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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS

Son aquellos parámetros numéricos que describen los estados energéticos del electrón y proporcionan tres características fundamentales del orbital. Su tamaño o volumen efectivo, su forma geométrica espacial y la orientación espacial que adopta bajo la influencia de un campo magnético externo A continuación vemos las características de estos números:

1. Numero cuántico principal (n).

� Para el electrón representa al nivel de energía en la que se encuentra

� Se le asocia a la idea física del volumen del orbital.

� Sus valores permitidos son:

2. Numero cuántico secundario ( ℓ ):

� Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital.

� Sus valores dependen del número cuántico principal (n)

NOTA:

� A la forma de los subniveles se les conoce como orbitales, estos contienen la misma energía, ya que sus trayectorias alrededor del núcleo son similares. Es decir el conjunto de orbitales que poseen igual energía forman un subnivel.

Valor de “n” El valor de ℓ, es:

Número de subniveles

n = 1 0 1

n = 2 0, 1 2

n = 3 0, 1, 2 3

n = 4 0, 1, 2, 3 4

n = 5 0, 1, 2, 3, 4 5

NÚMEROS CUÁNTICOS

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7……….

ℓ = 0, 1, 2, 3………(n-1)

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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3. Número Cuántico Magnético ( “mℓ” o “m” ):

� Describe las orientaciones espaciales de los orbitales, es decir, representa la orientación del orbital atómico en el espacio.

� Sus valores permitidos son:

Ejemplo:

4. Numero Cuántico de Spin ( “ms” o “s”):

� Indica el sentido del giro del electrón alrededor de su propio eje imaginario.

� Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.

� Sus valores permitidos son: +1/2 o -1/2

OBSERVACIÓN:

� Gracias a los cuatro números cuánticos ( n , ℓ , ml y ms ) es posible identificar completamente un electrón en algún orbital de cualquier átomo.

� En resumen los números dónde van a encontrarse los electrones en el átomo. Son cuatro:

� Número cuántico principal (n) � Número cuántico secundario (ℓ) � Número cuántico magnético (mℓ o m) � Número cuántico de espín (ms o s)

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Junio del 2014

mℓ = -ℓ………., 0, ………. + ℓ