STOIKIOMETRI

RUMUS EMPIRIS SENYAWA

I. Tujuan Percobaan

1. Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul

senyawa tersebut.

2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data untuk

menghitung rumus empiris.

II. Tinjauan Pustaka

Rumus empiris menggambarkan unsur-unsur yang terdapat dalam senyawa kimia

dan perbandingan jumlah atomnya misalnya glukosa yang setiap molekulnya tersususn

atas atom-atom C,H dan O dengan perbandingan 1:2:1 sehingga rumus empirisnya

CH2O.(Dra.Erdawati,media sarana press,1985 hal:8).

Rumus molekul suatu senyawa dapat dihitung dengan cara mengukur

molekulnya,misalnya dengan mengukur penurunan titik beku larutannyamaka massa

molekul glukosa dapat ditentukan yaitu sebesar 180.Rumus molekul glukosa dapat

dimisalkan (CH2O)n sehingga :

(Ar C + 2.Ar H+ Ar O)n = 180

(12 + 2.1 + 16)n = 180

30n = 180

n = 180

Sehingga rumus molekul glukosa yaitu C6H12O6 (Sunarno,Airlangga University

Press,1989 hal : 9).

Setelah susunan suatu senyawa ditentukan secara eksperimen,maka data itu

bersama-sama dengan bobot ataom yang diketahui,dapat digunakan untuk menghitung

angka banding tersederhana dari atom-atom dalam senyawa itu.Dan dengan

demikian,rumus empirisnya dapat ditentukan yang mana rumus ini dapat sama dengan

rumus molekul atau dapat pula tidak.

Adapun langkah untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah :

1. Tentukan massa setiap unsur

2. Bagi massa tiap unsur dengan Ar

Rumus mol = Ar

grmassa )(

3. Menyederhanakan perbandingan

Rumus molekuldari suatu zat merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus

empiris sedangkan untuk menentukan rumus molekul dari suatu zat ahli kimia harus

menentukan secara eksperimen bobot molekul disamping rumus empirisnya.(Sunarno

Airlangga University press,1989).

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan

kimia berimbang memberikan dasar stoikiometri.Perhitungan stoikiometri mengharuskan

penggunaan bobot atom unsur dan bobot atom molekul senyawa.Stoikiometri

memungkinkan dihitungnya susunan persentase (bobot) suatu senyawa dari rumus

empiris maupun rumus molekul.Persentase yang harus ditentukan dengan eksperimen

sekali rumus empirisnya diketahui maka rumus molekul dapat ditentukan dengan dari

bobot molekul senyawa itu,sehingga dari rumus yang telah diketahui rumus empiris dapat

dihitung dengan cermat.(Charles W.Keenam,1979,hal:67)

Unsur yang menunjukkan daya gabung lebih dari satu sehingga rumus empiris

senyawa bergantung pada bagaimana unsure itu bergabung.Misalnya,besi dapat bereaksi

dengan O2 membentuk besi (II) Oksida atau besi (III) Oksida,bergantung pada kondisi

percobaan pembentukkan senyawa.(Tim Pengasuh,2005,hal:20)

III. Pelaksanaan Percobaan

3.1 Alat dan Bahan yang Digunakan

� Timbangan Listrik � Pipet Tetes

� Krus dan Tutupnya � Pita Mg

� Segitiga Porselin � Aquades

� Kaki Tiga � Logam Cu

� Bunsen

3.2 Cara kerja

A. Dengan pita Mg

1) Ambil cawan krus dan tutupnya.Alat ini harus bersih dan kering.

2) Timbang krus dan tutupnya hingga ketelitian 0,001 gram catat bobotnya.

3) Ambil sepotong pita Mg (10-15 cm) yang telah disediakan bersihkan

dengan kertas tissue untuk menghilangkan kotoran dan minyak.

4) Gulung pita Mg hingga dapat masuk sesuai dengan dasar krus.

5) Masukkan gulungan Mg ini ke dalam krus dan timbang.

6) Letakkan krus dan isinya di atas kaki tigga yang dilengkapi dengan

segitiga porselin dan panaskan krus beserta isinya dengan pembakar

Bunsen (api biru) hingga dasar krus berpijar.

7) Setelah dipanasi 20 menit ambil penjepit krus dan buak tutup krus sedikit

agar udara dapat masuk.Lanjutkan pemanasan selama 20 menit lagi.

8) Matikan Bunsen dan biarkan dingin selama 15 menit (selama pemanasan

dengan tutup terbuka Mg nitrit).

9) Dengan menggunakan pipet tetes,tetskan 40 tetes air ke dalam cawan krus.

10) Panaskan krus dalam keadaan tertutup dengan api kecil selama 5

menit,hingga tidak ada asap yang timbul.

11) Matikan Bunsen dan didinginkan krus selama 15 menit lalu ditimbang.

12) Lanjutkan pemanasan dengan api kecil (nyala biru) sekitar 20 menit lalu

didinginkan selama 15 menit.

13) Timbang krus dengan isi dan tutupnya hingga ketelitian 0,001 gram.

Catatan : Bila MG tidak tersedia dapat digunakan Logam Cu

B. Dengan Logam Cu

1) Bersihkan cawan penguap,panaskan,dinginkan,timbang sampai bobot

tetap.

2) Ke dalam cawan tambahkan 0,5 gram logam tembaga campur dengan 10

ml asam nitrat 4 M dan tutup dengan gelas arloji.

3) Setelah semua logam tembaga larut panaskan lagi sampai terbentuk kristal

hitam.

