Наставна тема: СолиНаставна јединица: Својства и примена соли

Предмет: Хемија

Решетка Бибер Оксиди Бакар

Сваровски Вегета Киселине Сулфат

Чаше Паприка Хидроксиди CuSO4 x 5H 2O

Шећер Ким Jедињења Винова лоза

Кристали Зачин Неорганска једињења Плави камен

СОЛИ

A1

A2

A3

A4

A

Б1

Б2

Б3

Б4

Б

Ц1

Ц2

Ц3

Ц4

Ц

Д1

Д2

Д3

Д4

Д

Коначно решење

Физичка својства

Хемијска својства

Физичка својства

• Соли су углавном кристалне

супстанце и граде јонске

кристалне решетке у којима се

ањони и катјони међусобно

привлаче јаким

електростатичким силама.

• Соли могу бити различитих боја: наранџаста, црвена, жута, роза, бела, светлољубичаста, плава, зелена, безбојна и црна.

Физичка својства

Физичка својства

• Соли могу бити различитих укуса: слатка со, слана, горка, кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то зависи од примеса. Обично су соли без мириса.

Физичка својства

• Већина соли се добро раствара у

води. Скоро све натријумове и

калијумове соли су добро растворене

у води, као и нитрати, док карбонати

(већи број) се слабо раствара.

Слабо растворне соли:

Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,

сребро-хлорид.

Физичка својства

• Слаба реактивност карактеристична је за поједине соли.

Хемијска својства

Када долази до реакције соли?

1.Уколико је производ гасовита супстанца

2.Уколико је производ талог

3.Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска својства

Ogled 1.

Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl → +

gas

Оглед 1.

Хемијска својства

Оглед 2.

Реакција соли и базе

+talog

CuSO4 + NaOH →

Хемијска својства

Оглед 3.

Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→ +

talog

Хемијска својства

Оглед 4.

Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl → +talog

Примена NaCl

ЗачинЗачин

Физиолошки раствор

Физиолошки раствор

Посипање путева

током зиме

Посипање путева

током зимеКонзерванс(усољавање

меса)

Конзерванс(усољавање

меса)

Добијање Na, Cl2

Добијање Na, Cl2