1. La base molecular y fisicoquímica de lavida.

• Clasificación de los componentes químicos.

• Tipos de enlaces químicos presentes en la materia viva:

I. Covalente

II. Iónico

III. Puentes de hidrógeno

IV. Fuerzas de Van der Waals

V. Interacciones hidrofóbicas.

Niveles de organización abióticos• Subatómico

• Atómico

• Molecular: inorgánicas, orgánicas = biomoléculas

biomoléculas

macromoléculas

Complejos supramoleculares

Orgánulos celulares

Niveles de organización bióticos

• Celular: Procariota, Eucariota

• Pluricelular: tejidos, órganos, sistemas, aparatos

• Población

• Comunidad

• Ecosistema

PRINCIPALES NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LA ECOLOGÍA

Submúltiplos del metro:

decímetro (dm):---- 10-1 metros. 0,1 m

centímetro (cm): ---10-2 metros. 0,01m

milímetro (mm): ----10-3 metros. 0,001 m

micrómetro (µm): --10-6 metros. 0,000001 m

nanómetro (nm): ---10-9 metros. 0,000000001 m

angstrom (Å): -------10-10 metros. 0,0000000001 m

picómetro (pm): ----10-12 metros.

Tamaño comparativo

10-10 m 10-9 m 10-6 m 10-3 m

Bioelementos, agua y sales minerales

De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son bioelementos. Estos átomos se separan en grupos, atendiendo a la proporción en la que se presentan en los seres vivos

• http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/biomoleculas/bioelementos.htm

• Iónico , Covalente y Puentes de hidrógeno.

Fuerzas de Van der Waals

• http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos9.htm

FUERZAS DE VAN DER WAALShttp://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm#fu511

• Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza

Las fuerzas de Van der Waals incluyen:• Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de

Keesom), entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno

• Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye)

• Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London)

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO

• Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar.

Interacciones hidrofóbicas

• Solo tienen enlaces sencillos entre carbonos.

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

ÁCIDOS GRASOS SATURADOS

Región hidrofóbica

Cabezas polares

MICELAS

En la superficie externa se sitúan las cabezas polares interaccionando con la fase acuosa.

Las colas apolares se sitúan en el interior.

BICAPASBicapa de fosfolípidos

Separan dos medios acuosos.

Agua

Agua

En el laboratorio se pueden obtener liposomas que dejan en el interior un compartimento acuoso.

Los fosfolípidos, cuando se encuentran en medio acuoso, pueden formar las siguientes estructuras:

COMPORTAMIENTO DE LOS FOSFOLÍPIDOS