4) Pemanasan dilanjutkan sampai terbentuk kristal kekunig-kuningan

didinginkan dalam suhu kamar.

5) Timbang cawan penguap beserta isinya sampai bobot tetap.

6) Tentukan rumus empiris dari Oksida tembaga tersebut.

IV. Hasil Percobaan dan Pembahasan

A. Hasil Percobaan

No. Data Kerja Bagaimana

Mendapatkannya Hasil

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Bobot cawan krus + tutup (a)

Bobot cawan krus + tutup +Mg (b)

Bobot Mg

Bobot cawan krus + tutup + Magnesium

Oksida (c)

Bobot Magnesium Oksida

Bobot Oksida

Bobot atom Mg

Bobot atom Oksida

Jumlah mol atom O2

Jumlah mol atom Mg

Rumus empiris MgO

Menimbang

Menimbang

(b) – (a)

Menimbang

(c) – (a)

(b) – (c)

Tabel berkala

Tabel berkala

gr / Ar O

gr / Ar Mg

22,2885 gr

22,3601 gr

0,0716 gr

22,3540 gr

0,00655 gr

0,0061 gr

24,3 gr

16,0 gr

0,0001 mol

0,002 mol

MgO3

B. Pembahasan

1. Senyawa Mg

Dari Percobaan yang dilakukan didapatkan hasil sebagai berikut :

a) Bobot cawan krus + tutup pada saat ditimbang di dapat massa sebesar 22,2885

gram.

b) Bobot cawan krus + tutup + Mg yang ditimbang didapat massanya 22,3601

gram,sehingga bobot Mg = 22,3601 – 22,2885 = 0,0716 gram.

c) Bobot cawan krus + tutup + magnesium oksida yang ditimbang didapat

massanya sebesar 22,3540 gram,maka bobot magnesium oksida = 22,3540 –

22,3885 = 0,00655 gram.

d) Bobot oksida yaitu = 22,3601 – 22,3540 = 0,0061 gram

e) Bila diketahui Ar Mg = 24,3 maka mol Mg = ArMg

grMg=

3,24

0716,0= 0,002 mol

f) Bila diketahui Ar O2 = 32 maka mol O2 = ArOgrO

2

2 = 32

0061,0= 0,00019 mol

g) Rumus empiris Magnesium Oksida

Mg : O2 = mol Mg : mol O2 = 0,002 : 0,0001 =

Jadi rumus empirisnya

V. Kesimpulan

Dari percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan :

1. Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana yang menyatakan

perbandingan atom-atom dari berbagai unsur pada senyawa.

2. Rumus empiris dapat ditentukan berdasarkan data persentase yang membentuk

senyawa molar.

3. Langkah untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa :

a) Tentukan massa setiap unsur.

b) Bagi massa unsur dengan Ar / Mr

c) Menyederhanakan perbandingan.

4. Rumus molekul adalah kelipatan bulat dari rumus empiris.

5. Bobot suatu unsur sangat berpengaruh terhadap penentuan rumus empiris suatu

senyawa karena rumus empiris itu menyatakan perbandingan bobot unsur-unsur

yang dibagi dengan massa relatifnya sehingga diperoleh perbandingan mol.

6. Rumus untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa.

Mol A : Mol B

VI. Tugas

1. Bila logam Mg yang digunakan bobotnya berbeda maka rumus empirisnya

berbeda karena rumus empirisnya itu menyatakan perbandingan bobot unsur-

unsur yang dibagi dengan massa relatifnya sehingga diperoleh perbandingan

mol.Perbandingan mol inilah yang menentukan rumus empiris.

2. Dik : Bobot S = 50 gram

Bobot O2 = 100 – 50 = 50 gram

Dit : Rumus empiris ?

Jawab :

ArS

BobotS :

ArO

BobotO

32

50 :

16

50

1,56 : 3,13

1 : 2,006

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah SO2

3. Dik : % O = 74,06 %

% N = 100 - 74,06 = 25,9 %

Dit : Rumus empiris ?

Jawab :

ArO

bobotO :

ArN

bobotN

16

06,74 :

14

94,25

4,63 : 1,85

2,5 : 1

2 : 1

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah NO2

4. Dik : massa HCl 37 % = 1,5 Kg

Mr HCl = 36,5

Ar Zn = 65

Dit : massa Zn dan volume dalam STP ?

Jawab :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

mol HCL = MrHCl

massaHCl=

5,36

1500= 41,09 mol

mol Zn = 2

1. 41,09 = 20,545 mol

massa Zn = mol Zn x Ar Zn

= 20,545 x 65

= 1335,425 gram

Volume pada STP = mol Zn x 22,4 L

= 20,545 x 22,4 L

= 460,208 L

Daftar Pustaka

� Charles,W.Keenam,dkk.1979.Kimia Untuk Universitas.Knoxville,Tennesse.Erlangga

� Dra.Erdawati,1985,Penyelesaian Soal-Soal Kimia Dasar Untuk Perguruan Tinggi

� Lliasari,Harry Firman.1997.Kimia I.Jakarta : PT.Balai Pustaka

� Sunarno,1989.Kimia Dasar.Surabaya : Airlangga University Press

� Team Pengasuh Praktikum Kimia Dasar I FMIPA.2005.Penuntun Kimia Dasar

I.Bengkulu : LaboratoriumKimia FMIPA

Bengkulu,30 November 2007

Praktikan Asisten

Antonio Grafiko Ahmad Affandi