1. Konfigurasi elektron dari unsur 12Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar...

2. Unsur 16T dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode berturut-turut...A. IVA, 3B. VA, 2C. VIA, 3D. VIIA, 3E. IVB, 2

Untuk soal nomor 3 sampai dengan 6. Duah buah unsur memiliki notasi seperti di bawah ini :

3. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah... (nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)

Pembahasan : konfigurasi elektron aturan Hund.Melihat opsi jawaban pada soal di atas, maka yang harus kita lakukan adalah menentukan susunan elektron dalam unsur X berdasarkan aturan Hund dan menghubungkannya dengan unsur-unsur yang diketahui pada soal. Karena no atom unsur X adalah 13, maka unsur yang mungkin digunakan untuk

menyatakan konfigurasi elektron X adalah Ne dengan nomor atom 10. Secara sederhana, konfigurasi kedua unsur itu dapat kita tulis sebagai berikut :

10Ne : 2 8 13X : 2 8 3 ---> 13X : [Ne] 3 Selanjutnya berdasarkan aturan Hand, maka diagram orbital unsur X adalah sebagai berikut :

1. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada...A. golongan IVB, periode 5B. golongan VIIIB, periode 4C. golongan IVA, periode 3D. golongan VIIA, periode 3E. golongan VIIIA, periode 3

Pembahasan : menentukan letak unsur.Untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik kita dapat melihatnya berdasarkan konfigurasi elektron menggunakan aturan Aufbau. Tapi karena no atom unsur Y terbilang sederhana, kita dapat menentukan konfigurasi elektronnya secara sederhana seperti berikut :

17Y : 2 8 7 ---> ada 3 kelas dengan 7 elektron di kulit terluar.

Jadi, unsur Y berada pada golongan VIIA periode 3.2. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah...

A. XY2B. XY3C. X2YD. X3YE. X2Y3

Pembahasan : menentukan rumus senyawa.Untuk mengetahui rumus senyawa yang dihasilkan, kita perlu melihat berapa elektron yang dilepas atau diterima oleh masing-masing unsur. Untuk itu, akan sangat membantu jika kita mengetahui konfigurasi elektron ataupun letak mereka di sistem periodik secara sederhana seperti berikut :

13X : 2 8 3 ---> golongan IIIA melepas 3 elektron17Y : 2 8 7 ---> golongan VIIA menerima 1 elektron

Jadi, rumus senyawa yang terbentuk adalah XY3. (Ujian Nasional 2006/2007)

1. Isotop di bawah ini terdiri dari...

A. 13 proton, 14 elektron, dan 27 neutronB. 13 proton, 13 elektron, dan 27 neutronC. 13 proton, 13elektron, dan 14 neutronD. 14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron

E. 27 proton, 27 elektron, dan 14 neutron

Pembahasan : jumlah proton, elektron, dan neutron.Untuk emngerjakan soal seperti ini, kita harus mengingat kembali bagaimana notasi unsur. Notasi unsur pada umumnya ditulis seperti berikut :

dengan :A = nomor massaX = lambang unsurZ = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektronJumlah neutron = A - Z

dengan :A = 27Z = 13 Jumlah neutron = 27 - 13 = 14.Maka, dari soal diketahui bahwa isotop tersebut memiliki 13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron.

2. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 1s2 2s22p6 3s23p64s23d104p6 5s24d105p3. Unsur tersebut terletak pada...

A. golongan IIIA periode 5B. golongan VA periode 5C. golongan VA periode 3D. golongan IIIA periode 4E. golongan VIA periode 5

Pembahasan : menentukan letak unsur.Unsur-unsur golongan utama memiliki elektron valensi yang terletak pada subkulit ns dan np dengan n menyatakan jumlah kulit dan periode sementara elektron valensi menyatakan letak golongan.Dari subkulit 5s2dan 5p3 terlihat bahwa :n = 5 ---> periode 5eval = 2 + 3 = 5 ---> golongan VA

Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.

