no mencionados anteriormente,em sua maior parte, so
insolveis na gua.
