Course syllabus nastavnog predmeta

UNIVERZITET U TUZLI

IME FAKULTETA

MEDICINSKI FAKULTET

NASTAVNI PROGRAM PREDMETA/KURSA:MEDICINSKA HEMIJA

FAKULTETMedicinski

KATEDRAHemija

SMJEROpti

ODSJEK

ECTS5

SEDMINI BROJ SATI U SEMESTRU

Predavanja3

Auditorne vjebe0

Eksperimentalne vjebe2

NASTAVNIK Dr.sc. Aida Crnki, vanredni profesor

ASISTENTMr.sc. Almir estan, vii asistent Azra Musi, asistent

INTERESNA GRUPA

KONSULTACIJEKonsultacije su na PMF-u kancelarija 315 i 303:Utorak 1015-1115Srijeda 12-13etvrtak 13-14Petak 1030 - 1130

DODATNE INFORMACIJE U VEZI KURSA

Adresa fakultetaUniverzitetska, 75000 Tuzla

Telefon00387 35 320 860

Fax00387 35 320 861

Telefon (kancelarija)00387 35 320 905

Web strana fakultetawww.untz.ba

Web strana nastavnog kursa

PREPORUENA LITERATURA

1. Jelena Bojanovi, Milanka orbi; Opta hemija za student medicine i stomatologije; 2. N. Stojanovi, M. Dimitrijevi, V Andrejevi; Organska hemija. 3. Mazalovi M . Medicinska hemija , I dio; II dio, KDB Preporod Tuzla, 1996. 4. Mazalovi M. Odabrana poglavlja hemije za studente medicine (skripta ), KDB Preporod Tuzla, 1996. 5. E. Velagic - Habul, M. Mazalovi ...., Praktikum iz Ope hemije za studente univerrziteta u BiH, PMF Sarajevo, Phare / Tempus JEP 12 440 - 97, 2000. 6. Zeeck A., Chemie fr Mediziner . 3. Auflage; Urban & Schwarzenberg Minchen - Wien - Baltimor, 1997. 7. F. A. Bettelheim, J. March; Introduction to General, Organic, and Biochemistry, Fifth Ed., Saunders College Pubblishing, USA, 1998. 8. Zumdahl S., Chemistry, 4th ed., Houghton Mifflin Company. 1997.9. Zeeck A., Chemie fr Mediziner Auflage; Urban & Schwarzenberg Minchen - Wien - Baltimor, 1997.10. Praktikum iz hemije sa teoretskim osnovama; Aida Crnki, Zorica Hodi, Aldina Kesi. 2010 (Za internu upotrebu)

PREDUSLOVI

SADRAJ KURSA

Uvod: Hemija - integralni dio fundamentalnih naunih disciplina na na studuju medicine; Hemijske osnove ivih organizama; Znaaj fiziko- hemijskih zakona u ivoj supstanciji. 1Materija, energija, mjerenja: Klasifikacija materije: iva i neiva materija. 1 Atomska struktura materije: Historija hemije; Fundamentalni zakoni hemije; Daltonova atomska teorija; Prvi eksperimenti o strukturi atoma; Bohrova atomska teorija; Talasno -mehaniki model atoma; Atomske orbitale; Elektronska konfiguracija atoma. 2 Periodni sistem hemijskih elemenata: Tablice periodnog sistema elemenata; Elektronsk konfiguracija atoma i osobine hemijskih elemenata prema poloaju u Tablici Periodnog sistema.2Hemijske veze: Jonska veza; monoatomi i poliatomi joni; Kovalentna veza: kvantno- mehanika teorija valence: Molekulske orbitale i geometrija molekula; Koordinirano kovalentna veza I koordinacijski kompleksi. 2Intermolekulske sile i stanja materije: Hidrogenska veza; Van der Waalsove sile; Gasovi i gasni zakoni; Tenosti; vrste supstancije. 2

Stehiometrija: Atomska masa; Mol; Molarna masa; Procentni sastav jedinjenja; Odreivanje formula jedinjenja; Hemijske jednaine i njihovo balansiranje; Stehiometrijska raunanja.