Dengan cara lain :1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p3

Dari konfigurasi elektron yang diketahui, perhatikan ns, np, dan nd. Jumlahkan elektron yang ada pada n kulit yang sama. Sehingga secara sederhana konfigurasi elektron tersebut dapat kita tulis sebagai berikut :X : 2 8 18 18 5.

Jadi, unsur X terletak pada golongan VA periode 5.(Ujian nasional 2005/2006)

1. Di antara unsur-unsur 12P, 16Q, 19R, 34S, dan 53T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...

A. P dan QB. P dan RC. S dan TD. Q dan SE. R dan T

Pembahasan : menentukan letak unsurP : 2 8 2 ---> golongan IIAQ : 2 8 6 ---> golongan VIAR : 2 8 8 1 ---> golongan IAS : 2 8 18 6 ---> golongan VIAT : 2 8 18 18 7 ---> golongan VIIA

Jadi unsur yang terletak pada satu golongan adalah unsur Q dan S yaitu golongan VIA.

Struktur Atom dan Sifat Periodik Unsur

1. Magnesium mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah elektron pada ion Magnesium adalah =Jawaban :Nomor atom = jumlah proton / jumlah elektron.Jadi elektronnya adalah 12.

2. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, elektron dan neutronnya?Jawaban :Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17. Neutron = massa atom - nomor atom = 35 - 17 = 18.

3. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca2+, jika diketahui nomor atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40.Jawaban :Proton = 20 Elektron = 20 - 2 = 18 Neutron = 40 - 20 = 20

4. Apakah ion Na+ isoelektron dengan F-? jika iya, mengapa? Jika tidak mengapa?Jawaban :Iya, karena mempunyai konfigurasi elektron sama. Ion Na+, elektron = 11- 1 = 10 Ion F-, elektron = 9 + 1= 10 Oleh karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 , 8

5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?Jawaban :Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

6. Pada isotop unsur dan , jumlah neutron kedua unsur berturut-turut adalah =Jawaban :Untuk unsur neutron = 56 - 26 = 30Untuk unsur neutron = 226 - 88 = 138

7. Belerang dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar, bentuk - bentuk ini terkenal sebagai =Jawaban :Altrop.Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk altrop, oleh karena itu belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dalam suhu ruangan.

8. Menurut konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi inti atom dalam garis lintasan tertentu yang memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum,konsep tersebut menurut teori =Jawaban :Teori Niels Bohr

9. Ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur, sebutkan!Jawaban :Dalam tabel periodik unsur dikenal ada 8 golongan utama, yaitu :Golongan IA atau yang lebih dikenal alkali dengan golonganGolongan II A yang lebih dikenal alkali tanah Golongan IIIA yang lebih dikenal Boron Golongan IVA yang lebih dikenal KarbonGolongan VA yang lebih dikenal NitrogenGolongan VIA yang lebih dikenal OksigenGolonganVII Ayang lebih dikenal HalogenGolonganVIII Ayanglebih dikenal Gas Mulia

10. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah =

3. Model atom “ roti kismis “ dikemukakan oleh    a. Delton                       d. Bohr    b. Thomson                   e. Rutherford    c. Chadwick4. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor  massa 140. Maka  jumlah  Proton, Elektron dan  neutron       dalam atom tersebut....     a. 58p, 58e, 140n         d. 82p, 58e, 58n     b. 140p, 58e, 58n         e. 58p, 58e, 82n     c. 58p, 140e,58n  5. Berdasarkan lambang atom  , tentukan ∑p, ∑e dan ∑n dalam ion Fe3+

    a. 26p, 26e, 30n            d. 30p,26e, 23n    b. 30p. 26e, 26n            e. 26p, 30e, 23n    c. 26p, 23e, 30n6. Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah....    a. 13C dan 13N             d. 32S dan 14C         6             7                     16            6    b. 15O dan 14C             e. 13N dan 14N         8             7                      7             7

    c. 36S dan 36Ar        16          18