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Termodinamica 2
Richiamiβ’ Mole: una quantitΓ in grammi di una sostanza che contiene un
numero preciso e ben determinato di particelle (atomi o molecole)
β’ Una mole di una sostanza contiene un numero di particelle pari al
numero di Avogadro ovvero 6,02 x 1023.
β’ Massa atomica relativa: il rapporto tra la massa reale di quel
elemento e una massa presa come riferimento (unitΓ di misura). Si
utilizza 1/12 della massa reale del carbonio 12 (unitΓ di massa
atomica) 1 uma = 1,66 x 10-27 Kg
β’ Nel caso dei composti o delle sostanze elementari la massa
molecolare relativa si calcola sommando le masse degli elementi
che costituiscono la molecola ciascuna moltiplicata per lβindice con
cui compare nella formula chimica
β M(H2)= 2 x 1,008 = 2,016 uma
β M(CO2)= 12,011+2(15,999)= 44,009uma
Gas Perfetti
In questo modo il gas perfetto risulta essere il sistema termodinamico piuβsemplice, caratterizzato solo dai 3 parametri termodinamici pressione,volume, temperatura: p, V, t
Costruzione di un MODELLO: GAS PERFETTO
Particelle trattate come SFERE RIGIDE
Particelle NON INTERAGENTI (urti elastici)
Bassa densitΓ (interagiscono solo con le pareti del contenitore)
Urti anelastici Urti elastici
Gradi di libertΓ
Elio
molecola monoatomicaIdrogeno
molecola biatomicaMetano
molecola poliatomica
633CH4Poliatomica
523O2Biatomica
303HeMonoatomica
TotaliRotaz.Traslaz.Es.Molecola
Gradi di libertΓ
Nel modello dei gas ideali l'energia interna Γ¨ data dalla sola energia
cinetica delle singole molecole del gas U=U(T).
Gradi di libertΓ : modi indipendenti di immagazzinare energia
Energia interna in un Gas Perfetto
GAS Monoatomici: Solo moti traslazionali
πΈ =3
2πΎπ
1
2π π
πΈπ
2intR=8.314 4621(75) J Kβ1 molβ1 Costante dei gas.
β’ A ciascun grado di libertΓ (f) Γ¨ associata unβenergia di per
mole, (teorema di EQUIPARTIZIONE DELLβENERGIA), dunque se
sono presenti n moli lβenergia interna sarΓ data da:
πΈ3
2int
K (costante di Boltzman) = 1,38x10-23JK-1πΎ =π
ππ΄
Media per ogni molecola
β’ TRASFORMAZIONE= successione di stati di equilibrio
ISOTERME
Gas Perfetti
π
π
π3π2π1
π = costante
T =cost pV = costante
legge di Boyle
β’ TRASFORMAZIONE= successione di stati di equilibrio
ISOBARE,
Gas Perfetti
π
π
π = costante
P =cost Vt = V0(1+aT)
T espresso in Β°C
a=b=1/273,15
β’ TRASFORMAZIONE= successione di stati di equilibrio
ISOCORE
Gas Perfetti
π
π
π = costante
V=cost pt = p0(1+bT)
T espresso in Β°C
a=b=1/273,15
Leggi dei Gas Perfetti
1) legge di Boyle: T =cost pV = costante
2) 1a legge di Gay-Lussac: P =cost Vt = V0(1+aT)
3) 2a legge di Gay-Lussac: V=cost pt = p0(1+bT)
4) legge di Avogadro: per due gas diversi
Se p1=p2, V1=V2 e T1=T2 risulta N1=N2
volumi uguali di gas nelle stesse condizioni di volume, temperatura e pressione
contengono lo stesso numero di molecole N
T espresso in Β°C
a=b=1/273,15
trasf. a V costante
condiz.finali β p, V, t p = pβ(1+at)
condiz.iniziali β po, Vo, to
trasf. a t costante
condiz.intermedie β pβ, V, to poVo = pβV
pV = pβ²(1 + Ξ±t) V
Gas Perfetti
= p0V0(1 + Ξ±t) = p0V0 1 +1
273,15t
= p0V0273,15 + t
273,15=
p0V0273,15
(273,15 + t)
Def. Temperatura assoluta:
T = t (Β°C) + 273,15
pV =p0V0T0
T
pV=
T T0
p0V0
Gas Perfetti
Legge di Avogadro
In qualunque gas perfetto in condizioni normali di temperatura e pressione
(NTP: p = 1 atm, t = 0Β°C) una mole di gas (N0 = 6.022β’1023 molecole)
occupa sempre un volume V0 = 22.414 litri.
poVo
To
R = =
Per n = 1 mole:
1 atm 22.4 l
273,15Β°K β’ mole=
=105 Pa 22.4 β’10β3m3
273,15Β°K β’ mole=
8.325 J
Β°K β’ mole
pV =T T0
p0V0 pV = TT0
p0V0
R = cost. dei gas perfetti
β equazione di stato: pV = nRT
Gas Perfetti
1:Isobaro 2:Isotermo 3:Adiabatico 4:Isocoro
Gas Perfetti-Trasformazioni
Gas Perfetti
Trasformazioni ADIABATICHE
Processi reversibili e irreversibili
Un Processo reversibile Γ¨ un processo che puΓ² essere βinvertitoβ con
un cambiamento infinitesimo di una variabile ripristinando sia per il
sistema che per lβambiente le condizioni iniziali.
