TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT DAN KESETIMBANGAN.pdf

8/10/2019 TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT DAN KESETIMBANGAN.pdf

1/12

Margareth Ema Kale Pareha

J1B110011


2/12

Reaksi disosiasi elektrolit atau ionisasi :Elektrolit AB melarut di air danterdisosiasi menjadi komponennya A

dan B+

reaksi reversibelAB A- + B+


3/12

TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT ARRHENIUS

TEORI BRNSTED DAN LOWRY

TEORI ELEKTROLIT DEBYE-HUCKEL


4/12

Definisi Asam-Basa :

Asam: zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan

proton (H

+

)

Basa : zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan

ion hidroksida (OH

-

)

Keasaman asam khlorida dan kebasaan natrium hidroksida

dijelaskan dengan persamaan berikut:

HCl + aq

H

+

(aq)

+ Cl

(aq)

NaOH + aq Na+(aq)

+ OH

(aq)

Kelebihan :

Dapat menjelaskan mengenai struktur nyata dari ion hidronium

yang sedikit lebih rumit, dimana proton dinyatakan sebagai H

+

bukan sebagai H

3

O

+

Kelemahan :

Gagal menjelaskan fakta bahwa senyawa semacam gas amonia,

yang tidak memiliki gugus hidroksida dan dengan demikian tidak

dapat menghasilkan ion hidroksida menunjukkan sifat basa


5/12

Teori asam-basa baru, lebih umum

Definisi :

Asam: zat yang menghasilkan dan mendonorkan proton (H

+

) pada zat lain

Basa: zat yang dapat menerima proton (H

+

) dari zat lain

Dapat menjelaskan reaksi antara gas HCl dan NH

3

sebagai reaksi asam basa :

HCl

(g)

+ NH

3(g)

NH4

Cl

(s)

Dapat menjelaskan hubungan pasangan asam-basa konjugat dari reaksi :

HCl + H

2

O Cl + H3

O

+

Asam 1 Basa 2 Basa konjugat 1 Asam konjugat 2


6/12

Berasumsi: elektrolit kuat akan berdisosiasi secara sempurna menjadi ion-ionnya

Untuk larutan yang encer interaksi antara ion-ion hanyalah gaya tarik-menarik/ tolak-

menolak menurut hukum Coulomb, yaitu:

=

Hukum pembatasan :

ln Y = .

+

Untuk larutan dengan pelarut air dan suhu 25C, maka:

log Y = -0,509 +

Kelemahan :

Hanya berlaku pada larutan dengan konsentrasi rendah


7/12

KESETIMBANGAN KIMIA

PRINSIP LE CHATELIER

KONSTANTA KESETIMBANGAN


8/12

KESETIMBANGAN

KIMIA

Adanyakesetimbangan

antara reaktan dan

produk

Adanya

perbandingan antara

konsentrasi reaktan

dan produk konstan

yang digambarkan

dalam konstanta

kesetimbangan

PRINSIP LE CHATELIER

Prinsip : Jika suatusistem kesetimbangan

diberi suatu paksaan,

maka posisi

kesetimbangan sistem

itu cenderung

bergeser sedemikian

untuk mengurangi

akibat paksaan itu

Pergeseran posisi

kesetimbangan yang

diakibatkan oleh

perubahan

konsentrasi salah satu

reaktan atau produk

dalam sistem

kesetimbangan

dinamakan efek aksi

massa

KONSTANTA

KESETIMBANGAN

aW + bX

cY + dZ

Persamaan :

K=


9/12

Tuliskan reaksi HCl + H2

O

menurut teori elektrolit

Arrhenius dan jelaskan yang

terjadi pada reaksi tersebut

Jawab :

HCl + H

2

O H3

O

+

+ Cl

-

Penjelasan :

H

2

O memiliki kepolaran yang

besar, sehingga proton H

+

akan dikelilingi dan ditarik

oleh banyak molekul air,

yakni terhidrasi Dengan kata

lain, proton tidak akan bebas

dalam air. Bila proton diikat

dengan satu molekul H

2

O

membentuk ion hidronium

H

3

O

+

Tandai pasangan asam basa konjugat

dalam reaksi berikut

HCO

2

H + PO

4

3

HCO

2

+ HPO

4

2

Jawab :

HCO

2

H : Asam 1

PO

4

3

: Basa 1

HCO

2

: Basa Konjugat 1

HPO

4

2

: Asam Konjugat 1

Pasangan Asam Basa Konjugat :

HCO

2

H dan HCO

2

membentuk

sepasang

PO

4

3

dan HPO

4

2

membentuk

pasangan lain


10/12

Hitung koefisien aktivitas

rata-rata dari larutan CaCl2

yang berkonsentrasi 0.005 m

dan bersuhu 25C

Jawab :

I = mi

z

i

2

= [(0.005)x2

2

+(0.005)x

1

2

+(0.005)x1

2

]

= [0.03]

= 0.015

log

= -0.509 |z

+

z

-

|(I)

log = -0.509 (2) (0.015)

= -0.125

= 0.750

Tuliskan kesetimbangan

reaksi dari H

3

AsO

4

+ 3I

-

+ 2H

+

Jawab :

H

3

AsO

4

+ 3I

-

+ 2H

+

H

3

AsO

3

+ I

3-

+ H

2

O


11/12

Jelaskan apa yang terjadi padakesetimbangan Arsenat-Arsenit!

Jawab :

Pada kesetimbangan arsenat-arsenit, terdapat penambahan

asam arsenat atau ion H+akanmeningkatkan warna iontriiodida dan pembentukanasam arsenit.

Pergeseran posisikesetimbangan yangdiakibatkan oleh perubahankonsentrasi salah satu reaktanatau produk dalam sistem

kesetimbangan dinamakanefek aksi massa.

Tuliskan konstanta

kesetimbangan dari reaksiberikut!

Ni(CN)++ CN-Ni(CN)2Ni(CN)3-+ CN-Ni(CN)4

2-

Jawab :Ni(CN)++ CN-Ni(CN)2

K =Ni(CN)2

Ni(CN)+ CN

Ni(CN)3-+ CN-Ni(CN)42-

K= Ni(CN)42

Ni(CN)3 CN


12/12

Documents

TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT DAN KESETIMBANGAN.pdf