2Disperzni sistemi: pravi i koloidni rastvori 1 Tipovi hemijskih reakcija i stehiometrija rastvora: Voda kao rastvara; Priroda vodenih rastvora: Jaki i slabi elektroliti; Satav rastvora i izraavanje koncentracija rastvora; Tipovi hemijskih reakcija; Opisivanje reakcija u rastvorima; Stehiometrija talonih reakcija; Kiselo-bazne reakcjie; Oksido redukcijske reakcije i njihovo balansiranje. 2 Hemijska kinetika: Brzina hemijske reakcije; Homogene i heterogene reakcije; Uslovi koji utjeu na brzinu hemijske reakcije: priroda i koncentracija Reaktanata; temperatura, zraenje, pritisak i katalizatori (enzimi). 2Hemijska ravnotea: Konane i povratne reakcije; Ravnotea u homogenim sistemima; Utjecaj uslova na sistem u ravnotei (Le Chatelierovi principi): promjena koncentracije, promjena pritiska i zapremine, promjena temperature, utjecaj katalizatora. 2Koligativne osobine rastvora: Snienje pritiska para rastvora; Krioskopija, Ebulioskopija; Osmotski pritisak. 2

Ravnotee u vodenim rastvorima elektrolita: Jonizacija vode i jonski proizvod vode; Koncentracija hidrogen-jona i pH-vrijednost rastvora kiselina baza i soli. Puferi; Kiselo-bazni Indikatori; Proizvod rastvorljivost tekorastvorljivih soli. Elektroliti tjelesnih tenosti. 2Nuklearna hemija: Otkrie radioaktivnosti; prirodna radioaktivnost; vjetaka radioaktivnost; Radioaktivnost i ivi organizmi: Primjena radioizotopa u medicini. 1

Hemija elemenata s-; p-, d- i f-bloka Periodnog sistema. Tipovi neorganskih jedinjenja i njihova nomenklatura (IUPAC). 4 Hemijska termodinamika i bioenergetika: Spregnute (udruene reakcije); Koritenje slobodne energije u ivim organizmima. 1

Fotohemijske reakcije u biolokim sistemima. 1

Heterogene ravnotee u prisustvu membrana: difuzija, dijaliza, Donnanova difuzija. 1Uvod u hemiju biorganskih molekula: Kovalentne veze i hibridizicija atomskih orbitala; Strukturne formule i izomerije organskih moekula. 1

Sistematika i IUPAC nomenkaltura organskih jedinjenja. Organske reakcije i i njihovi mehanizmi: nukleofilni i elektrofilni reagensi. 1Karbohidrogeni: Alkani; Alkeni; Dieni; Alkini; Cikloalkani i cikloalkeni; Aromatina jedinjenja. 1Heterociklina jedinjenja s heteroatomima: N, S, O 1

Organska jedinjenja koja sadre oksigen: Alkoholi; Fenoli; Aldehidi i ketoni; Karboksilne kiseline; Estri; Etri: Tiroksin - hormon titne lijezde. 1

Organske kiseline u puferskim sistemima (acetatni, formijatni,) 1

Organska jedinjenja sa nitrogenom: Amini; Amidi.

Terpeni: Aciklini i ciklini; Feromoni 1 Hemija biorganskih molekula - Jedinjenja neophodna za ivot; Uvod.

Hemija karbohidrata; Optika aktivnost; Hiralna jedinjenja u ivim rganizmima; Fotosinteza. 2

Hemija lipida: Podjela lipida; Strukture lipida; Kompleksni lipidi: Membrane; Glicerofosfolipidi; Sfingolipidi; Glikolipidi; Steroidi (Holesterol) 2Hemija aminokiselina, peptida i proteina. Priroda peptidne veze; strukture proteinskih Molekula; Kompleksi jona metala i biomolekulama u: (Hem; Hlorofil; Vitamin B12); Kiselo-bazne osobine aminokiselina iprotina. Bioloki znaajni puferi. 3 VjebeUvod u laboratorijski rad. Opta pravila rada u laboratoriji; Prva pomo; Laboratorijsko posue i pribor; Jednostavne eksperimentalne tehnike. 2Molarne veliine; procentni sastav jedinjenja. Odmjeravanje zadanih koliina vrstih i tenih supstancija. Pripremanje rastvora razliitih koncentracija i njihovo razblaivanje. 2Ispitivanje provodljivosti rastvora jakih elektrolita, slabih elektrolita i neelektrolita. Pripremanje fiziolokih rastvora zadanih koncentracija i odreivanje njihove gustine. 2 Koligativne osobine rastvora: Ispitivanje brzine difuzije u pravim i koloidnim rastvorima; Dokazivanje osmoze Tomanovim eksperimentom: Eritorciti u hipo- , hiper-, i izo-osmotinom rastvoru NaCl. 4

