Slāpekļa un Fosfora Slāpekļa un Fosfora izmantošana izmantošana

SlāpeklisSlāpeklis

Oksidēšanās pakāpe: +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3

Blīvums: 1,251 kg/m3

Kušanas temperatūra: -210 °C

Viršanas temperatūra: -195,79 °C

Tā īpašībasTā īpašības

Tā šķīdība ūdenī ir ļoti neliela (mazāka Tā šķīdība ūdenī ir ļoti neliela (mazāka nekā skābeklim). nekā skābeklim).

Tas ir nedaudz vieglāks par gaisu.Tas ir nedaudz vieglāks par gaisu.

Tā īpašībasTā īpašības

N (IV) oksīds NO2 ir brūna gāze ar asu smaku, aptuveni 1.6 reizes smagāks par gaisu. NO2 labi šķīst ūdenī.

N (II) oksīds ir sāļu neradošais oksīds. Tas nereaģē ne ar skābēm, ne ar sāļiem, ne ar ūdeni. Svarīgākā slāpekļa II oksīda īpašība ir tā spēja parastajos apstākļos reaģēt ar gaisa skābekli un veidot slāpekļa IV oksīdu. Slāpekļa II

oksīds un slāpekļa IV oksīds ir indīgs!

VienādojumsVienādojums

2NO + O2NO + O2 2 2NO2NO22

Slāpekļa Slāpekļa IVIV oksīds reaģē ar bāzēm, rada oksīds reaģē ar bāzēm, rada skābju sāli – skābju sāli –

4NO4NO2 2 + 2Ca(OH)+ 2Ca(OH)2 2 → → Ca(NOCa(NO33))2 2 + + Ca(NOCa(NO22))2 2 + 2H+ 2H22OO

ReakcijasReakcijas

Paaugstinātā temperatūrā reaģē ar Paaugstinātā temperatūrā reaģē ar dažādiem metāliem, veidojot nitrīdus dažādiem metāliem, veidojot nitrīdus 3Mg + N3Mg + N22 →t° Mg →t° Mg33NN22

Slāpeklis reaģē ar ūdeņradi: Slāpeklis reaģē ar ūdeņradi: NN2 2 + 3H+ 3H22 → 2NH → 2NH33

N2 atrašanās dabā

78,09% 78,09% NN22 atrodas gaisāatrodas gaisā

NN22 iegūst, sadalot gaisu pie zemas  iegūst, sadalot gaisu pie zemas temperatūras. Laboratorijā tīru slāpekli temperatūras. Laboratorijā tīru slāpekli iegūst no iegūst no amonija nitrītaamonija nitrīta, to karsējot., to karsējot.

NH4NO2 → N2 + 2H2O

N2 atrašanās dabāDaudz slāpekļa ir Daudz slāpekļa ir olbaltumvielu, , matu, , nagu, , aitas vilnas un citu organisku vielu  un citu organisku vielu sastāvāsastāvāAugi izmanto slāpekli kā barības vielu, lai Augi izmanto slāpekli kā barības vielu, lai sintezētu olbaltumvielas, kas piedalās sintezētu olbaltumvielas, kas piedalās visos dzīvības procesosvisos dzīvības procesosNelielos daudzumos tas sastopams Nelielos daudzumos tas sastopams augsnē slāpekļskābes sālu veidā, kā arī augsnē slāpekļskābes sālu veidā, kā arī trūdvielās trūdvielās

IzmantošanaIzmantošana

Šķidro slāpekli izmanto asins, reproduktīvo Šķidro slāpekli izmanto asins, reproduktīvo šūnu (spermatozoīdu un olšūnu) un citu šūnu (spermatozoīdu un olšūnu) un citu bioloģisko paraugu un materiālu bioloģisko paraugu un materiālu uzglabāšanai zemā uzglabāšanai zemā temperatūrā. Medicīnā to lieto krioterapijā, temperatūrā. Medicīnā to lieto krioterapijā, lai likvidētu kārpas un citus veidojumus lai likvidētu kārpas un citus veidojumus uz uz ādasādas. .

IzmantošanaIzmantošana

Degot un pūstot organiskām vielām, daļa Degot un pūstot organiskām vielām, daļa saistītā slāpekļa atbrīvojas un pāriet saistītā slāpekļa atbrīvojas un pāriet atmosfērā. Taču dabiskos apstākļos atmosfērā. Taču dabiskos apstākļos saistītā slāpekļa daudzums augsnē saistītā slāpekļa daudzums augsnē nesamazinās. Arī atmosfērā brīvā slāpekļa nesamazinās. Arī atmosfērā brīvā slāpekļa daudzums nepalielinās. daudzums nepalielinās.

IzmantošanaIzmantošana

Slāpekli izmanto galvenokārt amonjaka Slāpekli izmanto galvenokārt amonjaka ražošanai. Slāpekli lieto arī metalurģijā ražošanai. Slāpekli lieto arī metalurģijā tērauda ražošanai (tērauda nitridēšanai). tērauda ražošanai (tērauda nitridēšanai). To izmanto arī elektrisko spuldžu To izmanto arī elektrisko spuldžu pildīšanai. Šķidru slāpekli izmanto pildīšanai. Šķidru slāpekli izmanto saldēšanas iekārtās.saldēšanas iekārtās.

