Los tomos son la unidad bsica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades qumicas bien definidas. Todos los elementos qumicos de la tabla peridica estn compuestos por tomos con exctamente la misma estructura y a su vez, stos se componen de tres tipos de partculas, como los protones, los neutrones y los electrones.Ubicndose en la parte central de los tomos (en el ncleo del tomo) se encuentran los protones y los neutrones, que tienen un peso mayor que el de los electrones, los cuales se ubican en una especie de rbita alrededor del ncleo. Los protones y los neutrones tienen casi que la misma masa y dentro de cada tomo, existe siempre la misma cantidad de protones y electrones.Se denomina materia a todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio; todos los cuerpos se constituyen de materia, en una porcin limitada. La materia posee propiedades fsicas, como la densidad, el peso, y el volumen; y propiedades qumicas.La materia est formada por iones, tomos, y molculas. Existen tres estados de la materia: el estado slido, el estado lquido, y el estado gaseoso. Los cuerpos que estn en estado slido tienen partculas que se mantienen muy cerca unas de otras, y en consecuencia, el volumen y la forma estn bien definidos. Las partculas halladas en los cuerpos en estado lquido tienen una mayor distancia entre s, que las del estado slido, y es por ello que si bien los lquidos poseen un volumen definido, su forma no es concreta; por ejemplo: si pasamos el lquido de una botella a un vaso, ste adquiere la forma del vaso, y si luego lo ponemos nuevamente en la botella, se adaptar otra vez a la forma de la botella. Un cuerpo en estado gaseoso tiene partculas muy distanciadas entre s, que se mueven rpidamente y en cualquier direccin y sentido; en consecuencia, la forma y el volumen de los gases son indefinidos, por ello se adecuan a la forma y volumen recipiente en donde estn contenidos.>>>Historia

Desde la Antigedad, el ser humano se ha cuestionado de qu estaba hecha la materia.Unos 400 aos antes de Cristo, el filsofo griego Demcrito consider que la materia estaba constituida por pequesimas partculas que no podan ser divididas en otras ms pequeas. Por ello, llam a estas partculas tomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demcrito atribuy a los tomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demcrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filsofos de su poca y hubieron de transcurrir cerca de 2200 aos para que la idea de los tomos fuera tomada de nuevo en consideracin.

John Dalton desarroll su modelo atmico, en la que propona que cada elemento qumico estaba compuesto por tomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podan asociar para formar estructuras ms complejas (los compuestos qumicos). Esta teora tuvo diversos precedentes.El primero fue la ley de conservacin de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reaccin qumica permanece constante. Esta ley le sugiri a Dalton la idea de que la materia era indestructible.El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el qumico francs Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y caractersticas del compuesto.Dalton estudi y ampli el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones mltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estn en relacin de nmeros enteros sencillos.

>>>Teoria atmica de John Dalton

>>>Experimento de rayos catdicos (JJ Thompson)

Descubrimiento del electrn La primera evidencia de la existencia de partculas subatmicas y por tanto de que los tomos no eran indivisibles como postulaba la teora atmica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad elctrica de gases a bajas presiones.Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vaco y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente elctrica a travs de l. Asociado a este flujo elctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catdicos, que son desviados por la accin de los campos elctricos y magnticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviacin, J. J. Thomson demostr en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partculas cargadas negativamente, que llam electrones.>> Ventajas y desventajas del experimento de Thompson

>> Experimento de las partculas alfa Ernest RutherfordRutherford, basndose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de lminas delgadas de metales, estableci el llamado modelo atmico de Rutherford o modelo atmico nuclear.

El tomo est formado por dos partes: ncleo y corteza.

El ncleo es la parte central, de tamao muy pequeo, donde se encuentra toda la carga positiva y, prcticamente, toda la masa del tomo. Esta carga positiva del ncleo, en la experiencia de la lmina de oro, es la responsable de la desviacin de las partculas alfa (tambin con carga positiva).La corteza es casi un espacio vaco, inmenso en relacin con las dimensiones del ncleo. Eso explica que la mayor parte de las partculas alfa atraviesan la lmina de oro sin desviarse. Aqu se encuentran los electrones con masa muy pequea y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del ncleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones estn ligados al ncleo por la atraccin elctrica entre cargas de signo contrario.El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones supona una prdida continua de energa, por lo tanto, el electrn terminara describiendo rbitas en espiral, precipitndose finalmente hacia el ncleo. Sin embargo, este modelo sirvi de base para el modelo propuesto por su discpulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del ncleo atmico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.Ernest Rutherford estudi los componentes de la radiacin que ocurre espontneamente en la Naturaleza. A continuacin se presenta una tabla resumiendo las caractersticas de estos componentes: RayoComposicinCarga

alfa2 protones y 2 neutrones (llamados tambin ncleos de Helio)2+

betaElectrones de alta energa1-

gammaRadiacin Electromagntica de Longitud de onda muy corta (Alta Energa)0

>>> Ventajas y desventajas del experimento de Rutherford

El experimento de la gota de aceite de MillikanDe 1909 a 1913, Robert Andrews Millikan desarroll un brillante conjunto de experimentos en la Universidad de Chicago, mediante los cuales midi la carga elemental e del electrn y demostr la naturaleza cuantizada de la carga electrnica. El aparato que us consta de dos lminas metlicas paralelas. A travs de un pequeo agujero de la lmina superior se dejan pasar unas gotitas de aceite que han sido cargadas por friccin en un atomizador. Un haz de luz horizontal ilumina las gotitas, las cuales son observadas a travs de un telescopio cuyo eje forma ngulos rectos respecto al haz. Cuando se observan las gotitas en esta forma, aparecen como estrellas brillantes contra un fondo oscuro y se puede determinar la velocidad de cada de cada una de ellas. Tal y como se muestra en la siguiente figura:

La carga elctrica esta por lo tanto cuantizada. Dicha cantidad se denomina cantidad fundamental de la carga o carga del electrn.