Izvoenje hemijskih reakcija u stehiometrijskim odnosima i njihovo opisivanje: Jonske hemijske reakcije: (NaOH + HCl); (NaCl +AgNO3); (Na2S + HCl); Redoks-reakcije: Reakcije sa KMnO4 u kiseloj i baznoj sredini). Prireivanje rastvora jake baze NaOH, zadane koncentracije. Kvantitativno odreivanje koncentracija jakih i slabih kiselina titracijom sa jakom bazom: Odreivanje antacida titracijom 2 Ravnotee u rastvorima slabih elektrolita, konstanta jonizacije; Jonski proizvod vode; Jonski proizvod soli; Kolorimetrijsko i elektrometrijsko mjerenje pH-vrijednosti rastvora jakih i slabih kiselina (HCl i CH3COOH) i jakih i slabih baza (NaOH i NH4OH) istih koncentracija.Elektrometrijsko mjerenje pH-vrijednosti rastvora soli istih koncentracija: NaCl; CH3COONa; NH4Cl; NaH2PO4; Na2HPO4. 4Puferski sistemi za kiselo i bazno podruje: Pripremanje acetatnih ekvimolarnih puferskih rastvora zadane koncentracije. Ispitivanje utjecaja jakih elektrolita na pH-vrijednost acetatne puferske smjese; Odreivanje kapaciteta puferske smjese. 4

Koloidni rastvori: Pripremanje i ispitivanje nekih osobina koloidnih rastvora (sol gel stanje; sinereza, imbibicija: Liofobni koloidi (Ferum(III)hidroksid u vodi; Natrijum hlorid u eteru); Hidrofilni koloidi: rastvori albumina i globulina bjelanceta, rastvori kazeina. ienje hidrofilnog sola proteina bjelaceta od elektrolita (NaCl) i neelektrolita (glukoze) postupkom dijalize. 2

Odreivanje izoelektrine taake elatine. Ispitivanje kiselo baznih osobina aminokiseline glicina. Aminokiseline kao puferi: Pripremanje kiselog glicinskog pufera pH=2,4; Pripremanje baznog glicinskog pufera pH=9,8. 2 Identifikacija funkcionalnih grupa u organskim jedinjenjima koja se rastvaraju u vodi (etanol, glicerol, fenol, formaldehid,. aceton, acetatna kiselina, glicin). Lipidi: Ispitivanje triglicerida u jestivom ulju; Reakcije dokazivanja holesterola. 2

Hemijske reakcije karbohidrata monosaharida: glukoza, fruktoza, riboza. Hemijske reakcije karbohidrata - disaharida: saharoza, maltoza, laktoza i polisaharida: krob. 2 Bojene reakcije proteina ; Talone reakcije proteina2

CILJEVI KURSA

Sticanje osnovnih znanja iz opte, fizike i neorganske hemije, koja su znaajna za razumjevanje hemijske strukture ivih organizama i hemijskih procesa u ivoj supstanciji. Sticanje osnovnih znanja iz pufera, termohemije i bioenergetike hemijskih i fiziko-hemijskih procesa znaajnih za odravanje ivota, kao i iz organske i hemije bioorganskih molekula.

OEKIVANE RAZVIJENE SPOSOBNOSTI/KOMPETENCIJE STUDENATA

Nakon odsluanog i uspjeno poloenog kursa, studenti bi trebali ovladati osnovnim hemijskim znanjima, koja su im potrebna za razumjevanje hemijskih osnova ive supstancije, a koja e moi primjeniti pri savladavanju naunih disciplina koje se izuavaju na studiju medicine.