Populārākie savienojumiPopulārākie savienojumi

Amonjaks - NH3Amonjaks - NH3

Slāpekļskābe HNOSlāpekļskābe HNO33

FosforsFosfors

Oksidēšanās pakāpe: : +5, , +3, +1, 0, -1, -3 Blīvums: : baltajam fosforam 1823 kg/m3

Kušanas temperatūra : : 44,2 °C44,2 °C

Viršanas temperatūra: : 277 °C277 °C

Tā īpašības/veidiTā īpašības/veidi

Ir trīs veida fosfori. Baltais fosfors, melnais un Ir trīs veida fosfori. Baltais fosfors, melnais un serkanais fosfors. serkanais fosfors.

Baltais fosfors ir ārkārtīgi indīgs!Baltais fosfors ir ārkārtīgi indīgs!

Šķidrā fāzē, kā arī tvaikos zem 1000 °C Šķidrā fāzē, kā arī tvaikos zem 1000 °C stabilākas ir P4 molekulas, stabilākas ir P4 molekulas, kas kondensējoties veido balto fosforu. Tā ir kas kondensējoties veido balto fosforu. Tā ir mīksta, iedzeltena, viegli mīksta, iedzeltena, viegli kūstoša, vaskam līdzīga viela, kas kūstoša, vaskam līdzīga viela, kas šķīst sērogleklī. Baltais fosfors ir ķīmiski ļoti šķīst sērogleklī. Baltais fosfors ir ķīmiski ļoti aktīvsaktīvs

Melnais fosfors ir pēc izskata grafītam līdzīga Melnais fosfors ir pēc izskata grafītam līdzīga viela. Melno fosforu iegūst no baltā fosfora, viela. Melno fosforu iegūst no baltā fosfora, karsējot 200 °C temperatūrākarsējot 200 °C temperatūrā

Sarkanais fosfors eksistē vairākās variācijās ar Sarkanais fosfors eksistē vairākās variācijās ar blīvumu no 2 līdz 2,5 g/cm3 un arī citas tā blīvumu no 2 līdz 2,5 g/cm3 un arī citas tā īpašības atkarīgas no iegūšanas metodes. Tas īpašības atkarīgas no iegūšanas metodes. Tas nav indīgs un nešķīst gandrīz nevienā nav indīgs un nešķīst gandrīz nevienā šķīdinātājā. Karsējot bez gaisa piekļuves, šķīdinātājā. Karsējot bez gaisa piekļuves, sarkanais fosfors sarkanais fosfors sublimējassublimējas. .

Fosfors var būt kā oksidētājs, tā Fosfors var būt kā oksidētājs, tā reducētājsreducētājs. .

Kā to iegūt?Kā to iegūt?

Fosforu iegūst, reducējot fosfātus Fosforu iegūst, reducējot fosfātus ar ogli ļoti augstās temperatūrās (virs ar ogli ļoti augstās temperatūrās (virs 1500 °C) 1500 °C)

Ca3(PO4)2  + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4

Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot, iegūst balto fosforu

Atrašanās dabāAtrašanās dabā

Dabā fosfors sastopams fosfātu veidā. Dabā fosfors sastopams fosfātu veidā. Visizplatītākie Visizplatītākie fosfora minerāli ir fosforīts Ca3(PO4)fosfora minerāli ir fosforīts Ca3(PO4)22, hidr, hidroksilapatīts Caoksilapatīts Ca55(PO4)(PO4)33(OH) (OH) un fluorapatīts Caun fluorapatīts Ca55(PO4)(PO4)33F. Zemes F. Zemes garozā ir 0,04% fosfora. Fosforam ir tikai garozā ir 0,04% fosfora. Fosforam ir tikai viens dabiskais izotops. viens dabiskais izotops.

Atrašanās dabāAtrašanās dabā

Fosfors arī atrodas cilvēka kaulos, kā arī Fosfors arī atrodas cilvēka kaulos, kā arī smadzenēs un to uztura avoti ir siers, smadzenēs un to uztura avoti ir siers, biezpiens, gaļa un pākšaugi.biezpiens, gaļa un pākšaugi.

IzmantošanaIzmantošana

Sarkano fosforu izmanto sērkociņu ražošanā. Sarkano fosforu izmanto sērkociņu ražošanā.

Fosfora savienojumi ir svarīga minerālmēslu Fosfora savienojumi ir svarīga minerālmēslu sastāvdaļa. Tos lieto arī plastmasu rūpniecībā. sastāvdaļa. Tos lieto arī plastmasu rūpniecībā.

Balto fosforu izmanto militārām vajadzībām, kā Balto fosforu izmanto militārām vajadzībām, kā dūmu aizsegu un aizdedzināšanas līdzekli.dūmu aizsegu un aizdedzināšanas līdzekli.

Metalurģijā fosforu izmanto, lai palīdzētu iegūt Metalurģijā fosforu izmanto, lai palīdzētu iegūt tēraudu un bronzu.tēraudu un bronzu.

Izmantotā literatūraIzmantotā literatūra

http://lv.wikipedia.orghttp://lv.wikipedia.org

httphttp://www.gudrinieks.lv://www.gudrinieks.lv

Skolotājas iedotie materiāli Skolotājas iedotie materiāli