Tablas de Propiedades

Departament d'Enginyeria Química

TABLA DE PROPIEDADES

FÍSICAS, TERMODINÁMICAS

Y DE TRANSPORTE DE

ALGUNOS COMPUESTOS

SLORAS

Texto escrito a máquina

Última revisión: septiembre 2012

INDICE

1. Propiedades Termodinámicas de Gas Ideal para el Aire 2

2. Propiedades Termodinámicas del Agua

2.1. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Temperaturas) 4

2.2. Vapor de Agua Sobrecalentado 8

3. Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22


3.2. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Presiones) 33

3.3. Vapor Sobrecalentado 34

4. Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a


4.2. Líquido‐Vapor Saturado (Tabla de Presiones) 39

4.3. Vapor Sobrecalentado 40

5. Propiedades Físicas de algunos compuestos

5.1. Peso Molecular, Temperaturas Normales de Fusión y Ebullición, Propiedades Críticas, Factor Acéntrico, Momento Dipolar y Densidad del Líquido a una temperatura de referencia.

43

5.2. Variación con la Temperatura del Calor Molar a Presión Constante, Cp, y de la Viscosidad de Líquidos, y Entalpía y Energía de Gibbs Estándar de Formación.

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5.3. Entalpía de Vaporización y ecuaciones para el cálculo de la Presión de Vapor con la Temperatura.

57

6. Ecuaciones de Variación con la Temperatura de Propiedades Físicas de Productos Químicos de Interés Industrial.

6.1. Gases 64

6.2. Líquidos 71

1

TABLA 1

PROPIEDADES TERMODINÁMICAS

DE GAS IDEAL PARA EL AIRE

T = Temperatura (K)

H = Entalpía específica (kJ/kg)

U = Energía interna específica (kJ/kg)

vr = Volumen relativo

pr = Presión relativa

Datos de J. H. Keenan y J. Kaye: "Gas Tables". Wiley: New York, 1945

2

3

TABLA 2.1

Propiedades Termodinámicas del Agua Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas.

T/t = Temperatura (K/ºC)

P = Presión (kPa)

V = Volumen específico (cm3/g)



S = Entropía específica (kJ/kg∙K)

Datos de J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott. "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics". McGraw‐Hill: New York, 1996.

4

VAPOR Y LIQUIDO SATURADOS

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TABLA 2.2

Propiedades Termodinámicas del Agua Vapor de agua sobrecalentado

T/t = Temperatura (K/ºC)

P = Presión (kPa)

V = Volumen específico (cm3/g)



S = Entropía específica (kJ/kg∙K)

Datos de J. M. Smith, H. C. Van Ness, M. M. Abbott. "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics". McGraw‐Hill: New York, 1996.

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VAPOR SOBRECALENTADO

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TABLA 3.1

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas.

La tabla se ha calculado según las ecuaciones de A. Kamei y S. W. Beyerlein, “A fundamental equation for chlorodifluoromethano (R‐22)” Fluid Phase Equilib. 1992, 80, 71‐85.

32

TABLA 3.2

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de presiones.


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TABLA 3.3

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado

34

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐22 Vapor Sobrecalentado (continuación)

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TABLA 4.1

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de temperaturas.

La tabla se ha calculado según las ecuaciones de D. P. Wilson y R. S. Basu, “Thermodynamic properties of a new stratospherically safe working fluid‐refrigerant 134a”. ASHRAE Trans. 1988, 94, 2095‐2118.

38

TABLA 4.2

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Líquido‐Vapor Saturado. Tabla de presiones.


