UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

FACULTAD DE INGENIERSI QUIMICA E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ESCULA PROFECIONAL DE INGENIERIA DE INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

TERMOQUIMICA

DOCENTE:

INTEGRANTES:

LLONTOP CORDOVA ROSA

LOPEZ QUESQUEN GIL

QUESQUEN GIL ERIKA

TANTARICO BANCES MILAGROS

TORRES TELLO PILAR

CURSO:

FISICOQUIMICA

Practica de Laboratorio N° 3

TERMOQUIMICA

1. INTRODUCCION:

La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmosfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).

Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.

2. OBJETIVOS:

Observar que las reacciones químicas suelen ir acompañadas de absorción o desprendimiento de calor.

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro. Determinar ciertas temperaturas como las de agua fría y helada.

3. FUNDAMENTO TEORICO:

La inmensa mayoría de los procesos químicos transcurre con un intercambio de energía entre el sistema que reacciona y el medio. El estudio de estos intercambios de energía constituye el objeto de la termodinámica química. En gran parte de los casos la energía se intercambia únicamente en forma de calor y recibe el nombre de termoquímica la rama de la termodinámica que se ocupa exclusivamente de la energía calorífica asociada a un determinado cambio químico.

Desde el punto de vista del calor intercambiado, las reacciones se clasifican en exotérmicas (si van acompañadas de desprendimiento de calor) y endotérmicas (sí se absorbe calor del medio durante el proceso). Si la reacción transcurre sin absorción ni desprendimiento de calor, se dice que es termoneutra; estas reacciones son poco frecuentes.

Sistema y entorno:

Sistema: Parte del universo objeto de estudio. Entorno: Todo lo que hay alrededor del sistema.

Tipos de sistemas:

- Aislado: No intercambia ni materia ni energía con el entorno.- Cerrado: Puede intercambiar energía pero no materia.- Abierto: Intercambia materia y energía.Tipos de paredes que separan el sistema del entorno- Rígida o móvil- Permeable o impermeable al paso de materia- Adiabática o no adiabática (adiabática no conduce el calor).

Variables termodinámicas y Funciones de estado

Variables o propiedades termodinámicas: Son las magnitudes utilizadas para describir un sistema sin ambigüedad. Pueden ser extensivas o intensivas.

Extensivas: Su valor depende de la cantidad de materia (masa, volumen) Intensivas: Su valor no depende de la cantidad de materia (temperatura,

densidad, presión).

Funciones de estado: Son variables termodinámicas cuyo valor solo depende del estado actual del sistema y no del procedimiento por que el sistema llego a dicho estado.

DE = E2 –E1

Si son funciones de estado: P, V, T No son funciones de estado: calor, trabajo.

Calor: Forma de transferencia de energía entre el sistema y su entorno debida a una diferencia de temperatura.

mCe (Te-Th) = C´ (Tf-T1)

C= C´ + mCe

M: masa de agua heladaCe: calor específico Te: T° de equilibrioTh: T° agua heladaTf: T° de agua fríaC´: calor especifico del sistema de agua fríaC: calor especifico de todo el sistema

Calor de neutralización:

El calor de neutralización es el calor intercambiado en la reacción de un ácido con una base a una dada temperatura y presión, para formar un mol de agua. Por ser un DH reacción, su valor depende de:

        La naturaleza química del ácido y base utilizados

        Sus concentraciones

        La temperatura

En el caso de los ácidos y bases fuertes muy diluidas, el calor de neutralización puede considerarse independiente de la naturaleza química de los reactivos debido a que cuando reaccionan, oxhidrilos y protones ya se encuentran solvatados. Así, la reacción es siempre la misma:

H3O+ + OH- à 2H2O DHneutralización

Q= C (T2 + T1) /#eq.s

C: Capacidad calorífica de todo el sistema.

T2: T° equilibrio

T°1: T° promedio de temperatura inicial de ácido y base.

Q: calor de neutralización

4. MATERIALES Y EQUIPOS:

Calorímetro Termómetro Agua fría y helada Hcl NaOH Probetas

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Experimento n°1:

Parte 1:

a. Coger una probeta y medir 100 ml de agua fría y 100ml de agua helada.

b. Medir sus temperaturas.

c. Llevar al calorímetro, cerrar, agitar y medir su temperatura de equilibrio, tomar notas de los datos.

Parte 2:

a. Medir 15ml de Hcl 0.8 N y 60ml de NaOH 0.2 N en las probetas.b. Medir las temperaturas de ciertas sustancias.

c. Llevar al calorímetro, cerrar, agitar y medir su temperatura de equilibrio.

Experimento 2:

Parte 1:

a. Medir 150 ml de agua helada y 100ml de agua fría en las probetas.b. Medir sus temperaturas.c. Llevar al calorímetro mezclar, agitar y medir su temperatura.

Parte 2:

a. Medir 25ml de Hcl 0.8 N Y 100 ml de NaOH 0.2 N tomar la temperatura.b. Llevar al calorímetro, agitar y medir su temperatura de equilibrio.

6. CALCULOS:

°n

m Ph Vh Ce

th tf te C´ C tiA tiB T1 T2 QT

1 99.9938 0.999938

100 1 6 24.5 14.5 84.995 cal

184.989

24 25 24.5 26 13.7kcal

2 1

31

4 1