Embed Size (px)
Citation preview
El silicio es un elemento químicometaloide. Es el segundo elemento másabundante en la corteza terrestre (27,7%en peso) después del oxígeno.
número atómico 14 ysituado en el grupo 4 de latabla periódica de loselementos formando partede la familia de loscarbonoideos de símbolo Si
Cúbica centrada en las caras
Sus propiedades son intermedias entre
las del carbono y el germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo
El silicio transmite más del 95% de las longitudes
de onda de la radiación infrarroja.
El silicio cristalino tiene una dureza de 7,
suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7
El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C,
un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086
Se utiliza en aleaciones,
en la preparación de las
siliconas
En la industria de la cerámica técnica
debido a que es un material
semiconductor muy abundante,
tiene un interés especial en la
industria electrónica y
microelectrónica
como material básico para
la creación de obleas o chips
que se pueden implantar entransistores
pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos.
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es
un importante constituyente del hormigón y los ladrillos.
Las propiedades del germanio (del latín Germania, Alemania) fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en función de su posición en la tabla periódica, elemento al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla periódica, habida cuenta
Cubica centrada en las 2 caras
El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipode materiales al que pertenece elgermanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma naturales sólido.
El germanio es un elemento químico deaspecto blanco grisáceo y pertenece al grupode los metaloides.
El número atómico del germanio es 32.
El símbolo químico del germanio es Ge.
El punto de fusión del germanio es de 1211,4grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius ogrados centígrados.
El punto de ebullición del germanio es de30,3 grados Kelvin o de 2819,85 gradosCelsius o grados centígrados
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchoscasos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicosnostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe encircuitos integrados de alta velocidad
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
ortorrómbica centrada en las bases
El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales delbloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tablaperiódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos defusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado queforma parte de este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químicode aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. Elnúmero atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto defusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85grados celsius o grados centígrados.
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción decircuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversoscomo transistores.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleacionesde bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto conagua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Estemétodo para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya querequiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.
También se ha descubierto más recientemente que una aleación de galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar provoca laseparación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno. Gracias al usopotencial de esta aleación no será necesario el uso de combustibles fósilespara generar hidrógeno a partir del agua, reduciendo con ello las emisiones deCO2
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://www.ujaen.es/investiga/solar/07cursosolar/home_main_frame/03_celula/01_basico/3_celula_01.htm
http://www.info-ab.uclm.es/labelec/Solar/Componentes/teoria%20de%20los%20semiconductores.html
http://electronica.webcindario.com/glosario/silicio.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://www.ceracon.net/ceracon/app/productos/productos.asp?id_categoria=1&id_producto=1
http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Radar
http://www.datuopinion.com/espectroscopio
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://elementos.org.es/galio