NASTAVNE METODE

Predavanja; Laboratorijske (L) vjebe; Konsultacije

Prisustvo na predavanjima i laboratorijskim vjebama je obavezno. Prisustvo studenata evidentira se potpisima studenata i prozivanjem studenata na laboratorijskim vjebama.Studenti se moraju unaprijed pripremati za izvoenje laboratorijskih vjebi.Aktivnost studenata na predavanjima i vjebama se evidentira.

METODE PROVJERE ZNANJAProvjera znanja e se vriti putem dva kolokvija i dva testa.

I Kolovij: (Provjera znanja i vjetina praktinih vjebi koje su raene u prvih 7 sedmica nastave)II Kolovij: (Provjera znanja i vjetina praktinih vjebi koje su raene u slijedeih 7 sedmica nastave)Modul I sadri 10 pitanja + 2 zadatka iz stehometrijskih raunanja Modul II sadri 10 pitanja + 2 zadatka iz stehometrijskih raunanja

METODE OCJENJIVANJA STUDENATAMetode ocjenjivanja obuhvataju predispitne aktivnosti i rezultate oba testa.

SISTEM BODOVANJA

TabelaProvjera znanja - kriteriji

KriterijMaksimalan broj bodova Bodovi za prolaz

Kolokviji I i II10 5

Test 1 i test 240 20

Zavrni ispit 50 29

U k u p n o100 54

SISTEM OCJENJIVANJA

Provjera znanja - kriteriji

Osvojen broj bodovaOcjena (BiH) (ECTS ocjena)

< 54,005 F

54,0 63,06 E

64,0 73,07 D

74,0 83,08 C

84,0 93,09 B

94,0 10010 A

PREPISIVANJE

Ukoliko student bude prepisivao na ispitu njegov rad se nee bodovati.

PREPURUENA DODATNA LITERATURA1. Bettelheim F. A., March J.., Introduction to General, Organic, and Biochemistry, Fifth Ed., SaundersCollege Pubblishing, USA, 1998.;2. Bloomfield M..M., Stephens L. J., Chemistry and the Living Organism; Sixth Ed. John Wiley Sons,Inc. New York, 1996.

ORGANIZACIJA IZVOENJA KURSA

PREDAVANJA

SedmicaDanDatumNaziv predavanjaBroj sati

1Uvod: Hemija - integralni dio fundamentalnih naunih disciplina na na studuju medicine; Hemijske osnove ivih organizama; Znaaj fiziko- hemijskih zakona u ivoj supstanciji.

Materija, energija, mjerenja: Klasifikacija materije: iva i neiva materija.

2Atomska struktura materije: Historija hemije; Fundamentalni zakoni hemije; Daltonova atomska teorija; Prvi eksperimenti o strukturi atoma; Bohrova atomska teorija; Talasno -mehaniki model atoma; Atomske orbitale; Elektronska konfiguracija atoma. Periodni sistem hemijskih elemenata: Tablice periodnog sistema elemenata; Elektronska konfiguracija atoma i osobine hemijskih elemenata prema poloaju u Tablici Periodnog sistema.

3Hemijske veze: Jonska veza; monoatomi i poliatomi joni; Kovalentna veza: kvantno- mehanika teorija valence: Molekulske orbitale i geometrija molekula; Koordinirano kovalentna veza I koordinacijski kompleksi. Intermolekulske sile i stanja materije: Hidrogenska veza; Van der Waalsove sile; Gasovi i gasni zakoni; Tenosti; vrste supstancije.

4Stehiometrija: Atomska masa; Mol; Molarna masa; Procentni sastav jedinjenja; Odreivanje formula jedinjenja; Hemijske jednaine i njihovo balansiranje; Stehiometrijska raunanja.

Disperzni sistemi: pravi i koloidni rastvori Tipovi hemijskih reakcija i stehiometrija rastvora: Voda kao rastvara; Priroda vodenih rastvora: Jaki i slabi elektroliti; Satav rastvora i izraavanje koncentracija rastvora; Tipovi hemijskih reakcija; Opisivanje reakcija u rastvorima; Stehiometrija talonih reakcija; Kiselo-bazne reakcjie; Oksido redukcijske reakcije i njihovo balansiranje.

