SOAL-SOAL UAS

1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !

Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

2. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !

jawab :

pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-

0,5.10-5 M               10-5 M

maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M

Ksp M(OH)2 = 4s3

Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

3. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?

Ksp BaSO4 = 1,08.10-10

jawab :

BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat

Mengion sempurna :

BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-

0,1M         0,1M

Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-

0,2 M                               0,2 M

Dalam campuran terdapat

[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M

[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M

BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-

Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]

1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)

1,08.10-10 < 3,1.10-3

Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap

4. Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...Pembahasan:Larutan 6,4% naftalena dalam benzena artinya:

Untuk 100 gram larutan terdapat

Massa naftalena : 6,4% x 100 = 6,4 gram

Massa benzena : 100 − 6,4 = 93,6 gram

mol naftalena

nn = 6,4/128 = 0,05 mol

mol benzena

nb = 93,6/78 = 1,2 mol

Fraksi mol naftalena dengan demikian adalah

 5. Tuliskan rumus struktur dari 3-metil pentana !

Jawab :CH3─CH2─CH─CH2─CH3                  │               CH3

6. Tuliskan rumus struktur alkuna berikut:a.2-heptunab.4-oktunac. 6,6-dimetil-2-heptunaJawab :

7. Tuliskan isomer senyawa pentuna (C5H8)!Jawab :         Isomer posisi CH≡C─CH2─CH2─CH3 : 1-pentuna CH3─C≡C─CH2─CH3 : 2-pentuna

         Isomer rantai CH≡C─CH─CH3 3-metil-1-butuna............................... ....CH3 

8. Reaksi antara ion Cu2+ (biru) + 4NH3 →[Cu(NH3)4]2+ berwarna9. Pembakuan AgNO3 Metode Fajans

(V X N) AgNO3 = (V X N) NaCl

9,64 mL x N = 10,0 mL x 0,0998

N

= 0,998/9,64 = 0,998/9,64

N = 0,1050

M = 0,1050 mol/L

10. Suatu sampel mengandugn senyawa besi karbonat (FeCO3) dan senyawa inert dilarutkan ke dalam akuades. Larutan kemudian dioksidasi dengan pereaksi sehingga besi terendapkan. Endapan kemudian disaring dan dibakar sehingga didapatkan senyawa besi (III) oksida (Fe2O3) sebanyak 1,0 g. Berapakah kandungan besi karbonat dalam sampel?

Jawab:

Massa besi karbonat dalam sampel adalah, Massa FeCO3 =  massa Fe2O3  x  2 x Ar Fe     x    Mr  FeCO3                                                        Mr Fe2O3                 1 x Ar Fe                        =    1,0  g  Fe2O3     x       2 x 56 g Fe    x    116  g FeCO3

                                                               160 g Fe2O3           1 x 56 g Fe                       =  1,45 g  FeCO3

 Jadi kadungan besi karbonat dalam sampel awal adalah 1,45 g.