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TABLA 4.3

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado

40

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado (continuación)

41

Propiedades Termodinámicas del Refrigerante R‐134a Vapor Sobrecalentado (continuación)


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TABLA 5.1

PROPIEDADES FÍSICAS DE ALGUNOS COMPUESTOS

En esta tabla aparecen las siguientes propiedades: MOLWT Masa molecular (g/mol)

TFP Temperatura normal de fusión (K)

TB Temperatura normal de ebullición (K)

TC Temperatura crítica (K)

PC Presión crítica (atm)

VC Volumen crítico (cm3/mol)

ZC Factor de compresibilidad crítico

OMEGA Factor acéntrico

LIQDEN Densidad del líquido a TDEN (g/cm3)

TDEN Temperatura de referencia para LIQDEN (K)

DIPM Momento dipolar (Debye) Los compuestos inorgánicos están puestos en primer lugar (del 1 al 36) y ordenados por orfen alfabético. Los compuestos orgánicos están ordenados, en primer lugar, por el número de átomos de Carbono (en orden creciente) y luego por el número de átomos de Hidrógeno. Cuando hay algún otro átomo, se ordenan por orden alfabético y número creciente de estos últimos.

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill:

New York, 1977.

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TABLA 5.2


Variación del Calor Molar a Presión Constante, Cp, con la Temperatura (para estado gas ideal)

Cp = CPVAP A + CPVAP B ∙ T + CPVAP C ∙ T2 + CPVAP D ∙ T3 (1)

Cp Calor molar a presión constante (cal/mol∙K) T Temperatura (K) CPVAP A, B, C, D Constantes de la ecuación (1)

Variación de la Viscosidad, , con la Temperatura

log = VISB ∙ [1/T – 1/VISTO] (2)

Viscosidad (cP, centipoises)

T Temperatura (K)

VISB, VISTO Constantes de la ecuación (2)

Otras propiedades

DELHG Entalpía estándar de formación a 298.15 K, para gas

ideal a 1 atm Hof (kcal/mol)

DELGF Energía de Gibbs estándar de formación a 298.15 K,

para gas ideal a 1 atm Gof (kcal/mol)

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill: New York, 1977.

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TABLA 5.3


Ecuación de Antoine para el cálculo de la Presión de Vapor en función de la Temperatura

ln Po = ANT A – [ANT B/(T + ANT C)] (3)

Po Presión de Vapor (mmHg)

T Temperatura (K)

ANT A, ANT B, ANT C Constantes de la ecuación (3)

Ecuación de Harlacher para el cálculo de la Presión de Vapor en función de la Temperatura

ln Po = HAR A + HAR B/T + HAR C ∙ ln T + HAR D ∙Po/T (4)


T Temperatura (K)

HAR A, HAR B HAR C, HAR D Constantes de la ecuación (4)

Otras propiedades

HV Entalpía de Vaporización a la Temperatura normal de Ebullición HLV (cal/mol)

Datos de R. C. Reid, J. M. Prausnitz, T. K. Sherwood. "The Properties of Gases and Liquids, 3rd Ed.". McGraw‐Hill: New York, 1977.

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TABLA 6.1

PROPIEDADES FÍSICAS DE PRODUCTOS QUÍMICOS DE INTERÉS INDUSTRIAL

Ecuación de Variación con la Temperatura de Propiedades Termodinámicas y de Transporte para

GASES

T Temperatura (K)

Cp Calor molar (estado gas ideal) (cal/mol∙K)

Hof Entalpía de formación (estado gas ideal) (kcal/mol)

Gof Energía de Gibbs de formación (gas ideal) (kcal/mol)

HLV Entalpía de vaporización (kcal/kg)

k Conductividad térmica (cal/s∙cm∙K)

Viscosidad (P 10‐7 Pa∙s)

Datos de C. Yaws. "Physical Properties: A Guide to the Physical, Thermodinamic and Transport Property Data of Industrial Chemical Compounds". McGraw‐Hill: New York, 1977.

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TABLA 6.2

PROPIEDADES FÍSICAS DE PRODUCTOS QUÍMICOS DE INTERÉS INDUSTRIAL

Ecuación de Variación con la Temperatura de Propiedades Termodinámicas y de Transporte para

LÍQUIDOS

T Temperatura (K)


Densidad (g/cm3)

k Conductividad térmica (cal/s∙cm∙K)

Viscosidad (mPa∙s)

Tensión Superficial (dinas/cm)

Datos de C. Yaws. "Physical Properties: A Guide to the Physical, Thermodinamic and Transport Property Data of Industrial Chemical Compounds". McGraw‐Hill: New York, 1977.

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