β’ Il Sistema Γ¨, istante per istante, in equilibrio con lβambiente.
β’ Γ una idealizzazione. Non esiste in realtaβ.
β’ Γ necessario introdurre il concetto astratto di βprocesso reversibileβ perchΓ© la
Termodinamica Classica dellβEquilibrio, non utilizza la variabile tempo.
Un Processo irreversibile Γ¨ un processo che non puΓ² essere βinvertitoβ
non si conosce lo stato del sistema durante la trasformazione, sono perΓ²
noti stato iniziale e finale
β’Sono presenti forze dissipative o forze non bilanciate (espansione libera, ad
esempio)
β’Vi eβ un trasferimento di calore tra corpi con una differenza finita di temperatura
β’Tutti i processi spontanei sono irreversibili!!
Processo Isotermo Reversibile
Reversibile
β’ Nel caso di un gas in espansione, il processo Γ¨ reversibile se, istante
per istante, la pressione esterna Γ¨ uguale alla pressione interna, e
quindi il sistema Γ¨ in equilibrio.
F
x
p = F/S F = p S
dL = F dl = p S dl = p dV
dldl
V
A
B
p
V1 V2
p
dV
πΏ = ΰΆ±π1
π2
π(π)ππ
Lavoro nelle trasformazioni
Lavoro nelle trasformazioni
Il lavoro dipende dal tipo di trasformazione
(percorso) fatta per andare da A a B:
πΏ = ΰΆ±
ππ
ππ
πππ
Trasformazione isocora V=K dV=0
Trasformazione isobara P=K
Trasformazione isoterma P=K/V
πΏ = 0
πΏ = π ππ β ππ
πΏ = ΰΆ±
ππ
ππ
πππ = ΰΆ±
ππ
πππππ
πππ = ππ π ΰΆ±
ππ
ππππ
π=
= ππ π lnπ ππ
ππ = ππ π lnππ
ππ
Gas Perfetti-Trasformazioni
Trasformazione isocora πΏ = 0 β Ξπ = π
Trasformazione isobara πΏ = π ππ β ππ β Ξπ = π β πΏ = π β π ππ β ππ
Trasformazione isoterma Ξπ = 0 β 0 = π β πΏ
Trasformazione adiabatica π = 0 β Ξπ = βπΏ
Trasformazione ciclica Ξπ = 0 β 0 = π β πΏ
Gas Perfetti-Trasformazioni
Richiami Assorbimento di calore
β’ Un sistema che assorbe calore Q reagisce innalzando la sua
TEMPERATURA
β’ C capacitΓ termica del sistema (quantitΓ di calore che deve
essere fornita ad un corpo per elevarne la temperatura di 1Β°).
π = πΆ ππ β ππ
β’ calore specifico c (quantitΓ di calore che deve essere fornita ad un 1gr
di sostanza per elevarne la temperatura di 1Β°)
π =πΆ
π
β’ oltre al calore specifico c si puΓ² definire un calore specifico molare
Nel caso di una trasformazione infinitesima isocora:
Nel caso di una trasformazione infinitesima isobara:
ππ = πππππ
ππ =1
π
ππ
πππ
ππ =1
π
ππ
πππ
ππ = πππΞπ
ππ = πΰΆ±ππππ
ππ = πππππ
Dove ππ e ππ rappresentano rispettivamente il calore specifico molare a
volume o a pressione costante
UnitΓ : J/(mol K)
ππ = πΰΆ±ππππ
Gas Perfetti - calori specifici
ππ = πππΞπ
Determiniamo ora esplicitamente lβespressione dellβenergia interna.