5Hemijska kinetika: Brzina hemijske reakcije; Homogene i heterogene reakcije; Uslovi koji utjeu na brzinu hemijske reakcije: priroda i koncentracija Reaktanata; temperatura, zraenje, pritisak i katalizatori (enzimi). Hemijska ravnotea: Konane i povratne reakcije; Ravnotea u homogenim sistemima; Utjecaj uslova na sistem u ravnotei (Le Chatelierovi principi): promjena koncentracije, promjena pritiska i zapremine, promjena temperature, utjecaj katalizatora.

6Koligativne osobine rastvora: Snienje pritiska para rastvora; Krioskopija, Ebulioskopija; Osmotski pritisak.

Ravnotee u vodenim rastvorima elektrolita: Jonizacija vode i jonski proizvod vode; Koncentracija hidrogen-jona i pH-vrijednost rastvora kiselina baza i soli. Puferi; Kiselo-bazni Indikatori; Proizvod rastvorljivost tekorastvorljivih soli. Elektroliti tjelesnih tenosti.

7 i 8Nuklearna hemija: Otkrie radioaktivnosti; prirodna radioaktivnost; vjetaka radioaktivnost; Radioaktivnost i ivi organizmi: Primjena radioizotopa u medicini.

Hemija elemenata s-; p-, d- i f-bloka Periodnog sistema. Tipovi neorganskih jedinjenja i njihova nomenklatura (IUPAC). Hemijska termodinamika i bioenergetika: Spregnute (udruene reakcije); Koritenje slobodne energije u ivim organizmima.

9Fotohemijske reakcije u biolokim sistemima.

Heterogene ravnotee u prisustvu membrana: difuzija, dijaliza, Donnanova difuzija. Uvod u hemiju biooganskih molekula: Kovalentne veze i hibridizicija atomskih orbitala; Strukturne formule i izomerije organskih moekula.

10Sistematika i IUPAC nomenkaltura organskih jedinjenja. Organske reakcije i i njihovi mehanizmi: nukleofilni i elektrofilni reagensi. Karbohidrogeni: Alkani; Alkeni; Dieni; Alkini; Cikloalkani i cikloalkeni; Aromatina jedinjenja.

11Heterociklina jedinjenja s heteroatomima: N, S, O

Halogeni derivati karbohidrogena; Anestetici; Insekticidi. Organska jedinjenja koja sadre oksigen: Alkoholi; Fenoli; Aldehidi i ketoni; Karboksilne kiseline; Estri; Etri: Tiroksin - hormon titne lijezde.

12Organske kiseline u puferskim sistemima (acetatni, formijatni, barbituratni)

Organska jedinjenja sa nitrogenom: Amini; Amidi. Terpeni: Aciklini i ciklini; Feromoni

13 Hemija biorganskih molekula - Jedinjenja neophodna za ivot; Uvod.

Hemija karbohidrata; Optika aktivnost; Hiralna jedinjenja u ivim rganizmima; Fotosinteza.

14Hemija lipida: Podjela lipida; Strukture lipida; Kompleksni lipidi: Membrane; Glicerofosfolipidi; Sfingolipidi; Glikolipidi; Steroidi (Holesterol)

15.Hemija aminokiselina, peptida i proteina. Priroda peptidne veze; strukture proteinskih Molekula; Kompleksi jona metala i biomolekulama u: (Hem; Hlorofil; Vitamin B12); Kiselo-bazne osobine aminokiselina i protiena. Bioloki znaajni puferi.

Ukupno:45

AUDITORNE VJEBE

SedmicaDanDatumNaziv teoretske vjebeBroj sati

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Ukupno:

EKSPERIMENTALNE VJEBE

SedmicaDanDatumNaziv eksperimentalne vjebeBroj sati

IPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakUvod u laboratorijski rad; Opta pravila rada u laboratoriji; Prva pomo; Laboratorijsko posue i pribor; Jednostavne laboratorijske tehnike.

IIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakMolarne veliine; procentni sastav jedinjenja. Odmjeravanje vrstih i tenih supstancija. Pripremanje rastvora razliitih koncentracija i njihovo razblaivanje

IIIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakIspitivanje provodljivosti rastvora jakih elektrolita, slabih elektrolita i neelektrolita. Pripremanje fiziolokih rastvora zadanih koncentracija i odreivanje njihove gustine.

IVPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakHemijske reakcije i hemijske jednaine: Jonske hemijske reakcije: (NaOH+HCl) (NaCl+AgNO3); (Na2S+ HCl); Redoks reakcije

VPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakPrireivanje rastvora jake baze NaOH zadane koncentracije. Odreivanje nepoznate koncentracije jake kiseline HCl i slabe kiseline CH3COOH titracijom sa rastvorom jake baze NaOH; Odreivanje antacida titracijom

VIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakKoligativne osobine rastvora neelektrolita i elektrolita

VIIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetak.Koligativne osobine rastvora neelektrolita i elektrolita: Ispitivanje difuzije u pravim i koloidnim rastvorima. Dokazivanje osmoze Tomanovim eksperimentom; Eritrociti u hipo- hiper- i izoosmotinom rastvoru NaCl.

VIIIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetak.Ravnotee u rastvorima slabih elektrolita, konstanta jonizacije; Jonski proizvod vode; Jonski proizvod soli.Kolorimetrijsko i elektrometrijsko mjerenje pH vrijednosti jakih i slabih kiselina (HCl i CH3COOH) i jakih i slabih baza (NaOH i NH4OH)

IXPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakElektrometrijsko mjerenje pH vrijednosti rastvora soli istih koncentracija: NaCl; CH3COOH; NH4Cl; NaH2PO4; Na2HPO4; Na2HPO4.

XPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakPuferski sistemi za kiselo i bazno podruje: Pripremanje acetatnih ekvimolarnih puferskih rastvora zadane koncentracije. Ispitivanje utjecaja jakih elektrolita na pH-vrijednost acetatne puferske smjese; Odreivanje kapaciteta puferske smjese.

XIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetak.Koloidni rastvori: Pripremanje i ispitivanje nekih osobina koloidnih rastvora (sol gel stanje; sinereza, imbibicija: Liofobni koloidi (Ferum(III)hidroksid u vodi; Natrijum hlorid u eteru); Hidrofilni koloidi: rastvori albumina i globulina bjelanceta, rastvori kazeina. ienje hidrofilnog sola proteina bjelaceta od elektrolita (NaCl) i neelektrolita (glukoze) postupkom dijalize.

XIIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetak Odreivanje izoelektrine taake elatine. Ispitivanje kiselo baznih osobina aminokiseline glicina.Aminokiseline kao puferi: Pripremanje kiselog glicinskog pufera pH=2,4; Pripremanje baznog glicinskog pufera pH=9,8.

XIIIPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakIdentifikacija funkcionalnih grupa u organskim jedinjenjima koja se rastvaraju u vodi (etanol, glicerol, fenol, formaldehid,. aceton, acetatna kiselina, glicin). Lipidi: Ispitivanje triglicerida u jestivom ulju; Reakcije dokazivanja holesterola.

XIVPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetak Hemijske reakcije karbohidrata monosaharida: glukoza, fruktoza, riboza. Hemijske reakcije karbohidrata - disaharida: saharoza, maltoza, laktoza i polisaharida: krob.

XVPonedjeljakUtorakSrijedaetvrtakPetakBojene reakcije proteina. Talone reakcije proteina.

Ukupno:30

DODATNE INFORMACIJEZa studente koji su nastavu sluali po starom nastavnom planu i programu sistem bodovanja:- Modul I - maximalno: 15+5 (minimalno 7,5+2,5)- Modul II - maximalno: 15+5 (minimalno 7,5+2,5)- Zavrni ispit maximalno 50;

OBRAZAC ZA EVIDENCIJU REZULTATA PROVEDENIH AKTIVNOSTI STUDENATA I FORMIRANJE KONANE OCJENE

kolska godina: Nastavni predmet/kurs:

Semestar:

Rb Prezime i ime studentaPrisutnostAktivnost studentaILVProjekatKvizIspitUBKonanaocjena

PAVLVAIPGPKPIUI

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

P-PredavanjaAV-Auditorne/raunske vjebeLV-Laboratorijske vjebe A-aktivnost studentaILV-Izvjetaji sa labor. vjebiIP-Individualni projekatGP-Grupni/timski projekatK-KvizoviPI-Pismeni ispitUI-Usmeni ispitUB-Ukupan broj bodova

9