Filósofo Griego

Consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas

partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por

ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir

"indivisible".

Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,

inmutables e indivisibles.

Los átomos eran partículas duras y pequeñas hechas de un solo

material capaz de formar objetos de distintas formas y tamaños.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron

aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir

cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada

de nuevo en consideración.

Los átomos siempre están en movimiento.

Existen distintos tipos de átomos para cada uno de los

materiales que hay en el mundo.

Los átomos se unen para formar distintos materiales.

No esta comprobada por evidencia científica.

Contradecía las enseñanzas de Aristóteles.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo

atómico de la materia las cuales han servido de base a

la química moderna.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría

atómica, es la de minúsculas partículas esféricas,

indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada

elemento químico.

Químico Inglés Siglo XVIII

Todas las sustancias están hechas por átomos.

Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa

y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen

las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos

distintos tienen propiedades diferentes.

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o

más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que

en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una

relación de números enteros o fracciones sencillas.

En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de

una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento

desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Principios Fundamentales

La teoría de Dalton no fue aceptada

hasta que A. Avogadro (Físico Italiano)

explico los experimentos de Gay-Lussac

(Físico) por medio de la teoría de Dalton.

Aquí es que se acepta la teoría atómica

de Dalton.

En 1897 Demostró que dentro de los átomos hay unas

partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que

se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser

una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo

interior estaban incrustados los electrones.

Científico Británico

Además Thomson utiliza el tubo de los rayos

catódicos modificándolo con un campo

magnético y determina la carga y masa de

un electrón (e-).

También descubre que hay átomos que

tienen la misma cantidad de protones pero

su masa varia. A estos los llamo Isotopos.

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino

que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un

diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con

los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado

positivamente.

Los electrones viajan alrededor del núcleo pero no explico su

posición exacta.

Físico y Químico Neozelandés

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos

de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el

llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.

El átomo está formado por dos partes:

El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde seencuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del

átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina

de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa

(también con carga positiva).

La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con lasdimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las

partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se

encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.

Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del

núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están

ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo

contrario.

En 1913, desarrolla la estructura atómica que da pie a la teoría

atómica moderna.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones

giran alrededor del núcleo en orbitas definidas y están en

niveles a cierta distancia. Los electrones pueden saltar de una

orbita a otra.

Físico Danés

Sin embargo el modelo atómico de Bohrtambién tuvo que ser abandonado al nopoder explicar los espectros de átomos máscomplejos. La idea de que los electrones semueven alrededor del núcleo en órbitasdefinidas tuvo que ser desechada. Lasnuevas ideas sobre el átomo están basadasen la mecánica cuántica, que el propioBohr contribuyó a desarrollar.

Es la unidad más pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades y que no es posibledividir mediante procesos químicos (ojo pero si medianteprocesos físicos).

Esta compuesto por un núcleo central en el que tiene otraspartículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga perocon masa) y protones (con carga eléctrica positiva) yalrededor de este núcleo giran otras partículas llamadaselectrones (con carga eléctrica negativa).

e- = abreviatura de electrones

p+ = abreviatura de protones

n = abreviatura de neutrones

Los átomos son eléctricamente neutrales porque el número

de protones (cargas +) es igual al número de electrones

(cargas -). De esta manera se neutralizan. Si se consideranátomos más grandes, el número de protones aumenta, y

también aumenta el número de electrones en el estado

neutral del átomo.

La mayoría del espacio ocupado por un átomo está en

realidad vacío porque el electrón gira a una distancia muy

alejada del núcleo. A pesar de este tamaño tan pequeño,

los científicos han llegado a tener un entendimiento exacto

de la estructura atómica.

Los átomos de diferentes elementos se distinguen entre sípor el número de protones (el número de protones esconstante para todos los átomos de un elemento, elnúmero de neutrones y de electrones puede variar bajocierta circunstancias). Para identificar esta importantecaracterística del átomo, se usa el término númeroatómico (z) para describir el número de protones en unátomo.

El peso de un átomo está aproximadamentedeterminado por el número total de protones y deneutrones en el átomo. Mientras que los protones y losneutrones son más o menos del mismo tamaño, elelectrón es más de 1,800 veces más pequeño que estosdos. Es así que el peso del electrón es irrelevante aldeterminar el peso del átomo. Es como comparar el pesode una mosca al peso de un elefante.

Número atómico (Z)

Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo elmismo número de protones. Este número, que caracteriza acada elemento y lo distingue de los demás, es el númeroatómico y se representa con la letra Z.Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a quetienen igual número de protones que de electrones. En estoscasos, el número atómico también coincide con el númerode electrones.

Número másico (A)

La suma del número de protones y el número de neutrones deun átomo recibe el nombre de número másico y serepresenta con la letra A. Aunque todos los átomos de unmismo elemento se caracterizan por tener el mismo númeroatómico, es decir el mismo número de protones pueden tenerdistinto número de neutrones.

Los iones Son átomos con carga eléctrica neta(positivos o negativos). Como el núcleo es muchomenos accesible que la corteza electrónica, la únicaforma de que un átomo se cargue eléctricamente esquitando o poniendo electrones.

Iones positivos o cationes, son átomos que han perdidoelectrones. Cada electrón que pierde, es una cargapositiva que queda en exceso en el núcleo. El átomoadquiere una carga neta (+).

Iones negativos o aniones, son átomos que hanganado electrones. Cada electrón que ganan es unacarga negativa en exceso sobre los protones delnúcleo. El átomo adquiere una carga neta (-).

Los átomos que contienen cargas eléctricas son

denominados Iones (independientemente que ellos sean positivos

o negativos).

Los neutrones ayudan a estabilizar los protones en elnúcleo del átomo. Ya que el núcleo es una masa tancompacta, los protones cargados positivamentetienden a rechazarse entre ellos. Los neutrones ayudana reducir la repulsión entre los protones y estabilizan elnúcleo atómico. Los neutrones siempre residen en elnúcleo de los átomos y son aproximadamente delmismo tamaño que los protones. Sin embargo, losneutrones no tienen una carga eléctrica, más bien soneléctricamente neutrales.

El número de neutrones en cualquier átomo tambiénpuede variar. Dos átomos de un mismo elemento quecontienen un número diferente de neutrones sedenominan isótopos.

Es una partícula subatómica con una carga

eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior

a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón

como estable, con un límite inferior en su vida media de unos

1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón

puede desintegrarse en otras partículas. El protón y

el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya

que conforman el núcleo de los átomos.

En un átomo, el número de protones en el núcleo determina

las propiedades químicas del átomo y qué elemento

químico es.

Es una partícula subatómica de tipo fermiónico. Enun átomo los electrones rodean el núcleo, compuestoúnicamente de protones y neutrones.

Los electrones tienen una masa de 9,11×10-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de losneutrones y protones. Siendo tan livianos, apenascontribuyen a la masa total de las sustancias. Sumovimiento genera la corriente eléctrica, aunquedependiendo del tipo de estructura molecular en laque se encuentren, necesitarán más o menos energíapara desplazarse. Estas partículas desempeñan unpapel primordial en la química, ya que definen lasatracciones entre los átomos.