Ξπ = ππ΅ β ππ΄ = ππ΅ β ππΆ + ππΆ β ππ΄ = ππΆ β ππ΄
ππ΅ = ππΆAC isocora e CB isoterma
π
π
π΄
πΆ
π΅
Ξπ = π L = 0 a vol costanteΞπ = πππ ππΆ β ππ΄ = πππΞπ
Ξπ = ππ΅ β ππ΄ = π β πΏ
Ξπ = πππΞπ ΞπΏ = πππ
πππΞπ = πππΞπ + πΞπ
Ξπ = πππ ππ΅ β ππ΄ β πΞπ
Gas Perfetti β Relazione di Meyer
In una trasformazione infinitesima lungo AB
πππππ = πππππ + πππ
Differenziamo lβequazione di stato dei gas ideali
ππ = ππ π β πππ + πππ = ππ ππ
Ma per unβisobara πππ = 0
πππππ = πππππ + ππ ππ
πππΞπ = πππΞπ + πΞπ
ππ β ππ = π
Gas Perfetti β Relazione di Meyer
Gas Perfetti β Trasformazioni adiabatiche
ππ = ππ + ππΏ 0 = ππ + πππ
πππππ + πππ = 0
ππ = ππ π β πππ + πππ = ππ ππ = ππ (βπππ
πππ)
ππ = βπππ
πππ
πππππ + πππππ = βπ πππ
(ππ + π )πππ + πππππ = 0(ππ + π )
ππ
ππ
π= β
ππ
π
ππππ
ππ
π= β
ππ
π
πΎππ
π= β
ππ
πglnV+lnP=K
PVg=K
ππ = πππππ
Si puΓ² sempre effettuare
un cammino lungo
isoterma ed isocora
πΎ =ππππ£
πΎ =5
3ππππππ‘. =
7
5ππππ‘.
Consideriamo una espansione isoterma irreversibile di una mole di gas
ideale da 3.00 atm a 2.00 atm a 300 K contro una pressione costante di
1.00 atm:
1.00 atm
1.00 atm
3.00 atm2.00 atm
Gas ideale
1.00 mole
300 Kirreversibile
termostatato a 300 K
Il Lavoro fatto dal gas Γ¨ w = Pext [ V2 - V1]
Calcoliamo il volume dallβequazione di stato dei gas ideali
w = Pext [ nRT/P2 - nRT/P1] = n R T Pext [1/P2 - 1/P1]
= (1.00 mole)(8.314 J/mole K)(300 K)[1/2.0 atm - 1/3.0 atm] = 416 J
Espansione Isoterma Irreversibile
Il Lavoro fatto dal gas Γ¨
w = Pext [ V2 - V1]
Il Lavoro di espansione, in modulo, eβ pari allβarea gialla nel piano PV
Espansione Isoterma Irreversibile
Consideriamo la stessa espansione di prima, ma ora aggiungiamo abbastanza
acqua sul pistone da generare 2.00 atm di pressione, aggiunte alla pressione
atmosferica. Il sistema Γ¨ in equilibrio e non si muove. Ora le molecole evaporano
ad una ad una, e creano una differenza (quasi) infinitesima di pressione che
causa una espansione infinitesima. A mano a mano che lβacqua evapora, il gas
si espande sino a che raggiunge la pressione di 2.00 atm:
1.00 atm1.00 atm
3.00 atm2.00 atm
Gas ideale
1.00 mole
300 K
reversibile
termostatato a 300 K
2.00 atm di
acqua
La pressione del gas cambia durante lβespansione, ed Γ¨ uguale alla
pressione esterna in ogni punto del cammino
Espansione Isoterma Reversibile
Il lavoro infinitesimo compiuto Γ¨: dw = pdV = nRT/V dV
Integrando lβespressione precedente otteniamo
w = nRT ln (V2/V1) = nRT ln (P1/P2)
= (1.00 mole) (8.314 J/mole K) (300 K) * ln (3.00 atm/2.00 atm)
=1.01 x 10+3 J
Notate come il lavoro compiuto nel caso reversibile sia maggiore
del lavoro compiuto irreversibilmente
Espansione Isoterma Reversibile
Il lavoro di espansione eβ, in modulo, pari allβarea gialla
Espansione Isoterma Reversibile
Il lavoro di espansione eβ, in modulo, pari allβarea gialla
Espansione Isoterma Reversibile
Cambiamenti di stato: un gas reale puoβ condensare e solidificare.
Tc = temperatura critica
Un gas Γ¨ reale quando:
β’ ha molecole non puntiformiβ non eβ trascurabile il volume proprio delle molecole
β’ le molecole subiscono anche urti non elasticiβ dopo lβurto le particelle possono non rimanere sempre le stesse
Gas reali
VVc
Curve (p,V): deformazione dellβiperbole della legge di Boyle pV=cost
o
p
gas
vapore
vapore saturo
liquido
pc
Tc
T < Tc
T > Tc
campana di Andrews
Isoterme dei Gas reali
T > Tc
urti elastici + urti non elastici ne segue che la pressione interna Γ¨ maggiore di
quella che viene misurata sulle pareti
Per tenere conto di questa pressione aggiuntiva si aggiunge un termine correttivo
che si puΓ² dimostrare essere inversamente proporzionale a V2.
Equazione di stato dei Gas reali
= volume disponibile
Legge di Van der Waals
Un gas reale si puoβ approssimare con un gas perfetto quando :
a) eβ a temperatura >> Tc
b) eβ lontano dalle condizioni di condensazione
(basse pressioni e grandi volumi)
Gas fisiologici e di impiego medico Tc:
Gas reali