Upload
sebastian-pinon-martinez
View
5
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Importancia del hidrógeno en la energía
Citation preview
Marco Teórico
Importancia del hidrógeno en la energíaEl hidrógeno cómo una fuente de energía limpia para los usuarios finales, particularmente
en las aplicaciones de transporte, que no genera polución y cuyas ventajas son sostenidas
por la generación de hidrógeno a través de combustibles fósiles, aplicando métodos de
captura de CO2 o través de fuentes renovables como la biomasa, energía solar, hidráulica,
nuclear, etc.
El hidrógeno es utilizado cómo combustible en celdas de combustible o en motores de
combustión interna, esta opción es poco probable, debido a que la eficiencia de éstos
motores es más baja que la de las celdas de combustible (los motores de combustión interna
no superan el 35% de eficiencia) y es difícil que se logre aumentar esta eficiencia debido a
la naturaleza de los procesos termodinámicos.
Las celdas de combustibles pueden lograr eficiencias de entre un 45% y un 50% en
aplicaciones móviles (automóviles, buses, etc) y un entre un 60% y un 70% en aplicaciones
fijas (generadores de potencia eléctrica).
Reacciones metal- acido para producción de H2
La reacción de un ácido con un metal moderadamente reactivo proporciona el método mas
conveniente para preparar hidrogeno en el laboratorio. De los metales mas comunes
solamente la plata, cobre y mercurio no son bastante activos para liberar hidrogeno por
reacción con ácidos. Los que reaccionan, los alcalinos y alcalino-terreos lo hacen
demasiado violentamente. Estos metales reaccionan violentamente con el agua
desprendiendo hidrogeno
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los
más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría
2Na(s)+2H 2O( l)→2NaOH (ac)+H 2(g)
Ca+2HOH→Ca(OH )+H 2
Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua
para dar gas hidrógeno:
2 Al (s)+3H 2O(g)→Al2O3 (s )+3H 2(g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al
hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el
agua pero si con el ácido clorhídrico:
Zn(s )+2HCl(ac)→ZnCl2(ac)+H 2(g)
Mg (s )+2HCl(ac)→MgCl 2(ac )+H 2(g)
Entre los ácidos comunes no puede usarse el ácido nítrico, ya que este reacciona con los
metales, pero el producto no es hidrogeno, sino un óxido de nitrógeno. El ácido sulfúrico
se utiliza con mucha frecuencia, debido a su abundancia y bajo costo.
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.
OBJETIVO:
Analizar y estudiar los efectos que tienen los ácidos al entrar al contacto con los metales y
producir hidrogeno.
MATERIAL:
Espátula
Matraz kitazato
Encendedor
Vidrio de Reloj
Mangera de hulo
Probeta de 10 ml
Pinceta
Baso pricipitado de 100 ml
Tubos de ensallo
Zn+H 2 SO 4→ZnSO 2+H 2
Gotero
Agua destilada
Reactivos
REACTIVOS:
Agua
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Magnesio
Cobre
Zinc
PROCEDIMIENTO y RESULTADOS
Practica 1:
400 mil de agua con gotas de ácido y gotas de con ácido clorótico
Se llena del agua con el ácido los tubos de ensayo.
Se colocó el dedo en la entrada para que no allá aire y se meten boca abajo restante.
Se mete un alambre de cobre a cada tubo de ensayo sin sacarlos del agua se concentran a
una fuente y se mide el voltaje empezando de cero y se va aumentando hasta que empieza a
burbujear. El momento del burbujeó fue en 15.8V tiempo de 11: 54 hr a 12:46 tiempo
estimado fue 52 minutos.
Se colocaron 2 tubos de ensayo en un vaso de precipitado de manera inversa a la de el vaso
de precipitado colocando dentro de los tubos de ensayo un alambre de calibre 16 de cobre
esmaltado los cuales se suministro un voltaje de 15V y se produjo una cantidad baja de H2
dentro de los tubos de ensayo.
Practica 2:
En el vitasato se le agrego una laminita de a esto se le agrega 5 mil de CHI se tapa.
Se le prende fuego a la salida de la manguera (No hubo racción lama o ocasionada por la
reacción se tapa salió volando). Se lava el material
En la salida del vitasato se tiene una manguera se le agrega una placa de zinc, a esto se
agrega 10 ml de ácido Nítrico de tapa, a la salida de la manguera se le coloca fuego(No hay
reacción).
ZINC, HCl con 5 ml – no hubo llama el tapón del vitasato salió volando.
ZINC, Acido Nítrico – no hubo ninguna reacción “no obtuvimos hidrogeno”.
ZINC, Acido Sulfúrico – No hubo reacción.
la zic
MAGNECIO, HCl 10 ml – hubo llama de color azul.
MAGNECIO, Acido Sulfúrico 10 ml – no hubo reacción.
MAGNECIO, Acido Nítrico 10 ml – no hubo reacción.
COBRE Acido HCl no hay reacción
COBRE 10 mL Ácido nítrico tonalidad verde – no hay flama
COBRE 10mL ácido sulfúrico- no hay flama
CONCLUSIONES
REFERENCIAS